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1．下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是
A．熔融
B．
C．液态
D．
2．在水溶液中能大量共存，且加入稀硫酸溶液时，有沉淀生成的是
A．、
B．、
C．、
D．、
3．下列各组离子在溶液中能大量共存的是(
)
A．
B．
C．
D．
4．在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是(
)
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
5．下列物质中，属于电解质的是(
)
A．
B．
C．
D．
6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．铁粉与稀硫酸反应：
B．铝片与硫酸铜溶液反应：
C．Na2CO3溶液与澄清石灰水反应：
D．CaCO3与CH3COOH反应：
7．下列反应的离子方程式正确的是(
)
A．盐酸和烧碱溶液反应：
B．硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液：
C．硝酸溶解大理石：
D．铁粉溶解在盐酸中：
8．以电解饱和食盐水为基础制取氯气、氢气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液(含有NaClO)、清洁剂“洁厕灵”(含有盐酸)等。“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合使用。下列有关含氯物质制备及应用相关反应的离子方程式不正确的是(
)
A．用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙：
B．用氯气制氯水：
C．用氯气和氢氧化钠溶液制消毒液：
D．工业上用电解NaCl溶液制：
9．溶液X中可能存在、、、、、、中的若干种。为探究该溶液组成进行如下实验：
下列关于溶液X的说法正确的是
A．可能存在
B．一定存在、、
C．和至少有一种
D．一定不存在、
10．下列离子方程式书写正确的是
A．Fe与足量稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO=Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClO-＋SO2＋H2O=2HClO＋SO
C．向H2S溶液中滴加少量新制氯水：S2-＋Cl2=S↓＋2Cl-
D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH-＋2HCO=CaCO3↓＋CO＋2H2O
11．下列说法正确的是
A．CO2、SO3、NO、ClO2均为酸性氧化物
B．NH3、Na2O、SO2水溶液均能导电，它们都是电解质
C．直径介于1~100nm的微粒称为胶体
D．研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法
12．下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类完全正确的一组是(
)。
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
C6H12O6
BaSO4
C2H5OH
H2O
A．A
B．B
C．C
D．D
13．下列关于物质分类的说法正确的是(
)
①SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物
②SO3溶于水可导电，SO3属于电解质
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分别为：溶液、胶体
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A．①③⑤
B．④⑤⑥
C．②③④
D．②④⑥
14．甲、乙两家化工厂，均定期定量排放澄清有毒的污水，经检测，两厂所排放污水中共有六种离子：、、、、、(不考虑与)，已知两家化工厂所排放污水中所含离子不同，但都含有三种离子，经测算若将两厂的污水按一定流速排放混合，经过沉淀过滤后，污染程度会大大降低。下列有关分析错误的是(
)
A．一家化工厂排放的污水中含有和
B．和一定在同一家化工厂污水中
C．两家化工厂污水混合生成的沉淀中只含有和
D．污水混合过滤后成了农业肥水
15．下列离子方程式正确的是(
)
A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O==H2SiO3↓＋2＋2Na+
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2＋5H2O2＋6H＋==2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)3==2+3Cl?+4H++H2O
D．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH-2S2-＋SO2↑＋2H2O
16．固体混合物X可能含有Na2SiO3、FeCl3、KAlO2、NaNO2中的一种或几种物质，某同学对该固体进行了如下实验：
下列说法正确的是
A．将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀生成
B．溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3，可能含有FeCl3、KAlO2
C．固体乙、固体丁一定是纯净物
D．原固体混合物X中一定有KAlO2
17．某溶液含有K+、Fe3+、、、I-中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显红色。则该溶液中一定含有的离子是_______；可能含有的离子是_______。
18．有以下9种物质
①Cu
②Na2O
③酒精
④氨水
⑤HCl
⑥NaOH溶液
⑦KNO3⑧NaHSO4⑨AgCl，请用序号回答下面问题。
(1)能导电的是_______，属于电解质的是_______，属于非电解_______，属于盐的是_______，属于酸的是_______
(2)写出以下物质在水溶液中的电离方程式，⑤HCl∶_______，⑧NaHSO4：_______。
19．Ⅰ.现有下列物质①NaOH溶液；②铜丝；③液态HCl
；④盐酸；⑤稀硫酸；⑥液氨；⑦酒精；⑧SO2；⑨BaSO4晶体；
⑩熔融NaC1。
(1)上述状态下可导电的是__________；(填写数字序号，下同)
(2)属于电解质的是____________；
Ⅱ.按要求写出方程式。
(3)NaOH(写出电离方程式)________________________________________________
(4)MgO滴加稀盐酸(写出离子方程式)________________________________________。
20．现有中学化学中常见的一些物质
①Ba(OH)2溶液
②乙醇
③熔融NaCl
④干冰
⑤NaHSO4固体
⑥稀硫酸
(1)上述物质中能够导电的是_______________，(填物质序号，下同)属于混合物的是____________，属于盐的是___________，其水溶液能够使石蕊变红的有______________，属于电解质的是_____________。
(2)将FeCl3溶液滴入沸水中即制得Fe(OH)3胶体，其分散质粒子的直径为________，若用一束光线照射Fe(OH)3胶体，会在垂直方向看到一条光亮的“通路”，这种现象称为___________________。
21．某无色透明溶液中可能大量存在离子为、、、、、、、中的几种，回答下列回答(用离子符号填空)：
(1)不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是______。
(2)取少量溶液，加入过量盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。根据此现象你得出的结论是______。
(3)取(2)中的滤液，加入过量稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是______。生成白色沉淀的离子方程式是______。
(4)原溶液中一定含有的离子有______；可能存在的离子有______。
22．Ⅰ.
