高中化学人教版（新课程标准）选修4化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡章节检测

高中化学人教版（新课程标准）选修4化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡章节检测
一、单选题
1.某温度下，重水中存在电离平衡D2O
D++OD－
，
D2O的离子积常数为1.0×10﹣12
，
若pD=－lg
c(D+)，该温度下有关分析错误的是（??
）
A.?0.1
mol
NaOD溶于重水制成1
L溶液，pD=13
B.?将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD不等于6
C.?向30
mL0.5
mol/L
NaOD的重水溶液中加入20
mL
0.5
mol/L
DCl的重水溶液，所得溶液pD
=
11
D.?pD
=
10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c（OD－）为1×10﹣10mol/L
2.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（???
）
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；
⑥pH=3的醋酸溶液加水稀释至原溶液体积的10倍后，pH<4；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢。
A.?②⑥⑦???????????????????????????????B.?①②???????????????????????????????C.?③④⑤⑥???????????????????????????????D.?③④⑥⑦
3.已知常温下，几种物质的电离平衡常数：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
HClO
苯酚
K25℃
K
=1.77×
10-4
K=4.9×
10-10
K1=4.3×
10-7
K2=
5.6×
10-11
K=
2.98×
10-8
K=1.1×
10-10
下列反应的离子方程式正确的有：（
??）
①向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO
②次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+
+
2ClO-
+CO2+
H2O=
CaCO3↓十2HClO
③次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2C1O-
+H2O+CO2
=2HClO+CO
④次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：3ClO-
?+SO2+
H2O=SO
+
2HClO+Cl-
⑤纯碱溶液中滴加少量甲酸：2HCOOH+CO
=2HCOO-十H2O+CO2↑
⑥碳酸钠溶液中通入过量氯气：Cl2
+H2O+2CO
=2HCO
?+C1-
?+ClO-
⑦NaCN溶液中通入少量的CO2：CN-
+CO2
+H2O=HCO
+
HCN
A.?2个???????????????????????????????????????B.?3个???????????????????????????????????????C.?4个???????????????????????????????????????D.?5个
4.如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系。下列判断正确的是（?
）
A.?图中T1>T2
B.?XZ线上任意点均有pH＜7
C.?两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH+)＝Kw=1×10-13
D.?M区域内任意点对应的溶液中下列离子均可大量共存：S2-、SO42-、Na+、Cl-
5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法错误的是（???
）
A.?浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强
B.?0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小
C.?NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒
D.?NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F-)增大
6.室温下，将碳酸钠溶液加热至70
℃，其结果是(?
)
A.?溶液中c(
)增大??????B.?水的电离程度不变??????C.?KW(水的离子积)将变小??????D.?溶液的碱性增强
7.60
℃时水的离子积Kw＝3.2×10－14
，
则在60
℃时，c(H＋)＝2×10－7mol·L－1的溶液（
??）
A.?呈酸性???????????????????????????????B.?呈碱性???????????????????????????????C.?呈中性???????????????????????????????D.?无法判断
8.在0.01mol·L-1
的醋酸溶液中逐渐加入冰醋酸至1mol·L-1
，
随着浓度的增加，在一定时间内始终保持减小趋势的是（?
）
A.?c(H+)
B.?c(CH3COO-)
C.?c(H+)/c(CH3COOH)的比值
D.?c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的比值
9.下列关于0.10
mol·L－1
NaHCO3溶液的说法正确的是（
??）
A.?溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋
H＋＋
CO32
－
B.?25
℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
C.?离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)
D.?温度升高，c(HCO3－
)增大（不考虑溶液的体积变化）
10.下列物质能水解且水解产物有两种的是（
??）
A.?蔗糖??????????????????????????????????B.?麦芽糖??????????????????????????????????C.?淀粉??????????????????????????????????D.?纤维素
11.25℃时，5
mL0.1mol/l的
H2SO4和15
ml
0.1mol/lNaOH溶液相混合并稀释至500
ml，所得溶液的pH为???
(???
)
A.?12.3????????????????????????????????????????B.?11????????????????????????????????????????C.?3????????????????????????????????????????D.?1.7
12.0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（???
