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1．有化合价升降的反应是氧化还原反应，下列一定不是氧化还原反应的是（ ）
A．2Mg+CO22MgO+C
B．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
C．Cl2+2NaI＝2NaCl+I2
D．H2O+CO2＝H2CO3
【来源】河南省新乡市牧野区河南省师大附中、附属实验中学联考2019-2020学年九年级上学期期末化学试题
【答案】D
【分析】
根据题意：有化合价升降的反应是氧化还原反应；由化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应的特征，分析元素的化合价的变化，判断是否是氧化还原反应；单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零，根据置换反应的定义在置换反应中一定会有化合价的改变；
【详解】
A、2Mg+CO22MgO+C，有单质参加和有单质生成，一定有化合价的变化，一定是氧化还原反应，故选项错误；
B、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，有单质参加和有单质生成，一定有化合价的变化，一定是氧化还原反应，故选项错误；
C、Cl2+2NaI＝2NaCl+I2，有单质参加和有单质生成，一定有化合价的变化，一定是氧化还原反应，故选项错误；
D、H2O+CO2＝H2CO3，反应前后各元素的化合价不变，一定不是氧化还原反应，故选项正确；
故选D。
2．下列应用、对应的主要化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( )
A．实验室制二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑
分解反应
B．用铁制容器盛装硫酸铜溶液：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
置换反应
C．用焦炭把氧化铁中的铁还原出来：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
置换反应
D．证明铝是金属活动性顺序表中氢前金属：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2
置换反应
【来源】黑龙江省哈尔滨市五常市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
【答案】C
【详解】
A、实验室中制取二氧化碳通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，该选项中虽然碳酸钙分解的化学方程式书写正确，反应类型判断也正确，但应用与化学方程式不对应，不符合题意；
B、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能用铁桶来盛放硫酸铜溶液，应用不正确，该反应的化学方程式为：，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成新的单质与新的化合物的反应，属于置换反应，不符合题意；
C、碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成新的单质与新的化合物，属于置换反应，符合题意；
D、铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，此实验说明了铝在金属活动顺序中排在氢的前面，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成新的单质与新的化合物，属于置换反应，但是化学方程式中生成物氢气后面缺少气体生成符号，正确的为：，不符合题意。
故选C。
3．有等质量的
A、B
两金属，相对原子质量
Ar（A）＜Ar（B），将
A
放入质量分数为
20%的稀硫酸中，B
放入质量分数为
20%的稀盐酸中，在反应中
A、B
均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是
A．产生氢气的速率
A＜B
B．反应后
A、B
一定都有剩余
C．消耗
B
的质量一定小于
A
的质量
D．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
【来源】江西省抚州市广昌一中、南丰二中、东乡二中三校2020-2021学年九年级上学期1月联考化学试题
【答案】D
【详解】
A、由图可知A完全反应所需的时间比B短，故产生氢气的速率A＞B。故A错误；
B、由图可知反应完成后所得的氢气的质量相同，相同质量的不同金属反应后得到的气体的质量相同，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余。故B错误；
C、因为反应完成后的得到了相同质量的氢气，且A、B两种金属的质量相同，但是Ar（A）＜Ar（B），所以想要得到相同质量的氢气，参与反应的A的质量要少。故C错误；
D、由于反应后得到的氢气的质量相同，由质量守恒定律可知，参与反应的稀硫酸和稀盐酸中氢元素的质量一定相等。因为稀硫酸和稀盐酸的质量分数相同，所以参与反应的稀硫酸和稀盐酸的质量一定不相等。故D正确。
故选D。
4．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是
选项
物质（杂质）
试剂或方法
A
氯化亚铁溶液（氯化铜）
加入过量的锌粉，过滤
B
氯化钾（氯酸钾）
加少量二氧化锰，加热
C
氮气（氧气）
通过灼热的铜网
D
二氧化碳（一氧化碳）
通过澄清石灰水
A．A
B．B
C．C
D．D
【来源】辽宁省抚顺市新抚区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
【答案】C
【详解】
A、过量的锌粉能与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，再进行过滤，能除去杂质但引入新的杂质氯化锌，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、二氧化碳能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，不跟一氧化碳反应，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选C。
5．下列对于实验操作和实验现象描述正确的是
A．黄铜片与铜片相互刻画，铜片上留有划痕
B．硫粉在氧气中点燃，发出淡蓝色火焰，放出热量
C．向盛有铝片的试管中加入稀盐酸，溶液由无色变成浅绿色
D．将细铁丝伸入氧气中，火星四射，生成一种黑色固体
【来源】辽宁省抚顺市新抚区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
【答案】A
【详解】
A、合金的硬度大于组成合金的纯金属硬度，所以黄铜片和铜片相互刻画，铜片上会留有划痕，正确。
B、硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体，在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，错误。
C、向盛有铝片的试管中加入稀盐酸，产生气泡，溶液颜色不变，错误。
D、将细铁丝放入氧气中若不点燃，不会剧烈燃烧、火星四射，错误。
故选A。
6．向稀硫酸和硫酸铜溶液的混合物中加入过量铁粉，充分反应后，过滤，则所得滤液中，除水以外还含有的物质是
A．硫酸亚铁
B．硫酸铜和硫酸铁
C．硫酸和硫酸亚铁
D．硫酸亚铁和硫酸铜
【来源】江苏省苏州市吴江区铜罗中学2020-2021学年九年级12月月考化学试题
【答案】A
【详解】
在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，与稀硫酸和硫酸铜都能反应，其反应分别为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，而且铁是过量的，所以滤液中不含硫酸和硫酸铜，只含硫酸亚铁，故选A。
7．认真观察并准确描述实验现象，是初三学生的必备能力，下列有关实验现象的描述中，正确的是
A．木炭在空气中燃烧，发出白光
B．镁在空气中燃烧生成氧化镁
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．打磨后的铁钉放入
CuSO4溶液，铁钉表面有红色物质产生，溶液由无色变为浅绿色
【来源】吉林省长春市朝阳区长春新区北湖英才学校2020-2021学年九年级上学期第二次月考化学试题
【答案】C
【详解】
A、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，不会发出白光，故A错误；
B、镁在空气中燃烧，生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，故B错误；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故C正确；
D、CuSO4溶液呈蓝色，加入打磨后的铁钉后，铁钉表面有红色物质产生，溶液由蓝色变为浅绿色，故D错误。
故选C。
8．将一根螺旋状的细铁丝放入硫酸铜溶液中，如图所示，经过较长一段时间后观察到（ ）
A．铁丝表面覆盖了一层红色固体物质
B．溶液由蓝色变为无色
C．在试管底部沉积了一层黑色固体物质
D．铁丝表面覆盖了一层银白色固体物质
【来源】《同步精品课堂》2020-2021学年九年级下学期专题6.2
金属的化学性质（练习）——九年级化学下册同步精品课堂（科粤版）
【答案】A
【详解】
A.
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此铁丝表面覆盖了一层红色固体物质。故A符合题意；
B.
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变为浅绿色。故B不符合题意；
C.
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜覆盖在铁丝表面，试管底部不能沉积一层黑色固体物质。故C不符合题意；
D.
