2020-2021学年高一化学苏教版（2019）必修第一册期末强化测验2：专题1物质的分类及计量
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年高一化学苏教版（2019）必修第一册期末强化测验2：专题1物质的分类及计量 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 182.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-02-01 15:29:43 | ||
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文档简介
2020-2021学年高一化学苏教版（2019）必修第一册期末强化测验2：专题1物质的分类及计量
一、单选题
1．下列物质中，含氢原子数最多的是
A．1 mol 氢气 B．0.5 mol 氨气
C．0.1 mol 甲烷 D．标况下20L 氢气
2．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的本质区别是
A．Fe(OH)3胶体有颜色，MgCl2溶液无色
B．MgCl2溶液均一、稳定，Fe(OH)3胶体不稳定
C．MgCl2溶液中分散质粒子的直径小于1 nm，Fe(OH)3胶体中分散质粒子的直径为1~100 nm
D．Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，MgCl2溶液没有丁达尔效应
3．下列关系式错误的是（ ）
A．酸性氧化物+碱性氧化物→盐
B．酸+碱性氧化物→盐+H2
C．酸+碱→盐+水
D．难溶性碱→水+碱性氧化物
4．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）
A．烧碱、液态氧、碘酒 B．干冰、铁、冰水混合物
C．生石灰、石墨、熟石灰 D．碱石灰、氮气、胆矾
5．小美在奥运五连环中填入了5种物质（如下图所示），相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是 （ ）
A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应
6．下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L；②0.5molH2所占体积为11.2L；③标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L；④标准状况下，14gCO与N2的混合气体的体积约为11.2L；⑤ 22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，浓度为1 mol/L；⑥标准状况下，体积相同的气体所含原子数相同
A．①③⑤ B．④ C．③④⑥ D．②④⑥
7．下列属于酸性氧化物的是（ ）
A．CO2 B．CaO C．CO D．Na2O2
8．如下图所示的实验进行一段时间后，只取烧杯内的液体进行分析，下列描述合理的是( )
A．滴入几滴碘水，溶液变蓝色
B．烧杯内半透膜外的液体不导电
C．光束通过时可产生丁达尔现象
D．滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生
9．下表中关于物质的分类正确的是
酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
H2SO4
NaOH
BaCO3
CO
CO2
B
HClO
KOH
NaHCO3
CaO
SO2
C
CH3COOH
Na2CO3
CaCl2
Na2O
SO3
D
NaHSO4
NH3·H2O
NaCl
Na2O2
NO
A．A B．B C．C D．D
10．胶体区分于溶液和浊液的根本区别是
A．是否是大量分子或离子的集合体
B．是否能通过滤纸
C．是否分散质粒子直径在1~100nm
D．是否均一、透明、稳定
11．下列物质属于电解质，并且在指定条件下能导电的是（ ）
A．氨水 B．熔融氢氧化钠 C．固态铁 D．液态磷酸
12．标准状况下有：（1）3.01×1023个氯化氢分子、（2）13.6克硫化氢、（3）0.2mol氨气。下列对这三种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ）
A．质量：（3）＜（2）＜（1） B．摩尔质量：（3）＜（2）＜（1）
C．物质的量：（3）＜（1）＜（2） D．氢原子数：（1）＜（3）＜（2）
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数为NA
B．1.0mol·L-1的碳酸钾溶液中含有K+数目为2NA
C．1molNHfalse所含电子数为11NA
D．常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含氧原子数为NA
14．同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1:2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )
A．同温同压下甲和乙的密度之比为1:1
B．甲与乙的相对分子质量之比为2:1
C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1
D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1:2
15．常温下有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是( )
A．分子数：①③②④ B．原子总数：④①③②
C．质量：①④③② D．氢原子数：②④③①
二、计算题
16．(1)1.5 mol H2O中所含氢数与________个CH4中所含的氢原子数相等。?
(2)含0.6 molfalse的(NH4)2CO3固体中false的质量是________g。?
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为____________。?