现有下列物质：①NaHSO4固体②Ba(OH)2溶液
③蔗糖
④熔融
NaOH
⑤NH4Cl
固体
⑥CO2
⑦液氯
⑧
CH3COOH溶液
⑨水玻璃
⑩液态氯化氢
(1)上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)；
(2)属于强电解质的是___________，属于非电解质的是___________；
(3)将②加入①的水溶液中至刚好沉淀完全的离子方程式：___________。
Ⅱ.已知实验室可以用KMnO4与浓HCl制取Cl2，其反应的化学方程式如下：
___________KMnO4
+
___________HCl(浓)
=__________KCl
+
___________MnCl2+
___________Cl2↑+___________
①配平该方程式并用双线桥法分析上述反应的电子转移情况______。
②标况下生成3.36L
Cl2，被氧化的氯化氢的物质的量为___________，转移电子的数目为___________。
23．(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_______。
(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_______。
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀不再增加，反应的离子方程式：_______。
24．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若向装有饱和FeCl3溶液的烧杯中分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________(填序号)。
A．冷水
B．沸水
C．NaOH浓溶液
D．NaCl浓溶液
(2)写出制备Fe(OH)3胶体的离子反应方程式：___________
(3)用激光笔照射装有Fe(OH)3胶体的烧杯，能在侧面看到一条___________，这种现象称为丁达尔效应
(4)Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是___________(填序号)。
A．胶粒直径大小不同
B．颜色不同
C．后者不稳定
(5)若向制得的胶体中再加入稀HCl，红褐色分散系会被破坏，变为黄色溶液，写出相关离子方程式___________
25．粗盐中含有CaCl2、MgCl2等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：
(1)试剂X为___________，滤渣含___________和___________(填化学式)。
(2)“除钙”、“酸化”过程中的离子方程式分别是___________、___________、___________。
(3)“操作”的名称为___________。
26．为了除掉粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(所加的试剂BaCl2、Na2CO3、NaOH均稍过量)：
称取粗盐精盐。
(1)实验中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用，溶解时___________；过滤时___________；蒸发时___________。
(2)②③④步操作中所加入的试剂各是什么？___________。
(3)判断BaCl2已过量的方法是___________。
27．为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如下图所示的实验方案：
已知：碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而NaCl和Na2SO4固体加热时不发生化学变化。请回答下列问题：
(1)操作①所需仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚钳、______________(填仪器名称)。
(2)操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是：___________________________。
(3)进行操作②后，判断已除尽的方法是：______________________________。
(4)操作③的目的是：____________________________________。
(5)该方案得到NaCl产品中含有Na2CO3杂质，请你设计改进方案：_________________。
28．某工厂排放的无色废水中可能含有、Ba2+、Fe3+、、Cl-中的两种或多种。取少量废水，向其中滴加稀盐酸有气体产生。回答下列问题：
(1)废水中一定没有的离子是___________(填离子符号)。
(2)向废水中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式为___________。
(3)向废水中加过量浓氢氧化钠溶液，可能出现的现象是___________。
(4)为确定废水中还可能存在的以上离子，具体的实验方法是___________。
29．某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、、，为了检验除OH-外的其他所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液、澄清石灰水等试剂(每种试剂仅使用一次)，设计如图实验步骤，并记录相关现象：
(1)试剂(化学式)：①___________；②___________；③___________；⑤___________；
(2)现象1中白色沉淀为___________(化学式)；
(3)产生现象2的离子方程式是：___________；
(4)分离现象2中白色沉淀的方法___________，对该沉淀进行称量前需要进行___________、___________处理。
30．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是______，有关的离子方程式为______。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的______。
A．Cl-
B．
C．
D．OH-
31．现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4进行如下实验：
①溶于水得无色溶液；
②向溶液中滴入BaCl2溶液得白色沉淀，再滴盐酸，沉淀消失。
根据上述实验现象推断：
(1)一定不存在的物质是_______；
(2)一定存在的物质是_______；
(3)可能存在的物质是_______；
(4)对于可能存在的物质的检验方法是_______(写出简要步骤和有关离子方程式)。
32．I.某无色透明溶液中可能大量存在中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子_______。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_______，有关离子方程式为_______。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，有关的离子方程式为_______。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_______。
A．
B．
C．
D．
Ⅱ.A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是中的一种。已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：
(5)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是_______。
(6)C是_______，D是_______。
(7)A与E反应的离子方程式是_______。
(8)写出在溶液中的电离方程式_______。
33．现有A、B、C、D四种可溶性物质，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：(各物质中所含离子均不相同)
阳离子
阴离子
已知
①A溶液呈碱性；
②实验室常用B的浓溶液制取化工原料氯气；
③B溶液与C溶液混合有白色沉淀产生；
④向D溶液中逐滴滴加A溶液至过量，有白色沉淀产生，且沉淀量先增加后减少但不消失。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A
_____，C
________。
(2)B溶液与C溶液混合后发生反应的离子方程式为_______。
(3)写出④中沉淀减少发生反应的离子方程式___________。
(4)设计实验检验D中所含的阴离子：______。
34．I.(1)①石墨
②液氯
③浓盐酸
④溶液
⑤漂白粉
⑥熔融的
⑦
⑧硫酸氢钠晶体
⑨水
⑩乙醇，其中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，能导电的是_______。(填序号)
Ⅱ.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
(2)写出下列物质的化学式
A_______；
B_______；
C_______；
乙_______。
(3)写出下列反应的化学方程式：
反应①_______；
反应③_______。
(4)写出下列反应的离子方程式：
反应④_______；
反应⑥_______。
35．现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种：Na＋、NH、Cl-、Fe3＋、Ba2＋、CO、SO。现取三份各100mL溶液进行实验。
