高中化学人教版（新课程标准）选修4化学反应原理第四章电化学基础章节检测

高中化学人教版（新课程标准）选修4化学反应原理第四章电化学基础章节检测
一、单选题
1.关于电解饱和食盐水，下列说法错误的是（???
）
A.?正极产物为氯气?????B.?阴极产物是氢气?????C.?此过程将电能转化为化学能?????D.?阴极产物有氢氧化钠
2.执法交警最常用的一种酒精检测仪的工作原理示意图如图所示，其反应原理为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法错误的是（???
）
A.?电解质溶液中的
移向a电极
B.?b为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
C.?呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越大
D.?a极上的电极反应式为CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+
3.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(??
)
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸溶液
B
铜
锌
稀盐酸溶液
C
银
锌
硝酸银溶液
D
锌
铁
硝酸铁溶液
?
A.?A??
?????????????????????????????????????????B.?B??
?????????????????????????????????????????C.?C??
?????????????????????????????????????????D.?D
4.用石墨电极电解100mL
H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L（标况）气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为（
??）
A.?1mol/L??????????????????????????????B.?2mol/L??????????????????????????????C.?3mol/L??????????????????????????????D.?4mol/L
5.下列有关电化学的装置示意图正确的是??
(??
)
A.?铜锌原电池
B.?铜锌原电池
C.?精炼铜
D.?电解饱和食盐水
6.以惰性电极电解足量的CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100
mol，则阴极上析出铜的质量为（???
）
A.?0.64
g??
???????????????????????????????B.?1.28
g??
???????????????????????????????C.?2.56
g??
???????????????????????????????D.?5.12
g
7.金属镍有广泛的用途。粗镍中含少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知:氧化性
)(??
)
A.?阳极发生还原反应,其电极反应为:
B.?电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.?电解后,溶液中存在的金属阳离子只有
和
D.?电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
8.在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是（
??）
A.?1.12L
H2???????????????????????????B.?1.12L
O2???????????????????????????C.?2.24L
H2???????????????????????????D.?2.24L
O2
9.生活或生产中的下列操作，对钢铁的腐蚀不能起到减缓作用的是(???
)
A.?在铁器件表面涂抹油漆
B.?将炒菜的铁锅洗净后擦干
C.?将水中的钢闸门与电源的正极连接
D.?在轮船的船身上装锌块
10.最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，根据你的推测，下列性质它不可能具有的是（
??）
A.?硬度比生铁低
B.?在潮湿的空气中放置不易生锈
C.?在冷的浓硫酸中可以钝化
D.?与4mol/L盐酸反应的速率比生铁快
11.根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是(??
)
A.?2Ag(s)＋Cd2＋(aq)=2Ag＋(aq)＋Cd(s)
B.?
C.?2Ag＋(aq)＋Cd(s)=
2Ag(s)＋Cd2＋(aq)
D.?
12.CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2＋+4I-=2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。下列有关蓝色产生原因的说法正确的是（?
）
A.?2I-－2e-=I2碘遇淀粉变蓝??????????????????????B.?Cu－2e-=Cu2＋
Cu2＋显蓝色
C.?2Cu+4I--4e-=2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝???D.?4OH-–4e-=2H2O+O2
O2将I-氧化为I2
，
碘遇淀粉变蓝
13.用KOH为电解质的循环阳极锌空气二次电池放电时的总反应为2Zn+O2=2ZnO，工作时，用泵将锌粉与电解液形成的浆料输入电池内部发生反应，反应所生成的产物随浆料流出电池后，被送至电池外部的电解槽中，经还原处理后再送入电池；循环阳极锌-空气二次电池工作流程图如图所示。下列说法错误的是（???
）
A.?放电时，电池正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
B.?放电时，电解质中会生成少量碳酸盐
C.?电池停止工作时，锌粉与电解质溶液不反应
D.?充电时，电解槽阴极反应为ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-
14.N2H4、N2O4常用作火箭发射的推进剂。推进剂发生反应：2N2H4（l）＋N2O4（l）=3N2（g）＋4H2O（g）。下列有关说法正确的是（??
）
A.?反应每生成0.3
mol
N2
，
转移电子的数目为1.6×6.02×1023
B.?充有N2O4的密闭容器中存在：N2O4（g）
2NO2（g），当c（N2O4）∶c（NO2）＝1∶2时，该可逆反应到达限度
C.?碱性N2H4—空气燃料电池工作时，正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D.?N2H4的水溶液中存在：N2H4＋H2O
N2H
＋OH－
，
向稀溶液中加水稀释，
?的值变大
15.用石墨电极完成下列电解实验。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（
??）
A.?a为电解池的阴极?????????????????????????????????????????????B.?b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸
C.?c处发生了反应：Fe－3e－＝Fe3＋????