(4)同温同压下，质量相同的二氧化硫气体和二氧化碳气体的体积比为_______，密度比为______。
17．Ⅰ.（1）质量之比为16∶7∶6的三种气体二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮，分子数之比为__________；氧原子数之比为__________；相同条件下的体积之比为__________。
（2）标准状况下，1.7g氨气的体积是__________，与其含有相同数目氢原子的硫化氢的体积是__________。
（3）某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物中R的相对原子质量为__________。
Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体
（1）以上物质中能导电的是________。
（2）以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。
（3）以上物质中，溶于水能导电的物质是________。
三、实验题
18．如图所示的实验装置可用来测定含二元化合物气体X的分子式。
在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应(X在该条件下不发生分解反应)。得到以下实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水，在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：
(1)X气体由_____(填元素符号)元素组成。
(2)C管中收集到水的质量为______。
(3)若240mL X气体完全反应后，收集到氮气质量为0.28g。根据实验时温度和压强计算1mol X气体的体积是24L，则X的摩尔质量是_____。
(4)写出B中发生反应的化学方程式______。
19．用18.4 mol?L?1的浓硫酸配制100 mL浓度为1 mol?L?1的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取浓硫酸
B．用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入M里
C．将稀释后的硫酸冷却后小心地用玻璃棒引流入M
D．检查M是否发生滴漏
E．将蒸馏水直接加入容M，至液面接近刻度线1 cm至2 cm处。
F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液。
G．用________向M里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切。
据此填写：
(1)正确的操作顺序是______。
(2)进行A步操作时，应量取______mL浓硫酸，选用量筒的规格是(填序号)______。
A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．1000 mL
(3)配制上述溶液时，多次提到的实验仪器M是______，步骤G中横线处是______。
(4)实验操作中，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是______。
A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入M中
B．定容时，眼睛俯视溶液
C．容量瓶中原残留少量蒸馏水
D．定容后M液面低于刻度线，又加水定容到刻度线
E．量取浓硫酸时仰视量筒读数
F．溶解操作后立即转移至容量瓶
参考答案
1．A2．C3．B4．A5．A6．B7．A8．D9．B10．C11．B12．C13．D14．D15．D
16．(1)0.75NA (2)18 (3)106 g·mol-1 (4) 11：16 16：11
17．Ⅰ(1)5∶5∶4 10∶5∶4 5∶5∶4 (2)2.24L 3.36L (3)32 Ⅱ(1) ④⑥ (2)①②③④⑧⑨ ⑤⑦ (3)①②④⑦⑧⑨
18．(1)N、H (2)0.36g (3)32g/mol (4)N2H4+2CuOfalse2Cu+N2+2H2O
19．胶头滴管 (1) DACBEGF (2)5.4 A (3)100 mL容量瓶 胶头滴管 (4)BEF
一、单选题
1．下列物质中，含氢原子数最多的是
A．1 mol 氢气 B．0.5 mol 氨气
C．0.1 mol 甲烷 D．标况下20L 氢气
2．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的本质区别是
A．Fe(OH)3胶体有颜色，MgCl2溶液无色
B．MgCl2溶液均一、稳定，Fe(OH)3胶体不稳定
C．MgCl2溶液中分散质粒子的直径小于1 nm，Fe(OH)3胶体中分散质粒子的直径为1~100 nm
D．Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，MgCl2溶液没有丁达尔效应
3．下列关系式错误的是（ ）
A．酸性氧化物+碱性氧化物→盐
B．酸+碱性氧化物→盐+H2
C．酸+碱→盐+水
D．难溶性碱→水+碱性氧化物
4．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）
A．烧碱、液态氧、碘酒 B．干冰、铁、冰水混合物
C．生石灰、石墨、熟石灰 D．碱石灰、氮气、胆矾
5．小美在奥运五连环中填入了5种物质（如下图所示），相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是 （ ）
A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应
6．下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L；②0.5molH2所占体积为11.2L；③标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L；④标准状况下，14gCO与N2的混合气体的体积约为11.2L；⑤ 22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，浓度为1 mol/L；⑥标准状况下，体积相同的气体所含原子数相同
A．①③⑤ B．④ C．③④⑥ D．②④⑥
7．下列属于酸性氧化物的是（ ）
A．CO2 B．CaO C．CO D．Na2O2
8．如下图所示的实验进行一段时间后，只取烧杯内的液体进行分析，下列描述合理的是( )
A．滴入几滴碘水，溶液变蓝色
B．烧杯内半透膜外的液体不导电
C．光束通过时可产生丁达尔现象
D．滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生
9．下表中关于物质的分类正确的是
酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
H2SO4
