2020-2021学年高一化学苏教版（2019）必修第一册期末强化测验1：专题4硫及环境保护
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年高一化学苏教版（2019）必修第一册期末强化测验1：专题4硫及环境保护 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 200.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-02-01 15:28:39 | ||
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文档简介
2020-2021学年高一化学苏教版（2019）必修第一册期末强化测验1：专题4硫及环境保护
一、单选题
1．硫单质在反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中的变化是
A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原
2．下列反应中不属于氧化还原反应的是( )
A．H2＋CuOfalseCu＋H2O B．3CO＋Fe2O3false2Fe＋3CO2
C．CaCO3falseCaO＋CO2↑ D．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
3．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A．Cl2→HCl B．CO→CO2 C．H2SO4→BaSO4 D．HNO3→NO2
4．科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程。下列关于碳的氧化物的说法正确的是
A．CO与CO2均为酸性氧化物 B．CO是煤气的主要成分之一
C．CO2是弱电解质 D．大量CO2的排放可导致酸雨的形成
5．某温度下将false通入false溶液里，反应后得到false的混合溶液，经测定false与false的物质的量之比为11:1，则false与false反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为（ ）
A．1:3 B．4:3 C．2:1 D．3:l
6．若实验室要收集一瓶SO2气体，则正确的收集方法是（ ）
A．排水集气法 B．向上排空气法
C．向下排空气法 D．排饱和食盐水法
7．以下做法有利于减少环境污染的是：
A．垃圾分类投放、分类回收、分类处理与再利用 B．提倡使用私家车
C．含重金属离子的污水排入河流 D．无节制地开采煤和石油
8．反应8NH3+ 3Cl2=N2+6NH4Cl，被还原的Cl2与被氧化的NH3的物质的量之比为
A．2：3 B．3：8 C．6：3 D．3：2
9．碘元素在海水中主要以false的形式存在，几种含碘粒子之间有如图所示的转化关系，下列说法不正确的是( )
A．可用淀粉false试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B．足量false能使湿润的已变蓝的淀粉false试纸褪色的原因可能是false
C．由图可知氧化性：false
D．途径Ⅱ中若生成1 mol false，反应中转移电子10 mol
10．已知，(1)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KC1+I2 (2)FeCl2+Cl2= 2FeC13，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是：
A．FeCl3 ＞Cl2 ＞ I2 B．Cl2 ＞ FeCl3 ＞ I2 C．I2 ＞Cl2 ＞FeCl3 D．Cl2＞I2 ＞FeCl3
11．2020年8月初，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵引起的。已知爆炸时硝酸铵按下式分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O↑则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为( )
A．1：1 B．5：3 C．3：5 D．5：1
12．将2.490g草酸钾固体(K2C2O4)溶于水配成溶液，用20.00mL 0.5000mol·L-1 KMnO4溶液恰好将其完全氧化。则产物中Mn元素的价态是
A．0 B．+2 C．+3 D．+4
13．称为“万能还原剂”的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。则下列说法不正确的是（NaBH4中的H为-1价）（ ）
A．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
B．H2既是氧化产物又是还原产物
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化和被还原的元素质量比为1：1
14．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．氧化剂与还原剂一定是不同物质
C．金属元素由化合态变成游离态时，一定被还原
D．氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应
15．在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2false＝2X2+＋5Z2＋8H2O②2A2+＋B2＝2A3+＋2B－ ③2B－＋Z2＝B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )
A．溶液中可发生：Z2＋2A2+＝2A3+＋2Z－ B．Z2在③反应中为氧化剂
C．氧化性强弱的顺序为：false＞Z2＞B2＞A3+ D．X2+是false的氧化产物
二、填空题
16．(1)储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：C+K2Cr2O7+H2SO4——CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O(未配平)
①配平上述方程式_________：
②上述反应中氧化剂是_______(填化学式，下同)，氧化产物是__________。
③H2SO4在上述发应中表现出来的性质是_______(填序号)
a.氧化性 b.氧化性和酸性 c.酸性 d.还原性和酸性
(2)由下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：_________
+ → I2 + + + H2O
②用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：___________
17．Ⅰ．氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧，与稀盐酸反应能生成气体。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式___________。
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是___________(填化学式)。
Ⅱ．ClO2是一种黄绿色或橙黄色的气体，极易溶于水，可用于水的消毒杀菌、水体中Mn2+等重金属离子的除去及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题：
(4)将过硫酸钠(Na2S2O8，结构、性质与过氧化钠相似)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价是___________价，该反应中氧化剂和还原剂的数目之比为___________。
(5)为研究ClO2脱硝（将氮氧化物转化成false）的适宜条件，在1L含200mgClO2的溶液中加NaOH溶液调节pH，通入NO气体并测定NO的去除率，其关系如下图所示：
已知：NO的去除率=（1-false）×100%
①要使NO的去除率更高，应控制的条件是___________。
