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课题三
溶质的质量分数
第九单元
溶液
2020-2021年人教版九年级下册化学
1.20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这表示（
）
A.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
B.20℃时，100g水中溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态
C.100g水中最多溶解36g氯化钠
D.20℃时，氯化钠在水中溶解36g，溶液达到饱和状态
B
2．下列叙述正确的是（ ）A．加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液
B．某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液
C．饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多
D．溶液蒸发溶剂，一定析出晶体
A
知识回顾
3.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而
，如
；少数物质的溶解度随着温度的升高而
，如
；极少数物质的溶解度随着温度的升高而
，如
。
增大
KNO3
变化不大
NaCl
减小
Ca(OH)2
4．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。据此回答下列问题：
（1）图中P点的含义是
。
t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等
（2）将等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t1℃时的饱和溶液，需要水的质量最少的是
。
（3）将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，在不改变溶液质量的前提下，宜采用的方法是
。
（4）将t2℃时，甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到t1℃，所得三种溶液的质量由大到小的顺序是
（用甲、乙、丙表示）。
乙
降低温度
丙＞乙＞甲
思考：
1.有两杯浓稀不同的糖水，如何知道哪杯水更甜呢？
2.生活中我们可以用品尝的方法区分两杯糖水的浓稀，那么化学式我们如何定量表示溶液的浓稀呢？
两杯浓稀不同的糖水
新课导入
实验9-7
【实验操作】室温下，在三个小烧杯中各加入
0.1g、
0.5g、
2g固体硫酸铜，然后分别加入20mL水，震荡，使硫酸铜全部溶解。比较三种溶液的颜色。
一、溶质质量分数
探究新知
一、溶质质量分数
烧杯编号
溶液颜色比较
溶 剂
质量/g
溶 质
质量/g
1
2
3
浅
中
深
【实验现象】
思考：
这三种溶液中哪种溶液最浓？哪种最稀？你的判断依据是什么？
加入2g硫酸铜固体形成的溶液最浓，加入0.5g硫酸铜固体形成的溶液最稀，判断依据：溶液颜色的深浅。
20
20
20
0.1
0.5
2
对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。因此，我们要准确的知道溶液的组成。
0.9%
一、溶质质量分数
10%
36%-38%
表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数。
一、溶质质量分数
1.什么是溶质质量分数：是溶质的质量与溶液的质量之比。(通常以百分数表示)
溶质质量
溶液质量
×100%
溶质的质量分数＝
2.计算公式
或=
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
×100%
溶质质量
=
溶液质量×
溶质的质量分数
溶质的质量分数
溶质的质量
/
溶液质量
=
公式变形：
一、溶质质量分数
填一填
将【实验9-7】中所得的溶液的组成填入下表，并判断溶液的浓度大小。
试管
编号
溶液颜
色比较
溶 剂
质量/g
溶 质
质量/g
溶 液
质量/g
溶质的质量分数
1
2
3
浅
较深
深
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
9.09%
0.05%
2.44%
【结论】溶液的溶质质量分数越大，溶液越浓，有色溶液的颜色越深。
一、溶质质量分数
【注意】
①
溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比，并不是溶质质量与溶剂质量之比。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
一、溶质质量分数
【练一练】下列对20%的氯化钠溶液的理解正确的是( )
A．该溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶5
B．100
g该溶液中含溶质20
g
C．该溶液100
g水中溶有溶质20
g
D．该溶液中溶剂和溶液的质量比为1∶5
B
A.150g水溶解30g硝酸钾；
B.15g硝酸钾溶解在85g水中；
C.85g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾；
