初中化学北京版九年级下册第11章第三节练习题-普通用卷（含解析）

初中化学北京版九年级下册第11章第三节练习题
一、单选题
小乐按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是
A.
中NaOH溶液易潮解和变质，需密封保存
B.
中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在
C.
中反应的实质是和结合生成水
D.
中浓硫酸的稀释中，甲物质是水
水槽中漂浮着充满气体的密封的锥形瓶瓶底铺有适量的沙粒，以使其能正立于水中，瓶口橡皮塞上有一装满溶液的胶头滴管，将胶头滴管里的溶液轻轻挤入瓶中，充分反应后水槽中水面将会
A.
上升
B.
下降
C.
不变
D.
先上升后下降
某无色气体可能含有、CO、中的一种或几种，依次进行下列实验假设每一步反应或吸收均完全。
将无色气体在氧气中充分燃烧；将燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸装置，装置的质量增加；再将剩余气体通过盛有氢氧化钠溶液的装置，装置的质量增加。下列推断错误的是注：浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠的作用是吸收二氧化碳
A.
原无色气体中可能只含有和
B.
原无色气体可能只含和CO
C.
原无色气体可能只含
D.
原无色气体可能含、CO、
下列实验现象的描述正确的是
A.
木炭在氧气中燃烧产生明亮的黄色火焰
B.
镁在空气中剧烈燃烧，火星四射
C.
磷在空气中燃烧生成大量的白色烟雾
D.
硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀
下列关于酸、碱的说法错误的是
A.
苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
B.
氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C.
稀盐酸能够使酚酞溶液变红
D.
生活中许多常见的物质如柠檬、柑橘中含有酸
室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是
A.
所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B.
该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C.
当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质
D.
当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，如图中能正确表示溶液pH变化的是横坐标表示加入蒸馏水的质量，纵坐标表示溶液的
A.
B.
C.
D.
下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A.
金刚石硬度大，可制造钻头
B.
氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤
C.
铜有良好的导电性，可制作导线
D.
氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
将加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是
A.
KOH在水中解离出和
B.
一个带一个单位正电荷
C.
该溶液的溶质质量分数为
D.
向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
科学兴趣小组利用干燥的烧瓶收集满纯净的氨气，塞紧带有玻璃管和胶头滴管预先吸满水的胶塞，挤压胶头滴管，打开止水夹，便可形成有趣的喷泉，能形成喷泉的除了图中所示干燥的烧瓶内与胶头滴管内的相应药品，还可以是
A.
HCl气体与浓NaOH溶液
B.
CO气体与浓NaOH溶液
C.
溶液与溶液
D.
气体与浓溶液
二、多选题
下列说法正确的是
A.
稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有
B.
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂
C.
将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高
D.
生成盐和水的反应一定是中和反应
分析推理是学习化学的一种重要方法，以下分析推理错误的是
A.
稀硫酸和盐酸溶液中都含有大量氢离子，故它们具有一些共同的化学性质
B.
氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚酸试液变红色
C.
与NaOH反应生成盐和水，所以能和碱反应生成盐和水的一定是氧化物
D.
一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但分子构成不同，所以化学性质不相同
下列四个图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是
A.
向一定量的硫酸溶液中不断加入水
B.
向一定质量和的混合溶液中逐渐加入足量的锌粉
C.
向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中加入稀硫酸
D.
向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸
为了测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质，以及变质程度，某化学实验小组进行了下列实验，下列实验方案中能够判断出NaOH溶液部分变质的是
A.
取一定量样品，加入几滴酚酞溶液
B.
取一定量样品，逐滴加入稀盐酸至过量
C.
取一定量样品，加入足量的氢氧化钡溶液，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液
D.
