高中化学人教版（新课程标准）必修1第四章非金属及其化合物章节巩固

高中化学人教版（新课程标准）必修1第四章非金属及其化合物章节巩固
一、单选题
1.下列不属于硫酸的化学性质的是（???
）
A.?酸性????????????????????????????????B.?强还原性????????????????????????????????C.?脱水性????????????????????????????????D.?吸水性
2.下列有关浓硝酸说法正确的是（
??）
A.?保存在无色试剂瓶中?????????????B.?易挥发?????????????C.?常温时与铁反应放出氢气?????????????D.?受热不分解
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（
??）
A.?热的碳酸钠溶液碱性较强，可用于洗涤油污????????B.?液氨具有还原性，可用作制冷剂
C.?石墨具有导电性，可用于制铅笔芯?????????????????????
?D.?浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥H2
4.已知氯的非金属性比氮的强，某同学依据反应3Cl2+2NH3=6HCl+N2进行实验证，设计的实验装置如下：
下列说法正确的是（
??）
A.?可用图甲所示装置及药品制取Cl2????????????????????????B.?可用图乙所示装置及气流方向净化Cl2
C.?可用图丙所示装置及药品制取NH3??????????????????????D.?可用图丁所示装置进行实验，瓶中有白烟产生
5.用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(?
?)
A.?上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.?②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.?③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.?为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
6.1.28g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2
，
恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（
??）
A.?224mL???????????????????????????????B.?168mL???????????????????????????????C.?336mL???????????????????????????????D.?448mL
7.SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述错误的是（
??）
A.?无色无味气体?????????????????????????????????????????????????????B.?能与氢氧化钠溶液反应
C.?能使品红溶液褪色??????????????????????????????????????????????D.?一定条件下，能与氧气反应
8.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（
??）
A.?氯气????????????????????????????????????B.?氯水????????????????????????????????????C.?盐酸????????????????????????????????????D.?氯化钠
9.已知：还原性强弱：I-
＞Fe2+＞Br-
，
向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是（
??）
A.?a值等于6
B.?线段Ⅰ代表Br-的变化情况
C.?线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况
D.?原混合溶液中n(FeBr2)=4mol
10.实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验。下列说法中错误的是（
??）
A.?装置C的作用是除去氯气中的杂质HCl
B.?装置F中的现象为有白色沉淀产生
C.?实验结束时，应先熄灭酒精灯，再将导管移出装有液体的集气瓶或烧杯
D.?该实验中体现了浓盐酸的还原性和酸性
11.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是(??
)
A.?N2??????????????????????????????????????B.?Cl2??????????????????????????????????????C.?SO2??????????????????????????????????????D.?NO2
12.通入SO2能引起下列溶液的颜色变化，其中SO2的作用和SO2使溴水褪色相同的是（??
）
A.?品红褪色?????????????B.?NaOH酚酞溶液褪色?????????????C.?石蕊试液变红?????????????D.?酸性KMnO4溶液褪色
13.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是(???
)
A.?a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B.?c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
C.?热交换器的作用是预热待反应气体，冷却反应后的气体
D.?c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
14.右图为能源分类关系图，下列四组能源中，全部符合阴影部分的是(???
