第
8讲 常见的化合物(二) 盐和化肥
1．下列物质的名称、俗称与用途对应正确的是( C )
物质名称
俗称
用途
A
碳酸钠
火碱
制造玻璃
B
碳酸氢钠
苏打
焙制糕点
C
氢氧化钙
消石灰
改良酸性土壤
D
甲醛溶液
福尔马林
长期保鲜食品
【解析】
A．碳酸钠俗称纯碱、苏打，可制造玻璃，火碱是氢氧化钠的俗称，故选项说法错误。B.碳酸氢钠俗称小苏打，可用于焙制糕点，苏打是碳酸钠的俗称，故选项说法错误。C.氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰，呈碱性，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。D.甲醛溶液俗称福尔马林，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用于保鲜食品，故选项说法错误。
2．下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是( A )
A.
Na2CO3溶液
B．MgCl2溶液
C．Ba(NO3)2溶液
D．酚酞溶液
3．对化学反应A＋B―→C＋D的下列说法中正确的是( B )
A．若A是稀硫酸，则生成物中一定有水
B．若C、D是盐和水，则A、
B不一定是酸和碱
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、
D不可能是两种沉淀
D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
【解析】
若A是稀硫酸，则生成物中不一定有水，如硫酸和活泼的金属反应会生成氢气，而不是水；若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱，如金属氧化物和酸反应也能生成盐和水；若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀，如硫酸铜和氢氧化钡反应，能生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀；若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，因为相互之间不一定交换成分，如氢氧化钙和二氧化碳的反应就不是复分解反应。
4．下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是( A )
A.
Mg2＋、NO
B．Na＋、CO
C．K＋、OH－
D．Ba2＋、Cl－
5．下列属于复合肥料的是( A )
A.
KNO3
B．NH4HCO3
C．Ca(H2PO4)2
D．K2SO4
6．为了增强水稻的抗病虫害和抗倒伏能力，应施用的一种化学肥料是( A )
A.
KCl
B．CO(NH2)2
C．Ca(H2PO4)2
D．NH4Cl
7．在pH＝3的溶液中，下列离子可以大量共存的是( A )
A.
Cu2＋
K＋ NO
B．Ag＋ Na＋ Cl－
C．Na＋
Ba2＋
OH－
D．K＋
Ba
2＋ SO
8．某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验。下列有关说法错误的是( D )
A.
X为BaCl2溶液
B．Y为Na2CO3溶液
C．Z为稀盐酸
D．步骤②与④可交换
【解析】
粗盐中的硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；再加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡溶液，完全反应后，再进行过滤，最后再加入适量的盐酸除去反应剩余的碳酸钠；
由上述分析，X为BaCl2溶液，Y为Na2CO3溶液，Z为稀盐酸，故A、B、C选项说法正确。由上述分析，步骤②与④不能交换，否则过滤没有意义，故选项说法错误。
9.
NH4NO3是一种化学肥料。某NH4NO3溶液的pH＝4以下说法错误的是( A )
A.
NH4NO3是一种复合肥料
B．NH4NO3不能与熟石灰混合使用
C．久施NH4NO3的土壤可能被酸化
D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
【解析】
复合肥是指含有营养元素氮、磷、钾中三种或两种元素的化肥，硝酸铵中只含有氮元素，属于氮肥，故A说法错误；硝酸铵与熟石灰混合后发生反应，生成氨气降低肥效，所以不能混合使用，故B说法正确；由于硝酸铵溶液的pH＝4，显酸性，所以长期使用硝酸铵可能使土壤酸化，故C说法正确；盐溶液有的显酸性，有的显碱性，有的显中性；显酸性、碱性的盐可以使酸碱指示剂变色，故D说法正确。
10．下列各组实验方案中，不能达到实验目的的是( B )
选项
实验目的
实验方案
A
稀释浓硫酸
将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌
B
除去CO2气体中的HCl
将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
C
鉴别化肥KNO3和NH4NO3
取样，加Ca(OH)2固体混合研磨，闻气味
D
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入过量的Fe粉，充分反应后过滤
【解析】
将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，浓硫酸密度比水大，稀释时放热，故A正确；将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，二氧化碳和氯化氢均与NaOH溶液反应，故B错误；硝酸铵与Ca(OH)2反应生成有刺激性气味的气体，而硝酸钾不会，故C正确；加入过量的Fe粉，充分反应后过滤，铁与CuCl2反应生成氯化亚铁和铜，故D正确。
11．某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、NH4H2PO4、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是( C )
A．氮肥
B．磷肥
C．钾肥
D．复合肥料
12．某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量A进行如下实验：
注：K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。
据此实验可知，固体A中的物质最多有( C )
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
13．下列是农业生产中的一些思路，你认为错误的是( D )
A．将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益
B．禁止就地焚烧农作物秸秆，应回收用作制沼气等
C．农药能保护农作物但本身有毒，应按规定合理施用
D．熟石灰和碳铵(NH4HCO3)混合施用，既能改良酸性土壤又能提高土壤肥力
【解析】
农家肥和化肥混用，避免土壤板结，从而提高生产效益；焚烧农作物秸秆会产生烟尘和一氧化碳等污染空气，所以应回收用作制沼气；由于农药本身有毒，过量使用会污染环境，所以应按规定合理施用；由于熟石灰和碳铵(NH4HCO3)混合施用会放出氨气，降低肥效，故D错误。
14．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是
( B )
A．FeCl2溶液(CuCl2)——加入过量的铁粉，过滤
B．KCl固体(KClO3)——加入少量的二氧化锰，并加热
C．CO气体(CO2)——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥
D．NaCl溶液(MgCl2)——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性
15.
