第
3讲 水和溶液
1．课本中用加入少量Na2SO4的水进行电解水实验，从该实验中不能获取的信息是( C )
A．纯水的导电能力弱
B．负极产生气体的速率比正极快
C．常温下，水的pH＝7
D．水由氢元素和氧元素组成
【解析】
A．纯水的导电能力弱，用加入少量Na2SO4的水进行电解水实验可增强水的导电性，说法正确；B.根据“正氧负氢”“氧一氢二”，负极产生气体为氢气，生成速率比正极快，说法正确；C.常温下，水显中性，pH＝7，但是在电解水实验中不能得出该结论，说法错误；D.电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知，水由氢元素和氧元素组成，说法正确；故选C。
2．某同学用如图所示的装置进行电解水实验，并作了以下描述：
①
向水中加入少量硫酸钠(中性)，可加快气体产生的速度；
②
甲、乙两试管内收集到气体的质量比约为1∶8；
③
电解一段时间后，水槽里的溶液呈碱性；
④
乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃。以上描述正确的是( C )
A．①②③④
B．①②③
C．①②④
D．①③④
3．将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是
( D )
A.
CaO
B．NaOH
C．浓H2SO4
D．NH4NO3
【解析】
CaO能与水反应生成氢氧化钙，并释放大量的热，使水温度升高；NaOH溶于水后使水温度升高；浓H2SO4加入水中，使水温度升高；NH4NO3固体溶于水使水温度降低，故D选项符合题意。
4．为唤起公众节水意识，加强水资源保护，国际上将每年3月22日定为“世界水日”。下列有关水的说法正确的是( A )
A．水是一种常用的溶剂
B．工业废水不经处理就任意排放
C．电解水实验得出水是由氢气和氧气组成的
D．地球上可供利用的淡水资源取之不尽、用之不竭的
5.
杭州市的自来水由于增设了加臭氧(O3)和加活性炭两道处理程序，水质处于全国大城市优秀水平。根据以上报道，人们得出的下列结论中，符合科学道理的是
( D )
A.
杭州市的自来水属于纯净物
B．杭州市自来水的物理、化学性质就是水的物理、化学性质
C．加臭氧和加活性炭都是利用它们的化学性质来净化水质
D．以上水处理过程中，水分子的化学性质不变
6．下列关于溶液的说法正确的是( A )
A．溶液具有均一性、稳定性
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．气体的溶解度随压强增大而减小
D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂
【解析】
A．溶液具有均一性、稳定性，故A选项符合题意；B.长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水长期放置后不会分层，但是蒸馏水不是溶液，故B选项不符合题意；C.气体的溶解度与温度和压强有关，温度一定时，气体的溶解度随压强增大而增大，压强一定时，气体的溶解度随温度的升高而降低，故C选项不符合题意；D.医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶质，水作溶剂，故D选项不符合题意。
7．溶液的知识广泛用于生产、生活中。下列有关溶液说法正确的是( B )
A．碘溶于水得到碘酒
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．洗涤剂去油污的原理是溶解
D．植物油加入水中可得溶液
【解析】
碘不能溶于水，碘溶于酒精得到碘酒，故A错误；溶液是一种或几种物质溶于另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物，故B正确；洗涤剂去油污的原理是洗涤剂对油脂有乳化作用，故C错误；植物油加入水中不能溶解，故不能得到溶液，只能得到乳浊液。
8．下列关于溶液的说法不正确的是( B )
A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合的更均匀
B．20
℃时，50g水中溶解了15g硝酸钾，则
20
℃时硝酸钾的溶解度是30g
C．一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变
D．硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变
【解析】
乳化形成的乳浊液不均一、不稳定，溶解形成的溶液均一、稳定，故溶解比乳化混合更均匀；在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，20
℃时，50g水中溶解了15
g硝酸钾，没有确定是否饱和，则无法确定20
℃时硝酸钾的溶解度是30g；物质溶解度的大小，一方面决定于物质(指的是溶剂和溶质)的本身，另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关，与溶剂的多少没有关系；溶液是均一、稳定的混合物，硝酸钾溶液恒温蒸发部分水，溶液仍饱和，溶质质量分数＝×100%，温度不变溶解度不变，溶质质量分数不变。
9．某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是( D )
A．变大 不变
B．变大 变小
C．不变 变大
D．不变 不变
【解析】
由题意可知，某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。由于溶解度只随温度变化而变化，该兴趣小组实验过程中没有改变温度，故溶解度不会发生改变。
10．一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是( B )
A．溶液质量不变
B．溶液的溶质质量分数变小
C．硝酸钾的溶解度变大
D．原溶液一定是饱和溶液
11．20
℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解(20
℃时氯化钠的溶解度为36克)。对所得溶液的有关说法错误的是( C )
A.
该溶液是饱和溶液
B．溶液中Na＋和Cl－个数一定相等
C．溶液的质量为100克
D．溶质与溶剂质量比为9∶25
12．根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是( C )
A.