铁丝表面覆盖的一层不是银白色固体物质，而是红色固体。故D不符合题意。
故选：A。
9．把等质量的X、Y、Z、M四种纯金属分别加入到四份足量的相同浓度的稀疏酸中，反应关系如下图所示。据此判断下列说法正确的是(
)
A．四种金属的活动性由强到弱的顺序是Z、X、Y、M
B．金属X和金属Y消耗稀硫酸的质量相同
C．金属M在自然界可能以单质形式存在
D．金属Y和稀盐酸反应一定能得到无色溶液
【来源】湖南省长沙市开福区青竹湖湘一外国语学校2020-2021学年九年级上学期第三次月考化学试题
【答案】C
【详解】
A、金属的活动性越强反应速率越快；由图可知四种金属的活动性由强到弱的顺序是X、Z、Y、M，错误；
B、金属X和金属Y得到氢气质量不同，消耗稀硫酸的质量不相同，错误；
C、金属M不和酸反应得到氢气，活动性弱，在自然界可能以单质形式存在，正确；
D、金属Y不确定金属种类，不能判断和稀盐酸反应能否得到无色溶液，错误；
故选C。
10．向放有铁丝和铜丝的两支试管中加入溶液，不能证明铁和铜金属活动性强弱的是
A．稀硫酸
B．AgNO3溶液
C．CuSO4溶液
D．稀盐酸
【来源】北京市石景山区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
【答案】B
【详解】
A、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铁比铜活泼，不符合题意；
B、铁、铜都能与硝酸银反应，说明铁、铜比银活泼，但是无法验证铁、铜的金属活动性顺序，符合题意；
C、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，不符合题意；
D、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜与稀盐酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铁比铜活泼，不符合题意。
故选B。
11．向FeSO4和CuCl2的混合溶液中加入一些的Zn粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和溶液，把A加入到少量的稀硫酸中有气体产生，则A中一定有(
)
A．Fe、Cu
B．Zn、Fe
C．Zn、Cu
D．Zn、Fe、Cu
【来源】广东省高州市精英联盟2020-2021学年九年级上学期12月联考化学试题
【答案】A
【详解】
三者活动性顺序为锌、铁、铜；向FeSO4和CuCl2的混合溶液中加入一些的Zn粉，锌首先和氯化铜反应生成铜和氯化锌，如果锌过量，继续和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌；铜不能和稀硫酸生成氢气，把A加入到少量的稀硫酸中有气体产生，故固体中一定有铜和铁，锌有没有不确定；
故选A。
12．下列有关事实的解释错误的是（ ）
事实
解释
A
铝制品耐腐蚀
铝的化学性质不活泼
B
二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同
它们分子的构成不同
C
钠原子和钠离子属于同种元素
它们的质子数相等
D
防毒面具里的滤毒罐中填充活性炭
活性炭具有吸附性
A．A
B．B
C．C
D．D
【来源】江苏省盐城市射阳县第二初级中学2020-2021学年九年级上学期期中化学试题A
【答案】A
【详解】
A．铝制品耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面有一层致密的氧化铝薄膜，故选项A说法错误；
B．二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项B说法正确；
C．钠原子和钠离子属于同种元素，是因为它的质子数相等，故选项C说法正确；
D．防毒面具里的滤毒罐中填充活性炭，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素、有毒物质，故选项D说法正确。
故选A。
【点睛】
本题难度不大，掌握金属的化学性质、分子的基本性质、元素的特征、活性炭具有吸附性是正确解答本题的关键。
13．验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，所选药品不能达到目的的是（ ）
A．铜、硫酸亚铁溶液、硫酸镁溶液
B．镁、铜、硫酸亚铁溶液
C．铜、铁、稀硫酸、硫酸镁溶液
D．铁、硫酸镁溶液、硫酸铜溶液
【来源】2020年宁夏固原市原州区张易中学毕业考试化学试题
【答案】A
【分析】
由金属活动性顺序表可知，镁、铁、铜三种金属的活动性顺序为镁>铁>铜，前面的金属能和后面金属的盐溶液反应，把其从盐溶液中置换出来。
【详解】
A、铜和硫酸亚铁溶液、硫酸镁溶液均不反应，不能验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，故A不正确；
B、镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，说明金属活动性镁>铁，铜和硫酸亚铁溶液不反应，说明金属活动性铁>铜，则镁、铁、铜三种金属的活动性顺序为镁>铁>铜，故B正确；
C、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，说明金属活动性铁>铜，铁和硫酸镁溶液不反应，说明金属活动性镁>铁，则镁、铁、铜三种金属的活动性顺序为镁>铁>铜，故C正确；
D、铁和硫酸镁溶液不反应，说明金属活动性镁>铁，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，说明金属活动性铁>铜，则镁、铁、铜三种金属的活动性顺序为镁>铁>铜，故D正确。
故选：A。
14．向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断错误的是
A．滤渣中一定有Ag
B．滤渣中可能有Cu
C．滤液中一定无AgNO3
D．滤液中一定有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2
【来源】辽宁省本溪市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
【答案】C
【详解】
锌的金属活动性比银、铜强，在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜；向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明硝酸铜有剩余；
A、滤渣中一定有Ag，说法正确；
B、Cu(NO3)2可能部分参加反应，滤渣中可能有Cu，说法正确；
C、Cu(NO3)2可能未参加反应，AgNO3可能未反应完，则滤液中可能有AgNO3，说法错误；
D、锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，滤液中一定有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，说法正确。
故选：C。
15．有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，
乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快，甲、丁无现象；再将甲投入丁的盐溶液中，
甲的表面有丁析出，则这四种金属的活动性由弱到强的顺序为
A．甲、乙、丙、丁
B．丙、乙、甲、丁
C．丙、乙、丁、甲
D．丁、甲、乙、丙
【来源】江苏省盐城市盐都区教学共同体部分领衔校2020-2021学年九年级上学期12月联考化学试题
【答案】B
【详解】
甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，甲、丁无现象，说明乙、丙的活动性比氢强，甲、丁的活动性比氢弱，丙产生气泡较快，说明丙大于乙，乙大于氢，再将甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，说明甲比丁活泼，故甲乙丙丁的活动性强弱顺序为丙＞乙＞甲＞丁，故选B。
16．如图是等质量的X、Y、Z三种金属与足量的稀硫酸反应，已知三种金属与酸反应时生成的盐中的金属的化合价均显示+2价。生成氢气的质量随时间的变化如图所示。请根据图示判断，下列说法中正确的是(
)
A．产生氢气的质量由大到小的关系是Y>X>Z
B．三种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是X>Y>Z
C．相对原子质量的大小关系是Z>Y>X
D．三种金属与酸反应时溶液质量增加的顺序是X>Y>Z
【来源】2020年山东省泰安市九年级中考模拟化学试题
【答案】C
【详解】
A、纵坐标为氢气质量，由图可知，产生氢气的质量由大到小的关系是X>Y>
Z，错误；
B、横坐标为时间，由图可知单位时间生成氢气大小顺序为Y>X>Z，故三种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是Y>X>Z，错误；
C、金属的化合价均显示+2价，等质量的金属生成氢气质量与相对原子质量成反比；故相对原子质量的大小关系是Z>Y>X，正确；
D、等质量的金属生成氢气的质量由大到小的关系是X>Y>
Z，所以溶液质量增加的顺序是Z>Y>X，错误；
故选C。
17．含有AgNO3、Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生。则下列判断中，正确的是
A．滤渣一定有Zn、Fe、Ag
B．滤渣一定有Fe和Ag
C．溶液中没有
Fe（NO3）2
D．溶液的总质量一定减少
【来源】广西南宁市西乡塘区西大附中2019-2020学年九年级下学期第四次月考化学试题
【答案】B
【分析】
由于金属活动性：Zn＞Fe＞Ag，向含有AgNO3、Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，充分反应后，过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含铁，故硝酸银已经完全反应。
【详解】
A、由分析可知，由于锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，故滤渣中一定含银，向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生，一定含铁，可能含锌，不符合题意；
B、由A可知，滤渣中一定含铁和银，符合题意；
C、锌可能将硝酸亚铁部分置换，这时溶液中含有硝酸亚铁，锌也可能将硝酸亚铁完全置换，这时溶液中没有硝酸亚铁，不符合题意；
D、锌与硝酸银反应：，65份的锌置换出216份的银，固体质量增加，溶液质量减小，锌与硝酸亚铁反应：
，65份的锌置换出56份的银，固体质量减小，溶液质量增加，当减少的质量与增加的质量相等时，溶液总质量不变，故总质量不一定减少，不符合题意。
故选B。
18．将一定量的铁粉加入到含有
Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和
AgNO3
的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（）
A．滤渣中一定含有
Ag
和
Cu，滤液中一定含有
Fe(NO3)2
B．滤渣中一定不含
Fe，滤液中一定含有
Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
和
Cu(NO3)2
C．滤渣中一定含有
Ag，滤液中可能含有
Cu(NO3)2和
AgNO3
D．滤渣中一定含有
Ag
和
Cu，滤液中可能含有
Cu(NO3)2
和
AgNO3
【来源】江西省抚州市广昌一中、南丰二中、东乡二中三校2020-2021学年九年级上学期1月联考化学试题
【答案】C
【分析】
将一定量的铁粉加入到含有
Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和
AgNO3
的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明铁没有剩余。活动性强的金属能够将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，几种金属的活动性顺序：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，故铁不能将锌置换出来，可以将铜和银置换出来，且先与硝酸银反应置换银，如果铁还有剩余，铁与硝酸铜反应置换出铜。
【详解】
A、铁没有剩余，故滤渣中一定含有
Ag，可能有Cu，滤液中一定含有
Fe(NO3)2和未参与反应的Zn(NO3)2，故A错误；
B、滤渣中一定不含
Fe，滤液中一定含有
Zn(NO3)2和Fe(NO3)2
，可能有
Cu(NO3)2和AgNO3，故B错误；
C、滤渣中一定含有
Ag，滤液中可能含有
Cu(NO3)2和
AgNO3，故C正确；
D、滤渣中一定含有
Ag
，可能有Cu，滤液中可能含有
Cu(NO3)2
和
AgNO3，故D错误。
故选C。
19．下列图象中有关量的变化趋势与对应关系不正确的是(
)
A．等质量、等质量分数的稀盐酸分别与足量的等质量的铁和锌反应
B．等质量的铁和锌分别与等质量、等质量分数的足量的稀盐酸反应
C．向等质量、等质量分数的稀盐酸中不断加入等质量的铁和锌
D．向等质量的铁和锌中不断加入等质量、等质量分数的稀盐酸
【来源】天津市第一中学2020-2021学年九年级上学期12月月考化学试题
【答案】B
【详解】
锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式及有关物质的质量关系如下：
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式及有关物质的质量关系如下：
A、等质量、等质量分数的稀盐酸分别与足量的等质量的铁和锌反应，根据化学方程式可知，等质量的盐酸完全反应产生氢气的质量相等，锌的金属活动性强于铁，锌反应速率快，故A正确；
B、等质量的铁和锌分别与等质量、等质量分数的足量的稀盐酸反应，根据化学方程式可知，等质量的铁和锌完全反应，铁产生氢气质量大，锌的金属活动性强于铁，锌反应速率快，故B错误；
C.
