中小学教育资源及组卷应用平台
1．2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则有关离子的还原性由强到弱顺序为（
）
A．C1-＞Fe2+＞I-
B．Fe2+＞I-＞Cl-
C．I-＞Fe2+＞Cl-
D．Fe2+＞Cl-＞I-
【来源】1.3.3
氧化还原反应的规律及应用-2020-2021学年高一化学同步课堂帮帮帮（人教版2019必修第一册）
【答案】C
【详解】
在同一个氧化还原反应中，有还原剂的还原性强于还原产物的还原性，从反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知I-的还原性强于Fe2+，从反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知Fe2+的还原性强于Cl-，故还原性：I-＞Fe2+＞Cl-，故答案为：C。
2．已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：
。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．
B．
C．
D．
【来源】2.3.2
氧化剂和还原剂（基础练）-2020-2021学年高一化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版）
【答案】A
【详解】
A．根据氧化性是：Cl2＞FeCl3＞I2，因此氯气可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，正确的离子方程式是：Cl2不足时，Cl2+2I-=2Cl-+I2(Fe2+不反应)，Cl2过量时，3Cl2+2Fe2++4I-=
6Cl-+2I2+2Fe3+，所以A不可能发生，故A符合题意；
B．根据反应：，得出氧化性是：Cl2＞I2，，和题意相符合，反应可能发生，故B不符合题意；
C．根据反应：，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C不符合题意；
D．根据反应，得出氧化性是：FeCl3＞I2，和题意相符合，反应可能发生，故D不符合题意；
故选A。
3．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是
(??
?)
A．失去电子的反应是还原反应
B．作氧化剂的物质不能是还原剂
C．发生氧化反应的物质是氧化剂
D．失去电子的物质是还原剂
【来源】鲁科版（2019）高一必修第一册第2章
元素与物质世界
第3节
氧化还原反应
课时2
氧化剂和还原剂
氧化还原反应的应用
【答案】D
【分析】
在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应，在同一氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，也可能是不同物质。
【详解】
A．失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应，故A错误；
B．作氧化剂的物质也可能是还原剂，例如反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．得电子的物质是氧化剂，发生还原反应，故C错误；
D．失去电子化合价升高的物质是还原剂，故D正确；
答案选D。
4．反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中氧化产物是( )
A．FeCl2
B．KCl、I2
C．I2
D．KCl
【来源】2.3.2
氧化剂和还原剂（基础练）-2020-2021学年高一化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版）
【答案】C
【分析】
根据2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2反应中元素化合价的变化，结合氧化产物的概念分析判断。
【详解】
2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2反应中KI中I元素化合价由-1升高到0价为还原剂，生成的I2是氧化产物，故选C。
【点睛】
本题的易错点为B，要注意KCl中元素的化合价没有发生变化，KCl既不是氧化产物，也不是还原产物。
5．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【来源】人教版（2019）高一必修第一册第一章
物质及其变化
第三节
氧化还原反应
课时1
氧化还原反应
【答案】C
【详解】
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu属于置换反应，属于氧化还原反应，A不满足题意；
B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3属于复分解反应，不属于氧化还原反应，B不满足题意；
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2不属于四种基本反应类型，但Fe、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C满足题意；
D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑属于有单质生成的分解反应，属于氧化还原反应，D不满足题意。
答案选C。
6．根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（
）
A．Br->I->Fe2+
B．I->Fe2+>Br-
C．Fe2+>I->Br-
D．Br->Fe2+>I-
【来源】人教版新教材化学同步1.3.2
氧化剂和还原剂练习（1）
【答案】B
【分析】
在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。
【详解】
(1)反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，碘元素化合价从-1升到0，失去电子，发生氧化反应，I-为还原剂；Fe化合价降低，得到电子，发生还原反应，得到还原产物Fe2+，则还原性I->Fe2+。
(2)反应Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+中，Fe化合价升高，发生氧化反应，亚铁离子是还原剂；Br化合价降低，发生还原反应，得到还原产物Br-，则还原性Fe2+>Br-。
综上所述，还原性I->Fe2+>Br-。
答案为B。
【点睛】
利用化合价变化判断还原剂，并根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性来进行比较。
7．下列变化过程发生还原反应的是(
)
A．
B．
C．
D．
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第一章
物质及其变化
第三节
氧化还原反应
教材帮
【答案】C
【详解】
A．，元素的化合价不变，没有发生氧化还原反应，故A不符合题意；
B．，氯元素的化合价从-1价升高到0价，发生氧化反应，故B不符合题意；
C．，氮元素的化合价从0价降低到-3价，发生还原反应，故C符合题意；
D．，铁元素的化合价从+2价升高到+3价，发生氧化反应，故D不符合题意；
答案选C。
8．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为。由此判断下列反应不能发生的是(
)
A．
B．
C．
D．
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第一章
第三节综合训练
【答案】B
【详解】
A.
的还原性强于，反应可以发生，A正确；
B.
的还原性强于，反应不能反生，B错误；
C.
、的还原性均强于，反应可以发生，C正确；
D.
的还原性强于，反应可以发生，D正确；
答案选B。
9．已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①
②
③
由此推断下列说法错误的是
A．反应可以进行
B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化
C．氧化性由强到弱的顺序是、、、
D．还原性由强到弱的顺序是、、、
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第一章
第三节课时2
氧化剂和还原剂
【答案】D
【分析】
由反应①可知氧化性：＞Z2、还原性Z-＞X2+；由反应②可知氧化性B2＞A3+、还原性A2+＞B-；由反应③可知氧化性Z2＞B2、还原性B-＞Z-。所以有氧化性＞Z2＞B2＞A3+；还原性A2+＞B-＞
Z-＞X2+。
【详解】
A．根据分析可知氧化性Z2
＞A3+，所以Z2可以氧化A2+，故A正确；
B．反应③中Z元素化合价由0价变为-1价被还原；反应①中Z元素化合价由-1价变为0价被氧化，故B正确；
C．根据分析可知氧化性由强到弱为＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；
D．根据分析可知还原性由强到弱为A2+＞B-＞
Z-＞X2+，故D错误；
综上所述答案为D。
10．关于反应，下列说法正确的是（
）
A．CuO是还原剂，被氧化
B．是还原剂，被氧化
C．既不是氧化产物也不是还原产物
D．Cu是氧化产物
【来源】高一必修第一册（苏教2019版）专题3
易错疑难集训（二）
【答案】B
【详解】
A.
铜元素的化合价降低，被还原，是氧化剂，A项错误；
B.
氢元素的化合价升高，氢气是还原剂，被氧化，B项正确；
C.
氢元素的化合价升高，水是氧化产物，C项错误；
D.