如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是( C )
甲
乙
A
稀硫酸和铜片
水和硝酸铵固体
B
水和氢氧化钠固体
AgNO3溶液和稀盐酸
C
双氧水和MnO2
NaOH溶液和CO2
D
Na2CO3溶液和稀硫酸
水和浓硫酸
16.为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验：
下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是( A )
A．①
酚酞 ②
稀盐酸 ③
氯化钡
B．①
酚酞 ②
稀盐酸 ③
稀盐酸
C．①
石蕊 ②
氯化钡 ③
稀盐酸
D．①
石蕊 ②
氯化钡 ③
碳酸钠
17．从玫瑰花瓣中提取的花青素(紫色)可制成酸碱指示剂，滴入到不同几种溶液中颜色变化如下表，结合表中信息回答：
试剂
NaCl溶液
盐酸
NaHCO3溶液
NH4Cl溶液
NaOH溶液
颜色
紫
红
蓝
红
蓝
(1)NH4Cl溶液呈__酸性__(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用作化肥长期施用的结果是__使土壤酸化、板结(写出其中之一即可)__。
(2)向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na＋、K＋、Fe3＋、NH、NO、SO中的____Fe3＋、NH__(填离子符号)。
(3)胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__(用化学方程式表示)。
18．“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组模仿“飞花令”游戏规则，进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是：从同一物质开始进行转化，接龙物质不能重复且必须含有指定元素，以转化路径长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的过程记录如下(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。
(1)指定元素：氢元素
起始物质：HCl
比赛胜者：乙同学
甲同学：HCl→H2O
乙同学：HCl→H2O→□
乙同学在方框中应填物质的化学式是__Ca(OH)2__(写一种即可)。
(2)指定元素：钡元素
起始物质：BaO
比赛胜者：丁同学
丙同学：BaO→Ba(OH)2→BaSO4
下列能使丁同学获胜的方案有__BC__(填字母)。
A．BaO→BaSO4→Ba(OH)2→BaCO3
B．BaO→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
C．BaO→Ba(OH)2→BaCO3→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
D．BaO→BaCl2→BaCO3→Ba(NO3)2→Ba(OH)2→BaSO4
19．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。AB段对应的实验现象是__产生气泡__，在C点时溶液中的溶质是__氯化钠和氯化钙__。
【解析】
加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应生成沉淀，最后到达D点说明已经反应完了，据此分析解答。
20．铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2。兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如图：
[已知：Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4；SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应]
(1)操作①的名称是__过滤__。
(2)溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在__硫酸铁、硫酸亚铁__。
(3)上述流程中生成固体c的化学方程式
__FeSO4＋Na2CO3===Na2SO4＋FeCO3↓__。
【解析】
(1)操作①的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离。(2)溶液A中的溶质除
H2SO4外，还存在硫酸铁和硫酸亚铁，是因为加入的是过量的稀硫酸，即完全反应后硫酸有剩余，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，因此溶液中还含有硫酸铁和硫酸亚铁。(3)上述流程中生成的固体c是碳酸亚铁，因为硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式：FeSO4＋Na2CO3===Na2SO4＋FeCO3↓。
21．氯化镁是一种重要的化工原料，同学们在实验室对其开展了一系列研究。
课题1：选择制取氯化镁的原料
【查阅资料】
①
全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示：
离子
Cl－
Na＋
Mg2＋
Ca2＋
K＋
其他
含量
55.06%
30.61%
3.69%
1.15%
1.10%
……
②
工业生产中海水或卤水(海水晒盐后的剩余溶液)都可以作为制取氯化镁的原料。
【交流讨论】
同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁。你认为他们的理由是__卤水中氯化镁含量高__。
课题2：由卤水制取氯化镁
同学们设计如下图所示方案，从卤水中提取氯化镁。
(1)溶液X的名称是__盐酸__。
(2)部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是__氯化钠、氯化钾和氯化钙(三者缺一不可，也可混有其他合理杂质)__。
课题3：测定氯化镁产品的纯度(氯化镁的质量分数)
同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定。
【实验步骤】
①
称取9.5g氯化镁样品放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液；
②
向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；
③
充分反应后，过滤；
④
……
⑤
向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸(密度为
1.07g·mL－1)，并__利用玻璃棒搅拌或摇晃或振荡____，当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现，停止加入稀硫酸；
⑥
计算氯化镁样品的纯度。
【问题讨论】
(1)为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是__稀硫酸反应最后的体积(或稀硫酸反应前后的质量，或加入酚酞后混合溶液质量与反应后混合溶液质量或稀硫酸的体积等)__。
(2)若缺少步骤④，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤④的操作是__用水充分洗涤滤渣，并将洗涤液与滤液合并__。
22．对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0
g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图1所示(假定杂质不参加反应)。
已知：K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl。
(1)20.8g
BaCl2溶液中所含溶质的质量为__2.08__g。
