初中化学北京版九年级下册第11章第二节几种常见的酸练习题-普通用卷（含解析）

初中化学北京版九年级下册第11章第二节练习题
一、单选题
食醋里通常含有的醋酸，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列能作为醋酸属于酸的证据的是
A.
醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是
B.
产生的气体是二氧化碳
C.
加水稀释食醋，溶液pH变大
D.
不宜用铝制容器盛装食醋
往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示
A.
稀硫酸中硫酸的质量
B.
生成硫酸锌的质量
C.
参加反应的硫酸质量
D.
生成氢气的质量
推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是
A.
原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子
B.
催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C.
活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
D.
化学变化中分子种类一定会发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法，下列实验方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
检验一瓶
用燃着的木条检验
B
鉴别硬水与软水
静置，观察浑浊程度
C
除去溶液中混有的少量HCl
加入足量锌粒，过滤
D
分离出分解后混合物中
过滤、烘干
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
用下图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是
A.
固体：硝酸铵；液体：水
B.
固体：氢氧化钠；液体：水
C.
固体：碳酸钠；液体：稀盐酸
D.
固体：氯化钠；液体：水
下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是
A.
用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体
B.
盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体
C.
装氧化铜粉末后留下的黑色固体
D.
用澄清石灰石检验后留下的白色固体
下列物质中不含有酸的是
A.
汽车蓄电池
B.
炉具清洁剂
C.
柠檬汁
D.
白醋
若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们
A.
质量都增大
B.
溶质的质量分数都减小
C.
溶液的酸性都增强
D.
溶液的腐蚀性都增强
下列物质转化，仅通过加稀盐酸不能完成的是
A.
B.
C.
D.
利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列实验可以不需要进行的是?
?
A.
铁稀盐酸
B.
铜稀盐酸
C.
银稀盐酸
D.
铜硝酸银溶液
二、多选题
下列实验方案中设计合理的是
A.
除去氯化钙溶液中混有的盐酸：加入过量碳酸钙
B.
鉴别氮气和二氧化碳：将燃烧的小木条靠近气体，观察火焰
C.
证明溶剂能影响物质的溶解性：相同条件下，将硝酸钾分别加入水和酒精中比较
D.
判断二氧化碳是否与水发生反应：在反应后的溶液中滴入酚酞试液，观察液体颜色
将粉末加入到一定质量分数的稀溶液中，微热至固体完全溶解，再向溶液中加入ag铁粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、低温烘干，得固体质量仍为ag，向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列分析错误的是
A.
加入铁粉的反应现象：既有红色固体析出，也有少量气泡产生
B.
稀的溶质质量分数为
C.
a的取值范围是：
D.
充分反应后滤液中的质量为
下列实验操作中正确的是
A.
塞紧橡胶塞
B.
称量氢氧化钠固体
C.
取液体药品
D.
稀释浓硫酸
有某单一溶质的溶液X，取三等份该溶液，分别向其中加入溶液、CuO固体、NaCl溶液中的各一种并振荡，产生的现象如下表。则下列对溶液X的叙述，正确的是
加入物质
溶液
CuO固体
NaCl溶液
实验现象
产生气体
固体溶解，溶液变蓝
无明显现象
A.
该溶液中含有
B.
该溶液一定是稀盐酸
C.
该溶液中可能含有
D.