）
A.?c(K+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
B.?c(K+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)
C.?c(K+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
D.?c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
13.下列不能说明HA
为弱酸的是（??
）
A.?HA溶液使石蕊溶液变红
B.?NaA溶液使酚酞溶液变红
C.?稀释pH＝2的HA溶液1000倍，测得溶液pH＝4
D.?25℃，分别为0.1mol?L﹣1的盐酸和HA溶液，盐酸导电能力强
14.下列化学方程式中，属于水解反应的是（??
）
A.?H2O＋H2O
?H3O＋＋OH－??????????????????????????B.?HS－＋OH－
H2O＋S2－
C.?HS－＋H2O
?H3O＋＋S2－???????????????????????????D.?HS－＋H2O
H2S＋OH－
15.下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（
??）
A.?pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B.?pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH)＜c（CH3COONa)＜c（Na2CO3)
C.?物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液pH=4：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
D.?0.1
mol·L－1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)
二、填空题
16.今有①CH3COOH
②HCl
③H2SO4三种溶液，用序号回答问题：
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的是________
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列的是________
（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为________
17.写出下列物质在水中电离的方程式或水解方程式（4）：
（1）氢硫酸：________，________
（2）Ca(HCO3)2：________，________
（3）氢氧化铁：________
（4）CH3COONa（水解方程式）：________
18.在一定温度下，向不同的电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化，其电流强度（I）随物质加入量（m）的变化曲线如图所示。其中与A图变化趋势一致的是________（填编号，下同），与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________
①H2SO4溶液中加入适量BaCl2固体
②氢硫酸（H2S）溶液中滴入稀NaOH溶液至过量
③澄清石灰水中通入CO2至过量
④NaOH溶液中通入适量Cl2
⑤Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
19.常温下，某水溶液M中存在的粒子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－、H2O和H2A。根据题意回答下列问题：
（1）H2A为________酸（填“强”或“弱”），往H2A溶液中加水会使
c(H+)/c(H2A)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）若M是由一种溶质组成的溶液，则M的溶质可以是Na2A或________。
①Na2A的水溶液pH________(填“＜”、“＞”或“＝”)7，
原因是：________（用离子方程式表示）
②往Na2A溶液中加入________可抑制其水解(选填字母序号)。
a．氯化铵固体??
b.KOH固体??
c.
水???
d.升高温度????
③已知Ksp(CuA)＝1.3×10－36
，
往20mL1mol·L－1Na2A溶液中加入10mL1mol·L－1CuCl2溶液，混合后溶液中的Cu2＋浓度为________mol·L－1。（忽略A2－的水解）
（3）若溶液M由10mL1.00mol·L－1H2A溶液与10mL1.00mol·L－1NaOH溶液混合而成，下列关于溶液M的说法正确的是________(选填字母序号)。
a．c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)＝1mol·L－1
b.若溶液显酸性，则c(Na＋)＞c(HA－＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)
c.离子浓度关系：c(Na＋)+c(H＋)＝c(OH－)+c(HA－)+c(A2－)
d.25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
（4）浓度均为0.1mol·L－1的Na2A、NaHA混合溶液中：
＝________。
20.结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：
酸
电离常数(Ka)
CH3COOH
1.8×10－5
HClO
3×10－8
H2CO3
K1＝4.4×10－7　K2＝4.7×10－11
H2C2O4
K1＝5.4×10－2　K2＝5.4×10－5
H2S
K1＝1.3×10－7　K2＝7.1×10－15
请回答下列问题：
（1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是________。
（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母)。
A.c(H+)???????
B.?????
C.?????