(2)通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明？(写出计算过程)
解：由图可知生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g，设2.0
g样品中硫酸钾的质量为x。
K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl
174
233
x
2.33g
＝
解得x＝1.74g，2.0g样品中硫酸钾的质量分数为×100%＝87.0%，87.0%>86.0%，故该钾肥中K2SO4的质量分数符合图2的包装说明。
答：该钾肥中K2SO4的质量分数符合图2的包装说明。
23．大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。
(1)取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗滴加盐酸(化学反应方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，杂质不参加反应)，产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是__硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，它会包裏在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触，从而使反应中止__。
(2)反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克。实验后，根据实验数据绘制了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b计算出大理石样品中碳酸钙的质量__5__g__。
(3)请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数__18.25%__。
(4)计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是__盐酸浓度越大，挥发性越强，挥发出的氯化氢气体被吸收装置吸收，导致二氧化碳测量值偏大，对结果有较大影响__。
【解析】
(1)如果用硫酸，硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，它会包裏在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触，从而使反应中止；(2)(3)反应后，吸收装置增加的质量就是碳酸钙反应生成二氧化碳的质量，设碳酸钙的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y。
CaCO3
＋
2HCl
===CaCl2
＋H2O＋CO2↑
100
73
44
x
y
2.2g
＝ x＝5g，所以大理石样品中碳酸钙的质量为5g。
＝ y＝3.65g
据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以，加入盐酸的总质量为17.8g＋2.2g＝20g，实验中所用盐酸的溶质质量分数为3.65g÷20g×100%＝18.25%；(4)盐酸浓度越大，挥发性越强，挥发出的氯化氢气体被吸收装置吸收，导致二氧化碳测量值偏大，对结果有较大影响。
1．下列有关化肥或农药的叙述错误的是( A )
A．硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元素是氮和硫
B．氯化铵和磷矿粉从外观即可区分
C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
D．化肥和农药施用不当，会对环境造成污染
【解析】
A．硫酸铵属于氮肥，所含的营养元素是氮，错误；B.氯化铵是白色的，而磷矿粉是灰色的，故从外观即可区分，正确；C.农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，正确；D.化肥和农药施用不当，会对环境造成污染，正确；故选A。
2．为除去粗盐中的泥沙、Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①
过滤 ②
加过量的氢氧化钠溶液 ③
加适量盐酸 ④
加过量的碳酸钠溶液 ⑤
加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是( C )
A．④⑤②①③
B．②④⑤①③
C．②⑤④①③
D．⑤②④③①
【解析】
为除去粗盐中的泥沙、Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，可将粗盐溶于水，先加入过量的氢氧化钠溶液，除去镁离子，再加入过量的氯化钡溶液，除去硫酸根离子，接着加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的氯化钡，此时进行过滤除去不溶性杂质，最后向滤液中加入适量的稀盐酸，盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即可得纯净的氯化钠溶液。
3．利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是( C )
A.
②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性
B．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸
C．⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸
D．⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液
【解析】
A．②处有气泡，③处无现象，说明锌比氢活泼，铜没有氢活泼，则可判断锌比铜活泼，故正确；B.稀盐酸可以使石蕊试液变色，可以与锌反应生成氢气，可以与氧化铁反应，溶液变为黄色，可以与大理石反应生成二氧化碳气体，故M可能是稀盐酸，故正确；C.稀硫酸与碳酸钙反应，生成的硫酸钙微溶，覆盖在大理石表面，使酸不能与大理石接触，从而使反应中止，则M不可能为稀硫酸，故错误；D.酸与氢氧化钠反应有热量放出，故⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液，故正确。
4．下列实验操作能达到实验目的的是( C )
选项
实验目的
实验操作
A
检验二氧化碳中混有的少量氧气
将带火星的木条伸入混合气体中
B
除去碳酸钠固体中混有的氯化钠
加入足量的稀盐酸，蒸发结晶
C
比较相同条件下肥皂水和稀氨水碱性强弱
分别用玻璃棒蘸取试样，滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
D
探究氢氧化钠溶液和稀硫酸是否恰好完全反应
向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液
【解析】
A．二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故二氧化碳气体中混有少量的氧气不能使带火星的木条复燃，故不能检验二氧化碳气体中是否混有氧气，故错误；B.碳酸钠可以与稀盐酸反应生成氯化钠，该方法除去了碳酸钠，而没有除去氯化钠，故错误；C.pH试纸可以测定肥皂水和稀氨水的碱性强弱，具体方法是分别用玻璃棒蘸取试样，滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，故可以达到实验目的，故正确；D.无色酚酞溶液遇碱性物质变为红色，遇酸性和中性物质均不变色，故不能确定稀硫酸是否过量，故错误。
5．(多选)相等质量的氯化钠、氯化钾、氯化钙，分别与质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液反应，生成沉淀质量(用各物质化学式表示)的大小关系有下列几种猜测，其中正确的是
( AB )
A.
