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1．下列实验设计正确的是（ ）
A．用硫酸除去铜中混有的锌
B．用电解水的实验说明水由氢原子和氧原子构成
C．用10mL量筒量取5.62mL水
D．观察颜色区分黄金和黄铜（铜锌合金）
2．下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（ ）
A．金刚石用来裁玻璃
B．干冰用于人工降雨
C．酒精被用作内燃机中的燃料
D．铝用于制造电线
3．下列关于金属和金属材料的说法中正确的是(
)
A．常温下所有的金属都是固体
B．银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料
C．不锈钢比纯铁耐腐蚀
D．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在
4．下列有关铁的说法错误的是
A．如图信息，铁的相对原子质量为55.85
B．生铁和钢的性能差异较大，主要原因是钢的含碳量大于生铁
C．铁在氧气中燃烧时火星四射，生成黑色固体
D．铁有良好的导热性，常用来制作炊具
5．下列有关金属的说法，正确的是（
）
A．铁和硬铝都属于金属材料
B．生铁和钢都是铁的单质
C．铁、铝、铜都是银白色金属
D．不锈钢是永不生锈的钢铁
6．某同学化学笔记本上有如下记录，你认为正确的是（
）
A．用钛和钛合金打造的轮船部件使用一段时间后仍然光亮如初，是因为它具有形状记忆功能
B．生铁、钢、黄铜、硬铝、氧化铁等均属于合金
C．Na和Na＋都是钠元素，它们的化学性质相同
D．二氧化碳、甲烷、臭氧都能引起温室效应
7．下列实验的实验现象与实验结论都正确的是
实验操作
实验现象
实验结论
A
将一根未打磨的铝条放入
硫酸铜溶液中
无紫红色固体析出
铝不如铜活泼
B
将带火星的木条伸入氧气中
木条复燃
氧气能支持燃烧
C
将CO通过灼热的氧化铜
黑色氧化铜变成红色
CO具有可燃性
D
将氢氧化钠固体加入水中
溶液温度升高
该反应放热
8．某兴趣小组欲从含有
CuSO4、ZnSO4、FeSO4
的工业废水中回收硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
下列说法不正确的是（
）
A．加入的
X
是锌
B．溶液甲、乙中含有相同的溶质
C．操作①、②中都需要用到玻璃棒，其作用不相同
D．最终回收得到的金属只有铜
9．如表除去杂质的方法中，错误的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A．
稀硫酸
铜
过滤
B．
铜粉
铁粉
用磁铁吸
C．
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D．
二氧化碳
一氧化碳
点燃
10．在实验室中鉴别下列各组物质的方法、现象及结论都正确的是
选项
需鉴别的物质
方法、现象及结论
A
保险丝与钨丝
加热，先熔化的是保险丝
B
硬水和软水
加入肥皂水，振荡，泡沫多的是硬水
C
铁粉与碳粉
看颜色，银白色的是铁粉
D
食盐水和蒸馏水
尝味道，有咸味的是食盐水
11．如右图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触，若试管①中的导管口有气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是
A．稀盐酸和锌粒
B．过氧化氢溶液和二氧化锰
C．水和氢氧化钠
D．水和硝酸铵
12．化学是以实验为基础的科学。通过下列实验可以得出对应的结论，其中不合理的是
A．甲实验中黄铜片（铜的合金）能在铜片上刻画出痕迹说明铜合金的硬度比铜大
B．乙实验可以说明分子是运动的
C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水生成碳酸，又可说明二氧化碳显酸性
D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
13．小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分。
（提出问题）
该淡黄色固体的化学成分是什么？
（查阅资料）
（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。
（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热。
（设计实验方案）
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。
比较以上两方案，你认为的最佳方案是__，理由是（从环保或操作角度分析）_____。
（实验验证并得出结论）
小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）。通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠。
小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：①该气体是CO
②该气体是O2
你认为上述假设哪个更合理_____（填“①”或“②”）。
请设计一个实验，验证你的合理假设（写出简要操作步骤、实验现象和结论）。
操作步骤
实验现象
结论
_____
_____
_____
（分析）过氧化钠与水反应的文字表达式为_____。
（计算）在过氧化钠（Na2O2）中，
①氧元素的化合价为_____；
②过氧化钠的相对分子质量为_____；
③
过氧化钠中钠、氧元素的质量比为_____；
④78克过氧化钠与多少克二氧化碳中所含氧元素的质量相等？_____（列式计算）
14．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是（
）
A．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余
B．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边
C．反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了
D．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多
15．在氯化铜溶液中加入一定量的锌和铁，充分反应后得到一些固体。过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，则下列叙述中正确的有：
①固体中一定含有锌
②固体中一定没有铜
③固体中一定含有铁
④溶质中一定含有氯化锌⑤溶质中一定没有氯化亚铁⑥溶质中肯定没有氯化铜
A．①③④⑤
B．②④⑥
C．③④⑥
D．③⑤⑥
16．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答:
(1)地壳中含量最高的金属元素是_______。
(2)钢铁生锈实际是铁与空气中的_______发生化学反应,所以在钢铁表面涂油、刷漆等,能防止钢铁生锈。
(3)下列用品中,主要利用金属导电性的是_______(填字母)
A
铂金饰品
B
铁锅
C
铜导线
(4)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。不能用铁质容器配制波尔多液的原因是_______(用化学方程式表示)。
(5)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是_______(填化学式);
②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是_______(填化学式)。
(6)某厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是_______
t。
17．金属材料在生产、生活中有广泛的用途，人类的进步和发展离不开金属材料的生产和运用。请回答下列有关问题：
（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是_____（填字母，下同）。
A
铁锤
B
铁锅
C
铜丝
D
水龙头
（2）下列有关铁的叙述不正确的是_____。
A
纯铁有银白色光泽，硬度小于生铁和钢
B
生产和生活中的“钢铁”多为铁合金
C
铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁
D
地壳中的铁是含量最多的金属元素
（3）商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青器铸造已达到一个较高的水平。西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁化为铜”的记载。试回答：
①青铜属于_____（填“单质”、“化合物”、“合金”）
②“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为：_____。
（4）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用各种铝材。这也反映出Fe、Cu、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____；近代铝及铝合金被广泛应用在生产生活的各个领域，因为铝在空气中能_____，所以铝制品具有较好的耐腐蚀性。
18．人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：
（1）根据下图金属应用实验推断，金属具有的物理性质有_________（任意答一点）。
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_____________。
（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是___________。
A陶瓷碗B不锈钢炊具C橡胶手套D铜质水龙头
（4）微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为_______。
（5）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加人一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤液中一定不含有的物质是_____________。
19．青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具，如图是一种照明用台灯。
(1)图中标示的各部件中，用金属材料制成的有___________（填序号）。
(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的___________性。因为铝在空气中表面能形成一层致密的氧化膜，所以铝具有很好的___________性能。
(3)铜制插头是利用了金属铜的___________性。Cu能与空气中的O2、___________反应生成“铜锈”（主要成分为Cu2（OH）2CO3）。
20．金属材料在我们生活中无处不在，从日常生活用品电热水壶，到电线、电缆等，都离不开金属材料
（1）电热水壶的内胆材料主要使用