D.c(OH-)
（3）0.1mol/L的H2C2O4溶液与0.1mol/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。
（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（5）向0.1mol/LCH3COOH
溶液中滴加NaOH
溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9，此时溶液pH=________。
（6）向NaClO溶液中通入少量的CO2
，
所发生的离子方程式为________。
三、实验探究题
21.回答下列问题：
（1）25℃时，已知部分物质的电离平衡常数：NH3·H2O：2×10-5
，
HClO：3×10-8；则0.1mol·L-1NH4ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是________；ClO-水解反应的平衡常数Kh＝________(保留两位有效数字)。
（2）某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验，发现产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是________(请用反应的离子方程式表示)。
（3）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250
mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100
mL
0.100
0
mol·L-1
NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00
mL于锥形瓶中。
b．加入25.00
mL
AgNO3标准溶液(过量)，使I-完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.100
0
mol·L-1
NH4SCN溶液滴定过量的Ag+
，
使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
?实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
f．数据处理。回答下列问题：
①滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是________。
②测得c(I-)＝________mol·L-1。
③在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________。
④下列操作对c(I-)测定结果的影响偏高的是________。
A．若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出
B．若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
C．用滴定管量取25.00
mL待测NaI溶液，读取初始液面示数时有气泡，后来无气泡
22.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)
（1）Ⅰ．实验步骤
配制100mL待测白醋溶液：用________准确量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到________中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）该学生用标准0.1000mol/L
?NaOH溶液滴定白醋的实验操作如下：
A．检查滴定管是否漏水，洗净，并润洗
B．取20.00mL待测白醋溶液，注入锥形瓶中，加入指示剂________。
C．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，用NaOH标准液边滴边摇动锥形瓶，当________时，停止滴定，记录NaOH的用量。
D．另取锥形瓶，再重复实验三次
（3）Ⅱ．实验记录
滴定次数实验数据(mL)
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
14.50
16.00
16.05
15.95
Ⅲ．数据处理与讨论
根据数据，可得c(市售白醋)=________mol/L??????
（4）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______(填标号)．
A.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
B.滴定前平视，滴定后俯视碱式滴定管读数
C.碱式滴定管在用蒸馏水洗净后，未用标准NaOH溶液润洗
D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
E.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（5）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，必需查找一定温度下醋酸与苯甲酸的________(填标号)。
A.pH
B.电离度
C.电离常数
D.溶解度
23.??（1）室温下，使用pH计测定0.1
mol/L
NH4Cl溶液的pH(如图1)，由此可以得到的结论是________(填字母)。
a．NH3·H2O是弱碱
???b．溶液中c(H+)＞c(OH-)
c．NH4+水解是吸热反应??????
d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7
mol/L
e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7
（2）室温下，用0.10
mol/LNaOH溶液分别滴定20.00
mL0.10
mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图2所示。
①表示滴定盐酸的曲线是________(填序号)。若此实验选用酚酞为指示剂，则滴定到达终点的现象是________。若用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度，下列实验操作会使实验结果偏低的是________。
a．锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
b．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
c．碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后平视读数
d．碱式滴定管未用标准液润洗
②测定过程中使用到移液管，选出其符合题意操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→________→________→________→________→洗净，放回管架。
a．移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液
b．放液完毕，停留数秒，取出移液管
c．移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液
d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口
e．放液完毕，抖动数下，取出移液管
f．放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口
参考答案
1
A
2
D
3
B
4
D
5
B
6
D
7
A
8
C
9
B
10
A
11
B
12
D
13
A
14
D
15
B
16
（1）①>②>③
（2）①>②>③
（3）①=②>③
17
（1）H2S?H++HS-；HS-?H++S2-
（2）Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO3-；HCO3-?H++CO32-
（3）Fe(OH)3?Fe3++3OH-
（4）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
18
②；③⑤；①④
19
（1）弱；增大
（2）NaHA；>；A2-+H2O?HA-+OH-、HA-+H2O?H2A+OH-；b；3.9×10－36
（3）bd
（4）
20
（1）HC2O4-
（2）A,C
（3）c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)
（4）>
（5）5
（6）
21
（1）c(
)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)；3.3×10-7
（2）3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓
（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解)；0.0600；用NH4SCN标准溶液润洗滴定管2～3次；AB
22
（1）酸式滴定管；100mL容量瓶
（2）酚酞；当滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色，且30秒不恢复到原色
（3）0.8000
（4）C,E
（5）C
23
（1）ab
（2）Ⅱ；溶液由无色变为(浅)红色，且半分钟不变色；c；d；f；c；b