第14讲 化学实验基本操作
课标要求
考试细则
【课程内容】1.初步学会混合物分离技能(过滤、蒸发、结晶和纸层析等)。2.能进行溶质质量分数的简单计算，初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。3.初步学习在实验室制取氧气和二氧化碳。4.初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性。【活动建议】1.自制蒸馏水。2.调查和评价饮用水净化的方法。3.了解溶液浓度在日常生活中的应用(如衣物洗涤)，并根据实验了解饱和溶液的意义与配制(例如制作咸蛋)。4.观察活性炭和明矾的净水作用。5.粗盐的提纯。6.测定土壤的酸碱性，观察其对植物生长发育的影响。7.自制酸碱指示剂。8.测定常见溶液、几种果汁、食品、人体汗液的酸碱性。
1.按要求配制溶液，说明有关配制方案。2.学会混合物分离的主要方法(过滤、蒸发)及操作要点。3.说出实验室制备、收集二氧化碳的原理、装置及主要步骤。4.会测定溶液的酸碱性和溶液的酸碱度。
一、
药品的取用
1．取用原则
(1)三不原则：不接触(不能用手直接接触药品)、不凑闻(不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味)、不品尝(不能品尝任何药品)。
(2)处理原则：实验中用剩的药品既不能放回原瓶，也不能倒掉，应交还实验室。
(3)节约原则：应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量取用，液体一般取1～2
mL，固体只需铺满试管底部即可。
2．固体药品的取用：取用块状固体用镊子，操作为“一横二放三慢竖”；取用粉末状固体用药匙(或纸槽)，操作为“一斜二送三直立”。
3．液体药品的取用
(1)倾倒液体：标签向手心、瓶塞倒放、试剂瓶口与试管口要紧挨在一起。
(2)取用少量液体用胶头滴管。胶头滴管操作要求：“竖直、相离”原则，竖直悬滴，不能伸入容器内，不接触容器内壁。
难点解析：①
取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，污染试剂或腐蚀橡胶胶帽。
②
不要把滴管放在实验台上或其他地方，以免污染滴管。
③
严禁用未经清洗的滴管再吸取其他试剂(滴瓶上的滴管不用清洗)。
(3)量取一定量液体用量筒。量筒规格选取应略大于所量体积，如取用80mL液体，应选用100
mL规格量筒。量筒使用时应放水平桌面上，视线与凹液面最低处相水平。量筒不能作为配制溶液的容器。
二、
固体药品的称量
固体药品的称量(天平的使用)
称量前：先调零，检查天平是否平衡(游码归零，指针在刻度盘中央)。
称量时：a.药品应放在左盘，砝码应放在右盘，即：“左物右码”。b.(干燥)药品不能直接放在托盘上称量，应放在纸上称量。有腐蚀性或易潮解的药品(如氢氧化钠固体)要用玻璃器皿盛放。用托盘天平称量物体时，一般精确到小数点后一位。
三、
物质的加热
(1)酒精灯用火柴点燃；灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。加热时用酒精灯外焰加热。
(2)给固体加热：药品均匀平铺在试管底部，试管口略向下倾斜(防止水倒流引起试管破裂)，试管夹或铁夹应夹在试管的中上部。
(3)给液体加热：试管内液体不能超过容积的三分之一，并且试管口不能朝向人；用试管夹夹试管时必须从底部往上套，夹好后手不能按在试管夹的短柄上；加热试管内液体时试管向上倾斜45°。
四、
物质的分离
1．过滤
(1)应用：适用于不溶于液体的固体与液体的分离。
(2)仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台(带铁圈)。
(3)操作要点“一贴二低三靠”。“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”：滤纸边缘低于漏斗口，漏斗内液体的液面要低于滤纸的边缘；“三靠”：
倾倒液体时烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸一边，漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁。过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因：倾倒液体时液面高于滤纸边缘；滤纸破损。
2．蒸发
(1)应用：浓缩或蒸干溶液得到固体。
(2)仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。
