高中化学人教版（新课程标准）选修6实验化学第二单元物质的获取章节检测

高中化学人教版（新课程标准）选修6实验化学第二单元物质的获取章节检测
一、单选题
1.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，这种试剂是（???
）
A.?氢氧化镁???????????????????????????????B.?氢氧化钠???????????????????????????????C.?碳酸钠???????????????????????????????D.?氨水
2.把一小块金属钠放入过量的AlCl3溶液中，所得产物是（???
）
A.?Al(OH)3、NaAlO2和H2????????B.?NaAlO2和H2????????C.?Al(OH)3、NaCl和H2????????D.?Al、NaCl和H2
3.向100mL
0.5
mol·L-1的硫酸铝溶液中加入
1.5
mol·L-1
的KOH溶液，得到3.12
g氢氧化铝白色沉淀。加入KOH溶液的体积是（???
）
A.?80
mL或240
mL??????????????????B.?150
mL??????????????????C.?80mL
或150mL??????????????????D.?60mL或150mL
4.下述实验能达到预期实验目的的是（???
）
序号
实验内容
实验目的
A
从AlCl3溶液提取无水AlCl3
将AlCl3溶液灼烧蒸干
B
向盛有0.1mol/L
1mL硝酸银溶液的试管中滴加0.1mol/L
NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L
Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C
将含有HCl杂质的CO2气体通入到氢氧化钠溶液中
除去CO2气体中的HCl杂质
D
配制澄清的FeCl3浓溶液
将FeCl3固体置入少量水中搅拌
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
5.铝土矿的主要成分是Al2O3
，
还含有少量杂质，要得到高纯度的Al2O3
，
下列操作顺序正确的是（???
）
①加NaOH溶液溶解　②通入过量的CO2　③过滤　④加盐酸酸化　⑤灼烧
A.?①②③⑤?????????????????????????B.?①③②③⑤?????????????????????????C.?①③④③⑤?????????????????????????D.?①④③⑤
6.工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值。下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程：
下列说法不正确的是(??
)
A.?用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈
B.?若生产中不通入N2
，
暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品
C.?加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+
,涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
D.?溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1:2
7.向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是(
??)
A.??????????????????B.??????????????????C.??????????????????D.?
8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（
??）
A.?
B.?
C.?
D.?
9.下列操作或结论错误的是（
??）
A.?蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
B.?中和滴定时，
滴定管需用所要盛装的溶液润洗内壁
2~
3
次
C.?在未知溶液中滴加
BaCl2溶液出现白色沉淀，
加稀盐酸，
沉淀不溶解，
说明该未知溶液中一定存在SO
D.?配制一定物质的量浓度的
NaOH
溶液时，
NaOH
固体溶解后未冷却就转移至容量瓶中，则所配制的溶液浓度偏高
10.一种从I2的
CCl4溶液中分离I2
的主要步骤如下：①加入浓
NaOH
溶液(3I2+6NaOH=5NaI+
NaIO3+3H2O)；②分离出
NaI和
NaIO3的混合水溶液；③向水溶液中加入硫酸沉碘(5I-
+
+6H+
=3I2+3H2O)；④分离出I2；⑤提纯碘。上述步骤中一定不需要的装置是(??
)
A.???????????????????????????????????????????????????B.?
C.?????????????????????????????????????????????????????D.?
11.铍的性质类似于铝，下列有关铍性质和结构的推断正确的是（
??）
A.?铍与铝原子核外具有相同的未成对电子数???????????B.?氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应
C.?铍与铝元素具有相同的最高正化合价??????????????????D.?氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液
12.除去括号内的杂质，选用的试剂错误的是（
??）
A.?CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液
B.?FeCl2溶液(FeCl3)：铁粉
C.?CuO(Al2O3)：NaOH溶液
D.?NaOH溶液(Na2CO3)：盐酸
13.下列关于金属及其化合物说法错误的是（???
）
A.?氧化铝用作耐火材料
B.?小苏打用于食品膨松剂
C.?纯碱用于中和胃酸过多
D.?氧化铁可用作涂料
14.实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2
，
原理为SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(l)?
?H=-97.3kJ/mol。装置如图所示(部分装置已省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是（??