NaCl＝
KCl＝CaCl2
B．CaCl2
＝NaCl>KCl
C．CaCl2>NaCl＝KCl
D．NaCl>CaCl2>KCl
【解析】
(1)若硝酸银的量不足，氯化钠、氯化钾、氯化钙都有剩余，则生成氯化银的质量与硝酸银中的银有关，质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液中含银量相等，故三者生成氯化银的质量相等；(2)若硝酸银足量，氯化钠、氯化钾、氯化钙都反应结束，则沉淀的量与氯离子有关。相等质量的氯化钠、氯化钾、氯化钙，氯化钙中氯元素质量分数最大，生成的氯化银质量最大，氯化钾中氯元素质量分数最小，生成的最少；(3)若硝酸银和部分物质反应完全，因为硝酸银质量一定，故消耗三种物质的质量CaCl2＝NaCl>KCl。
6．硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石(主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)制备硅酸钠(Na2SiO3)的流程如下：
资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应。
请回答下列问题：
(1)“研磨”的目的是__使溶解或者反应更快更彻底__。
(2)检验“洗涤a”已洗净的方法是__取过滤得到的清液滴入氯化钡溶液，无明显现象__。
(3)“酸浸”的化学方程式为__CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O__。
(4)“碱浸”的化学方程式为__SiO2＋2NaOH===H2O＋Na2SiO3__。
(5)
“操作a”包含蒸发浓缩、__降温结晶__、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。
【解析】
(1)由于反应物之间接触越充分反应越快，同时颗粒越小，溶解也就越快，所以“研磨”的目的是使溶解或者反应更快更彻底。(2)检验“洗涤a”已洗净就是说固体表面洗涤液中没有碳酸钠和硫酸钠，所以就是检验是否有残留的碳酸钠和硫酸钠，方法是：取过滤得到的清液滴入氯化钡溶液，无明显现象。(3)“酸浸”是除去氧化铜，是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，对应的化学方程式为CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。(4)“碱浸”是二氧化硅和氢氧化钠反应，生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH===H2O＋Na2SiO3。(5)“操作a”包含蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。
7．在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小科发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白沉淀。
【提出问题】
灰白色沉淀是什么物质？
【提出猜想】
小科在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：
①
镁；②
氯化镁；③
氢氧化镁；④
碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。
老师肯定了小科的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。
【实验探究】
步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。
步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。
步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。
步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
【实验反思及结论】
(1)从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的__不饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)从步骤三可知，该沉淀中没有__Mg__。
(3)步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了__洗去滤渣表面的氯化镁，防止氯化镁干扰后续实验__。
(4)根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有__Mg(OH)Cl__。
【解析】
(1)从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液中能够继续溶解氯化镁，滤液是氯化镁的不饱和溶液。(2)从步骤三可知，该沉淀中没有镁，因为如果还有镁，则镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，过程中会产生气泡。(3)步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了除尽滤渣表面的氯化镁，防止对检验碱式氯化镁产生影响。(4)根据实验探究可知，取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，是因为稀硝酸和碱式氯化镁反应生成氯化镁等物质，氯化镁和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，因此该反应产生的灰白色沉淀中一定含有碱式氯化镁。
8．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。
(1)查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定，其他成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式：
HCl＋NaHCO3===NaCl＋__H2O__＋CO2↑。
(2)配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和__量筒、玻璃棒__。
(3)向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再逐滴加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入NaHCO3溶液的质量/g
40
40
40
40
40
反应后溶液的总质量/g
138.9
177.8
216.7
255.6
295.6
试分析计算下列问题：
①
第一次实验时，所加NaHCO3溶液中溶质质量是多少克？
第一次反应时，碳酸氢钠溶液中溶质质量为2.1克。
②
该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。
【解析】
(1)据质量守恒定律可知：反应前后原子的种类、个数不变，所以反应的方程式为HCl＋NaHCO3===NaCl＋
H2O
＋CO2↑。(2)配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、量筒和玻璃棒。(3)由表格中数据可知，第一次至第四次加入的NaHCO3都完全反应，加至第四次时，盐酸和碳酸氢钠刚好完全反应，生成二氧化碳的总质量为4.4g，设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，洁厕灵中HCl的质量为y。