氧化铜是氧化剂，铜是还原产物，D项错误。答案选B。
11．练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含、、、、)，设计了如下工业流程。下列说法错误的是
A．气体Ⅰ中主要含有的气体有、、
B．X在反应中作氧化剂，则X可为过量的空气
C．处理含废水时，发生反应的离子方程式为
D．捕获剂所捕获的气体主要是
【来源】鲁科版（2019）高一必修第一册第3章
物质的性质与转化
第3节
氮的循环
专题5
环境污染及防治
【答案】B
【分析】
工业废气中、可被石灰乳吸收，生成的固体Ⅰ为、，气体Ⅰ是不能被石灰乳吸收的、、，气体Ⅰ与X反应后，再用溶液处理得到，则X可为空气，但不能过量，否则得到，与含有的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体Ⅱ含有、，捕获剂所捕获的气体主要是。
【详解】
A．气体Ⅰ是不能被石灰乳吸收的、、，故A正确；
B．气体Ⅰ与X反应后，再用溶液处理得到，则X可为空气，但不能过量，否则得到，故B错误；
C．与含有的溶液反应生成无污染气体，应生成，发生氧化还原反应，离子方程式为，故C正确；
D．气体Ⅰ主要是、、，NO与空气和NaOH反应，得到亚硝酸与的溶液反应生成，因此捕获剂所捕获的气体主要是，故D正确。
综上所述，答案为B。
12．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( )
A．
B．
C．
D．
【来源】高一必修第一册（苏教2019版）专题3
第一单元
氯气及氯的化合物
课时3
氧化还原反应
【答案】B
【详解】
A．氧元素化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，氯元素化合价从+5价降低到－1价，得到6个电子，可表示为，A错误；
B．镁元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，氧元素化合价从0价降低到－2价，得到2个电子，可表示为，B正确；
C．碳元素化合价从0价升高到+4价，失去4个电子，铜元素化合价从+2价降低到0价，得到2个电子，因此可表示为，C错误；
D．碳元素化合价从0价升高到+4价，失去4个电子，氧元素化合价从0价降低到－2价，得到2个电子，因此可表示为，D错误；
答案选B。
13．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中不正确的是（
）
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B．还原性：NH>Cl-
C．反应中每生成1个N2分子，转移6个电子
D．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
模块综合测评-B卷
【答案】D
【详解】
A．反应2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O中氮元素从-3价升高为0价，Cl元素从+1价降为-1价，则氮元素被氧化，氯元素被还原，故A正确；
B．反应2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O中氮元素从-3价升高为0价，Cl元素从+1价降为-1价，则NH是还原剂，Cl-是还原产物，则还原性：NH>Cl-，故B正确；
C．反应2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O中氮元素从-3价升高为0价，则每生成1个N2分子，转移6个电子，故C正确；
D．经反应2NH4++3ClO-═N2+3Cl-+2H++3H2O处理过的废水呈酸性，需要先用石灰水中和酸，则不能直接排放，故D错误；
故答案为D。
14．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2；由此判断下列说法错误的是(
)
A．铁元素在反应①和③中均被氧化
B．反应②中当有1个Cl2被还原时，有2个Br-被氧化
C．氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3+>I2
D．还原性强弱顺序为I->Fe2+>Br->Cl-
【来源】【原创精品】高中化学人教版
必修1
第二章
化学物质及其变化
3.氧化还原反应
氧化剂和还原剂
【答案】A
【详解】
A．反应③中Fe3+转化为Fe2+化合价降低，被还原，故A错误；
B．根据反应方程式2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，当有1个Cl2被还原时，有2个Br-被氧化，故B正确；
C．同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应①可知氧化性Br2>Fe3+，由反应②可知氧化性Cl2>Br2，由反应③可知氧化性Fe3+>I2，综上所述氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，故C正确；
D．同一化学反应中还原剂的还原性大于还原产物，由反应①可知还原性Fe2+>Br-，由反应②可知还原性Br->Cl-，由反应③可知还原性I->Fe2+，综上所述还原性I->Fe2+>Br->Cl-，故D正确；
综上所述答案为A。
15．下列反应中，一定有白色沉淀生成的是（
）
①向在空气中久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸
②向Na2CO3溶液中加入酸化的CaCl2溶液
③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸
④向Na2SO3溶液中加入H2O2溶液后再加入BaCl2溶液
A．①③④
B．①④
C．①②③④
D．②③④
【来源】高一必修第二册（人教2019版）第五章
第一节
硫及其化合物
课时3
不同价态含硫物质的转化
【答案】A
【详解】
①在空气中久置的Na2SO3，有一部分会被氧化为Na2SO4，溶液中加入BaCl2溶液，生成的BaSO4不溶于稀盐酸，所以一定有白色沉淀生成；
②若向Na2CO3溶液中加入过量的酸化CaCl2溶液，Na2CO3先与酸反应，产物与CaCl2不反应，则无沉淀产生，所以不一定有白色沉淀生成；
③向Na2SO3溶液中通入Cl2，Na2SO3被氧化为Na2SO4，再滴加BaCl2，生成的BaSO4沉淀不溶于稀盐酸，所以一定有白色沉淀生成；
④向Na2SO3溶液中加入H2O2溶液后，Na2SO3被氧化为Na2SO4，再滴加BaCl2，生成BaSO4沉淀，所以一定有白色沉淀生成；
综合以上分析，①③④中一定有白色沉淀生成，故选A。
16．在常温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B－
③2B－+Z2=B2+2Z－
同一反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂还原性大于还原产物还原性。根据上述反应，下列结论判断错误的是
A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z－
B．Z2在①、③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+
D．X2+是XO的还原产物
【来源】1.3.2
氧化剂还原剂（精练）——2020-2021学年上学期高一化学同步精品课堂（人教版必修第一册）
【答案】B
【详解】
①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则氧化性：XO>Z2；
②2A2++B2=2A3++2B－，氧化性：B2>A3+；
③2B－+Z2=B2+2Z－，氧化性：Z2>B2；
所以氧化性关系为：XO>Z2>B2>A3+，则还原性为A2+>B?>Z?>X2+。
A.
氧化性：Z2>
A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z－，故A正确；
B.
①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O，还原性：Z?>X2+，Z?是还原剂；③2B－+Z2=B2+2Z－，反应中Z2是氧化剂；故B错误；
C.
由分析可知，氧化性关系为：XO>Z2>B2>A3+，故C正确；
D.