无法判断a中溶液是否为饱和溶液
B．c中溶液溶质的质量分数为33.3%
C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
D．常用冷却热饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
13．现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20
℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示，下列判断正确的是( B )
A．①中所得溶液一定是不饱和溶液
B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C．若②中溶液升温到30
℃，溶液的质量一定不变
D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
【解析】
A．依据饱和溶液的概念可知，②、③中有固体存在，一定是饱和溶液，①中没有固体存在，可能是恰好溶解，则可能是饱和溶液也可能不是饱和溶液，故错误；B.②③溶液都是相同温度下的饱和溶液，所以溶液的溶质质量分数一定相等，故正确；C.烧杯②中溶液升温至30
℃，因溶解度与温度有关，故溶液的质量一定变化，故错误；D.恒温蒸发溶剂，饱和溶液析出晶体，但溶液仍为饱和溶液，相同温度下的同种物质的饱和溶液溶质质量分数因溶解度相等而相等，溶质质量分数不变，故错误。
14．下图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是( D )
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
【解析】
①→②过程中恒温蒸发，水分不断减少，氯化钠的溶质质量分数不断增大；②→③过程中由于是恒温蒸发，故物质的溶解度保持不变；③→④为升温蒸发过程，溶解度变大，饱和溶液中溶质质量分数逐渐增大，故水的质量分数不断减小；②→③过程中②溶液恰好为饱和状态，③析出晶体为饱和溶液，故溶质质量分数不变，③→④过程中升温蒸发过程溶解度变大，饱和溶液中溶质质量分数逐渐增大。
15.
压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是( C )
温度/℃
10
20
30
60
溶解度/g
KNO3
20.9
31.6
45.8
110
NH3
70
56
44.5
20
A.
两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．20
℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C．60
℃的KNO3饱和溶液降温至30
℃，有晶体析出
D．NH3的溶解度与压强大小无关
16．20
℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入各盛有50
g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表：
实验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水的质量/g
50
50
50
50
所取NaCl的质量/g
15
20
25
30
剩余NaCl的质量/g
0
2
7
12
下列说法错误的是( A )
A．20
℃时，50
g
NaCl饱和溶液中含有18
g
NaCl
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25
D．相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
17．向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与下图不相符合的是( D )
选项
甲物质
乙物质
y轴表示的含义
A
二氧化锰
过氧化氢溶液
二氧化锰的质量
B
t
℃的水
硝酸钾
t
℃时硝酸钾的溶解度
C
氯化银
稀硝酸
氯化银的质量
D
饱和石灰水
生石灰
溶液的质量
18.
某同学选用氢氧化钠固体与水配制20克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是( B )
①
需称取氢氧化钠固体2.0克
②
称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡
③
用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量
④
选用250
mL量筒量取18
mL的水
⑤
存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存
A.
①④
B．③④⑤
C．④⑤
D．②③⑤
19．自来水厂净水过程示意图如下，下列说法正确的是( A )
A．明矾是一种常用的絮凝剂
B．过滤可除去水中杂质离子
C．活性炭可长期使用无需更换
D．经该净水过程得到的是纯水
【解析】
A．是明矾沉降常用的絮凝剂，明矾可作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物，吸附悬浮杂质，使其沉降，符合题意；B.过滤可除去水中的难溶性物质，杂质离子是溶解在水中的，过滤不能除去，不符合题意；C.活性炭长期使用，它的吸附能力会下降，所以一定时间后应该更换，不符合题意；D.经该净水过程得到的不是纯水，此时水中还含有可溶性的钙、镁离子，不符合题意。
20．下列对河水的净化操作中，净化程度最高的是( A )
A．蒸馏
B．过滤
C．加入活性炭
D．静置沉淀
21．已知t
℃时，氯化钾的溶解度为40g，在该温度下，将25g
氯化钾固体加入50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为__28.6%__。
【解析】
已知t
℃时，氯化钾的溶解度为40g，即在该温度下，100g水中最多能溶解40g氯化钾；t
℃时将
25g
氯化钾固体加入50g
水中，充分溶解，最多能溶解20g氯化钾，得到70g溶液，则溶液中溶质的质量分数为×100%≈
28.6%。
22.
用溶质质量分数为98%、密度为1.84克/厘米3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100毫升，计算时必须查阅的数据是__溶质质量分数为10%的稀硫酸的密度__。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是__烧杯__。
23.
下表是A、B、C三种固体物质在不同温度(t1＜t2＜t3)时的溶解度，请回答：
温度(℃)
t1
t2
t3
物质A(克)
36.0
36.2
37.3
物质B(克)
31.6
36.2
110.1
物质C(克)
0.165
0.135
0.076
(1)__t2__℃时，A、B两种物质的溶解度相同。
(2)t3
℃时，分别取等量的B、C饱和溶液于试管甲、乙中(如图)，将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入一定量硝酸铵(不考虑试管中水的变化)，有固体析出的试管为__甲__(选填“甲”或“乙”)。
(3)t1
℃时，将10克A固体放入40克水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为__20%__。
【解析】
(1)由表中信息可知，t2℃时，A、B两种物质的溶解度相同。
(2)向烧杯中加入一定量硝酸铵(不考虑试管中水的变化)，硝酸铵溶于水吸热，导致温度降低，B的溶解度减小，有固体析出。
(3)t1℃时A的溶解度是36.0克，将10克A固体放入40克水中，充分搅拌后，能够完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%。
24.