该溶液一定是一种蓝色溶液
三、填空题
我国最早人工冶炼的铁制品是甘肃灵台出土的秦国铜柄钢剑，钢剑由于年代久远，表面出现一层铁锈，用稀盐酸除去铁锈的化学方程式为
______
；溶液由无色变成
______
。
纯净的浓盐酸是
______
色的液体，有
______
气味，它是
______
的水溶液．常用浓盐酸的质量分数是
______
，浓盐酸在空气里会形成
______
，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的
______
气体跟空气里的
______
接触，形成盐酸的
______
缘故．
浓硫酸是一种________的液体，具有________性，可做某些气体的干燥剂，具有________性，它能夺取纸张、木材、布料等里的水分，发生________现象，浓硫酸还具有强烈的________性，如果不慎将浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应立即________然后再涂上________溶液。
请写出下列反应的化学方程式：
稀盐酸除铁锈
____________________________________________________；
药品“氢氧化铝”片剂治疗胃酸主要成分为盐酸过多__________________________________________________________________
四、推断题
都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，它们之间的转化关系如图所示．请回答下列问题：
?写出物质F的化学式______；
?写出E在生产生活中的一种用途______；
?写出一个能实现反应的化学方程式______；
?反应中属于置换反应的是______．
五、简答题
老师表演了一个“杯中生雾”的魔术图。将浓硫酸倒入装有无色液体的烧杯中，发现产生大量白雾，并闻到刺激性酸味气味。
提出问题烧杯中的液体是什么？产生白雾的原因是什么？
进行猜想因为产生刺鼻气味，所以杯中液体可能为盐酸？
若液体是盐酸，白雾是氯化氢气体和水蒸气形成的
______
小液滴。
实验与评价为了证明猜想，小明取烧杯中加硫酸后的液体，向其中滴加硝酸银溶液，溶液浑浊，小明得出结论：烧杯中加硫酸前的液体是盐酸。他的错误是
______
。
实验与反思小霞设计的正确方案是：先向加硫酸后的混合液中滴加足量的
______
，过滤，再向滤液中加入
______
，看到有白色沉淀产生，证明猜想正确。将浓硫酸倒入盐酸中会放出
______
使盐酸挥发形成白雾。
拓展应用据报道近日浙江义乌一辆装浓硫酸的货车侧翻图，造成浓硫酸倾泻在路边，路边的树木树皮变黑，这说明浓硫酸有
______
性。
六、实验题
同学们在老师指导下进行氢气还原CuO实验，有关的反应是。实验步骤
先制取氢气有关的化学方程式是__________________，再按如图所示装置连好仪器、装好药品。
先通入一会儿氢气目的是____________________，然后加热CuO。
待CuO全部变红，停止加热，继续通氢气至试管冷却。
发现问题反应生成的红色固体全部是铜吗？
查阅资料
氢气还原CuO时，若反应不彻底，红色固体还可能是。
与稀硫酸发生如下反应：
作出猜想
红色固体的成分：只有Cu；只有；同时有Cu和
实验验证
取少量红色固体装入试管，加入足量的稀硫酸，溶液变成蓝色，且仍有红色固体残留。据此可知，猜想______不成立。
再取红色固体加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤，将红色滤渣洗涤、干燥后，称其质量为，则猜想______成立。
某同学利用如下实验研究酸的性质，并进行未知物检验。
序号
实验
实验、能体现出酸的化学性质是_____________________________；
实验、中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为_______________________________；
七、探究题
食醋的某些性质与盐酸相似，某化学兴趣小组为探究食醋的化学性质，进行了以下实验：
查阅资料可知：
盐酸显酸性；酸性物质能使紫色石蕊溶液变红色；
盐酸能与含碳酸根离子的物质反应生成二氧化碳气体；
盐酸能与金属活动性排在氢前面的金属发生置换反应。
限选试剂：紫色石蕊溶液，碳酸钙粉末，镁条、铜片。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
食醋显酸性
取少量食醋于试管中，滴加
______
，如果观察到
______
，则预测成立。
食醋能与碳酸钙反应
______
取少量
______
加入试管中，滴入少量食醋，如果观察到
______
，则预测成立。
食醋能够与
______
反应
______
取少量
______
加入试管中，滴入少量食醋，如果观察到
______
，则预测成立。
某化学实验小组实验结束时，将含有、、的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图的实验方案：
试回答：
步骤中锌粉必须过量的原因是______；
写出步骤中任一反应的化学方程式______；
要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是______。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是，可作为醋酸属于酸的证据，故选项正确。
B、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，产生的气体是二氧化碳，不能作为醋酸属于酸的证据，故选项错误。
C、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，加水稀释食醋，溶液pH变大，不能作为醋酸属于酸的证据，故选项错误。
D、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，不宜用铝制容器盛装食醋，不能作为醋酸属于酸的证据，故选项错误。
故选：A。
根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此性分析判断即可。