化合价降低，发生还原反应，产物是还原产物，则X2+是XO的还原产物，故D正确。
故答案选：B。
17．某离子反应涉及H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（
）
A．该反应中Cl-为氧化产物
B．消耗1个还原剂微粒，转移6e-
C．被ClO-氧化成N2
D．反应后溶液的酸性减弱
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第一章
物质及其变化
第三节
氧化还原反应
方法帮
【答案】C
【分析】
由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，ClO-的物质的量减小，故N2是生成物，则应是反应物，N元素化合价发生变化，则具有氧化性的ClO-为反应物，Cl-是生成物，则反应的方程式应为3ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，以此解答该题。
【详解】
根据上述分析可知：该反应的方程式为：3ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-。
A．由方程式可知，Cl元素的化合价由反应前ClO-中的+1价变为反应后Cl-中的-1价，化合价降低，得到电子被还原，所以Cl-为还原产物，A错误；
B．在该反应中还原剂为，氧化产物是N2，N元素化合价升高3价，所以每反应消耗l
mol还原剂，转移3
mol电子，则消耗1个还原剂微粒，转移3e-，B错误；
C．N元素化合价由-3价升高到0价，则被ClO-氧化成N2，C正确；
D．反应在碱性条件下发生，反应消耗OH-，反应后溶液的碱性减弱，由于温度不变，水的离子积不变，所以溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，则溶液的酸性增强，D错误；
故答案为C。
【点睛】
根据N2物质的量增大，ClO-物质的量减小，可确定N2是生成物，ClO-是反应物，再结合元素守恒可确定是反应物，Cl-为生成物，然后根据元素化合价的变化情况及元素守恒、电荷守恒配平方程式，然后根据氧化还原反应的规律分析解答。
18．已知HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2，HNO2不稳定，易分解成NO和NO2气体；HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出___(填“氧化”或“还原”)性。
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是___(填字母代号)。
A．加入盐酸，观察是否有气泡产生
B．加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成
C．分别在它们的酸性溶液中加FeCl2溶液，观察溶液颜色变化
(3)可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。
①若与Fe2+的系数之比为1：2，配平该反应的离子方程式：
__Fe2++__+__H2O2+__OH-=__Fe2O3+__+__H2O
②下列关于该反应的说法正确的是__(填字母代号)。
A．反应中表现了氧化性
B．已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则该分散系为胶体
C．该反应中H2O2做氧化剂
【来源】人教版（2019）高一必修第一册第一章
物质及其变化
高考挑战区
【答案】还原
B
2
1
4
4
1
1
6
C
【详解】
(1)亚硝酸盐如NaNO2使血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，则维生素C使Fe3+转化为Fe2+而解毒，维生素C发生氧化反应，维生素C使Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C有还原性；
(2)A．加入盐酸，NaCl不反应，无现象，NaNO2反应有NO和NO2生成，故A不符合题意；
B．加入AgNO3都有白色沉淀生成，没有区分度，故B符合题意；
C．NaCl与FeCl2溶液不反应，NaNO2有强氧化性，能氧化FeCl2使溶液变成黄色，故C不符合题意；
答案选B；
(3)①根据电子守恒1mol、2molFe2+反应时，有4molH2O2反应；再根据电荷守恒得知有4molOH-反应，最后观察配平H、O原子，即
2Fe2+++4H2O2+4OH-═Fe2O3++6H2O；故各系数为：2；1；4；
4；
1；
1；
6；
②A．→，S的化合价从+2价升高到+5价，被氧化，有还原性，故A不符合题意；
B．胶体是混合物，Fe2O3纳米颗粒是纯净物，不是混合物，故B不符合题意；
C．该反应中只有H2O2是氧化剂，氧元素的化合价由-1价降为-2价，故C符合题意；
答案选C。
19．在硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、氢氧化钠、生石灰、铁片和木炭粉9种物质中，存在下面的相互关系，选择①~⑤为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。
(1)请推断它们的化学式：
①______；②______；③______；④______；⑤______。
(2)写出下列序号对应的物质发生反应的化学方程式：
①和②：____________________________________；
②和④：____________________________________；
②和⑤：____________________________________；
④和⑤：____________________________________。
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第一章
第一节
课时2
物质的转化
【答案】
【分析】
9种物质中只有一种酸，其化学式为H2SO4，Cu、Fe、C三种单质中，只有Fe能与硫酸反应，二者反应生成FeSO4和H2，故①为Fe，②为H2SO4；碱有NaOH、Ba(OH)2，盐只有Na2CO3而NaOH不能与Na2CO3反应，故④为Ba(OH)2，⑤为Na2CO3，③应该为酸性氧化物，则为CO2。
【详解】
(1)根据前面分析推出①Fe；②是H2SO4；③是CO2；④是Ba(OH)2；⑤是Na2CO3；故答案为：Fe；H2SO4；CO2；Ba(OH)2；Na2CO3。
(2)①和②：；故答案为：。
②和④：；故答案为：。
②和⑤：；故答案为：。
④和⑤：；故答案为：。
20．分析下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
（1）_____________________________，_________，_________。
（2）_____________________________，_________，_________。
【来源】高一必修第一册（苏教2019）专题3
第一单元
氯气及氯的化合物
【答案】
氧化剂是
还原剂是HCl
氧化剂是
还原剂是CO
【详解】
（1），得到2个电子；4个HCl中只有2个，共失去2个电子；为氧化剂，HCl为还原剂；用双线桥表示为；用单线桥表示为。
（2），得到6个电子；，失去6个电子。为氧化剂，CO为还原剂；用双线桥表示为；用单线桥表示为。
21．古代炼铜时，所用原料主要是孔雀石（主要成分是）和木炭，在左右进行冶炼，可能涉及的反应有：
①；②；
③；
④。
(1)反应③中，________________(填化学式，下同)发生氧化反应，__________________发生还原反应。
(2)在这些反应中属于氧化还原反应的是_____________(填序号)。
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第一章
物质及其变化
第三节
氧化还原反应
教材帮
【答案】CO
②③④
【详解】
(1)反应③中，失去氧(化合价降低)，发生还原反应，CO得到氧(化合价升高)，发生氧化反应；故答案为：CO；CuO。
(2)从元素化合价升降的角度分析，凡物质中所含元素的化合价在反应前后发生变化的反应，均属于氧化还原反应，①在反应前后元素的化合价没有发生变化，②中CuO中的铜化合价降低，C化合价升高；③中CuO中的铜化合价降低，CO中的C化合价升高；④中CO2中C化合价降低，C单质化合价升高，因此属于氧化还原反应的是②③④；①属于非氧化还原反应；故答案为：②③④。
22．针对以下四个涉及的反应（未配平）填空：
A．
B．
C．
D．
（1）仅体现氧化性的反应是_______（填序号，下同），仅体现还原性的反应是____，既体现氧化性又体现还原性的反应是________，既不作氧化剂又不作还原剂的反应是______。
（2）请将反应配平，并用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目：_____
□□□□□□
反应中氧化剂是________，被氧化的元素是_____。
【来源】人教版（2019）高一必修第一册第一章
物质及其变化
第三节
氧化还原反应
易错疑难集训（三）
【答案】D
B
C
A
+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
【详解】
（1）A．，是一个非氧化还原反应，双氧水既不是氧化剂，也不是还原剂；
B．，Ag2O被还原成单质银，H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化为O2；
C．，过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性；
D．，双氧水在反应中化合价由﹣1变成﹣2，化合价降低被还原，双氧水仅做氧化剂；
所以H2O2仅体现氧化性的反应是D；H2O2仅体现还原性的反应是B；H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是C；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是A；
（2）Cr2(SO4)3中Cr的化合价为+3价，反应后变成了K2CrO4，化合价变成+3，Cr元素化合价升高被氧化，化合价升高了3价，一分子Cr2(SO4)3参与反应，化合价升高6价；H2O2中氧元素化合价为﹣1价，反应后变成了﹣2价的O，化合价降低了1价，1分子双氧水反应，化合价降低2价，化合价变化的最小公倍数为6，所以电子转移的数目为6，则电子转移的方向与数目为+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O；
该反应中，双氧水化合价降低，被还原，做氧化剂；被氧化的元素为+3价的Cr，双氧水同时被还原成H2O。
23．有以下6个反应（反应条件略）：
A．2Na
+
2H2O
==2NaOH
+
H2↑
B．CH4
+
2O2==CO2
+
2H2O
C．KClO3==2KCl
+
3O2↑
D．
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
E.
Na2O+CO2==Na2CO3
F.