一水硫酸四氨合铜的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，是一种高效、安全的杀菌剂。它在乙醇－水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如图甲所示。小明在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，他设计的合成路线如图乙所示：
图甲
图乙
(1)溶液A中一定存在的溶质为__硫酸铜__。
(2)溶液B中含硫酸四氨合铜，“一系列操作”是指向溶液B中加入适量__乙醇__、过滤、洗涤、干燥等。
【解析】
(1)溶液A中一定存在的溶质有稀硫酸和氧化铜反应生成的硫酸铜。
(2)由图甲可知，一水硫酸四氨合铜不溶于乙醇，溶液B中含硫酸四氨合铜，“因此一系列操作”是指向溶液B中加入适量乙醇、过滤、洗涤、干燥等。
25．水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。
(1)水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。水在天然循环过程中发生了__物理__(选填“物理”或“化学”)变化。
(2)对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如下图所示。
图中①对应的作用是__C__(选填字母序号，下同)，③对应的作用是__A__。
A．杀菌消毒
B．过滤
C．吸附杂质
D．蒸馏
(3)含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是__煮沸__。
(4)溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为
200克溶质质量分数为
25%的葡萄糖水，快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中溶质的质量为__50__克。
(5)右图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线，据图分析：
①
溶解度受温度影响较大的物质是KNO3__。
②
若硝酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，可采用__降温结晶__的方法提纯硝酸钾。
【解析】
(1)水的三态变化，实现了水的天然循环，水的三态变化，没有生成新物质，属于物理变化。(2)活性炭具有吸附性，可以吸附杂质，紫外线照射可以杀菌消毒。(3)生活中降低水的硬度的方法是煮沸。(4)这瓶葡萄糖水中溶质的质量为200g×25%＝50g。(5)①由图可知，硝酸钾的溶解度随温度变化较大。②硝酸钾溶解度随温度升高增大较快，可用降温结晶方法提纯硝酸钾。
26．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体应放在托盘天平的__左盘__(填“左盘”或“右盘”)上进行称量；若所配制溶液溶质的质量分数偏大，则可能是量取水时__俯视__(填“俯视”或“仰视”)量筒读数所致。
【解析】
实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，根据“左物右码”，所需氯化钠固体应放在托盘天平的左盘上进行称量；若所配制溶液溶质的质量分数偏大，则可能是量取水时俯视量筒读数所致，俯视造成量取水的体积偏小，所配制溶液溶质的质量分数偏大。
1．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是( C )
温度/℃
0
20
40
60
NaCl的溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
KNO3的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
A.
20
℃时，100g
H2O最多能溶解36.0g
NaCl
B．40
℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C．可用冷却海水的方法获取大量食盐
D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
【解析】
A．根据表格提供的数据，20
℃时NaCl的溶解度是36.0g，固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此20
℃时，100g
H2O中最多能溶解36.0g
NaCl，选项A正确；B.根据表格提供的数据，40
℃时KNO3的溶解度是63.9g，则40
℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为×100%小于63.9%，选项B正确；C.根据表格提供的数据，氯化钠的溶解度受温度影响较小，且海水中氯化钠的浓度较低，从海水中获取食盐应该采用蒸发结晶的方法(即海水晒盐)，用冷却海水的方法不能获取大量食盐，选项C错误；D.从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此在其他条件不变时，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项D正确。
2．观察下图，下列判断正确的是( D )
A．Y的溶解度比X
的溶解度大
B．t1
℃时，X、Y
两种饱和溶液的溶质质量分数都是
20%
C．若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为Y
D．t2℃时，若X、Y
的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X＜Y
【解析】
不指明温度比较溶解度没有意义，选项A错误；由图知t1℃时，X、Y
两种饱和溶液的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数＝×100%，X、Y
两种饱和溶液的溶质质量分数为20
g/(100
g＋20
g)≈16.7%，选项B错误，同理若t2℃时X、Y
的饱和溶液质量相等，溶解度越大，溶质质量分数越大，t2℃时溶解度X＜Y，则溶质质量分数X＜Y，溶液中溶质的质量X＜Y，选项D正确；氢氧化钠溶于水会放热，饱和溶液温度升高有晶体析出，则应该是溶解度随温度升高而减小，应该是溶质X，选项C错误。
3．甲、乙两种物质是NaCl和KNO3，它们的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是( C )
A．将t1℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温到t3℃的方法
B．t2℃时，质量相等的甲和乙的饱和溶液，其溶质的质量一定相等
C．配制t1℃20%的甲溶液：称取20克KNO3溶解在80克热水中，再降温至t1℃
D．乙中含有少量的甲杂质，可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法提纯
【解析】
甲物质溶解度随着温度的升高而升高，升温溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液；t2℃时，甲、乙溶解度相等，故质量相等的甲和乙的饱和溶液，其溶质的质量相等；甲物质溶解度随着温度的升高而升高，配制后再降温，部分晶体析出，质量分数小于20%；乙溶解度随温度变化差别较小，提纯可采用蒸发结晶的方法。
4．下列说法正确的是( C )
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
【解析】
