2020-2021学年高一化学苏教版（2019）必修第一册期末强化测验1：专题1物质的分类及计量
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年高一化学苏教版（2019）必修第一册期末强化测验1：专题1物质的分类及计量 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 58.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-02-01 15:26:27 | ||
图片预览
文档简介
2020-2021学年高一化学苏教版（2019）必修第一册期末强化测验1：专题1物质的分类及计量
一、单选题
1．下列状态的物质，属于电解质的是( )
A．NaCl B．Cu C．KCl溶液 D．酒精
2．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )
A．氢气、干冰、苏打 B．白磷、胆矾、氢氧化铁胶体
C．金刚石、纯碱、液态氯化氢 D．水银、碱石灰、碘酒
3．许多食品包装袋中常有标注“干燥剂”(主要成分为生石灰)的小纸袋。生石灰属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
4．下列词语描述的变化与对该变化的判断，不相符的是( )
A．沙里淘金—物理变化 B．火树银花—化学变化 C．百炼成钢—化学变化 D．死灰复燃—物理变化
5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )
A．是否有丁达尔效应 B．是否均一、透明、稳定
C．是否能通过滤纸 D．分散质粒子的直径大小
6．下列有关胶体的说法不正确的是( )
A．胶体一定是混合物
B．胶体在一定条件下能聚沉
C．胶体中的胶粒能透过半透膜
D．用明矾处理污水是利用了胶体的吸附性
7．下列叙述正确的是( )
A．氮原子的摩尔质量为14 B．1 mol O2的质量为32 g
C．1 mol S的质量为32 g/mol D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L
8．在标况下，容器A中的乙炔(C2H2)和容器B中的臭氧(O3)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是( )
A．4：3 B．3：4 C．1：1 D．2：3
9．下列说法中，正确的是
A．Fe的摩尔质量是56 g
B．1molNH3中含有1 mol 氮和3 mol氢
C．0.012kg12C中约含有6.02×1023个碳原子
D．18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L
10．用于新冠肺炎疫情环境消毒用的“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，按物质的组成和性质进行分类，次氯酸钠属于( )
A．盐 B．酸 C．碱 D．氧化物
11．下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是( )
A．电离出的阳离子有H+的化合物叫酸
B．电离出OH-的化合物叫碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根的是盐
D．NaHSO4可以电离出H+，因此NaHSO4属于酸
12．下列叙述均是正确的，但与胶体的性质无关的是( )
A．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失
B．“朝霞喷薄光万道，东风劲吹气势豪”
C．向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液，产生红褐色沉淀和无色气泡
D．冶金厂常用高压电除去空中烟尘
13．下列关于物质分类的说法正确的是( )
A．含有氧元素的物质属于氧化物 B．碳酸钠属于钠盐，也属于无氧酸盐
C．同一种元素形成的不同的单质称为同素异形体 D．金属材料都是纯净物
14．由FeO，Fe2O3，Fe3O4组成的混合物，测得Fe与O质量之比为21：8，则这种混合物中FeO，Fe2O3，Fe3O4物质的量之比为( )
A．1：2：1 B．2：1：1 C．1：1：1 D．2：1：3
15．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
A．标准状况下，足量Fe与22.4LC12反应，转移电子数为3NA
B．18g水中含有的电子数为10NA
C．28gCO和N2混合气体中含有原子总数为2NA
D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为NA
二、填空题
16．Ⅰ.填写空白序号处
物质
粒子数
质量/g
物质的量/mol
摩尔质量/g。mol?1
N2
7
①____________
CaCO3
3.01×1023
②____________
③____________
CH4
④____________
⑤____________
0.5
Ⅱ.(1)1.204×1024个分子的O2，在标准状况下的体积为___________L。
(2)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-离子，ACl2的摩尔质量是___________g/mol，A的相对原子质量是___________。
(3)现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L，请回答下列问题：