D.一定量的硝酸钾溶于80g水中制成100g硝酸钾溶液。
【练一练】下列几种硝酸钾溶液中溶质的质量分数最大的是(
)
D
一、溶质质量分数
针对练习
实验9-8
【实验操作】在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。
二、有关溶质质量分数的简单计算
探究新知
溶质质量/g
溶剂（水）质量/g
现
象
溶液中溶质的质量分数
10
90
20
10%
20%
氯化钠溶解
氯化钠溶解
【实验现象】
二、有关溶质质量分数的简单计算
80
讨论：
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶液质量/g
36
不对。200C时氯化钠饱和溶液的组成如下：
100
136
溶质的质量分数＝
36g
136g
100%
×
=26.5%
二、有关溶质质量分数的简单计算
溶解度
溶质质量分数
含义
溶液是否饱和
单位
联系
【总结】质量分数与溶解度的区别与联系（以t
0C时某溶质的溶解度是36g和某溶质的饱和溶液中溶质的质量分数为36%为例）
一定达到饱和
不一定
克（g）
是一个比值，单位为1
每
100g溶液中含有36g溶质
在t
0C
时，100g水最多溶解该溶质36g
饱和溶液的溶质质量分数＝
溶解度
100g＋溶解度
×100%
二、有关溶质质量分数的简单计算
【练一练】在20?C时，CuSO4的溶解度为25g，求20?C时CuSO4饱和溶液溶质的质量分数。
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
×100%
溶质的质量分数＝
25g
100g+25g
?100%
=20%
＝
解：
答：20?C时溶解度为25g的CuSO4饱和溶液溶质的质量分数为20%。
二、有关溶质质量分数的简单计算
针对练习
【练一练】KCl和KNO3在不同温度下的溶解度数据如表所示，下列说法中正确的是（ ）
温度/℃
20
40
60
溶解度/g
KCl
33
38
45
KNO3
31
64
110
A．60℃时，100g水中最多溶解45g
KCl
B．随着温度的升高，某饱和KCl溶液中会有固体析出
C．KNO3的溶解度始终大于KCl
D．60℃时，KNO3溶液中溶质的质量分数一定为
×100%
A
二、有关溶质质量分数的简单计算
1.配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量
【例1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数=
100%
溶质质量
=溶液质量
×溶质的质量分数
=150kg
×16%
=24kg
溶剂质量
=溶液质量
-溶质质量
=150kg
-24kg
=126kg
答：需要氯化钠的质量为24kg，需要水的质量为126kg。
×
二、有关溶质质量分数的简单计算
探究新知
【练一练】要配制0.5%的苯甲酸溶液，下述方法正确的是（ ）A．称取0.5g苯甲酸，溶于100g水中
B．称取5g苯甲酸，溶于995g水中
C．称取50g苯甲酸，溶于950g水中
D．称取0.5g苯甲酸，溶于1000g水中
B
二、有关溶质质量分数的简单计算
针对练习
【例2】化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析：解决这道题的依据是什么？
解：
溶液稀释前后溶质的质量不变
设稀释后溶液的质量为x。
50g×
98%=
x
×
20%
x=245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
2．有关溶液稀释或浓缩的计算
二、有关溶质质量分数的简单计算
探究新知
【例3】将100g质量分数为25%的硝酸钾溶液，若使其质量分数增大一倍。（1）则应该加入硝酸钾多少克？（2）若蒸发水浓缩，则应该蒸发水多少克？（要求：设未知数作答）
解：（1）设应该加入硝酸钾的质量为x
X＝50g；
答：应该加入硝酸钾50g。
（2）设应该蒸发水的质量为y
y＝50g，答：应该蒸发水的质量为50g
二、有关溶质质量分数的简单计算
【练一练】硝酸钾可作为无土栽培的一种营养液。现将25%的硝酸钾溶液稀释成200g
10%来用于培植营养液，则需加水（ ）
A．80g
B．300g
C．120g
D．100g
C
【练一练】有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（
）
A.把溶液的量倒掉一半
B.溶质的质量增大一倍
C.将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合
D.蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
C
不变
不到一倍
蒸发掉的是溶质
×
×
√
×
二、有关溶质质量分数的简单计算
针对练习
3．有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算
【注意】溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须先换算成溶质的质量，然后再利用溶质的质量分数定义来求解。
【例4】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
二、有关溶质质量分数的简单计算
探究新知
解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为x。