均一、稳定的液体不一定是溶液，如水；不是所有溶质都均以离子形式分散到溶剂中，如蔗糖溶液中蔗糖以蔗糖分子的形式分散在水中；同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比其不饱和溶液溶质的质量分数大；饱和溶液恒温蒸发溶剂析出晶体后，温度不变，溶解度不变，溶质质量分数不变。
5．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( B )
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g
D．将t1℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量甲大于乙
【解析】
A．溶解度的数值与温度有关，不指明温度，无法对两种物质的溶解度大小进行比较，不符合题意；B.由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，所以二者饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；C.由图可知，t2℃时，甲的溶解度是50g，该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为×100%，依据稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为x，60g××100%＝(60g＋x)×20%，x＝40g，不符合题意；D.t1℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等；在升温到t2℃时，甲、乙溶解度增加，甲、乙变为不饱和溶液，二者溶质质量分数未发生改变，仍相等，不符合题意。
6．将30g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0
℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。
回答下列问题：
(1)A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是__B__(填字母编号)。
(2)0
℃时，物质X的溶解度是__20g__。
(3)A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是__A、B__(填字母编号)。
(4)下列说法正确的是__③__(填序号)。
①
t1
℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
②
若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法
③
t2
℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大
【解析】
(1)将30g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中，溶液中溶剂的质量都是20g，A点溶质质量是4g，B点溶质质量为12g，溶质的质量分数较大的是
B；(2)由图可知，0
℃时，物质X在20g水中最多能溶解4g，则在100g水中最多溶解20g，溶解度是20g；(3)A、B、C、D四点对应的溶液中，A、B两点对应的溶液都是与剩余固体共存的溶液，一定属于饱和溶液，C点溶液可能饱和也可能不饱和，D点溶液一定不饱和；(4)①
t1℃时，20g水中最多能溶12g
X，则30g水中最多能溶18g
X，若向B点对应的烧杯中再加入30g
水，搅拌，所得溶液恰好是饱和溶液，选项错误；②
若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用蒸发结晶的方法，选项错误；③
如果采用升高温度并加入溶质的方法将t2℃时的物质X的饱和溶液变为高温条件下的不饱和溶液，溶质的质量会增大；如果只是增加溶剂，则溶质的质量分数减小；如果只是升温变成高温条件下不饱和溶液，溶质的质量分数不变选项正确。
7．溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，能得到溶液的是__A__(填序号)。
A．硝酸钾 B．植物油 C．面粉
(2)下列有关溶液的说法中，正确的是__B__(填序号)。
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
(3)下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①
t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度__相等__(填“相等”或“不相等”)。
②
t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为__1∶2__(填最简比)。
③
现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是__C__(填序号)。
A．甲>乙>丙 B．甲＝乙<丙
C．甲＝乙>丙
(4)用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为__3__g。若用已配制好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为__50__g。
【解析】
(1)把硝酸钾放入水中充分搅拌，能得到溶液，把植物油放入水中充分搅拌会生成乳浊液，面粉放入水中充分搅拌会形成悬浊液，故选A。(2)A.均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故A选项错误；B.溶液是均一的、稳定的混合物，故B选项正确；C.溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，且溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，故C选项错误。(3)①
在t1℃时，甲与乙的溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度相等。②
据溶解度曲线知，t2℃时甲物质的溶解度为50g，即100g溶剂中溶解50g甲，故t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50∶100＝1∶2。③
t1℃时，甲和乙的溶解度相等，甲、乙饱和溶液的质量分数也相等，丙饱和溶液的溶解度最小，丙的质量分数也最小，所以此时溶质质量分数大小为甲＝乙>丙。升高温度后，甲、乙、丙溶质质量不变，溶液质量不变，因此溶质质量分数不变，仍然是甲＝乙>丙，故选C。(4)用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量＝50
g×6%＝3g；若用已配制好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，设3%的氯化钠溶液的质量为x，则50g×6%＝x×3%，解得：x＝100g，3%的氯化钠溶液质量是100g，则还需要水的质量是100g－50g＝50g。
8.
某同学进行硫酸铜晶体(化学式为CuSO4·5H2O)的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图。
(1)能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是__D__。
A.
观察颜色，溶液蓝色较深
B．溶液冷却，有蓝色晶体析出
C．蒸发少量水，有蓝色晶体析出
