人教版九年级化学下册 9.3溶液的浓度 课后训练（word版，含答案）

《溶液的浓度》课后训练
一、选择题
1、下列涉及学科观点的有关说法正确的是（　　）
A．根据微粒观：二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的
B．根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C．根据组成观：二氧化碳与一氧化碳组成元素相同，化学性质相同
D．根据守恒观：20mL质量分数40%的硫酸，加20mL水后质量分数变为20%
2、室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（　　）
A．甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液
B．甲溶液一定饱和，乙溶液可能饱和
C．甲溶液中氯化钠溶解度不变，乙溶液中氯化钠溶解度降低
D．两杯溶液中存在的微粒都只有钠离子和氯离子
3、20℃时，在各盛有100g水的烧杯中，分别加入10g甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是（　　）
A．20℃时，乙溶液的溶质质量最小
B．所得溶液可能都是饱和溶液
C．溶液溶质质量分数：甲＞丙＞乙
D．若升高温度，则甲、丙溶液的溶质质量分数一定变大
4、在t℃时，某物质X、Y分别完全溶于水，溶液中X、Y与水的质量关系分别如图a、图b所示。下列说法正确的是（　　）
A．X、Y都只能是固体
B．两种溶液一定是饱和溶液
C．图示溶液的浓度：X＜Y
D．t℃时X、Y的溶解度：X＜Y
5、下列说法正确的是（　　）
A．若100g食盐溶液中又溶解了15g食盐，则该溶液质量分数为15%
B．在溶解食盐的过程中用玻璃棒不断的搅拌，目的是为了增加氯化钠的溶解度
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．植物油可以溶解在汽油中
6、t2℃时，将甲、乙各80g分别放在盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一，甲和乙的溶解度曲线如图二。下列说法正确的是（　　）
A．固体甲对应的溶解度曲线是b
B．M点表示t1℃时甲、乙的水溶液的溶质质量分数相等
C．图一烧杯②中所得溶液为饱和溶液，升高温度可变成不饱和溶液
D．若甲物质中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲物质
7、下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合如图所示变化趋势的是（　　）
序号
实验内容
横坐标表示的量
纵坐标表示的量
A
浓氯化钠溶液的稀释
加入水的体积
溶质质量分数
B
过量红磷测定空气中氧气含量
时间
红磷质量
C
过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气
时间
二氧化锰质量
D
向接近饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体
加入硝酸钾的质量
溶液质量
A．A???????
B．B??????????????????
C．C?
?
?
?
?
D．D
8、运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是（　　）
9、如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（　　）
10、参照下表（A物质的溶解性表）在常温20℃时进行如下实验，则下列说法正确的是（　　）
温度℃
20
50
溶解度（g/100g）水
30
110
A．①的质量分数为20%
B．质量分数的大小关系是④＞③＞②＞①
C．②④为饱和溶液
D．④的质量分数为52.38%
?二、填空题：（共30分）
11、下表为两种物质在不同温度时的溶解度，请回答下列几个问题：
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
氯化钾
34.0
40.0
45.6
51.5
56.7
硝酸钾
31.6
63.9
110
169
246
（1）40℃时，将30g氯化钾加入到50g水中，充分溶解后所得溶液质量为??????????????g。
（2）将20℃时硝酸钾和氯化钾的两种饱和溶液升温至60℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：硝酸钾??????????????氯化钾（填“＞”、“＜”或“=”）。
12、水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）“生命吸管”是一种可以随身携带的小型浄化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂。其中活性炭起到???????????和过滤的作用。
（2）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能?
?
??（选填“溶解”或“乳化”）油污。
（3）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体在温度越髙时，在等量水中溶解
得???（选填“多”“少”或“不变”）。
（4）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为?????????。
（5）农业生产上常用溶质质量分数为10%?20%的氯化钠溶液来选种。现将300g25%的氯化钠溶液稀释为15%的氯化钠溶液，需要加水的质量为?????????????g。
13、下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
32
64
110
169
（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而????????????????。
（2）要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是???????????????。
（3）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是?????????????。
（4）将40℃硝酸钾饱和溶液降温至20℃，其溶质质量分数（填“变大”“变小”或“不变”）????????。
14、下表是?KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据。
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是???????
?。
（2）在40℃时，将40g
KNO3溶解在50g水中，形成溶液的质量是?
?
??g。若升温至60℃，形成的溶液为???????
?
?（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液的溶质质量分数为?
?
?
?
?
?。
（3）50℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w1）与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数（w2）的大小关系是：w1????w2。（填“＞”“=”或“＜”）。
（4）根据表中数据，找出50.0g水能够溶解55.0g
KNO3的温度范围是?
?
?
??。
（5）固体KNO3中混有少量NaCl，欲提纯KNO3所需的实验步骤为
加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→???
?
?→过滤→洗涤→干燥→KNO3
（6）气体在水中的溶解度也有定的变化规律，如图为不同温度下，某气体的溶解度与温度的关系。
图中P1与P2表示气压，则P1与P2的关系是????。
A．P1＞P2??????B．P1=P2
C．P1＜P2??????D．无法确定
图中还可以看出温度对气体溶解度的影响为????????????。
参考答案
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题1分，共10分）
1、B
2、A?3、B
4、C?5、D?6、D?
7、B?
8、A?
9、D?
10、B
二、填空题：（共30分）
11、解：（1）在40℃时，KCl的溶解度为40g；故50g水中最多可溶解20gKCl即饱和，故将30g　KCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是50+20=70g，故填：70；
（2）20℃时KNO3的溶解度小于KCl；KNO3和KCl的两种物质的溶解度随着温度的升高而增大，该溶液升温到60℃时，都转化为了不饱和溶液，溶质质量分数不变；故KNO3溶质质量分数要小于KCl，故填：＜。
12、解：（1）活性炭起到吸附和过滤的作用，故填：吸附。
（2）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能溶解油污，利用的是溶解原理，故填：溶解。
（3）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，故填：少。
（4）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为硝酸钾，故填：硝酸钾；
（5）设需要加水的质量为x
300g×25%=（300g+x）×15%
x=200g
故填：200；
13、解：（1）由表格中的数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；故填：增大；
（2）因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液；加入硝酸钾固体也可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液；蒸发水也使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液；故填：加硝酸钾（合理答案均可）；
（3）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即在该温度下，100g水中溶解110g硝酸钾就达到饱和状态，此时硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是110g：100g=11：10；故填：11：10；
（4）因为硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，所以将40℃硝酸钾饱和溶液降温至20℃会有晶体析出，所以其溶质质量分数会变小；故填：变小。
14、答案：（1）氯化钠；
（2）82；不饱和；44.4%；
（3）＜；
（4）等于或高于60℃；
（5）冷却热饱和溶液；
（6）P1＜P2；温度越高，气体的溶解度越小。