高中化学人教版（新课程标准）选修6实验化学第四单元研究性实验章节检测

高中化学人教版（新课程标准）选修6实验化学第四单元研究性实验章节检测
一、单选题
1.关于铝热反应，下列描述正确的是（???
）
A.?铝热剂可以是Fe和Al2O3?????????B.?可溶于氨水?????????C.?反应放出大量热?????????D.?属于非氧化还原反应
2.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（??
）
A.?二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
B.?古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用氧化还原反应原理
C.?面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2∶1
D.?用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，但与氯气不同的是不产生有机氯对人体造成危害、
3.下列相关实验设计不能达到预期目的的是（
?）
选项
实验设计
预期目的
A
相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应
探究接触面积对化学反应速率的影响
B
把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中
探究温度对化学平衡的影响
C
用MgCl2和AlCl3分别与过量氨水反应
探究Mg、Al的金属性强弱
D
往盛有葡萄糖溶液的试管中滴入新制氢氧化铜悬浊液，加热
探究葡萄糖的化学性质
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
4.下列说法错误的是（
??）
A.?将氯气通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色
B.?广范pH试纸测得某酸性溶液的pH为5.5
C.?用澄清石灰水鉴别CO和CO2
D.?金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
5.下列图像正确的是（???
）
A.?
B.?
C.?
D.?
6.下列离子方程式书写正确的是（
??）
A.?向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：2NH
+Fe3++5OH－=2NH3·H2O+Fe(OH)3↓
B.?用稀氢碘酸除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.?泡沫灭火器使用时发生的反应：Al3++3HCO
=Al(OH)3↓+3CO2↑
D.?向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：CO
+CO2+
H2O=2HCO
7.下列有关金属性质的描述，符合事实的是（??
）
A.?金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色的过氧化钠固体
B.?用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体
C.?用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落
D.?金属铝比铁活泼，因此在空气中，铁制品比铝制品耐腐蚀
8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（
??）
A.?NaCl(ag)
?NaHCO3(s)
?Na2CO3(s)
B.?Si
SiO2
H2SiO3
C.?CuCl2
?
Cu(OH)2
Cu2O
D.?MgO(s)
Mg(NO3)2
(aq)
?Mg(s)
9.在含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是(?
)
A.?Fe2＋??????????????????????????????????B.?Fe3＋?????
??????????????????????????????????C.?Al3＋??????????????????????????????????D.?NH4+
10.向明矾(KAl(SO4）2·12H2O)溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是:（
??）
A.?Al(OH)3和Al3+???????????????????????????
B.?Al(OH)3和AlO2-
C.?全部为Al(OH)3?????????????????????????
?
D.?全部为AlO2-
11.下列关于Cl2的实验操作能达到实验目的的是(??
)
A.?用装置甲制取少量Cl2????????????????????B.?用装置乙除去Cl2中的HCl
C.?用装置丙收集Cl2???????????????????????D.?用装置丁吸收尾气
12.“84消毒液”可消杀新冠病毒，可用Cl2与NaOH溶液反应制备。下列关于“84消毒液”的说法错误的是(??
)
A.?属于胶体????????????????B.?有效成分为NaClO????????????????C.?室温下溶液pH大于7????????????????D.?有强氧化性
13.已知NH4++AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O，向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：
①H++OH-=H2O
②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
③Al3++3OH-=Al(OH)3↓
④NH4++OH-=NH3·H2O
先后顺序正确的是（??
）
A.?①→②→③→④?????????????B.?①→③→②→④?????????????C.?①→③→④→②?????????????D.?①→④→②→③
14.为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取的试剂是（???
）
A.?浓盐酸???????????????????????????B.?浓硝酸???????????????????????????C.?浓硫酸???????????????????????????D.?浓氢氧化钠溶液
15.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（???
）
A.?金属铁????????????????????????????????B.?金属铜????????????????????????????????C.?金属钠????????????????????????????????D.?金属铝
二、填空题
16.请用化学平衡移动知识解释久置的氯水（尤其是长期放置在见光环境），最后浅绿色消失，溶液变成稀盐酸：________．
17.某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3
，
操作如下：取药剂3~4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解。你能得出该抗酸药中是否含有Al(OH)3？________（填含或不含），请写出有关反应的化学方程式：
①________
②________
③________
18.如图图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为向溶液中加入反应物的物质的量，则相应的图象序号与（1）﹣（4）对应的是________
溶液
加入物质
对应的图象
⑴饱和石灰水
通过量CO2气体
⑵氯化铝溶液
加入过量氨水
⑶MgCl2、AlCl3的混合液
逐滴加入NaOH溶液至过量
⑷含少量NaOH的NaAlO2溶液
逐滴加入稀盐酸
19.往氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是________
往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是________
往氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，现象是________
往氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，现象是________．
20.为了检验糖尿病人的尿液中是否含有葡萄糖，并判断病情轻重，应选用下列试剂中的________
（填序号），进行的操作________（填序号）并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“+”号表示．
试剂
操作步骤
发生现象
结论
①氢氧化铜
a．将尿液与试剂混合振荡
甲．蓝色溶液
乙．生成绿色沉淀
?
②斐林试剂
b．将尿液与试剂混合后加热至沸腾
丙．生成黄绿色沉淀
?
③硫酸铜
c．将尿液与试剂混合后微热
丁．生成黄色沉淀
?
戊．生成砖红色沉淀
?