D．加入硫酸铜晶体，晶体质量不变
(2)现称取49克无水硫酸铜溶于水，配成150克某温度时的热饱和溶液，再冷却到室温，共析出50克硫酸铜晶体，请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。
解：析出CuSO4溶质的质量为m晶体×＝50g×＝32g；
溶液中剩余CuSO4溶质的质量为49
g－32
g
＝17
g；
溶液的质量为150
g－50
g＝100
g；
溶质质量分数＝×100%＝×100%＝17%；
答：该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数为17%。第3讲 水和溶液
课标要求
考试细则
【课程内容】1.知道水的组成和主要性质，举例说出水对生命体和经济发展的影响。2.知道水的三态特征，解释自然界中的一些水循环现象。3.区别悬浊液、溶液和乳浊液。了解水及其他常见的溶剂。4.能进行溶质质量分数的简单计算，初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。5.了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。6.列举我国和本地区水资源的情况与水污染的主要原因，增强节约用水的意识和防止水污染的责任感。【活动建议】1.研究典型物质在水中的溶解情况。2.通过观察和查阅资料，探究自然界中雨、雪、雾、霜、露的成因。3.了解溶液浓度在日常生活中的应用(如衣物洗涤)，并根据实验了解饱和溶液的意义与配制(例如制作咸蛋)。4.观察活性炭和明矾的净水作用。5.想象没有水的生活。6.阅读有关文章，讨论水质对健康的影响。
1.水的组成和主要性质(1)说出水电解后的产物。(2)描述水的组成。(3)知道水的主要物理性质和化学性质。(4)知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂。2.溶液、悬浊液和乳浊液(1)说出溶液的组成和特点。(2)辨认溶液、悬浊液和乳浊液。(3)列举一些常见的悬浊液和乳浊液。3.饱和溶液和不饱和溶液、溶解度、溶解度表(1)说出饱和溶液的概念。(2)知道浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的联系、区别和转化。(3)列举影响物质溶解性的一些因素。(4)理解物质溶解度的含义。(5)会查看溶解度表。4.外界条件对物质性质的影响：了解温度对物质溶解度的影响。5.溶液的溶质质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液(1)理解溶液中溶质质量分数的意义。(2)会进行溶液中溶质质量分数的简单计算。(3)说出配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤与操作方法。(4)按要求配制溶液，说明有关配制方案。6.水资源和水污染(1)描述地球上水体的名称及大致比例。(2)列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的常用方法和简单原理。(3)树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任感。(4)体会水是生命之源的观点。
一、
水的组成和主要性质
1．水的组成——电解水的实验
(1)现象
①
两个电极上都有气泡产生。
②
跟电源负极相连的试管内产生的气体的体积约是跟电源正极相连的试管内产生的气体体积的2倍。
(2)检验
①
用点燃的木条接近负极上产生的气体，气体能燃烧并产生淡蓝色火焰，该气体是氢气。
②
用带火星的木条接近正极上产生的气体，能使带火星的木条复燃，该气体是氧气。
(3)结论
①
水电解生成氢气和氧气。
②
水是由氢、氧两种元素组成的。
难点解析：从微观角度分析该实验，还可以得出水分子是由氢原子和氧原子构成的，验证了化学变化中分子可分而原子不可再分。此实验证明化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子。在相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。在电解水实验中，通过生成氢气和氧气的体积比为2∶1，推出水分子组成中氢原子和氧原子的个数比为2∶1，经进一步科学确认，得出水的化学式为H2O。
实验结束后发现产生氧气和氢气的体积比比理论值小，其原因可能是氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度，或氧气和电极发生氧化反应。
2．水的主要物理性质和化学性质
物理性质
常温、常压下是无色、无味的液体，沸点100
℃，熔点0
℃，密度一般为1
g/cm3，是常见的溶剂
化学性质
(1)在常温下化学性质稳定；(2)在通电条件下分解；(3)非金属氧化物＋水→酸：CO2＋H2O===H2CO3；(4)金属氧化物＋水→碱：CaO＋H2O===Ca(OH)2；(5)CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O，白色粉末变蓝，可用于检验水
3.举例说明水对生命体和经济发展的影响。
二、
溶液、悬浊液和乳浊液
1．溶液的组成和特点
(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一
、稳定的混合物，叫溶液。
(2)溶液的组成：溶质和溶剂。
注意：①溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积。②溶液中的溶质可以是固体、液体或气体。当固体、液体或气体溶于水后，水被称为溶剂。例如，食盐溶液中的溶质是NaCl；酒精溶液中的溶质是酒精；将氯化氢气体溶于水得到氯化氢的水溶液，其中HCl为溶质，水为溶剂。当溶液中无水时，质量大的为溶剂。例如，碘酒中的溶剂为乙醇。
难点解析：结晶水合物溶于水时，其溶质指不含水的化合物，结晶水转化成溶剂，如CuSO4·5H2O溶解于水，溶质是CuSO4，而结晶水转化成溶剂。有些化合物溶于水，与水发生反应，溶质会发生变化。如CaO溶于水：CaO＋H2O===Ca(OH)2，其溶质是Ca(OH)2而不是CaO。
(3)溶液的特点
①
均一性：指溶液各部分的浓度和性质完全相同。
②
稳定性：指当外界条件不改变时(指溶剂不蒸发，温度或压强不改变)，溶液中不会有溶质析出，即久置不分层。
2．溶液、悬浊液、乳浊液的区别
类别
溶液
悬浊液
乳浊液
组成
由溶质和溶剂组成的混合物
固体小颗粒和液体组成的混合物
油状小液滴和液体组成的混合物
特点
均一、稳定
不均一、不稳定
不均一、不稳定
静置后现象
不分层、无沉淀，无明显变化
产生沉淀
产生分层
示例
蔗糖溶液、碘酒、氨水
钡餐、泥浆水
牛奶、肥皂水
难点解析：在溶液中分散的物质存在的形式是分子、原子或离子，在悬浊液中分散的物质存在的形式是固体小颗粒，在乳浊液中分散的物质存在的形式是小液滴。
3．饱和溶液与不饱和溶液
(1)概念：在一定温度下，一定量的溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能溶解某种溶质的溶液叫作这种溶质的不饱和溶液。
(2)相互转化
①
对大多数溶解度随温度升高而增大的物质(如KNO3等)：饱和溶液转化为不饱和溶液的方法：升温、增加溶剂；不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：降温、蒸发溶剂、增加溶质。
②
对于极少数溶解度随温度升高而减小的物质[如Ca(OH)2等]：饱和溶液转化为不饱和溶液的方法：降温、增加溶剂；不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：升温、蒸发溶剂、增加溶质。