取一定量样品，加入足量的氯化钡溶液，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液
三、填空题
氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都能使紫色石蕊试液变________色，使无色酚酞试液变________色。
碱的化学性质：
________；
________。
为了防止空气受到硫的氧化物的污染，可用烧碱溶液吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为________。
氢氧化钠溶液暴露在空气中常常会变质，发生反应的化学方程式为______，如果用实验方法来验证，选择的试剂可以是酸______写化学式，下同，碱______或者盐______。如果要除去变质后的杂质，应向其中加入适量的______并过滤，该反应的化学方程式为______。
某无色溶液中滴加石蕊溶液显示蓝色，该溶液的pH_____填“”、“”、“”若向该无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液显示______色，然后逐滴滴加稀盐酸，溶液的pH会逐渐______填“增大”或“减小”，最后观察到的现象是_____________。
四、流程题
电池在我们的生活中应用极为广泛，2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池研究方面做出贡献的科学家。磷酸铁锂电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优良性能，是目前最具有发展前景的锂电池正极材料。实验室可利用绿矾和磷酸为原料制备，其流程如图所示。已知磷酸铁是一种难溶于水的白色固体。
试回答下列问题：
中氯元素的化合价为________价。
“溶解”步骤时不宜过量太多的原因是__________。
过滤操作中用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒和
_____________。
磷酸与氢氧化钠溶液反应化学方程式为：_______________。
请你完成“反应2”总反应的化学方程式。______在横线中填写正确的化学式。
五、简答题
酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中都有重要的应用．
测定溶液的酸碱性常用
______
试液或
______
试液；测定溶液的酸碱度最简单的方法是使用
______
，测定时，用
______
蘸取待测溶液，滴在
______
上，然后再与
______
对照，便可测出溶液的pH值．
中和反应在生活中有广泛应用，如胃酸过多的病人可以服用含有氢氧化镁的药物，此时的原理可以用化学方程式表示为
______
；在农业上也有应用，如pH小于5的土壤常常可以施用适量的
______
来改良；化工生产中产生的废水要经过处理方能排放，某化工厂要中和酸性废水溶质以HCl计，小王同学认为可以用消石灰，小李同学认为可以用氢氧化钾，小王同学方案的优点是
______
，小李同学方案的优点是
______
．
某化学兴趣小组制作了一副8张化学扑克牌，每张牌中只含有一种物质。请根据8张牌完成下列问题。
种物质中碱类物质有______种。
种物质中能两两反应或者单一物质发生的反应中涉及到_____种基本反应类型。
进入游戏环节，游戏规则：甲同学先出一张牌，若乙同学只出一张牌，所出牌中的物质能与甲同学牌中的物质发生化学反应，则乙同学胜利。例如：甲出牌乙出牌C，则乙胜利
若乙同学出牌盐酸胜利，且反应后溶液变为黄色，则甲同学牌中物质是_________。
甲同学出牌，若乙同学要胜利，共有_________种出牌方式。
六、实验题
图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。
按照图Ⅰ实验
在盛有少量蒸馏水的烧杯中滴加滴无色酚酞试液，再向烧杯中滴加浓氨水，搅拌观察溶液颜色，由实验得出结论?
____________?、
_____________。
另取甲、乙烧杯，分别装20ml蒸馏水，然后分别滴加几滴酚酞试液，取丙烧杯装少量浓氨水，按图Ⅰ实验，观察到甲烧杯现象是__________________，由该实验得出结论：____________________________?。
按照图Ⅱ实验
向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入滴无色酚酞溶液，振荡观察溶液颜色。在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
试管盛有酚酞溶液与图Ⅰ中________烧杯填“甲”或“乙”或“丙”目的相同。
通过该实验除得出图Ⅰ实验结论外，还可以得出结论：____________________。
写出改进后实验的优点是______________任写一点。
七、探究题（本大题共1小题，共10.0分）
做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中如图，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液。为探究反应的进程，过程如下：已知溶液呈中性
【建立猜想】氢氧化钡过量
盐酸过量
______。
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想错误。
步骤二：继续探究
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
重新取样，滴加少量溶液
白色沉淀
猜想正确
Ⅱ
重新取样，滴加足量溶液
______
猜想正确
白色沉淀
猜想正确
对方案Ⅰ的结论进行评价：______。
表格空白处的实验现象是：______。
【表达交流】为确定猜想是否正确，还可以选择的试剂有______。
A.紫色石蕊试液
铜片
铁锈
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、中NaOH溶液不易潮解，氢氧化钠固体易潮解；氢氧化钠溶液易于空气中的二氧化碳反应而变质，需密封保存，故选项说法错误。
B、中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在，故选项说法错误。
C、中反应的实质是和结合生成水，故选项说法正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，甲物质是浓硫酸，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据氢氧化钠的化学性质、物理性质，进行分析判断。
B、根据酚酞试液遇碱性溶液变红色，进行分析判断。
C、根据中和反应的实质，进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅进行分析判断。
本题难度不大，掌握中和反应的实质、氢氧化钠的化学性质、浓硫酸的稀释方法等是正确解答本题的关键。
2.【答案】C
【解析】解：与发生了反应生成碳酸钙和水，但反应前后物质的总质量不变。所以锥形瓶及瓶内的物质质量不变，则受到的浮力也不变，排开水的体积也不发生变化，所以充分反应后水槽中水面也不变。