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
84
36.5
44
x
y
4.4g
＝ x＝8.4g
第一次反应中，碳酸氢钠溶液中溶质质量为
8．4g÷4＝2.1g；
＝ y＝3.65g
该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为
3.65g÷100g×100%＝3.65%。
9．为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验：
①
取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143.5g
AgCl固体；
②
另取原混合溶液各200g，与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表。
实验组别
一
二
三
四
五
混合溶液质量/g
200
200
200
200
200
铁屑质量/g
6
9
12
15
18
析出铜的质量/g
6.4
9.6
m
16
16
请分析计算：
(1)表中第三组实验的m值为__12.8__。
(2)第__四__组实验恰好完全反应。
(3)铁屑中铁的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)
解：设参加反应的铁的质量为a。
Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2
56
64
a
16g
＝ a＝14g
w(Fe)＝×100%＝×100%≈93.3%。
答：铁屑中铁的质量分数为93.3%。
(4)原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)
解：设参加反应的氯化铜的质量为x，生成氯化银的质量为y，参加反应的氯化亚铁的质量为z。
Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2
135
64
x
16g
＝ x＝33.75g
2AgNO3＋CuCl2===Cu(NO3)2＋2AgCl↓
135
287
33.75
g
y
＝ y＝71.75g
m＝m总－m1＝143.5g－71.75g＝71.75g
2AgNO3＋FeCl2===Fe(NO3)2＋2AgCl↓
127
287
z
71.75g
＝ z＝31.75g
w(FeCl2)＝×100%＝×100%≈15.9%
答：原混合溶液中FeCl2的质量分数为15.9%。第8讲 常见的化合物(二) 盐和化肥
课标要求
考试细则
【课程内容】说出某些常见的盐(如食盐、纯碱、碳酸钙等)的性质及用途。【活动建议】调查氮肥的种类及使用情况。
1.重要的盐(1)说出盐的含义及主要化学性质。(2)概述食盐、纯碱、碳酸钙的主要性质及用途。(3)知道一些常见盐的检验方法。2.化学肥料中的有效元素(N、P、K)列举植物所需要的常见的几种有效元素，描述它们与植物生长的关系。
一、
重要的盐
1．盐的定义：盐是指由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。
2．盐的化学性质
(1)溶液酸碱性：大部分盐溶液呈中性；少数盐溶液呈碱性，如碳酸钠；少数盐溶液呈酸性，如氯化铵。
(2)与酸反应。
(3)与某些碱反应。
(4)与某些盐反应。
(5)与某些金属反应(反应物中盐要可溶，参加反应的金属比盐中金属的活动性强，K、Ca、Na外)
3．常见的盐
名称
氯化钠
硫酸铜
碳酸钙
碳酸钠
化学式
NaCl
CuSO4
CaCO3
Na2CO3
俗称或主要成分
食盐的主要成分
\
大理石、石
灰
石
的
主
要成分
纯碱、苏打
物理性质
白色固体，易溶于水，溶解度受温度影响小
白色固体，易溶于水，溶液为蓝色，有毒
白色固体，不溶于水
白色固体，易溶于水
化学性质
水溶液呈中性；与某些盐反应：AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O；CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu；CuSO4＋2NaOH
===
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
与酸反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；高温分解：CaCO3CaO＋CO2↑
水溶液显碱性；与酸反应：Na2CO3＋2HCl===
2NaCl＋H2O＋CO2↑；与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2
===CaCO3↓＋2NaOH
用途
作调味剂和防腐剂；配制生理盐水；重要的化工原料
制作波尔多液
重要的建筑材料；用作补钙剂；用于实验室制取二氧化碳
制烧碱；广泛用于玻璃、纺织、造纸等工业
难点解析：碳酸钠的工业制取：侯德榜的“侯氏制碱法”。制碱过程：向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小苏打(在该溶液中难溶)和NH4Cl，其反应的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===
NaHCO3↓＋NH4Cl。过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
4．复分解反应
(1)定义：在溶液中，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
(2)特点：仅相互交换成分，无元素化合价的变化。
(3)实质：离子之间相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
(4)发生的条件
反应类型
反应物条件
生成物条件
酸＋金属氧化物―→盐＋水
酸的酸性较强
应具备下列条件之一：①
有沉淀生成；②
有气体放出；③
有水生成
碱＋盐―→新碱＋新盐
二者都可溶
盐1＋盐2―→新盐1＋新盐2
二者都可溶
酸＋盐―→新酸＋新盐
盐可溶或难溶，酸可溶
酸＋碱―→盐＋水
一者可溶即可
5．CO或HCO、NH的检验
离子
检验方法
现象
CO或HCO
滴加稀盐酸，将放出的气体通入澄清石灰水中
有无色无味的气体放出，气体能使澄清石灰水变浑浊
NH
加入少量碱液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
有刺激性气味气体放出，试纸变蓝
难点解析：Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法
(1)Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均呈碱性，不能用无色酚酞鉴别。
(2)NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，而Na2CO3受热不分解，可用此性质鉴别两者。
(3)Na2CO3能与CaCl2、BaCl2溶液反应生成白色沉淀。NaHCO3不与上述物质的水溶液反应生成白色沉淀，因此可用CaCl2、BaCl2溶液鉴别两者。
二、
化肥
种类
常用化肥
作用
氮肥
尿素、氯化铵、硝酸铵、碳酸氢铵等
促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
磷肥
磷矿粉、过磷酸钙等
促进植物生长，增强抗寒、抗旱能力
钾肥
硫酸钾、氯化钾等