(3)操作要点：在蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，以免液滴飞溅。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。移开热的蒸发皿时应用坩埚钳夹持，并将其放在石棉网上。用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移到指定容器内。
五、
配制一定溶质(固体)质量分数的溶液
1．仪器：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。
2．装置及实验步骤
计算(水的质量换算成体积，水的密度为1
g/cm3)，称量和量取，溶解，装瓶贴标签。
六、
仪器的装配(装置气密性的检查)
(1)手握法：将导管一端浸入水中，用手捂容器外壁，导管口有气泡冒出，松开手后形成一段稳定的水柱，则表明装置气密性良好。
(2)液封法：关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，使长颈漏斗中液面高于锥形瓶中的液面，若一段时间后长颈漏斗中液面不下降，则表明装置气密性良好。
难点解析：为了形成一定的气压差而产生明显的现象，压强差主要来自两方面：一是温度的变化引起气体体积的变化，二是利用外力压强差。
例：下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是( )
①
②
③
④
A．对装置①，双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面
B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变
C．对装置③，长导管内形成一段水柱
D．对装置④，上下移动a管后，a、b两端液面仍相平
解析：用双手捂住试管，等于给试管中的空气加热，空气受热膨胀，所以在导管口产生气泡，松手后导管下端口形成一段水柱，故①不漏气。关闭弹簧夹，往长颈漏斗口处倒水，使锥形瓶中空气压缩，瓶内压强增大，在长颈漏斗内形成水柱，液柱高度不变或液面高度不变，故②气密性好。用双手捂住烧瓶，等于给烧瓶中的空气加热，空气受热膨胀，被挤压到右边集气瓶内，使集气瓶内压强增大，所以插在瓶内的导管处形成液柱，故③气密性好。如果上下移动a管装置，两液面一直保持水平，那么和右边实际是形成了一个连通器，说明装置漏气，故④漏气。
答案：D
七、
测定溶液的酸碱度
1．方法：用玻璃棒蘸取(或滴管吸取)少量待测液滴于干燥的pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH。
2．注意事项：不能将pH试纸直接伸入待测液中，否则会污染试剂。pH试纸不能事先用水湿润，否则可能会导致测定结果不准确。
1．(2020·杭州)小金利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铁”及产物检验的实验。实验步骤如下：
步骤1：连接装置并检查装置的气密性，在确保装置气密性良好的基础上，按图示在各装置中添加药品；
步骤2：缓慢挤压胶头滴管，利用甲酸(一种无色溶液，溶质为
HCOOH)与浓硫酸在80
℃水浴的条件下制备一氧化碳(反应原理：HCOOHCO↑＋H2O)；
步骤3：待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下后再点燃酒精灯，当W形管右侧弯管处的氧化铁全部变为黑色时，继续加热2分钟后熄灭酒精灯。
(1)进行气密性检査时，可在万用瓶中盛适量水，然后挤压胶头滴管，当观察到__万用瓶中的水会进入导管并形成一段稳定水柱__(填写现象)，说明装置气密性良好。
(2)点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是__排尽W形管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸__。
【试题解析】
(1)进行气密性检査时，可在万用瓶中盛适量水，然后推注射器活塞，装置内的气压增大，石灰水中有气泡冒出，万用瓶液面上方气压增大，万用瓶中的水被压入导管并形成一段稳定水柱，则说明装置气密性良好。(2)一氧化碳与空气混合加热可能发生爆炸，点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是防止加热时生爆炸。
【命题意图】