①该混合气体的平均摩尔质量为___________g/mol(平均摩尔质量=false)
②该混合气体中，CO和CO2的物质的量之比___________
17．将少量饱和false溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。
(1)将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为_________。
(2)写出乙中反应的离子方程式________________________________。
(3)如何用最简单的方法鉴别甲和乙？______________________。
(4)向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：
①先出现和乙中相同的现象，原因是________________________。
②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为_____________________。
三、计算题
18．(1)3.1gNa2X含有Na+0.1mol，则Na2X的摩尔质量为__，X的相对原子质量为__。
(2)同温同压下，同体积的甲烷和氢气分子数之比为__，原子个数之比为__，质量之比为__，电子数之比为___。
(3)现有下列物质：①CO2②液态氯化氢③CH4④熔融NaOH⑤NH4Cl固体⑥氨水
请用序号回答下列问题：能导电的是__。属于电解质的是__。属于非电解质的是__。
(4)K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的浓度为0.5mol/L，SOfalse浓度为0.9mol/L，则K+的物质的量浓度为__mol/L。
19．（1）在标准状况下，1.7gNH3所占的体积约为___L，它与标准状况__LH2S含有相同数目的氢原子。
（2）质量之比为8∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，其分子数之比为__；氧原子数之比为__；相同条件下的体积之比为__。
（3）已知由CH4和O2组成的混合气体质量为12g，在标准状况下为11.2L，该混合气体的平均摩尔质量是__，混合气体中CH4和O2的物质的量之比为__。
参考答案
1．A2．B3．A4．D5．D6．C7．B8．B9．C10．A11．C12．C13．C14．C15．A
16．(1)0.25 50 100 3.01×1023 8 44.8 (2)95 24 (3)36 1：1
17．(1)false (2) Fe3+＋3OH-=Fe(OH)3↓ (3) 利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现 (4) false 胶体遇电解质溶液聚沉 false
18．(2)62g/mol 16 (2)1：1 5：2 8：1 5：1 (3) ④⑥ ②④⑤ ①③ (4) false
19．(1)2.24 3.36 (2)5:10:8 5:5:4 5:10:8 (3)24g/mol 1:1
一、单选题
1．下列状态的物质，属于电解质的是( )
A．NaCl B．Cu C．KCl溶液 D．酒精
2．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )
A．氢气、干冰、苏打 B．白磷、胆矾、氢氧化铁胶体
C．金刚石、纯碱、液态氯化氢 D．水银、碱石灰、碘酒
3．许多食品包装袋中常有标注“干燥剂”(主要成分为生石灰)的小纸袋。生石灰属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
4．下列词语描述的变化与对该变化的判断，不相符的是( )
A．沙里淘金—物理变化 B．火树银花—化学变化 C．百炼成钢—化学变化 D．死灰复燃—物理变化
5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )
A．是否有丁达尔效应 B．是否均一、透明、稳定
C．是否能通过滤纸 D．分散质粒子的直径大小
6．下列有关胶体的说法不正确的是( )
A．胶体一定是混合物
B．胶体在一定条件下能聚沉
C．胶体中的胶粒能透过半透膜
D．用明矾处理污水是利用了胶体的吸附性
7．下列叙述正确的是( )
A．氮原子的摩尔质量为14 B．1 mol O2的质量为32 g
C．1 mol S的质量为32 g/mol D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L
8．在标况下，容器A中的乙炔(C2H2)和容器B中的臭氧(O3)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是( )
A．4：3 B．3：4 C．1：1 D．2：3
9．下列说法中，正确的是
A．Fe的摩尔质量是56 g
B．1molNH3中含有1 mol 氮和3 mol氢
C．0.012kg12C中约含有6.02×1023个碳原子
D．18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L
10．用于新冠肺炎疫情环境消毒用的“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，按物质的组成和性质进行分类，次氯酸钠属于( )
A．盐 B．酸 C．碱 D．氧化物
11．下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是( )