304不锈钢（铁的合金），不锈钢能用于做热水壶内胆是由于它具有_____性，久用的热水壶内胆通常会有水垢，这时可用稀盐酸浸泡热水壶，但浸泡过久会腐蚀热水壶内胆，原因是_____（用化学方程式表示），该反应的类型是_____。
（2）要探究铁、铜两种金属活动性顺序，实验前先用砂纸打磨铜丝和铁丝，除铁丝和铜丝外，（填序号）下列能探究出两种金属活动性顺序的试剂有_____。
①硝酸银溶液②稀硫酸③硫酸铜溶液
（3）向一定质量
AgNO3和
Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的
Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。当反应进行到b
点时，过滤，滤液中溶有的物质是_____。
21．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
（1）日常流通的1元、5角、1角硬币，应具有的化学性质是_________；
（2）根据下图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质依次为________。
（3）小刚为比较锌、铁、银3种金属的活动性，向含有的Fe（NO3）2、AgNO3的混合液中加入一定量锌粉，如图实验所示，回答问题：
①根据实验操作过程_______（填“能”或“不能”）判断Zn、Fe、Ag三种金属的活动性顺序。
②上述实验充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是_______（填序号）。
a若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌
b若滤液中一定有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，则也可能有AgNO3
c若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Fe2+
d若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有两种情况
（4）实验证明铁生锈实际上是铁与_______共同作用的结果。常用稀盐酸除铁锈，写出该反应的化学方程式________。
（5）我国自主研发制造的航母“山东舰”已于2019年12月17日正式入列海军，建造使用了大量的钛合金。一般情况下与组成它的纯金属相比，合金具有的特性是_________。
22．金属在生产生活中有广泛应用
（1）“低碳生活，绿色出行”。下图共享单车示意图。请回答下列问题：
图中所标示的各部件中，属于金属材料的是____________（填序号）。单车的闸线为钢丝，说明金属具有______________。车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与____________接触而生锈。
（2）三名由不同金属材料制成的士兵，要游过以下两片海域，完成获得银矿的任务。
①最先牺牲的士兵是____________（用化学方程式解释）；该反应所属基本反应类型是________。
②最终只有一名士兵完成任务，它是_________兵。
（3）在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中不断加入锌粉，则a、b、c、d四个点对应的溶液的成分（水除外不正确的是___________。
A
a点对应溶液中成分为Cu（NO3）2和AgNO3
B
b点对应溶液中成分为Cu（NO3）2和Zn（NO3）2
C
c点对应溶液中成分为AgNO3和Zn（NO3）2
D
d点对应溶液中成分为Zn（NO3）2
23．高铁使人们的出行将更加方便、快捷。结合所学化学知识，回答下列问题：
（1）列车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和
___________性。在
列车表面喷漆可以防止外壳生锈，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和
___________等发生缓慢氧化反应的过程。除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为
___________。
（2）已知
，该反应的基本反应类型是
___________，Cu、Mn、Fe
三种
金属的活动性由强到弱的顺序是
___________。
（3）将一定量镁粉、铝粉的混合物加入到适量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应
后，过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是
________（填序号）。
A
若滤液呈无色，则滤渣的组成有
3
种情况
B
若滤液呈蓝色，则滤渣中可能含有铝
C
取少量滤渣，加入过量稀盐酸，有气泡产生，则滤液中可能含有硝酸铝
（4）在托盘天平的两边各放一只大小相同的烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，然后向左盘的烧杯中加入
m
克的锌，右盘的烧杯中加入
m
克的铁，充分反应。下列说法不正确的是
__________（填序号）。
A
若天平平衡，锌一定没有剩余
B
若天平平衡，盐酸一定被完全消耗
C
若天平不平衡，天平不可能偏向右边
24．2018年7月，昆明到大理的高铁即将开通，人们的出行将更加方便、快捷。结合所学化学知识，回答下列问题：
（1）列车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和___性。在列车表面喷漆可以防止外壳生锈，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和___等发生缓慢氧化反应的过程。
（2）已知Mn+FeSO4=Fe+MnSO4，该反应的基本反应类型是_____，Cu、Mn、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序是_________。
（3）将一定量镁粉、铝粉的混合物加入到适量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是__（填序号）。
A
若滤液呈无色，则滤渣的组成有3种情况
B
若滤液呈蓝色，则滤渣中可能含有铝
C
取少量滤渣，加入过量稀盐酸，有气泡产生，则滤液中可能含有硝酸铝
（4）在托盘天平的两边各放一只大小相同的烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，然后向左盘的烧杯中加入m克的锌，右盘的烧杯中加入m克的铁，充分反应。下列说法不正确的是____（填序号）。
A
若天平平衡，锌一定没有剩余
B
若天平平衡，盐酸一定被完全消耗
C
若天平不平衡，天平不可能偏向右边
25．金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）用铜作导线，利用了铜的延展性和_______________性。
（2）镁是一种活泼的金属，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式______________________。
（3）将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为+2价），分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是__________________，相对原子质量最大的是____________________。
（4）向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是______________（填字母序号）。
A若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种
B若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种
C若最终得到的滤渣质量仍为mg，则滤液中溶质最多有两种
D若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种
26．下图表示某些物质间转化关系。通常情况下，A是一种无色液体，D和E是组成元素相同的两种气体，且D有毒，F是一种红色金属，X用于改良性土壤（部分反应条件或某些反应产物未注明）。回答问题：
（1）写物质化学式：G_________、X______________。
（2）写出化学方程式：
①____________________。
②____________________。
（3）反应③用于配制农药Y,Y的俗称为_____________。
（4）工业上可用B和E合成乙酸，反应中B和E的质量比为______。
27．图中物质均是初中化学常见的物质，其中A是紫红色金属，B是植物光合作用的原料，C、D为黑色粉末。F用于改良酸性土壤的碱，G为难溶物质，H为难溶的蓝色物质（图中部分反应物和生成物已经略去）。
（1）用化学式表示：A_______；G________
（2）写出E与F的反应方程式______________________。
（3）写出B与D的反应方程式________________________。
（4）写出C与D的反应方程式________________________。
28．A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色固体
(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去
)。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：G_____、F_____。
(2)写出B物质的一种用途_____。
(3)写出反应②的化学方程式_____。
(4)从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因_____。
29．金属在生产生活中其中起着巨大的作用。
（1）铝可以用来制作炊具，这是利用了铝的___________性。
（2）相比于黄铁矿（主要成分FeS2）,工业上选赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的优点是______。
（3）小华同学利用如图实验探究金属的性质，请你一起完成。
①图A中集气瓶内放入少量水的目的是___,
D中除了出现铁片逐渐溶解，还出现的现象是______。
②图F中的物质M属____________（填物质类别）;
③如果只用一种溶液就能比较铝、铁、铜的金属活动性强弱，则这种试剂是_______。
（4）为测定某镁铜合金（假定不含其它杂质）中镁的质量分数，小李取一块质量为10克的镁铜合金，放入烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸完全反应，反应后过滤，向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应后过滤得沉淀，经洗涤、干燥后称量质量为8.7克，则该合金中镁的质量分数为多少_______?
