2020-2021学年高一化学苏教版（2019）必修第一册期末强化测验2：专题3从海水中获得的化学物质
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年高一化学苏教版（2019）必修第一册期末强化测验2：专题3从海水中获得的化学物质 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 80.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-02-01 15:34:07 | ||
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文档简介
12687300104521002020-2021学年高一化学苏教版（2019）必修第一册期末强化测验2：专题3从海水中获得的化学物质
一、单选题
1．下列有关焰色试验或其应用的说法中错误的是
A．焰色试验是物理变化
B．“焰色”只属于对应元素化合物的性质
C．利用焰色试验确定NaCl中是否含有KCl时必须使用蓝色的钴玻璃
D．烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色试验有关
2．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是
A．false，Cl-，Mg2+，Na+ B．Cl-，CH3COO-，K+，H+
C．OH-，false，K+，Na+ D．false，OH-，K+，Fe2+
3．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是( )
A．纯碱-治疗胃酸过多 B．次氯酸钠-消毒剂
C．过氧化钠-漂白剂 D．小苏打-制作馒头和面包的膨松剂
4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O
C．H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O D．2KMnO4falseK2MnO4+MnO2+O2↑
5．亚硝酸(HNO2)从价态来看，既可做氧化剂，又可做还原剂。当它做还原剂时，本身可能被氧化为( )
A．NH3 B．N2 C．NO2 D．NO
6．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗词中不涉及氧化还原反应的是( )
A．野火烧不尽 B．蜡炬成灰泪始干 C．吹尽狂沙始到金 D．爆竹声中一岁除
7．关于氧化钠和过氧化钠的叙述不正确的是( )
A．过氧化钠比氧化钠稳定
B．氧化钠不能与二氧化碳、水反应产生氧气
C．所含氧元素的化合价都为－1价
D．阴、阳离子的个数比都为1∶2
8．离子方程式H++OH-=H2O所表示的反应可以是( )
A．所有酸和碱之间的中和反应 B．碳酸氢钠和稀盐酸之间的反应
C．氢氧化镁溶于盐酸 D．硝酸与氢氧化钠的反应
9．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是( )
①NaOH?? ②AgNO3?? ③Na2CO3
A．只有①② B．只有②③ C．只有② D．①②③
10．氧化还原反应的实质是：
A．得氧和失氧 B．化合价的升降 C．有无新物质生成 D．电子的转移
11．下列叙述正确的是
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜
③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成
⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3
A．都正确 B．②③④⑤ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥
12．下列各组溶液不加任何试剂，只需要用试管和滴管两两互滴就能鉴别的是( )
A．氨水、氯化铝 B．氢氧化钡、硫酸
C．硫酸氢钠、碳酸钠 D．碳酸氢钙、氢氧化钠
13．电解饱和食盐水先要精制盐水，以除去false、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是
A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B． BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
C． BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH D． Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH
14．不列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是
①氯气 ②液氨③新制氯水④敞口久置的氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥
15．下列说法中，正确的是
A．有单质生成的反应不一定是氧化还原反应
B．失电子越多的还原剂，还原性就越强
C．较难失去电子的原子，一定较容易得到电子
D．在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
二、计算题
16．有三种镁铝合金样品（组分比例不一定相同）①、②、③。小奉、小贤、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究：
(1)小奉取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为___________。（保留小数点后面2位）
(2)小贤取样品②m2 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为VL，则m2的取值范围是_________。（结果转化为最简分数）
(3)小红取不同质量的样品③分别和30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积（标准状况下测定）如下所示：
实验序号
a
b
c
合金质量(g)
0.51
0.765
0.918
气体体积(mL)
560
672
672
求：I.盐酸的物质的量浓度_______
II.合金中镁的质量分数_______
III.要使c组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入1.0 mol/L的氢氧化钠溶液多少mL_______？
17．将一定质量的镁铝合金投入400 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。计算：
(1)合金中Mg的质量为_______g；
(2)硫酸的物质的量浓度为_______ mol/L；
(3)NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
三、实验题
18．饮水安全是关系民生的重要问题，回答下列问题。
Ⅰ.某实验小组用如图装置制备家用消毒液。
(1)图中盛装浓盐酸的仪器名称是___________，写出利用上述装置制氯气的离子方程式：___________。
(2)制消毒液的化学方程式：___________。此方法获得的消毒液的有效成分是___________(填名称)。
(3)洗气瓶中饱和氯化钠溶液的作用是___________。
Ⅱ.二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。氯酸钠(NaClO3)与盐酸在50℃的条件下反应得到ClO2和Cl2的混合气体。控制50℃的方法是___________，写出该反应的化学方程式___________。
Ⅲ.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，其氧化性比ClO2更强，制备反应为Fe(OH)3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+X+H2O(反应未配平)，高铁酸钠中铁元素的化合价为___________，上述反应中的“X”是___________(填化学式)。
19．某生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
(1)该项研究(实验)的主要目的是__。
(2)浓H2SO4的作用是__，与研究目的直接相关的实验现象是__。
(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是__。
(4)请写出克服事故隐患所发生的反应方程式_。
参考答案
1．B2．A3．A4．B5．C6．C7．C8．D9．D10．D11．C12．C13．B14．C15．A
16．（1）47.06% （2）0.80V17．（1）7.2 （2）2.5 （3）5
18．Ⅰ（1）分液漏斗 4H++2Cl-+MnO2falseCl2↑+Mn2++2H2O （2）Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O 次氯酸钠 （3）除去氯气中的氯化氢 Ⅱ水浴加热 2NaClO3+4HClfalse2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O Ⅲ +6 NaCl
