高中化学人教版（新课程标准）选修6实验化学第三单元物质的检测章节检测

高中化学人教版（新课程标准）选修6实验化学第三单元物质的检测章节检测
一、单选题
1.能将Ba(NO3)2、KCl、Al2(SO4)3、FeCl3、CH3COOH五种溶液一次区别开来的试剂或用品是(???
)
A.?pH试纸??????????????????????????????B.?NaOH??????????????????????????????C.?K2CO3??????????????????????????????D.?NH3.H2O
2.常温下，pH＝1的某溶液A中含有NH
、K＋、Na＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、CO
、NO
、Cl－、AlO
、I－、SO
中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L－1
，
现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
下列有关说法正确的是（???
）
A.?该溶液中一定有NO
、Al3＋、SO
、Cl－四种离子
B.?实验消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L
C.?沉淀乙一定有BaCO3
，
可能有BaSO4
D.?为确定原溶液中是否有K＋
，
可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定
3.为解决污染、变废为宝，我国科研人员研究在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。
下列说法中，错误的是（
??）
A.?最终产物X、Y属于同系物
B.?产物X名称为“2-甲基丁烷”或“异戊烷”
C.?反应I、II、III均有副产物H2O产生
D.?产物X、Y的核磁共振氢谱图上均有4组峰
4.常温下，
，分别向
溶液和
溶液中逐滴加入
溶液，滴定曲线如右图所示，下列叙述正确的是(???
)
A.?a点溶液中存在：
B.?a、b点溶液中钠离子浓度的关系为：
C.?c点溶液中存在：
D.?d点溶液中：
5.只用一种试剂，将Na2SO4
、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分开，这种试剂是（???
）
A.?NaOH溶液??????????????????????B.?AgNO3溶液??????????????????????C.?BaCl2溶液??????????????????????D.?Ba(OH)2溶液
6.常温时，将0.1
molFe(NO3)3和2molHCl溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入m克铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是（???
）
A.?由于氧化性Fe3+＞H+
，
首先发生的反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B.?当加入16.8g铁粉时，可生成标准状况下6.72L气体
C.?在铁粉充分反应后的溶液中，溶质含有硝酸亚铁和氯化铁
D.?m至少等于28g，反应过程中溶液的质量一直在减小
7.强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH
、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO
、SO
（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。已知：①甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；②
0.1
mol·L－1乙溶液中c（H＋）>0.1
mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列结论错误的是（??
）
A.?四种物质中一定有共价化合物
B.?四种物质中一定有Ba（OH）2
C.?丙溶液中含有NH
D.?丁溶液中含有HCO
8.《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中涉及的实验操作有(??
)
①溶解②搅拌③升华④蒸发⑤分液
A.?①②③????????????????????????????????B.?①②⑤????????????????????????????????C.?①②④????????????????????????????????D.?②③④
9.硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应制备：
+HNO3
+H2O??
△H<0，已知该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如下表：
物质
苯
硝基苯
间二硝基苯
浓硝酸
浓硫酸
沸点/℃
80
211
301
83
338
溶解性
微溶于水
难溶于水
微溶于水
易溶于水
易溶于水
下列说法错误的是(??
)
A.?分液后的有机层，采用蒸馏的方法可将硝基苯首先分离出来
B.?制备硝基苯的反应类型为取代反应
C.?该反应温度控制在50～60℃的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成
D.?采用加入NaOH溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质
10.在酸碱中和滴定实验中，下列操作不会引起误差的是(???
)
A.?用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液
B.?滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液
C.?滴定前平视读数，终点时仰视读数
D.?滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡
11.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的主要目的是（
???）
A.?提高硫酸铁的溶解度????????????B.?防止硫酸铁分解????????????C.?提高溶液的pH????????????D.?抑制硫酸铁水解
12.在医院对某类病人的尿液进行检查时常把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入到其尿液中并加热，如果观察到有红色沉淀出现，说明该尿液中含有（
???）
A.?食醋????????????????????????????????????B.?白酒????????????????????????????????????C.?食盐????????????????????????????????????D.?葡萄糖
13.下列试剂不能用来检验溶液中
的是（???
）
A.?
溶液???????????????????B.?
溶液???????????????????C.?乙醇溶液???????????????????D.?
溶液
14.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是
（
??）
A.?萃取是常用的有机物提纯方法
B.?燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一
C.?核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
D.?对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
15.实验小组同学探究FeSO4分解反应并检验反应产物（加热及加持装置略）。下列有关FeSO4分解的说法错误的是（???