（写出计算过程）
30．金属和金属材料与人类的生产和生活密切相关。
（1）下列有关金属和金属材料的说法中，不正确的是_____。
A
用铁锅炒菜利用了铁的导热性
B
通过在金属表面涂油、刷漆等措施可以防止金属生锈
C
硬铝（铝合金）的硬度小于纯铝
D
金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
（2）铜不与稀硫酸反应，但加热时铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为_____。
（3）以下是有关金属性质的探究实验。
①利用图1装置探究Cu、Ag、Al三种金属的活动性顺序时，该装置中金属片和溶液中的溶质应分别选择什么物质？（写出一组即可）_______
②向AgNO3、Al（NO3）3混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤，所得滤液呈浅绿色。则滤液中一定含有哪些溶质？（写化学式）____________
（4）利用图2装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物，其中A装置的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳。
①B装置玻璃管里发生反应的化学方程式为_____。
②要达到实验目的，装置从左到右的连接顺序为_____（装置不能重复使用）。
③实验结束后，请设计合理的实验方案，探究D装置内溶液的溶质成分（简要写出实验步骤、现象和结论）。________________
（5）早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算理论上消耗铁粉的质量。______
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精品试卷·第
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1．下列实验设计正确的是（ ）
A．用硫酸除去铜中混有的锌
B．用电解水的实验说明水由氢原子和氧原子构成
C．用10mL量筒量取5.62mL水
D．观察颜色区分黄金和黄铜（铜锌合金）
【来源】江苏省扬州市江都区2020-2021学年九年级上学期第二次月考化学试题
【答案】A
【详解】
A．稀硫酸与铜不反应，与锌反应生成易溶于水的硫酸锌和氢气，可以除去锌粉，故选项A正确；
B．化学反应前后，元素种类不变，所以用水电解实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项B不正确；
C．量筒用来测量液体的体积，能准确到0.1mL，不能精确到0.01mL，故选项C不正确；
D．黄金和黄铜都是金黄色的，观察颜色的方法不能鉴别，故选项D不正确。
故选A。
2．下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（ ）
A．金刚石用来裁玻璃
B．干冰用于人工降雨
C．酒精被用作内燃机中的燃料
D．铝用于制造电线
【来源】2017年河南省商丘市宁陵县中考学业水平测试化学试题
【答案】C
【详解】
物质的化学性质的需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质不需要发生化学变化就能表现出来。
A、用金刚石裁玻璃是利用了金刚石的物理性质——硬度大，该性质无需化学变化就能表现出来，所以为物理性质，故A错误；
B、干冰用于人工降雨是利用了干冰的物理性质——升华时吸热，该性质无需化学变化就能表现出来，所以为物理性质，故B错误；
C、酒精用作燃料是利用了酒精的化学性质——具有可燃性，故C正确；
D、铝作导线，是利用铝的导电性，该性质无需化学变化就能表现出来，所以为物理性质，故D错误。
故选C。
3．下列关于金属和金属材料的说法中正确的是(
)
A．常温下所有的金属都是固体
B．银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料
C．不锈钢比纯铁耐腐蚀
D．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在
【来源】辽宁省沈阳市沈河区2020-2021学年度九年级上学期期末化学试题
【答案】C
【详解】
A、常温下大部分金属是固体，汞在常温下是液态的，选项说法错误；
B、银的价格高，密度大，不能普遍用银制导线，选项说法错误；
C、一般，合金比组成它的纯金属具有更强的抗腐蚀性，所以不锈钢比纯铁耐腐蚀，选项说法正确；
D、铁的化学性质活泼，在自然界中不存在铁的单质，选项说法错误。
故选C。
4．下列有关铁的说法错误的是
A．如图信息，铁的相对原子质量为55.85
B．生铁和钢的性能差异较大，主要原因是钢的含碳量大于生铁
C．铁在氧气中燃烧时火星四射，生成黑色固体
D．铁有良好的导热性，常用来制作炊具
【来源】江苏省盐城市大丰区初中第一共同体2020-2021学年九年级上学期（鲁教版）12月份联考化学试题
【答案】B
【详解】
A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为55.85，故选项说法正确；
B、生铁和钢的性能差异较大，主要原因是钢的含碳量小于生铁，故选项说法错误；
C、铁在氧气中燃烧时火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确；
D、铁有良好的导热性，常用来制作炊具，故选项说法正确；
故选B。
5．下列有关金属的说法，正确的是（
）
A．铁和硬铝都属于金属材料
B．生铁和钢都是铁的单质
C．铁、铝、铜都是银白色金属
D．不锈钢是永不生锈的钢铁
【来源】辽宁省葫芦岛市2019-2020学年九年级下学期第三次阶段测试化学试题
【答案】A
【详解】
A、金属材料包括纯金属和合金，铁和硬铝都属于金属材料，正确；
B、生铁和钢都是铁的合金，而不是铁的单质，不正确；
C、铁、铝是银白色金属，铜是紫红色金属，不正确；
D、不锈钢的抗腐蚀性比纯铁好得多，但不是永不生锈，不正确；
故选A。
【点睛】
6．某同学化学笔记本上有如下记录，你认为正确的是（
）
A．用钛和钛合金打造的轮船部件使用一段时间后仍然光亮如初，是因为它具有形状记忆功能
B．生铁、钢、黄铜、硬铝、氧化铁等均属于合金
C．Na和Na＋都是钠元素，它们的化学性质相同
D．二氧化碳、甲烷、臭氧都能引起温室效应
【来源】四川省成都外国语学校2019届九年级下学期二诊模拟考试化学试题
【答案】D
【详解】
A、用钛和钛合金打造的轮船部件使用一段时间后仍然光亮如初，是因为它们性能好，耐腐蚀，不是因为它具有形状记忆功能，故不符合题意；
B、生铁、钢、黄铜、硬铝、均属于合金，合金是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金是混合物，合金中至少含有一种金属，而氧化铁是化合物，不是单质，不属于合金，故不符合题意；
C、Na和Na＋都是钠元素，正确；它们的化学性质不相同，Na容易失去一个电子，而Na＋已达到稳定状态，故不符合题意；
D、二氧化碳、甲烷、臭氧等气体的增多，能使得环境热量散发较慢，温度升高，都能引起温室效应，故符合题意；
故选D。
【点睛】
注意对概念的理解；形状记忆功能是指能记忆其形状的功能，不是指代的颜色记忆；合金是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金是混合物，合金中至少含有一种金属。比较化学性质主要看微粒的电子层的最外层电子数。
7．下列实验的实验现象与实验结论都正确的是
实验操作
实验现象
实验结论
A
将一根未打磨的铝条放入
硫酸铜溶液中
无紫红色固体析出
铝不如铜活泼
B
将带火星的木条伸入氧气中
木条复燃
氧气能支持燃烧
C
将CO通过灼热的氧化铜
黑色氧化铜变成红色
CO具有可燃性
D
将氢氧化钠固体加入水中
溶液温度升高
该反应放热
A．A
B．B
C．C
D．D
【来源】2017届广东省揭阳市揭西县第三华侨中学九年级下学期第一次月考化学试卷
【答案】B
【解析】
本考点考查了实验设计，实验设计题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验过程和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。A、未打磨的铝条表面有氧化铝，因为氧化铝与硫酸铜溶液不反应，因此无变化，不能证明铝不如铜活泼，故选项错误；B、将带火星的木条伸入氧气中，木条复燃，说明氧气能支持燃烧，即氧气具有助燃性，故选项正确；C、将CO通过灼热的氧化铜，黑色氧化铜变成红色，说明CO具有还原性，不是可燃性，故选项错误；D、将氢氧化钠固体加入水中，溶液温度升高，说明氢氧化钠溶于水放热，但是没有发生化学变化，故选项错误，故选B。
8．某兴趣小组欲从含有
CuSO4、ZnSO4、FeSO4
的工业废水中回收硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
下列说法不正确的是（
）
A．加入的
X
是锌
B．溶液甲、乙中含有相同的溶质
C．操作①、②中都需要用到玻璃棒，其作用不相同
D．最终回收得到的金属只有铜
【来源】【全国区级联考】江苏省南京市玄武区2018届九年级一模化学试题
【答案】D
【解析】
A、由题意“从含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4的废水中回收硫酸锌和有关金属”，结合金属活动性顺序，由于要置换出铜和铁，并且溶液中应只含有硫酸锌，加入的X是锌，由此图可知：溶液甲为硫酸锌溶液，则经过蒸发得硫酸锌固体；固体A为铜、铁和过量的锌，磁铁吸铁；则可推测固体C为铁；则固体B为铜、锌，加入适量的硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；溶液乙为锌与硫酸反应生成硫酸锌溶液，正确；B、由分析可知，所以溶液甲、乙中含有相同的溶质——硫酸锌，正确；C、操作①为过滤，玻璃棒的作用为引流，操作②为蒸发，玻璃棒的作用为防止液体局部过热，引起液体飞溅，正确；D、最终回收得到的金属有铜和铁，错误。故选D。
9．如表除去杂质的方法中，错误的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A．
稀硫酸
铜
过滤
B．
铜粉
铁粉
用磁铁吸
C．
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D．
二氧化碳
一氧化碳
点燃
A．A
B．B
C．C
D．D
【来源】湖北省襄阳市枣阳市徐寨中学2019届九年级下学期中考二模化学试题
【答案】D
【解析】
A、稀硫酸属于溶液，铜不溶于水，可以用过滤的方法除去稀硫酸中的铜；
B、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能被磁铁吸引，用磁铁吸引能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，可以用这种方法除去铜粉中的铁粉；
C、铁粉和氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，过滤可以把没有反应的铁粉和生成的铜除去，可以用这种方法除去氯化亚铁中的氯化铜；
