6.2
元素
学习重难点
了解元素以及物质所含有的物质
了解构成人体和地壳的元素
背熟元素的符号
了解相对原子质量，背出常见的元素的相对原子质量
了解元素周期表
知识点梳理
知识点梳理一、元素与元素符号
元素的定义
人们原子核内具有相同质子数的不同原子归为一类，每一类原子被称为一种元素。其中，相同质子数、不同中子数的叫做同位素。化学元素是根据原子核电荷的多少对原子进行分类的一种方法，把核电荷数相同的一类原子称为一种元素。
元素符号
元素符号是用来标记元素的特有符号，还可以表示这种元素的一个原子，大多数固态单质也常用元素符号表示。
元素符号通常用元素的拉丁名称的第一个字母（大写）来表示，如碳-C。如果几种元素名称的第一个字母相同，就在第一个字母（必须大写）后面加上元素名称中另一个字母（必须小写）以示区别，如氯-Cl。
元素的分类
元素分为金属元素与非金属元素。
①金属元素
具有金属通性的元素。金属元素种类高达八十余种，性质相似，主要表现为还原性，有光泽，导电性与导热性良好，质硬，有延展性，常温下一般是固体（除汞：汞在常温下为银白色液体，俗称“水银”）。
（1）按冶金工业
黑色金属：铁、铬、锰。
有色金属：除铁、铬、锰以外的金属。
（2）按密度
轻金属：密度小于4.5克/立方厘米。
重金属：密度大于4.5克/立方厘米。
（3）按储量
常见金属：铁、铝等。
稀有金属：锆、钒、钼。
②非金属元素
非金属元素是元素的一大类，在所有的一百多种化学元素中，非金属占了24种。在周期表中，除氢以外，其它非金属元素都排在表的右侧和上侧，属于p区。包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡在社会中占有重要位置。
4、元素的分布
太阳中元素的分布：氢最多，氦第二（轻核聚变）
地壳中元素的分布：氧硅铝铁（沙子成分主要为二氧化硅）
地核中元素的分布：铁、镍（产生磁场）
空气中元素的分布：氮、氧
人体中元素的分布：氧碳氢（金属是钙）
知识点梳理二、相对原子质量
相对原子质量的定义
相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
符号是Ar
国际规定
把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。当然还有其它如碳-14等，它含有8个中子和6个质子加起为14。国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆与使用）。那每一份的质量就是：一个原子的质量/（1/12×一个碳-12原子的质量）=一个原子的质量/1.661e-27kg。
公式
由“原子的质量主要集中在原子核上”
可以得到计算相对原子质量的推导公式：
相对原子质量=质子数+中子数
单位
相对原子质量是一个比值，所以单位为“1”，一般不写。
知识点梳理三、元素周期表
化学元素周期表是根据核电荷数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体，非金属，过渡元素等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
俄国化学家门捷列夫（Dmitri
Mendeleev）于1869年总结发表此周期表（第一代元素周期表），此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种。
在周期表中，元素是以元素的原子序数排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。
按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数跟元素的原子结构有如下关系：
质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（0族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
三．典型例题
考点1：元素与元素符号
【例1】
地壳中含量最多的前四种元素依次是（ ）
?C，H，O，S
B.?N，O，Al，Fe
C.?O，Si，Al，Fe
D.?Fe，Cu，Zn，Al
【答案】C
【变式1-1】
臭氧(O3)、二氧化碳(CO2)、双氧水(H2O2)等都是生产、生活中常用的消毒剂，构成三种物质的分子中都含有???
(?
)
A.?氧分子
B.?氧离子
C.?氧元素
D.?氧气
【答案】C
【变式1-2】
下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（?
）
A.?CO2
B.?Fe
C.?O2
D.?H
【答案】B
【变式1-3】
下列各同学所表述的意义与符号相对应的是（?
?）
A.?小明
B.?小芳
?