）
A.?Ⅰ中固体变为红棕色，说明反应生成了Fe2O3
B.?Ⅰ中反应需持续加热，说明FeSO4分解是吸热反应
C.?Ⅱ中品红溶液颜色褪去，说明反应生成了SO2
D.?Ⅲ中未产生白色沉淀，说明反应未生成SO3
二、填空题
16.食物的酸碱性是按________分类的，请你列举两种酸性食物________，________．我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈________性．
17.用一无色透明的溶液做如下实验：
①取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
②另取部分溶液加入Na2O2
，
有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：
试问：Cu2＋、NH
、Al3＋、Mg2＋、Na＋、Fe3＋、CO
、K＋、SO
等离子中一定存在的离子是________；可能存在的离子是________；一定不存在的离子是________。
18.FeSO4·7H2O晶体在空气中易被氧化，为检验其是否已被氧化，可取少量样品溶于适量水后加入________（填化学式)溶液检验；如已氧化，可向其中加入过量________以除去其中的Fe3+
。
19.为了测定草酸晶体（H2C2O4?xH2O）中的x值，进行如下实验
⑴称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液
⑵取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol?L-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4＋5H2(C2O)4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O
①实验中，不需要的仪器有（填序号）________
A、托盘天平（带砝码、镊子）?????
B、滴定管??????
C、100mL的量筒?
D、100mL的容量瓶?????
E、烧杯?????
F、漏斗????
G、锥形瓶????
H、玻璃棒?
I、药匙???????
J、烧瓶
②实验中，标准液KMnO4溶液应装在________式滴定管中，因为________
③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会________（填偏大、偏小、无影响）．
④在滴定过程中若用去amol?L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________mol?L-1
，
由此，x=________
．
⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会________（填偏大、偏小、无影响）．
20.某有机物的结构确定：①测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则其实验式是
________；
②确定分子式：如图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为
________；分子式为
________；
③结构式的确定：经测定，该有机物在核磁共振氢谱中出现四个峰，其氢原子个数比为6：1：2：1；该有机物与金属钠反应产生氢气；则A的结构简式为
________。
三、实验探究题
21.化学上常用燃烧法确定有机物的组成，如下图所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。
完成下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为________
（2）B装置的作用是________
（3）燃烧管C中CuO的作用是________，
（4）产生的氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：C→________→________
（5）准确称取1.8g烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加2.64g，E管质量增加1.08g，则该有机物的实验式是________．
（6）实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为________
（7）1molX分别与足量Na、NaHCO3反应放出的气体在相同条件下的体积比为1：1，X
的核磁共振氢谱如下（峰面积之比为1:1:1:3），X的结构简式为________
22.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。为防止Fe2+被氧化，FeCl2溶液中需加入________。
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的化学反应方程式为________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________。
（4）丙组同学取10mL
0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；写出KI与FeCl3反应的离子方程式________
23.某兴趣小组用废旧镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)
和磁性Fe3O4胶体粒子。
（1）步骤①中可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是________。处理废旧锌铁皮也可以用NaOH溶解锌层，该反应的化学方程式为________。
（2）步骤②，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择
?????方式进行冷却结晶。
A.快速降温
B.缓慢降温
C.变速降温
（3）下列说法正确的是(????
)
A.步骤①可用普通过滤法分离固体和液体，所用到玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。
B.步骤④中H2O2的用量需要控制，用量不足或过量时，都会使产品不纯
C.步骤⑤中可用减压过滤得到Fe3O4胶体粒子
D.Fe3O4胶体粒子制备过程中可持续通入N2
，
防止Fe2+被氧化。
（4）用高锰酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物中Fe3O4的含量，称取mg产品溶解在稀硫酸中配成250mL溶液，取出25ml用浓度为0.01000mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4标准溶液Vml，
已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe+4H2O
①产品中Fe3O4的质量分数为________(用含m、V的式子表示)
②滴定操作中，如果滴定前装有KMnO4标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将________。
③测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→(________?)
→（________）→（________）→（________)→洗净，放回管架。
a．放液完毕，停留数秒，取出移液管
b．移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液
c．洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口
d．放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口
参考答案
1
C
2
A
3
C
4
D
5
D
6
B
7
C
8
C
9
A
10
A
11
D
12
D
13
C
14
C
15
D
16
食物在体内代谢的最终产物的性质；鸡肉；猪瘦肉；酸
17SO42－、Al3＋、Mg2＋；Na＋、K＋；NH4＋、Cu2＋、Fe3＋、CO32－
18KSCN；铁粉
19
CFJ；酸；高锰酸钾具有强氧化性；无影响；0.1aV；；偏大
20C4H10O；74；C4H10O；（CH3）2CHCH2OH
21
（1）2H2O2
2H2O＋O2↑
（2）吸收氧气中的水蒸气（或答：干燥氧气）
（3）使有机物不完全燃烧的产物全部转化为CO2和
H2O
（4）E；D
（5）CH2O
（6）C3H6O3
（7）
22
（1）少量铁屑
（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（3）隔绝空气
（4）Fe2+；2Fe3++2I-=2Fe2++I2
23
（1）气体生成的速度由快变慢；Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑或Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑
（2）C
（3）B,D
（4）0.116V/m；偏大；c；d；b；a