高中化学人教版（新课程标准）必修1第一章从实验学化学章节巩固

高中化学人教版（新课程标准）必修1第一章从实验学化学章节巩固
一、单选题
1.在体积为VL的密闭容器中通入
a
mol
CO和b
mol
O2
，
一定条件下充分反应后容器内碳、氧原子数之比为（???
）
A.?a:b????????????????????????????????B.?a:2b????????????????????????????????C.?a:(a+2b)????????????????????????????????D.?a:(2a+2b)
2.如图是某同学用
容量瓶配制
溶液的过程，操作错误的有(???
)
A.?①⑤⑥??????????????????????????????????B.?①④⑤??????????????????????????????????C.?④⑥??????????????????????????????????D.?②⑥
3.36.5
g
HCl溶解在1
L水中(水的密度近似为1
g/cm3)所得溶液的密度为ρ
g/cm3
，
质量分数为w，物质的量浓度为c
mol/L，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是(??
)
A.?所得溶液的物质的量浓度为1
mol/L
B.?36.5
g
HCl气体占有的体积为22.4
L
C.?c=
D.?所得溶液的质量分数：w＝
4.200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L
Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中
的物质的量浓度为
(???
)
A.?0.3mol/L??????????????????????????B.?0.4mol/L??????????????????????????C.?0.45mol/L??????????????????????????D.?0.5mol/L
5.我国女科学家屠呦呦发现了青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命。屠呦呦因此在2015年获得诺贝尔生理或医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。下列关于青蒿素的叙述错误的是(???
)
A.?一个青蒿素分子中含有42个原子
B.?141g青蒿素含有3.01×1023分子
C.?青蒿素的摩尔质量为282
D.?青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%
6.
物质和
物质恰好完全反应，生成
物质、
物质和
物质，则E物质的摩尔质量为（
）（???
）
A.?100???????????????????????????????????????B.?108???????????????????????????????????????C.?55???????????????????????????????????????D.?96
7.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（
????）
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离水和乙醇
分液
水和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇(沸点为117.5
℃)中的乙醚(沸点为34.6
℃)
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
8.化学实验要注意安全，下列实验操作或实验事故的处理方法正确的是（
????）
A.?不慎将浓硝酸沾到皮肤上，立即用NaOH溶液洗涤
B.?不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C.?不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，立即用硫酸中和并冲洗
D.?配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
9.某无土栽培用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200mL样品加水稀释，测得
的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。
下列判断错误的是(???
)
A.?图甲中X离子是
??????????????????????????????????????????????
B.?图乙中c1=8.0
C.?营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为2：1?????D.?营养液中KCl的浓度是4mol·L-1
10.相同状况下，下列气体所占体积最大的是（??
）
A.?80g
SO3??????????????????????????????B.?16g
O2??????????????????????????????C.?3g
H2??????????????????????????????D.?32g
H2S
11.下列溶液中，与100mL
0.5mol
/L
NaCl溶液所含的Cl-
的物质的量浓度相同的是(
??)
A.?100
mL0.5
mol/L
MgCl2溶液????????????????????????????B.?200
mL
0.25
mol/LCaCl2溶液
C.?50
mL
1
mol/L
NaCl溶液???????????????????????????????????D.?200
mL
0.25
mol/L
HCl溶液
12.要除去CO2中混有的少量HCl气体，混合气体通过的洗气瓶中应加入(??
)
A.?NaOH溶液?????????????????????B.?饱和Na2CO3?????????????????????C.?澄清石灰水?????????????????????D.?饱和NaHCO3
13.海水中溴元素的含量一般为0.067g/L，晒盐后的苦卤中含有较高浓度的溴离子，向其中通入氯气可制得单质溴。下列说法错误的是（???