C.?小林
D.?小森
【答案】A
【变式1-4】
下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子的是（??
）
①Cu ②N ③H2O2 ④K2CO3 ⑤CH4
?①②
B.?③④
C.?③⑤
D.?②④
【答案】C
【变式1-5】
根据如图所示的A、B、C三幅元素含量示意图，试推测元素分布领域，将图下字母序号填写在相应位置。
?
(1)分布在人体中的是??________??
。
?
(2)分布在海水中的是??________??
。
?
(3)分布在地壳中的是??________??
。
【答案】B；C；A.
考点2：元素周期表
【例2】
2017年5月，中科院、国家语委和全国科技名词委正式定名118号元素为
，其部分信息如图所示。则下列有关
的说法正确的是（??
）
A.元素符号为Og
B.相对原子质量为118
C.原子的核电荷数为179
D.原子的核外电子数为297
【答案】A
【变式2-1】
今年5月9日，由中国科学院等相关部门正式发布了113
号、115号、117
号、118号元素的中文名称。下表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是（??
）
A.属于金属元素
B.镆的元素符号是mo
C.元素的相对原子质量是117
D.元素在自然界中含量丰富
【答案】A
【变式2-2】
氕、氘、氚三种不同原子在元素周期表中的位置情况是(??
)
A.?占同一个位置???B.?占三个不同位置????C.?不占位置?????D.?只有氕占位置
【答案】A
【变式2-3】
青岛是一座美丽的滨海城市，海洋资源非常丰富，如图为海水中富含的钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是（?
）
?氯是一种非金属元素
?钠元素的相对原子质量是22.99
?钠原子的中子数为11
?氯元素的原子序数为17
【答案】C
【变式2-4】
科学家发现一种新元素，该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus，请模仿图甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填（ ）
?291??B.?174???C.?117?????D.?57
【答案】C
【变式2-5】
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据如图所示回答相应问题：
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于
（填“金属”或“非金属”），该元素原子的核外电子数为
。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X，Y，Z代表三种不同元素，以下
判断正确。
A.?原子序数Z＞Y???
B.?核外电子数：X＝Y?
C.?Y和Z处于同一周期
【答案】（1）金属；55（2）C.
【变式2-6】
元素周期表是学习化学的工具，请根据下图元素周期表的部分信息回答问题。
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
H
1.008
2
He
4.003
3
Li
6.94
4
Be
9.012
5
B
10.81
6
C
12.01
7
N
14.01
8
O
16.00
9
F
19.00
10
Ne
20.18
11
Na
22.39
12
Mg
24.31
13
Al
26.98
14
Si
28.09
15
P
30.97
16
S
32.06
17
Cl
35.45
18
Ar
39.95
（1）原子序数为9的元素属于________元素(填“金属”或“非金属”)；
（2）上表的18种元素中，金属元素有________种；
（3）美国和俄罗斯的科学家，共同合成了质子数为118、中子数为179的超重元素，则该元素的原子序数为________；
（4）周期表中每一个横行叫做一个周期，第三周期开头元素和靠近尾部元素的原子发生如下反应：
根据上图中信息，可以得到的结论是________。
（5）在元素周期表中，同一周期中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。则原子半径：钠________镁(填“＞”或“＝”或“＜”，下同)；原子得电子能力：硫________氯。
【答案】（1）非金属；（2）5；（3）118；（4）氯化钠是钠原子与氯原子通过电子的得失形成的；（5）＞；＜.
考点3：元素符号的应用
【例3】
用化学符号填空：?????????????????
（1）氢元素：________。
（2）3个二氧化硫分子：________。
（3）二氧化碳：________。
（4）2个氧原子：________。
（5）带2个单位正电荷的钙离子：________。
（6）带1个单位负电荷的氢氧根离子：________。
（7）带3个单位正电荷的铝离子：________。
（8）带1个单位正电荷的铵根离子：________。
【答案】（1）H；（2）3SO2；（3）CO2；（4）2O；（5）Ca2＋；（6）OH－；（7）Al3＋；（8）NH4＋.