A．电离出的阳离子有H+的化合物叫酸
B．电离出OH-的化合物叫碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根的是盐
D．NaHSO4可以电离出H+，因此NaHSO4属于酸
12．下列叙述均是正确的，但与胶体的性质无关的是( )
A．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失
B．“朝霞喷薄光万道，东风劲吹气势豪”
C．向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液，产生红褐色沉淀和无色气泡
D．冶金厂常用高压电除去空中烟尘
13．下列关于物质分类的说法正确的是( )
A．含有氧元素的物质属于氧化物 B．碳酸钠属于钠盐，也属于无氧酸盐
C．同一种元素形成的不同的单质称为同素异形体 D．金属材料都是纯净物
14．由FeO，Fe2O3，Fe3O4组成的混合物，测得Fe与O质量之比为21：8，则这种混合物中FeO，Fe2O3，Fe3O4物质的量之比为( )
A．1：2：1 B．2：1：1 C．1：1：1 D．2：1：3
15．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
A．标准状况下，足量Fe与22.4LC12反应，转移电子数为3NA
B．18g水中含有的电子数为10NA
C．28gCO和N2混合气体中含有原子总数为2NA
D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为NA
二、填空题
16．Ⅰ.填写空白序号处
物质
粒子数
质量/g
物质的量/mol
摩尔质量/g。mol?1
N2
7
①____________
CaCO3
3.01×1023
②____________
③____________
CH4
④____________
⑤____________
0.5
Ⅱ.(1)1.204×1024个分子的O2，在标准状况下的体积为___________L。
(2)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-离子，ACl2的摩尔质量是___________g/mol，A的相对原子质量是___________。
(3)现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L，请回答下列问题：
①该混合气体的平均摩尔质量为___________g/mol(平均摩尔质量=false)
②该混合气体中，CO和CO2的物质的量之比___________
17．将少量饱和false溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。
(1)将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为_________。
(2)写出乙中反应的离子方程式________________________________。
(3)如何用最简单的方法鉴别甲和乙？______________________。
(4)向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：
①先出现和乙中相同的现象，原因是________________________。
②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为_____________________。
三、计算题
18．(1)3.1gNa2X含有Na+0.1mol，则Na2X的摩尔质量为__，X的相对原子质量为__。
(2)同温同压下，同体积的甲烷和氢气分子数之比为__，原子个数之比为__，质量之比为__，电子数之比为___。
(3)现有下列物质：①CO2②液态氯化氢③CH4④熔融NaOH⑤NH4Cl固体⑥氨水
请用序号回答下列问题：能导电的是__。属于电解质的是__。属于非电解质的是__。
(4)K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的浓度为0.5mol/L，SOfalse浓度为0.9mol/L，则K+的物质的量浓度为__mol/L。
19．（1）在标准状况下，1.7gNH3所占的体积约为___L，它与标准状况__LH2S含有相同数目的氢原子。
（2）质量之比为8∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，其分子数之比为__；氧原子数之比为__；相同条件下的体积之比为__。
（3）已知由CH4和O2组成的混合气体质量为12g，在标准状况下为11.2L，该混合气体的平均摩尔质量是__，混合气体中CH4和O2的物质的量之比为__。
参考答案
1．A2．B3．A4．D5．D6．C7．B8．B9．C10．A11．C12．C13．C14．C15．A
16．(1)0.25 50 100 3.01×1023 8 44.8 (2)95 24 (3)36 1：1
17．(1)false (2) Fe3+＋3OH-=Fe(OH)3↓ (3) 利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现 (4) false 胶体遇电解质溶液聚沉 false
18．(2)62g/mol 16 (2)1：1 5：2 8：1 5：1 (3) ④⑥ ②④⑤ ①③ (4) false
19．(1)2.24 3.36 (2)5:10:8 5:5:4 5:10:8 (3)24g/mol 1:1