难点解析：不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可以增大，比如通过增加溶质的办法；溶质质量分数也可以不变，比如溶解度随温度升高而增大的物质通过降低温度，又不析出固体；溶质质量分数还可以减小，比如溶解度随温度升高而增大的物质通过降低温度，析出固体。
拓展：“已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强。要使该碱饱和溶液的pH升高(溶质不变)，可采取的方法是什么？”因为已经是饱和溶液，所以仅增加溶质或蒸发溶剂都不行，要提高饱和溶液的质量分数需要提高溶解度，即升高温度且增加溶质，或升高温度且蒸发溶剂。
(3)判断方法
①
观察法：当溶液底部有剩余溶质存在，且底部剩余溶质的量不再减少时，表明溶液已饱和；
②
实验法：当溶液底部无剩余溶质存在时，可向该溶液中加入少量溶质，如果不再溶解则表明溶液已饱和；
③
计算法：当确定某种物质在某温度下的溶解度数值时，可根据溶解度概念中溶质与溶剂的质量比例关系计算判断所给溶液是否饱和。
4．溶解度
(1)概念：在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
(2)影响因素
①
内因：溶质和溶剂的性质；
②
外因：温度、压强(气体)
对于大多数固体物质，温度越高，溶解度越大；只有少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2；对于气体，温度越低，压强越大，溶解度越大。
三、
溶液的溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液
1．概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2．意义：表示溶液中溶质的相对含量，不受外界条件限制。
3．表达式：溶质的质量分数＝×100%＝
×100%。
饱和溶液溶质质量分数＝
×100%。
4．其他相关计算
(1)溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算：
溶质的质量分数＝×100%
(2)溶液稀释问题的计算：
m稀释前×w稀释前＝m稀释后×w稀释后
其中，m指溶液的质量；w指溶质的质量分数。
5．配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤：计算、称量、溶解。
四、
常见的净水方法
净水方法
原理和步骤
沉淀
静置或加入明矾，吸附水中的悬浮杂质，凝聚成较大的固体颗粒沉淀到水底
过滤
除去水中的不溶性杂质
吸附
除去色素、异味和水中的一些溶解的杂质，常用活性炭
杀菌消毒
加入杀菌剂(漂白粉、ClO2、Cl2等)杀灭水中的病毒、细菌
蒸馏
把水加热至沸腾，产生的水蒸气经冷却形成液态水
1．(2020·杭州)小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是( D )
序号
温度/℃
水的质量/克
加入硝酸钾的质量/克
所得溶液的质量/克
①
10
100
40
120.9
②
60
100
40
140
A．10
℃时硝酸钾的溶解度为40克
B．②所得溶液一定是60
℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将②所得溶液降温至10
℃，则溶液的溶质质量分数会变小
【试题解析】
由表可知，10
℃时100
g水中加入40
g
KNO3后得到的硝酸钾溶液为120.9克，小于140克，故是该温度下的饱和溶液，且推算出10
℃时硝酸钾的溶解度为20.9克，60
℃时40克硝酸钾都溶解，无法判断是否还能继续溶解，故②所得溶液不一定是60
℃时硝酸钾的饱和溶液，若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶质质量增大，溶质质量分数较加热前增大，若将②所得溶液降温至10
℃，由序号①可知40克硝酸钾只能溶解20.9克，故溶液的溶质质量分数会变小。
【命题意图】
通过表中所给数据，本题考查了溶解度的计算，溶液是否饱和的判断，以及饱和溶液和不饱和溶液相互转化的过程中溶质质量分数的变化。溶解度、饱和溶液、溶质质量分数这几个核心概念在同一问题情境中比较分析是考查的主要方式。
2．(2019·杭州)如图是教材中用来表示电解水过程的示意图(其中“”“”分别表示O原子和H原子)。分析示意图，可作出的正确判断是( C )
A．常温常压下水可以发生分解反应
B．电解水的最终产物是H、O原子
C．H原子是图示微粒中的最小微粒
D．O原子只有在通电条件下才能转化为O2分子
【试题解析】
常温常压下水不能发生分解反应，需要在通电条件下进行，电解水的最终产物不是H、O原子，H、O原子将结合成氢气分子和氧气分子，故最终产物是氢气和氧气，原子是化学变化中最小的微粒，图示氢原子是最小的原子，故C选项正确，O原子转化为O2分子的方法有很多，比如实验室制氧气的三种方法，加热分解高锰酸钾、氯酸钾，催化分解双氧水，通电条件只是其中一种。
【命题意图】
本试题通过电解水的微观示意图考查水电解实验的相关问题，很好地体现了化学反应的微观实质。从宏观层面掌握电解水的反应条件、反应现象、最终产物，从而推断水的组成，此实验还能从微观角度推出原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中分子分解成原子，原子组合成新的分子。
3．(2018·杭州)下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是( B )
A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10
℃
B．将一定量饱和石灰水升温10
℃
C．取一定量蔗糖不饱和溶液，向其中加入少量蔗糖
D．取一定量氯化钠饱和溶液，向其中加入少量水
【试题解析】
将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10
℃，硝酸钾仍为不饱和溶液，溶解度增大而溶质质量分数不变；将一定量饱和石灰水升温10
℃，由于氢氧化钙溶解度降低，有固体析出，溶液的溶质质量分数减小，故两者都变。取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖，温度不变故蔗糖溶解度不变，质量分数增大，同理取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水，溶解度不变，质量分数减小。
【命题意图】
本试题充分考查了学生对溶解度和溶质质量分数两个概念的辨析，固体溶解度的影响因素除了溶质、溶剂的性质外，还有外界因素——温度，不同的固体溶解度随温度上升变化不同。而溶质质量分数的大小取决于溶质所占溶液的比例，和温度没有直接关系。
4．(2017·杭州)小金在做电解水实验时，先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠溶液呈中性)，再通直流电一段时间，现象如图所示。则下列说法正确的是( C )
A．用燃着的木条检验气体a，发现木条上火焰熄灭
B．在酒精灯火焰上检验气体b，气体b不能燃烧
C．与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量OH－
D．在此反应中化学能转化为电能
【试题解析】
电解水过程中会产生氢气和氧气，前者检验的方法是用燃着的木条，气体能被点燃，而氧气则可用带火星的木条进行检验，结果是木条复燃。反应的一个现象是收集到的氢气体积约为氧气体积的两倍，于是从图中判断出气体b是氢气，对应的电极便是电源负极。酚酞是一种酸碱指示剂，它在碱性条件下会变红。图中产生气体b的电极附近溶液变红，说明了有一定量的OH－产生。整个过程需要不断地消耗电能，由于反应生成新的物质，故可推断电能转化为了化学能。