【变式3-1】
请先写出下列符号中数字“2”的意义，然后试着归纳总结符号周围数字的意义。
意义：O2________；2H________；Mg2+________；
我的归纳：①符号的前面的数字表示________；②符号右下角的数字表示________；
③符号右上角的数字表示________。
【答案】1
个氧分子由
2
个氧原子构成的；两个氢原子；每个镁离子带
2
个单位正电荷；几个分子、原子或离子；每个分子中含有几个原子；每个离子带有几个电荷
【变式3-2】
下列元素名称或符号有错误，请改正。（1）纳
Ne________；（2）汞HG________（3）绿Cl________；（4）猛MN________；（5）美Mg________；（6）钙Cd________。
【答案】氖
Ne；汞Hg；氯Cl；锰Mn；镁Mg；钙Ca.
【变式3-3】
请写出下列符号的含义或根据要求写出符号：
（1）3H：________。
（2）Cl：________。
（3）Fe：________。
（4）氧元素：________。
（5）5个铝原子：________。
（6）n个钠原子：________。
【答案】（1）3个氢原子；（2）氯元素、一个氯原子；（3）铁元素、一个铁原子、铁单质；（4）O；（5）5Al；（6）nNa.
【变式3-4】
写出下列元素的符号。
氩________，铝________，磷________，氦________，镁________，氢________。
其中，属于金属元素的有________；
属于非金属元素的有________；
属于稀有元素的有________。
【答案】Ar；Al；P；He；Mg；H；Al、Mg；Ar、P、He、H；Ar、He.
四.课堂训练
1．“含氟牙膏”中的“氟”指的是（ ）
A．分子
B．原子
C．离子
D．元素
【答案】D
【解析】解：使用的含氟牙膏中的“氟”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“氟”是强调存在的元素，与具体形态无关。
2．下列各组微粒中，属于同一种元素的是（ ）
A．Cl和Cl﹣
B．Co和CO
C．H和He
D．
和
【答案】A
【解析】解：A、Cl和Cl﹣的核电荷数都是17，不同的是Cl核外有17个电子，而Cl﹣核外有18个电子，但是它们具有相同的核电荷数，同属于氯元素；故A正确；
B、Co是钴的元素符号，CO是一氧化碳，不是一种元素；故B错误；
C、H和He的原子内质子数不同，所以是两种不同的元素，故C错误；
D、两种微粒的质子数（核电荷数）不同，不属于同一种元素。故D错误。
3．下列各组元素中，元素符号的第一字母相同的一组是（ ）
A．氯、碳、钙、铜
B．氢、汞、铁、银
C．钠、镁、氧、氮
D．锰、硫、锌、钡
【答案】A
【解析】解：A、氯、碳、钙、铜的元素符号分别是Cl、C、Ca、Cu，元素符号的第一字母全部相同，故选项正确。
B、氢、汞、铁、银的元素符号分别是H、Hg、Fe、Ag，元素符号的第一字母不全部相同，故选项错误。
C、钠、镁、氧、氮的元素符号分别是Na、Mg、O、N，元素符号的第一字母不全部相同，故选项错误。
D、锰、硫、锌、钡的元素符号分别是Mn、S、Zn、Ba，元素符号的第一字母不相同，故选项错误。
4．2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称，如图是其中一种元素的信息．下列有关说法错误的是（ ）
A．镆属于金属元素
B．镆的原子序数115表示其核内有115个中子
C．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子
D．四种新元素的原子中质子数一定不同
【答案】B
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镆，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为115，表示原子序数为115；根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子的核内质子数与核外电子数为115，而不是中子数为115，故选项说法错误。
C、Mc属于金属元素，可表示镆元素，表示一个镆原子，还能表示镆这一纯净物，故选项说法正确。
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，四种新元素的原子中质子数一定不同，故选项说法正确。
5．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．表是元素周期表的一部分，A﹣F代表六种不同短周期元素．下列说法不正确的是（ ）
A．原子序数E＜C
B．A、D同族