促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力
复合肥
硝酸钾、磷酸二氢铵等
同时供给几种养分，有效成分高
1．(2018·杭州)某化工厂利用含有1%～2%BaCO3的废料制取BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸，且不与稀盐酸反应)。其部分流程如下：
滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba2＋含量达到规定标准才能作为固体废弃物处理，检验Ba2＋的试剂可用__稀硫酸(或Na2SO4、或可溶性硫酸盐)__，洗涤滤渣的主要目的是__防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境的污染__。
【试题解析】
检验
Ba2＋需要用到可溶性硫酸盐或者稀硫酸；反应的原理是Ba2＋＋SO===BaSO4↓，生成不溶于水、也不溶于酸的白色沉淀硫酸钡。洗涤滤渣的主要目的是充分回收
BaCl2，并且使废弃物达到处理标准。
【命题意图】
本试题以流程图的形式综合考查了盐的化学性质，离子的检验，信息获取应用的能力，同时落实了环境保护的意识。需要一定的流程阅读能力，会分析每一步操作的目的，描述滤渣洗涤的目的时语言要准确到位。
2．(2017·杭州)测定BaCl2·xH2O中结晶水数目的过程如图所示：
(1)写出此过程中生成沉淀的化学方程式：__BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl__。
(2)在灼烧过程中，如果空气不充足、温度过高，会有部分沉淀物质转化为BaS，这会使x的测定结果__偏高__(选填“偏低”“偏高”或“不变”)。
【试题解析】
(1)根据流程图提供的信息可知生成沉淀的反应为
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl。
(2)在灼烧过程中，如果空气不充足、温度过高，会有部分沉淀物质转化为BaS，这会使沉淀质量减小，导致根据沉淀质量计算得出氯化钡的质量偏小，样品质量不变，则测定的水的质量偏高，根据晶体化学式BaCl2·xH2O列出比例式：208/18x＝m(BaCl2)/m(H2O)，测得的x偏高。
【命题意图】
本试题以流程图的形式综合考查了物质组成的测定，正确书写化学方程式，对实验出现的误差导致的结果进行分析。分子式的确定是学生学习的难点，误差分析更是需要在了解实验原理的情况下进行定量分析，需要学生具备扎实的基础，清晰的分析思路。
3．(2016·杭州)小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀。则残留液中有大量的( C )
A．硫酸钠
B．碳酸钠
C．硫酸
D．氯化钠
【试题解析】
在简易灭火器中一种酸和饱和碳酸钠溶液反生了反应，此两种物质反应后的残留液包括两者反应的生成物和过量的反应物。反应结束后对瓶中残留液进行了如下实验：在试管中滴入石蕊试液显红色，说明残留液呈酸性，残留液中有过量的酸。从实验在另一试管中滴入BaCl2有白色沉淀生成说明溶液中含有硫酸根(这里不可能是碳酸根，因为溶液中酸过量，碳酸根已经没有了)，可判断这种常见的酸是硫酸，所以溶液中有过量的硫酸和反应生成的硫酸钠。
【命题意图】
本试题以教材中简易酸碱灭火器为背景，综合考查了常见的盐化学性质，根据关键现象比如指示剂的显色情况、沉淀情况推断溶液的溶质成分，不溶于酸的沉淀(硫酸钡、氯化银)的熟练掌握并能灵活运用分析推理。考查内容虽然基础，却体现出了化学分析推理的精髓。
4．(2014·杭州)往一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末(不考虑溶液体积变化)，直至过量。如图，横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示( C )
A．生成沉淀的质量
B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量
D．溶液的pH
【试题解析】
A选项，一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量，产生碳酸钡的质量应该先逐渐增加，而后不变，故A错误；B、溶液中溶剂没有参加反应，也没有产生，应该不变，故B错误；C选项，一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量，根据化学反应中反应物生成物之间的质量比可以知道生成碳酸钡沉淀的质量大于加入的碳酸钠粉末的质量，所以溶液中溶质的质量先减小；当一定质量的氢氧化钡溶液反应完，碳酸钠粉末过量所以溶质质量变大，故C正确；D选项，一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量，反应的实质是钡离子与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，而氢氧根离子并没有参加反应，所以溶液的pH基本不变，故D错误。
【命题意图】
本试题以学生熟悉的碳酸钠和氢氧化钡的反应为背景，结合图像综合考查了生成物质量的变化，溶液成分中溶剂质量、溶质质量的分析，溶液pH值的变化。需要学生正确书写化学方程式之后，进行进一步关于溶质质量变化的定量分析。考查知识点综合应用能力，需要一定的计算分析能力。
5．(2013·杭州)亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3(亚硫酸钠)溶液呈碱性，BaSO3(亚硫酸钡)是白色难溶于水的固体。工业上常用NaOH来吸收SO2气体。现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液[已知Ba(NO3)2溶液呈中性]、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤：
(1)取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解。
(2)取少量该样品溶液于试管中。
(3)往试管中逐滴加入__硝酸钡溶液__，到__不再产生沉淀__时，停止加入。
(4)后续实验的操作是__取上层清液，用pH试纸测定溶液的酸碱性__。若观察到__溶液呈中性__，则NaOH已完全反应。
【试题解析】
根据题中信息可以知道，二氧化硫和氢氧化钠反应生成的亚硫酸钠呈碱性，而氢氧化钠也呈碱性，所以在这里若验证氢氧化钠的存在必须先除去亚硫酸钠，根据所给的试剂可以知道应该选择只能和亚硫酸钠反应而不能和氢氧化钠反应的物质，所以应该向试管中加入硝酸钡溶液，到不再产生沉淀时停止滴加；为了证明氢氧化钠是否存在，应该取步骤(3)中的上层清液，然后用pH试纸测定溶液的酸碱性，若测得溶液呈中性，则说明氢氧化钠已完全反应。
【命题意图】
本试题以测定“吸收SO2一段时间后的NaOH样品”成分为背景，要求学生根据提供的信息“Na2SO3(亚硫酸钠)溶液呈碱性，BaSO3(亚硫酸钡)是白色难溶于水的固体”，以及提供的试剂，迁移氢氧化钠变质程度探究的方案，根据实验结论推测相应的实验现象。本题既考查学生对题中发生的化学反应的分析能力，又考查了实验方法的理解能力。第
8讲 常见的化合物(二) 盐和化肥
1．下列物质的名称、俗称与用途对应正确的是( )
物质名称
俗称
用途
A
碳酸钠
火碱
制造玻璃
B
碳酸氢钠
苏打
焙制糕点
C
氢氧化钙
消石灰
改良酸性土壤
D
甲醛溶液
福尔马林
长期保鲜食品
2．下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是( )
A.