CO2+C==2CO
属于化合反应的有________（填编号，下同），属于分解反应的有____________，属于复分解反应的有_________，属于置换反应的有________，属于氧化还原反应的有___________。
【来源】高一必修第一册（苏教2019版）专题1
易错疑难集训
【答案】EF
C
D
A
ABCF
【详解】
两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫化合反应，Na2O+CO2==Na2CO3、CO2+C==2CO都是两种物质生成一种物质，属于化合反应的有EF；一种物质生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，KClO3==2KCl
+
3O2↑是一种物质生成2两种物质，属于分解反应的有C；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑属于复分解反应，选D；一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物是置换反应，2Na
+
2H2O
==2NaOH
+
H2↑属于置换反应，选A；有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，
2Na
+
2H2O
==2NaOH
+
H2↑中钠、氢元素化合价改变，
CH4
+
2O2==CO2
+
2H2O中碳、氧元素化合价改变，
KClO3==2KCl
+
3O2↑中氯、氧元素化合价变化，
CO2+C==2CO中碳元素化合价改变，属于氧化还原反应的有ABCF。
【点睛】
根据定义对化学反应分类，所以CH4
+
2O2==CO2
+
2H2O不属于四种基本反应类型；有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应、复分解反应一定不是氧化还原反应、化合反应、分解反应部分是氧化还原反应。
24．下列四组物质均有一种物质的类别与其他3种不同。
A．、、、B．S、C、P、Cu
C．、Fe、Cu、Zn
D．、、、
（1）四组物质中“与众不同”的物质依次是A________（填化学式，下同）；B________；C________；D________。
（2）若（1）中四种物质相互作用可生成一种新物质［碱式碳酸铜，化学式为］，该反应________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（3）碱式碳酸铜可以看作是和按“分子”数组成的“混合型化合物”，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：________________。
【来源】高一必修第一册（苏教2019）专题1
第一单元
物质及其反应的分类
【答案】
Cu
是
【分析】
结合物质的组成和性质，根据分类法和发生反应的原理分析。
【详解】
（1）A组物质中，为酸性氧化物，其余的都是碱性氧化物；B组物质中，Cu为金属单质，其余的都是非金属单质；C组物质中，为非金属单质（气态），其余的都是金属单质（固态）；D组物质中，为氧化物，其余的都是含氧酸；
（2）、Cu、、四种物质反应的化学方程式为，反应前后铜元素和部分氧元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。
（3）和盐酸反应生成和，CuCO3和盐酸反应生成、H2O和CO2，则碱式碳酸铜与足量盐酸反应的化学方程式为。
25．（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，___的还原性最强。
（2）铁钉与氯气在加热条件下反应生成棕黄色物质（FeCl3），而与盐酸反应生成浅绿色溶液（FeCl2溶液）。则Cl2、Cl-、H+中，___具有氧化性，__的氧化性最强。
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第一章
物质及其变化
第三节
氧化还原反应
【答案】Fe
Cl2、H+
Cl2
【详解】
(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质，说明发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，则还原性Fe＞Cu；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，说明发生反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，则还原性Cu＞Ag，综合比较得还原性最强的是Fe。
(2)两个反应分别为2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+2H+=Fe2++H2↑，氧化剂分别是Cl2和H+，Cl2能将Fe氧化为Fe3+，而H+只能将Fe氧化为Fe2+，说明Cl2的氧化性最强。
26．配平下列方程式
______Cl2
+______OH-(热、浓)＝______Cl-+______ClO3-+______H2O
______ClO3-+______H++______Cl-
=______Cl2+______H2O
______MnO4-+______Fe2+
+______H+=______Mn2+
+______Fe3+
+______H2O
______KMnO4
+______HCl=______KCl+______MnCl2
+______Cl2↑+______H2O
【来源】黑龙江省大庆市第一中学高中化学必修一第二章
第三节
氧化还原第3课时（习题课）
【答案】3
6
5
1
3
1
6
5
3
3
1
5
8
1
5
4
2
16
2
2
5
8
【解析】
【详解】
(1)Cl2中的Cl化合价既升高又降低，Cl2中的Cl化合价从0升高到＋5，得到ClO3－；从0降低到－1，得到Cl－，化合价升降守恒，最小公倍数为5，则Cl－的系数是5，ClO3－的系数是1，根据Cl守恒，则Cl2的系数是3，再根据电荷守恒，OH－的系数是6，H2O的系数是3，则方程式为3Cl2＋6OH－(热、浓)=5Cl－＋ClO3－＋3H2O；
(2)ClO3－中的Cl化合价降低从＋5，降低到0，得到Cl2，Cl－的化合价升高，从－1升高到0，化合价升降守恒，最小公倍数为5，则Cl－的系数是5，ClO3－的系数是1，根据Cl守恒，则Cl2的系数是3，再根据电荷守恒，H+的系数是6，H2O的系数是3，则方程式为ClO3－＋6H＋＋5Cl－=3Cl2↑＋3H2O；
(3)MnO4－中Mn的化合价从＋7降低到＋2，Fe2＋的化合价从＋2升高到＋3，化合价升降守恒，最小公倍数为5，则MnO4－的系数是1，Fe2＋的系数是5，根据原子守恒，Mn2＋的系数是1，Fe3＋的系数是5，再根据O和H原子守恒，H2O的系数是4，H＋的系数是8，方程式为MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O；
(4)KMnO4中Mn的化合价从＋7降低到＋2，HCl中Cl的化合价从1升高到0，得到Cl2，由于Cl2中有2个Cl，因此共升高2价，化合价升降守恒，则最小公倍数为10，则KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5，由于KCl和MnCl2中的Cl化合价没变，先根据KMnO4的系数配KCl和MnCl2的系数，KMnO4的系数是2，则KCl的系数是2，MnCl2的系数是2，根据Cl守恒，则HCl的系数是16，根据H守恒，H2O的系数是8，方程式为2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
【点睛】
氧化还原反应的配平，首先要找到氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物，根据得失电子守恒，配平氧化剂和还原剂，再根据化合价变化的元素守恒，配平氧化产物和还原产物，在根据其他原子守恒，或者电荷守恒，配平。
27．在水溶液中：YO3n-＋3S2-＋6H+=Y-+3S
+3H2O
(1)YO3n-中Y元素的化合价是：_______
(2)Y元素原子的最外层电子数是：_____
(3)比较S2-和Y-的还原性：____
【来源】山西省忻州市第一中学人教版高一化学必修二同步检测：1.2.1元素周期律第1课时原子核外的电子排布元素周期律
【答案】+5
7
S2->Y-
【分析】
先根据离子方程式电荷守恒判断n值，从化合物中化合价代数和为0的角度判断Y元素的化合价，进而判断最外层电子数；利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性解答。
【详解】
(1)离子方程式遵循电荷守恒，则在YO3n-＋3S2-＋6H+=Y-+3S
+3H2O中：n+3×2?6=1，n=1，设YO3n-中Y元素的化合价为x，则?2×3+x=?1，x=+5；
(2)由离子方程式可知，Y的最低负价为?1价，则说明最外层含有7个电子；
(3)S元素化合价升高，Y元素的化合价降低，则S2?为还原剂，Y?为还原产物，还原性为S2?>Y?。
【点睛】
判断还原性时，可以根据还原剂的还原性大于还原产物判断。
28．配平(1)(2)；用双线桥法表示(3)(4)氧化还原反应的电子转移。
(1)（_____）KI+（_____）KIO3+（_____）H2SO4—（_____）I2+（_____）K2SO4+（_____）H2O
(2)（_____）Cu2S
+
（_____）HNO3
—
（_____）
Cu(NO3)2
+
（_____）H2SO4
+
（_____）NO2↑+（______）H2O
(3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H2O______
(4)3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O_______
【来源】专题04
氧化还原反应（核心素养卷）——【新教材精创】2019-2020学年高中化学新教材知识讲学
【答案】5
1
3
3
3
3
1
14
2
1
10
6
【分析】
首先找出变价的元素，然后结合电子得失守恒和原子守恒分析解答。
【详解】
（1）碘酸钾作氧化剂，化合价降低5，碘化钾作还原剂，化合价升高1，根据化合价升降守恒（即得失电子守恒），KI的系数为5，碘单质的系数为3，再根据原子守恒进行配平，最终得到方程式为5KI+KIO3+3H2SO4＝3I2+3K2SO4+3H2O；
（2）硫化亚铜作还原剂，化合价共升高10，硝酸作氧化剂，化合价降低1，根据化合价升降守恒（即得失电子守恒），硫化亚铜的系数为1，硝酸铜的系数为2，硝酸作氧化剂的部分系数为10，又因为2份硝酸铜中N元素没有发生变价，故硝酸的系数为14，根据原子守恒进行剩余部分的配平，最终得到的方程式为Cu2S+14HNO3＝2Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2↑+6H2O；
（3）二氧化锰作氧化剂，化合价降低2，氯化氢作还原剂，化合价升高2，故可表示为；