故选：C。
根据质量守恒定律分析，与发生了反应生成碳酸钙和水，但反应前后物质的总质量不变，结合浮力及二力平衡关系分析．
根据所给的实验、问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
3.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查物质组成成分的探究，依据物质的性质和质量守恒定律以及化学式的计算方法作答。
【解答】
由生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加，可判断燃烧生成了水，说明混合气体中含氢元素，且氢元素质量；
由气体通过氢氧化钠溶液，装置质量增加，可判断燃烧生成了二氧化碳，说明混合气体中含碳元素，且碳元素质量；
混合气体中C、H元素质量比：：1，甲烷中C、H元素质量比：：1，因此可判断混合气体可能只有甲烷；也可能只含有CO和；也可能是甲烷、氢气、一氧化碳同时存在，不可能含有甲烷和另外任何一种气体。
A.原无色气体中不可能只含有和，故错误；
B.原无色气体可能只含和CO，故正确；
C.原无色气体可能只含，故正确；
D.原无色气体可能含、CO、，故正确。
4.【答案】D
【解析】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误．
B、镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法错误。
C、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．
D、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据镁在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
C、根据磷在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
5.【答案】C
【解析】解：A、氢氧化钠俗称苛性钠、烧碱、火碱，苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠，故选项说法正确。
B、氢氧化钙能与酸发生中和反应，可以用来改良酸性土壤，故选项说法正确。
C、稀盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变红，故选项说法错误。
D、生活中许多常见的物质如柠檬、柑橘中含有酸，柠檬、柑橘中含有柠檬酸等，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据氢氧化钠的俗称，进行分析判断。
B、根据氢氧化钙的用途，进行分析判断。
C、根据酸的化学性质，进行分析判断。
D、根据生活中酸的存在，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸和碱的化学性质、用途等是正确解答本题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A、由测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况图，所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的，故选项说法正确。
B、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。
C、当滴入溶液体积为5mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确。
D、当滴入溶液体积为20mL时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，所得溶液能使酚酞试液变红色，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况图，进行分析判断。
B、根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析判断。
C、当滴入溶液体积为5mL时，溶液的pH小于7，进行分析判断。
D、当滴入溶液体积为20mL时，溶液的pH大于7，进行分析判断。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：NaOH溶液的pH值大于7，随着蒸馏水的逐滴加入，pH值大会逐渐降低，但是不是低于7，观察选项，只有选项C符合题意。
故选：C。
当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。向碱性溶液中加水稀释时，溶液的pH降低，但是不会低于7。
注意：pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。
8.【答案】B
【解析】解：A、金刚石的硬度大，可制造钻头，故选项说法正确。
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。
C、铜有良好的导电性，可制作导线，故选项说法正确。
D、氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据金刚石硬度大，进行分析判断。
B、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断。
C、根据铜有良好的导电性，进行分析判断。
D、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，KOH在水中解离出和，故选项说法正确。
B、由可知，一个带一个单位正电荷，故选项说法正确。
C、该溶液的溶质质量分数为，故选项说法错误。
D、氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞指示剂变红色，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，进行分析判断。
B、根据钾离子带正电荷，进行分析判断。
C、根据溶质质量分数，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、溶质质量分数等是正确解答本题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：由实验装置图，装置气密性良好，若要使导管口有“喷泉”产生，则气体能与液体反应或极易溶于液体，使装置内压强减小，在大气压的作用下使瓶内液体喷出，且出现颜色的改变。
A、HCl气体与浓NaOH溶液反应生成氯化钠和水，使瓶内气压减小，能形成喷泉，故选项正确。
B、CO气体与浓NaOH溶液不反应，瓶内气压变化不大，不会产生喷泉，故选项错误。
C、溶液与溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，瓶内气压变化不大，不会产生喷泉，故选项错误。
D、气体与浓溶液不反应，瓶内气压变化不大，不会产生喷泉，故选项错误。
故选：A。