）
A.?向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
B.?向苦卤中通入氯气时，溴元素化合价升高，氯气作氧化剂
C.?将单质溴从溴水中分离出来，可用裂化汽油进行萃取
D.?从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤
14.下列物质的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红的是（
??）
A.?NH3???????????????????????????????B.?Na2CO3???????????????????????????????C.?NaHSO4???????????????????????????????D.?NaOH
15.萃取溴水中的溴单质，能用作萃取剂的是（
??）
A.?氢氧化钠溶液??????????????????????????????B.?酒精??????????????????????????????C.?四氯化碳??????????????????????????????D.?乙酸
二、填空题
16.把
17.1g
固体氢氧化钡溶于水，配成
250mL
溶液，则该溶液的物质的量浓度是________mol/L；取出
10mL溶液，其中
c(Ba2+)=________mol/L；把取出的
10mL
溶液加水稀释到
100mL，稀释后溶液物质的量浓度是________mol/L，其中所含溶质质量为________g。
17.12.4
g
Na2R含Na＋0.4
mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
18.现用98%的浓硫酸(密度:1.84g/ml)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。
（1）选用的主要玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、________、________。
（2）所需浓硫酸体积为________mL(保留一位小数)。量取浓硫酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验结果________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
（3）在转入容量瓶前烧杯中液体应________，否则会使浓度________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
19.①海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫________，该操作需要的玻璃仪器有________。
②某NaCl样品中可能含有SO42-
，
CO32-
，
为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：样品
无明显现象
无明显现象。则加入的试剂A为________，B为________，该现象证明样品中不含有________。
③在后续实验中需要使用450mL0.5
mol·L-
1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl________g。配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是（________）
A．天平砝码己锈蚀?????????
B.配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.转移溶液时有溶液溅出???
D.定容时仰视刻度线
20.等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比________，C原子数之比________，二者的质量之比________，在同温同压下的体积之比________．
三、实验探究题
21.实验室用纯净干燥的氯气制取无水氯化铜。根据要求完成以下问题：
序号
①
②
③
④
⑤
⑥
仪器及装置图
（1）按气体从左向右流动，装置②在④左边，则②中的液体是________。
（2）装置⑤中发生反应的化学方程式是________，装置⑥中发生反应的离子方程式是________。
（3）实验开始时，应先点燃________(填装置序号)处的酒精灯，否则CuCl2中含有________(填化学式)杂质。
（4）某实验小组组装装置时，在①和⑥之间添加了一个盛有浓硫酸的洗气瓶，其作用是________。
（5）若用100mL
12mol/L盐酸跟足量MnO2充分反应，生成的Cl2体积（标准状况）________（填“大于”“小于”或“等于”）6.72L。
22.纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制220mL1mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题：
（1）与实验有关的图标和名称正确是是________。
A
B
C
D
护目镜
洗手
用电
加热
（2）配制过程中需要Na2CO3·10H2O的质量为________。
（3）实验过程中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂外，还需要的玻璃仪器有________。
（4）配制溶液时正确的操作顺序是
________
a.称量Na2CO3·10H2O固体
b.将烧杯中的溶液沿玻璃注入容量瓶
c.轻轻摇动容量瓶，使溶液合均匀
d.反复上下颠倒，摇匀
e.将称好的Na2CO3·10H2O固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解
f.计算需要Na2CO3·10H2O固体的质量
g.将蒸馏水注入容量瓶，后定容
h.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签
i.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液也都注入容量瓶
（5）定容的具体操作：将蒸馏水注入容量瓶________。
（6）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是__________。
A.容量瓶清洗后，未经过干燥处理
B.定容操作时，俯视刻度线
C.溶液未经冷却直接倒入容量瓶中
D.定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度
23.某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)反应的实验。查阅资料得知：过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
↑
请回答下列问题：
（1）装置A的作用是________。
（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含________，该小组同学继续进行探究。
（3）（提出问题）反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
（做出猜想）猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH；
经过讨论，大家一致认为猜想________不合理，理由是________。
（4）（实验验证）小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的________溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立。
（5）（交流反思）小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点________
(填“正确”或“不正确”)，理由是________
。
（6）（拓展延伸）在盛有氯化铵(NH4Cl)浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠(Na2O2)固体，有气泡产生，产生的气体是________和________
。
参考答案
1
C
2
A
3
D
4
B
5
C
6
B
7
D
8
B
9
D
10
C
11
B
12
D
13
C
14
C
15
C
16
4；4；0.4；6.84
17
62g/mol；16
18
（1）500mL容量瓶；胶头滴管
（2）13.6mL；偏低
（3）冷却至室温；偏高
19萃取；烧杯、分液漏斗；盐酸；BaCl2溶液；SO42-、CO32；14.6；A
20
1：2；1：1；7：11；1：1
21
（1）饱和食盐水
（2）MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）⑤；CuO
（4）防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入装置①
（5）小于
22
（1）B
（2）71.5g
（3）250mL容量瓶、胶头滴管
（4）faebicgdh
（5）至刻度线以下1～2cm，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相切
（6）B,C
23
（1）吸收CO2中混有的HCl
（2）Na2O2
（3）二；根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素
（4）BaCl2
（5）正确；因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠
（6）O2；NH3