C．A、B同周期
D．C、F化学性质相似
【答案】A
【解析】解：A、同一族，从上到下核外电子层数逐渐增加，相邻的不同周期质子数相差8，所以C与E不可能相等，所以核内质子数：E＞C，说法错误，故A错误；
B、同一竖列，为同族，而A、D是同一列，即同族；故B正确；
C、同一周期，从左向右原子序数增加，所以原子序数C＞B，故C正确；
D、同一竖列，为同族，化学性质相似，而C、F是同一列，即同族，C、F化学性质相似；故D正确；
6．铜在电气工业中有非常重要的用途。结合图中信息，下列叙述正确的是（ ）
A．黄铜片的硬度比纯铜片大
B．铜是人体内的一种微量元素，摄入越多越好
C．铜的原子序数为29，其相对原子质量为63.55
g
D．铜原子的最外层只有1个电子，所以它在化合物中只能形成+1价
【答案】A
【解析】解：
A．黄铜是铜的合金，合金的硬度比组成金属的硬度大，所以黄铜片的硬度比纯铜片大，故正确；
B．铜是人体内的一种微量元素，但是摄入过多也会对人体健康造成危害，故错误；
C．由元素周期表的信息可知，铜的原子序数为29，相对原子质量为63.55，没有单位g，故错误；
D．在化合物中，铜元素有+1和+2价两种化合价，故错误。
7．如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（ ）
A．硼为金属元素
B．碳的原子序数是12.01
C．铝是地壳中含量最高的元素
D．三种原子中质量最大的是铝
【答案】D
【解析】解：
A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是硼，属于非金属元素，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，碳的原子序数是6，相对原子质量是12.01，故选项说法错误；
C、氧是地壳中含量最高的元素，铝是地壳中含量最高的金属元素，故选项说法错误；
D、三种原子中铝的相对原子质量最大，则铝原子的质量最大，故选项说法正确。
8．不同元素之间肯定不同的是（ ）?
①核电荷数
②电子数
③质子数
④电子层数
⑤最外电子层的电子数?
①③
B．④
C．③④⑤
D．①②③
【答案】A
【解析】解：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数；在离子中核电荷数不等于电子数。质子数决定元素种类。不同种元素之间核电荷数、原子序数肯定不同，但电子数、电子层数、最外层电子数、存在状态可能相同，如钠离子和镁离子质子数不同，属于不同元素，但电子数都为10，电子层数相同，都是两层，最外层电子数也相同，都是8个，存在状态也都以化合态存在。
9．下列关于相对原子质量的说法正确的是（ ）
A．相对原子质量的单位一般都是克
B．与其他原子的质量相比较的数值
C．一个原子的真实质量
D．一个原子的实际质量与一种碳原子质量的相比较所得的数值
【答案】D
【解析】解：根据国际上是以
一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；
相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已；可知：
A、相对原子质量的单位一般是g，故A不正确；
B、与其他原子质量比较的比值而不是数值，故B不正确；
C、相对原子质量不是一个原子的真实的质量，故C不正确；
D、相对原子质量是一个原子的质量与一种碳原子质量的的比值，故D正确。
10．相对原子质量为12的碳原子的实际质量是mKg，另一种原子实际质量是nKg，则这种原子的相对原子质量为（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】解：某原子的相对原子质量＝，则另一种原子的相对原子质量为＝。
11．如图为元素周期表中的一部分，A～E代表五种不同元素。下列说法错误的是（ ）
A．原子序数：C＞B
B．核内质子数：A＝E
C．B、C同周期
D．A、D同族
【答案】B
【解析】解：A、每一周期元素原子的原子序数从左到右逐渐增加，则原子序数：C＞B，故选项说法正确。
B、元素周期表是按元素原子序数递增的顺序排列的，原子序数＝核电荷数＝质子数，则核内质子数：A＜E，故选项说法错误。
C、同一横行的元素处于同一周期，则B、C位于同周期，故选项说法正确。
D、同一纵行的元素处于同一族，A、D位于同一族，故选项说法正确。
12．科学家发现一种新元素，该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus，请模仿图甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填（ ）
A．291
B．174
C．117
D．57
【答案】C