D、一氧化碳具有可燃性，但是一氧化碳的含量较低时，不能被点燃，用这种方法不能除去二氧化碳中的一氧化碳。
点睛：
除杂（或提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
10．在实验室中鉴别下列各组物质的方法、现象及结论都正确的是
选项
需鉴别的物质
方法、现象及结论
A
保险丝与钨丝
加热，先熔化的是保险丝
B
硬水和软水
加入肥皂水，振荡，泡沫多的是硬水
C
铁粉与碳粉
看颜色，银白色的是铁粉
D
食盐水和蒸馏水
尝味道，有咸味的是食盐水
A．A
B．B
C．C
D．D
【来源】2017届江苏省苏州市高新区九年级上学期期末考试化学试卷
【答案】A
【解析】
做保险丝的物质熔点比较低，而钨丝是常见物质中熔点最高的，所以加热，先熔化的是保险丝；加入肥皂水，振荡，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的为硬水；铁粉与碳粉都是黑色粉末；实验室的药品严禁品尝，不能用品尝的方法区分食盐水和蒸馏水。
选A
点睛：鉴别要求现象不同
11．如右图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触，若试管①中的导管口有气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是
A．稀盐酸和锌粒
B．过氧化氢溶液和二氧化锰
C．水和氢氧化钠
D．水和硝酸铵
【来源】2011届江苏省南京市第三初级中学九年级上学期期末考试试卷
【答案】D
【解析】
打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触，若试管①中的导管口有气泡产生，说明试管②中气压减小了．
A、稀盐酸和锌粒反应生成气体氢气，试管①中的导管口有气泡产生．
B、过氧化氢溶液和二氧化锰反应生成氧气，试管①中的导管口有气泡产生．
C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，试管①中的气体受热膨胀，试管①中的导管口有气泡产生．
D、硝酸铵溶于水吸热，试管②中的气体温度降低，试管①中的导管口不会有气泡产生．故答案选D
【点评】本题要看清试管①中的导管口有气泡产生不是因为产生气体就是因为试管②中气体受热膨胀所致．
12．化学是以实验为基础的科学。通过下列实验可以得出对应的结论，其中不合理的是
A．甲实验中黄铜片（铜的合金）能在铜片上刻画出痕迹说明铜合金的硬度比铜大
B．乙实验可以说明分子是运动的
C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水生成碳酸，又可说明二氧化碳显酸性
D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
【来源】山东省临沂市临沭县青云镇中心中学2017-2018学年九年级上学期期末化学试题（1）
【答案】C
【解析】
试题分析：A、甲实验中黄铜片（铜的合金）能在铜片上刻画出痕迹说明铜合金的硬度比铜大，正确，B、乙实验通过烧杯A中的酚酞溶液变红，可以说明分子是运动的，正确，C、丙实验不可以说明二氧化碳易溶于水生成碳酸，也不可说明二氧化碳显酸性，错误，D、丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性，正确，故选C
考点：合金与组分金属的性质比较，分子的基本性质，二氧化碳、一氧化碳的性质
13．小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分。
（提出问题）
该淡黄色固体的化学成分是什么？
（查阅资料）
（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。
（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热。
（设计实验方案）
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。
比较以上两方案，你认为的最佳方案是__，理由是（从环保或操作角度分析）_____。
（实验验证并得出结论）
小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）。通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠。
小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：①该气体是CO
②该气体是O2
你认为上述假设哪个更合理_____（填“①”或“②”）。
请设计一个实验，验证你的合理假设（写出简要操作步骤、实验现象和结论）。
操作步骤
实验现象
结论
_____
_____
_____
（分析）过氧化钠与水反应的文字表达式为_____。
（计算）在过氧化钠（Na2O2）中，
①氧元素的化合价为_____；
②过氧化钠的相对分子质量为_____；
③
过氧化钠中钠、氧元素的质量比为_____；
④78克过氧化钠与多少克二氧化碳中所含氧元素的质量相等？_____（列式计算）
【来源】2014届江苏省无锡市新区九年级上学期期中考试化学试卷
【答案】一
二氧化硫会污染空气
②
取少量固体粉末于试管中，向试管中加入2mL水，将带火星的木条伸入试管中
木条复燃
证明是氧气
过氧化钠+水——氢氧化钠+氧气
-1
78
23:16
44克
【详解】
试题分析：硫在空气中燃烧，会生成有刺激性气味的气体二氧化硫，二氧化硫会污染空气；依据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知不可能生成CO
；氧气可用带火星的木条检验；由题可知，过氧化钠与水反应生成的是氢氧化钠和氧气，文字表达式为：过氧化钠+水——氢氧化钠+氧气
。
在过氧化钠（Na2O2）中，钠元素为+1价，设氧元素的化合价为X，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，可得：（+1）×
2+2X=0，得X=-1，所以氧元素的化合价为-1价；
过氧化钠的相对分子=23×2+16×2=78
过氧化钠中钠、氧元素的质量比为Na:O=23×2:16×2=23:16
设78克过氧化钠与质量为X的二氧化碳中所含氧元素的质量相等，可得：
78
g×16×2：78="32X"
：44
得X=44克
考点：物质的检验及有关相对分子质量的计算
14．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是（
）
A．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余
B．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边
C．反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了
D．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多
【来源】2012年初中毕业升学考试（云南昭通卷）化学
【答案】B
【解析】
A、若天平平衡，说明硫酸不足，全部参加反应；
设金属的质量为1g
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56
2
1gg
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65
2
1gg
根据计算可以知道，等质量的硫酸消耗的锌粉的质量要多，所以铁粉可能有剩余，故A说法错误；
B、若天平失去平衡，说明酸过量，金属全部参加反应；可以看出相同质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁生成的氢气质量比锌多，故天平会指向加锌的一方，故B说法正确；
C、根据A可以看出，参加反应的金属的质量大于生成氢气的质量，故反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量增加，故C说法错误；
D根据A分析可知：若酸不足，生成的氢气的质量相等，所以放铁的一边不一定比放锌的一边生成的氢气多，故D说法错误；
故选B．
15．在氯化铜溶液中加入一定量的锌和铁，充分反应后得到一些固体。过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，则下列叙述中正确的有：
①固体中一定含有锌
②固体中一定没有铜
③固体中一定含有铁
④溶质中一定含有氯化锌⑤溶质中一定没有氯化亚铁⑥溶质中肯定没有氯化铜
A．①③④⑤
B．②④⑥
C．③④⑥
D．③⑤⑥
【来源】2011届海南省初中毕业升学考试化学试卷
【答案】C
【解析】试题分析：根据金属的活动性强弱，进行优先置换原则，即活动性越强的金属就越先反应，由于三种金属的活动性锌>铁>铜，故在氯化铜溶液中加入一定量的锌和铁，先后发生以下2个反应：CuCl2+Zn==ZnCl2+Cu，CuCl2+Fe==FeCl2+Cu，充分反应后得到一些固体。过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，说明固体中一定含有排在氢前面的金属，即铁，①固体中可能含有锌，不是一定，错误，②固体中一定有铜，因为一发生反应就生成铜，错误，③固体中一定含有铁，正确，④溶质中一定含有氯化锌，正确，⑤溶质中可能含有氯化亚铁，因为铁有可能也参加了反应，错误，⑥溶质中肯定没有氯化铜，因为铁都有剩余，故一定没有氯化铜，正确，故选C
考点：金属的活动性
16．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答:
(1)地壳中含量最高的金属元素是_______。
(2)钢铁生锈实际是铁与空气中的_______发生化学反应,所以在钢铁表面涂油、刷漆等,能防止钢铁生锈。
(3)下列用品中,主要利用金属导电性的是_______(填字母)
A
铂金饰品
B
铁锅
C
铜导线
(4)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。不能用铁质容器配制波尔多液的原因是_______(用化学方程式表示)。
(5)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是_______(填化学式);
②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是_______(填化学式)。
(6)某厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是_______
t。
【来源】天津市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
【答案】铝或Al
氧气和水
C
MgCl2
Fe、Cu
2660
【详解】
（1）地壳中含量最高的金属元素是铝，故填铝或Al。