向等质量、等质量分数的稀盐酸中不断加入等质量的铁和锌，相等质量的稀盐酸完全反应，消耗铁的质量少，产生氢气质量相等，故C正确；
D.
向等质量的铁和锌中不断加入等质量、等质量分数的稀盐酸，相等质量的稀盐酸完全反应产生氢气质量相等，等质量的铁、锌完全反应，铁消耗盐酸质量大，反应产生氢气质量大，故D正确；
故选B。
20．天平两边各放质量相等的烧怀，分别盛有等质量分数的稀硫酸(左)和稀盐酸(右)。此时天平平衡。现将相同质量的金属锌分别加入到两个烧怀里，充分反应后。下列说法正确的是
A．若天平平衡，两烧怀中的酸一定都反应完了
B．若天平不平衡，左边的锌一定有剩余
C．若天平不平衡，指针一定偏向稀盐酸的一边
D．若天平平衡，两烧怀中的酸一定都有剩余
【来源】河北省石家庄市思博教育集团2020-2021学年九年级上学期第二次月考化学试题
【答案】B
【分析】
锌与稀硫酸和稀盐酸反应的质量比分别为：
【详解】
A、若天平平衡，说明反应生成的氢气质量相等，若两个烧杯中的酸都反应完了，生成氢气的质量不相同，故A项错误；
B、若天平不平衡，两边产生的氢气的质量不同，盐酸产生的氢气的质量大于硫酸产生氢气的质量，产生氢气的质量越大，消耗锌的质量越大，所以左边消耗锌的质量小于右边，锌一定有剩余，故B项正确；
C、若天平不平衡，说明反应生成氢气的质量不相等，由方程式可知：盐酸反应放出的氢气多，指针一定偏向稀硫酸一边，故C项错误；
D、若天平平衡，说明反应生成的氢气的质量相等，生成氢气的质量相等时，反应消耗锌的质量相等，可能两烧杯中酸都有剩余，也可能稀硫酸完全反应完，稀盐酸有剩余，故D项错误；
答案：B。
21．向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，下列判断正确的是（ ）
A．滤液中有可能只含两种溶质
B．若与原溶液相比，滤液的质量一定增大
C．若滤渣只有一种金属，则滤液中金属离子一定只有三种
D．若滤渣中只有两种金属，则滤液中溶质一定有三种
【来源】浙江省台州市椒江区台州市实验中学2019-2020学年九年级下学期月考化学试题
【答案】D
【分析】
由于镁、铁、锌、铜、的金属活动性顺序是：镁>锌>铜>银，把一定量的锌放到硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中，锌首先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，而不能与硝酸镁反应，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明硝酸铜没有全部参与反应，即滤渣中不可能有锌，一定有最不活泼的金属银，可能有铜，滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银。
【详解】
A、由分析可知，滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，A错误。
B、锌和硝酸铜反应：
锌和硫酸亚铁反应；，由化学方程式可知，锌与硝酸铜反应若溶液质量增加，锌和硝酸银反应溶液质量减少，若与原溶液相比，滤液的质量不一定增大，B错误。
C、若滤渣中只有一种金属，则一定为最不活泼金属银，滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜，可能含有硝酸银，金属离子可能不止三种，C错误。
D、若滤渣中只有两种金属，则一定为铜和银，滤液里面一定没有硝酸银，因为硝酸银和铜反应，一定有硝酸镁、硝酸锌，滤液呈蓝色，一定含有硝酸铜，则滤液中溶质一定有三种，D正确。
故选：D。
22．往硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入质量为m的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B。下列说法中正确的是
A．若滤液B为蓝色，则滤液B中一定有Cu2+，一定没有Ag+
B．若滤液B为无色，则滤渣A中一定有银、铜、锌
C．若向滤渣A中加盐酸有气泡，则滤渣A中一定含有锌，可能含有铝
D．滤渣A的质量可能小于m
【来源】2019年江苏省常州市金坛区中考二模化学试题
【答案】D
【详解】
金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，往硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入质量为m的锌粉，锌粉首先和硝酸银反应，
,
若有余下的锌粉会和硝酸铜反应，
,
锌粉不能和Al(NO3)3反应。
A、若滤液B为蓝色，说明硝酸铜有剩余，则滤液B中一定有Cu2+，但可能含有Ag+，A错；
B、若滤液B为无色，说明硝酸铜已反应完，则滤渣A中一定有银、铜，可能含有锌，B错；
C、若向滤渣A中加盐酸有气泡，则滤渣A中一定含有锌、银、铜，一定不含有铝，C错；
D、，参加反应的Zn的质量小于生成的Ag的质量，反应后金属质量会增加，，参加反应的Zn的质量大于生成的Cu的质量，反应后金属质量会减小，当第一个反应金属增加的质量小于第二个反应金属减少的质量，滤渣A的质量会小于m，D正确。
故选D。
【点睛】
一种金属与多种金属的盐溶液发生反应，优先置换金属活动性较弱的金属，不能置换金属活动性比该金属强的金属。
23．将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液，下列说法正确的是（
）
A．滤渣中最多有三种物质
B．若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种
C．滤液的质量可能小于原混合溶液的质量
D．若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质
【来源】【万唯原创】2020年陕西省中考化学试题研究卷选择题题组特训6
【答案】D
【详解】
A、如果锌过量，滤渣中可能有铁、铜、未反应的氧化铜和未反应完的锌四种物质，故A错误；
B、根据金属活动性，锌优先与硫酸铜反应，后与硫酸反应，最后与硫酸亚铁反应，当溶液为无色时，说明硫酸亚铁已完全反应，溶液中只含有硫酸锌一种溶质，故B错误；
C、溶液中可能发生的四个反应都会使溶液的质量增加，所以反应后溶液的质量都会增加，故C错误；
D、根据反应的情况，溶液中含有硫酸铜，说明锌被硫酸铜反应完了，滤渣可能为铜和没有反应的氧化铜，故D正确。
故选D。
24．向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象。则下列说法中正确的个数是（ ）
①滤出的固体中一定含有银
②向滤液中加入氢氧化钠溶液，一定有蓝色沉淀产生
③滤液中溶质的组成情况有三种
④向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤液中含有硝酸亚铁
A．4个
B．3个
C．2个
D．1个
【来源】练习15
常见的酸和碱-2020-2021学年【补习教材?寒假作业】九年级化学（沪教版）
【答案】C
【详解】
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物溶液里置换出来。锌和铁的金属活动性均比银、铜强，锌＞铁＞铜＞银，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；锌反应完，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银。
①向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，滤出的固体中一定含有银，故说法正确。
②无法确定反应进行的程度，可能是硝酸铜恰好完全反应，向滤液中加入氢氧化钠溶液，不一定有蓝色沉淀产生，故说法错误。
③可能是锌恰好与硝酸银完全反应，或者是锌过量，则滤液是硝酸锌溶液；也可能是发生了铁与硝酸铜的反应，硝酸铜有剩余，则滤液是硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜的混合溶液；也可能是硝酸铜完全反应，或铁过量，则滤液是硝酸锌、硝酸亚铁的混合溶液；滤液中溶质的组成情况有三种，故说法正确。
④向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，可能是锌与硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，滤液中不一定含有硝酸亚铁，故说法错误。
故说法中正确的个数是2个。
A、错误；
B、错误；
C、正确；
D、错误。
故选C。
25．将Mg和Ag的混合物放入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，预测其充分反应后所得滤渣和滤液的组成成分如下，其中不合理的是（
）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中含有2种固体
B．若滤液为无色，则滤渣中可能含有3种固体
C．若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有2种溶质
D．若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，则滤液中至少含有1种溶质
【来源】上海市2020年一、二模汇编-金属活动性
【答案】D
【分析】
将Mg和Ag的混合物放入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，镁先与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，待硝酸铜完全反应后，镁再与硝酸锌反应生成硝酸镁和锌。
【详解】
A、若滤液为蓝色，则硝酸铜未完全反应，镁已经完全反应，故滤渣中只含有铜、银两种固体，不符合题意；
B、若滤液为无色，则硝酸铜已经完全反应，可能是镁和硝酸铜恰好完全反应，这时滤渣中含有铜、银，也可能镁置换了部分硝酸锌或恰好和硝酸锌完全反应，这时滤渣中含有锌、银、铜，也可能镁过量，这时滤渣中含有镁、铜、银、锌，故滤渣中可能含有三种固体，不符合题意；
C、若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，说明滤渣中含有排在氢前面的金属，可能是镁置换了部分硝酸锌，这时滤渣中含有铜、银、锌，滤液中含有硝酸镁、硝酸锌，也可能镁恰好与硝酸锌完全反应，或镁过量，这时滤液中只含硝酸镁，故若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有2种溶质，不符合题意；