【解析】解：科学家发现一种新元素，该元素原子核外电子数为117，根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则其原子序数为117；根据元素周期表中的一格可知，“①”处表示的应为原子序数，则应填117。
13．如图中，①是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图．试回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为
；
（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是
（写字母编号）；
（3）A和B两种粒子的
相同，所以它们具有相似的化学性质．
【答案】（1）11；（2）BC；（3）最外层电子数．
【解析】解：（1）由钠元素的元素周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11；
（2）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为BC的核内质子数相同，所以BC属于同种元素的粒子；故填：BC；
（3）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似．最外层电子数为7，大于4个，在化学反应中它们容易得到电子．
14．下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。
（1）下列各组具有相似化学性质的元素是
（填字母序号）
A．Na、Li
B．O、S
C．F、Cl
D．Cl、Ar
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律
。
（3）第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为
。
（4）某离子的结构示意图如图2所示，当x﹣y＝8时，该粒子的符号为
。
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是
（填字母序号）
A．Ne和H2O
B．CO和N2
C．SO2和CO2
D．PO43﹣和SO42﹣。
【答案】（1）A、B、C；（2）最外层电子数由1到8依次递增；（3）：Mg3N2；（4）S2﹣；（5）BD.
【解析】解：（1）A．Na、Li的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；
B．O、S的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；
C．F、Cl的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；
D．Cl、Ar的最外层电子数不同，不具有相似的化学性质；
故填：ABC；
（2）第三周期元素原子的核外电子排布规律是最外层电子数由1到8依次递增，故填：最外层电子数由1到8依次递增；
（3）7号元素是氮元素，12号元素是镁元素，在化合物中，镁元素显+2价，氮元素显﹣3价，所以二者组成的化合物的化学式为Mg3N2；故填：Mg3N2；
（4）当x﹣y＝8时，说明带有的是2个单位的负电荷，该粒子的核内质子数为16，故是硫离子，故填：S2﹣；
（5）A．Ne和H2O原子数不同，不属于等电子体；
B．CO和N2的原子数和电子数相等，属于等电子体；
C．SO2和CO2的电子数分别是32和22，不属于等电子体；
D．PO43﹣和SO42﹣的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体。
故选：BD。
15．请写出下列元素的名称或符号．
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
铁
铜
银
锡
金
锌
钡
铅
铂
汞
Br
I
Mn
．
【答案】解：氢的元素符号为H，故填：H；
氦的元素符号为He，故填：He；
锂的元素符号为Li，故填：Li；
铍的元素符号为Be，故填：Be；
硼的元素符号为B，故填：B；
碳的元素符号为C，故填：C；
氮的元素符号为N，故填：N；
氧的元素符号为O，故填：O；
氟的元素符号为F，故填：F；
氖的元素符号为Ne，故填：Ne；
Na表示的是钠，故填：钠；
Mg表示的是镁，故填：镁；
Al表示的是铝，故填：铝；
Si表示的是硅，故填：硅；
P表示的是磷，故填：磷；
S表示的是硫，故填：硫；
Cl表示的是氯，故填：氯；
Ar表示的是氩，故填：氩；
K表示的是钾，故填：钾；
Ca表示的是钙，故填：钙；
铁的元素符号为Fe，故填：Fe；
铜的元素符号为Cu，故填：Cu；
银的元素符号为Ag，故填：Ag；