）
A.?乙中盛放的试剂为无水氯化钙
B.?制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中
C.?用来冷却的水应该从a口入，b口出
D.?可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫
15.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（
??）
A.?NH3具有还原性，可用作制冷剂
B.?Si熔点高硬度大，可用于制半导体
C.?Fe2(SO4)3具有氧化性，可用作净水剂
D.?Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
二、填空题
16.某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3
，
操作如下：取药剂3~4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解。你能得出该抗酸药中是否含有Al(OH)3？________（填含或不含），请写出有关反应的化学方程式：
①________
②________
③________
17.选用适当的试剂（写化学式）和除杂方法除去下列各物质中的杂质（括号中为杂质），将所选试剂和操作的名称填写在表格中。
序号
物质
试剂
除杂方法
①
乙炔（H2S）
________
________
②
溴苯（Br2）
________
________
③
苯甲酸（NaCl）
________
________
④
95.6％工业乙醇制无水乙醇
________
________
18.往氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是________
往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是________
往氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，现象是________
往氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，现象是________．
19.如图图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为向溶液中加入反应物的物质的量，则相应的图象序号与（1）﹣（4）对应的是________
溶液
加入物质
对应的图象
⑴饱和石灰水
通过量CO2气体
⑵氯化铝溶液
加入过量氨水
⑶MgCl2、AlCl3的混合液
逐滴加入NaOH溶液至过量
⑷含少量NaOH的NaAlO2溶液
逐滴加入稀盐酸
20.实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
a．配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；
b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
c．在55℃～60℃下发生反应，直至反应结束；
d．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%
NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；
e．将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．
请填写下列空白：
①配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3的混合酸时，操作的注意事项是：________．
②步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是________．
③步骤d中粗产品用5%
NaOH溶液洗涤的目的是________．
④制备硝基苯的化学方程式________．
三、实验探究题
21.某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合榕液。
②按如图所示连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀加热3～5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置分层。分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。
（1）配制①中混合溶液的方法为：向________中加入________，冷却后再加入________；
（2）反应中浓硫酸的作用是________；
（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________；
（4）欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，进行的操作是________，必须使用的仪器有________和小烧杯，分离时，乙酸乙酯应从仪器________(填“下口放”或“上口倒”)出。
（5）该反应为可逆反应，要提高乙酸乙酯的产率，可以采取的措施有________。
22.正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的主要实验装置如图：
反应物和产物的相关数据如下：
相对分子质量
沸点/℃
密度/(g/cm3)
水中溶解性
正丁醇
74
117.2
0.8109
微溶
正丁醚
130
142.0
0.7704
几乎不溶
合成正丁酸的步骤：
①将6mL浓流酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维特反应一段时间。
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70
mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用40
mL水、20
mL
NaOH溶液和40
mL水洗涤，分液后加入约3
g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11
g。??
请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为________。写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式________。
（2）加热A前，需先从________(填“a”或“b”)口向B中通入水。
（3）步骤③的目的是初步洗去________，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的________(填“上”或“下”)口分离出。
（4）步骤④中最后一次水洗的目的为________。
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集________(填选项字母)左右的馏分。
a.100℃?????
b.
117℃????
c.
135℃?????????
d.142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为________，下层液体的主要成分为________。(填物质名称)
（7）本实验中，正丁醚的产率为________。
23.某化学实验小组用如图装置进行电解饱和食盐水的探究实验。回答下列问题：
（1）精制饱和食盐水过程中，用于去除粗盐中SO42－的试剂是________(填化学式)溶液。
（2）电解饱和食盐水的化学方程式为________。
（3）①电解一段时间后，图中左右两个气球分别收集到V1mL、V2mL气体，但V1＜V2。对于V1＜V2的原因，同学们提出如下三种假设，请完成假设Ⅱ。
假设Ⅰ.左边电极上产生的部分Cl2溶于水；
假设Ⅱ.左边电极还可能有另一种气体________(写化学式)生成；
假设Ⅲ.上述两种情况都有。
②提出假设Ⅱ的理由是________。
（4）为从电解液中提取出较纯的NaOH晶体，可以利用NaOH和NaCl溶解度受温度影响的差异，通过________、冷却结晶、________、洗涤、干燥等操作提纯NaOH晶体。
参考答案
1
A
2
C
3
A
4
B
5
B
6
A
7
D
8
B
9
C
10
D
11
B
12
D
13
C
14
B
15
D
16
含；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；AlCl3+3NaOH=
Al（OH）3↓+3NaCl；Al（OH）3+
NaOH=NaAlO2+2H2O
17
NaOH或CuSO4溶液；洗气；NaOH溶液；分液；H2O；重结晶；CaO；蒸馏
18先白色沉淀，很快变成灰绿色，最终变成红褐色；生成红褐色沉淀；溶液变成血红色；先生成白色沉淀后沉淀溶解
19
BCAD
20先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却；分液漏斗；除去粗产品中残留的酸；
21
（1）3mL乙醇；2mL浓硫酸；2mL乙酸
（2）催化剂、吸水剂
（3）吸收乙酸中和乙酸降低乙酸乙酯溶解度便于分层
（4）分液；分液漏斗；上口倒
（5）及时分离出乙酸乙酯
22
（1）先加入正丁醇，再加入浓硫酸；2CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
（2）b
（3）浓硫酸；上
（4）洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐
（5）d
（6）正丁醇；水
（7）33.85%
23
（1）BaCl2
（2）2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH
（3）O2；当阳极Cl－放电完全，水电离产生的OH－继续在阳极放电产生O2
，
其体积是阴极产生H2体积的
（4）蒸发浓缩；过滤