NaOH
BaCO3
CO
CO2
B
HClO
KOH
NaHCO3
CaO
SO2
C
CH3COOH
Na2CO3
CaCl2
Na2O
SO3
D
NaHSO4
NH3·H2O
NaCl
Na2O2
NO
A．A B．B C．C D．D
10．胶体区分于溶液和浊液的根本区别是
A．是否是大量分子或离子的集合体
B．是否能通过滤纸
C．是否分散质粒子直径在1~100nm
D．是否均一、透明、稳定
11．下列物质属于电解质，并且在指定条件下能导电的是（ ）
A．氨水 B．熔融氢氧化钠 C．固态铁 D．液态磷酸
12．标准状况下有：（1）3.01×1023个氯化氢分子、（2）13.6克硫化氢、（3）0.2mol氨气。下列对这三种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ）
A．质量：（3）＜（2）＜（1） B．摩尔质量：（3）＜（2）＜（1）
C．物质的量：（3）＜（1）＜（2） D．氢原子数：（1）＜（3）＜（2）
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数为NA
B．1.0mol·L-1的碳酸钾溶液中含有K+数目为2NA
C．1molNHfalse所含电子数为11NA
D．常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含氧原子数为NA
14．同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1:2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )
A．同温同压下甲和乙的密度之比为1:1
B．甲与乙的相对分子质量之比为2:1
C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1
D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1:2
15．常温下有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是( )
A．分子数：①③②④ B．原子总数：④①③②
C．质量：①④③② D．氢原子数：②④③①
二、计算题
16．(1)1.5 mol H2O中所含氢数与________个CH4中所含的氢原子数相等。?
(2)含0.6 molfalse的(NH4)2CO3固体中false的质量是________g。?
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为____________。?
(4)同温同压下，质量相同的二氧化硫气体和二氧化碳气体的体积比为_______，密度比为______。
17．Ⅰ.（1）质量之比为16∶7∶6的三种气体二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮，分子数之比为__________；氧原子数之比为__________；相同条件下的体积之比为__________。
（2）标准状况下，1.7g氨气的体积是__________，与其含有相同数目氢原子的硫化氢的体积是__________。
（3）某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物中R的相对原子质量为__________。
Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体
（1）以上物质中能导电的是________。
（2）以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。
（3）以上物质中，溶于水能导电的物质是________。
三、实验题
18．如图所示的实验装置可用来测定含二元化合物气体X的分子式。
在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应(X在该条件下不发生分解反应)。得到以下实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水，在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：
(1)X气体由_____(填元素符号)元素组成。
(2)C管中收集到水的质量为______。
(3)若240mL X气体完全反应后，收集到氮气质量为0.28g。根据实验时温度和压强计算1mol X气体的体积是24L，则X的摩尔质量是_____。
(4)写出B中发生反应的化学方程式______。
19．用18.4 mol?L?1的浓硫酸配制100 mL浓度为1 mol?L?1的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取浓硫酸
B．用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入M里
C．将稀释后的硫酸冷却后小心地用玻璃棒引流入M
D．检查M是否发生滴漏
E．将蒸馏水直接加入容M，至液面接近刻度线1 cm至2 cm处。
F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液。
G．用________向M里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切。
据此填写：
(1)正确的操作顺序是______。
(2)进行A步操作时，应量取______mL浓硫酸，选用量筒的规格是(填序号)______。
A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．1000 mL
(3)配制上述溶液时，多次提到的实验仪器M是______，步骤G中横线处是______。
(4)实验操作中，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是______。
A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入M中
B．定容时，眼睛俯视溶液
C．容量瓶中原残留少量蒸馏水
D．定容后M液面低于刻度线，又加水定容到刻度线
E．量取浓硫酸时仰视量筒读数
F．溶解操作后立即转移至容量瓶
参考答案
1．A2．C3．B4．A5．A6．B7．A8．D9．B10．C11．B12．C13．D14．D15．D
16．(1)0.75NA (2)18 (3)106 g·mol-1 (4) 11：16 16：11
17．Ⅰ(1)5∶5∶4 10∶5∶4 5∶5∶4 (2)2.24L 3.36L (3)32 Ⅱ(1) ④⑥ (2)①②③④⑧⑨ ⑤⑦ (3)①②④⑦⑧⑨
18．(1)N、H (2)0.36g (3)32g/mol (4)N2H4+2CuOfalse2Cu+N2+2H2O
19．胶头滴管 (1) DACBEGF (2)5.4 A (3)100 mL容量瓶 胶头滴管 (4)BEF