（4）硫单质自身发生氧化还原反应，化合价从0价分别变化到+4价和-2价，则可表示为。
29．化学实验中，如使某步反应中的有害产物作为另一步反应的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。如图所示。
(1)配平反应方程式并回答问题，用单线桥标出两个反应的电子转移的方向和数目。
反应①：，__________，氧化剂为__________(填化学式，后同)，氧化产物为__________。
反应⑥：，__________，还原剂为__________，还原产物为__________。
(2)在上述有编号的步骤中，除了①⑥外，还需用到氧化剂的步骤是__________（填编号）。
【来源】高一必修第一册（苏教2019）专题4
第二单元
硫及其化合物的相互转化
【答案】
④
【详解】
(1)反应①中Cr元素化合价由+6降低到+3，Cl元素化合价由-1升高到0，根据元素化合价升降总数相等及原子守恒配平方程式，得，其中氧化剂为，氧化产物为，用单线桥表示电子转移的方向和数目：
；反应⑥中Cl元素化合价从+5降低到-1，Cr元素化合价从+3升高到+6，则根据元素化合价升降总数相等、原子守恒及电荷守恒配平方程式，得，其中还原剂为，还原产物为，用单线桥表示电子转移的方向和数目：；
(2)根据转化关系图可知②③⑤中Cr元素化合价不变，不需要氧化剂，④中Cr元素化合价升高，需加入氧化剂。
30．配平下列反应方程式。
（1）正向配平类
①___HCl(浓)+___MnO2___Cl2↑+___MnCl2+___H2O
②___KI+___KIO3+___H2SO4=____I2+___K2SO4+___H2O
③___MnO+___H++___Cl-=___Mn2++___Cl2↑+___H2O
（2）逆向配平类
①___S+___KOH=___K2S+___K2SO3+___H2O
②___P4+___KOH+___H2O=___K3PO4+___PH3↑
（3）缺项配平类
①___ClO-+___Fe(OH)3+___=___Cl-+___FeO+___H2O
②___MnO+___H2O2+___=___Mn2++___O2↑+___H2O
③某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝（AlN）的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。___
++→+
【来源】鲁科版（2019）高一必修第一册第2章
元素与物质世界
第3节
氧化还原反应
专题4
氧化还原反应的计算及方程式的配平
【答案】4
1
1
1
2
5
1
3
3
3
3
2
16
10
2
5
8
3
6
2
1
3
2
9
3
3
5
3
2
4OH-
3
2
5
2
5
6H+
2
5
8
Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
【分析】
（1）全变从左边配，即氧化剂、还原剂中都有元素化合价变化的，一般从左边反应物着手配平；
（2）自变从右边配，即自身氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边产物着手配平；
（3）缺项配平法，先利用得失电子数相等配平，再观察两边电荷。若反应物一边缺正电荷，一般加，生成物一边加水；若反应物一边缺负电荷，一般加OH-，生成物一边加水，然后再进行配平。当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；据此解答。
【详解】
（1）①浓盐酸中Cl元素的化合价从-1价失电子升高到0价，MnO2中Mn元素的化合价从+4价得电子降低到+2价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+
MnCl2+2H2O；答案为4，1，1，1，2。
②KI中I元素的化合价从-1价失电子升高到0价，KIO3中I元素的化合价从+5价得电子降低到0价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O；答案为5，1，3，3，3，3。
③MnO4-中Mn元素的化合价从+7价得电子降低到+2价，Cl-中Cl元素的化合价从-1价失电子升高到0价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；答案为2，16，10，2，5，8。
（2）①S中部分S元素的化合价从0价失电子升高到+4价，S中部分S元素的化合价从0价得电子降低到-2价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O；答案为3，6，2，1，3.
②P4中部分P元素的化合价从0价失电子升高到+5价，P4中部分P元素的化合价从0价得电子降低到-3价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为2P4+9KOH+3H2O=3K3PO4+5PH3↑；答案为2，9，3，3，5.
（3）①ClO-中Cl元素的化合价从+1价得电子降低到-1价，Fe(OH)3中Fe元素的化合价从+3价失电子升高到+6价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为
3ClO-+2Fe(OH)3+
4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O；答案为3，2，4OH-，3，2，5.
②MnO4-中Mn元素的化合价从+7价得电子降低到+2价，H2O2中O元素的化合价从-1价失电子升高到0价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；答案为2，5，6H+，2，5，8.
③A12O3是反应物，反应中A12O3→AlN，Al元素化合价不变化，根据氮元素守恒N2是反应物，反应中N2→AlN，N元素的化合价降低，根据电子转移守恒可知C是反应物，CO是生成物，反应中N2→AlN，N元素的化合价由0价降低为-3价，共降低6价，C→CO，C元素化合价由0价升高为+2价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为6，故N2系数为1，C系数为3，根据N元素守恒可知AlN系数为2，根据Al元素守恒可知Al2O3系数为1，根据C元素守恒可知CO系数为3，所以其化学反应方程式为Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO；答案为Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO。
31．近年来各国都在寻找对环境无害且作用迅速的消毒剂，其中二氧化氯（）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂。工业上用潮湿的和草酸（）在60℃时反应制得。某兴趣小组的同学设计了如图装置（夹持装置略）来制取、收集并测定其质量。
查阅资料：是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，对热不稳定，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，可与碱液反应。
（1）装置A中的反应产物有、和等，请写出该反应的化学方程式：____________。
（2）装置A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、____________，其温度要保持在60～80℃之间，控制温度的目的是________________________。装置B也必须添加温度控制装置，应该选____________（填“冰水浴”“沸水浴”或“60℃的热水浴”）装置。
【来源】高一必修第一册（鲁科2019）第2章
微项目
科学使用含氯消毒剂
【答案】
温度计
使反应发生（或正常进行），并防止温度过高引起爆炸
冰水浴
【分析】
由实验装置图可知：A装置是潮湿的和草酸在60℃时反应制得，且对热不稳定，温度过高可能引起爆炸，其温度要保持在60～80℃之间，应使用水浴加热，B装置收集，室温下为气体，沸点为11.0℃，故装置B应添加冰水浴装置，使液化，C装置为尾气处理。
【详解】
(1)．和草酸发生氧化还原反应生成、、和，反应的化学方程式为，故答案为：；
(2)．潮湿的和草酸在60℃时反应制得，且对热不稳定，温度过高可能引起爆炸，其温度要保持在60～80℃之间，控温的目的是使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。室温下为气体，沸点为11.0℃，故装置B应添加冰水浴装置，使液化，故答案为：温度计；使反应发生（或正常进行），并防止温度过高引起爆炸；冰水浴。
32．实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳
实验步骤
实验结论
①NaCl溶液＋氯水＋1mL
CCl4，振荡、静置、观察CCl4溶液
氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡、静置、观察CCl4溶液
③KI溶液＋氯水＋1mL
CCl4，振荡、静置、观察CCl4溶液
（1）由题中信息（如题干、药品、步骤或结论）可分析得出该实验的目的是________。
（2）完成该实验需用到的仪器是胶头滴管和________
。
（3）由实验①和②可以比较出Cl2
和Br2
的氧化性强弱。写出②中反应的化学方程式________。
（4）该同学的实验缺陷是_________
，改进的办法是__________。
【来源】第三节
氧化还原反应（一）-2020-2021学年高一化学必修第一册课时同步练（新人教）
【答案】探究氯、溴、碘的氧化性强弱
试管
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
无法比较溴和碘的氧化性的强弱
把实验③中的氯水改为溴水
【详解】
（1）根据给出的药品、步骤和结论可分析得出该实验的目的是探究氯、溴、碘的氧化性强弱。
（2）该实验使用的药品的量不大，而且反应在常温下即可发生，所以可以在试管中完成该实验，所以需用到的仪器是胶头滴管和试管。
（3）实验①NaCl溶液＋氯水＋1mL
CCl4，振荡、静置，观察到液体分为两层，下层呈浅黄绿色，上层无色，即CCl4萃取了氯水中的Cl2，实验②NaBr溶液和氯水发生了置换反应，加CCl4后，振荡、静置，观察到液体也分为两层，下层呈橙色，是CCl4萃取了生成的Br2，所以实验①和②可以比较出Cl2
和Br2
的氧化性强弱。②中反应的化学方程式为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。
（4）实验③是Cl2置换了KI中的碘，只能得出氧化性：Cl2＞I2，不能知道Br2和I2的氧化性的强弱。所以应该把实验③中的氯水改为溴水，发生反应：Br2+2KI=2KBr+I2，即可证明Br2的氧化性强于I2，结合实验②，可得出氯、溴、碘的氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞I2。