喷泉产生原因是存在压强差；当气体能与液体反应或极易溶于液体时，造成烧瓶内部压强变小，导致烧瓶内外产生压强差而形成喷泉。装置气密性良好，若要使导管口有“喷泉”产生，则气体能与液体反应或极易溶于液体，使装置内压强减小，在大气压的作用下使瓶内液体喷出，据此进行分析判断。
本题难度不大，理解“喷泉”产生的原理，熟练掌握酸碱盐的化学性质正确解答本题的关键。
11.【答案】AB
【解析】解：A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有，故选项说法正确。
B、浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂，故选项说法正确。
C、硝酸铵固体溶于水吸热，将硝酸铵固体溶于水溶液温度会降低，故选项说法错误。
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，故选项推理错误．
故选：AB。
A、根据酸具有相似化学性质的原因，进行分析判断。
B、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
C、根据硝酸铵固体溶于水吸热，进行分析判断。
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，进行分析判断。
本题难度不大，掌握中和反应的特征、硝酸铵固体溶于水吸热、酸具有相似化学性质的原因等是正确解答本题的关键。
12.【答案】BC
【解析】解：A、稀硫酸和盐酸溶液中都含有大量氢离子，故它们具有一些共同的化学性质，故选项推理正确；
B、氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，但氢氧化铜难溶于水，不能使无色酚酞试液变红色，故选项推理错误；
C、与NaOH反应生成盐和水，但能和碱反应生成盐和水的不一定是氧化物，也可能是酸，故选项推理错误；
D、一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，但它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项推理正确。
故选：BC。
A、根据酸的化学性质，进行分析判断；
B、根据碱的化学性质，进行分析判断；
C、酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断；
D、根据分子的基本性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸与碱的化学性质、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
13.【答案】AC
【解析】解：向一定量的硫酸溶液中不断加入水，溶液的酸性减弱，pH变大，但溶液始终呈酸性，pH始终小于7，图象正确；
B.由于金属的活动性是锌铁铜，向一定质量和的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，反应的方程式是：
??
溶液增量
65????????????
?64????????
????
溶液增量
65????????????
56????????
???
由上述分析可知，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，前者溶液增加的幅度小于后者，图象错误；
C.向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，一开始就会有沉淀生成，即钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡白色沉淀，图象正确；
D.锌比铁活泼，所以向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸，在金属均未完全反应前，相同时间内锌产生的氢气质量大于铁，图象错误。
故选：AC。
A.根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
B.根据金属与盐反应置换反应的化学方程式来分析；
C.根据酸碱盐之间的反应来分析；
D.根据金属的活动性顺序来分析。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
14.【答案】BD
【解析】解：A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能判断出NaOH溶液部分变质，故选项错误。
B、取一定量样品，逐滴加入稀盐酸至过量，一开始没有气泡产生，后产生气泡，说明加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，可判断出NaOH溶液部分变质，故选项正确。
C、取一定量样品，加入足量的氢氧化钡溶液，碳酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，由于有氢氧化钠生成，溶液变红色，不能判断出NaOH溶液部分变质，故选项错误。
D、取一定量样品，加入足量的氯化钡溶液，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红色，说明滤液中含有NaOH，说明NaOH溶液部分变质，故选项正确。
故选：BD。
根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，判断出NaOH溶液部分变质，即证明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，进行分析判断。
本题有一定难度，明确变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠、证明NaOH溶液部分变质的含义是正确解答本题的关键。
15.【答案】蓝；红。
【解析】
【分析】
本题考查的是指示剂，根据紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液在碱性溶液中的变色情况分析。
【解答】
氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都显碱性，都能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液红色。
16.【答案】【小题1】碱与酸碱指示剂反应
【小题2】碱与某些非金属氧化物反应
【解析】
?【分析】
本题主要考查碱的化学性质，掌握碱的化学性质是解题的关键。
【解答】
碱能与酸碱指示剂反应，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色。
?【分析】
本题主要考查碱的化学性质，掌握碱的化学性质是解题的关键。
【解答】
碱能与某些非金属氧化物反应，如氢氧化钠、氢氧化钙能与二氧化碳反应。
17.【答案】
【解析】解：为酸性氧化物，可以与碱反应生成盐和水碱酸性氧化物盐水，注意不要生成；
故答案为：
由于同一样是酸性氧化物，根据碱可以与酸性氧化物发生反应生成盐和水这一特性，再仿照氢氧化钠与碱反应的化学方程式很容易写出与NaOH反应的方程式．
本题考查碱的化学性质之一--与酸性氧化物的反应，碱与酸性氧化物反应生成盐和水这种情况；但是由此联想到氢氧化钠不同量的情况下产物不同：当NaOH少量时：当NaOH过量时：
18.【答案】
?