（2）钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气与水蒸气等发生反应，故填氧气和水。
（3）A.铂金饰品利用金属的光泽，故不正确；
B.铁锅利用金属导热性，故不正确；
C.铜导线利用金属的导电性，故正确。
故选C。
（4）铁与波尔多液中的硫酸铜反应，生成铜与硫酸亚铁，故填。
(5)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，由于镁的活动性大于铁和铜，能与氯化铜和氯化亚铁反应，则滤液中一定含有氯化镁，不能确定是否含有氯化铜和氯化亚铁，故填MgCl2。
(6)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，由于镁的活动性大于铁和铜，能与氯化铜和氯化亚铁反应，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是铁，还有置换出的铜，镁不能确定是否存在，故填Fe、Cu。
(7)解：设日产含Fe98%的生铁质量为x。
x=2660t
故填2660。
17．金属材料在生产、生活中有广泛的用途，人类的进步和发展离不开金属材料的生产和运用。请回答下列有关问题：
（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是_____（填字母，下同）。
A
铁锤
B
铁锅
C
铜丝
D
水龙头
（2）下列有关铁的叙述不正确的是_____。
A
纯铁有银白色光泽，硬度小于生铁和钢
B
生产和生活中的“钢铁”多为铁合金
C
铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁
D
地壳中的铁是含量最多的金属元素
（3）商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青器铸造已达到一个较高的水平。西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁化为铜”的记载。试回答：
①青铜属于_____（填“单质”、“化合物”、“合金”）
②“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为：_____。
（4）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用各种铝材。这也反映出Fe、Cu、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____；近代铝及铝合金被广泛应用在生产生活的各个领域，因为铝在空气中能_____，所以铝制品具有较好的耐腐蚀性。
【来源】江苏省盐城市建湖县城南实验初中集团2020-2021学年九年级上学期第三次月考化学试题
【答案】B
CD
合金
Al＞Fe＞Cu
与氧气反应形成致密的氧化铝薄膜
【详解】
（1）铁锤和水龙头利用了硬度大等性质，铜丝利用了延展性，铁锅是利用其导热性的；
故填：B；
（2）A、纯铁有银白色光泽，生铁和钢为铁合金，纯铁硬度小于生铁和钢，说法正确；
B、生产和生活中的“钢铁”多为铁合金，说法正确；
C、铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，说法错误；
D、地壳中含量最多的金属元素为铝元素，说法错误；
故填：CD。
（3）①青铜是铜锡合金。
②“湿法炼铜”的原理是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可用一个化学方程式表示为：
。
（4）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用各种铝材，这也反映出Fe、Cu、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al＞Fe＞Cu；近代铝及铝合金被广泛应用在生产生活的各个领域，因为铝在空气中能与氧气反应形成致密的氧化铝薄膜，所以铝制品具有较好的耐腐蚀性。
18．人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：
（1）根据下图金属应用实验推断，金属具有的物理性质有_________（任意答一点）。
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_____________。
（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是___________。
A陶瓷碗B不锈钢炊具C橡胶手套D铜质水龙头
（4）微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为_______。
（5）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加人一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤液中一定不含有的物质是_____________。
【来源】山东省枣庄市薛城区2016-2017学年九年级下学期期中化学试题
【答案】导电性或导热性或延展性
含碳量不同
BD
＋3
硫酸、硫酸铜(或H2SO4、CuSO4)
【详解】
（1）金属可以制作电线说明金属具有良好的导电性；可以制作热水壶说明金属具有良好的导热性；可以拉成丝说明金属具有良好的延展性；
（2）生铁和钢的含碳量不同，生铁的含碳量是2%至4.3%，钢的含碳量是0.03%至2%之间，故为含碳量不同；
（3）A、陶瓷碗属于无机非金属材料，不符合题意；
B、不锈钢炊具是铁的合金，属于金属材料，符合题意；
C、橡胶手套属于有机合成材料，不是金属材料，不符合题意；
D、铜质水龙头属于金属材料，符合题意；
故选BD。
（4）若钴和铁元素的化合价相同时，即都为+2价时，则：（+2）+（+2）×2+（﹣2）×4≠0；都为+3价时，钴和铁的化合价的和为：（+3）+（+3）×2+（﹣2）×4≠0；则都不符合要求；故化合物中Co和Fe的化合价不同；因此Co、Fe的化合价可能为+2、+3价或+3、+2价；若Co的化合价为+3，Fe的化合价为+2时，钴和铁的化合价的和为：（+3）+（+2）×2+（﹣2）×4≠0，不符合要求；若Co的化合价为+2，Fe的化合价为+3，钴和铁的化合价的和为：（+2）+（+3）×2+（﹣2）×4=0，符合要求，故答案为：+3；
（5）根据“在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与酸反应产生氢气”这一理论，结合题意中的“向滤渣中加盐酸有气泡产生”可以断定反应后的滤渣中的成分是铁或者锌、铁的混合物，一定有铁生成，锌与硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液反应，先置换出铜，因此有铁一定有铜，所以滤渣中一定含有的固体是铁、铜；因为滤渣中存在铁，因此滤液中一定不含的物质是硫酸、硫酸铜，因为不能和铁共存，故答案为：硫酸；硫酸铜。
【点睛】
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等。
19．青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具，如图是一种照明用台灯。
(1)图中标示的各部件中，用金属材料制成的有___________（填序号）。
(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的___________性。因为铝在空气中表面能形成一层致密的氧化膜，所以铝具有很好的___________性能。
(3)铜制插头是利用了金属铜的___________性。Cu能与空气中的O2、___________反应生成“铜锈”（主要成分为Cu2（OH）2CO3）。
【来源】辽宁省大连市甘井子区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
【答案】①②④
延展
抗腐蚀
导电
水和二氧化碳
【详解】
（1）金属材料包括纯金属和合金，铁螺丝钉、铝箔反光片、铜质插头均属于金属材料。
（2）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。因为铝在空气中表面能形成一层致密的氧化膜，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。
（3）铜制插头是利用了金属铜的导电性。根据铜绿的化学式，含有碳、氢、氧、铜，则Cu能与空气中的氧气、水和二氧化碳反应生成“铜锈”。
20．金属材料在我们生活中无处不在，从日常生活用品电热水壶，到电线、电缆等，都离不开金属材料
（1）电热水壶的内胆材料主要使用
304不锈钢（铁的合金），不锈钢能用于做热水壶内胆是由于它具有_____性，久用的热水壶内胆通常会有水垢，这时可用稀盐酸浸泡热水壶，但浸泡过久会腐蚀热水壶内胆，原因是_____（用化学方程式表示），该反应的类型是_____。
（2）要探究铁、铜两种金属活动性顺序，实验前先用砂纸打磨铜丝和铁丝，除铁丝和铜丝外，（填序号）下列能探究出两种金属活动性顺序的试剂有_____。
①硝酸银溶液②稀硫酸③硫酸铜溶液
（3）向一定质量
AgNO3和
Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的
Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。当反应进行到b
点时，过滤，滤液中溶有的物质是_____。
【来源】广东省阳江市江城区2020-2021学年度九年级上学期第三次月考化学试题
【答案】导热
置换
②③
Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
【详解】
（1）电热水壶的内胆材料主要使用
304不锈钢（铁的合金），不锈钢能用于做热水壶内胆是由于它具有导热性；
不锈钢中含铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（2）①铁、铜都能与硝酸银溶液反应，有银白色固体析出，说明铁、铜比银活泼，但是无法验证铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意；
②铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜排在氢后，说明铁比铜活泼，可以验证铁、铜的金属活动性顺序，符合题意；
③铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，符合题意。
故选②③；
（3）由于金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，故向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，当反应进行到b
点时，硝酸银恰好完全反应，过滤，滤液中溶有的物质是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。
