九年级化学下册教案-11.1 生活中常见的盐-人教版

393700-85851学 科 课题名称
教学目标

化学 年级/册 初三 教材版本 人教版
盐的分类
碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钙三种盐的区别
重难点分析
重点分析
难点分析

了解碳酸盐，碳酸氢盐的主要性质和用途
培养学生离子性质的思想
培养分类认识化学物质的思想
碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钙虽然是化学中经常用到的盐类，但是对初次接触盐类这类概念的学生来说还是比较抽象，所以要结合生活实际，从生活中入手介绍这些物质，更生动形象，方便学生理解
教学方法
教学环节
导入
1，通过演示实验，启发学生感受实验的作用，初步掌握实验的技能的同时认识三种盐的物理性质和化 学 性 质 。 2，从学生熟悉的生活物质为引入点，激发学生的探究欲，培养学生将化学知识应用于生活、生产实际 的意识。
教学过程
同学们都吃过蓬松的面包，那么同学们知道面包里面的气孔是怎么形成的吗？是因为加入了发酵粉，而发酵粉在高温下分解放出气体，使面包蓬松起来。那么发酵粉的主要成分碳酸氢钠（小苏打）还有哪些性质呢，它与碳酸钠和碳酸钙的性质都有什么异同？
1，盐的分类
碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钙三种盐根据阳离子种类，可分为钠盐和钙盐。根据阴离子种类，可以分为碳酸盐和碳酸氢盐。
同类的盐总有一些性质是相似的，那么我们来一起来探究这三种盐的性质异同。2，三种盐的物理性质比较
（1）外观
分别从三种盐的试剂瓶中取出少量样品，让学生观察样品的外观。得出碳酸钠和碳酸
知识讲解 钙均为白色粉末状固体，碳酸氢钠为白色晶体粉末。
（难点突破） （2）溶解度
取等量的碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钙于三支试管中，加入不同量的水，观察样品的溶解度。
步骤 1g Na2
CO3
1g NaHCO3
1g CaCO3
①加入 5 滴
结 块 变 成 晶
白色晶体部分
白色固体不溶
393700-3654373水，摸试管
体，放热
溶解，感受不到
解
底部
热量变化
② 加 入
振荡时间长可
固体量减少
白色固体仍然
10mL 水，溶
解度
溶解
不溶解
结论
溶解度：Na CO
＞NaHCO > CaCO
3 3 3
2
（3）俗名，主要用途的介绍
碳酸钠：纯碱，苏打，用于生产玻璃，造纸，纺织，洗涤剂等。碳酸氢钠：小苏打，发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂。
碳酸钙：补钙剂，石灰石，大理石等建筑材料，在实验室中用于制取二氧化碳。
（此处可配图文，更生动形象） 3，化学性质比较
三种盐具备的几种基本化学性质，热分解性，碱性。
热稳定性
取碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钙三种样品分别于试管中加热，试管口接澄清的石灰水，检验是否分解产生二氧化碳气体。
操作 实验现象 结论
加热 Na CO 固体
澄清的石灰水不变浑浊
受热不分解
2 3
3
加热 NaHCO 固体
试管内有水珠生成，澄清的石灰水变浑浊
受热易分解
3
加热 CaCO

固体 澄清的石灰水不变浑浊 受热不分解
由实验现象得出结论：碳酸钠和碳酸钙的稳定性强于碳酸氢钠，可推测碳酸盐的稳定性强于碳酸氢盐，碳酸氢盐受热易分解产生二氧化碳。这也是碳酸氢钠可以作为发酵粉的原因。
碱性
① 先确定碳酸钠和碳酸氢钠均具有碱性
Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
实验现象 都有气泡产生，但碳酸氢钠与盐酸反应产生的气泡最快，反应后气球也越大。
装置 Na2CO3，NaHCO3， CaCO3
3 2 3 3
结论 NaHCO 与稀 HCl 反应的速率比 Na CO CaCO 与 HCl 反应的速率快
，
实验：将碳酸钠和碳酸氢钠溶解于适量水中，加入酚酞发现溶液都变红，碳酸钠溶液的颜色比碳酸氢钠溶液的颜色更深，说明碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠的碱性。
碱性：Na CO ＞ NaHCO
2 3 3
② 与盐酸反应的性质
实验：取碳酸氢钠和碳酸钠约 1g 分别置于两个气球，将其套在两根装有等体积稀盐酸的试管上，将碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管内，观察现象（注意试管内的现象和小气球的变化）
为什么 NaHCO3 与盐酸的反应 比 Na2CO3 与盐酸的反应更剧烈?
探究：分别往 5mL 0.1mol/L NaHCO3 ，Na2CO3 溶液中逐滴滴加稀 HCl，观察现象：往 NaHCO3中滴入稀盐酸立即产生大量气泡
往 Na2CO3 中滴入稀盐酸先无气泡后有气泡
分析原因：Na CO +2HCl==2NaCl+CO ↑ +H O↑
↑
2 3 2 2
NaHCO
3
+HCl==NaCl+CO
2
+H O
2
这个结论也与前面所介绍的治疗胃酸过多的药物为碳酸氢钠相对应。同学们还可以根据这
些化学性质，思考一下为什么泡沫灭火器用的是碳酸氢钠而不是碳酸钠呢？
393700-12974311，下列物质中属于盐的是（）
A 纯碱 B 熟石灰 C 苛性钠 D 生石灰
课堂练习 2，下列物质的俗名正确的是（）
（难点巩固） A NaHCO （纯碱）B Ca（OH） （石灰石）C CaO（生石灰） D Na CO （小苏打）
3 2 2 3
本堂课以教师演示实验为主，讲解碳酸钠与碳酸氢钠的性质。让学生自己通过对实验现象的观察，记录，分析，总结，掌握碳酸钠，碳酸氢钠与碳酸钙的物理性质与化学性质。步步深入，提高本次课堂效率，同时培养学生的观察，分析能力，提高了学生的自主学习意识。
名称 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式
Na CO
NaHCO
CaCO
2 3 3 3
俗名
颜色形态水溶性
苏打，纯碱
白色粉末易溶于水
小苏打
白色晶体粉末易溶于水
石灰石，大理石
白色固体难溶于水
用于玻璃，制皂，造纸， 发酵粉，治疗胃酸过多，泡
用途
纺织和洗涤剂生产等 沫灭火剂，干粉灭火剂
建筑材料，补钙剂等
1，碱性，溶液中滴入
小结 酚酞变红。
2，可与盐酸反应，反应产生二氧化碳气体。
1，碱性，溶液中滴入酚酞变 红 。 2，可与盐酸反应，反应产生二氧化碳气体，反应比碳
1，可与盐酸反应，反应产生二氧化碳气体。
CaCO + 2HCl == CaCl +
3 2
↑
H O+ CO
2 2
2
化学性质 Na
CO +2HCl==2N
3
酸钠与酸反应更剧烈。
2，热稳定性强，高温下才
2
aCl+CO2↑ +H

O NaHCO
3
+HCl==NaCl+
能分解生成二氧化碳气体。
2
3，热稳定性强，加热 CO2 ↑+H O
不易分解。
3，热稳定性弱，加热易分解生成二氧化碳气体。