【命题意图】
本题以电解水实验作为题目背景，在考查电解水的相关知识外，还涉及了利用酚酞测定溶液酸碱性以及化学反应中的能量转化。电解水实验是学生在初中阶段所接触到的第一个化学实验，它使学生对化学反应的认识由宏观转向微观，为后续化学学习奠定基础。水中添加了少量含酚酞的硫酸钠溶液，使整道题变单纯考查电解水有关知识为简单的综合分析题，增加了试题的难度。
5．(2017·杭州)硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是( C )
温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.7
39.3
49.0
54.1
51.1
A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．10
℃时，27.7克硫酸镁和72.3克水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C．50
℃时，100克硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100
D．70
℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90
℃，溶液的溶质质量分数增大
【试题解析】
由表可知，硫酸镁的溶解度随温度的变化是先增大后减小，90℃的溶解度较70
℃小，所以70
℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90
℃，会有晶体析出，导致溶质的质量分数变小。在10
℃时溶解度为27.7g，即在此温度下100g水最多能溶解27.7g硫酸镁，所得饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈21.7%。同理，在50
℃时硫酸镁的溶解度为49.0g，说明此时100g水最多能溶解硫酸镁49.0g，即溶质和溶剂的质量比为49∶100。
【命题意图】
溶解度和溶质质量分数是溶液中两个核心内容。通过溶解度表能查出某物质在不同温度下的溶解度，比较不同温度下的溶解度大小，还可确定是否会有晶体从溶液中析出，从而判断溶质质量分数的变化。溶解度和溶质质量分数整合在一起，是考查这一块内容的常见形式。第
3讲 水和溶液
1．课本中用加入少量Na2SO4的水进行电解水实验，从该实验中不能获取的信息是( )
A．纯水的导电能力弱
B．负极产生气体的速率比正极快
C．常温下，水的pH＝7
D．水由氢元素和氧元素组成
2．某同学用如图所示的装置进行电解水实验，并作了以下描述：
①
向水中加入少量硫酸钠(中性)，可加快气体产生的速度；
②
甲、乙两试管内收集到气体的质量比约为1∶8；
③
电解一段时间后，水槽里的溶液呈碱性；
④
乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃。以上描述正确的是( )
A．①②③④
B．①②③
C．①②④
D．①③④
3．将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是
( )
A.
CaO
B．NaOH
C．浓H2SO4
D．NH4NO3
4．为唤起公众节水意识，加强水资源保护，国际上将每年3月22日定为“世界水日”。下列有关水的说法正确的是( )
A．水是一种常用的溶剂
B．工业废水不经处理就任意排放
C．电解水实验得出水是由氢气和氧气组成的
D．地球上可供利用的淡水资源取之不尽、用之不竭的
5.
杭州市的自来水由于增设了加臭氧(O3)和加活性炭两道处理程序，水质处于全国大城市优秀水平。根据以上报道，人们得出的下列结论中，符合科学道理的是
( )
A.
杭州市的自来水属于纯净物
B．杭州市自来水的物理、化学性质就是水的物理、化学性质
C．加臭氧和加活性炭都是利用它们的化学性质来净化水质
D．以上水处理过程中，水分子的化学性质不变
6．下列关于溶液的说法正确的是( )
A．溶液具有均一性、稳定性
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．气体的溶解度随压强增大而减小
D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂
7．溶液的知识广泛用于生产、生活中。下列有关溶液说法正确的是( )
A．碘溶于水得到碘酒
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．洗涤剂去油污的原理是溶解
D．植物油加入水中可得溶液
8．下列关于溶液的说法不正确的是( )
A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合的更均匀
B．20
℃时，50g水中溶解了15g硝酸钾，则
20
℃时硝酸钾的溶解度是30g
C．一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变
D．硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变
9．某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是( )
A．变大 不变
B．变大 变小
C．不变 变大
D．不变 不变
10．一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是( )
A．溶液质量不变
B．溶液的溶质质量分数变小
C．硝酸钾的溶解度变大
D．原溶液一定是饱和溶液
11．20
℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解(20
℃时氯化钠的溶解度为36克)。对所得溶液的有关说法错误的是( )
A.
该溶液是饱和溶液
B．溶液中Na＋和Cl－个数一定相等
C．溶液的质量为100克
D．溶质与溶剂质量比为9∶25
12．根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是( )
A.
无法判断a中溶液是否为饱和溶液
B．c中溶液溶质的质量分数为33.3%
C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
D．常用冷却热饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
13．现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20
℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示，下列判断正确的是( )
A．①中所得溶液一定是不饱和溶液
B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C．若②中溶液升温到30
℃，溶液的质量一定不变
D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
14．下图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是( )
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
15.
压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是( )
温度/℃
10
20
30
60
溶解度/g
KNO3
20.9
31.6
45.8
110
NH3
70
56
44.5
20
A.