②当溶液pH>7时，NO的去除率增大的原因是ClO2与NaOH溶液反应生成更强的吸收剂NaClO2，写出碱性条件下NaClO2脱除NO反应的离子方程式___________。
三、实验题
18．硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：
甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。
（1）洗气瓶C中发生反应的化学方程式为：_______________；
（2）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：___________________；
（3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量将_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（4）下列试剂中，可以用来替代洗气瓶C中溶液的是_________。（选填字母编号）
a.NaOH溶液 b.品红溶液
c.酸性高锰酸钾溶液 d.Na2CO3溶液
乙方案：实验步骤如以下流程图所示：
（5）写出步骤②中反应的离子方程式；_________________________
（6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为________________（用含V、m的代数式表示）
19．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁(易被氧气氧化)，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关false和false)(设为装置A)称重，记为false。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为false。按如图所示连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________。
②将下列实验操作步骤正确排序____(填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为false。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭false和false d．打开false和false，缓缓通入false e．称量装置A f．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目false_________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x___________“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(1)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开false和false，缓缓通入false，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
C、D中的溶液依次为________(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______。
a．品红 b．NaOH c．false d．false e．浓false
参考答案
1．C2．C3．B4．B5．B6．B7．A8．D9．C10．B11．B12．D13．C14．C15．D
16．(1)①3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O ②K2Cr2O7 CO2 ③ c (2)①2KIO3+5Na2SO3+ H2SO4=5Na2SO4+I2+K2SO4+H2O ②
17．(1)还原剂 (2)2CuH＋3Cl2false2CuCl2＋2HCl (3) H2 (4)＋3 1：2 (5)控制溶液呈强酸性或强碱性 4NO＋3ClOfalse＋4OH－=4false＋3Cl－＋2H2O
18．(1)SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI (2)增大SO2和碘水的接触面积 (3)偏低； (4)c (5)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O (6)false
19．(1)①干燥管 ②dabfce ③ false )偏小 (2①)c、a ②生成白色沉淀、褪色
一、单选题
1．硫单质在反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中的变化是
A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原
2．下列反应中不属于氧化还原反应的是( )
A．H2＋CuOfalseCu＋H2O B．3CO＋Fe2O3false2Fe＋3CO2
C．CaCO3falseCaO＋CO2↑ D．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
3．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A．Cl2→HCl B．CO→CO2 C．H2SO4→BaSO4 D．HNO3→NO2
4．科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程。下列关于碳的氧化物的说法正确的是
A．CO与CO2均为酸性氧化物 B．CO是煤气的主要成分之一
C．CO2是弱电解质 D．大量CO2的排放可导致酸雨的形成
5．某温度下将false通入false溶液里，反应后得到false的混合溶液，经测定false与false的物质的量之比为11:1，则false与false反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为（ ）
A．1:3 B．4:3 C．2:1 D．3:l
6．若实验室要收集一瓶SO2气体，则正确的收集方法是（ ）
A．排水集气法 B．向上排空气法
C．向下排空气法 D．排饱和食盐水法
7．以下做法有利于减少环境污染的是：
A．垃圾分类投放、分类回收、分类处理与再利用 B．提倡使用私家车
C．含重金属离子的污水排入河流 D．无节制地开采煤和石油
8．反应8NH3+ 3Cl2=N2+6NH4Cl，被还原的Cl2与被氧化的NH3的物质的量之比为
A．2：3 B．3：8 C．6：3 D．3：2
9．碘元素在海水中主要以false的形式存在，几种含碘粒子之间有如图所示的转化关系，下列说法不正确的是( )
A．可用淀粉false试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B．足量false能使湿润的已变蓝的淀粉false试纸褪色的原因可能是false
C．由图可知氧化性：false
D．途径Ⅱ中若生成1 mol false，反应中转移电子10 mol
10．已知，(1)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KC1+I2 (2)FeCl2+Cl2= 2FeC13，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是：
A．FeCl3 ＞Cl2 ＞ I2 B．Cl2 ＞ FeCl3 ＞ I2 C．I2 ＞Cl2 ＞FeCl3 D．Cl2＞I2 ＞FeCl3
11．2020年8月初，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵引起的。已知爆炸时硝酸铵按下式分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O↑则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为( )
A．1：1 B．5：3 C．3：5 D．5：1
12．将2.490g草酸钾固体(K2C2O4)溶于水配成溶液，用20.00mL 0.5000mol·L-1 KMnO4溶液恰好将其完全氧化。则产物中Mn元素的价态是
A．0 B．+2 C．+3 D．+4
