2020-2021学年高一化学苏教版（2019）必修第一册期末强化测验2：专题2研究物质的基本方法
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年高一化学苏教版（2019）必修第一册期末强化测验2：专题2研究物质的基本方法 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 260.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-02-01 15:33:47 | ||
图片预览
文档简介
2020-2021学年高一化学苏教版（2019）必修第一册期末强化测验2：专题2研究物质的基本方法
一、单选题
1．钼可用于制造导弹，钼的同位素false所含的中子数是
A．42 B．47 C．52 D．94
2．已知R2-核外有a个电子、b个中子，表示R原子组成的符号正确的是（ ）。
A．false B．false C．false D．false
3．4℃时，水的密度为1g·mL-1，则此时水的物质的量浓度约为( )
A．1.8mol·L-1 B．1000mol·L-1 C．55.56mol·L-1 D．0.056mol·L-1
4．下列各组微粒中，核外电子层结构相同的是
A．Mg2+ 、Al3+、 Cl-、 Ne B．Na+、 F- 、S2- 、Ar
C．K+、 Ca2+ 、S2-、Ar D．Mg2+ 、O2-、Na+、 Cl-
5．体检的化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )
A．溶解度(S) B．物质的量浓度(c) C．物质的量(n) D．摩尔质量(M)
6．下列实验问题的处理方法中，正确的是( )
A．实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发
B．在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度
C．实验后剩余的药品均不能放回原来的试剂瓶
D．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭
7．如果食用花生油中不小心混入了大量的水，最简便的分离方法是( )
A． B． C． D．
8．中国汉字听写大会后，某校掀起了汉字书写考查热，下列有关化学名称正确的是( )
A．坩锅 B．蒸溜烧瓶 C．萃取 D．长径漏斗
9．在1.0 L1.0 mol/LNa3PO4溶液中含有Na+的数目约为（ ）
A．1 B．3 C．6.02×1023 D．1.806×1024
10．分离下列混合物的实验方法正确的是
A．食盐水与泥沙(蒸发) B．水与汽油(分液)
C．酒精与水(萃取) D．KNO3与NaCl(蒸馏)
11．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产1kg0.945mol·L－1的优级醋(密度为1.050g·mL－1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为
A．800g B．600g C．300g D．400g
12．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是 （ ）
A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰
C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氯化铵
13．已知溶质质量分数为2x%的浓硫酸，其物质的量浓度为false，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为x%的硫酸，其物质的量浓度为false，则a、b分别为（ ）
A．a=10，b=9.2 B．a<10，b>9.2 C．a>10，b<9.2 D．a>10，b=9.2
14．下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是
①少量的浓硫酸沾到皮肤上时，应立即用大量冷水冲洗，再涂上适量的稀NaHCO3溶液
②酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火
③进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
④如果所闻化学药品的气味不够明显时，鼻子可以凑近药品，然后猛吸一口
A．①③ B．②③ C．③④ D．①④
15．在实验室中，下列行为符合安全要求的是 （ ）
A．实验室用电仪器线路着火，立即用泡沫灭火剂扑灭
B．皮肤不慎沾上浓硫酸，先用大量水冲洗，再涂一层氢氧化钠溶液
C．常压蒸馏时，加入液体的体积不低于蒸馏烧瓶的false
D．点燃氢气前，用小试管收集氢气进行验纯
二、填空题
16．依据表中所给信息，回答下列问题：
编号
①
②
③
④
物质组成
NaOH
Ba(OH)2
Ca(OH)2
HCl
H2SO4
HNO3
CO2
SO2
Fe2O3
FeCl3
KNO3
NaHCO3
分类标准
溶解度随温度的升高而增大
含氧酸
酸性氧化物
不属于分类标准的物质
A
B
C
D
(1)写出A、B、C、D所代表的物质的化学式：A____；B____；C___；D____。
(2)向25mL煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。滴加结束后，继续煮沸到液体呈____色，停止加热，即得到氢氧化铁胶体。通过电泳实验可知该胶体微粒带____电荷。取少量该分散系于试管中，逐滴加入B的稀溶液至过量，可观察到的现象是____。
(3)标准状况下，将20.16L的气体B溶于水配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为____。取出100mL所得溶液，加水稀释至500mL后溶液的物质的量浓度为_______。
(4)少量D溶液与A溶液反应的离子方程式为____；B溶液与C反应的离子方程式为____。
17．(1)现有下列八种物质：①HC1气体；②Cu；③酒精(C2H5OH)；④CO2；⑤NaC1固体；⑥FeCl3固体；⑦Ba(OH)2溶液；⑧熔融Al2(SO4)3；以上物质中所给状态能导电的是______：属于电解质的是______；(以上均填所给物质的序号)
(2)false个false的物质的量为______mol，含有氧原子数目为_____，该气体在标准状况下的体积为____L。
(3)将34.2gfalse固体溶于水配成100mL溶液。
①写出false在水溶液中的电离方程式：_________。
②该溶液中false的物质的量浓度为________。
③从该溶液中取出10mL，其中false的物质的量浓度为_______。
三、解答题
18．硫酸铜晶体常用于农业、渔业的杀虫、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。
?