实验1：加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生；
实验2：加足量NaOH溶液充分加热后，收集到标准状况下896
mL气体；
实验3：加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。
(1)原溶液中一定存在的阴离子是___________，一定不存在的离子是___________。
(2)由实验1推断该溶液是否一定含有Cl-？___________(填“是”或“否”)，理由是___________。
(3)由实验2可知该溶液中含有的离子是___________，其物质的量浓度为___________。
(4)实验3中可溶于盐酸的沉淀的化学式为___________，该沉淀溶于盐酸的离子方程式为___________。
(5)综合上述实验，能否确定有Na+存在？___________(填“能”或“否”)。若能，则Na+的浓度不小于___________mol·L-1；若不能，请说明理由___________。
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1．下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是
A．熔融
B．
C．液态
D．
【来源】浙江省宁波市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
【答案】A
【详解】
A．
熔融属于电解质且在该状态下有自由移动的离子，能导电，故A选；
B．
能够导电，但属于单质，不是化合物，不属于电解质，故B不选；
C．
液态属于电解质且在该状态下，没有自由移动的离子，则不导电，故C不选；
D．
属于电解质且在该状态下没有自由移动的离子，则不导电，故D不选；
故选A。
2．在水溶液中能大量共存，且加入稀硫酸溶液时，有沉淀生成的是
A．、
B．、
C．、
D．、
【来源】广西北海市2020-2021学年高一上学期期末教学质量检测化学试题
【答案】B
【详解】
A．、不反应，且与硫酸不发生反应，故A不符合题意；
B．、不反应能共存，加稀硫酸后钡离子与硫酸根反应产生硫酸钡沉淀，故B符合题意；
C．、两者能反应产生二氧化碳，不能大量共存，故C不符合题意；
D．、两者不反应能大量共存，加稀硫酸后、发生氧化还原反应，但没有沉淀生成，故D不符合题意；
故选：B。
3．下列各组离子在溶液中能大量共存的是(
)
A．
B．
C．
D．
【来源】江苏省盐城市阜宁县2020-2021学年高一上学期期末学情调研化学试题
【答案】D
【分析】
根据离子间结合不能生成水、气体、沉淀等来分析。
【详解】
A．会生成水，不能大量共存，故A错误；
B．会生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．会生成SO和水，不能大量共存，故C错误；
D．相互之间不会生成水、气体、沉淀，可以大量共存，故D正确；
故选D。
4．在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是(
)
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
【来源】湖南省郴州市2020-2021学年高一上学期期末教学质量检测化学试题
【答案】A
【详解】
A．四种离子不反应，能共存，A正确；
B．铜离子有颜色，B错误；
C．氢氧根离子在酸性溶液不能大量共存，C错误；
D．碳酸氢根离子在酸性溶液不能大量共存，D错误；
故选A。
5．下列物质中，属于电解质的是(
)
A．
B．
C．
D．
【来源】广西梧州市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
【答案】A
【分析】
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，以此来解答。
【详解】
A．是化合物，其溶于水时或熔融状态下能导电，故其属于电解质，A正确；
B．CO2属于化合物，其水溶液虽然可以导电，但是导电的离子不是其本身电离的，故其为非电解质，B错误；
C．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．是化合物，在水溶液里和熔融状态下都不导电，故其属于非电解质，D错误；
故选A。
6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．铁粉与稀硫酸反应：
B．铝片与硫酸铜溶液反应：
C．Na2CO3溶液与澄清石灰水反应：
D．CaCO3与CH3COOH反应：
【来源】江苏省连云港市2020-2021学年高一上学期期末调研考试化学试题
【答案】C
【详解】
A．铁粉与稀硫酸反应：；故A错误；
B．铝片与硫酸铜溶液反应：；故B错误；
C．Na2CO3溶液与澄清石灰水为强电解质均可拆，故C正确；
D．CH3COOH为弱电解质不可拆，离子方程式应为：，故D错误；
故选C。
7．下列反应的离子方程式正确的是(
)
A．盐酸和烧碱溶液反应：
B．硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液：
C．硝酸溶解大理石：
D．铁粉溶解在盐酸中：
【来源】江苏省无锡市普通高中2020-2021学年高一上学期期终教学质量抽测化学试题
【答案】C
【详解】
A．盐酸和烧碱溶液发生中和反应，HCl在水溶液中完全电离，反应的离子方程式为：，A错误；
B．硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液，银离子与氯离子结合生成白色沉淀，其离子方程式为：，B错误；
C．大理石的主要成分为碳酸钙，为难溶物，书写离子方程式时需保留化学式，则硝酸溶解大理石的离子方程式为：，C正确；
D．铁粉溶解在盐酸中生成氯化亚铁和氢气，其离子方程式为：，D错误；
故选C。
8．以电解饱和食盐水为基础制取氯气、氢气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液(含有NaClO)、清洁剂“洁厕灵”(含有盐酸)等。“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合使用。下列有关含氯物质制备及应用相关反应的离子方程式不正确的是(
)
A．用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙：
B．用氯气制氯水：
C．用氯气和氢氧化钠溶液制消毒液：
D．工业上用电解NaCl溶液制：
【来源】江苏省南京市2020-2021学年高一上学期期末学情调研测试化学试题
【答案】A
【详解】
A．碳酸钙为难溶物不能拆分成离子形式，所以用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙应为：，故选A；
B．氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，所以用氯气制氯水的反应为：，故B不选；
C．氯气和氢氧化钠反应生成具有消毒作用的次氯酸钠、氯化钠和水，则其反应为：，故C不选；
D．电解NaCl溶液生成氯气、氢气以及氢氧化钠，即，故D不选。
答案选A。
9．溶液X中可能存在、、、、、、中的若干种。为探究该溶液组成进行如下实验：
下列关于溶液X的说法正确的是
A．可能存在
B．一定存在、、
C．和至少有一种
D．一定不存在、
【来源】浙江省宁波市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
【答案】B
【分析】
滴加氯水呈棕黄色，说明溶液中含有碘离子，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀，加稀硝酸，沉淀溶解，说明原溶液中含有，没有、、，加氢氧化钠溶液、加热有气体，说明原溶液中有，溶液中可能有。
【详解】
A．
不存在，故A错误；
B．
一定存在、、，故B正确；
C．
不存在，故C错误；
D．
可能存在、一定不存在，故D错误；
故选B。
10．下列离子方程式书写正确的是
A．Fe与足量稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO=Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClO-＋SO2＋H2O=2HClO＋SO
C．向H2S溶液中滴加少量新制氯水：S2-＋Cl2=S↓＋2Cl-
D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH-＋2HCO=CaCO3↓＋CO＋2H2O
【来源】山东省烟台市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
【答案】A
【详解】
A．Fe与足量稀硝酸反应的离子方程式为：Fe＋4H＋＋NO=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，A项正确；
B．次氯酸钠溶液中通入SO2气体,离子方程式为：，B项错误；
C．H2S是弱电解质，不能拆，正确的离子方程式为：，C项错误；
D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，离子方程式为：，D项错误；
答案选A。
11．下列说法正确的是
A．CO2、SO3、NO、ClO2均为酸性氧化物
B．NH3、Na2O、SO2水溶液均能导电，它们都是电解质
C．直径介于1~100nm的微粒称为胶体
D．研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法
【来源】山东省烟台市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
【答案】D
【详解】
A．NO为不成盐氧化物，ClO2与碱会发生歧化反应，其中Cl元素化合价有变化，所以两者均不是酸性氧化物，A错误；
B．NH3与SO2溶于水会形成新的物质而导电，不是本身电离，所以两者不是电解质，B错误；
C．分散质粒子直径介于1~100nm的分散系称为胶体，C错误；