两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．20
℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C．60
℃的KNO3饱和溶液降温至30
℃，有晶体析出
D．NH3的溶解度与压强大小无关
16．20
℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入各盛有50
g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表：
实验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水的质量/g
50
50
50
50
所取NaCl的质量/g
15
20
25
30
剩余NaCl的质量/g
0
2
7
12
下列说法错误的是( )
A．20
℃时，50
g
NaCl饱和溶液中含有18
g
NaCl
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25
D．相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
17．向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与下图不相符合的是( )
选项
甲物质
乙物质
y轴表示的含义
A
二氧化锰
过氧化氢溶液
二氧化锰的质量
B
t
℃的水
硝酸钾
t
℃时硝酸钾的溶解度
C
氯化银
稀硝酸
氯化银的质量
D
饱和石灰水
生石灰
溶液的质量
18.
某同学选用氢氧化钠固体与水配制20克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是( )
①
需称取氢氧化钠固体2.0克
②
称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡
③
用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量
④
选用250
mL量筒量取18
mL的水
⑤
存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存
A.
①④
B．③④⑤
C．④⑤
D．②③⑤
19．自来水厂净水过程示意图如下，下列说法正确的是( )
A．明矾是一种常用的絮凝剂
B．过滤可除去水中杂质离子
C．活性炭可长期使用无需更换
D．经该净水过程得到的是纯水
20．下列对河水的净化操作中，净化程度最高的是( )
A．蒸馏
B．过滤
C．加入活性炭
D．静置沉淀
21．已知t
℃时，氯化钾的溶解度为40g，在该温度下，将25g
氯化钾固体加入50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为____。
22.
用溶质质量分数为98%、密度为1.84克/厘米3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100毫升，计算时必须查阅的数据是____。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是____。
23.
下表是A、B、C三种固体物质在不同温度(t1＜t2＜t3)时的溶解度，请回答：
温度(℃)
t1
t2
t3
物质A(克)
36.0
36.2
37.3
物质B(克)
31.6
36.2
110.1
物质C(克)
0.165
0.135
0.076
(1)____℃时，A、B两种物质的溶解度相同。
(2)t3
℃时，分别取等量的B、C饱和溶液于试管甲、乙中(如图)，将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入一定量硝酸铵(不考虑试管中水的变化)，有固体析出的试管为____(选填“甲”或“乙”)。
(3)t1
℃时，将10克A固体放入40克水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为____。
24.
一水硫酸四氨合铜的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，是一种高效、安全的杀菌剂。它在乙醇－水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如图甲所示。小明在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，他设计的合成路线如图乙所示：
图甲
图乙
(1)溶液A中一定存在的溶质为____。
(2)溶液B中含硫酸四氨合铜，“一系列操作”是指向溶液B中加入适量____、过滤、洗涤、干燥等。
25．水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。
(1)水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。水在天然循环过程中发生了____(选填“物理”或“化学”)变化。
(2)对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如下图所示。
图中①对应的作用是____(选填字母序号，下同)，③对应的作用是____。
A．杀菌消毒
B．过滤
C．吸附杂质
D．蒸馏
(3)含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是____。
(4)溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为
200克溶质质量分数为
25%的葡萄糖水，快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中溶质的质量为____克。
(5)右图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线，据图分析：
①
溶解度受温度影响较大的物质是__。
②
若硝酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，可采用____的方法提纯硝酸钾。
26．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体应放在托盘天平的____(填“左盘”或“右盘”)上进行称量；若所配制溶液溶质的质量分数偏大，则可能是量取水时____(填“俯视”或“仰视”)量筒读数所致。
1．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是( )
温度/℃
0
20
40
60
NaCl的溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
KNO3的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
A.
20
℃时，100g
H2O最多能溶解36.0g
NaCl
B．40
℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C．可用冷却海水的方法获取大量食盐
D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
2．观察下图，下列判断正确的是( )
A．Y的溶解度比X
的溶解度大
B．t1
℃时，X、Y
两种饱和溶液的溶质质量分数都是
20%
C．若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为Y
D．t2℃时，若X、Y
的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X＜Y
3．甲、乙两种物质是NaCl和KNO3，它们的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是( )
A．将t1℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温到t3℃的方法
B．t2℃时，质量相等的甲和乙的饱和溶液，其溶质的质量一定相等
C．配制t1℃20%的甲溶液：称取20克KNO3溶解在80克热水中，再降温至t1℃
D．乙中含有少量的甲杂质，可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法提纯
4．下列说法正确的是( )
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
5．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g
D．将t1℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量甲大于乙
6．将30g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0
℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。
回答下列问题：
(1)A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是____(填字母编号)。
(2)0
℃时，物质X的溶解度是____。
(3)A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是____(填字母编号)。
(4)下列说法正确的是____(填序号)。
①
t1
℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
②
若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法
③
t2
℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大
7．溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，能得到溶液的是____(填序号)。
A．硝酸钾 B．植物油 C．面粉
(2)下列有关溶液的说法中，正确的是____(填序号)。
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
(3)下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①
t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度____(填“相等”或“不相等”)。
②
t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为____(填最简比)。
③
现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是____(填序号)。
A．甲>乙>丙 B．甲＝乙<丙
C．甲＝乙>丙
(4)用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为____g。若用已配制好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为____g。
8.
某同学进行硫酸铜晶体(化学式为CuSO4·5H2O)的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图。
(1)能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是____。
A.
观察颜色，溶液蓝色较深
B．溶液冷却，有蓝色晶体析出
C．蒸发少量水，有蓝色晶体析出
D．加入硫酸铜晶体，晶体质量不变
(2)现称取49克无水硫酸铜溶于水，配成150克某温度时的热饱和溶液，再冷却到室温，共析出50克硫酸铜晶体，请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。