21．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
（1）日常流通的1元、5角、1角硬币，应具有的化学性质是_________；
（2）根据下图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质依次为________。
（3）小刚为比较锌、铁、银3种金属的活动性，向含有的Fe（NO3）2、AgNO3的混合液中加入一定量锌粉，如图实验所示，回答问题：
①根据实验操作过程_______（填“能”或“不能”）判断Zn、Fe、Ag三种金属的活动性顺序。
②上述实验充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是_______（填序号）。
a若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌
b若滤液中一定有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，则也可能有AgNO3
c若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Fe2+
d若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有两种情况
（4）实验证明铁生锈实际上是铁与_______共同作用的结果。常用稀盐酸除铁锈，写出该反应的化学方程式________。
（5）我国自主研发制造的航母“山东舰”已于2019年12月17日正式入列海军，建造使用了大量的钛合金。一般情况下与组成它的纯金属相比，合金具有的特性是_________。
【来源】河北省唐山市迁西县2019-2020学年九年级上学期期末化学试题
【答案】化学性质稳定（或耐腐蚀性；或不易与空气中的氧气等物质反应等）（合理即可）
导电性
延展性
导热性
不能
bcd
氧气（O2）和水（H2O）
硬度大、熔点低
【详解】
（1）日常流通的1元、5角、1角硬币，应具有的化学性质是化学性质稳定（或耐腐蚀性；或不易与空气中的氧气等物质反应等）（合理即可）。
（2）金属作导线，是由于导电性，金属能制成丝状，说明金属具有延展性，金属作炊具，说明金属具有导热性。
（3）①向含有的Fe（NO3）2、AgNO3的混合液中加入一定量锌粉，锌会和硝酸亚铁和硝酸银反应，证明锌的活动性大于铁和银，但是不能比较铁和银的活动性。
②锌会先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全后再和硝酸亚铁反应，
a若滤液为浅绿色，说明硝酸银反应完全，硝酸亚铁参与了反应，锌没有将硝酸亚铁反应完，则滤渣中不含有锌，错误；
b锌会先和硝酸银反应，若滤液中一定有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，AgNO3可能没有完全反应，也可能是完全反应，滤液中可能有AgNO3，正确；
c若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，说明锌没有和硝酸亚铁反应，锌少量，则滤液中一定有Zn2+、Fe2+，正确；
d若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成可能是铁、银或锌、铁、银，正确；
故选bcd。
（4）实验证明铁生锈实际上是铁与氧气和水共同作用的结果。常用稀盐酸除铁锈，铁锈主要成分为氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：。
（5）一般情况下与组成它的纯金属相比，合金具有的特性是硬度大、熔点低。
22．金属在生产生活中有广泛应用
（1）“低碳生活，绿色出行”。下图共享单车示意图。请回答下列问题：
图中所标示的各部件中，属于金属材料的是____________（填序号）。单车的闸线为钢丝，说明金属具有______________。车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与____________接触而生锈。
（2）三名由不同金属材料制成的士兵，要游过以下两片海域，完成获得银矿的任务。
①最先牺牲的士兵是____________（用化学方程式解释）；该反应所属基本反应类型是________。
②最终只有一名士兵完成任务，它是_________兵。
（3）在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中不断加入锌粉，则a、b、c、d四个点对应的溶液的成分（水除外不正确的是___________。
A
a点对应溶液中成分为Cu（NO3）2和AgNO3
B
b点对应溶液中成分为Cu（NO3）2和Zn（NO3）2
C
c点对应溶液中成分为AgNO3和Zn（NO3）2
D
d点对应溶液中成分为Zn（NO3）2
【来源】2020年云南省玉溪市通海县中考一模化学试题
【答案】②③
延展性
氧气和水
置换反应
铜
BC
【详解】
（1）塑料属于合成材料，轮胎由合成橡胶制成，属于合成材料，链条和辐条属于金属材料，故填：②③；
单车的闸线为钢丝，说明金属具有延展性；
车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与氧气和水接触而生锈；
（2）金属活动性：镁＞铁＞铜，镁最活泼，故镁先与硫酸反应，故最先牺牲的是镁兵，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
②镁、铁都能与硫酸反应，铜与硫酸不反应，最后只有铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故最终只有一名士兵完成任务，它是铜兵；
（3）在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中不断加入锌粉，金属活动性：锌＞铜＞银，故锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
A、a点时，还未开始反应，这时对应溶液中成分为硝酸银和硝酸铜，不符合题意；
B、b点时，锌已经与硝酸银发生了反应，且硝酸银还未完全反应，此时溶液中成分为硝酸银、硝酸铜、硝酸锌，符合题意；
C、c点时，硝酸银已经完全反应，此时溶液中成分为硝酸铜、硝酸锌，符合题意；
D、d点时，硝酸铜已经完全反应，此时溶液中成分为硝酸锌，不符合题意。
故选BC。
23．高铁使人们的出行将更加方便、快捷。结合所学化学知识，回答下列问题：
（1）列车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和
___________性。在
列车表面喷漆可以防止外壳生锈，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和
___________等发生缓慢氧化反应的过程。除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为
___________。
（2）已知
，该反应的基本反应类型是
___________，Cu、Mn、Fe
三种
金属的活动性由强到弱的顺序是
___________。
（3）将一定量镁粉、铝粉的混合物加入到适量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应
后，过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是
________（填序号）。
A
若滤液呈无色，则滤渣的组成有
3
种情况
B
若滤液呈蓝色，则滤渣中可能含有铝
C
取少量滤渣，加入过量稀盐酸，有气泡产生，则滤液中可能含有硝酸铝
（4）在托盘天平的两边各放一只大小相同的烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，然后向左盘的烧杯中加入
m
克的锌，右盘的烧杯中加入
m
克的铁，充分反应。下列说法不正确的是
__________（填序号）。
A
若天平平衡，锌一定没有剩余
B
若天平平衡，盐酸一定被完全消耗
C
若天平不平衡，天平不可能偏向右边
【来源】2020年云南省红河州蒙自市中考二模化学试题
【答案】导电
水蒸气或水或水份（H2O）
置换反应
Mn>Fe>Cu
AC
A
【详解】
（1）列车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和导电性；
铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生缓慢氧化反应的过程。
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水；故填：导电；水蒸气；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）该反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以属于置换反应；
由金属活动性顺序的具体应用可知：金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，说明锰比铁活泼，铁比铜活泼，所以Cu、Mn、Fe种金属的活动性由强到弱的顺序是Mn＞Fe＞Cu；故填：置换反应；Mn＞Fe＞Cu；
（3）四种金属的活动性：镁＞铝＞铜＞银，所以将一定量镁粉、铝粉的混合物加入到适量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，镁先开始与硝酸银反应生成硝酸镁和银，当硝酸银完全被置换后，镁再置换硝酸铜中的铜，若此过程中镁的量不足，则铝再参与金属的置换。
A、若滤液呈无色，说明硝酸银和硝酸铜均已被完全置换，则滤渣中一定有银和铜，其组成情况有银、铜，银、铜、铝，银、铜、铝、镁三种情况，故正确；
B、若滤液呈蓝色，说明硝酸铜没有被完全置换，则滤渣中不可能铝，故错误；
C、取少量滤渣，加入过量稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铝，部分铝可能参与了反应，则滤液中可能含有硝酸铝，故正确。
故填：AC；
（4）A、若天平平衡，说明生成的氢气一样多，是酸完全参与反应，金属有剩余，故错误；
B、若天平平衡，说明生成的氢气一样多，是酸完全参与反应，故正确；
C、等质量的铁和锌与酸反应时，铁生成的氢气多，天平指针偏向锌一侧，即偏向右侧，故正确。
故选：A。
24．2018年7月，昆明到大理的高铁即将开通，人们的出行将更加方便、快捷。结合所学化学知识，回答下列问题：
（1）列车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和___性。在列车表面喷漆可以防止外壳生锈，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和___等发生缓慢氧化反应的过程。
（2）已知Mn+FeSO4=Fe+MnSO4，该反应的基本反应类型是_____，Cu、Mn、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序是_________。