D．观察、实验、分类、比较等方法是研究物质性质常用的基本方法，D正确；
故选D。
12．下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类完全正确的一组是(
)。
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
C6H12O6
BaSO4
C2H5OH
H2O
A．A
B．B
C．C
D．D
【来源】新疆乌鲁木齐市第四中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题
【答案】C
【详解】
A．铁是单质，既不是电解质又不是非电解质
，故A错误；
B．氨气是非电解质，硫酸钡是电解质
，故B错误；
C．碳酸钙是电解质，磷酸是弱酸，是弱电解质，乙醇是非电解质
，故C正确；
D．硝酸是强酸，是强电解质，氢氧化铁是弱碱，是弱电解质，水是弱电解质
，故D错误；
故选：C。
13．下列关于物质分类的说法正确的是(
)
①SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物
②SO3溶于水可导电，SO3属于电解质
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分别为：溶液、胶体
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A．①③⑤
B．④⑤⑥
C．②③④
D．②④⑥
【来源】河南省郑州励德双语学校2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
【答案】B
【详解】
①NO2与碱发生的是氧化还原反应不是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，故①错误；
②SO3溶于水导电是因为和水反应生成了电解质硫酸，其自身并不能电离，不是电解质，故②错误；
③硫酸钡虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故③错误；
④醋酸电离出的阳离子均为氢离子，属于酸；烧碱为NaOH，是一种强碱；纯碱为Na2CO3，由酸根阴离子和金属阳离子构成，属于盐；生石灰为CaO，属于氧化物，故④正确；
⑤碘晶体分散到酒精中形成的分散质微粒小于1nm，形成溶液；饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，故⑤正确；
⑥盐酸为HCl的水溶液，属于混合物；液氯是液体的氯单质，属于纯净物，冰醋酸为固态醋酸，属于纯净物，故⑥正确；
综上所述正确的有④⑤⑥，故答案为B。
14．甲、乙两家化工厂，均定期定量排放澄清有毒的污水，经检测，两厂所排放污水中共有六种离子：、、、、、(不考虑与)，已知两家化工厂所排放污水中所含离子不同，但都含有三种离子，经测算若将两厂的污水按一定流速排放混合，经过沉淀过滤后，污染程度会大大降低。下列有关分析错误的是(
)
A．一家化工厂排放的污水中含有和
B．和一定在同一家化工厂污水中
C．两家化工厂污水混合生成的沉淀中只含有和
D．污水混合过滤后成了农业肥水
【来源】2021年河北省高中名校名师原创预测卷化学（第四模拟）
【答案】C
【分析】
先设定碳酸根离子在甲厂污水中，则银离子、铝离子只能在乙厂污水中，因为碳酸根离子与银离子反应生成碳酸银沉淀，不能共存，铝离子与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体不能共存；进一步得知氯离子只能在甲厂，因为银离子与氯离子也不能大量共存；溶液都是呈电中性的，故甲厂污水中还应该存在阳离子，只能是钾离子，同理乙厂污水中必然存在硝酸根离子。综上所述，其中一厂的污水中含有钾离子、氯离子、碳酸根离子，另一厂的污水中含有银离子、铝离子、硝酸根离子。
【详解】
A．含有银离子、铝离子、硝酸根离子的污水中，其溶质主要是硝酸银和硝酸铝，A项正确；
B．根据上述分析知，氯离子和碳酸根离子一定在同一家化工厂污水中，B项正确；
C．根据上述分析知，铝离子与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，所以还含有氢氧化铝沉淀，C项错误；
D．两污水混合后，污染程度大大降低，得到的溶液中溶质主要是硝酸钾，硝酸钾可作钾肥使用，D项正确；
故选C。
15．下列离子方程式正确的是(
)
A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O==H2SiO3↓＋2＋2Na+
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2＋5H2O2＋6H＋==2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)3==2+3Cl?+4H++H2O
D．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH-2S2-＋SO2↑＋2H2O
【来源】宁夏省隆德县中学2021届高三上学期第二次月考化学试题
【答案】B
【详解】
A．硅酸钠溶液中通入过量CO2的离子反应为+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2，故A错误；
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2的离子反应为2＋5H2O2＋6H＋==2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，遵循电子、电荷守恒，故B正确；
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应，离子方程式：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2+3Cl-+5H2O，故C错误；
D．用热的NaOH溶液溶解S，反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，正确的离子方程式为：3S+6OH-2S2-++3H2O，故D错误；
故选B。
16．固体混合物X可能含有Na2SiO3、FeCl3、KAlO2、NaNO2中的一种或几种物质，某同学对该固体进行了如下实验：
下列说法正确的是
A．将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀生成
B．溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3，可能含有FeCl3、KAlO2
C．固体乙、固体丁一定是纯净物
D．原固体混合物X中一定有KAlO2
【来源】【浙江新东方】122
【答案】A
【分析】
固体X加入足量水，得到溶液甲，甲和足量盐酸反应有气体，则该气体为NO，说明溶液甲中含有NaNO2，还得到固体乙为H2SiO3，说明溶液甲中含有Na2SiO3，还可能含有KAlO2，因此溶液乙可能含有氯化铝、盐酸等，固体甲加入足量NaOH溶液得到固体丙，则为Fe(OH)3，溶液丙可能为NaAlO2、Na2SiO3，固体甲可能为Fe(OH)3、Al(OH)3、H2SiO3，加入CO2，得到溶液丁为碳酸氢钠和碳酸氢钾，固体丁可能为Al(OH)3、H2SiO3。
【详解】
A．将溶液乙中含有盐酸，可能含有氯化铝，溶液丁含有碳酸氢根，混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀Al(OH)3生成，故A正确；
B．根据前面分析溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3，不可能含有FeCl3，故B错误；
C．固体丁可能为Al(OH)3、H2SiO3，不一定是纯净物，故C错误；
D．原固体混合物X中可能有KAlO2，不能是一定，故D错误。
综上所述，答案为A。
17．某溶液含有K+、Fe3+、、、I-中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显红色。则该溶液中一定含有的离子是_______；可能含有的离子是_______。
【来源】湖南省郴州市2020-2021学年高一上学期期末教学质量检测化学试题
【答案】Fe3+、
K+
【详解】
向溶液中加入KSCN溶液后显红色，则溶液中含有Fe3+，与Fe3+反应的、I-不能存在，溶液呈现电中性，所以其中需同时含有阴阳离子，则溶液中的阴离子只能含有；K+不能确定。
18．有以下9种物质
①Cu
②Na2O
③酒精
④氨水
⑤HCl
⑥NaOH溶液
⑦KNO3⑧NaHSO4⑨AgCl，请用序号回答下面问题。
(1)能导电的是_______，属于电解质的是_______，属于非电解_______，属于盐的是_______，属于酸的是_______
(2)写出以下物质在水溶液中的电离方程式，⑤HCl∶_______，⑧NaHSO4：_______。
【来源】四川省南充市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
【答案】①④⑥
②⑤⑦⑧⑨
③
⑦⑧⑨
⑤
HCl=H++Cl-
NaHSO4=Na++H++
【详解】
(1)常见能导电的物质有：金属、石墨、含有自由移动离子的电解质体系（电解质电离）。故能导电的物质有：①④⑥，注意②⑤⑦⑧⑨虽然也为电解质，但未电离，体系无自由移动离子，故不能导电；常见电解质有：酸、碱、盐、金属氧化物、水、部分有机物等化合物，故属于电解质的有：②⑤⑦⑧⑨；化合物如果不是电解质，则一定是非电解质，故属于非电解质的有：③；盐指电离产生金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物，满足要求的有：⑦⑧⑨；酸指电离产生的阳离子全部是H+的化合物，满足要求的只有⑤；
(2)HCl在水中电离产生H+和Cl-，故电离方程式为：HCl=H++Cl-；NaHSO4在水中电离产生Na+、H+、，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++。