Na2CO3溶液
B．MgCl2溶液
C．Ba(NO3)2溶液
D．酚酞溶液
3．对化学反应A＋B―→C＋D的下列说法中正确的是( )
A．若A是稀硫酸，则生成物中一定有水
B．若C、D是盐和水，则A、
B不一定是酸和碱
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、
D不可能是两种沉淀
D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
4．下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是( )
A.
Mg2＋、NO
B．Na＋、CO
C．K＋、OH－
D．Ba2＋、Cl－
5．下列属于复合肥料的是( )
A.
KNO3
B．NH4HCO3
C．Ca(H2PO4)2
D．K2SO4
6．为了增强水稻的抗病虫害和抗倒伏能力，应施用的一种化学肥料是( )
A.
KCl
B．CO(NH2)2
C．Ca(H2PO4)2
D．NH4Cl
7．在pH＝3的溶液中，下列离子可以大量共存的是( )
A.
Cu2＋
K＋ NO
B．Ag＋ Na＋ Cl－
C．Na＋
Ba2＋
OH－
D．K＋
Ba
2＋ SO
8．某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验。下列有关说法错误的是( )
A.
X为BaCl2溶液
B．Y为Na2CO3溶液
C．Z为稀盐酸
D．步骤②与④可交换
9.
NH4NO3是一种化学肥料。某NH4NO3溶液的pH＝4以下说法错误的是( )
A.
NH4NO3是一种复合肥料
B．NH4NO3不能与熟石灰混合使用
C．久施NH4NO3的土壤可能被酸化
D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
10．下列各组实验方案中，不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
稀释浓硫酸
将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌
B
除去CO2气体中的HCl
将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
C
鉴别化肥KNO3和NH4NO3
取样，加Ca(OH)2固体混合研磨，闻气味
D
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入过量的Fe粉，充分反应后过滤
11．某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、NH4H2PO4、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是( )
A．氮肥
B．磷肥
C．钾肥
D．复合肥料
12．某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量A进行如下实验：
注：K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。
据此实验可知，固体A中的物质最多有( )
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
13．下列是农业生产中的一些思路，你认为错误的是( )
A．将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益
B．禁止就地焚烧农作物秸秆，应回收用作制沼气等
C．农药能保护农作物但本身有毒，应按规定合理施用
D．熟石灰和碳铵(NH4HCO3)混合施用，既能改良酸性土壤又能提高土壤肥力
14．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是
( )
A．FeCl2溶液(CuCl2)——加入过量的铁粉，过滤
B．KCl固体(KClO3)——加入少量的二氧化锰，并加热
C．CO气体(CO2)——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥
D．NaCl溶液(MgCl2)——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性
15.
如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是( )
甲
乙
A
稀硫酸和铜片
水和硝酸铵固体
B
水和氢氧化钠固体
AgNO3溶液和稀盐酸
C
双氧水和MnO2
NaOH溶液和CO2
D
Na2CO3溶液和稀硫酸
水和浓硫酸
16.为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验：
下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是( )
A．①
酚酞 ②
稀盐酸 ③
氯化钡
B．①
酚酞 ②
稀盐酸 ③
稀盐酸
C．①
石蕊 ②
氯化钡 ③
稀盐酸
D．①
石蕊 ②
氯化钡 ③
碳酸钠
17．从玫瑰花瓣中提取的花青素(紫色)可制成酸碱指示剂，滴入到不同几种溶液中颜色变化如下表，结合表中信息回答：
试剂
NaCl溶液
盐酸
NaHCO3溶液
NH4Cl溶液
NaOH溶液
颜色
紫
红
蓝
红
蓝
(1)NH4Cl溶液呈____(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用作化肥长期施用的结果是____。
(2)向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na＋、K＋、Fe3＋、NH、NO、SO中的_____(填离子符号)。
(3)胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是____(用化学方程式表示)。
18．“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组模仿“飞花令”游戏规则，进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是：从同一物质开始进行转化，接龙物质不能重复且必须含有指定元素，以转化路径长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的过程记录如下(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。
(1)指定元素：氢元素
起始物质：HCl
比赛胜者：乙同学
甲同学：HCl→H2O
乙同学：HCl→H2O→□
乙同学在方框中应填物质的化学式是____(写一种即可)。
(2)指定元素：钡元素
起始物质：BaO
比赛胜者：丁同学
丙同学：BaO→Ba(OH)2→BaSO4
下列能使丁同学获胜的方案有____(填字母)。
A．BaO→BaSO4→Ba(OH)2→BaCO3
B．BaO→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
C．BaO→Ba(OH)2→BaCO3→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
D．BaO→BaCl2→BaCO3→Ba(NO3)2→Ba(OH)2→BaSO4
19．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。AB段对应的实验现象是____，在C点时溶液中的溶质是____。
20．铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2。兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如图：
[已知：Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4；SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应]
(1)操作①的名称是____。
(2)溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在____。
(3)上述流程中生成固体c的化学方程式
____。
21．氯化镁是一种重要的化工原料，同学们在实验室对其开展了一系列研究。
课题1：选择制取氯化镁的原料
【查阅资料】
①
全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示：
离子
Cl－
Na＋
Mg2＋
Ca2＋
K＋
其他
含量
55.06%
30.61%
3.69%
1.15%
1.10%
……
②
工业生产中海水或卤水(海水晒盐后的剩余溶液)都可以作为制取氯化镁的原料。
【交流讨论】
同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁。你认为他们的理由是____。
课题2：由卤水制取氯化镁
同学们设计如下图所示方案，从卤水中提取氯化镁。
(1)溶液X的名称是____。
(2)部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是____。
课题3：测定氯化镁产品的纯度(氯化镁的质量分数)
同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定。
【实验步骤】
①
称取9.5g氯化镁样品放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液；
②
向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；
③
充分反应后，过滤；
④
……
⑤
向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸(密度为