(1)?物质B的化学式为_____，试剂X的名称是____ 。
(2)反应③的化学方程式为______。
(3)已知：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度比较途径I和途径Ⅱ，可以得出途径I的优点是：不产生有害气体和________。
19．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛的用途。下图是工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：（沸点：Br2：58.5℃；HBr：－66.8℃；H2SO4：338℃）
（1）混合①中反应的离子方程式是__________________________________。
（2）混合①中不直接用水而使用冰水的目的是________________________。
（3）操作b适用于______混合物的分离（填序号）。
A．固体和液体 B．固体和固体 C．互不相溶的液体 D．互溶的液体
（4）混合②中加入亚硫酸钠的目的是__________________。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）常带有黄色，甲同学猜测可能是含有Fe3＋，乙同学猜测可能是含有Br2。请写出证实乙同学猜想的实验方法是________________________。
（6）若起始使用m kg溴单质作原料，完成生产后，得到精制氢溴酸溶液250 L。取2.5 mL精制溶液稀释，在稀释液中加入足量的硝酸银溶液充分反应，若充分反应后得到n g淡黄色沉淀，则单质溴的利用率为_____。
参考答案
1．C2．B3．C4．C5．B6．B7．B8．C9．D10．B11．A12．C13．C14．C15．D
16．(1)Ca(OH)2 HCl Fe2O3 NaHCO3 (2)红褐色 正 胶体先变成红褐色沉淀，过量以后形成澄清黄色溶液 (4)3mol/L 0.6mol/L (5)HCOfalse+Ca2++OH-=CaCO3false+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
17．(1)②⑦⑧ ①⑤⑥⑧ (2)0.5 NA 11.2 (3)false false false
18．(1)CuO 稀硫酸 (2) CuO+ H2SO4＝CuSO4+H2O (3)硫酸的利用率高
19．(1)SO2＋Br2＋2H2O = 4H＋＋2Br－＋SO42－ (2)降低体系温度，防止溴挥发，提高原料的利用率 (3)D (4)除去粗品中的溴 (5)取样品加入少量苯，振荡后观察上层是否有橙黄色 （6）2000n/47m×100%
一、单选题
1．钼可用于制造导弹，钼的同位素false所含的中子数是
A．42 B．47 C．52 D．94
2．已知R2-核外有a个电子、b个中子，表示R原子组成的符号正确的是（ ）。
A．false B．false C．false D．false
3．4℃时，水的密度为1g·mL-1，则此时水的物质的量浓度约为( )
A．1.8mol·L-1 B．1000mol·L-1 C．55.56mol·L-1 D．0.056mol·L-1
4．下列各组微粒中，核外电子层结构相同的是
A．Mg2+ 、Al3+、 Cl-、 Ne B．Na+、 F- 、S2- 、Ar
C．K+、 Ca2+ 、S2-、Ar D．Mg2+ 、O2-、Na+、 Cl-
5．体检的化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )
A．溶解度(S) B．物质的量浓度(c) C．物质的量(n) D．摩尔质量(M)
6．下列实验问题的处理方法中，正确的是( )
A．实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发
B．在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度
C．实验后剩余的药品均不能放回原来的试剂瓶
D．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭
7．如果食用花生油中不小心混入了大量的水，最简便的分离方法是( )
A． B． C． D．
8．中国汉字听写大会后，某校掀起了汉字书写考查热，下列有关化学名称正确的是( )
A．坩锅 B．蒸溜烧瓶 C．萃取 D．长径漏斗
9．在1.0 L1.0 mol/LNa3PO4溶液中含有Na+的数目约为（ ）
A．1 B．3 C．6.02×1023 D．1.806×1024
10．分离下列混合物的实验方法正确的是
A．食盐水与泥沙(蒸发) B．水与汽油(分液)
C．酒精与水(萃取) D．KNO3与NaCl(蒸馏)
11．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产1kg0.945mol·L－1的优级醋(密度为1.050g·mL－1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为
A．800g B．600g C．300g D．400g
12．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是 （ ）
A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰
C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氯化铵
13．已知溶质质量分数为2x%的浓硫酸，其物质的量浓度为false，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为x%的硫酸，其物质的量浓度为false，则a、b分别为（ ）