D、若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，则滤渣中不含排在氢前面的金属，故滤渣中一定不含锌、镁，可能是镁置换了部分硝酸铜，这时滤液中含有硝酸镁、硝酸铜，硝酸锌，也可能镁恰好和硝酸铜完全反应，这时滤液中含有硝酸锌、硝酸镁，故至少含有2种溶质，符合题意。故选D。
【点睛】
本题涉及到了优先反应原则，当金属与几种盐的混合溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
26．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C．若取b～c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生
D．取d点的固体有2种
【来源】广西柳州市城中区2017届九年级中考一模化学试卷
【答案】B
【详解】
A、a点硝酸银没有反应完全，取a点溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀，选项A不正确；
B、金属锌加入硝酸银和硝酸铜的溶液，先于硝酸银反应，反应到b点硝酸银反应完全，达到C点时，硝酸铜反应完全，c点溶液中溶质为Zn(NO3)2，选项B正确；
C、b～c段固体为银和铜的混合物，若取b～c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生，选项C不正确；
D、金属锌加入硝酸银和硝酸铜的溶液，先于硝酸银反应，反应到b点硝酸银反应完全，达到C点时，硝酸铜反应完全，故d点时固体为3种，选项D不正确。故选B。
27．A～F都是初中化学中常见的物质，其中A、B、C是氧化物，且A是红棕色粉末，D、F均是单质。它们之间的转化关系如右图所示(“→”表示物质转化的方向；部分反应物、生成物和反应条件未标出)。下列有关说法正确的是
A．反应①～④中一定包含复分解反应
B．做反应①的实验，要先加热A再通入B
C．反应④用于湿法冶金，可制取Zn、Cu、Ag
D．E可以是酸、盐或有机化合物
【来源】辽宁省沈阳市沈河区2018届九年级下学期中考二模化学试题
【答案】D
【解析】
试题分析∶由题中信息知，A、B、C是氧化物，且A是红棕色粉末，D、F均是单质。故A是氧化铁，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是铁。故A,B．C．均错误。D正确。
考点∶考查常见物质的性质。
28．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）铜在空气中加热。
_________________
、_____________
。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气。_________________、______________
。
（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制氢气。________________
、_______________
。
【来源】辽宁省大连市中山区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
【答案】
化合反应
分解反应
置换反应
【分析】
根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁书写出正确的化学方程式，并根据反应的特点判断基本反应类型；
根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气出正确的化学方程式，并根据反应的特点判断基本反应类型；
根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气出正确的化学方程式，并根据反应的特点判断基本反应类型；
【详解】
（1）铜在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，因此基本反应类型属于化合反应，故填：；
化合反应；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；化学方程式为：；该反应符合“一变多”的特点，因此基本反应类型属于分解反应，故填：；分解反应；
（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其化学方程式为：，该反应符合单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的特点，因此基本反应类型属于置换反应，故填：；置换反应。
29．向Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应。若铁粉过量，则反应后滤渣中一定有_____，滤液中一定有_____；若反应后溶液呈蓝色，则向反应后的滤渣中滴加稀盐酸时_____（选填“有”或“没有”）气泡产生。
【来源】河南省2019-2020学年九年级上学期期末化学试题
【答案】银、铜、铁
硝酸锌、硝酸亚铁
没有
【详解】
活动性强弱顺序为锌大于铁大于铜大于银；向Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁首先和硝酸银反应生银和硝酸亚铁，如果铁过量会继续和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，如果铁仍然过量则剩余铁；
故若铁粉过量，则反应后滤渣中一定有银、铜、铁，滤液中一定有硝酸锌、硝酸亚铁；
若反应后溶液呈蓝色，说明溶液中存在硝酸铜，不确定硝酸铜是否反应也不确定硝酸银是否反应完全，说明铁一定不足，则向反应后的滤渣中滴加稀盐酸时没有气泡产生。
30．在Mg(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合物中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色，向滤液中滴加稀盐酸，无沉淀产生，则滤出的固体中一定含有银，滤液中一定含有的金属离子是____。上述过程中一定发生的化学反应的化学方程式为____。
【来源】河南省信阳市商城县冯店一中2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
【答案】Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋
Fe＋2AgNO3=2Ag＋Fe(NO3)2
【详解】
镁、铁、铜、银四种金属的活动性顺序为：镁＞铁＞铜＞银，硝酸镁、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定质量的铁粉时，最先置换出最弱的金属Ag，然后再置换较强的金属Cu，因此置换出金属的情况为：一定有活动性最弱的银，其次是铜，铁有可能过量，但一定没有活动性最强的镁。
充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色，说明硝酸铜有剩余，铁完全反应；向滤液中滴加稀盐酸，无沉淀产生，说明硝酸银一定完全反应，滤渣一定含有银。滤液中含有没反应的硝酸镁、生成的硝酸亚铁和没被完全置换的硝酸铜。
综合以上情况，所以滤渣中一定有银，滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜、硝酸亚铁；
上述过程中一定发生的化学反应是铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe（NO3）2。
故填：Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋
Fe＋2AgNO3=2Ag＋Fe(NO3)2。
31．探究实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量的混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。
（1）一定发生的反应的化学方程式是_____。
（2）若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，滤出的固体中一定有_____。
（3）若反应后滤液为无色，则滤液中所含的溶质有_____。
【来源】湖北省恩施熊家岩教育集团2020-2021学年九年级上学期第三次化学试题
【答案】
、
【详解】
（1）由于金属活动性，锌和硝酸银先发生反应，剩余的锌粉和硝酸铜反应，现不知加入锌粉的量的多少，所以一定发生的反应是锌和硝酸银的反应，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，其化学方程式为：；
（2）向所得固体上滴盐酸有气泡产生，说明固体中一定有锌剩余，因为置换出的铜和银不能与酸反应生成氢气，硝酸镁不能与锌发生置换反应，所以滤出的固体中一定有、；
（3）铜离子在溶液中显蓝色，反应后滤液为无色，说明和已被完全置换出来，则滤液中所含的溶质有。
32．金属制品与我们的日常生活密不可分，请回答下列问题。
（1）有镁、锌、银三种金属，与同浓度稀硫酸发生反应，最剧烈的是_____（填化学式）。
（2）合金比纯金属有更广泛的用途，下列属于合金的_____（填字母）。
A
不锈钢
B
水银
C
黄铜
D
金刚石
（3）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某同学选用如下试剂组进行实验，其中不合理的一组_____（填序号）。
①Zn、Ag、CuSO4溶液
②Cu、AgNO3溶液、ZnSO4溶液
③Ag、Cu、ZnSO4溶液
（4）已知金属单质的活泼性Fe>Cu，则Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，非金属单质与金属单质有类似性质，活泼性Cl2>Br2，将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式为_____。
【来源】重庆市渝中区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
【答案】Mg
AC
③
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
【详解】
（1）金属活动性越强，与酸反应越剧烈，镁、锌、银三种金属中，镁的金属活动性最强，所以与同浓度稀硫酸发生反应，最剧烈的是Mg。
（2）A
不锈钢属于合金，此选项符合题意；
B