三、实验探究题
21.随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明矾晶体并进行一系列的性质探究。
制取明矾晶体主要涉及到以下四个步骤：
第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热(约93℃)，待反应完全后(不再有氢气生成)，趁热减压抽滤，收集滤液于250mL烧杯中；
第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用3
mol/L
H2SO4调节滤液pH至8～9，得到不溶性白色絮凝状Al(OH)3
，
减压抽滤得到沉淀；
第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H2SO4溶液；
第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2SO4
，
将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O，M＝474g/mol]。
回答下列问题：
（1）第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为________
（2）为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：________
（3）第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的___(填选项字母)进行洗涤，实验效果最佳。
A.乙醇
B.饱和K2SO4溶液
C.蒸馏水
D.1：1乙醇水溶液
（4）为了测定所得明矾晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明矾晶体试样4.0g于烧杯中，加入50mL
1mol/L盐酸进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00
mL溶液干250
mL锥形瓶中，加入30
mL
0.10mol/L
EDTA－2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用0.20
mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00
mL锌标准溶液。滴定原理为H2Y2－＋Al3＋→AlY－＋2H＋
，
H2Y2－(过量)＋Zn2＋→ZnY2－＋2H＋(注：H2Y2－表示EDTA－2Na标准溶液离子)。则所得明矾晶体的纯度为________%。
（5）明矾除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条(饼)的制作过程需要加入一定量的明矾，请简述明矾在面食制作过程作膨松剂的原理：________
（6）为了探究明矾晶体的结晶水数目及分解产物，在N2气流中进行热分解实验，得到明矾晶体的热分解曲线如图所示(TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百分率＝
×100%)：
根据TG曲线出现的平台及失重百分率，30～270℃范围内，失重率约为45.57%，680～810℃范围内，失重百分率约为25.31%，总失重率约为70.88%，请分别写出所涉及到30～270℃、680～810℃温度范围内这两个阶段的热分解方程式：________、________
22.如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是________。
（2）装置B中盛放液体是________，气体通过装置B的目的是________。
装置C中盛放的液体是________，气体通过装置C的目的是________。
（3）D中反应的化学方程式是________。
（4）烧杯E中盛放的液体是________，反应的化学方程式是________。
23.镁在空气中燃烧除生成MgO外，还可能生成Mg3N2。某校化学兴趣小组的同学利用镁在空气中燃烧后的固体（不含单质）进行实验，探究其组成。
（1）甲组同学取一定量燃烧后的固体投入水中，得到了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
的气体，该气体的化学式为________，说明固体中含有Mg3N2
，
生成该气体的化学反应方程式为________。
（2）乙组同学为测定Mg3N2含量，用图示装置进行实验，充分反应后再加热A。其中浓硫酸的作用是________，对A加热的目的是________。已知加入的固体质量为4.0g，最终C装置增重ag，则固体中含Mg3N2
________g（用含a的式子表示）。
（3）丙组有的同学认为乙组同学的测定结果偏高，理由是________。
有的同学认为乙组同学的测定结果偏低，理由是________。
丙组同学进行了改进，他们将乙组同学实验中得到的难溶固体进行过滤、洗涤、干燥，并灼烧固体至恒重，测得其质量为4.08g。上述过程中，洗涤沉淀的操作是________。
镁在空气中燃烧后生成的固体中Mg3N2的质量分数为________。
（4）有一种用铵盐与含镁矿石混合煅烧制取氧化镁的方法，解决了现有方法存在的原料成
本高、项目投资大、能耗高、副产品不好用等问题，其原理是将含镁矿石粉（含氧化镁）与
铵盐混合,经过煅烧、水溶、过滤，得到粗镁盐溶液，并回收煅烧产生的氨。写出用固体（NH4）2SO4与含镁矿石粉煅烧的化学反应方程式________。
参考答案
1
C
2
D
3
C
4
B
5
C
6
C
7
B
8
C
9
C
10
D
11
A
12
A
13
C
14
D
15
D
16在氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO见光易分解为HCl和O2
，
使得平衡体系中HClO浓度减小，平衡向正反应方向移动，Cl2浓度减小．HCl浓度增大，最后浅绿色消失，溶液变成稀盐酸
17
含；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；AlCl3+3NaOH=
Al（OH）3↓+3NaCl；Al（OH）3+
NaOH=NaAlO2+2H2O
18
BCAD
19先白色沉淀，很快变成灰绿色，最终变成红褐色；生成红褐色沉淀；溶液变成血红色；先生成白色沉淀后沉淀溶解
20
②；c
21
（1）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
（2）用砂纸将废旧铝制易拉罐内外表面打磨光滑，并剪成小片备用（其他合理答案也给分）
（3）D
（4）94.8
（5）明矾与小苏打（NaHCO3）发生反应（双水解）：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，产生大量CO2
，
使面食内部体积迅速膨胀，形成较大空隙。
（6）KAl(SO4)2?12H2O
KAl(SO4)2+12H2O；2KAl(SO4)2
K2SO4+Al2O3+3SO3↑
22
（1）分液漏斗；4HCl(浓)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）饱和NaCl溶液；吸收氯气中混有的杂质HCl；浓硫酸；吸收水蒸气，干燥氯气
（3）2Fe＋3Cl2
2FeCl3
（4）NaOH溶液；2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O
23
（1）NH3；Mg3N2
+
6H2O
=
3Mg（OH）2
+
2NH3↑
（2）吸收生成的NH3；将装置A中反应产生的NH3全部驱赶到装置C中；
（3）C装置的两侧无干燥装置，NH3中的水蒸气以及外部空气中的水蒸气都可能进入C装置而被浓硫酸吸收，造成结果偏高；可能有部分NH3滞留在装置内没有完全被浓硫酸吸收，从而造成结果偏低；向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至完全浸没沉淀，待水全部流出后，重复操作2~3次；10%
（4）（NH4）2SO4+MgO
MgSO4+2NH3↑+H2O