19．Ⅰ.现有下列物质①NaOH溶液；②铜丝；③液态HCl
；④盐酸；⑤稀硫酸；⑥液氨；⑦酒精；⑧SO2；⑨BaSO4晶体；
⑩熔融NaC1。
(1)上述状态下可导电的是__________；(填写数字序号，下同)
(2)属于电解质的是____________；
Ⅱ.按要求写出方程式。
(3)NaOH(写出电离方程式)________________________________________________
(4)MgO滴加稀盐酸(写出离子方程式)________________________________________。
【来源】西藏自治区林芝市第二高级中学2020-2021学年高一上学期第二学段（期末）考试化学试题
【答案】①②④⑤⑩
③⑨⑩
NaOH=Na++OH-
MgO+2H+=Mg2++H2O
【分析】
①NaOH溶液为混合物，但其中含有自由移动的离子，所以能导电；
②铜丝为金属单质，含有自由移动的电子，所以能导电；
③液态HCl虽然为电解质，但无自由移动的离子，所以不能导电；
④盐酸为混合物，含有自由移动的离子，所以能导电；
⑤稀硫酸为混合物，含有自由移动的离子，所以能导电；
⑥液氨无自由移动的离子，所以不导电；
⑦酒精为混合物，但不含自由移动的离子，所以不导电；
⑧SO2为非电解质，不能导电；
⑨BaSO4晶体含有离子但无自由移动的离子，所以不能导电；
⑩熔融NaC1含有自由移动的离子，所以能导电；结合相关知识分析。
【详解】
(1)由分析可知，在上述状态下可导电的是①NaOH溶液、②铜丝、④盐酸、⑤稀硫酸、⑩熔融NaC1，故答案为：①②④⑤⑩；
(2)在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，叫电解质；结合分析可知③液态HCl、⑨BaSO4晶体和⑩熔融NaC1均属于电解质，故答案为：③⑨⑩；
(3)NaOH为强电解质，在水溶液中完全电离，则，故答案为：；
(4)MgO为难溶物，所以不能拆成离子形式，HCl为强电解质能拆成离子形式，产物为可溶性的强电解质，能拆成离子形式，水为弱电解质不能拆，MgO中滴加稀盐酸的离子方程式为：，故答案为：。
20．现有中学化学中常见的一些物质
①Ba(OH)2溶液
②乙醇
③熔融NaCl
④干冰
⑤NaHSO4固体
⑥稀硫酸
(1)上述物质中能够导电的是_______________，(填物质序号，下同)属于混合物的是____________，属于盐的是___________，其水溶液能够使石蕊变红的有______________，属于电解质的是_____________。
(2)将FeCl3溶液滴入沸水中即制得Fe(OH)3胶体，其分散质粒子的直径为________，若用一束光线照射Fe(OH)3胶体，会在垂直方向看到一条光亮的“通路”，这种现象称为___________________。
【来源】河南郑州黄河科技学院附属中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
【答案】①③⑥
①⑥
③⑤
④⑤⑥
③⑤
1～100nm
丁达尔效应
【详解】
①Ba(OH)2溶液是混合物，不是电解质，溶液中含有自由移动离子，能导电；
②乙醇不是电解质，属于纯净物，不能导电；
③熔融NaCl含有自由移动离子，能导电，是电解质，属于盐类；
④干冰不是电解质，属于纯净物，不能导电；
⑤NaHSO4固体是电解质，由于不含有自由移动的离子，不能导电，属于盐类；
⑥稀硫酸是混合物，不是电解质，溶液中含有自由移动离子，能导电；
(1)则上述物质中能够导电的是①③⑥；属于混合物的是①⑥；属于盐的是③⑤；水溶液能够使石蕊变红，说明该物质的水溶液显酸性，则符合条件的物质是④⑤⑥；属于电解质的是③⑤；
(2)胶体中分散质粒子的直径为1～100nm；若用一束光线照射Fe(OH)3胶体，会在垂直方向看到一条光亮的“通路”，这是由于胶粒对光的散射，这种现象称为丁达尔效应。
21．某无色透明溶液中可能大量存在离子为、、、、、、、中的几种，回答下列回答(用离子符号填空)：
(1)不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是______。
(2)取少量溶液，加入过量盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。根据此现象你得出的结论是______。
(3)取(2)中的滤液，加入过量稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是______。生成白色沉淀的离子方程式是______。
(4)原溶液中一定含有的离子有______；可能存在的离子有______。
【来源】陕西省渭南市大荔县2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
【答案】
原溶液中存在，不存在、、
、、
【分析】
本题考查离子共存问题，一定要注意题干的限定条件，每步所加溶液后的变化。
【详解】
(1)因为题干所给是无色透明溶液，所以溶液中肯定不含有，答案为
；
(2)取少量溶液，加入过量盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，生成的白色沉淀为氯化银，溶液中含有，肯定没有、、，答案为
溶液中含有，肯定没有、、；
(3)取(2)中的滤液，加入过量稀氨水，出现白色沉淀，生成了氢氧化铝沉淀，溶液中含有，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O
=
Al(OH)3↓＋3NH4＋，答案为；Al3＋＋3NH3·H2O
=
Al(OH)3↓＋3NH4＋，
(4)原溶液中一定不含的离子有、、、、，阴离子中只剩下，原溶液中一定含有的离子有、、，可能存在的离子有，故答案为、、，
22．Ⅰ.
现有下列物质：①NaHSO4固体②Ba(OH)2溶液
③蔗糖
④熔融
NaOH
⑤NH4Cl
固体
⑥CO2
⑦液氯
⑧
CH3COOH溶液
⑨水玻璃
⑩液态氯化氢
(1)上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)；
(2)属于强电解质的是___________，属于非电解质的是___________；
(3)将②加入①的水溶液中至刚好沉淀完全的离子方程式：___________。
Ⅱ.已知实验室可以用KMnO4与浓HCl制取Cl2，其反应的化学方程式如下：
___________KMnO4
+
___________HCl(浓)
=__________KCl
+
___________MnCl2+
___________Cl2↑+___________
①配平该方程式并用双线桥法分析上述反应的电子转移情况______。
②标况下生成3.36L
Cl2，被氧化的氯化氢的物质的量为___________，转移电子的数目为___________。
【来源】四川省遂宁市2020-2021学年高一上学期期末教学水平监测化学试题
【答案】②④⑧⑨
①④⑤⑩
③⑥
0.3mol
0.3NA
【详解】
Ⅰ(1)上述物质中能导电的是②④⑧⑨；
(2)
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是强电解质，在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质。属于强电解质的是①④⑤⑩；属于非电解质的是③⑥；
(3)将②加入①的水溶液中至刚好沉淀完全的离子方程式：；
Ⅱ验室用KMnO4与浓HCl制取Cl2，其反应的化学方程式为：；
①
②3.36L氯气的物质的量为0.15mol，氯气是氧化产物，并且氯气中的Cl元素全部来自于HCl，所以被氧化的HCl的物质的量为0.3mol；0.3molHCl被氧化生成氯气，转移电子数目为0.3NA。
23．(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_______。
(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_______。
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀不再增加，反应的离子方程式：_______。
【来源】练习6
电解质的电离
离子反应-2020-2021学年【补习教材?寒假作业】高一化学（鲁科版2019）
【答案】2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
SO+Ba2+=BaSO4↓
H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
【详解】
(1)NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，加入Ba(OH)2时，H+与OH-、SO与Ba2+之间发生反应，假设NaHSO4为2mol，当H+恰好中和时，加入Ba(OH)2应为1mol，此时生成2mol水和1mol
BaSO4，SO未完全反应，还得到Na2SO4溶液，此时反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
(2)以上中性溶液为Na2SO4溶液，继续滴加Ba(OH)2溶液，只有SO与Ba2+之间的反应，故该反应的离子方程式为+Ba2+=BaSO4↓；
(3)假设NaHSO4为1mol，向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀不再增加，此时加入Ba(OH)2为1mol，生成1mol水和1mol
BaSO4，Ba2+与SO恰好完全反应，反应的离子方程式为H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O。
24．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若向装有饱和FeCl3溶液的烧杯中分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________(填序号)。