A．a=10，b=9.2 B．a<10，b>9.2 C．a>10，b<9.2 D．a>10，b=9.2
14．下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是
①少量的浓硫酸沾到皮肤上时，应立即用大量冷水冲洗，再涂上适量的稀NaHCO3溶液
②酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火
③进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
④如果所闻化学药品的气味不够明显时，鼻子可以凑近药品，然后猛吸一口
A．①③ B．②③ C．③④ D．①④
15．在实验室中，下列行为符合安全要求的是 （ ）
A．实验室用电仪器线路着火，立即用泡沫灭火剂扑灭
B．皮肤不慎沾上浓硫酸，先用大量水冲洗，再涂一层氢氧化钠溶液
C．常压蒸馏时，加入液体的体积不低于蒸馏烧瓶的false
D．点燃氢气前，用小试管收集氢气进行验纯
二、填空题
16．依据表中所给信息，回答下列问题：
编号
①
②
③
④
物质组成
NaOH
Ba(OH)2
Ca(OH)2
HCl
H2SO4
HNO3
CO2
SO2
Fe2O3
FeCl3
KNO3
NaHCO3
分类标准
溶解度随温度的升高而增大
含氧酸
酸性氧化物
不属于分类标准的物质
A
B
C
D
(1)写出A、B、C、D所代表的物质的化学式：A____；B____；C___；D____。
(2)向25mL煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。滴加结束后，继续煮沸到液体呈____色，停止加热，即得到氢氧化铁胶体。通过电泳实验可知该胶体微粒带____电荷。取少量该分散系于试管中，逐滴加入B的稀溶液至过量，可观察到的现象是____。
(3)标准状况下，将20.16L的气体B溶于水配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为____。取出100mL所得溶液，加水稀释至500mL后溶液的物质的量浓度为_______。
(4)少量D溶液与A溶液反应的离子方程式为____；B溶液与C反应的离子方程式为____。
17．(1)现有下列八种物质：①HC1气体；②Cu；③酒精(C2H5OH)；④CO2；⑤NaC1固体；⑥FeCl3固体；⑦Ba(OH)2溶液；⑧熔融Al2(SO4)3；以上物质中所给状态能导电的是______：属于电解质的是______；(以上均填所给物质的序号)
(2)false个false的物质的量为______mol，含有氧原子数目为_____，该气体在标准状况下的体积为____L。
(3)将34.2gfalse固体溶于水配成100mL溶液。
①写出false在水溶液中的电离方程式：_________。
②该溶液中false的物质的量浓度为________。
③从该溶液中取出10mL，其中false的物质的量浓度为_______。
三、解答题
18．硫酸铜晶体常用于农业、渔业的杀虫、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。
?
(1)?物质B的化学式为_____，试剂X的名称是____ 。
(2)反应③的化学方程式为______。
(3)已知：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度比较途径I和途径Ⅱ，可以得出途径I的优点是：不产生有害气体和________。
19．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛的用途。下图是工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：（沸点：Br2：58.5℃；HBr：－66.8℃；H2SO4：338℃）
（1）混合①中反应的离子方程式是__________________________________。
（2）混合①中不直接用水而使用冰水的目的是________________________。
（3）操作b适用于______混合物的分离（填序号）。
A．固体和液体 B．固体和固体 C．互不相溶的液体 D．互溶的液体
（4）混合②中加入亚硫酸钠的目的是__________________。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）常带有黄色，甲同学猜测可能是含有Fe3＋，乙同学猜测可能是含有Br2。请写出证实乙同学猜想的实验方法是________________________。
（6）若起始使用m kg溴单质作原料，完成生产后，得到精制氢溴酸溶液250 L。取2.5 mL精制溶液稀释，在稀释液中加入足量的硝酸银溶液充分反应，若充分反应后得到n g淡黄色沉淀，则单质溴的利用率为_____。
参考答案
1．C2．B3．C4．C5．B6．B7．B8．C9．D10．B11．A12．C13．C14．C15．D
16．(1)Ca(OH)2 HCl Fe2O3 NaHCO3 (2)红褐色 正 胶体先变成红褐色沉淀，过量以后形成澄清黄色溶液 (4)3mol/L 0.6mol/L (5)HCOfalse+Ca2++OH-=CaCO3false+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
17．(1)②⑦⑧ ①⑤⑥⑧ (2)0.5 NA 11.2 (3)false false false
18．(1)CuO 稀硫酸 (2) CuO+ H2SO4＝CuSO4+H2O (3)硫酸的利用率高
19．(1)SO2＋Br2＋2H2O = 4H＋＋2Br－＋SO42－ (2)降低体系温度，防止溴挥发，提高原料的利用率 (3)D (4)除去粗品中的溴 (5)取样品加入少量苯，振荡后观察上层是否有橙黄色 （6）2000n/47m×100%