水银是汞的俗称，是金属单质，不是合金，此选项不符合题意；
C
黄铜属于合金，此选项符合题意；
D
金刚石是由碳元素组成的单质，不是合金，此选项不符合题意。故选AC。
（3）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。
①Zn能与CuSO4溶液反应，说明Zn>Cu，Ag不能与CuSO4溶液反应，说明AgAg，三种金属活动性顺序为：Zn>Cu>Ag，此选项不符合题意；
②Cu能与AgNO3溶液反应，说明Cu>Ag，Cu不能ZnSO4溶液反应，说明Zn>Cu，三种金属活动性顺序为：Zn>Cu>Ag，此选项不符合题意；
③Ag、Cu但不能与ZnSO4溶液溶液，说明三种金属中，Zn的金属活动性最强，但不能验证Ag、Cu的金属活动性顺序，此选项符合题意。故选③。
（4）根据题给信息，将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。
【点睛】
根据金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来进行分析是解答此题的关键。
33．金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图1：
请回答下面问题：
（1）金属活动性顺序表中的X是_____元素。
（2）把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有_____，该反应的化学方程式为_____。
（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图2所示，图中C点溶液中含有的溶质有_____。
【来源】《同步精品课堂》2020-2021学年九年级下学期专题6.2
金属的化学性质（练习）——九年级化学下册同步精品课堂（科粤版）
【答案】Hg
铁丝上附着红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Zn（NO3）2
【详解】
（1）由金属的活动性顺序表可知，金属活动性顺序表中的X是Hg元素。
（2）在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的现象是：铁丝上附着红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（3）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应：
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，每65份质量的锌置换出216份质量的银，所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程；
C点时锌与AgNO3、Cu（NO3）2恰好完全反应，溶液中的银和铜全部置换出来，溶液中含有的溶质是：Zn（NO3）2。
34．将一定量金属M
（M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种）放入AgNO3和Cu
（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生。则金属M不可能是_____，（填名称）
；滤渣中一定含有的金属是_____；写出反应后能导致溶液质量增加的化学反应方程式_____。
【来源】2020年河南省洛阳市中考三模化学试题
【答案】铁（Fe）
铜和银
Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2
【详解】
将一定量的金属M（M是Mg、Al，Zn，Fe中的一种）粉末放入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，根据金属活动顺序表可知，金属M的活动性大于铜大于银，金属M先与硝酸银溶液反应，待硝酸银溶液完全反应后，金属M再与硝酸铜溶液反应。充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，说明滤液中不含硝酸铜溶液，硝酸亚铁溶液（呈浅绿色）；向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生，说明不含能与稀盐酸反应的金属、不含硝酸银溶液。金属M不可能是不可能铁（Fe）；滤渣中一定含有的金属是铜和银。镁与硝酸银反应生成生成硝酸镁和银，化学方程式为：Mg+2AgNO3=2Ag+Mg(NO3)2，每24份质量的镁生成216份质量的银，反应溶液的质量减小，同理镁与硝酸铜、铝与硝酸银、硝酸铜，锌与硝酸银反应后溶液质量都减小，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+2Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2，每65份质量的锌生成64份质量的铜，反应溶液的质量增加。
35．A1、Fe、Cu是工农业常用到的三种金属。
（1）“纳米α-Fe粉”可用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的________________。
（2）将A1、Cu的固体混合物放入一定量的FeSO4溶液中充分反应后，过滤。
①发生反应的化学方程式为________________。
②下列说法正确的是_______________（填字母）。
A滤渣中一定含有Fe、Cu，可能含有Al
B滤渣中一定含有A1、Fe
C滤液颜色一定是浅绿色
D滤液中一定含有A13+、Cu2+
（3）为探究A1、Fe、Cu的活动性强弱，除Al、Fe、Cu丝外，还应选的一种试剂是_______（填字母）。
A
FeSO4溶液
B
CuSO4溶液
C
A12（SO4）3溶液
D
稀盐酸
【来源】2020年陕西省渭南市韩城市中考信息（三模）化学试题
【答案】氧气和水（O2和H2O）
A
AD
【分析】
本题考查铁的锈蚀、金属的化学性质、验证金属的活动性强弱。
【详解】
（1）铁粉能吸收空气中的氧气和水而发生锈蚀，所以可用作双吸剂；故填：氧气和水（或O2和H2O）
（2）①铜的金属活动性没有铁强，不发生反应；铝的金属活动性比铁强，能发生反应生成铁和硫酸铝；故填：。
②A
滤渣中一定含有Fe、Cu，这是因为Cu不能反应，铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，可能含有Al（铝过量时），故正确；
B
滤渣中一定含有Fe，不一定含有铝（铝恰好完全反应或不足时不含有铝），故错误；
C
滤液颜色不一定是浅绿色，例如硫酸亚铁完全反应后溶液是无色的，故错误；
D
滤液中一定含有A13+、一定不含有Cu2+，故错误。
故填：A。
（3）A
铝能和FeSO4，溶液反应，铜不能和FeSO4溶液反应，说明铝比铁活泼，铁比铜活泼，因此可以用硫酸亚铁溶液区分，故正确；
B
CuSO4溶液能和铝、铁反应，不能比较铝、铁的活动性强弱，因此不能用硫酸铜溶液区分，故错误；
C
Al2（SO4）3溶液不能和铁、铜反应，不能比较铁、铜的活动性强弱，因此不能用硫酸铝溶液区分，故错误；
D
稀盐酸不能和铜反应，和铝反应比和铁反应速率快，说明铝比铁活泼，铁比铜活泼，因此可以用稀盐酸区分，故正确。
故填：AD。
36．向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加铁粉。反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示，请你回答下列问题
（1）若在a点，向溶液中滴加稀盐酸，产生的现象是___________
（2）若在c点，将反应后所得混合物过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，_______（填“有”或“无”）气泡产生。滤液中的阳离子有____________（写离子符号）。
【来源】2020年4月湖北省随州市广水市中考模拟化学试题
【答案】有白色沉淀产生
无
Fe2+、Cu2+
【分析】
（1）在a点，向溶液中滴加稀盐酸，产生的现象可从铁与盐溶液反应后，溶液中存在的离子方面进行分析；
（2）滴加稀盐酸有无气泡产生，可从滤渣中的金属的活动性排在氢元素的前后来进行分析；滤液中的阳离子，可从反应后滤液的成分进行分析；
【详解】
（1）铁的金属活动性比银、铜强，向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加铁粉，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜。由图和上述分析可知，当铁粉加入至m1g时，AgNO3恰好完全反应，当铁粉加入至m2g时，Cu(NO3)2恰好完全反应；所以在a点，硝酸银有剩余，向溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，产生的现象是有白色沉淀产生；
故填：有白色沉淀产生
（2）由图和上述分析可知，在c点，硝酸铜有剩余，将反应后所得混合物过滤，得到滤液和滤渣，滤渣中含有银、铜，在金属活动性顺序表中银、铜都排在氢元素后面，不会与稀盐酸反应，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生；此时滤液中的有反应生成硝酸亚铁和未反应完全的硝酸铜，其溶液中阳离子符号为Fe2+、Cu2+。
故填：无；Fe2+、Cu2+
【点睛】
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应先后顺序是正确解答此类题的关键。
37．A～H是初中化学常见的物质。已知A、B、D、F为黑色固体，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题。
(1)写出F、H的化学式：_______
、_______
(2)写出反应Ⅰ的化学方程式为_______
(3)写出反应Ⅱ的化学方程式为_______
【来源】辽宁省丹东市振安区丹东二十九中2020-2021学年九年级上学期第三次月考化学试题
【答案】CuO
CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2
、
【分析】
A～H是初中化学常见的物质。已知A、B、D、F为黑色固体，中学学过的黑色固体有碳、四氧化三铁、氧化铜、氧化亚铁、铁粉等，G为紫红色固体单质，故G是铜，反应Ⅰ条件是高温，猜测碳和四氧化三铁或氧化亚铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，C和A在高温下可以反应，故A是碳，B是四氧化三铁或氧化亚铁，C是二氧化碳，D是铁，E是一氧化碳，一氧化碳和F在加热下生成铜，故F是氧化铜，铁和H反应生成铜，H可以是硫酸铜、氯化铜、硝酸铜，带入推导，猜测正确。