???????????????D.?d处：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
二、填空题
16.甲烷燃料电池是常见的燃料电池之一，该电池在正极通入氧气，在负极通入甲烷，电解质溶液通常是KOH溶液，请写出该电池的负极反应式________。以该燃料电池为电源，用石墨电极电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液，写出其阴极电极反应方程式________；阳极电极反应方程式________。通电一段时间后，溶液颜色变浅，需要加入一定量的________使其恢复原来的浓度。当某一石墨电极的质量增加0.64g，则装置中消耗的甲烷的体积为________(标准状况)。
17.某原电池装置如图所示，电池总反应为
2Ag+Cl2═2AgCl。
（1）写出该电池工作时的两极反应：负极：________；正极：________。
（2）当电路中转移amole﹣时，交换膜左侧溶液中约减少________mol离子；交换膜右侧溶液c（HCl）________（填“＞”“＜”或“＝”）1mol?L-1（忽略溶液体积变化）。
18.在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：
（1）A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极发生________（氧化或还原）反应，电极反应式是________
（2）镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更________被腐蚀(填“容易”“不容易”)。
19.由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
①该电池负极的电极反应式为________．
②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液．
离子
Cu2+
H+
Cl﹣
SO42﹣
c/（mol?L﹣1）
0.5
2
2
0.5
电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）．阳极上发生的电极反应为________；阴极收集到的气体体积为（标准状况）________．
20.按要求写出相关的方程式：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式________
（2）氯化铵溶液呈现酸碱性的离子方程式________
（3）乙醇和氧气以KOH为电解质的溶液形成的燃料电池的负极电极反应式________
三、实验探究题
21.铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性小组为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白：
（1）（探究一）实验方案：铝镁合金
测定剩余固体质量
实验中发生反应的化学方程式是________。
（2）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入到V
mL2.0
mol·L-1NaOH溶液中充分反应。需要NaOH溶液的体积V
≥________。?
（3）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数________(填“偏高”或“偏低”)。
（4）（探究二）实验方案：铝镁合金
测定生成气体的体积
问题讨论：
某同学认为用如图实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是________(填“需要”或“不需要”)。
（5）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：
①________；
②________。?
（6）（探究三）实验方案：称量a
g铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
问题讨论：
若计算合金中镁元素的质量分数，该实验还需测定的数据是________。
22.某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。
（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。
装置
编号
电极A
溶液B
操作及现象
Ⅰ
Fe
pH=2的H2SO4
连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
Ⅱ
Cu
pH=2的H2SO4
连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a
①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是________。
②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是________；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是________。
（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性因素。
编号
溶液B
操作及现象
Ⅲ
经煮沸的pH=2的
H2SO4
溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
Ⅳ
pH=2的H2SO4
在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c
Ⅴ
pH=12的NaOH
在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d
①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是________。
②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究________对O2氧化性的影响；实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是________。
23.如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答以下问题：
（1）电极A是________。(填“正极”或“负极”)
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式________?。
（3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56mL
(标准状况下)气体，电解后溶液体积为500mL时，求所得溶液在25℃时的p=________。
（4）欲用丙装置给铜镀银。G应该是________(填“银”或“铜”)，电镀液的主要成分是________(填化学式)
参考答案
1
A
2
B
3
C
4
A
5
D
6
B
7
C
8
D
9
C
10
D
11
A
12
C
13
C
14
C
15
C
16
CH4?8e?+10OH?═
+7H2O；Cu2++2e-=Cu；4OH-
-4e-=2H2O+O2↑；氧化铜；0.056L
17
（1）2Ag﹣2e﹣+2Cl﹣＝2AgCl；Cl2+2e﹣＝2Cl﹣
（2）2a；＞
18
（1）铜；还原；Cu2++2e-=Cu
（2）容易
19
2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；6.72L．
20
（1）2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
（2）NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（3）C2H5OH+16OH﹣﹣12e﹣=2CO32﹣+11H2O
21
（1）2Al+2NaOH+2H2O
=2NaAlO2+3H2↑
（2）97
（3）偏高
（4）不需要
（5）检查装置的气密性；合金完全溶解
（6）充分灼烧后固体的质量
22
（1）2H+
+
2e-=H2↑；在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出H2；O2
+
4H+
+
4e-=2H2O
（2）O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大；溶液的酸碱性；排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰
23
（1）正极
（2）CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4
（3）12
（4）银；AgNO3