本试题以创新装置“一氧化碳还原氧化铁”及产物检验的实验为背景，考查了装置气密性检查的相关知识点，即在相应操作后，根据气密性良好的结论写出相应的现象，有可燃性气体参与的反应点燃酒精灯前的注意事项。学生需要迁移气密性检查的重点原理，可燃性气体加热前的操作要点，分析装置特点，灵活运用所学知识到新情境中。
2．(2019·杭州)下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是( D )
选项
实验目的
实验原理
主要操作方法
A
除去粗盐中的泥沙
各成分的溶解性差异
蒸发
B
分离水与酒精的混合物
各成分的密度差异
蒸馏
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
酸根离子的化学性质差异
加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢
D
除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4
金属活动性差异
加过量铁粉，充分反应后过滤
【试题解析】
氯化钠可溶而泥沙不溶于水，应该用过滤；酒精能与水以任意比互溶，分离水和酒精的混合物，应该利用两者沸点不同，蒸馏分离；与碳酸钠反应的是酸中的氢离子，利用酸根离子鉴别，用钡离子鉴定硫酸根离子根据金属活动性顺序，铁的金属性大于铜，Fe
＋
CuSO4===FeSO4＋Cu，故D正确。
【命题意图】
本试题以表格形式分别考查了物质分离的原理和操作方法，物质的鉴别原理和操作方法，物质的提纯原理和操作方法。将每一个实验的目的、原理、操作方法综合考查，需要学生深刻理解每一个实验，而不是碎片化的零散知识的记忆再现。
3．(2018·杭州)小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
步骤
1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是
步骤2：__将带火星的木条放置在b导管口，若木条复燃，则证明U形管内已充满O2__。
【试题解析】
题目是从a口通入氧气，若想知道是否充满氧气，则需要在b出口处检查是否有氧气逸出，则在b出口放一带火星的木条即可检查是否充满。
【命题意图】
本试题以探究铁制品锈蚀的条件创新实验为背景，考查氧气验满的方法，需要学生在理解题意、认识装置的基础上迁移氧气的检验，正确表达氧气的检验方法。
4．(2016·杭州)下列选项正确的是( A )
,
A.检验甲烷燃烧有CO2生成
B.读取液体体积
C.将带有残留液的滴管倒持
D.吹灭酒精灯))
【试题解析】
将甲烷气体点燃，罩一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯可以检验甲烷燃烧的产物是否有二氧化碳；读取液体体积时视线应和凹液面中央最低处相平；有残留液的滴管不能倒持，会污染试剂或腐蚀橡胶胶帽；酒精灯应该用灯帽盖灭。
【命题意图】
本试题考查了物质燃烧产物的鉴别、液体的量取、滴管以及酒精灯的使用，均是初中阶段重要的实验操作方法。第14讲 化学实验基本操作
1．基本仪器的规范使用很重要。下列实验操作正确的是( )
,A.倾倒试剂)
,B.称量氢氧化钠固体)
,C.加热液体)
,D.点燃酒精灯)
2．盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是( )
A．蒸馏水
B．稀盐酸
C．硫酸铜溶液
D．氢氧化钠溶液
3．下列实验操作正确的是( )
4．下列实验操作正确的是( )
,A.稀释浓硫酸)
,B.检查装置的气密性)
,C.滴加少量的液体)
,D.过滤泥沙水)
5．下列说法错误的是( )
,甲) ,乙)
,丙) ,丁)
A.
甲用于过滤粗盐水中的泥沙杂质
B．乙用于食盐水的蒸发结晶
C．丙用于实验室即关即停制取氢气
D．丁用于除去H2中的氯化氢气体杂质
6.
下列有关实验操作及分析均合理的是 ( )
A.
排水法收集O2：导管口有连续且较均匀气泡冒出时开始收集，收集到的O2更纯净
B．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中立即过滤，导致产率偏大
C．测定空气里O2含量：点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，导致测定结果偏低
D．探究CO2性质：将CO2快速倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察低处蜡烛先熄灭
7.
通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是( )
A.
B.
C.
D.