1.07g·mL－1)，并______，当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现，停止加入稀硫酸；
⑥
计算氯化镁样品的纯度。
【问题讨论】
(1)为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是____。
(2)若缺少步骤④，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤④的操作是____。
22．对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0
g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图1所示(假定杂质不参加反应)。
已知：K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl。
(1)20.8g
BaCl2溶液中所含溶质的质量为____g。
(2)通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明？(写出计算过程)
23．大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。
(1)取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗滴加盐酸(化学反应方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，杂质不参加反应)，产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是____。
(2)反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克。实验后，根据实验数据绘制了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b计算出大理石样品中碳酸钙的质量____。
(3)请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数____。
(4)计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是____。
1．下列有关化肥或农药的叙述错误的是( )
A．硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元素是氮和硫
B．氯化铵和磷矿粉从外观即可区分
C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
D．化肥和农药施用不当，会对环境造成污染
2．为除去粗盐中的泥沙、Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①
过滤 ②
加过量的氢氧化钠溶液 ③
加适量盐酸 ④
加过量的碳酸钠溶液 ⑤
加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是( )
A．④⑤②①③
B．②④⑤①③
C．②⑤④①③
D．⑤②④③①
3．利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是( )
A.
②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性
B．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸
C．⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸
D．⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液
4．下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
检验二氧化碳中混有的少量氧气
将带火星的木条伸入混合气体中
B
除去碳酸钠固体中混有的氯化钠
加入足量的稀盐酸，蒸发结晶
C
比较相同条件下肥皂水和稀氨水碱性强弱
分别用玻璃棒蘸取试样，滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
D
探究氢氧化钠溶液和稀硫酸是否恰好完全反应
向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液
5．(多选)相等质量的氯化钠、氯化钾、氯化钙，分别与质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液反应，生成沉淀质量(用各物质化学式表示)的大小关系有下列几种猜测，其中正确的是
( )
A.
NaCl＝
KCl＝CaCl2
B．CaCl2
＝NaCl>KCl
C．CaCl2>NaCl＝KCl
D．NaCl>CaCl2>KCl
6．硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石(主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)制备硅酸钠(Na2SiO3)的流程如下：
资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应。
请回答下列问题：
(1)“研磨”的目的是____。
(2)检验“洗涤a”已洗净的方法是____。
(3)“酸浸”的化学方程式为____。
(4)“碱浸”的化学方程式为____。
(5)
“操作a”包含蒸发浓缩、____、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。
7．在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小科发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白沉淀。
【提出问题】
灰白色沉淀是什么物质？
【提出猜想】
小科在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：
①
镁；②
氯化镁；③
氢氧化镁；④
碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。
老师肯定了小科的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。
【实验探究】
步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。
步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。
步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。
步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
【实验反思及结论】
(1)从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)从步骤三可知，该沉淀中没有____。
(3)步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了____。
(4)根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有____。
8．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。
(1)查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定，其他成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式：
HCl＋NaHCO3===NaCl＋____＋CO2↑。
(2)配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和____。
(3)向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再逐滴加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入NaHCO3溶液的质量/g
40
40
40
40
40
反应后溶液的总质量/g
138.9
177.8
216.7
255.6
295.6
试分析计算下列问题：
①
第一次实验时，所加NaHCO3溶液中溶质质量是多少克？
②
该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
9．为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验：
①
取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143.5g
AgCl固体；
②
另取原混合溶液各200g，与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表。
实验组别
一
二
三
四
五
混合溶液质量/g
200
200
200
200
200
铁屑质量/g
6
9
12
15
18
析出铜的质量/g
6.4
9.6
m
16
16
请分析计算：
(1)表中第三组实验的m值为____。
(2)第____组实验恰好完全反应。
(3)铁屑中铁的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)
(4)原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)