（3）将一定量镁粉、铝粉的混合物加入到适量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是__（填序号）。
A
若滤液呈无色，则滤渣的组成有3种情况
B
若滤液呈蓝色，则滤渣中可能含有铝
C
取少量滤渣，加入过量稀盐酸，有气泡产生，则滤液中可能含有硝酸铝
（4）在托盘天平的两边各放一只大小相同的烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，然后向左盘的烧杯中加入m克的锌，右盘的烧杯中加入m克的铁，充分反应。下列说法不正确的是____（填序号）。
A
若天平平衡，锌一定没有剩余
B
若天平平衡，盐酸一定被完全消耗
C
若天平不平衡，天平不可能偏向右边
【来源】2018年云南省昆明市官渡区中考二模化学试题
【答案】导电
水蒸气或水或水份（H2O）
置换反应
Mn>Fe>Cu
AC
（漏选、多选、错选均不给分）
A
（多选、错选均不给分）
【详解】
（1）导线是用来导电的，故列车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和导电性；
铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水等发生缓慢氧化反应的过程；
（2）该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
锰能将铁从铁的化合物中置换出来，说明锰比铁活泼，在金属活动性顺序里，铁排在铜前，铁比铜活泼，故Cu、Mn、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Mn>Fe>Cu；
（3）将一定量镁粉、铝粉的混合物加入到适量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。金属活动性：Mg＞Al＞Cu＞Ag，故镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，待硝酸银完全反应后，若镁还有剩余，镁再与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜；若镁含量不足，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，待镁完全反应后，铝再先与硝酸银反应，待硝酸银完全反应后，铝再与硝酸铜反应。
A、若滤液呈无色，说明硝酸铜已经完全反应，如镁过量，则滤渣中含有镁、铝、铜、银，如镁恰好与硝酸铜完全反应，则滤渣中含铝、铜、银，若镁含量不足，铝恰好与硝酸铜完全反应，则滤渣中含铜、银，如铝过量，则滤渣中含铝、铜、银，故滤渣的组成有3种情况，符合题意；
B、若滤液呈蓝色，说明硝酸铜有剩余，镁、铝已经完全反应，滤渣中不可能含有铝，不符合题意；
C、取少量滤渣，加入过量稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含铝，可能含镁，如果铝部分参与了置换反应，则滤液中可能含有硝酸铝，符合题意。
故选AC；
（4）在托盘天平的两边各放一只大小相同的烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，然后向左盘的烧杯中加入m克的锌，右盘的烧杯中加入m克的铁，充分反应，锌与稀盐酸反应：，铁与稀盐酸反应：
。
A、若天平平衡，说明生成氢气的质量相同，说明金属过量，酸不足，等质量、等质量分数的稀盐酸生成氢气的质量相同，锌可能有剩余，符合题意；
B、若天平平衡，说明生成氢气的质量相同，说明金属过量，酸不足，盐酸已经被消耗完，不符合题意；
C、若天平不平衡，锌的相对原子质量大于铁，铁生成氢气的质量大，最后剩余物质的质量小，故天平不可能偏向右边，不符合题意。
故选A。
25．金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）用铜作导线，利用了铜的延展性和_______________性。
（2）镁是一种活泼的金属，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式______________________。
（3）将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为+2价），分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是__________________，相对原子质量最大的是____________________。
（4）向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是______________（填字母序号）。
A若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种
B若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种
C若最终得到的滤渣质量仍为mg，则滤液中溶质最多有两种
D若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种
【来源】广西北部湾经济区2020年中考化学试题
【答案】导电
A>C>B
C
C、D
【详解】
（1）用铜作导线，利用了铜的延展性和导电性，故填：导电。
（2）镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为，故填：。
（3）由图可知将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为+2价），分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，A先反应完，C再反应完，B最后反应完，故金属活动性A>C>B；化合价相等时，等质量金属完全反应相对原子质量越小，生成氢气越多，相对原子质量最大，生成氢气最少，故C生成氢气最少，相对原子质量最大，故填：A>C>B；C。
（4）A、向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，锌会先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸亚铁反应，生成铁和硝酸锌，若滤渣只含一种金属，一定是银，可能硝酸银部分反应，滤液溶质硝酸银，硝酸亚铁和硝酸锌，也可能硝酸银完全反应，滤液溶质硝酸亚铁和硝酸锌，故A错。
B、向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，锌会先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸亚铁反应，生成铁和硝酸锌，若滤液中含有两种金属离子，故溶质为硝酸锌和硝酸亚铁，离子为锌离子和亚铁离子，硝酸亚铁可能和锌没反应，也可能部分反应，滤渣固体可能为银，也可能为银和铁，B错。
C、
由化学方程式可知65份质量锌生成216份质量银，65份质量锌生成56份质量铁，向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，若最终得到的滤渣质量仍为mg，说明锌和硝酸银以及硝酸亚铁都发生了反应，硝酸亚铁可能有剩余也可能完全反应，硝酸亚铁部分反应溶质为硝酸锌和硝酸亚铁，硝酸亚铁完全反应，溶质是硝酸锌，则滤液中溶质最多有两种，C正确。
D、若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定有铁，铁和稀盐酸生成气体，此时硝酸亚铁可能完全反应，也可能部分反应，硝酸亚铁部分反应溶质为硝酸锌和硝酸亚铁，硝酸亚铁完全反应，溶质是硝酸锌，则滤液中溶质最多有两种，D正确。
故选：CD。
26．下图表示某些物质间转化关系。通常情况下，A是一种无色液体，D和E是组成元素相同的两种气体，且D有毒，F是一种红色金属，X用于改良性土壤（部分反应条件或某些反应产物未注明）。回答问题：
（1）写物质化学式：G_________、X______________。
（2）写出化学方程式：
①____________________。
②____________________。
（3）反应③用于配制农药Y,Y的俗称为_____________。
（4）工业上可用B和E合成乙酸，反应中B和E的质量比为______。
【来源】【全国区级联考】江苏省镇江市润州区2017届九年级中考二模化学试题
【答案】
Cu2(OH)2CO3
Ca(OH)2
H2O+CO=H2+CO2
CO2+
O2+2Cu+
2H2O=
Cu2(OH)2CO3
波尔多液
11∶1
【解析】（1）A是一种无色液体，在通电条件下发生反应，A是H2O，D和E是组成元素相同的两种气体，且D有毒，则D是CO，E是CO2，B是H2，C是O2，F是一种红色金属，F是
Cu，X用于改良性土壤，X是Ca(OH)2
，
Cu、O2、CO2、H2O发生化合反应生成碱式碳酸铜，故G是碱式碳酸铜。（1）G是Cu2(OH)2CO3
，X是Ca(OH)2
（2）①的化学方程式是：H2O+CO=H2+CO2
②的化学方程式是：CO2+O2+2Cu+2H2O=Cu2(OH)2CO3
（3）硫酸铜和熟石灰按一定比例可配成农药波尔多液。（4）B和E合成乙酸的化学方程式为4H2+2CO2==C2H4O2+
2H2O，氢气与二氧化碳的质量比为：8:88=1:11
点睛：熟知物质的性质以及与其它物质之间的相互转化。
27．图中物质均是初中化学常见的物质，其中A是紫红色金属，B是植物光合作用的原料，C、D为黑色粉末。F用于改良酸性土壤的碱，G为难溶物质，H为难溶的蓝色物质（图中部分反应物和生成物已经略去）。
（1）用化学式表示：A_______；G________
（2）写出E与F的反应方程式______________________。
（3）写出B与D的反应方程式________________________。
（4）写出C与D的反应方程式________________________。
【来源】辽宁省盘锦市双台子区2019届九年级下学期第二次联考化学试题
【答案】Cu
BaSO4
Ca(OH)2
+
CuSO4
=
Cu(OH)2↓
+
CaSO4
【解析】
【分析】
题中已知A是紫红色金属，根据已学知识，A是Cu
；B是植物光合作用的原料，光合作用的原料只有两种二氧化碳和水，根据关系图中信息，两种黑色固体反应生成铜和B，B不可能是水，B是CO2；因为C、D为黑色粉末，所以为木炭和氧化铜反应。F用于改良酸性土壤的碱，是Ca(OH)2；
H为难溶的蓝色物质，难溶的蓝色物质是Cu(OH)2；
Cu(OH)2是由Ca(OH)2和E反应生成，所以E是铜盐，而G为难溶物质，且是E和BaCl2反应生成，能跟BaCl2生成难溶物质的有含银离子或硫酸根离子的盐，此关系中已经确定E中含铜，所以E只能是CuSO4；则G为BaSO4，C为CuO，D为C。
【详解】
（1）A的化学式：Cu；G的化学式：BaSO4。
（2）E与F的反应方程式：Ca(OH)2
+
CuSO4
=
Cu(OH)2↓
+
CaSO4。
（3）B与D的反应方程式：。
（4）C与D的反应方程式：。
【点睛】