8．除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是( )
选项
物质
杂质
所用试剂
操作方法
A
H2SO4溶液
HCl溶液
适量AgNO3溶液
过滤
B
CO
O2
CuO粉末
加热
C
Ag粉
Cu粉
过量AgNO3溶液
过滤、洗涤、
干燥
D
NH3
水蒸气
浓硫酸
干燥
9．2018年12月26日，北京交通大学一实验室在进行垃圾渗滤液污水处理实验时发生爆炸。这次爆炸事件再次敲响实验室安全警钟。下列实验室安全措施不正确的是( )
A．酒精灯不慎碰倒燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
B．给试管中的液体加热时，液体体积不少于试管容积的1/3
C．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
D．易燃易爆物品不能与其他物质混存，必须隔离贮存
10．思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习，如图1是小金同学对解决“气密性检查”类问题建构的思维模型：
结合小金建构的思维模型，完成如图装置气密性检查相关操作的问题：
(1)操作一：往锥形瓶中加水至如图2所示位置，从建模的角度分析，该操作归属于上述思维模型中的____。
(2)操作二：往锥形瓶中加水后，接下来应该是从____(填“A”或“B”)管向瓶内吹气。
11．如图是配制50
g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的操作图。回答问题：
(1)配制溶液的正确操作顺序为____(填序号，下同)，其中操作错误的是____。
(2)所需氯化钠的质量为____g；应该选用____mL的量筒量取____mL的水(水的密度近似看作1
g/cm3)。
(3)操作④中用玻璃棒搅拌的目的是____。
(4)若用量筒量取水的体积时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数会____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)用托盘天平称量所需氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应____。
A.
增加氯化钠固体 B．减少氯化钠固体
C．调节平衡螺母
(6)若用60
g
20%的氯化钠溶液和水配制成上述溶液，所需20%的氯化钠溶液的质量为____g，除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需补充的仪器为____。
(7)用溶质质量分数为98%、密度为1.84
g/cm3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100毫升，计算时必须查阅的数据是____。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是____。
12．如图是实验室制取、收集、检验气体的常用装置。
(1)图甲中，在试管口放棉花的目的是____；用图示方法收集氧气的理由是____。
(2)用图乙装置制取并检验CO2性质时，澄清石灰水始终未见浑浊，原因可能是____。
13．装置的选择与检查是实验成功的前提，如图是实验室常用的气体发生装置。
(1)检查装置气密性。关闭止水夹，往长颈漏斗中加入一定量水，若观察到____现象，说明装置气密性良好。
(2)以下是几种常见气体的制取原理，其中能用该装置制取的有____。(选填字母)
A．氢气：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
B．氧气：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．二氧化碳：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
14．实验室现有石灰石、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
(1)①
若用上述装置制取氧气，发生反应的化学方程式为____。
②
仪器a的名称是____。在连接发生装置和收集装置时，将胶皮管和玻璃管连接在一起的操作是先把____，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
(2)①
若用上述装置制取二氧化碳，药品的名称是____，选择的装置是____(填字母)。
②
若用澄清石灰水验证二氧化碳，实验中会观察到液面下的导管口有气泡冒出，这是因为发生装置内物质反应时气体____，压强____，大于外界压强，在压强差的作用下，气体从导管口冒出。
③
若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接____装置(填字母)，该装置中的药品名称是____。
1．正确规范的操作是实验成功的关键。下列实验操作规范的是( )
,A.闻气味)
,B.滴加液体)
,C.倾倒液体)
,D.稀释浓硫酸)
2．实验室中，药品的存放必须符合一定的规则。下列存放药品时所选择的仪器及存放方式正确的是( )
3．下列课本中的实验均作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是( )
,) ,)
,) ,)
4．除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是( )
选项
物质
杂质
方案
A
Cu粉
Zn粉
加入足量CuCl2溶液后过滤、洗涤、干燥
B
CO气体
CO2气体
通过足量的氢氧化钠溶液后干燥
C
NaCl固体
Na2CO3固体
加入足量的稀盐酸后蒸发
D
BaCO3固体
BaCl2固体
加水溶解再通入足量的二氧化碳后蒸发
5．实验用如图所示装置制取氢气并测量生成氢气的体积。下列有关说法正确的是( )
A．仪器a的名称为长颈漏斗
B．烧瓶中的物质一定是锌与稀硫酸
C．该收集方法为向下排空气法
D．该装置还可用于制取氧气
6．下列实验方案设计正确的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳
B
除去稀盐酸中混有的少量硫酸
加入过量的氯化钡溶液，过滤
C
检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的氢氧化钙
取少量溶液加入适量碳酸钠溶液，观察是否有沉淀生成
D
分离碳酸钠和氯化钠的混合物
加入适量氯化钙溶液，过滤，蒸发
7.粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是( )
A.