本题难度不大，掌握酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物并能灵活运用是正确解答本题的关键。
2.【答案】A
【分析】
本题考查往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒的过程中，物质质量的变化，依据反应原理作答。
【解答】
A、锌和稀硫酸反应，随着锌质量的增加，稀硫酸中硫酸质量逐渐减少，一直到成为0，其变化和图象不相符，故符合题意；
B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以随着反应的进行硫酸锌的质量逐渐增加，当硫酸反应完毕，硫酸锌的质量不再增加，其变化与图象相符，不符合题意；
C、锌和稀硫酸反应，所以随着锌质量的增加，参加反应的硫酸质量逐渐增加，当硫酸反应完毕，不再变化，其变化与图象相符，不符合题意；
D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以随着反应的进行氢气的质量逐渐增加，当硫酸反应完毕，氢气的质量不再增加，其变化与图象相符，不符合题意；
故选A。
3.【答案】D
【解析】解：原子核是由质子和中子构成的，但氢的原子核只有质子没有中子，故错误；
B.反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，催化剂要满足三个条件，即在反应前后质量和化学性质均不变，改变反应速率，故错误；
C.大理石与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，故与盐酸反应产生气体的不一定是活泼金属，故错误；
D.化学反应的实质是分子分解成原子，原子再重新组合，形成新的分子或原子直接构成新的物质的过程，故分子种类一定发生改变，故正确；
故选：D。
A.氢的原子核只有质子没有中子，据此解答；
B.根据催化剂的性质和作用解答；
C.根据酸的化学性质解答；
D.根据化学反应的实质解答。
本题考查学生对催化剂的特点，酸的化学性质，化学反应的实质等知识的掌握，难度系数不大。
4.【答案】D
【解析】解：A、检验一瓶，应用澄清石灰水，不能用燃着的木条，故选项实验方法不能达到实验目的。
B、硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，取等质量的水样，加入等量的肥皂水，若产生泡沫较多，产生浮渣较少，则是软水，若产生泡沫较少，产生浮渣较多，则是硬水，可以鉴别；用静置、观察浑浊程度的方法不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的。
C、溶液、HCl均能与足量锌粒反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到实验目的。
D、二氧化锰难溶于水，可用过滤、烘干的方法进行分离，故选项实验方法能达到实验目的。
故选：D。
A、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。
B、根据硬水和软水的检验方法，进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
D、根据二氧化锰难溶于水，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
5.【答案】B【解析】
【分析】
要使图示的气球鼓起来，就要使瓶内压强增大，要使瓶内压强增大可通过升温或放出气体实现，即要使气球鼓起来，所加入的液体与瓶中固体要么放出大量的热要么生成气体，放出大量的热气球鼓起来，由于温度降低过一段时间气球会恢复到原状；生成气体气球鼓起来，过多长时间也不会恢复到原状。
【解答】
A.硝酸铵溶于水时吸收热量，瓶中温度降低，压强减小，气球不能鼓起来，故选项错误；
B.氢氧化钠放入水中会放出大量的热，瓶中温度升高，压强增大，气球鼓起来，随着温度降低到原来温度、压强减小到与原来相同，过一段时间气球会恢复到原状，故选项正确；
C.碳酸钠和稀盐酸反应放出大量气体二氧化碳，瓶内气体增多压强增大，气球鼓起来，但不会恢复原状，故选项错误；
D.氯化钠溶于水温度变化不大，小气球不能鼓起来，故选项错误。
故选B。
6.【答案】A
【分析】
本题是对盐酸性质的变相考查，解题时只要抓住能与盐酸反应并生成可溶物是能洗掉残留物的先决条件即可正确解答。
【解答】
A.用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体是硫酸钡，硫酸钡不能与盐酸反应，故不能用稀盐酸除去；
B.盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体是铁锈，主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成可溶性的氯化铁，故能用稀盐酸除去；
C.装氧化铜粉末后留下的黑色固体是氧化铜，氧化铜可以与盐酸反应生成可溶性的氯化铜，故能用稀盐酸除去；
D.用澄清石灰水检验后留下的白色固体是碳酸钙，碳酸钙可以与盐酸反应生成可溶性的氯化钙，故能用稀盐酸除去。
故选A。
7.【答案】B
【解答】
A.汽车蓄电池含有酸，故不符合题意；
B.炉具清洁剂显碱性，不含酸，故符合题意；
C.柠檬汁含有酸，故不符合题意；
D.白醋属于酸，故不符合题意。
8.【答案】B
【分析】
此题是对浓盐酸浓硫酸性质的考查，解题的关键是对它们性质的了解，知道其挥发性与吸水性的特性，属基础性知识考查题。从浓硫酸具有较强的吸水性，易吸收空气中的水蒸气而使溶液变稀；而浓盐酸具有较强的挥发性，放置于空气中会不断挥发出氯化氢气体使溶液变稀的相关知识解决此题。
【解答】
一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，浓盐酸挥发，浓硫酸吸水。
A、浓盐酸质量减小，浓硫酸质量变大，故此选项错误。
B、浓硫酸吸收了水分溶液变稀，浓盐酸挥发了溶质溶液也变稀，故此选项正确。
C、浓硫酸与浓盐酸的酸性都会减弱，故此选项错误。
D、浓硫酸浓盐酸酸性减弱，溶液的腐蚀性都减弱，故此选项错误。
故选：B。
9.【答案】C
【解析】解：A、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，物质之间能一步转化，故选项错误。