A．冷水
B．沸水
C．NaOH浓溶液
D．NaCl浓溶液
(2)写出制备Fe(OH)3胶体的离子反应方程式：___________
(3)用激光笔照射装有Fe(OH)3胶体的烧杯，能在侧面看到一条___________，这种现象称为丁达尔效应
(4)Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是___________(填序号)。
A．胶粒直径大小不同
B．颜色不同
C．后者不稳定
(5)若向制得的胶体中再加入稀HCl，红褐色分散系会被破坏，变为黄色溶液，写出相关离子方程式___________
【来源】江苏省海安高级中学2020～2021学年高一上学期阶段检测（一）化学试题
【答案】B
Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
明亮的光路
A
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
【详解】
(1)可向饱和的FeCl3溶液中滴加沸水制取氢氧化铁胶体，故答案选B；
(2)向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液可制备氢氧化铁的胶体，起反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；
(3)胶体具有丁达尔效应，因此用激光笔照射装有Fe(OH)3胶体的烧杯，能在侧面看到一条明亮的光路；
(4)胶体和溶液、沉淀的本质区别是粒子直径大小不同，故答案选A；
(5)向制得的胶体中再加入稀HCl，胶体先发生聚沉，生成红褐色沉淀，再与HCl反应生成黄色的FeCl3溶液，反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
25．粗盐中含有CaCl2、MgCl2等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：
(1)试剂X为___________，滤渣含___________和___________(填化学式)。
(2)“除钙”、“酸化”过程中的离子方程式分别是___________、___________、___________。
(3)“操作”的名称为___________。
【来源】江苏省南通市第二中学2020-2021年高一上学期期中考试化学试题
【答案】NaOH
Mg(OH)2
CaCO3
Ca2++=CaCO3↓
OH-+H+=H2O
+2H+=H2O+CO2↑
蒸发结晶
【分析】
粗盐中含有CaCl2、MgCl2等杂质，将粗盐溶于水后，加入X试剂为氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液，目的是除去氯化镁杂质；加入Y试剂为碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液，目的是除去氯化钙杂质；经过滤除去氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀，得到的滤渣为氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀；加入盐酸酸化，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入盐酸，目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；氯化钠的溶解度受温度影响较小，经蒸发结晶得到氯化钠固体，操作蒸发结晶，最终得到氯化钠晶体，由此分析解答。
【详解】
(1)根据分析，试剂X为NaOH，加入过量的氢氧化钠溶液，目的是除去氯化镁杂质；加入过量的碳酸钠溶液，目的是除去氯化钙杂质；经过滤除去氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀，得到的滤渣为氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀；滤渣含Mg(OH)2和CaCO3；
(2)“除钙”加入过量的碳酸钠溶液，目的是除去氯化钙杂质，离子方程式为：Ca2++=CaCO3↓；
加入盐酸，目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；“酸化”过程中的离子方程式分别是OH-+H+=H2O、+2H+=H2O+CO2↑；
(3)氯化钠的溶解度受温度影响较小，经蒸发结晶得到氯化钠固体，“操作”的名称为蒸发结晶。
26．为了除掉粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(所加的试剂BaCl2、Na2CO3、NaOH均稍过量)：
称取粗盐精盐。
(1)实验中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用，溶解时___________；过滤时___________；蒸发时___________。
(2)②③④步操作中所加入的试剂各是什么？___________。
(3)判断BaCl2已过量的方法是___________。
【来源】西藏拉萨中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
【答案】搅拌
引流
搅拌使溶液受热均匀，防止液体飞溅
或或
取滴加氯化钡后的上层清液适量于一支洁净的试管中，再滴加适量的氯化钡溶液，若溶液未变浑浊，则表明氯化钡已经过量
【详解】
(1)溶解时玻璃棒的作用为搅拌，加快固体溶解；过滤时玻璃棒作用为引流，防止液体飞溅；蒸发时用玻璃棒不断搅拌，使溶液受热均匀，防止液体飞溅；
(2)②③④三步是加入相应沉淀剂除去Ca2+、Mg2+、，其中Na2CO3必须在BaCl2之后加，因为Na2CO3除了除去Ca2+外，还要除去因除去而加入的过量BaCl2，故三者顺序可以为：或或；
(3)若BaCl2过量，则再加入BaCl2不应该有沉淀产生，方法如下：取滴加BaCl2后的上层清液适量于一支洁净的试管中，再滴加适量的BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已经过量（或者静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已经过量）。
27．为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如下图所示的实验方案：
已知：碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而NaCl和Na2SO4固体加热时不发生化学变化。请回答下列问题：
(1)操作①所需仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚钳、______________(填仪器名称)。
(2)操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是：___________________________。
(3)进行操作②后，判断已除尽的方法是：______________________________。
(4)操作③的目的是：____________________________________。
(5)该方案得到NaCl产品中含有Na2CO3杂质，请你设计改进方案：_________________。
【来源】陕西省西安市长安区第一中学2020-2021学年高一上学期第一次教学质量检测化学试题
【答案】坩埚
使用Ba(NO3)2溶液，会引入除不去的杂质
在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液于试管中，先加盐酸至无明显现象，再加入几滴BaCl2溶液，若无沉淀生成，则证明已除尽
除去过量的Ba2+
在④后加入过量的盐酸除去Na2CO3，再加热煮沸除去过量的盐酸
【分析】
NaHCO3不稳定，加热后得到的残留物为氯化钠、硫酸钠和碳酸钠，溶解后在溶液中加入氯化钡，可得到硫酸钡和碳酸钡沉淀，过滤，滤液中的主要成分为氯化钠和碳酸钠，如得到纯净的氯化钠，应先加入盐酸，再加热煮沸，以此解答。
【详解】
(1)操作①用于加热固体，应在坩埚中进行，故答案为：坩埚；
(2)加入氯化钡，生成碳酸钡、硫酸钡和氯化钠，如加入硝酸钡，可会引入杂质，故答案为：使用Ba(NO3)2溶液，会引入除不去的杂质；
(3)判断杂质是否除尽，可用干净的试管取上层清液，向试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀说明已除尽，操作方法为：在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液于试管中，先加盐酸至无明显现象，再加入几滴BaCl2溶液，若无沉淀生成，则证明已除尽；
(4)因加入过量的氯化钡，需加入碳酸钠，以除去过量的Ba2+；
(5)滤液中的主要成分为氯化钠和碳酸钠，如得到纯净的氯化钠，应先加入盐酸，再加热煮沸，故答案为：在④后加入过量的盐酸除去Na2CO3，再加热煮沸除去过量的盐酸。
28．某工厂排放的无色废水中可能含有、Ba2+、Fe3+、、Cl-中的两种或多种。取少量废水，向其中滴加稀盐酸有气体产生。回答下列问题：
(1)废水中一定没有的离子是___________(填离子符号)。
(2)向废水中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式为___________。
(3)向废水中加过量浓氢氧化钠溶液，可能出现的现象是___________。
(4)为确定废水中还可能存在的以上离子，具体的实验方法是___________。
【来源】广西桂林市2019-2020学年高一上学期期末质量检测化学试题
【答案】Fe3+、Ba2+
+2H+=H2O+CO2↑
产生无色有刺激性气味的气体
将少量废水放入试管中，向其中加入稀硝酸至不再产生气体，然后再向其中滴加几滴AgNO3溶液，若反应产生白色沉淀，证明含有Cl-，否则不含Cl-.