【详解】
（1）F是氧化铜，化学式为CuO，H可以是硫酸铜、氯化铜、硝酸铜，化学式分别是CuSO4，CuCl2，Cu(NO3)2。
（2）反应Ⅰ是碳和四氧化三铁或氧化亚铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：或
。
（3）反应Ⅱ是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
38．A~F是初中化学常见的不同物质，它们之间有如图所示的关系（图中“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。已知A、B、C在常温下的状态各不相同，B、E为黑色固体D为有毒气体。请回答：
（1）A的化学式：_____；
（2）写出D→F反应的化学方程式：_____。
【来源】湖南省长沙市天心区长沙市长郡教育集团初中课程中心2020-2021学年九年级上学期第三次限时训练化学试题
【答案】H2O
【详解】
A~F是初中化学常见的不同物质,C和D可以相互转化，且D为有毒气体，可以推知D为一氧化碳气体，C为二氧化碳气体；B、E为黑色固体，B又可以转为为二氧化碳，可以推知B为氧化铜；D为一氧化碳，可以转化为E，E为黑色固体，则E为铁，A、B、C在常温下状态不同，B为氧化铜为固体，C为二氧化碳为气体，则A为液体，可推知A为水，氧化铜和氢气生成铜和水，D可以转化为F，E为铁，也可以转化为F，可推知：一氧化碳还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可以推知F为铜；
（1）A为水，化学式为：H2O
（2）D→F反应是一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
39．小竹同学对只含有X、Y、Z、W四种金属单质的混合物进行如下图所示探究。请根据实验流程回答问题：
(1)滤液A中含有_________种溶质。
(2)若测得所得滤液C中含有X(NO3)2，则X、Y、Z、W四种金属的活动性由强到弱的顺序为_________。
(3)往无色W(NO3)2溶液中加入一定量的金属锌和铁的混合固体，充分反应，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。则滤液中一定含有的溶质有__________________(写化学式)。
【来源】湖南省长沙市开福区青竹湖湘一外国语学校2020-2021学年九年级上学期第三次月考化学试题
【答案】三
Y
X
W
Z
Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
【详解】
（1）向四种金属单质的混合物加入稀硫酸后，产生氢气和固体甲，固体甲加入过量硝酸银后，产生W的硝酸盐和固体，说明固体甲中含有W金属，该金属位于H后，大于金属银。进一步说明混合固体中有两种金属和硫酸反应了，滤液A中一定有两种金属的硫酸盐溶液，同时向滤液A中加过量Y，可以产生气体，说明滤液A中含有硫酸，因此滤液A中有三种溶质。
（2）向滤液A中加过量Y，可以产生气体，说明金属Y能和硫酸反应，滤液A中有Y的硫酸盐，若测得所得滤液C中含有X(NO3)2，说明X金属和硫酸反应后生成X的硫酸盐进入滤液A中，滤液A加过量金属Y，Y从X的硫酸盐置换出X，说明活动性Y>X>H。固体甲加入过量硝酸银后，产生W的硝酸盐和固体，说明固体甲中含有W金属，该金属位于H后，大于金属银，而还留下固体，说明固体甲中含有Z，Z不和硝酸银反应，说明活动性H>W>Z。综上，X、Y、Z、W四种金属的活动性由强到弱的顺序为Y
X
W
Z。
（3）往无色W(NO3)2溶液中加入一定量的金属锌和铁的混合固体，充分反应，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。W位于H后，则先发生金属锌和W(NO3)2溶液的反应，生成硝酸锌和W，再发生金属铁和W(NO3)2溶液的反应，生成W和硝酸亚铁，则滤液中一定含有的溶质有硝酸锌和硝酸亚铁，化学式为：Zn(NO3)2、Fe(NO3)2。
40．某化学小组的同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序。请你和他们一起进行以下的探究活动并回答有关问题。
（提出问题）三种金属的活动性顺序是怎样的？
（猜想与假设）小华的猜想是Cu＞Fe＞Al；小强的猜想是Fe＞Cu＞Al；你的猜想是_______。
（实验一）小丽取铁丝、铝丝、铜丝和编号为①、②、③的三支试管，进行如下实验（试管中均盛有相同体积、相同浓度的稀盐酸）：
实验步骤
观察到的现象
实验结论
将铁丝插入试管①中
_______
铝、铁、铜三种金属的活动性顺序为______
将铝丝插入试管②中
刚开始无明显现象，过一段时间有大量气泡产生
将铜丝插入试管③中
无明显现象
（交流与表达1）（1）同学们对铝丝的实验现象进行了讨论，刚开始无气泡产生的原因是_______。
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_________。
（实验二）为了验证以上的实验结论，小丽同学又取了形状、大小相同且打磨干净的铜片、铝片及相关溶液，进行如图所示的实验：
（1）实验中，烧杯内盛放是过量的_______溶液。
（2）烧杯中发生反应的化学方程式为_______。
（交流与表达2）小华同学提出也可以选择一种金属与两种盐溶液进行探究，小华要补充的方案是________（只写出所用的试剂即可）。
（实验结论）通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。
（评价与反思）实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有______（任写一种）。
【来源】河北省石家庄市新华区新世纪外国语学校2020-2021学年九年级上学期12月月考化学试题
【答案】Al＞Fe＞Cu
有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
Al＞Fe＞Cu
铝表面有一层致密的氧化膜（或者盐酸先与铝表面的氧化铝反应，无气体产生）
除去金属表面的氧化膜
硫酸亚铁（合理即可）
铁片、Al2（SO4）3溶液和CuSO4溶液
金属与酸的接触面积（合理即可）
【详解】
猜想与假设：
铝、铁、铜三种金属，金属活动性可能是Cu＞Fe＞Al；也可能是Fe＞Cu＞Al，也可能是Al＞Fe＞Cu；
实验一：
将铁丝插入试管①中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到，有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前；
将铝丝插入试管②中刚开始无明显现象，过一段时间有大量气泡产生，说明在金属活动性顺序里，铝排在氢前；
将铜丝插入试管③中，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后；
与相同体积、相同浓度的稀盐酸反应，铝比铁反应速率快，说明铝比铁活泼，故三种金属的活动性顺序为：Al＞Fe＞Cu；
交流与表达1：
（1）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应，故无气体产生；
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是：除去金属表面的氧化膜；
实验二：
（1）实验中，烧杯内盛放是过量的硫酸亚铁溶液，铝能与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，有黑色固体析出，说明铝比铁活泼，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序；
（2）烧杯中发生的反应是铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，该反应的化学方程式为；
交流与表达：
可以选择打磨干净的铁片和硫酸铜溶液、硫酸铝溶液，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，铁与硫酸铝不反应，无明显现象，说明铝比铁活泼，可以验证三种金属的活动性顺序；
评价与反思：
影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有金属与酸的接触面积，温度等。
41．为了测定某黄铜样品（铜和锌的合金）中铜的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再向其中分3次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：
实验次数
1
2
3
稀硫酸的用量/g
20
20
20
产生氢气质量/g
0.04
0.04
0.02
请计算：
（1）反应共生成氢气
g。
（2）求黄铜样品中铜的质量分数。
【来源】河北省邢台市冀卓教育集团2020-2021学年九年级上学期第三次月考化学试题
【答案】（1）0.1
（2）设：10g黄铜样品中锌的质量为x
所用黄铜样品中铜的质量分数为
答：所用黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
【详解】
（1）反应共产生氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g。
（2）见答案。
42．小瑾同学为测定生铁中铁的质量分数，先后进行了四次实验，实验数据记录如下表。
第一次
第二次
第三次
第四次
所取生铁的质量∕g
10
10
10
10
所加稀硫酸的质量∕g
25
50
75
100
生成氢气的质量∕g
0.10
0.20
0.30
0.35
根据她的实验数据，完成下列问题：
（1）第
次生铁完全反应？
（2）计算生铁中铁的质量分数是多少？
（要有详细过程）
【来源】江苏省常州市新北区新桥中学2020-2021学年九年级上学期12月月考化学试题
【答案】(1)四
(2)设参加反应的铁的质量为x
x=9.8g
则生铁中铁的质量分数为。
【详解】
(1)通过表中第一、二、三次数据可以看出，随着硫酸质量的增加，氢气的质量成比例增加，但是第四次没有增加到0.4g，所以第四次生铁完全反应。
(2)见答案。