13．称为“万能还原剂”的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。则下列说法不正确的是（NaBH4中的H为-1价）（ ）
A．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
B．H2既是氧化产物又是还原产物
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化和被还原的元素质量比为1：1
14．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．氧化剂与还原剂一定是不同物质
C．金属元素由化合态变成游离态时，一定被还原
D．氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应
15．在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2false＝2X2+＋5Z2＋8H2O②2A2+＋B2＝2A3+＋2B－ ③2B－＋Z2＝B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )
A．溶液中可发生：Z2＋2A2+＝2A3+＋2Z－ B．Z2在③反应中为氧化剂
C．氧化性强弱的顺序为：false＞Z2＞B2＞A3+ D．X2+是false的氧化产物
二、填空题
16．(1)储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：C+K2Cr2O7+H2SO4——CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O(未配平)
①配平上述方程式_________：
②上述反应中氧化剂是_______(填化学式，下同)，氧化产物是__________。
③H2SO4在上述发应中表现出来的性质是_______(填序号)
a.氧化性 b.氧化性和酸性 c.酸性 d.还原性和酸性
(2)由下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：_________
+ → I2 + + + H2O
②用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：___________
17．Ⅰ．氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧，与稀盐酸反应能生成气体。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式___________。
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是___________(填化学式)。
Ⅱ．ClO2是一种黄绿色或橙黄色的气体，极易溶于水，可用于水的消毒杀菌、水体中Mn2+等重金属离子的除去及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题：
(4)将过硫酸钠(Na2S2O8，结构、性质与过氧化钠相似)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价是___________价，该反应中氧化剂和还原剂的数目之比为___________。
(5)为研究ClO2脱硝（将氮氧化物转化成false）的适宜条件，在1L含200mgClO2的溶液中加NaOH溶液调节pH，通入NO气体并测定NO的去除率，其关系如下图所示：
已知：NO的去除率=（1-false）×100%
①要使NO的去除率更高，应控制的条件是___________。
②当溶液pH>7时，NO的去除率增大的原因是ClO2与NaOH溶液反应生成更强的吸收剂NaClO2，写出碱性条件下NaClO2脱除NO反应的离子方程式___________。
三、实验题
18．硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：
甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。
（1）洗气瓶C中发生反应的化学方程式为：_______________；
（2）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：___________________；
（3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量将_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（4）下列试剂中，可以用来替代洗气瓶C中溶液的是_________。（选填字母编号）
a.NaOH溶液 b.品红溶液
c.酸性高锰酸钾溶液 d.Na2CO3溶液
乙方案：实验步骤如以下流程图所示：
（5）写出步骤②中反应的离子方程式；_________________________
（6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为________________（用含V、m的代数式表示）
19．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁(易被氧气氧化)，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关false和false)(设为装置A)称重，记为false。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为false。按如图所示连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________。
②将下列实验操作步骤正确排序____(填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为false。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭false和false d．打开false和false，缓缓通入false e．称量装置A f．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目false_________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x___________“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(1)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开false和false，缓缓通入false，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
C、D中的溶液依次为________(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______。
a．品红 b．NaOH c．false d．false e．浓false
参考答案
1．C2．C3．B4．B5．B6．B7．A8．D9．C10．B11．B12．D13．C14．C15．D
16．(1)①3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O ②K2Cr2O7 CO2 ③ c (2)①2KIO3+5Na2SO3+ H2SO4=5Na2SO4+I2+K2SO4+H2O ②
17．(1)还原剂 (2)2CuH＋3Cl2false2CuCl2＋2HCl (3) H2 (4)＋3 1：2 (5)控制溶液呈强酸性或强碱性 4NO＋3ClOfalse＋4OH－=4false＋3Cl－＋2H2O
18．(1)SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI (2)增大SO2和碘水的接触面积 (3)偏低； (4)c (5)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O (6)false
19．(1)①干燥管 ②dabfce ③ false )偏小 (2①)c、a ②生成白色沉淀、褪色