(共16张PPT)
使指示剂变色：
与碱发生中和反应：
与碱性氧化物反应：
与盐反应：
使紫色石蕊试液变红
H+
+
OH
-
==
H2O
2H+
+
CuO
==
Cu2+
+
H2O
2H+
+
CO32-
==
H2O
+
CO2↑
硫酸具有酸的通性
H2SO4
==
2H+
+
SO42-
二、硫酸（二元酸）
浓硫酸
1、
物理性质：
颜
色
：
状
态
：
沸
点
：
挥发性：
溶解度：
密
度
：
无
色
油状液体
高沸点（338?C）
比水大
难挥发
易溶与水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。
思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？
正确操作：
将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。
实验室里常用Fe、Zn等与稀硫酸、稀盐酸反应制取H2。而在工业上浓硫酸、浓硝酸都是用铁罐或铝罐来储存和运输。这是为什么？浓硫酸、浓硝酸有何特性？
浓硫酸的三大特性
(1)脱水性
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应
浓硫酸与蔗糖反应
(2)吸水性
（3）强氧化性
作干燥剂（实验室中常用来干燥不与它起反应的气体。）
还原产物：SO2
浓硫酸与蔗糖反应
现象：
蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成，放出大量的热。
C12H22O11
======
12C
+
11H2O
浓硫酸
2H2SO4
(浓)
+
C
==
CO2
↑
+
2H2O
+
2SO2
↑
结论：
表现浓硫酸的脱水性与强氧化性。
练习：试分析下列反应的氧化还原情况
C
+
2H2SO4（浓）==
CO2↑
+
2SO2↑
+2H2O
0
+6
+4
+4
失4e—，被氧化
得4e—，被还原
还原剂
氧化剂
注
意
（1）参加反应的浓硫酸全部被还原；
（2）与单质C的反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
现象：
往滤纸上滴几滴浓硫酸溶液。
滴有浓硫酸的滤纸变成黑色。
——炭化现象
【实验5-3】浓硫酸与铜反应
2H2SO4（浓）+
Cu
==
CuSO4
+
SO2↑
+
2H2O
Δ
现象：
品红溶液褪色，紫色石蕊溶液变红；
溶液稀释后呈蓝色。
请标出该反应的氧化还原情况
深入分析
Cu
+
2H2SO4（浓）==CuSO4
+
SO2
?
+
2H2O
?
0
+6
+2
+4
+6
失2e—，被氧化
得2e—，被还原
还原剂
氧化剂
注
意
（1）参加反应的浓硫酸只有1/2被还原；
（2）在与铜的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性。
若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？
按正确的顺序连接下列仪器，并说明你的理由。
浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、水和
二氧化硫。
仪器连接如下
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红溶液验证二氧化硫，再用酸性高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。
（酸性）
【课堂小结】
浓硫酸的三大特性
（1）吸水性
（2）脱水性
（3）强氧化性
①加热时能与许多金属反应，但不能生成H2；
Cu
+
2H2SO4
（浓）==
CuSO4
+
SO2↑+
2H2O
常温下，使铁、铝等“钝化”
②与某些非金属反应
C
+
2H2SO4
（浓）
==
CO2
↑
+
2SO2↑
+
2H2O
1、写出下列现象中硫酸表现出来的性质
(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加。
(2)把CuSO4?5H2O
晶体放入浓硫酸中,变白色。(3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出。
(4)把木屑放入浓硫酸中,变黑。
吸水性
吸水性
酸性、氧化性
脱水性
2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的（
）
A.脱水性和吸水性
B.吸水性和酸性
C.强氧化性和吸水性
D.不挥发性与酸性
B