B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，物质之间能一步转化，故选项错误。
C、硫酸钡难溶于水，难溶于酸，不能与稀盐酸反应，仅通过加稀盐酸不能完成，故选项正确。
D、氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，物质之间能一步转化，故选项错误。
故选：C。
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及酸的化学性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
本题有一定难度，熟练掌握酸的化学性质、抓住关键“一步实现”是解决此类问题的关键。
10.【答案】C
【解答】
A.通过铁稀盐酸，可以判断铁在氢的前边；
B.通过铜稀盐酸不反应，可以判断铜在氢的后面；
C.通过银稀盐酸不反应，可以判断银在氢的后面；
D.通过铜硝酸银溶液反应，可以判断铜在银的前边。
综合以上分析可知，通过A、B、D就可以比较出铁、铜、银的金属活动性顺序，可以不必进行的是C。
故选C。
11.【答案】AC
【解析】解：A、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤得到氯化钙溶液，该选项设计合理；
B、氮气和二氧化碳都不能支持木条燃烧，该选项设计不合理；
C、相同条件下，将硝酸钾分别加入水和酒精中，硝酸钾在酒精中几乎不溶解，易溶于水，说明溶剂能影响物质的溶解性，该选项设计合理；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞试液变色，该选项设计不合理。
故选：AC。
A、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
B、氮气和二氧化碳都不能支持木条燃烧；
C、溶剂能影响物质的溶解性；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞试液变色。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】BC
【解析】解：因为铁与硫酸铜发生反应生成铜，所以会产生“有红色固体析出”的现象；因为铁粉与稀硫酸也发生了反应，所以会产生“有少量气泡产生”的现象，故A正确。
B.设与反应的的质量为x，生成的质量为y。
80?????????
98???????160
???????
x?????????
y
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求得：，。
设与反应的铁粉质量为z，生成和铜的质量分别为m、n。
56????
160????????
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m?????????
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，
求得：，，。
因为参加反应的铁粉质量与生成的铜的质量相等，所以与H2SO4反应的铁粉质量为：。
设与铁粉反应的的质量为w，生成的质量为p。
56????
98?????????
152
?
w????????????
p
，
求得：，。
稀硫酸的溶质质量分数。
故B不正确。
C.根据上述计算结果可知，参加反应的铁粉质量是，加上剩余的铁粉质量无法确定，可以判断a的取值范围是：故C不正确。
D.根据上述计算结果可知，反应后的溶液中含有的质量为：，故D正确。
故选：BC。
由已知条件“将粉末加入到一定质量分数的稀溶液中，微热至固体完全溶解”，可推断全部参加反应。
根据已知条件“加入铁粉的质量与反应后所得固体的质量相等”，可以推断参加反应的铁粉质量应该与生成的铜的质量相等，而由可知，参加反应的铁与生成的铜的质量比是56：64，即生成的铜的质量比参加反应的铁的质量大。据此可以推断铁粉既与发生了反应，又与发生了反应。由已知条件“向反应后的固体中加入稀盐酸，有气泡产生”可以推断，铁粉有剩余，一定全部参加反应。
A.根据所发生的化学反应，分析有关的实验现象。
B.根据化学方程式分别计算与CuO反应的的质量，与铁粉反应的的质量，利用溶质质量分数计算式计算稀硫酸的溶质质量分数。
C.根据化学方程式分别计算与反应的铁粉质量，与反应的铁粉质量，判断a的取值范围。
D.根据化学方程式分别计算铁粉与反应生成的的质量，铁粉与稀硫酸反应生成的的质量，最后与比较大小。
此题考查根据化学方程式的计算，以及分析问题、解决问题的能力，试题难度大，审题一定要仔细。
13.【答案】AB【解析】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作正确；
B、易潮解的氢氧化钠固体，必须放在玻璃器皿上如：小烧杯、表面皿里称量，图中所示操作正确；
C、液体的取用方法：先将胶头滴管内气体排出，再伸入试剂内，图中所示操作错误；
D、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，图中所示操作错误。
故选：AB。
A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断；
B、根据天平的使用方法考虑；
C、根据液体的取用方法考虑；
D、根据浓硫酸稀释的方法以及注意事项考虑。
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。
14.【答案】AC
【解析】解：A、加入碳酸钠溶液产生气体，加入氧化铜时固体溶解，溶液变蓝色，说明该溶液中含有，该选项说法正确；
B、该溶液也可能是稀硫酸、稀硝酸，该选项说法不正确；
C、该溶液可能是稀硫酸，因此该溶液中可能含有，该选项说法正确；
D、该溶液不一定是蓝色溶液，例如稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸都不是蓝色溶液，该选项说法不正确。
故选：AC。
酸溶液能和碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，能和氧化铜反应生成盐和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】?