【分析】
Fe3+的水溶液显黄色，在无色废水中不可能大量存在；取少量废水，向其中滴加稀盐酸有气体产生，说明废水中含有，由于Ba2+与会反应产生BaCO3沉淀，而不能大量共存，因此该溶液中不可能含有Ba2+；根据溶液呈电中性，则溶液中一定含有阳离子，、与Cl-之间不能发生任何反应，因此不能确定Cl-是否存在。
【详解】
根据上述分析可知：该溶液中一定含有、，一定不含有Fe3+、Ba2+，Cl-可能存在，也可能不存在。
(1)废水中一定没有的离子是Fe3+、Ba2+；
(2)该溶液中含有，向废水中滴加稀盐酸，与H+反应产生H2O、CO2，发生反应的离子方程式为：+2H+=H2O+CO2↑；
(3)废水中含有，向废水中加过量浓氢氧化钠溶液，与OH-反应产生NH3·H2O，NH3·H2O分解产生氨气，可能出现的现象是产生无色有刺激性气味的气体；
(4)可利用AgCl既不溶于水也不溶于硝酸的性质检验Cl-的存在。因此确定废水中Cl-是否存在，具体的实验方法是：将少量废水放入试管中，向其中加入稀硝酸至不再产生气体，然后再向其中滴加几滴AgNO3溶液，若反应产生白色沉淀，证明含有Cl-，若不产生白色沉淀，就证明不含有Cl-。
29．某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、、，为了检验除OH-外的其他所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液、澄清石灰水等试剂(每种试剂仅使用一次)，设计如图实验步骤，并记录相关现象：
(1)试剂(化学式)：①___________；②___________；③___________；⑤___________；
(2)现象1中白色沉淀为___________(化学式)；
(3)产生现象2的离子方程式是：___________；
(4)分离现象2中白色沉淀的方法___________，对该沉淀进行称量前需要进行___________、___________处理。
【来源】河南省鹤壁市高级中学2020-2021学年高一上学期第一次段考化学试题
【答案】BaCl2
HNO3
AgNO3
Ca(OH)2
AgCl
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
过滤
洗涤
干燥
【分析】
向混合溶液中加入BaCl2溶液，、与BaCl2溶液反应分别生成BaCO3和BaSO4白色沉淀，K+、Cl-、OH-不反应，留在无色溶液A中，则无色溶液A的成分有Cl-、OH-、K+及加入的过量Ba2+；白色沉淀A包括BaCO3和BaSO4。向无色溶液A中加入足量硝酸酸化，得到的溶液B中含K+、Cl-、、Ba2+，然后加入AgNO3溶液，产生AgCl白色沉淀；向白色沉淀A中加入稀盐酸，BaCO3与HCl反应生成CO2气体，CO2能使澄清石灰水变浑浊，产生白色沉淀是CaCO3，而BaSO4不能溶解则沉淀B为BaSO4。
【详解】
根据上述分析可知：试剂①是BaCl2，试剂②是HNO3，试剂③是AgNO3，试剂④是HCl，试剂⑤是Ca(OH)2，溶液A中含有K+、Cl-、OH-、Ba2+，溶液B中含有K+、Cl-、、Ba2+，现象1中白色沉淀是AgCl；白色沉淀A是BaCO3和BaSO4，沉淀B是BaSO4，现象2白色沉淀是CaCO3。
(1)根据上述分析可知试剂①是BaCl2，试剂②是HNO3，试剂③是AgNO3，试剂⑤是Ca(OH)2；
(2)现象1是溶液中的Cl-与加入的Ag+反应产生AgCl白色沉淀，故现象1中白色沉淀成分是AgCl；
(3)BaCO3与稀HCl反应生成CO2气体，CO2能使澄清石灰水变浑浊，该反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；
(4)分离现象2的白色沉淀是CaCO3，将沉淀从溶液中分离出来，分离方法是过滤。要准确称量沉淀的质量，就要先洗去沉淀表面的杂质离子，然后再进行干燥处理，再冷却至室温，最后再称量，即对沉淀称量前要进行洗涤、干燥处理。
30．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是______，有关的离子方程式为______。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的______。
A．Cl-
B．
C．
D．OH-
【来源】河北省张家口市宣化一中2020-2021学年高一上学期1月月考化学试题
【答案】Cu2+、Fe2+
Ag+
Ag++Cl-=AgCl↓
Mg2+
B
【详解】
(1)Cu2+、Fe3+的溶液分别为蓝色、黄色，该溶液无色，则不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+；
(2)白色沉淀为AgCl，则肯定存在的离子是Ag+，有关的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，则原溶液中肯定有Mg2+，
(4)由上述分析可知，溶液中含Ag+、Mg2+，由离子之间不能结合生成沉淀可知阴离子为，故选B。
31．现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4进行如下实验：
①溶于水得无色溶液；
②向溶液中滴入BaCl2溶液得白色沉淀，再滴盐酸，沉淀消失。
根据上述实验现象推断：
(1)一定不存在的物质是_______；
(2)一定存在的物质是_______；
(3)可能存在的物质是_______；
(4)对于可能存在的物质的检验方法是_______(写出简要步骤和有关离子方程式)。
【来源】练习6
电解质的电离
离子反应-2020-2021学年【补习教材?寒假作业】高一化学（鲁科版2019）
【答案】CaCO3、Na2SO4、CuSO4
Na2CO3
NaCl
取无色溶液少量于试管中，滴加足量稀硝酸，待无气泡产生后，加AgNO3试剂，看是否产生白色沉淀。若有，则含有NaCl，反之则无。2H++CO=CO2↑+H2O，Ag++Cl-=AgCl↓
【分析】
现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4进行如下实验：①溶于水得无色溶液，可推知固体中无CuSO4和CaCO3；②向溶液中滴入BaCl2溶液得白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀消失，可以推知固体中无硫酸钠，一定有Na2CO3；NaCl不确定，据此进行分析。
【详解】
(1)结合以上分析可知，一定不存在的物质是CaCO3、Na2SO4、CuSO4；
(2)结合以上分析可知，一定存在的物质是Na2CO3；
(3)结合以上分析可知，可能存在的物质是NaCl；
(4)可能存在的物质是NaCl，可以检验氯离子是否存在即可达到目的，但是在检验之前，需要排除碳酸根离子的干扰；检验方法是：取无色溶液少量于试管中，滴加足量稀硝酸，待无气泡产生后，滴加AgNO3试剂，看是否产生白色沉淀；若有，则含有NaCl，反之则无；反应的离子方程式为：2H++CO=CO2↑+H2O，Ag++Cl-=AgCl↓。
32．I.某无色透明溶液中可能大量存在中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子_______。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_______，有关离子方程式为_______。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，有关的离子方程式为_______。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_______。
A．
B．
C．
D．
Ⅱ.A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是中的一种。已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：
(5)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是_______。
(6)C是_______，D是_______。
(7)A与E反应的离子方程式是_______。
(8)写出在溶液中的电离方程式_______。
【来源】内蒙古自治区包头市第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
【答案】
B
【分析】
Ⅰ.根据离子的颜色及离子反应的条件、常见离子的检验方法分析解答；
Ⅱ.
根据②和③生成的沉淀是同一物质，说明有两种物质中含有相同的离子，故应为盐酸和氯化钡，都与硝酸银生成氯化银沉淀，则C为硝酸银，根据A和B生成气体，可知道B为盐酸，A为碳酸钠，则D为氯化钡，剩余E为硫酸氢钠。
【详解】
Ⅰ.
(1)溶液为无色透明的，而含有Cu2+的溶液为蓝色的，含有Fe3+的溶液为黄色，则不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Fe3+；
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是Ag+，反应的离子方程式为Ag++Cl?=AgCl↓，故答案为：Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓；
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+，生成沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案为：Mg2+；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
(4)
Ag＋、Mg2+均与碳酸根离子反应，Ag+、Mg2+均与氢氧根离子反应，银离子与氯离子反应，只有硝酸根离子与Ag+、Mg2+均不反应，则可能大量存在的阴离子为NO，故答案为：B；
Ⅱ.