HCl
?
?
?
?
【解析】解：氢氧化钠溶液暴露在空气中会和二氧化碳反应变质，是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。
所以检验氢氧化钠溶液是否变质其实就是检验溶液中是否有碳酸钠，碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，可选用稀盐酸或稀硫酸等，看是否产生气泡。碳酸钠能氢氧化钙、氢氧化钡溶液反应生成碳酸钙、碳酸钡白色沉淀，也可以选择碱溶液，如氢氧化钙、氢氧化钡溶液。碳酸钠能与氯化钙、氯化钡溶液反应生成碳酸钙、碳酸钡白色沉淀，也可以选择盐溶液，如氯化钙、氯化钡溶液。加盐和碱都是看是否会产生白色沉淀。
如果要除去变质后的杂质，应向其中加入适量的氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为。
故答案为：
；HCl；；；；。
根据氢氧化钠的化学性质进行分析：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液变质后生成的杂质是碳酸钠，因此检验是否变质即检验是否存在碳酸根离子；据此进行分析解答。
本题难度不大，掌握氢氧化钠的化学性质、碳酸钠的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
19.【答案】；红；减小；溶液会由红色变为无色
【解析】略
20.【答案】
防止后续反应中消耗氢氧化钠，浪费原料
漏斗
【解析】
【分析】
本题考查流程分析、物质的性质、质量守恒定律、化合价计算等，难度不大，综合性强，解题的关键是掌握物质的性质、质量守恒的本质、化合价的计算。
【解答】
在NaClO中钠元素的化合价是价，氧元素的化合价是价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，可以求出Cl元素的化合价是；
磷酸是一种酸，能与氢氧化钠发生中和反应，若“溶解”步骤时量太多，就需要消耗较多的氢氧化钠，造成浪费；
过滤操作中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗；
磷酸与氢氧化钠溶液反应生成磷酸钠和水，反应的化学方程式为：；
由质量守恒定律：化学反应前后，原子的种类与数目保持不变可知，在______中，反应前锂、氧、氢、碳、铁、磷元素的原子个数分别为：2、34、14、12、2、2，反应后锂、氧、氢、碳、铁、磷元素的原子个数分别为：2、29、14、7、2、2，反应后缺少5个碳原子、5个氧原子，所以填写的化学式为CO。
21.【答案】无色酚酞?
紫色石蕊?
pH试纸?
玻璃棒?
pH试纸?
标准比色卡?
?
熟石灰?
消石灰价格低廉?