33．Ⅰ.某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应进行如图所示实验。
（1）图甲两集气瓶中__（填“上”或“下”）瓶气体颜色深。
（2）图乙中反应的现象是___。
（3）图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有__，NO2在该反应中显__性。
（4）由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：___。
Ⅱ.某课外活动小组欲探究镁与NO2的反应。已知镁与CO2的反应为2Mg+CO22MgO+C。
（1）该小组类比Mg与CO2的反应对Mg与NO2的反应进行猜测，写出Mg与NO2反应的化学方程式：__。
（2）该小组设计如下实验验证上述猜测，实验装置（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）如图所示。
资料信息：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
①装置A中的试剂是__。
②干燥管和装置B的作用分别是__、__。
③正确的实验操作步骤是__。
a.通入NO2
b.打开弹簧夹
c.点燃酒精灯
d.当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹
【来源】必修第二册RJ第5章第二节
氮及其化合物
课时1
氮气和氮的氧化物
【答案】下
两气体混合后，红棕色消失
NO
氧化
NO2+SO2=NO+SO3
4Mg+2NO24MgO+N2
NaOH溶液
吸收NO2避免污染环境
收集N2
badc
【分析】
Ⅱ.该实验中先通入二氧化氮气体可排尽装置中的空气，此时打开弹簧夹，干燥管吸收多余的二氧化氮，然后关闭弹簧夹，之后点燃酒精灯，二氧化氮与镁单质发生反应，A装置中盛放氢氧化钠溶液可吸收为反应的二氧化氮，B装置短进长出且装满水，可用排水法收集反应生成的氮气。
【详解】
I．（1）NO2呈红棕色，SO2为无色气体，故下瓶气体颜色深；
（2）NO2有强氧化性，能被SO2，还原成NO，则两气体混合后，红棕色消失；
（3）“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有NO，NO遇空气被氧化成NO2，SO2与NO2的反应中NO2体现了氧化性；
（4）NO2和SO2反应的化学方程式为；
Ⅱ．（1）由题意分析可知，Mg与NO2发生置换反应，反应的化学方程点燃式为；
（2）①由反应可知，装置A中的试剂是NaOH溶液，作用是除去N2中混有的NO2；
②干燥管的作用是吸收NO2避免污染环境。装置B是利用排水法收集N2的装置；
③正确的实验操作步骤是：打开弹簧夹→通入NO2（排尽装置中的空气）→当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹，点燃酒精灯。
【点睛】
集气瓶有多种用途：长进短出的空瓶可收集密度比空气大的气体，短进长出的空瓶可收集密度比空气小的气体；短进长出且装满水可用排水法收集气体；短进短出的空瓶可做安全瓶，防倒吸。
34．研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按下图高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。
(1)装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有_____(填分子式)。
(2)硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体氧化铁。
(3)装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中存在_____(填氧化性或还原性)气体_____(填分子式)。
(4)实验中要持续通入氮气，否则测出的x会_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(5)从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另-物质三氧化硫，写出硫酸亚铁分解的化学方程式____。
(6)某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量一分解温度的关系如图，根据图中有关数据，可计算出FeSO4·xH2O中的x＝_____。(写出计算过程)
【来源】第1章
章末检测-2020-2021学年高一化学同步课堂帮帮帮（人教版2019必修第一册）
【答案】H2O
还原性
二氧化硫
偏小
2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
7
【详解】
(1)硫酸铜遇水变蓝，装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，化学式为H2O；
(3)高锰酸钾具有强氧化性，能氧化一些还原性气体而褪色，所以根据装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有还原性气体SO2生成；
(4)实验中要持续通入氮气，目的是使产生的水蒸气全部进入B中，如果不充入氮气，水蒸气就不能全部从A中排出，因此导致x偏小；
(5)红棕色固体为氧化铁，说明铁元素化合价升高，而反应物中能降低化合价的只能是硫元素，其还原产物是二氧化硫，反应中生成物有氧化铁，还有二氧化硫和三氧化硫，说明硫酸亚铁晶体分解时只有部分硫元素的化合价降低。反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑；
(6)根据图像可知，最终生成的氧化铁质量是8g。根据FeSO4?xH2O的化学式可知铁原子和水的个数比为1:x，则：
，解得x=7。
35．氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：
（1）按如图所示操作，充分反应后：
①Ⅰ中发生反应的离子方程式为__________________________________；
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是___________________________________；
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为_____________。
（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中氧化产物是________
（3）人体内的铁元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体吸收，说明维生素C具有_______（填“氧化性”或“还原性”）。
（4）市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为________________________________________________
（5）写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。________________________________________________
【来源】2.3.2
氧化剂和还原剂（重点练）-2020-2021学年高一化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版）
【答案】Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色
Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋
CO2
还原性
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
【详解】
(1)①Fe丝与CuSO4溶液反应的离子方程式为：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故答案为：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；
②铜丝和AgNO3溶液反应生成Ag和Cu(NO3)2，现象为：红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色，故答案为：红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色；
③Fe置换出Cu，说明Fe比Cu活泼，而氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，Cu置换出Ag，说明Cu比Ag活泼，而氧化性：Ag+＞Cu2＋，综上所述，氧化性：Ag+＞Cu2＋＞Fe2＋，故答案为：Ag+＞Cu2＋＞Fe2＋；
(2)2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑中C化合价升高，被氧化成CO2，CO2是氧化产物，故答案为：CO2；
(3)服用维生素C，可使Fe3＋转化成Fe2＋，使Fe元素的化合价降低，将Fe3＋还原为Fe2＋，说明维生素C具有还原性，故答案为：还原性；
(4)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，故答案为：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；
(5)氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，反应的方程式为：CuO+H2Cu+H2O，用双线桥表示电子转移的方向和数目如下：，故答案为：。
36．废水中过量的氨氮(和)会导致水体富营养化。某科研小组用氧化法处理氨氮废水。已知：①的氧化性比强；②比更易被氧化；③国家相关标准要求经处理过的氨氮废水要控制在6~9。
(1)时，可与反应生成等无污染物质，该反应的离子方程式为___________。
(2)进水对氨氮去除率和出水pH的影响分别如图1和图2所示：
①进水在1.25~2.75范围内时，氨氮去除率随的升高迅速下降的原因是__________。
②进水在2.75~6范围内时，氨氮去除率随的升高而上升的原因是___________。
③进水应控制在____________左右为宜。
(3)为研究空气对氢化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加单位时间内通入空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是______(填序号)
a.的氧化性比弱
b.氧化氨氮速率比慢
c.在废水中溶解度比较小
d.空气中的进入废水中
【来源】必修第二册RJ第5章第二节
氮及其化合物
课时2
氨和铵盐
【答案】
随着的升高，含量增大，氧化性降低，导致氨氯去除率下降
随着的升高，氨氮废水中含量增大，而比更易被氧化
1.5
【分析】