称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上
B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌
C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热
D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
8．掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，是保证化学实验成功和安全的关键，根据所学化学知识，回答下列问题：
(1)将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定某酸溶液的pH，测定的结果____(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
(2)做细铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放一些水的目的是____。
(3)用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，在用量筒量取水时仰视读数，其他实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会____(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤是：溶解、过滤、____、计算产率，各实验步骤都要用到的仪器是____。过滤操作中速度慢的原因可能是____。
9．根据下列实验装置图，请回答问题。
(1)写出标有①②序号的仪器名称：①
____，②
____。
(2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是____(选填装置字母序号，下同)。检验二氧化碳应选用的装置是____，该装置内发生反应的化学方程式为____。
(3)用排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，其目的是____。
(4)若要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是气体发生装置→____→____(选填装置字母序号)。
10.如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。
(1)在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为____。
(2)反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是____。第14讲 化学实验基本操作
1．基本仪器的规范使用很重要。下列实验操作正确的是( A )
,A.倾倒试剂)
,B.称量氢氧化钠固体)
,C.加热液体)
,D.点燃酒精灯)
2．盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是( B )
A．蒸馏水
B．稀盐酸
C．硫酸铜溶液
D．氢氧化钠溶液
3．下列实验操作正确的是( D )
4．下列实验操作正确的是( B )
,A.稀释浓硫酸)
,B.检查装置的气密性)
,C.滴加少量的液体)
,D.过滤泥沙水)
【解析】
浓硫酸稀释时，将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌；将导管放入水中，双手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，则装置气密性良好；用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管应悬空在试管口正上方，不能伸入试管内；进行过滤操作时，要做到“一贴”“二低”“三靠”，图中漏斗颈的长端应紧贴烧杯内壁。
5．下列说法错误的是( C )
,甲) ,乙)
,丙) ,丁)
A.
甲用于过滤粗盐水中的泥沙杂质
B．乙用于食盐水的蒸发结晶
C．丙用于实验室即关即停制取氢气
D．丁用于除去H2中的氯化氢气体杂质
【解析】
甲图是过滤装置，能使固体和液体分离，可用于过滤粗盐水中的泥沙；乙图是蒸发装置，可用于食盐水的蒸发结晶；丙图中长颈漏斗下端没有液封，使生成的氢气从漏斗中逸出；氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，通过丁装置可除去氢气中的氯化氢气体。
6.
下列有关实验操作及分析均合理的是 ( A )
A.
排水法收集O2：导管口有连续且较均匀气泡冒出时开始收集，收集到的O2更纯净
B．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中立即过滤，导致产率偏大
C．测定空气里O2含量：点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，导致测定结果偏低
D．探究CO2性质：将CO2快速倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察低处蜡烛先熄灭
7.
通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是( D )
A.
B.
C.
D.
