2020-2021学年高一化学苏教版（2019）必修第一册期末强化测验1：专题3从海水中获得的化学物质
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年高一化学苏教版（2019）必修第一册期末强化测验1：专题3从海水中获得的化学物质 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 224.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-02-01 15:27:57 | ||
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文档简介
2020-2021学年高一化学苏教版（2019）必修第一册期末强化测验1：专题3从海水中获得的化学物质
一、单选题
1．下列物质参加氧化还原反应时，硫元素只能被氧化的是( )
A．false B．false C．false D．浓false
2．下列说法不正确的是( )
A．碳酸钠可以用于纺织、制皂、造纸、制玻璃，碳酸氢钠可用于制胃药和发酵粉
B．实验室制取氯气时要使用盛有烧碱溶液的尾气吸收装置以减少有害气体对环境的污染
C．利用次氯酸的强氧化性可用作棉、麻和纸张的漂白剂
D．在无色细口瓶中的氯水长期存放，溶液的pH将会变大
3．下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是( )
A．Mg2＋、Na＋、false、Cl- B．K＋、Na＋、false、false
C．OH-、false、Ca2＋、Na＋ D．Cu2＋、false、false、Cl-
4．下列说法中正确的是( )
A．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠
B．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
C．实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中
D．少量金属钠可保存在汽油中
5．下列化学反应属于氧化还原反应，但不是离子反应的是( )
A．铜丝插入硝酸银溶液中 B．实验室中用稀盐酸与锌制取H2
C．将CO2通入澄清石灰水 D．实验室中用氯酸钾加热分解制取O2
6．氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3Cfalse2AlN+3CO。下列叙述正确的是()
A．AlN中Al元素的化合价为-3价
B．Al2O3发生氧化反应
C．上述反应中氮元素被还原，N2发生还原反应
D．上述氧化还原反应的本质是化合价的变化
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．酒精具有可燃性，可用作溶剂
B．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈
C．小苏打受热不稳定，可用于治疗胃酸过多
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具的供氧剂
8．下列离子方程式正确的是( )
A．澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋+SOfalse+H＋+OH-=BaSO4↓+H2O
C．碳酸氢钠与稀盐酸反应：false
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
9．下列指定溶液之间的反应不能用离子方程式SOfalse+Ba2+=BaSO4↓表示的是( )
A．Na2SO4与Ba(OH)2 B．MgSO4与BaCl2
C．H2SO4与Ba(OH)2 D．H2SO4与Ba(NO3)2
10．用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是false
A．图A是鉴别纯碱与小苏打 B．图B是证明false与水反应放热
C．图C是证明false能与烧碱溶液反应 D．图D是探究钠与false反应
11．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．5.6gFe与足量氯气反应时失去的电子数为0.2NA
B．常温常压下4.8gO2和O3的混合气体所含原子数为0.3NA
C．0.3mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SOfalse总数为0.9NA
D．标准状况下，11.2L水的质量为9g
12．下表第I栏与第II栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是( )
选项
第I栏
第II栏
第III栏
A
向盐酸中滴加NaOH溶液
向盐酸中滴加氨水
H++OH-=H2O
B
向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液
向FeCl3溶液中滴入AgNO3溶液
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
C
向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液
向NaOH溶液中滴入少量NaHCO3
false+OH-=H2O+false
D
向NaOH溶液中通入过量SO2气体
向NaOH溶液中通入少量SO2气体
SO2+OH-=false
A．A B．B C．C D．D
13．从氧化还原的角度看，与水反应时过氧化铜(CuO2)和过氧化钠性质相似。将少量的过氧化铜投入过量稀硫酸中，下列说法正确的是( )
A．有可燃性气体产生
B．最终得到无色溶液
C．最终生成蓝色沉淀
D．96gCuO2发生反应产生O2的质量为16g
14．下列物质不需要密封保存的是
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．浓硫酸
15．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液可能是( )
①饱和氯化钠溶液 ②false溶液 ③水 ④浓硫酸
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
二、解答题
16．从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、false等杂质离子，精制时所用试剂为A．盐酸；B．BaCl2溶液；C．NaOH溶液；D．Na2CO3溶液。则加入试剂的顺序是_________(填序号)。
(2)写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：__________。
(3)电解无水MgCl2可制取镁和Cl2,化学方程式为__________。
(4)工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制取NaClO溶液(84消毒液),若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为_______kg（保留整数）。
17．海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2?6H2O的流程如图：
(1)考虑成本及效益试剂①可选用__________。
(2)鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是_______。
(3)从MgCl2溶液获得MgCl2?6H2O晶体的主要操作包括__________。
三、计算题
18．(1)取w g钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是___________。
(2)取0.1 mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是___________。
(3)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是___________；质量之比是___________。
19．实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为Na2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，用分析天平称称取1.7240g样品溶于水，配成500mL溶液。取出25.00mL该溶液，加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液至20.00mL时沉淀量达到最大值，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为0.1970 g。请计算：
(1)所加Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为______mol·L－1
(2)样品中n(NaHCO3) ∶n(Na2CO3)=___
参考答案
1．A2．D3．A4．C5．D6．C7．D8．C9．C10．A11．B12．C13．D14．B15．C
16．(1)B—C—D—A或C—B—D—A或B—D—C—A (2) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (3)MgCl2(熔融)Mg +Cl2↑ (4) 203