(1)pH=1.25时，NaClO可与NH4+反应生成N2等无污染物质，次氯酸根离子被还原为氯离子和水，结合电荷守恒、电子守恒、原子守恒配平书写离子方程式；
(2)①进水pH为1.25～2.75范围内，氨氮去除率随pH升高迅速下降是c(OH-)较大，抑制NaClO水解，c(HClO)较小致氧化能力弱；
②进水pH为2.75～6.00范围内氨氮去除率随pH升高而上升，氨气含量增大氨氮易被氧化；
③结合图象变化可知进水pH应控制在1.0左右；
(3)其他条件不变，仅增加单位时间内通入空气的量，发现氨氮去除率几乎不变，说明O2氧化氨氮速率比NaClO慢，比次氯酸钠氧化性弱，溶液中溶解的氧气少等原因。
【详解】
(1)pH=1.25时，NaClO可与NH4+反应生成N2等无污染物质，次氯酸根离子被还原为氯离子，结合电荷守恒、电子守恒、原子守恒配平书写离子方程式：3ClO-+2NH4+=N2↑+3Cl-+2H+；
(2)①进水pH为1.25～2.75范围内，氨氮去除率随pH升高迅速下降的原因是：随着PH升高，NaClO含量增大，氧化性能降低，导致氨氮去除率下降；
②进水pH为2.75～6.00范围内，氨氮去除率随pH升高而上升的原因是：随着PH升高氨氮废水中氨气含量增大，氨氮更易被氧化；
③进水pH应控制在1.50左右，氨氮去除率会较大；
(3)研究空气对NaClO氧化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加单位时间内通入空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是：O2的氧化性比NaClO弱、O2氧化氨氮速率比NaClO慢、O2在溶液中溶解度比较小；故答案为：abc。
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
HYPERLINK
"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
"
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
1．2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则有关离子的还原性由强到弱顺序为（
）
A．C1-＞Fe2+＞I-
B．Fe2+＞I-＞Cl-
C．I-＞Fe2+＞Cl-
D．Fe2+＞Cl-＞I-
2．已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：
。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．
B．
C．
D．
3．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是
(??
?)
A．失去电子的反应是还原反应
B．作氧化剂的物质不能是还原剂
C．发生氧化反应的物质是氧化剂
D．失去电子的物质是还原剂
4．反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中氧化产物是( )
A．FeCl2
B．KCl、I2
C．I2
D．KCl
5．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
6．根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（
）
A．Br->I->Fe2+
B．I->Fe2+>Br-
C．Fe2+>I->Br-
D．Br->Fe2+>I-
7．下列变化过程发生还原反应的是(
)
A．
B．
C．
D．
8．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为。由此判断下列反应不能发生的是(
)
A．
B．
C．
D．
9．已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①
②
③
由此推断下列说法错误的是
A．反应可以进行
B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化
C．氧化性由强到弱的顺序是、、、
D．还原性由强到弱的顺序是、、、
10．关于反应，下列说法正确的是（
）
A．CuO是还原剂，被氧化
B．是还原剂，被氧化
C．既不是氧化产物也不是还原产物
D．Cu是氧化产物
11．练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含、、、、)，设计了如下工业流程。下列说法错误的是
A．气体Ⅰ中主要含有的气体有、、
B．X在反应中作氧化剂，则X可为过量的空气
C．处理含废水时，发生反应的离子方程式为
D．捕获剂所捕获的气体主要是
12．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( )
A．
B．
C．
D．
13．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中不正确的是（
）
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B．还原性：NH>Cl-
C．反应中每生成1个N2分子，转移6个电子
D．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放
14．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2；由此判断下列说法错误的是(
)
A．铁元素在反应①和③中均被氧化
B．反应②中当有1个Cl2被还原时，有2个Br-被氧化
C．氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3+>I2
D．还原性强弱顺序为I->Fe2+>Br->Cl-
15．下列反应中，一定有白色沉淀生成的是（
）
①向在空气中久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸
②向Na2CO3溶液中加入酸化的CaCl2溶液
③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸
④向Na2SO3溶液中加入H2O2溶液后再加入BaCl2溶液
A．①③④
B．①④
C．①②③④
D．②③④
16．在常温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B－
③2B－+Z2=B2+2Z－
同一反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂还原性大于还原产物还原性。根据上述反应，下列结论判断错误的是
A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z－
B．Z2在①、③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+
D．X2+是XO的还原产物
17．某离子反应涉及H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（
）
A．该反应中Cl-为氧化产物
B．消耗1个还原剂微粒，转移6e-
C．被ClO-氧化成N2
D．反应后溶液的酸性减弱
18．已知HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2，HNO2不稳定，易分解成NO和NO2气体；HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出___(填“氧化”或“还原”)性。
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是___(填字母代号)。
A．加入盐酸，观察是否有气泡产生
B．加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成
C．分别在它们的酸性溶液中加FeCl2溶液，观察溶液颜色变化
(3)可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。
①若与Fe2+的系数之比为1：2，配平该反应的离子方程式：
__Fe2++__+__H2O2+__OH-=__Fe2O3+__+__H2O
②下列关于该反应的说法正确的是__(填字母代号)。
A．反应中表现了氧化性
B．已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则该分散系为胶体
C．该反应中H2O2做氧化剂
19．在硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、氢氧化钠、生石灰、铁片和木炭粉9种物质中，存在下面的相互关系，选择①~⑤为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。
(1)请推断它们的化学式：
①______；②______；③______；④______；⑤______。
(2)写出下列序号对应的物质发生反应的化学方程式：
①和②：____________________________________；
②和④：____________________________________；
②和⑤：____________________________________；
④和⑤：____________________________________。
20．分析下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
（1）_____________________________，_________，_________。
（2）_____________________________，_________，_________。
21．古代炼铜时，所用原料主要是孔雀石（主要成分是）和木炭，在左右进行冶炼，可能涉及的反应有：
①；②；
③；
④。
(1)反应③中，________________(填化学式，下同)发生氧化反应，__________________发生还原反应。
(2)在这些反应中属于氧化还原反应的是_____________(填序号)。
22．针对以下四个涉及的反应（未配平）填空：
A．
B．
C．
D．
（1）仅体现氧化性的反应是_______（填序号，下同），仅体现还原性的反应是____，既体现氧化性又体现还原性的反应是________，既不作氧化剂又不作还原剂的反应是______。
（2）请将反应配平，并用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目：_____
□□□□□□
反应中氧化剂是________，被氧化的元素是_____。
23．有以下6个反应（反应条件略）：
A．2Na
+
2H2O
==2NaOH
+
H2↑
B．CH4
+
2O2==CO2
+
2H2O
C．KClO3==2KCl
+
3O2↑
D．
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
E.