本题已知的条件有：A是紫红色金属，B是植物光合作用的原料，C、D为黑色粉末。F用于改良酸性土壤的碱，G为难溶物质，H为难溶的蓝色物质，根据这些特征推出物质，然后根据题中各物质的关系，推出其余物质。
28．A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色固体
(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去
)。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：G_____、F_____。
(2)写出B物质的一种用途_____。
(3)写出反应②的化学方程式_____。
(4)从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因_____。
【来源】【省级联考】河北省2019届九年级上学期期末考试化学试题
【答案】Cu
Ag
冶炼金属或作燃料
CuO+COCu+CO2
两种物质分子的构成不同
【详解】
F为导电性、导热性最好的金属，F是Ag，G是红色固体金属单质，G是Cu。A是红色固体氧化物，A是Fe2O3，B是氧化物，Fe2O3与B能发生反应，则B是CO，Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，D是氧化物，则D是CO2，E是Fe。CO能与C反应生成CO2和Cu，C是CuO，CuO+COCu+CO2
。
(1)G是Cu、F是Ag。
(2)B是一氧化碳，一氧化碳可用来冶炼金属、作燃料。
(3)反应②的化学方程式是CuO+COCu+CO2。
(4)B和D分别是一氧化碳和二氧化碳，两种物质分子的构成不同，所以两种物质的性质不同。
【点睛】
要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途、常发生的化学反应，甚至反应条件。
银是导电性、导热性最好的金属；铜是红色固体金属单质；氧化铁是红色固体氧化物。
29．金属在生产生活中其中起着巨大的作用。
（1）铝可以用来制作炊具，这是利用了铝的___________性。
（2）相比于黄铁矿（主要成分FeS2）,工业上选赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的优点是______。
（3）小华同学利用如图实验探究金属的性质，请你一起完成。
①图A中集气瓶内放入少量水的目的是___,
D中除了出现铁片逐渐溶解，还出现的现象是______。
②图F中的物质M属____________（填物质类别）;
③如果只用一种溶液就能比较铝、铁、铜的金属活动性强弱，则这种试剂是_______。
（4）为测定某镁铜合金（假定不含其它杂质）中镁的质量分数，小李取一块质量为10克的镁铜合金，放入烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸完全反应，反应后过滤，向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应后过滤得沉淀，经洗涤、干燥后称量质量为8.7克，则该合金中镁的质量分数为多少_______?
（写出计算过程）
【来源】2020年江苏省盐城市响水县中考一模化学试题
【答案】导热
赤铁矿含铁量高且污染小
防止熔融物炸裂集气瓶底
产生气泡且溶液呈浅绿色
盐
硫酸亚铁溶液
36%
【详解】
（1）铝具有导热性，所以可用来制炊具；故填：导热。
（2）赤铁矿的主要成分是Fe2O3，矿石中含铁元素，冶炼时产生的大气污染物相对较少，含铁量比较高；黄铁矿的主要成分是FeS2，冶炼时会产生大量的二氧化硫，造成空气污染和酸雨；故填：赤铁矿含铁量高且污染小。
（3）①铁丝在燃烧过程中会放出大量的热，且生成物的温度较高，因此集气瓶内放入少量水的目的是防止熔融物炸裂集气瓶底；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此D中除了出现铁片逐渐溶液，还出现的现象是产生气泡和溶液变为浅绿色。故填：防止熔融物炸裂集气瓶底；产生气泡且溶液呈浅绿色。
②金属能和氧气、酸、盐发生反应，而图中已有氧气和，故图F中的物质M属于盐。故填：盐。
③只用一种溶液就能比较铝、铁、铜的金属活动性强弱，可以利用稀盐酸或稀硫酸与金属反应产生的气泡速率来进行比较，铝产生气泡的速率较快，铁产生的气泡速率较慢，铜不产生气泡，因此能比较出它们的活动性。故填：稀硫酸（或稀盐酸或者硫酸亚铁溶液）。
（4）设合金中镁的质量分数为x。
由题意可知，镁铜合金中的镁与稀盐酸反应生成了氯化镁，氯化镁又与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀，即合金中的镁最终全部转化中氢氧化镁沉淀，因此镁与氢氧化镁的质量关系是：
x=36%
答：该合金中镁的质量分数为36%。
【点睛】
由于镁铜合金中的镁能与稀盐酸反应生成了氯化镁，氯化镁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀，根据镁与氢氧化镁的质量关系即可求出则原合金中镁的质量分数。
30．金属和金属材料与人类的生产和生活密切相关。
（1）下列有关金属和金属材料的说法中，不正确的是_____。
A
用铁锅炒菜利用了铁的导热性
B
通过在金属表面涂油、刷漆等措施可以防止金属生锈
C
硬铝（铝合金）的硬度小于纯铝
D
金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
（2）铜不与稀硫酸反应，但加热时铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为_____。
（3）以下是有关金属性质的探究实验。
①利用图1装置探究Cu、Ag、Al三种金属的活动性顺序时，该装置中金属片和溶液中的溶质应分别选择什么物质？（写出一组即可）_______
②向AgNO3、Al（NO3）3混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤，所得滤液呈浅绿色。则滤液中一定含有哪些溶质？（写化学式）____________
（4）利用图2装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物，其中A装置的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳。
①B装置玻璃管里发生反应的化学方程式为_____。
②要达到实验目的，装置从左到右的连接顺序为_____（装置不能重复使用）。
③实验结束后，请设计合理的实验方案，探究D装置内溶液的溶质成分（简要写出实验步骤、现象和结论）。________________
（5）早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算理论上消耗铁粉的质量。______
【来源】河南省信阳市淮滨第一中学2019届九年级下学期中考二模化学试题
【答案】C；
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
Al、Ag、CuSO4[或CuCl2，或Cu（NO3）2]溶液
一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
A→D→B→C
取少量D装置中的溶液，加入足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），静置，取上层清液，向其中加入几滴酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变红色，则溶质为Na2CO3。
0.56
kg
【详解】
（1）A．用铁锅炒菜利用了铁的导热性，故A法正确；
B．通过在金属表面涂油、刷漆等措施可以防止金属生锈，故B法正确；
C．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝，故C说法错误；
D.金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源，故D说法正确。故填：C
（2）铜不与稀硫酸反应，但加热时铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为:Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；故填：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）①若比较三种金属的活动性大小，常用“三取中”的方法，即根据三种金属的活动性大小，取中间金属的盐溶液与两边的金属反应。所以溶液可以取硫酸铜的溶液，金属片分别取锌片和银片。故填：Al、Ag、CuSO4[或CuCl2，或Cu(NO3)2]溶液
②根据在金属活动性顺序中，铝＞锌＞铁＞氢＞铜＞银，故锌、铁不能与Al（NO3）3溶液反应，而锌能先与硝酸银反应生成银和硝酸锌溶液，当硝酸银完全反应后，再与和硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸锌溶液；当锌完全反应，铁再先后与硝酸银和硝酸铜反应，由充分反应后过滤，所得滤液呈浅绿色，说明了锌完全参加了反应，一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，可能含有AgNO3；故填：一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
（4）①B装置玻璃管里在高温条件下一氧化碳与氧化铁反应生成了铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
②氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，石灰水用于检验二氧化碳，碳与二氧化碳在高温时反应生成了一氧化碳，一氧化碳具有还原性，所以要达到实验目的，装置从左到右的连接顺序为A→D→B→C。故填：A→D→B→C
③由于碳酸钠显碱性，所以探究D装置内溶液的溶质成分时，应取少量D装置中的溶液，加入足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），静置，取上层清液，向其中加入几滴酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变红色，则溶质为Na2CO3。故填：取少量D装置中的溶液，加入足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），静置，取上层清液，向其中加入几滴酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变红色，则溶质为Na2CO3
（5）设理论上消耗铁粉的质量为x。
x＝0.56
kg；故填：0.56
kg
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精品试卷·第
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