【解析】
镁比铁活泼，分别与盐酸反应，反应速率快的是镁，反应慢的是铁，现象明显，故A错；硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止反应的继续进行，随着反应的进行，反应慢慢停止，碳酸钙与盐酸反应，反应不会出现这种现象，现象明显，故B错；过氧化氢溶液中加入二氧化锰，加快反应速率，反应很快，没有放二氧化锰的反应缓慢，现象明显，故C错；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，没有现象，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，没有现象，故D正确。
8．除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是( C )
选项
物质
杂质
所用试剂
操作方法
A
H2SO4溶液
HCl溶液
适量AgNO3溶液
过滤
B
CO
O2
CuO粉末
加热
C
Ag粉
Cu粉
过量AgNO3溶液
过滤、洗涤、
干燥
D
NH3
水蒸气
浓硫酸
干燥
【解析】
硝酸银溶液与硫酸、盐酸均能发生反应产生沉淀，除去了原物质，不符合除杂原则；加热时一氧化碳和氧化铜反应，氧气与氧化铜不反应，除去了原物质，不符合除杂原则；过量的硝酸银溶液将铜粉全部转化为硝酸铜和银，过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的金属银；氨气能与浓硫酸反应生成硫酸铵，除去了原物质，不符合除杂原则。
9．2018年12月26日，北京交通大学一实验室在进行垃圾渗滤液污水处理实验时发生爆炸。这次爆炸事件再次敲响实验室安全警钟。下列实验室安全措施不正确的是( B )
A．酒精灯不慎碰倒燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
B．给试管中的液体加热时，液体体积不少于试管容积的1/3
C．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
D．易燃易爆物品不能与其他物质混存，必须隔离贮存
【解析】
酒精灯不慎碰倒燃烧起来，立即用湿抹布盖灭，以隔绝氧气，A正确；给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，以防止液体沸腾时喷出伤人，B错误；如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，C正确；易燃易爆物品不能与其他物质混存，以防止发生爆炸，必须隔离贮存，D正确。
10．思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习，如图1是小金同学对解决“气密性检查”类问题建构的思维模型：
结合小金建构的思维模型，完成如图装置气密性检查相关操作的问题：
(1)操作一：往锥形瓶中加水至如图2所示位置，从建模的角度分析，该操作归属于上述思维模型中的__构建密闭体系__。
(2)操作二：往锥形瓶中加水后，接下来应该是从__B__(填“A”或“B”)管向瓶内吹气。
【解析】
(1)操作一：往锥形瓶中加水至如图2所示位置，将长导管的下端密封，整套装置是一个密闭系统了，从建模的角度分析，该操作归属于上述思维模型中的构建密闭体系。
(2)操作二：往锥形瓶中加水后，接下来应该是从B管向瓶内吹气，若A管内能形成一段水柱，说明装置不漏气。
11．如图是配制50
g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的操作图。回答问题：
(1)配制溶液的正确操作顺序为__②①⑤③④__(填序号，下同)，其中操作错误的是__①__。
(2)所需氯化钠的质量为____3__g；应该选用__50__mL的量筒量取__47__mL的水(水的密度近似看作1
g/cm3)。
(3)操作④中用玻璃棒搅拌的目的是__加速溶解__。
(4)若用量筒量取水的体积时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数会__偏大__(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)用托盘天平称量所需氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应__A__。
A.