锡的元素符号为Sn，故填：Sn；
金的元素符号为Au，故填：Au；
锌的元素符号为Zn，故填：Zn；
钡的元素符号为Ba，故填：Ba；
铅的元素符号为Pb，故填：Pb；
铂的元素符号为Pt，故填：Pt；
汞的元素符号为Hg，故填：Ne；
Br表示的是溴，故填：溴；
I表示的是碘，故填：碘；
Mn表示的是锰，故填：锰．
Syman6.2
元素
学习重难点
了解元素以及物质所含有的物质
了解构成人体和地壳的元素
背熟元素的符号
了解相对原子质量，背出常见的元素的相对原子质量
了解元素周期表
知识点梳理
知识点梳理一、元素与元素符号
元素的定义
人们原子核内具有相同质子数的不同原子归为一类，每一类原子被称为一种元素。其中，相同质子数、不同中子数的叫做同位素。化学元素是根据原子核电荷的多少对原子进行分类的一种方法，把核电荷数相同的一类原子称为一种元素。
元素符号
元素符号是用来标记元素的特有符号，还可以表示这种元素的一个原子，大多数固态单质也常用元素符号表示。
元素符号通常用元素的拉丁名称的第一个字母（大写）来表示，如碳-C。如果几种元素名称的第一个字母相同，就在第一个字母（必须大写）后面加上元素名称中另一个字母（必须小写）以示区别，如氯-Cl。
元素的分类
元素分为金属元素与非金属元素。
①金属元素
具有金属通性的元素。金属元素种类高达八十余种，性质相似，主要表现为还原性，有光泽，导电性与导热性良好，质硬，有延展性，常温下一般是固体（除汞：汞在常温下为银白色液体，俗称“水银”）。
（1）按冶金工业
黑色金属：铁、铬、锰。
有色金属：除铁、铬、锰以外的金属。
（2）按密度
轻金属：密度小于4.5克/立方厘米。
重金属：密度大于4.5克/立方厘米。
（3）按储量
常见金属：铁、铝等。
稀有金属：锆、钒、钼。
②非金属元素
非金属元素是元素的一大类，在所有的一百多种化学元素中，非金属占了24种。在周期表中，除氢以外，其它非金属元素都排在表的右侧和上侧，属于p区。包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡在社会中占有重要位置。
4、元素的分布
太阳中元素的分布：氢最多，氦第二（轻核聚变）
地壳中元素的分布：氧硅铝铁（沙子成分主要为二氧化硅）
地核中元素的分布：铁、镍（产生磁场）
空气中元素的分布：氮、氧
人体中元素的分布：氧碳氢（金属是钙）
知识点梳理二、相对原子质量
相对原子质量的定义
相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
符号是Ar
国际规定
把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。当然还有其它如碳-14等，它含有8个中子和6个质子加起为14。国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆与使用）。那每一份的质量就是：一个原子的质量/（1/12×一个碳-12原子的质量）=一个原子的质量/1.661e-27kg。
公式
由“原子的质量主要集中在原子核上”
可以得到计算相对原子质量的推导公式：
相对原子质量=质子数+中子数
单位
相对原子质量是一个比值，所以单位为“1”，一般不写。
知识点梳理三、元素周期表
化学元素周期表是根据核电荷数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体，非金属，过渡元素等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
俄国化学家门捷列夫（Dmitri
Mendeleev）于1869年总结发表此周期表（第一代元素周期表），此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种。
在周期表中，元素是以元素的原子序数排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。
按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数跟元素的原子结构有如下关系：
质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（0族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
三．典型例题
考点1：元素与元素符号
【例1】
地壳中含量最多的前四种元素依次是（ ）
?C，H，O，S
B.?N，O，Al，Fe
C.?O，Si，Al，Fe
D.?Fe，Cu，Zn，Al
【变式1-1】
臭氧(O3)、二氧化碳(CO2)、双氧水(H2O2)等都是生产、生活中常用的消毒剂，构成三种物质的分子中都含有???