)
A.?生物质能、核能、地热能????????????????????????????????????B.?沼气、太阳能、石油
C.?太阳能、潮汐能、风能???????????????????????????????????????D.?水能、地热能、氢能
15.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是（
??）
A.?由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B.?红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C.?由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D.?③的气体产物中检测出CO2
，
由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
二、填空题
16.将30g
MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12
mol×L-1的浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)，试计算：
（1）参加反应的浓盐酸的体积的大小(结果保留3位小数)。________
（2）在标准状况下，生成Cl2的体积的大小________
(结果保留1位小数，已知软锰矿石与浓盐酸反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)
=MnCl2+Cl2↑+2H2O)。
17.现有下列4种物质：①浓H2SO4、②NO2、③NH4Cl、④NaHCO3。其中，可以使蔗糖变黑的是________（填序号）；与水发生反应由红棕变为无色的是________（填序号）；加热分解，遇冷又化合的是________（填序号）；加热分解生产无色无味气体的反应方程式是________。
18.已知二氧化硫气体可使澄清石灰水变浑浊，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
用图装置（还有一部分装置没画出）来验证某混合气体中同时含有SO2和CO2
①实验时，该混合气体应从________端通入；
从________端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用“a”或“b”填空）．
②预期能观察到A瓶溶液中的现象为________．
③C瓶溶液的作用是________．
④证明该混合气体中含有CO2的实验现象是________．
19.2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻．其中化学品之一是氰化钠（NaCN）：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50～250mg．氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢（HCN）气体．处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式．
①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐（ClO﹣）：________．
②次氯酸盐氧化氰化物（CN﹣）生成氰酸盐（CNO﹣）：ClO﹣+CN﹣=CNO﹣+2Cl﹣
③过量的次氯酸盐在碱性溶液中氧化氰酸盐生成CO32﹣和N2：________．
20.Na与S反应可以生成多种产物：Na2S，Na2S2…Na2S5
．
已知Na2S2的电子式为
，则S32﹣的电子式为________．已知Na2S3+2HCl═2NaCl+H2S↑+2S↓，试写出Na2S5与醋酸反应的离子方程式：________．工业上常用电解熔融NaCl制Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如NaOH、Na2CO3
．
试写出电解熔融NaOH的反应方程式：________，若电解熔融Na2CO3时有CO2气体产生，则阳极电极反应式为________．
三、实验探究题
21.学生设计的用氨催化氧化法制取少量HNO3溶液的实验装置如图所示：
（1）实验室制备NH3
，
下列方法中适宜选用的是________（填序号）。
①固态氯化铵与熟石灰混合加热
②固态氯化铵加热分解
③碱石灰中滴加浓氨水
④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
（2）装置B中发生反应的化学方程式为________；
（3）装置C的作用是________；装置C中的现象________；为确保装置D中尽可能多地生成HNO3
，
所通入O2和NH3的体积比应大于________；
（4）装置D中发生的反应化学方程式为________。(请分步写出化学方程式）
22.部分氧化的铁铜合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理：
（1）滤渣成分为________，滤液A中含有的阳离子为________。
（2）样品中铁元素的质量分数为________。
23.某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）：
请回答：
（1）连接好装置后，接下来的操作步骤是________
（2）浓硫酸与铜丝反应的化学方程式为________
（3）装置II的作用是________
（4）下列说法正确的是________________
A.反应一段时间后，向试管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈蓝色
B.试管III、V中溶液都会褪色，其褪色原理相同
C.取下试管IV并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4
D.试管VI中NaOH溶液用于吸收尾气，可用Na2CO3溶液代替
（5）某同学根据所学化学知识认为：反应完毕时，不管铜是否过量，硫酸一定有剩余。下列药品能证明反应结束时I试管中确有余酸的是________
A
BaCl2溶液???????????????
B
铁粉???????????????
C
NaHCO3溶液???????????
D
银粉
参考答案
1
B
2
B
3
A
4
D
5
D
6
A
7
A
8
B
9
A
10
C
11
A
12
D
13
B
14
C
15
D
16
（1）0.088L
（2）5.9L
17
②；①；③；2NaHCO3
Na2CO3
+
H2O
+
CO2↑
18
a；b；品红溶液褪色；检验SO2是否除尽；C中品红不褪色，澄清石灰水变浑浊
19Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；3ClO﹣+2CNO﹣+2OH﹣=3Cl﹣+2CO32﹣+N2↑+H2O
20
；S52﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+H2S+4S↓；4NaOH=4Na+O2+2H2O；2CO32﹣﹣4e﹣=2CO2+O2
21
（1）①③
（2）4NH3+5O2
4NO+6H2O
（3）吸收未反应的NH3；气泡从浓硫酸中冒出，且装置C内的上部呈红棕色；2：1
（4）3NO2+H2O═2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2
22
（1）Cu；Fe2+、H+
（2）38.89%
23
（1）气密性检查
（2）Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）防止倒吸
（4）A,C,D
（5）BC