黄色
【解析】解：铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：溶液由无色变成黄色。
故答案为：
；黄色。
铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、氯化铁溶液显黄色是正确解答本题的关键。
16.【答案】无；刺激性；氯化氢；；白雾；氯化氢；水蒸气；小液滴
【解析】解：纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，它是氯化氢气体的水溶液．常用浓盐酸的质量分数是，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴缘故，故填：无；刺激性；氯化氢；；白雾；氯化氢；水蒸气；小液滴．
根据已有的浓盐酸的物理性质进行分析解答即可．
掌握常见的浓盐酸的性质是正确解答本题的关键．
17.【答案】无色黏稠油状；吸水；脱水；碳化；腐蚀；用大量水冲洗；碳酸氢钠
【解答】
浓硫酸是一种无色黏稠油状的液体，具有吸水性，可做某些气体的干燥剂，具有脱水性，它能夺取纸张、木材、布料等里的水分，发生碳化现象，浓硫酸还具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗然后再涂上碳酸氢钠溶液。
故答案为：无色黏稠油状；吸水；脱水；碳化；腐蚀；用大量水冲洗；碳酸氢钠。
18.【答案】
?
【解答】
稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于除铁锈，反应的化学方程式为：；
氢氧化铝与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：?。
19.【答案】
做燃料或冶炼金属
合理答案即可
【解答】
都是初中化学中常见的物质，A、B是黑色固体，在高温下反应能生成红色固体D和C，所以A、B可能是氧化铜或碳中的一种，生成的D为铜，C可能是二氧化碳，二氧化碳能与A在高温条件下反应生成E，氧化铜和木炭在高温的条件下生成铜和二氧化碳，所以A可能是碳，生成的E为一氧化碳，B为氧化铜，一氧化碳和红色固体F在高温条件下反应生成G，则F可能是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则G是铁，铁能与铜盐溶液反应生成铜，推出的各种物质均满足题意，推导合理，则
根据上述分析可知，物质F是氧化铁，其化学式；
根据上述分析可知，E是一氧化碳，具有还原性和可燃性，所以可以用做燃料或冶炼金属；
根据上述分析可知，能实现反应即铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，其反应的化学方程式；
根据上述分析可知，反应碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，符合置换反应特征，属于置换反应；反应碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应符合化合反应特征，属于化合反应；反应是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应反应物为两种化合物，不符合置换反应特征，不属于置换反应；反应为铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，符合置换反应特征，属于置换反应，所以属于置换反应的是。
20.【答案】盐酸?
加硝酸银会与硫酸生成硫酸银，硫酸银微溶于水，造成浑浊现象，干扰实验中的现象观察，无法证明是不是有稀盐酸?
硝酸钡溶液?
硝酸银溶液?
大量的热?
