人教高中化学选修四 前三章 测试题（含答案）

人教高中化学选修四
前三章
测试题（含答案）
一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个选项符合题意）
1、在25℃、101
kPa下，1
g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68
kJ,下列热化学方程式正确的是（???
）
A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8
kJ/mol
B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452
kJ/mol
C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8
kJ/mol
D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452
kJ/mol
2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221
kJ/mol
??????
②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3
kJ/mol
下列结论正确的是(
)
A.碳的燃烧热大于110.5
kJ/mol
B.①的反应热为221
kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3
kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1
mol水，放出57.3
kJ热量
3、将a
g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b
g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（???
）
???
4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2
kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(
)
A?
加催化剂同时升高温度??????????
B?
加催化剂同时增大压强
C?
升高温度同时充入N2???????????
D?
降低温度同时增大压强
5、对可逆反应4NH3(g)
+
5O2(g)
?4NO(g)
+
6H2O(g)，下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时，4v正（O2）
=
5v逆（NO）
B.若单位时间内生成x
mol
NO的同时，消耗x
mol
NH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是：2v正（NH3）
=
3v正（H2O）
6.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（???
）
A.10∶1??????B.5∶1??????C.1∶1???????D.1∶10
7、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（　　）
A.
V3>V2>V1????????????
B.
V3=V2=V1
C.
V3>V2=V1??????????????????
D.
V1=V2>V3
8.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(
)
A?
水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B?
水的离了积不变、pH不变、呈中性
C?
水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D?
水的离子积变大、pH变小、呈中性
9.在0.1
mol·L－1
CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是(
)
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1
mol·L－1
HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
二、不定项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。)
10.反应：A（g）+3B（g）2C（g）ΔH＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（　　）
A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
11.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是
A.弱酸溶液产生较多的氢气
B.强酸溶液产生较多的氢气
C.两者产生等量的氢气
D.无法比较两者产生氢气的量
12.在10
mL
0.1
mol·L－1
NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（　　）
A.c（Na+）＞c（Ac－）＞c（H+）＞c（OH－）
B.c（Na+）＞c（Ac－）＞c（OH－）＞c（H+）
C.c（Na+）=c（Ac－）+c（HAc）
D.c（Na+）+c（H+）=c（Ac－）+c（OH－）
13.将4
mol
A气体和2
mol
B气体在2
L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）2C（g）。若经2
s（秒）后测得C的浓度为0.6
mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3
mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6
mol·L－1·s－1
③2?s时物质A的转化率为70%
④2?s时物质B的浓度为0.7
mol·L－1
其中正确的是（　　）
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④
14.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4
mol、2
mol和4
mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（　　）
A.均减半???????
B.均加倍
C.均增加1
mol?????
D.均减少1
mol
15.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673
K，30
MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(
)
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D.其他条件不变，773
K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大
16.
?已知反应，A的转化率与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（?）
A.?正反应吸热，
B.?正反应吸热，
C.?
D.?正反应放热，
17.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是(
)
A.2mol
C?????????????B.2molA、1molB和1molHe（不参加反应）
C.1molB和1molC?????????
D.2molA、3molB和3molC
18.下列叙述正确的是
A.0.1
mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B.10
mL
0.02
mol·L－1
HCl溶液与10
mL
0.02
mol·L－1
Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20
mL，则溶液的pH=12
C.在0.1
mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1
mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
19.在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（
）
??A????????
B??????
C?????????
D
Ⅱ、非选择题
(
本大题共8
题,
共计63分)
三、填空：
20、(9分)
在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。
⑴
420K时，发生反应的化学方程式为：____________________________，若反应中消耗1
mol
Xe，则转移电子______mol。
⑵
600～800K时，会发生反应：XeF6(g)
?XeF4(g)
+
F2(g)，其反应热△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是
__________________________________________。
⑶
900K时，容器中存在的组分有_________________。
21、(7分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1
mol/L的溶液100
mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100
mL；
②分别取这两种溶液各10
mL，加水稀释为100
mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填＞、＜、＝）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______。（多选扣分）
a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
c.两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_________________
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
22．(8分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是
。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
(填“相等、不相等”)，所求中和热
(填“相等、不相等”)，简述理由
（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
23.
(8分)（1）AgNO3的水溶液呈
（填“酸”、“中”、“碱”性），常温时的pH
7
（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：
实验室在配制AgNO3的溶液时为了抑制其水解，常将AgNO3固体先溶于较浓的
中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（2）把FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
。原因是（用简要的文字和化学方程式来说明）：_____________________________________________
。
24．(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)
△H=
―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+
CO(g)==2Fe3O4(s)+
CO2(g)
△H=
―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)
△H=
+640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________
25、(8分)
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
???
CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2
(g)十Q(Q＞0)
???
CO和H2O浓度变化如下图，则0～4
min的平均反应速率v(CO)＝______
mol/(L·min)
(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3
min～4
min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08
mol/L
(填大于、小于或等于)。
②反应在4
min～5
min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______(单选)，表中5
min～6
min之间数值发生变化，可能的原因是_______(单选)。
a.增加水蒸气???
b.降低温度
c.使用催化剂???
d.增加氢气浓度
四·计算题
26、(8分)某化学反应2A
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验序号
????????????时?间浓度　温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0
mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。
理由是____________________________________________
27、(12分)恒温下，将a
mol
N2与b
mol
H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（注:要求每步均要写出计算过程）
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13
mol，nt（NH3）=6
mol,计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8
L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比
（4）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=___________。
一、单选（3×9＝27）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
A
C
B
A
B
C
D
B
二、不定项选择（3×10＝30）
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
答案
C
A
A
B
C
AD
A
AB
BC
B
三、填空题(共43分)
20．(9分)（1）Xe?
+
3
F2=====
XeF6???
6
（2）>
???
随着温度的升高，XeF6(g)XeF4(g)+F2(g)平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的△H>0。
（3）XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2
21、(7分)（1）100mL容量瓶（2）＞???
?
b
（3）配制pH=1的HA溶液难以实现　不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同
（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质
22．(8分)（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验过程中的热量损失。
（3）偏小
（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
（5）偏小；
23．(8分)（1）酸，大于
，Ag＋＋H2OAgOH＋H＋
，硝酸。
（2）Fe2O3；
因为FeCl3水解：
FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3＋3HCl
‖加热蒸干过程中HCl
气体挥发，水解平衡向右移动‖最后得Fe(OH)3固体‖灼烧后得Fe2O3
。[2Fe(OH)3=
Fe2O3+3H2O]
24、(3分)CO(g)+FeO(s)
==
Fe(s)+CO2(g)
△H＝―218.0kJ／mol
25、(8分)(1)可逆反应的进行程度越大????
可能增大也可能减小
(2)0.03
(3)①平衡
???大于?
??②d??
?a
四.计算题
26、(8分)（1）0.013
（2）1.0
催化剂?????????????????
（3）＞　　＞?????????????????????????
（4）吸热????
温度升高时，平衡向右移动??????
27、(12分)(1)解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉N2的物质的量为x
mol。
则x∶6＝1∶2
解之x＝3
a＝13＋3＝16。
解法二：
?????????
N2＋3H22NH3
开始时：a????
b????????????
0
t时：
?
13
?????????????????
6
在t时生成6
mol
NH3，消耗了3
mol
N2，所以a＝13+3＝16
(2)n
(NH3)=×25%=32
mol×25%=8
mol
(3)5∶4
(4)
3∶3∶2