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1．有化合价升降的反应是氧化还原反应，下列一定不是氧化还原反应的是（ ）
A．2Mg+CO22MgO+C
B．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
C．Cl2+2NaI＝2NaCl+I2
D．H2O+CO2＝H2CO3
2．下列应用、对应的主要化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( )
A．实验室制二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑
分解反应
B．用铁制容器盛装硫酸铜溶液：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
置换反应
C．用焦炭把氧化铁中的铁还原出来：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
置换反应
D．证明铝是金属活动性顺序表中氢前金属：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2
置换反应
3．有等质量的
A、B
两金属，相对原子质量
Ar（A）＜Ar（B），将
A
放入质量分数为
20%的稀硫酸中，B
放入质量分数为
20%的稀盐酸中，在反应中
A、B
均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是
A．产生氢气的速率
A＜B
B．反应后
A、B
一定都有剩余
C．消耗
B
的质量一定小于
A
的质量
D．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
4．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是
选项
物质（杂质）
试剂或方法
A
氯化亚铁溶液（氯化铜）
加入过量的锌粉，过滤
B
氯化钾（氯酸钾）
加少量二氧化锰，加热
C
氮气（氧气）
通过灼热的铜网
D
二氧化碳（一氧化碳）
通过澄清石灰水
5．下列对于实验操作和实验现象描述正确的是
A．黄铜片与铜片相互刻画，铜片上留有划痕
B．硫粉在氧气中点燃，发出淡蓝色火焰，放出热量
C．向盛有铝片的试管中加入稀盐酸，溶液由无色变成浅绿色
D．将细铁丝伸入氧气中，火星四射，生成一种黑色固体
6．向稀硫酸和硫酸铜溶液的混合物中加入过量铁粉，充分反应后，过滤，则所得滤液中，除水以外还含有的物质是
A．硫酸亚铁
B．硫酸铜和硫酸铁
C．硫酸和硫酸亚铁
D．硫酸亚铁和硫酸铜
7．认真观察并准确描述实验现象，是初三学生的必备能力，下列有关实验现象的描述中，正确的是
A．木炭在空气中燃烧，发出白光
B．镁在空气中燃烧生成氧化镁
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．打磨后的铁钉放入
CuSO4溶液，铁钉表面有红色物质产生，溶液由无色变为浅绿色
8．将一根螺旋状的细铁丝放入硫酸铜溶液中，如图所示，经过较长一段时间后观察到（ ）
A．铁丝表面覆盖了一层红色固体物质
B．溶液由蓝色变为无色
C．在试管底部沉积了一层黑色固体物质
D．铁丝表面覆盖了一层银白色固体物质
9．把等质量的X、Y、Z、M四种纯金属分别加入到四份足量的相同浓度的稀疏酸中，反应关系如下图所示。据此判断下列说法正确的是(
)
A．四种金属的活动性由强到弱的顺序是Z、X、Y、M
B．金属X和金属Y消耗稀硫酸的质量相同
C．金属M在自然界可能以单质形式存在
D．金属Y和稀盐酸反应一定能得到无色溶液
10．向放有铁丝和铜丝的两支试管中加入溶液，不能证明铁和铜金属活动性强弱的是
A．稀硫酸
B．AgNO3溶液
C．CuSO4溶液
D．稀盐酸
11．向FeSO4和CuCl2的混合溶液中加入一些的Zn粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和溶液，把A加入到少量的稀硫酸中有气体产生，则A中一定有(
)
A．Fe、Cu
B．Zn、Fe
C．Zn、Cu
D．Zn、Fe、Cu
12．下列有关事实的解释错误的是（ ）
事实
解释
A
铝制品耐腐蚀
铝的化学性质不活泼
B
二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同
它们分子的构成不同
C
钠原子和钠离子属于同种元素
它们的质子数相等
D
防毒面具里的滤毒罐中填充活性炭
活性炭具有吸附性
13．验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，所选药品不能达到目的的是（ ）
A．铜、硫酸亚铁溶液、硫酸镁溶液
B．镁、铜、硫酸亚铁溶液
C．铜、铁、稀硫酸、硫酸镁溶液
D．铁、硫酸镁溶液、硫酸铜溶液
14．向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断错误的是
A．滤渣中一定有Ag
B．滤渣中可能有Cu
C．滤液中一定无AgNO3
D．滤液中一定有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2
15．有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，
乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快，甲、丁无现象；再将甲投入丁的盐溶液中，
甲的表面有丁析出，则这四种金属的活动性由弱到强的顺序为
A．甲、乙、丙、丁
B．丙、乙、甲、丁
C．丙、乙、丁、甲
D．丁、甲、乙、丙
16．如图是等质量的X、Y、Z三种金属与足量的稀硫酸反应，已知三种金属与酸反应时生成的盐中的金属的化合价均显示+2价。生成氢气的质量随时间的变化如图所示。请根据图示判断，下列说法中正确的是(
)
A．产生氢气的质量由大到小的关系是Y>X>Z
B．三种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是X>Y>Z
C．相对原子质量的大小关系是Z>Y>X
D．三种金属与酸反应时溶液质量增加的顺序是X>Y>Z
17．含有AgNO3、Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生。则下列判断中，正确的是
A．滤渣一定有Zn、Fe、Ag
B．滤渣一定有Fe和Ag
C．溶液中没有
Fe（NO3）2
D．溶液的总质量一定减少
18．将一定量的铁粉加入到含有
Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和
AgNO3
的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（）
A．滤渣中一定含有
Ag
和
Cu，滤液中一定含有
Fe(NO3)2
B．滤渣中一定不含
Fe，滤液中一定含有
Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
和
Cu(NO3)2
C．滤渣中一定含有
Ag，滤液中可能含有
Cu(NO3)2和
AgNO3
D．滤渣中一定含有
Ag
和
Cu，滤液中可能含有
Cu(NO3)2
和
AgNO3
19．下列图象中有关量的变化趋势与对应关系不正确的是(
)
A．等质量、等质量分数的稀盐酸分别与足量的等质量的铁和锌反应
B．等质量的铁和锌分别与等质量、等质量分数的足量的稀盐酸反应
C．向等质量、等质量分数的稀盐酸中不断加入等质量的铁和锌
D．向等质量的铁和锌中不断加入等质量、等质量分数的稀盐酸
20．天平两边各放质量相等的烧怀，分别盛有等质量分数的稀硫酸(左)和稀盐酸(右)。此时天平平衡。现将相同质量的金属锌分别加入到两个烧怀里，充分反应后。下列说法正确的是
A．若天平平衡，两烧怀中的酸一定都反应完了
B．若天平不平衡，左边的锌一定有剩余
C．若天平不平衡，指针一定偏向稀盐酸的一边
D．若天平平衡，两烧怀中的酸一定都有剩余
21．向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，下列判断正确的是（ ）
A．滤液中有可能只含两种溶质
B．若与原溶液相比，滤液的质量一定增大
C．若滤渣只有一种金属，则滤液中金属离子一定只有三种
D．若滤渣中只有两种金属，则滤液中溶质一定有三种
22．往硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入质量为m的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B。下列说法中正确的是
A．若滤液B为蓝色，则滤液B中一定有Cu2+，一定没有Ag+
B．若滤液B为无色，则滤渣A中一定有银、铜、锌
C．若向滤渣A中加盐酸有气泡，则滤渣A中一定含有锌，可能含有铝
D．滤渣A的质量可能小于m
23．将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液，下列说法正确的是（
）
A．滤渣中最多有三种物质
B．若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种
C．滤液的质量可能小于原混合溶液的质量
D．若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质
24．向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象。则下列说法中正确的个数是（ ）
①滤出的固体中一定含有银
②向滤液中加入氢氧化钠溶液，一定有蓝色沉淀产生
③滤液中溶质的组成情况有三种
④向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤液中含有硝酸亚铁
A．4个
B．3个
C．2个
D．1个
故选C。
25．将Mg和Ag的混合物放入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，预测其充分反应后所得滤渣和滤液的组成成分如下，其中不合理的是（
）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中含有2种固体
B．若滤液为无色，则滤渣中可能含有3种固体
C．若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有2种溶质
D．若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，则滤液中至少含有1种溶质