Zn
+
H2SO4=ZnSO4
+
H2↑
65
98
13g
x
溶质的质量分数为：
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
x=19.6g
二、有关溶质质量分数的简单计算
【练一练】硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g使过氧化氢完全分解。计算：
(1)产生氧气的质量。(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。
2H2O2
2H2O+O2↑
CuSO4
68
3.4g
32
x
解：(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为
40g×8.5%=3.4g。
设产生氧气的质量为x。
二、有关溶质质量分数的简单计算
答：产生氢气的质量为1.6g。
针对练习
(2)原硫酸铜溶液中溶质的质量为
6.6g×20%=1.32g，
反应后所得溶液的质量为40g+6.6g-1.6g=45g，
反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数=
答：反应后所得的硫酸铜溶液的溶质质量分数为2.93%
二、有关溶质质量分数的简单计算
知识视窗
除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的组成。例如，用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，就是指每100体积的医用洒精中含75体积的乙醇。你还能举出其他用体积分数来表示组成的例子吗？
体积分数
二、有关溶质质量分数的简单计算
探究新知
如何配制一定溶质质量分数的溶液？
思考：
（一）用药品直接配制
三、配制一定溶质质量分数的溶液
探究新知
1.实验仪器
（1）计算：配制50
g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为________g，水的体积为________mL(水的密度为1
g·cm－3)。
3
47
2.操作步骤
（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠质量，倒入烧杯中。
三、配制一定溶质质量分数的溶液
（3）量取：用规格为________mL的量筒取所需水的体积，倒入盛有水的烧杯中。
50
【注意】量筒读数时视线与液体凹液面的最低处相平。
（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠充分溶解。
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
三、配制一定溶质质量分数的溶液
【练一练】下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
药品用错
瓶塞应倒放
物品与砝码放反
量筒紧挨烧杯口
不能用温度计搅拌
三、配制一定溶质质量分数的溶液
针对练习
【练一练】用购买的84消毒液进行环境消毒时，需要配制成3.4%的喷洒溶液，实验室配制过程不需要用到的仪器是（ ）A．烧杯
B．集气瓶
C．玻璃棒
D．量筒
B
【练一练】要配制100g
10%的食盐溶液，下列操作正确的是（ ）A．将10g食盐直接放在天平托盘上称量
B．量取90mL水时，仰视量筒读数
C．为加快食盐溶解，用温度计搅拌溶液
D．将配制好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞并贴上标签
D
三、配制一定溶质质量分数的溶液
思考：
如果所配溶液的溶质质量分数略大于或者小于6%，你认为可能的原因有哪些？
(1)导致所配溶液溶质质量分数偏小的原因：
①从用托盘天平称量的角度思考：
a.天平未调零；
b.砝码破损；
c.天平读数有问题；
d.药品和砝码放颠倒了等。
②从用量筒量取液体角度思考：量取时，仰视读量筒刻度。
三、配制一定溶质质量分数的溶液
探究新知
③从转移药品角度思考：
a．烧杯不干燥或烧杯有水；
b．量筒中的液体溶质未全部倒出；
c．向烧杯转移固体溶质时，有一部分溶质撒落烧杯外。
④从药品的纯度角度思考：溶质中含有杂质（药品不纯）。
(2)所配溶液溶质质量分数偏大
①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污。
②量取溶剂时，俯视读量筒刻度。
三、配制一定溶质质量分数的溶液
【练一练】配制150g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（ ）
A．称量时药品和砝码放反了
B．溶解时烧杯内壁有水珠
C．量取水时俯视读数
D．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出
C
三、配制一定溶质质量分数的溶液
针对练习
（1）计算：需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为______g（体积为
ml），水的体积为_______mL(水的密度为1
g·cm－3)。
2.用浓溶液稀释
用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。操作步骤如下：
24
25
25
（2）量取：用量筒取所需的氯化钠和水的体积，倒入烧杯中。