19．（1）探究氯气具有漂白性的条件 （2） 吸收气体Cl2中的水 干燥布条不褪色，湿润的布条褪色 （3）没有尾气处理装置，造成环境污染 （4） Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
一、单选题
1．下列有关焰色试验或其应用的说法中错误的是
A．焰色试验是物理变化
B．“焰色”只属于对应元素化合物的性质
C．利用焰色试验确定NaCl中是否含有KCl时必须使用蓝色的钴玻璃
D．烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色试验有关
2．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是
A．false，Cl-，Mg2+，Na+ B．Cl-，CH3COO-，K+，H+
C．OH-，false，K+，Na+ D．false，OH-，K+，Fe2+
3．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是( )
A．纯碱-治疗胃酸过多 B．次氯酸钠-消毒剂
C．过氧化钠-漂白剂 D．小苏打-制作馒头和面包的膨松剂
4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O
C．H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O D．2KMnO4falseK2MnO4+MnO2+O2↑
5．亚硝酸(HNO2)从价态来看，既可做氧化剂，又可做还原剂。当它做还原剂时，本身可能被氧化为( )
A．NH3 B．N2 C．NO2 D．NO
6．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗词中不涉及氧化还原反应的是( )
A．野火烧不尽 B．蜡炬成灰泪始干 C．吹尽狂沙始到金 D．爆竹声中一岁除
7．关于氧化钠和过氧化钠的叙述不正确的是( )
A．过氧化钠比氧化钠稳定
B．氧化钠不能与二氧化碳、水反应产生氧气
C．所含氧元素的化合价都为－1价
D．阴、阳离子的个数比都为1∶2
8．离子方程式H++OH-=H2O所表示的反应可以是( )
A．所有酸和碱之间的中和反应 B．碳酸氢钠和稀盐酸之间的反应
C．氢氧化镁溶于盐酸 D．硝酸与氢氧化钠的反应
9．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是( )
①NaOH?? ②AgNO3?? ③Na2CO3
A．只有①② B．只有②③ C．只有② D．①②③
10．氧化还原反应的实质是：
A．得氧和失氧 B．化合价的升降 C．有无新物质生成 D．电子的转移
11．下列叙述正确的是
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜
③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成
⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3
A．都正确 B．②③④⑤ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥
12．下列各组溶液不加任何试剂，只需要用试管和滴管两两互滴就能鉴别的是( )
A．氨水、氯化铝 B．氢氧化钡、硫酸
C．硫酸氢钠、碳酸钠 D．碳酸氢钙、氢氧化钠
13．电解饱和食盐水先要精制盐水，以除去false、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是
A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B． BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
C． BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH D． Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH
14．不列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是
①氯气 ②液氨③新制氯水④敞口久置的氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥
15．下列说法中，正确的是
A．有单质生成的反应不一定是氧化还原反应
B．失电子越多的还原剂，还原性就越强
C．较难失去电子的原子，一定较容易得到电子
D．在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
二、计算题
16．有三种镁铝合金样品（组分比例不一定相同）①、②、③。小奉、小贤、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究：
(1)小奉取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为___________。（保留小数点后面2位）
(2)小贤取样品②m2 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为VL，则m2的取值范围是_________。（结果转化为最简分数）
(3)小红取不同质量的样品③分别和30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积（标准状况下测定）如下所示：
实验序号
a
b
c
合金质量(g)
0.51
0.765
0.918
气体体积(mL)
560
672
672
求：I.盐酸的物质的量浓度_______
II.合金中镁的质量分数_______
III.要使c组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入1.0 mol/L的氢氧化钠溶液多少mL_______？
17．将一定质量的镁铝合金投入400 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。计算：
(1)合金中Mg的质量为_______g；
(2)硫酸的物质的量浓度为_______ mol/L；
(3)NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
三、实验题
18．饮水安全是关系民生的重要问题，回答下列问题。
Ⅰ.某实验小组用如图装置制备家用消毒液。
(1)图中盛装浓盐酸的仪器名称是___________，写出利用上述装置制氯气的离子方程式：___________。
(2)制消毒液的化学方程式：___________。此方法获得的消毒液的有效成分是___________(填名称)。
(3)洗气瓶中饱和氯化钠溶液的作用是___________。
Ⅱ.二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。氯酸钠(NaClO3)与盐酸在50℃的条件下反应得到ClO2和Cl2的混合气体。控制50℃的方法是___________，写出该反应的化学方程式___________。
Ⅲ.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，其氧化性比ClO2更强，制备反应为Fe(OH)3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+X+H2O(反应未配平)，高铁酸钠中铁元素的化合价为___________，上述反应中的“X”是___________(填化学式)。
19．某生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
(1)该项研究(实验)的主要目的是__。
(2)浓H2SO4的作用是__，与研究目的直接相关的实验现象是__。
(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是__。
(4)请写出克服事故隐患所发生的反应方程式_。
参考答案
1．B2．A3．A4．B5．C6．C7．C8．D9．D10．D11．C12．C13．B14．C15．A
16．（1）47.06% （2）0.80V
18．Ⅰ（1）分液漏斗 4H++2Cl-+MnO2falseCl2↑+Mn2++2H2O （2）Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O 次氯酸钠 （3）除去氯气中的氯化氢 Ⅱ水浴加热 2NaClO3+4HClfalse2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O Ⅲ +6 NaCl
19．（1）探究氯气具有漂白性的条件 （2） 吸收气体Cl2中的水 干燥布条不褪色，湿润的布条褪色 （3）没有尾气处理装置，造成环境污染 （4） Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O