26．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C．若取b～c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生
D．取d点的固体有2种
27．A～F都是初中化学中常见的物质，其中A、B、C是氧化物，且A是红棕色粉末，D、F均是单质。它们之间的转化关系如右图所示(“→”表示物质转化的方向；部分反应物、生成物和反应条件未标出)。下列有关说法正确的是
A．反应①～④中一定包含复分解反应
B．做反应①的实验，要先加热A再通入B
C．反应④用于湿法冶金，可制取Zn、Cu、Ag
D．E可以是酸、盐或有机化合物
28．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）铜在空气中加热。
_________________
、_____________
。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气。_________________、______________
。
（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制氢气。________________
、_______________
。
29．向Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应。若铁粉过量，则反应后滤渣中一定有_____，滤液中一定有_____；若反应后溶液呈蓝色，则向反应后的滤渣中滴加稀盐酸时_____（选填“有”或“没有”）气泡产生。
30．在Mg(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合物中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色，向滤液中滴加稀盐酸，无沉淀产生，则滤出的固体中一定含有银，滤液中一定含有的金属离子是____。上述过程中一定发生的化学反应的化学方程式为____。
31．探究实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量的混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。
（1）一定发生的反应的化学方程式是_____。
（2）若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，滤出的固体中一定有_____。
（3）若反应后滤液为无色，则滤液中所含的溶质有_____。
32．金属制品与我们的日常生活密不可分，请回答下列问题。
（1）有镁、锌、银三种金属，与同浓度稀硫酸发生反应，最剧烈的是_____（填化学式）。
（2）合金比纯金属有更广泛的用途，下列属于合金的_____（填字母）。
A
不锈钢
B
水银
C
黄铜
D
金刚石
（3）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某同学选用如下试剂组进行实验，其中不合理的一组_____（填序号）。
①Zn、Ag、CuSO4溶液
②Cu、AgNO3溶液、ZnSO4溶液
③Ag、Cu、ZnSO4溶液
（4）已知金属单质的活泼性Fe>Cu，则Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，非金属单质与金属单质有类似性质，活泼性Cl2>Br2，将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式为_____。
33．金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图1：
请回答下面问题：
（1）金属活动性顺序表中的X是_____元素。
（2）把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有_____，该反应的化学方程式为_____。
（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图2所示，图中C点溶液中含有的溶质有_____。
34．将一定量金属M
（M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种）放入AgNO3和Cu
（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生。则金属M不可能是_____，（填名称）
；滤渣中一定含有的金属是_____；写出反应后能导致溶液质量增加的化学反应方程式_____。
35．A1、Fe、Cu是工农业常用到的三种金属。
（1）“纳米α-Fe粉”可用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的________________。
（2）将A1、Cu的固体混合物放入一定量的FeSO4溶液中充分反应后，过滤。
①发生反应的化学方程式为________________。
②下列说法正确的是_______________（填字母）。
A滤渣中一定含有Fe、Cu，可能含有Al
B滤渣中一定含有A1、Fe
C滤液颜色一定是浅绿色
D滤液中一定含有A13+、Cu2+
（3）为探究A1、Fe、Cu的活动性强弱，除Al、Fe、Cu丝外，还应选的一种试剂是_______（填字母）。
A
FeSO4溶液
B
CuSO4溶液
C
A12（SO4）3溶液
D
稀盐酸
36．向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加铁粉。反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示，请你回答下列问题
（1）若在a点，向溶液中滴加稀盐酸，产生的现象是___________
（2）若在c点，将反应后所得混合物过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，_______（填“有”或“无”）气泡产生。滤液中的阳离子有____________（写离子符号）。
37．A～H是初中化学常见的物质。已知A、B、D、F为黑色固体，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题。
(1)写出F、H的化学式：_______
、_______
(2)写出反应Ⅰ的化学方程式为_______
(3)写出反应Ⅱ的化学方程式为_______
38．A~F是初中化学常见的不同物质，它们之间有如图所示的关系（图中“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。已知A、B、C在常温下的状态各不相同，B、E为黑色固体D为有毒气体。请回答：
（1）A的化学式：_____；
（2）写出D→F反应的化学方程式：_____。
39．小竹同学对只含有X、Y、Z、W四种金属单质的混合物进行如下图所示探究。请根据实验流程回答问题：
(1)滤液A中含有_________种溶质。
(2)若测得所得滤液C中含有X(NO3)2，则X、Y、Z、W四种金属的活动性由强到弱的顺序为_________。
(3)往无色W(NO3)2溶液中加入一定量的金属锌和铁的混合固体，充分反应，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。则滤液中一定含有的溶质有__________________(写化学式)。
40．某化学小组的同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序。请你和他们一起进行以下的探究活动并回答有关问题。
（提出问题）三种金属的活动性顺序是怎样的？
（猜想与假设）小华的猜想是Cu＞Fe＞Al；小强的猜想是Fe＞Cu＞Al；你的猜想是_______。
（实验一）小丽取铁丝、铝丝、铜丝和编号为①、②、③的三支试管，进行如下实验（试管中均盛有相同体积、相同浓度的稀盐酸）：
实验步骤
观察到的现象
实验结论
将铁丝插入试管①中
_______
铝、铁、铜三种金属的活动性顺序为______
将铝丝插入试管②中
刚开始无明显现象，过一段时间有大量气泡产生
将铜丝插入试管③中
无明显现象
（交流与表达1）（1）同学们对铝丝的实验现象进行了讨论，刚开始无气泡产生的原因是_______。
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_________。
（实验二）为了验证以上的实验结论，小丽同学又取了形状、大小相同且打磨干净的铜片、铝片及相关溶液，进行如图所示的实验：
（1）实验中，烧杯内盛放是过量的_______溶液。
（2）烧杯中发生反应的化学方程式为_______。
（交流与表达2）小华同学提出也可以选择一种金属与两种盐溶液进行探究，小华要补充的方案是________（只写出所用的试剂即可）。
（实验结论）通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。
（评价与反思）实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有______（任写一种）。
41．为了测定某黄铜样品（铜和锌的合金）中铜的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再向其中分3次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：
实验次数
1
2
3
稀硫酸的用量/g
20
20
20
产生氢气质量/g
0.04
0.04
0.02
请计算：
（1）反应共生成氢气
g。
（2）求黄铜样品中铜的质量分数。
42．小瑾同学为测定生铁中铁的质量分数，先后进行了四次实验，实验数据记录如下表。
第一次
第二次
第三次
第四次
所取生铁的质量∕g
10
10
10
10
所加稀硫酸的质量∕g
25
50
75
100
生成氢气的质量∕g
0.10
0.20
0.30
0.35
根据她的实验数据，完成下列问题：
（1）第
次生铁完全反应？
（2）计算生铁中铁的质量分数是多少？
（要有详细过程）
(1)通过表中第一、二、三次数据可以看出，随着硫酸质量的增加，氢气的质量成比例增加，但是第四次没有增加到0.4g，所以第四次生铁完全反应。
(2)见答案。
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精品试卷·第
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