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第十单元
酸和碱
课题一
常见的酸和碱（第二课时）
2020-2021年人教版九年级下册化学
1．一些食物的pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A．菠菜：5.1～5.7
B．牛奶：6.3～6.6
C．玉米粥：6.8～8.0
D．鸡蛋清：7.6～8.0
2．一次性将石灰水、食盐水、稀硫酸鉴别开来，可以选用（ ）A．紫色石蕊试液
B．无色酚酞试液
C．盐酸
D．二氧化碳
A
A
知识回顾
3．（2020?河北中考）向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C．N、P点时，溶液的pH：N＞P
D．混合物中铜的质量为（a﹣b）g
D
4．下列说法不正确的是（ ）
A．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出
B．盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色
C．盐酸使紫色石蕊试液变红色
D．盐酸可除去铁制品表面的锈
B
5．（自贡·中考）按如图进行的实验，回答下列问题。
（1）能产生气泡的是
（填序号）。
（2）能证明C中发生了反应的现象是
。（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，其原因是
。
BD
溶液由红色变为无色
铜在金属活动性顺序表中，排在氢之后
在北方的冬天，人们常会在一些树木表面刷上一层白色的液体，你知道这层白色的液体是什么成分吗？它又有什么作用呢？
新课导入
一、几种常见的碱
常见的碱有氢氧化钠[NaOH]、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾[KOH]和氨水[NH3·H2O]等。
1.常见的碱的种类
2.常见碱的物理性质和用途
（1）氢氧化钠（NaOH）
①俗名：氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱。
氢氧化钠固体
探究新知
实验10-5
用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行实验。
②氢氧化钠的物理性质
一、几种常见的碱
实验
现象
分析
观察氢氧化钠的颜色
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有水的试管中，并用手轻轻触摸试管外壁
白色固体
表面潮湿并逐渐溶解
氢氧化钠有吸水性，吸收空气中的水分
氢氧化钠极易溶于水，试管外壁发热
氢氧化钠溶解时放出大量的热
一、几种常见的碱
氢氧化钠的物理性质总结：
a.氢氧化钠是白色固体；
b.氢氧化钠固体易溶于水，溶解时放出大量的热。
c.潮解性：暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气而逐渐潮解，因此应密封保存。
利用其易吸水的性质，其固体可做干燥剂，可干燥H2、O2等，不可干燥CO2等酸性气体。
一、几种常见的碱
③氢氧化钠有强烈的腐蚀性。
被氢氧化钠腐蚀的皮肤
一、几种常见的碱
氢氧化钠的腐蚀实验
若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
一、几种常见的碱
④氢氧化钠的用途
造纸
制肥皂
纺织
印染
炉具清洁剂
一、几种常见的碱
一、几种常见的碱
【练一练】物质的性质决定其用途。固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的哪种性质（ ）
A．白色固体
B．吸水性
C．腐蚀性
D．能与空气中的二氧化碳反应
B
【练一练】下列有关氢氧化钠用途的叙述中，不正确的是（ ）A．氢氧化钠易潮解，可做某些气体的干燥剂
B．可用氢氧化钠浓溶液来粉刷墙壁
C．在生活中可用来除油污
D．可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中
B
针对练习
（2）氢氧化钙【Ca(OH)2】
①俗名：氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。
②氢氧化钙的物理性质
实验操作：取一小钥匙氢氧化钙，
观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加
入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，观察现象。
实验10-6
一、几种常见的碱
探究新知
颜色、状态
在水中的溶解情况
向澄清石灰水中吹气
白色粉末
微溶于水
石灰水变浑浊
一、几种常见的碱
·氢氧化钙是一种白色粉末状物质，微溶于水。
氢氧化钙的水溶液俗称石灰水；
当石灰水中有较多未溶解的氢氧化钙时，就称为石灰乳或石灰浆。
氢氧化钙的物理性质总结：
石灰水
石灰乳
【注意】氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时要小心。
一、几种常见的碱
③氢氧化钙的制备
可由生石灰(CaO)与水反应得到：
CaO
+
H2O
===
Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
该反应中放出大量热。
制取氢氧化钙
氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰：
高温
CaCO3====CaO+CO2↑
一、几种常见的碱
知识视窗
石灰吟
明
于谦
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间。
你知道古代是如何生产熟石灰的吗？有诗为证！
你知道这首诗中蕴藏的化学原理吗？
一、几种常见的碱
诗句
化学原理
我来分析：
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
开采石灰石
高温煅烧石灰石，可制得生石灰
CaCO3
CaO
+
CO2
高温
要留清白在人间。
CaO
+
H2O
Ca(OH)2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
熟石灰与二氧化碳反应
生石灰与水反应制熟石灰
一、几种常见的碱
④氢氧化钙的用途
a.建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；
b.在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并
防止害虫生卵；
c.农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为
农药使用；
d.熟石灰还可用来改良酸性土壤等。
一、几种常见的碱
思考：
现在你知道人们在一些树木表面刷的一层白色的液体是什么成分了吗？它有什么作用？
一、几种常见的碱
一、几种常见的碱
俗称
颜色、状态
溶解性
其他
用途
化工原料：广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
砌砖、抹墙；制氢氧化钠、制漂白粉；
；制波尔多液。
【总结】氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途：
氢氧化钠
氢氧化钙
苛性钠、火碱、烧碱
（强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
（有腐蚀性）
白色固体
白色粉末
极易溶于水，放出大量热，溶液有涩味和滑腻感。
微溶于水（溶液俗称石灰水）
易潮解
（可作干燥剂）
可由生石灰加水制得(放热)
CaO+H2O=Ca(OH)2
改良酸性土壤
一、几种常见的碱
【练一练】下列关于碱的物理性质和用途的说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象
B．在树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆，可以防止树木冻伤
C．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多D．将熟石灰放在空气中一会儿，会出现表面潮湿并逐渐溶解的现象
B
【练一练】中国工程院院士袁隆平宣布了一项重大突破成果﹣﹣水稻亲本去镉技术，水稻对镉的吸收量与土壤pH关系如图所示。下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（ ）
A．熟石灰
B．硫酸铜
C．稀盐酸
D．氯化钠
A
针对练习
二、碱的化学性质
(1)你还记得紫色石蕊溶液和酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液显示什么颜色吗?
探究
碱的化学性质
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
变蓝色
变红色
变蓝色
变红色
探究新知
(2)①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：
。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
石灰浆的主要成分是Ca(OH)2，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。前面提到的用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁等用途，都是利用氢氧化钙的这一性质。
用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了。这是为什么？
思考：
二、碱的化学性质
②氢氧化钠在空气中不仅能吸收水分，还能发生下列反应：
。所以，氢氧化钠必须密封保存。
2NaOH
+
CO2=
Na2CO3
+
H2O
上面两个反应有什么共同之处?三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。
讨论：
碱
+
非金属氧化物
→
盐
+
水
共同之处：
三氧化硫与氢氧化钠反应：
2NaOH
+
SO3=
Na2SO4
+
H2O
二、碱的化学性质
（3）根据以上实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。
【总结】碱的相似的化学性质：
（1）紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色；无色酚酞试液遇碱溶液变红色。
（2）碱
+
非金属氧化物
→
盐
+
水
思考：
通过实验和讨论我们知道，盐酸、硫酸等酸有一些相似的化学性质，而氢氧化钠、氢氧化钙等碱也有一些相似的化学性质。这是为什么呢?
