高中化学人教版（新课程标准）必修2第一章物质结构 元素周期律章节巩固

高中化学人教版（新课程标准）必修2第一章物质结构
元素周期律章节巩固
一、单选题
1.下列物质中属于离子化合物的是（
??）
A.?CaF2????????????????????????????????????B.?NH3????????????????????????????????????C.?H2SO4????????????????????????????????????D.?Na
2.最近我国科学家发现一种新型超导体一Bi3O2S2Cl，
其中不属于短周期元索的是（
??）
A.?Bi(铋)?????????????????????????????????B.?O
(氧)?????????????????????????????????C.?S
(硫)?????????????????????????????????D.?Cl(氯).
3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最低负价等于X、Z的最低负价之和,Y的周期数是族序数的3倍,W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键。下列说法正确的是(??
)
A.?Y与X形成化合物的水溶液呈碱性.????????????????????????B.?常压下,单质的沸点:W>Z
C.?原子半径:WD.?W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱
4.0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（???
）
A.?第三周期、ⅠA族????????B.?第三周期、ⅡA族?????C.?第四周期、ⅠA族????????????????D.?第四周期、ⅡA族
5.下列物质属于共价化合物的是（
??）
A.?NaCl???????????????????????????????????B.?CO2???????????????????????????????????C.?CaCl2???????????????????????????????????D.?NH4Cl
6.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（??
）
A.?M在周期表中的位置为：第二周期，IVA族
B.?Y和Z两元素的离子半径相比，后者较大
C.?M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强
D.?Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：1
7.同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，错误的是（
??）
A.?PH4I既有离子键又有共价键????????????????????????????????B.?它是离子化合物
C.?它不可能与NaOH溶液反应?????????????????????????????????D.?它受热时，可能会分解
8.下列元素的原子半径最小的是（???
）
A.?Mg?????????????????????????????????????????B.?Al?????????????????????????????????????????C.?Si?????????????????????????????????????????D.?S
9.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法错误的是（
??）
A.?相同条件N4气体比N2密度大
B.?N4分子中只含有共价键
C.?1molN4分子所含共价键数为6NA
D.?N4发生化学反应需要破坏离子键
10.在下列元素中，与氢气反应最剧烈的是(
??)
A.?氟?????????????????????????????????????????B.?氯?????????????????????????????????????????C.?溴?????????????????????????????????????????D.?碘
11.元素性质呈周期性变化根本原因是(??
)
A.?核电荷数逐渐增大??????????????????????????????????????????????B.?元素的相对原子质量逐渐增大
C.?核外电子排布呈周期性变化????????????????????????????????D.?元素的主要化合价呈周期性变化
12.下列结构示意图表示的元素不属于碱金属元素的是(
??)
A.?????????????????????????????????B.?????????????????????????????????C.?????????????????????????????????D.?
13.短周期元素A，B，C在周期表中所处的位置如图所示。A，B，C三种元素原子的质子数和为32。D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是（???
）
A.?四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强
B.?元素D的某种同位素质量数为14，则其中子数为6
C.?B，C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物
D.?A，B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应
14.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与
原子组成HmX分子．在a克HmX中所含质子的物质的量是（
??）
A.?
(A-N+m)mol????????????B.?
(A-N)mol????????????C.?
(A-N)mol????????????D.?
(A-N+m)mol
15.下列各组物质中，键的类型不同的是（?
?）
A.?HCl和HNO3????????????????????B.?H2O和NH3????????????????????C.?Na2S和NaCl????????????????????D.?CCl4和Na2O
二、填空题
16.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
MgO：________，CaCl2：________。
17.根据金属钠、钾与水反应的现象，推断锂、钠、钾、铷各1g分别与足量的水反应，其中反应最剧烈的金属是________，相同条件下，放出氢气的体积最大的是________．
18.有以下物质：
①HF???
②Cl2③H2O
?④N2⑤C2H4⑥C2H6
⑦H2⑧H2O2⑨HCN
（N≡C﹣﹣H
）
只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；既含有极性键的是又含有非极性键的是________；只有σ键的是________；既有σ键，又有π键的是________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________．
19.某元素的一种核素X的质量数为A，含有N个中子，则ag
1HmX分子中所含质子数是________．
20.短周期元素A、B、C的位置如图所示：已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则C为________（填元素名称）．
三、实验探究题
21.某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2
．
该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2
，
该同学推测反应中可能生成了H2O2
，
并进行实验探究．
（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式________．
（2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢________．
（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2
．
取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：________?H2O2+________Fe2++________OH﹣﹣﹣________?Fe（OH）3↓，该反应中H2O2表现了________性（填“氧化”或“还原”）．
（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，此时H2O2表现了________性（填“氧化”或“还原”）．
22.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验．
（1）Ⅰ、将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol?L﹣1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式________．
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3?H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：________．
（3）Ⅱ、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
实验室中提供药品浓硫酸、浓盐酸、Na2S、Na2SO3、MnO2、CaCO3，若要证明非金属性Cl＞S；装置A、B、C中所装药品分别为________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________．
（4）若要证明非金属性：S＞C＞Si，则A中加________，B中加Na2CO3
，
C中加________，则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成．离子方程式为________．
23.利用新制氨水、1mol/LNaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液，验证卤素单质氧化性的相对强弱．
V分别取5mL
1mol/L
NaBr溶液于两支小试管中
VI向两支试管中分别滴加5滴新制氯水，溶液均变为黄色
VII向其中一支试管中继续滴加新制氯水，直至溶液变为棕红色
VIII…
（1）请写出步骤VI中反应的离子方程式________；为验证溴的氧化性强于碘，步骤VIII的操作和现象是：________，溶液变为黄色．再加入________，溶液变为蓝色．
（2）步骤VII的目的是________．
（3）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：________，同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱．
参考答案
1
A
2
A
3
A
4
B
5
B
6
C
7
C
8
D
9
D
10
A
11
C
12
A
13
A
14
A
15
D
16
；
17铷；锂
18①③⑨；②④⑦；⑤⑥⑧；①②③⑥⑦⑧；④⑤⑨；⑦；①③⑤⑥⑧；②④⑤⑥⑧⑨
19
6.02×1023×
（A﹣N+m）
20
氯
21
（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2
（3）1；2；3；2；氧化性
（4）还原
22
（1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（2）不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3?H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物
（3）浓盐酸、KMnO4、Na2S；S2﹣+Cl2=S↓+2Cl﹣
（4）H2SO4；Na2SiO3；SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣
23
（1）Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；将VI所得黄色溶液滴入II所得滤液中；淀粉溶液
（2）确认VI所得黄色溶液中无Cl2
，
排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
（3）电子层数依次增大，则原子半径逐渐增大