（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
三、配制一定溶质质量分数的溶液
探究新知
（4）装入试剂瓶：把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定的液体试剂柜中。
氯化钠的装瓶备用
三、配制一定溶质质量分数的溶液
【练一练】现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g?cm﹣3）配制560g质量分数为14%的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是（ ）A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯
B．配制稀硫酸时，将水加入到浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌
C．将80g
98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入481.6mL水中，并不断搅拌
D．将43.5mL
98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌
D
三、配制一定溶质质量分数的溶液
针对练习
1.什么是溶质的质量分数？
%
×100
+
=
溶剂质量
溶质质量
溶质质量
溶质的质量分数
2.溶质质量分数的计算
（1）已知溶质的质量分数，求所需溶质和溶剂的量。
（2）溶液稀释和配制问题的计算
依据:稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
（3）溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
3.配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体药品直接配制
实验步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
（2）用浓溶液稀释
实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
（3）实验误差分析
课堂小结
1．在其它条件不改变的情况下，对硝酸钾溶液进行如下处理，溶液的溶质质量分数大小比较正确的是（ ）
A．①＞②＞③
B．①＝②＞③
C．①＝②＜③
D．①＝②＝③
C
课堂练习
2．下列各项中，前者一定大于后者的是（ ）
A．20℃时KNO3的溶解度和80℃时KNO3的溶解度
B．30℃时NaCl不饱和溶液的质量分数和NaCl饱和溶液的质量分数C．100g
15%的硫酸溶液在10℃的质量与20℃的质量
D．NaOH溶于水后溶液的温度和NH4NO3溶于水后溶液的温度
3．40g溶质质量分数为20%的NaCl溶液变为10%，下列方法正确的是（ ）
A．加入8g
NaCl固体
B．加入80g水
C．倒掉40g溶液
D．加入40g5%的NaCl溶液
D
B
4．W克10%的硝酸钾溶液，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）
A．再加入0.1W克硝酸钾
B．蒸发水分浓缩为0.5W克的溶液C．蒸发掉水分的一半
D．加入W克25%硝酸钾溶液
5．实验室配制50g质量分数为2%的NaCl溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（ ）
①称量的氯化钠固体中会有不溶性杂质②用量筒量取水时俯视读数③往内壁有水的烧杯中加入49mL水④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
A．①②
B．②④
C．①③
D．③④
B
C
6．t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成如图中的斜线。下列说法正确的是（ ）
A．由图可知，该物质的溶解度随温度的升高而升高
B．n点表示溶液中溶质的质量分数为25%
C．t℃，25g该物质放入80g的水中形成饱和溶液
D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：n＜m＜W＝Z
D
7．现有8%的氯化钠溶液50g，若使其溶质的质量分数增大到20%，可采用的方法：（1）需要蒸发多少克水？（2）需要加入多少克氯化钠？（3）需要加入多少克40%的氯化钠溶液？
解：（1）浓溶液中NaCl的质量是：50g×8%＝4g，
20%的氯化钠溶液的质量为：4g÷20%＝20g，
需要蒸发水的质量为：50g﹣20g＝30g；
答：需要蒸发30克水；
×100%＝20%
解得：x＝7.5g；
答：需要加入7.5g氯化钠；
（2）设需要加入氯化钠的质量为x.
（3）设需要加入40%NaCl溶液的质量为y．
解得：y＝30g．答：需要加入30克40%的氯化钠溶液．
＝20%
8．某同学配制25g
3%的NaCl（氯化钠）溶液，整个操作过程如图所示回答下列问题。
（2）用量筒量取液体时，读数时视线要与
保持水平。
（3）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有
（填序号）。A.称量时，药品与砝码放反了
B.量取水的体积时，仰视读数C.装瓶时，有少量溶液洒出
②①⑤③④
①
（1）配制溶液的正确操作顺序为
（填序号，下同），其中操作错误的是
。
凹液面的最低处
AB