增加氯化钠固体 B．减少氯化钠固体
C．调节平衡螺母
(6)若用60
g
20%的氯化钠溶液和水配制成上述溶液，所需20%的氯化钠溶液的质量为__15__g，除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需补充的仪器为__烧杯__。
(7)用溶质质量分数为98%、密度为1.84
g/cm3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100毫升，计算时必须查阅的数据是__质量分数为10%的稀硫酸的密度__。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是__玻璃棒__。
12．如图是实验室制取、收集、检验气体的常用装置。
(1)图甲中，在试管口放棉花的目的是____防止加热时高锰酸钾粉末进入导管__；用图示方法收集氧气的理由是__氧气不易溶于水__。
(2)用图乙装置制取并检验CO2性质时，澄清石灰水始终未见浑浊，原因可能是__盐酸浓度过高，具有挥发性，能与氢氧化钙反应__。
【解析】
(1)图甲中，在试管口放棉花的目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。图示方法是排水法，用图示方法收集氧气，是因为氧气不易溶于水。
(2)盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与石灰水反应生成氯化钙和水，会导致石灰水始终未变浑浊，澄清石灰水始终未见浑浊，原因可能是盐酸浓度过高，具有挥发性，能与氢氧化钙反应。
13．装置的选择与检查是实验成功的前提，如图是实验室常用的气体发生装置。
(1)检查装置气密性。关闭止水夹，往长颈漏斗中加入一定量水，若观察到__稳定后长颈漏斗的液面不下降__现象，说明装置气密性良好。
(2)以下是几种常见气体的制取原理，其中能用该装置制取的有__AC__。(选填字母)
A．氢气：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
B．氧气：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．二氧化碳：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
14．实验室现有石灰石、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
(1)①
若用上述装置制取氧气，发生反应的化学方程式为__2KClO32KCl＋3O2↑__。
②
仪器a的名称是____铁架台__。在连接发生装置和收集装置时，将胶皮管和玻璃管连接在一起的操作是先把__玻璃管一端用水润湿__，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
(2)①
若用上述装置制取二氧化碳，药品的名称是__石灰石、稀盐酸__，选择的装置是__AC__(填字母)。
②
若用澄清石灰水验证二氧化碳，实验中会观察到液面下的导管口有气泡冒出，这是因为发生装置内物质反应时气体__体积增大__，压强__增大__，大于外界压强，在压强差的作用下，气体从导管口冒出。
③
若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接__G__装置(填字母)，该装置中的药品名称是__浓硫酸__。
1．正确规范的操作是实验成功的关键。下列实验操作规范的是( B )
,A.闻气味)
,B.滴加液体)
,C.倾倒液体)
,D.稀释浓硫酸)
【解析】
闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
2．实验室中，药品的存放必须符合一定的规则。下列存放药品时所选择的仪器及存放方式正确的是( C )
【解析】
氢气的密度小于空气密度，所以应该倒放在桌面上，打磨面应该与磨口相接触；块状的碳酸钙不能敞口放置；少量稀H2SO4放在滴瓶中便于取出；氢氧化钠溶液应该放在细口瓶中。
3．下列课本中的实验均作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是( A )
,) ,)
,) ,)
【解析】
A．足量的红磷在密闭容器中充分燃烧后停止，将装置冷却至室温后，打开止水夹，进入瓶中水的体积即为原瓶中空气中氧气的体积，选项正确；B.浓盐酸挥发出的氯化氢溶于水中形成盐酸，盐酸呈酸性，不能使酚酞溶液变色，不能证明分子在不停的运动，选项错误；C.实验中气球随着瓶中气体的变化而发生体积的变化，其受到的空气的浮力也在变化，会造成实验出现偏差，选项错误；D.冰水混合物的温度太低，达不到白磷的着火点，红磷和白磷均不能燃烧，选项错误，故选A。
4．除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是( D )
选项
物质
杂质
方案
A
Cu粉
Zn粉
加入足量CuCl2溶液后过滤、洗涤、干燥
B
CO气体
CO2气体
通过足量的氢氧化钠溶液后干燥
C
NaCl固体
Na2CO3固体
加入足量的稀盐酸后蒸发
D
BaCO3固体
BaCl2固体
加水溶解再通入足量的二氧化碳后蒸发
【解析】
Zn粉能与足量CuCl2溶液反应生成氯化锌溶液和铜，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不能与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。Na2CO3固体能与足量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。BaCl2不能与二氧化碳反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
5．实验用如图所示装置制取氢气并测量生成氢气的体积。下列有关说法正确的是( D )
A．仪器a的名称为长颈漏斗
B．烧瓶中的物质一定是锌与稀硫酸
C．该收集方法为向下排空气法
D．该装置还可用于制取氧气
【解析】
仪器a的名称为分液漏斗；制取氢气时金属常用镁、铝、锌、铁等活泼金属，酸可以用稀硫酸、稀盐酸，所以烧瓶中的物质不一定是锌与稀硫酸；题中的收集方法为排水法；氧气可以用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物来制取，选用的发生装置为固液常温型，氧气不易溶于水，可以采用排水法。
6．下列实验方案设计正确的是( C )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳
B
除去稀盐酸中混有的少量硫酸
加入过量的氯化钡溶液，过滤
C
检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的氢氧化钙
取少量溶液加入适量碳酸钠溶液，观察是否有沉淀生成
D
分离碳酸钠和氯化钠的混合物
加入适量氯化钙溶液，过滤，蒸发
【解析】
氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃烧，所以用燃着的木条不能鉴别氮气和二氧化碳；过量的氯化钡成为了新的杂质；碳酸钠能与氢氧化钙反应生成白色沉淀，若产生白色沉淀，证明氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙；氯化钙能与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤、蒸发后获得的是碳酸钙和氯化钠，而不是碳酸钠和氯化钠。7.粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是( C )
A.