Na2O+CO2==Na2CO3
F.
CO2+C==2CO
属于化合反应的有________（填编号，下同），属于分解反应的有____________，属于复分解反应的有_________，属于置换反应的有________，属于氧化还原反应的有___________。
24．下列四组物质均有一种物质的类别与其他3种不同。
A．、、、B．S、C、P、Cu
C．、Fe、Cu、Zn
D．、、、
（1）四组物质中“与众不同”的物质依次是A________（填化学式，下同）；B________；C________；D________。
（2）若（1）中四种物质相互作用可生成一种新物质［碱式碳酸铜，化学式为］，该反应________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（3）碱式碳酸铜可以看作是和按“分子”数组成的“混合型化合物”，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：________________。
25．（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，___的还原性最强。
（2）铁钉与氯气在加热条件下反应生成棕黄色物质（FeCl3），而与盐酸反应生成浅绿色溶液（FeCl2溶液）。则Cl2、Cl-、H+中，___具有氧化性，__的氧化性最强。
26．配平下列方程式
______Cl2
+______OH-(热、浓)＝______Cl-+______ClO3-+______H2O
______ClO3-+______H++______Cl-
=______Cl2+______H2O
______MnO4-+______Fe2+
+______H+=______Mn2+
+______Fe3+
+______H2O
______KMnO4
+______HCl=______KCl+______MnCl2
+______Cl2↑+______H2O
27．在水溶液中：YO3n-＋3S2-＋6H+=Y-+3S
+3H2O
(1)YO3n-中Y元素的化合价是：_______
(2)Y元素原子的最外层电子数是：_____
(3)比较S2-和Y-的还原性：____
28．配平(1)(2)；用双线桥法表示(3)(4)氧化还原反应的电子转移。
(1)（_____）KI+（_____）KIO3+（_____）H2SO4—（_____）I2+（_____）K2SO4+（_____）H2O
(2)（_____）Cu2S
+
（_____）HNO3
—
（_____）
Cu(NO3)2
+
（_____）H2SO4
+
（_____）NO2↑+（______）H2O
(3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H2O______
(4)3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O_______
29．化学实验中，如使某步反应中的有害产物作为另一步反应的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。如图所示。
(1)配平反应方程式并回答问题，用单线桥标出两个反应的电子转移的方向和数目。
反应①：，__________，氧化剂为__________(填化学式，后同)，氧化产物为__________。
反应⑥：，__________，还原剂为__________，还原产物为__________。
(2)在上述有编号的步骤中，除了①⑥外，还需用到氧化剂的步骤是__________（填编号）。
30．配平下列反应方程式。
（1）正向配平类
①___HCl(浓)+___MnO2___Cl2↑+___MnCl2+___H2O
②___KI+___KIO3+___H2SO4=____I2+___K2SO4+___H2O
③___MnO+___H++___Cl-=___Mn2++___Cl2↑+___H2O
（2）逆向配平类
①___S+___KOH=___K2S+___K2SO3+___H2O
②___P4+___KOH+___H2O=___K3PO4+___PH3↑
（3）缺项配平类
①___ClO-+___Fe(OH)3+___=___Cl-+___FeO+___H2O
②___MnO+___H2O2+___=___Mn2++___O2↑+___H2O
③某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝（AlN）的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。___
++→+
31．近年来各国都在寻找对环境无害且作用迅速的消毒剂，其中二氧化氯（）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂。工业上用潮湿的和草酸（）在60℃时反应制得。某兴趣小组的同学设计了如图装置（夹持装置略）来制取、收集并测定其质量。
查阅资料：是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，对热不稳定，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，可与碱液反应。
（1）装置A中的反应产物有、和等，请写出该反应的化学方程式：____________。
（2）装置A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、____________，其温度要保持在60～80℃之间，控制温度的目的是________________________。装置B也必须添加温度控制装置，应该选____________（填“冰水浴”“沸水浴”或“60℃的热水浴”）装置。
32．实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳
实验步骤
实验结论
①NaCl溶液＋氯水＋1mL
CCl4，振荡、静置、观察CCl4溶液
氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡、静置、观察CCl4溶液
③KI溶液＋氯水＋1mL
CCl4，振荡、静置、观察CCl4溶液
（1）由题中信息（如题干、药品、步骤或结论）可分析得出该实验的目的是________。
（2）完成该实验需用到的仪器是胶头滴管和________
。
（3）由实验①和②可以比较出Cl2
和Br2
的氧化性强弱。写出②中反应的化学方程式________。
（4）该同学的实验缺陷是_________
，改进的办法是__________。
33．Ⅰ.某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应进行如图所示实验。
（1）图甲两集气瓶中__（填“上”或“下”）瓶气体颜色深。
（2）图乙中反应的现象是___。
（3）图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有__，NO2在该反应中显__性。
（4）由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：___。
Ⅱ.某课外活动小组欲探究镁与NO2的反应。已知镁与CO2的反应为2Mg+CO22MgO+C。
（1）该小组类比Mg与CO2的反应对Mg与NO2的反应进行猜测，写出Mg与NO2反应的化学方程式：__。
（2）该小组设计如下实验验证上述猜测，实验装置（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）如图所示。
资料信息：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
①装置A中的试剂是__。
②干燥管和装置B的作用分别是__、__。
③正确的实验操作步骤是__。
a.通入NO2
b.打开弹簧夹
c.点燃酒精灯
d.当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹
34．研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按下图高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。
(1)装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有_____(填分子式)。
(2)硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体氧化铁。
(3)装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中存在_____(填氧化性或还原性)气体_____(填分子式)。
(4)实验中要持续通入氮气，否则测出的x会_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(5)从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另-物质三氧化硫，写出硫酸亚铁分解的化学方程式____。
(6)某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量一分解温度的关系如图，根据图中有关数据，可计算出FeSO4·xH2O中的x＝_____。(写出计算过程)
35．氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：
（1）按如图所示操作，充分反应后：
①Ⅰ中发生反应的离子方程式为__________________________________；
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是___________________________________；
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为_____________。
（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中氧化产物是________
（3）人体内的铁元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体吸收，说明维生素C具有_______（填“氧化性”或“还原性”）。
（4）市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为________________________________________________
（5）写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。________________________________________________
36．废水中过量的氨氮(和)会导致水体富营养化。某科研小组用氧化法处理氨氮废水。已知：①的氧化性比强；②比更易被氧化；③国家相关标准要求经处理过的氨氮废水要控制在6~9。
(1)时，可与反应生成等无污染物质，该反应的离子方程式为___________。
(2)进水对氨氮去除率和出水pH的影响分别如图1和图2所示：
①进水在1.25~2.75范围内时，氨氮去除率随的升高迅速下降的原因是__________。
②进水在2.75~6范围内时，氨氮去除率随的升高而上升的原因是___________。
③进水应控制在____________左右为宜。
(3)为研究空气对氢化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加单位时间内通入空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是______(填序号)
a.的氧化性比弱
b.氧化氨氮速率比慢
c.在废水中溶解度比较小
d.空气中的进入废水中
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
HYPERLINK
"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
"
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