生成的KCl可以用作化肥
【解析】解：溶液，，溶液显酸性，能使紫色石蕊变红色；B溶液，，溶液显碱性，能使酚酞变红色；测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值．
中和反应在生活中有广泛应用，如胃酸过多的病人可以服用含有氢氧化镁的药物，此时的原理可以用化学方程式表示为；在农业上也有应用，如pH小于5的土壤常常可以施用适量的熟石灰来改良，进行中和反应；化工生产中产生的废水要经过处理方能排放，某化工厂要中和酸性废水溶质以HCl计，小王同学认为可以用消石灰，小李同学认为可以用氢氧化钾，小王同学方案的优点是消石灰价格低廉，小李同学方案的优点是生成的KCl可以用作化肥．
故答案为：无色酚酞；紫色石蕊；pH试纸；玻璃棒；?pH试纸；?标准比色卡；
；?熟石灰；?消石灰价格低廉；?生成的KCl可以用作化肥．
当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性；
石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色；酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色；依据正确的测定溶液pH的方法解题；
胃液中含有的酸为盐酸，可以用碱性物质中和过多的盐酸，氢氧化钙具有碱性，可以用来改良酸性土壤；从价格和元素方面，考虑消石灰和氢氧化钾的优缺点．
本题主要考查了酸碱性溶液与酸碱指示剂相互作用显色方面的知识和pH的测定方法，难度不大．
22.【答案】
或氧化铁
【解析】
【分析】
本题考查物质的碱的判断、反应基本类型知识，物质的性质等知识，理解题中包含的化学知识及相关物质的性质即可分析解答。
【解答】
碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，一般由金属离子和氢氧根离子构成，题中氢氧化钠和氢氧化钙属于碱类，即碱类物质共有2种；
碳与氧化铁在高温下能生成铁和二氧化碳，属于一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，是置换反应；二氧化碳和水能生成碳酸，符合“多变一”，是化合反应；水在通电条件下能生成氢气和氧气，符合“一变多”，是分解反应；盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，是复分解反应。因此8种物质中能两两反应或者单一物质发生的反应中涉及到4种基本反应类型；
盐酸与氧化铁反应能生成氯化铁和水，反应后的溶液为黄色，因此甲同学牌中物质是氧化铁，化学式为：；
二氧化碳能与碳在高温下生成一氧化碳、二氧化碳能与水反应生成碳酸、二氧化碳能与氢氧化钠生成碳酸钠和水；二氧化碳能与氢氧化钙生成碳酸钙和水，即甲同学出牌，若乙同学要胜利，共有4种出牌方式。
23.【答案】水不能使酚酞变色、浓氨水能使酚酞变红色；溶液变红色；分子在不断运动。
乙；温度越高，分子运动越快；减少对空气的污染。
【解析】
【分析】
本题考查探究分子运动的实验，依据实验现象结合物质的性质作答。
【解答】
按照图Ⅰ实验
在盛有少量蒸馏水的烧杯中滴加滴无色酚酞试液，再向烧杯中滴加浓氨水，搅拌观察溶液颜色，由实验得出结论是水不能使酚酞变色、浓氨水能使酚酞变红色；
另取甲、乙烧杯，分别装20ml蒸馏水，然后分别滴加几滴酚酞试液，取丙烧杯装少量浓氨水，按图Ⅰ实验，观察到甲烧杯现象是溶液变红色，由该实验得出结论是分子在不断运动；
按照图Ⅱ实验
向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入滴无色酚酞溶液，振荡观察溶液颜色。在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
试管盛有酚酞溶液与图Ⅰ中乙烧杯目的相同，都是为了形成对比；
通过该实验除得出图Ⅰ实验结论外，还可以得出结论：温度越高，分子运动越快；
写出改进后实验的优点是减少对空气的污染。
24.【答案】恰好完全反应?
产生气泡?
不正确，反应生成的氯化钡也能和硝酸银反应生成白色沉淀?
产生气泡?
AC
【解析】解：【建立猜想】
氢氧化钡过量
盐酸过量
恰好完全反应。
故填：恰好完全反应。
【实验设计】
重新取样，滴加少量溶液，产生白色沉淀，是因为氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银；重新取样，滴加足量溶液，产生气泡，是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明溶液中含有盐酸，
实验过程如下所示：
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
重新取样，滴加少量溶液
白色沉淀
猜想正确
Ⅱ
重新取样，滴加足量溶液
产生气泡
猜想正确
白色沉淀
猜想正确
方案Ⅰ的结论不正确，反应生成的氯化钡也能和硝酸银反应生成白色沉淀。
故填：不正确，反应生成的氯化钡也能和硝酸银反应生成白色沉淀。
表格空白处的实验现象是：产生气泡，是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
故填：产生气泡。
【表达交流】
A.紫色石试液遇到显酸性溶液变红色，如果溶液中含有盐酸，滴加石蕊试液时溶液变红色，因此可以用石蕊试液检验；
?铜片不能和稀盐酸反应，因此不能用铜片检验；
?
铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，过程中固体溶解，溶液由无色变黄色，因此可以用铁锈检验。
故填：AC。
盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水；
氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银；
稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氧化铁反应生成氯化铁和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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