17．(1)CaO或Ca(OH)2 (2)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr (3)蒸发浓缩，冷却结晶
18．(1)false∶false∶false (2)1∶2∶3 (3)6∶3∶2 23∶12∶9
19．(1)0.05 (1)n(NaHCO3) ∶n(Na2CO3)= 9:1
一、单选题
1．下列物质参加氧化还原反应时，硫元素只能被氧化的是( )
A．false B．false C．false D．浓false
2．下列说法不正确的是( )
A．碳酸钠可以用于纺织、制皂、造纸、制玻璃，碳酸氢钠可用于制胃药和发酵粉
B．实验室制取氯气时要使用盛有烧碱溶液的尾气吸收装置以减少有害气体对环境的污染
C．利用次氯酸的强氧化性可用作棉、麻和纸张的漂白剂
D．在无色细口瓶中的氯水长期存放，溶液的pH将会变大
3．下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是( )
A．Mg2＋、Na＋、false、Cl- B．K＋、Na＋、false、false
C．OH-、false、Ca2＋、Na＋ D．Cu2＋、false、false、Cl-
4．下列说法中正确的是( )
A．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠
B．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
C．实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中
D．少量金属钠可保存在汽油中
5．下列化学反应属于氧化还原反应，但不是离子反应的是( )
A．铜丝插入硝酸银溶液中 B．实验室中用稀盐酸与锌制取H2
C．将CO2通入澄清石灰水 D．实验室中用氯酸钾加热分解制取O2
6．氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3Cfalse2AlN+3CO。下列叙述正确的是()
A．AlN中Al元素的化合价为-3价
B．Al2O3发生氧化反应
C．上述反应中氮元素被还原，N2发生还原反应
D．上述氧化还原反应的本质是化合价的变化
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．酒精具有可燃性，可用作溶剂
B．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈
C．小苏打受热不稳定，可用于治疗胃酸过多
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具的供氧剂
8．下列离子方程式正确的是( )
A．澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋+SOfalse+H＋+OH-=BaSO4↓+H2O
C．碳酸氢钠与稀盐酸反应：false
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
9．下列指定溶液之间的反应不能用离子方程式SOfalse+Ba2+=BaSO4↓表示的是( )
A．Na2SO4与Ba(OH)2 B．MgSO4与BaCl2
C．H2SO4与Ba(OH)2 D．H2SO4与Ba(NO3)2
10．用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是false
A．图A是鉴别纯碱与小苏打 B．图B是证明false与水反应放热
C．图C是证明false能与烧碱溶液反应 D．图D是探究钠与false反应
11．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．5.6gFe与足量氯气反应时失去的电子数为0.2NA
B．常温常压下4.8gO2和O3的混合气体所含原子数为0.3NA
C．0.3mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SOfalse总数为0.9NA
D．标准状况下，11.2L水的质量为9g
12．下表第I栏与第II栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是( )
选项
第I栏
第II栏
第III栏
A
向盐酸中滴加NaOH溶液
向盐酸中滴加氨水
H++OH-=H2O
B
向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液
向FeCl3溶液中滴入AgNO3溶液
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
C
向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液
向NaOH溶液中滴入少量NaHCO3
false+OH-=H2O+false
D
向NaOH溶液中通入过量SO2气体
向NaOH溶液中通入少量SO2气体
SO2+OH-=false
A．A B．B C．C D．D
13．从氧化还原的角度看，与水反应时过氧化铜(CuO2)和过氧化钠性质相似。将少量的过氧化铜投入过量稀硫酸中，下列说法正确的是( )
A．有可燃性气体产生
B．最终得到无色溶液
C．最终生成蓝色沉淀
D．96gCuO2发生反应产生O2的质量为16g
14．下列物质不需要密封保存的是
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．浓硫酸
15．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液可能是( )
①饱和氯化钠溶液 ②false溶液 ③水 ④浓硫酸
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
二、解答题
16．从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、false等杂质离子，精制时所用试剂为A．盐酸；B．BaCl2溶液；C．NaOH溶液；D．Na2CO3溶液。则加入试剂的顺序是_________(填序号)。
(2)写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：__________。
(3)电解无水MgCl2可制取镁和Cl2,化学方程式为__________。
(4)工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制取NaClO溶液(84消毒液),若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为_______kg（保留整数）。
17．海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2?6H2O的流程如图：
(1)考虑成本及效益试剂①可选用__________。
(2)鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是_______。
(3)从MgCl2溶液获得MgCl2?6H2O晶体的主要操作包括__________。
三、计算题
18．(1)取w g钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是___________。
(2)取0.1 mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是___________。
(3)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是___________；质量之比是___________。
19．实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为Na2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，用分析天平称称取1.7240g样品溶于水，配成500mL溶液。取出25.00mL该溶液，加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液至20.00mL时沉淀量达到最大值，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为0.1970 g。请计算：
(1)所加Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为______mol·L－1
(2)样品中n(NaHCO3) ∶n(Na2CO3)=___
参考答案
1．A2．D3．A4．C5．D6．C7．D8．C9．C10．A11．B12．C13．D14．B15．C
16．(1)B—C—D—A或C—B—D—A或B—D—C—A (2) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (3)MgCl2(熔融)Mg +Cl2↑ (4) 203
17．(1)CaO或Ca(OH)2 (2)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr (3)蒸发浓缩，冷却结晶
18．(1)false∶false∶false (2)1∶2∶3 (3)6∶3∶2 23∶12∶9
19．(1)0.05 (1)n(NaHCO3) ∶n(Na2CO3)= 9:1