二、碱的化学性质
实验10-7
【实验操作】利用如图所示的装置，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。
二、碱的化学性质
物质
盐酸
硫酸
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
蒸馏水
乙醇
小灯泡是否发亮
否
否
是
是
是
是
二、碱的化学性质
【结论】酸溶液、碱溶液能导电，而蒸馏水、乙醇不导电。
思考：
为什么酸溶液、碱溶液能导电？而蒸馏水、乙醇不导电？
在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中存在带电的粒子。实际上，HCl在水中会解离出H+和Cl-，H2SO4在水中会解离出H+和SO42-；NaOH在水中会解离出Na+和OH-，Ca(OH)2在水中会解离出Ca2+和OH-。
HCl
→
H+
+
Cl-
H2SO4→2H+
+
SO42-
NaOH
→ Na+
+
OH-
Ca(OH)2→
Ca2+
+
2OH-
二、碱的化学性质
通过研究和分析可知：
像盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有H+，所以，酸有一些相似的性质。
同样，像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，即在不同的碱溶液中都含有OH-，所以，碱也有一些相似的性质。
HCl
→
H+
+
Cl-
H2SO4→2H+
+
SO42-
NaOH
→ Na+
+
OH-
Ca(OH)2→
Ca2+
+
2OH-
二、碱的化学性质
【练一练】下列各项对氢氧化钠的描述正确的是（ ）
①是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热②固体氢氧化钠置于空气中易潮解③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应
A．①②④⑤
B．②④⑤
C．①②④
D．④
A
二、碱的化学性质
针对练习
【练一练】我们接触过的有些化学反应是无明显现象的．如图三个实验都是通过滴加其他试剂的方法，使之产生明显的现象，以证明反应确实发生了．请回答下列问题：
（1）实验甲中能证明反应发生的现象是溶液由
色变为无色．
（2）实验乙中要证明反应的确发生了，应选用的酸碱指示剂是
．
（3）小明同学则选用甲反应后的溶液滴入丙试管中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．由此既证明了氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，又推断出甲试管反应后溶液中含有的溶质是
（除指示剂外）；请写出丙试管中生成白色沉淀的化学方程式
．
红
紫色石蕊试液
氯化钙、氯化氢
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
二、碱的化学性质
【练一练】请结合“碱”的有关知识，回答下列问题：
（1）氢氧化钠、氢氧化钙等是常见的碱，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥
等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：
。
（2）氢氧化钙变质是由于与空气中的
发生反应的缘故，反应的化学方程式是
，因此氢氧化钙应
保存。
H2（符合要求即可）
Ca(OH)2＋CO2===
CaCO3↓＋H2O
二氧化碳
CaO+H2O===
Ca(OH)2
密封
二、碱的化学性质
一、常见的碱
常见的碱有氢氧化钠[NaOH]、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾[KOH]和氨水[NH3·H2O]等。
1.常见碱的物理性质和用途
（1）氢氧化钠：俗称苛性钠、火碱或烧碱，极易溶于水，在空气中极易潮解，有强腐蚀性
（2）Ca(OH)2【俗名：熟石灰、消石灰】：微溶于水、有腐蚀性，溶解度随温度升高而减小
二、碱的化学性质
（1）与指示剂作用:
石蕊+碱→蓝色,酚酞+碱→红色
（2）碱+非金属氧化物→盐+水
例：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2.酸碱溶液有相似化学性质的原因：
酸溶液中有相同的H+；
碱溶液中有相同的OH-。
1.碱的化学性质
课堂小结
1．氢氧化钠的俗称是（ ）
A．纯碱
B．小苏打
C．熟石灰
D．烧碱
2．下列有关生活中的化学说法正确的是（ ）
A．汽油不能溶解油污
B．食物变质是一种剧烈的氧化反应
C．氢氧化钠固体可作食品干燥剂
D．活性炭口罩利用了活性炭的吸附性
D
D
课堂练习
3．有关氢氧化钠的使用方法正确的是（ ）
A．为了防止污染托盘，将氢氧化钠固体放在纸上称量质量
B．为了防止腐蚀皮肤，一旦浓硫酸洒在皮肤上，先用水冲洗后再涂上适量氢氧化钠溶液
C．因为铁不与氢氧化钠反应，所以可用铁桶储运氢氧化钠
D．因为氢氧化钠固体具有吸水性，所以可用它干燥二氧化碳气体
C
4．氢氧化钙和氢氧化钠都是常用的碱。
（1）氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中都含有大量的
（填离子符号），所以化学性质相似。
（2）请写出氢氧化钙溶液与下列物质反应的化学方程式：
①与盐酸反应：
；
②与碳酸钠溶液反应：
；
③与二氧化碳反应：
。
属于碱的共同性质的是
（填编号）。
OH﹣
Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
①③
（3）氢氧化钠长期露置于空气中容易变质，是因为吸收了空气中的
。所以NaOH要密封保存。如图表示一瓶完全变质NaOH溶液，在变质前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子
（填离子符号）
CO2
Na+；CO32﹣；OH﹣
5．氢氧化钠、氢氧化钙是两种重要的碱，回答与它们有关的下列问题。
（1）实验室常用NaOH固体来做干燥剂，是利用其
性；
（2）氢氧化钠溶液和石灰水都能使紫色石蕊溶液变蓝、与酸反应生成盐和水、与CO2反应，从微观角度看它们具有这些相似化学性质的原因是
；
（3）鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液，可选用的一种盐溶液是
。
吸水
溶液中都含有氢氧根离子
碳酸钠溶液