强腐蚀
【解析】解：氯化氢极易溶于水，氯化氢与水蒸气结合则形成了盐酸，形成小液滴，看到白雾；
故答案为：盐酸。
实验目的是验证是否有盐酸，而取加入硫酸后的液体进行验证时，加入硝酸银，会与硫酸生成硫酸银，而硫酸盐属于微溶物，出现浑浊现象，影响盐酸是否存在的判断；
故答案为：加硝酸银会与硫酸生成硫酸银，硫酸银微溶于水，造成浑浊现象，干扰实验中的现象观察，无法证明是不是有稀盐酸
加入的硫酸中主要是硫酸根的影响，因此先要去除硫酸根，硫酸根可与钡离子生成硫酸钡沉淀，同时不能引入其他离子影响盐酸的判断，因此选择硝酸钡溶液；
故答案为：硝酸钡溶液。
盐酸判断可以利用其含有的氯离子与银离子生成氯化银沉淀来分析，因此加入含有银离子的盐，可溶性的银盐则是硝酸银，故加入硝酸银溶液进行判断；
故答案为：硝酸银溶液。
浓硫酸稀释时会发出大量的热，而盐酸受热就会加速挥发，遇到水蒸气则形成白雾；
故答案为：大量的热。
看到树皮变黑，说明被浓硫酸具有强腐蚀，使树皮碳化变黑；
故答案为：强腐蚀。
21.【答案】
将装置内的空气瓶排除尽，防止发生危险?????????
实验验证
【解答】
实验室用稀硫酸与锌反应制取氢气，因为反应速度适中，而且稀硫酸不挥发制取的氢气纯净，故填：；
氢气具有可燃性，实验时防止氢气和空气混合加热发生爆炸，故填：将装置内的空气瓶排除尽，防止发生危险?
；
取少量红色固体装入试管，加入足量的稀硫酸，溶液变成蓝色，说明必须含，与稀硫酸发生如下反应：，说明猜想?不成立；
红色固体加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤，将红色滤渣洗涤、干燥后，称其质量为。足量的稀硫酸说明硫酸有剩余，故C此反应中，反应完，而反应后仍然有克的红色固体剩余，说明Cu和都存在，故填：；
22.【答案】酸能跟金属氧化物反应；酸能与活泼金属反应；
【解答】
实验、的反应中金属氧化物是相同的，酸是不同的，氧化铁与酸反应，因酸过量，铁锈反应完后，铁会与酸反应，所以实验、能体现出酸的化学性质是：酸能跟金属氧化物反应、酸能与活泼金属反应；
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
故答案为：酸能跟金属氧化物反应；酸能与活泼金属反应；
。
23.【答案】紫色石蕊溶液?
溶液变红?
碳酸钙中含有碳酸根离子?
碳酸钙粉末?
有气泡产生?
镁条?
镁的金属活动性排在氢之前?
镁条?
有气泡产生
解：、食醋显酸性，则石蕊与酸性溶液变红，因此在食醋中加入紫色石蕊溶液，变红则说明食醋显酸性；
故答案为：紫色石蕊溶液；溶液变红。
、碳酸根与酸反应生成二氧化碳，在溶液中会出现气泡，所以取碳酸钙粉末加入食醋中，观察有无气泡，可以判断食醋是否与碳酸钙反应；
故答案为：碳酸钙中含有碳酸根离子；碳酸钙粉末；有气泡产生。
根据镁金属活动性排在氢之前，可知镁能置换出氢气，所以将镁条加入食醋中，观察有无气泡产生，可以推断食醋能否与镁反应；
故答案为：镁条；镁的金属活动性排在氢之前；镁条；有气泡产生。
根据酸碱指示剂显示规律，酸蕊红，判断实验步骤与现象；
根据碳酸根与酸反应生成二氧化碳气体，判断实验现象和结论；
根据镁金属活动性，与醋酸反应产生氢气，判断实验现象和结论。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
24.【答案】使硫酸铜、硫酸亚铁完全反应?
或?
取适量固体D于试管中，滴加稀硫酸，如果不产生气泡，说明稀硫酸已经足量
解：步骤中锌粉必须过量的原因是使硫酸铜、硫酸亚铁完全反应。
故填：使硫酸铜、硫酸亚铁完全反应。
骤中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式：、。
故填：或。
要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法：取适量固体D于试管中，滴加稀硫酸，如果不产生气泡，说明稀硫酸已经足量。
故填：取适量固体D于试管中，滴加稀硫酸，如果不产生气泡，说明稀硫酸已经足量。
锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁；
稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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