(5)由分析可知，生成氯化银沉淀，化学式是，故答案为：；
(6)由分析可知，C是，D是，故答案为：；；
(7)碳酸钠与硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，故离子方程式写成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：；
(8)在溶液中完全电离，方程式为，故答案为：。
【点睛】
本题重点，要根据信息，结合离子反应方程式等信息，推测出相应的物质，在根据物质，写出相应的答案。
33．现有A、B、C、D四种可溶性物质，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：(各物质中所含离子均不相同)
阳离子
阴离子
已知
①A溶液呈碱性；
②实验室常用B的浓溶液制取化工原料氯气；
③B溶液与C溶液混合有白色沉淀产生；
④向D溶液中逐滴滴加A溶液至过量，有白色沉淀产生，且沉淀量先增加后减少但不消失。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A
_____，C
________。
(2)B溶液与C溶液混合后发生反应的离子方程式为_______。
(3)写出④中沉淀减少发生反应的离子方程式___________。
(4)设计实验检验D中所含的阴离子：______。
【来源】陕西省咸阳市2020-2021学年高一上学期期末教学质量检测化学试题
【答案】Ba(OH)2
AgNO3
Ag++Cl-=AgCl↓
取少量硫酸铝溶液于试管中，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明含有硫酸根离子
【分析】
A溶液呈碱性，A含有氢氧根离子，根据提供的离子分析，该物质应为氢氧化钡；实验室常用B的浓溶液制取化工原料氯气，为浓盐酸；B溶液与C溶液混合有白色沉淀产生，说明C为硝酸银；则D为硫酸铝。
【详解】
(1)根据以上分析可知，A为氢氧化钡，化学式为：Ba(OH)2；C为硝酸银，化学式为：AgNO3。
(2)B溶液与C溶液混合后反应生成氯化银沉淀，发生反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。
(3)写出④中硫酸铝和氢氧化钡先生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，当氢氧化钡过量时，氢氧化铝会溶解使沉淀减少，发生反应的离子方程式。
(4)硫酸根离子用氯化钡检验，方法为：取少量硫酸铝溶液于试管中，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明含有硫酸根离子。
34．I.(1)①石墨
②液氯
③浓盐酸
④溶液
⑤漂白粉
⑥熔融的
⑦
⑧硫酸氢钠晶体
⑨水
⑩乙醇，其中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，能导电的是_______。(填序号)
Ⅱ.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
(2)写出下列物质的化学式
A_______；
B_______；
C_______；
乙_______。
(3)写出下列反应的化学方程式：
反应①_______；
反应③_______。
(4)写出下列反应的离子方程式：
反应④_______；
反应⑥_______。
【来源】广东省揭阳市揭东县2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
【答案】⑥⑧⑨
⑦⑩
①③④⑥⑨
【分析】
I．在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物称为电解质，在水溶液或者熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
Ⅱ．在元素及其化合物的推断过程中，物质的状态，颜色，特征反应，反应现象等都是判断的突破口，寻找突破口是关键。
【详解】
I．在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物称为电解质，在水溶液或者熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。①石墨、
②液氯是单质；③浓盐酸
、④溶液
、⑤漂白粉是混合物；⑥熔融的、⑦
、⑧硫酸氢钠晶体
、⑨水、⑩乙醇是化合物；但是⑥熔融的
、⑧硫酸氢钠晶体
、
⑨水是电解质；⑦
、⑩乙醇是非电解质。
属于电解质的是⑥⑧⑨，属于非电解质的是⑦⑩，能导电的是①③④⑥⑨。
故答案为⑥⑧⑨
⑦⑩
①③④⑥⑨
Ⅱ．(2)金属A焰色为黄色，所以A为；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以气体甲为H2,物质D为NaOH；气体乙为黄绿色，所以乙是Cl2；气体丙为HCl，物质E为盐酸；金属B能与氢氧化钠反应，所以B为Al；氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀，所以物质G是FeCl3，金属C为Fe。故答案为
(3)
反应①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为
反应③铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为；故答案为；
(4)
反应④是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为
反应⑥是氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，离子方程式为，故答案为
；；
35．现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种：Na＋、NH、Cl-、Fe3＋、Ba2＋、CO、SO。现取三份各100mL溶液进行实验。
实验1：加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生；
实验2：加足量NaOH溶液充分加热后，收集到标准状况下896
mL气体；
实验3：加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。
(1)原溶液中一定存在的阴离子是___________，一定不存在的离子是___________。
(2)由实验1推断该溶液是否一定含有Cl-？___________(填“是”或“否”)，理由是___________。
(3)由实验2可知该溶液中含有的离子是___________，其物质的量浓度为___________。
(4)实验3中可溶于盐酸的沉淀的化学式为___________，该沉淀溶于盐酸的离子方程式为___________。
(5)综合上述实验，能否确定有Na+存在？___________(填“能”或“否”)。若能，则Na+的浓度不小于___________mol·L-1；若不能，请说明理由___________。
【来源】山东省烟台市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
【答案】、
Fe3+、Ba2+
否
加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为：AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4，溶液中不一定含有Cl-
0.4
mol/L
BaCO3
能
0.2
mol·L-1
无
【分析】
实验1：加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液中可能含有Cl-、、；实验2：加足量NaOH溶液充分加热后，收集到标准状况下896
mL气体，原溶液中一定含有，其物质的量为0.04mol；实验3：加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g，证明原溶液中一定含有、，则原溶液中一点不含Fe3+、Ba2+，BaSO4质量为2.33g，其物质的量为0.01mol，BaCO3的质量为6.27g-2.33g=3.94g，其物质的量为0.02mol，实验2证明了原溶液中含有0.04mol，所以可以推测出溶液中一定含有Na+；综合以上三个实验得出结论，溶液中一定含有：Na+、、、，一定不含：Fe3+、Ba2+，可能含有：Cl-。
【详解】
(1)根据分析，原溶液中一定存在的阴离子是、；一定不存在的离子是Fe3+、Ba2+；
(2)由实验1不能推断出该溶液一定含有Cl-；因为加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为：AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4，溶液中不一定含有Cl-；
(3)由实验2可知该溶液中含有；收集到标准状况下896
mL气体，该气体为NH3，物质的量为，所以的物质的量为0.04mol，其物质的量浓度为mol/L；
(4)实验3中可溶于盐酸的沉淀的化学式为BaCO3；该沉淀溶于盐酸的离子方程式为：
(5)
实验3生成6.27g沉淀，经盐酸洗涤后剩余沉淀2.33g，则BaSO4质量为2.33g，其物质的量为0.01mol，BaCO3的质量为6.27g-2.33g=3.94g，其物质的量为0.02mol，实验2证明了原溶液中含有0.04mol，根据电中性原理，溶液中一定有Na+；根据电中性原理得n(Na+)+n()=2n()+2n()，n(Na+)=0.02mol，所以Na+的物质的量不能小于0.02mol，物质的量浓度不能小于0.2
mol·L-1。
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