称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上
B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌
C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热
D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
【解析】
用天平称量物质时，遵循“左物右码”，粗盐要放在纸上，防止腐蚀托盘；粗盐溶解时，用玻璃棒搅拌可以加速溶解；蒸发时，当还有一部分液体时停止加热，利用余温进行蒸干；过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁，防止液体溅出。
8．掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，是保证化学实验成功和安全的关键，根据所学化学知识，回答下列问题：
(1)将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定某酸溶液的pH，测定的结果__偏大__(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
(2)做细铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放一些水的目的是__防止灼热的生成物溅落使集气瓶底部炸裂__。
(3)用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，在用量筒量取水时仰视读数，其他实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会____偏小__(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤是：溶解、过滤、__蒸发结晶__、计算产率，各实验步骤都要用到的仪器是__玻璃棒__。过滤操作中速度慢的原因可能是__滤纸和漏斗间有气泡____。
【解析】
(1)将pH试纸用蒸馏水润湿后，滴加酸液，会把酸液稀释，使酸性减弱，pH变大；(2)为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶底部炸裂，在集气瓶底部要预留一些水。(3)在用量筒量取水时仰视读数，使量取水的实际体积偏大，其他实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会偏小。(4)粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶和计算产率；各实验步骤都要用到的仪器是玻璃棒；过滤操作中速度慢的原因可能是滤纸和漏斗间有气泡(或液体中含有过多的不溶性杂质，过滤前没有充分静置)。
9．根据下列实验装置图，请回答问题。
(1)写出标有①②序号的仪器名称：①
__铁架台__，②
__分液漏斗__。
(2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是__B__(选填装置字母序号，下同)。检验二氧化碳应选用的装置是__F__，该装置内发生反应的化学方程式为__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。
(3)用排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，其目的是__更好地排尽集气瓶中的空气，提高收集气体的纯度__。
(4)若要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是气体发生装置→__G__→__D__(选填装置字母序号)。
【解析】
(1)仪器①是铁架台，②是分液漏斗。
(2)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的反应物是固体和液体、反应不需要加热，发生装置应选择B；检验二氧化碳气体用澄清石灰水，选择的装置为F，二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
(3)用排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，其目的是更好地排尽集气瓶中的空气，使收集的气体更纯。
(4)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体和水蒸气，要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，应先用饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，后用浓硫酸进行干燥，最后用向上排空气法收集二氧化碳，因此，装置连接顺序为：气体发生装置→G→D。
10.如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。
(1)在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为__一氧化碳和空气混合，加热可能会发生爆炸__。
(2)反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是__收集一氧化碳，防止污染空气__。
【解析】
(1)一氧化碳具有可燃性，和助燃性气体混合，加热可能发生爆炸，所以在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，因为一氧化碳和空气混合，加热可能会发生爆炸。
(2)一氧化碳有毒，需要处理尾气，所以B装置的作用是：收集一氧化碳，防止污染空气。