(?
)
A.?氧分子
B.?氧离子
C.?氧元素
D.?氧气
【变式1-2】
下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（?
）
A.?CO2
B.?Fe
C.?O2
D.?H
【变式1-3】
下列各同学所表述的意义与符号相对应的是（?
?）
A.?小明
B.?小芳
?
C.?小林
D.?小森
【变式1-4】
下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子的是（??
）
①Cu ②N ③H2O2 ④K2CO3 ⑤CH4
?①②
B.?③④
C.?③⑤
D.?②④
【变式1-5】
根据如图所示的A、B、C三幅元素含量示意图，试推测元素分布领域，将图下字母序号填写在相应位置。
?
(1)分布在人体中的是??________??
。
?
(2)分布在海水中的是??________??
。
?
(3)分布在地壳中的是??________??
。
考点2：元素周期表
【例2】
2017年5月，中科院、国家语委和全国科技名词委正式定名118号元素为
，其部分信息如图所示。则下列有关
的说法正确的是（??
）
A.元素符号为Og
B.相对原子质量为118
C.原子的核电荷数为179
D.原子的核外电子数为297
【变式2-1】
今年5月9日，由中国科学院等相关部门正式发布了113
号、115号、117
号、118号元素的中文名称。下表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是（??
）
A.属于金属元素
B.镆的元素符号是mo
C.元素的相对原子质量是117
D.元素在自然界中含量丰富
【变式2-2】
氕、氘、氚三种不同原子在元素周期表中的位置情况是(??
)
A.?占同一个位置???B.?占三个不同位置????C.?不占位置?????D.?只有氕占位置
【变式2-3】
青岛是一座美丽的滨海城市，海洋资源非常丰富，如图为海水中富含的钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是（?
）
?氯是一种非金属元素
?钠元素的相对原子质量是22.99
?钠原子的中子数为11
?氯元素的原子序数为17
【变式2-4】
科学家发现一种新元素，该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus，请模仿图甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填（ ）
?291??B.?174???C.?117?????D.?57
【变式2-5】
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据如图所示回答相应问题：
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于
（填“金属”或“非金属”），该元素原子的核外电子数为
。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X，Y，Z代表三种不同元素，以下
判断正确。
A.?原子序数Z＞Y???
B.?核外电子数：X＝Y?
C.?Y和Z处于同一周期
【变式2-6】
元素周期表是学习化学的工具，请根据下图元素周期表的部分信息回答问题。
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
H
1.008
2
He
4.003
3
Li
6.94
4
Be
9.012
5
B
10.81
6
C
12.01
7
N
14.01
8
O
16.00
9
F
19.00
10
Ne
20.18
11
Na
22.39
12
Mg
24.31
13
Al
26.98
14
Si
28.09
15
P
30.97
16
S
32.06
17
Cl
35.45
18
Ar
39.95
（1）原子序数为9的元素属于________元素(填“金属”或“非金属”)；
（2）上表的18种元素中，金属元素有________种；
（3）美国和俄罗斯的科学家，共同合成了质子数为118、中子数为179的超重元素，则该元素的原子序数为________；
（4）周期表中每一个横行叫做一个周期，第三周期开头元素和靠近尾部元素的原子发生如下反应：
根据上图中信息，可以得到的结论是________。
（5）在元素周期表中，同一周期中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。则原子半径：钠________镁(填“＞”或“＝”或“＜”，下同)；原子得电子能力：硫________氯。
考点3：元素符号的应用
【例3】
用化学符号填空：?????????????????
（1）氢元素：________。
（2）3个二氧化硫分子：________。
（3）二氧化碳：________。
（4）2个氧原子：________。
（5）带2个单位正电荷的钙离子：________。
（6）带1个单位负电荷的氢氧根离子：________。
（7）带3个单位正电荷的铝离子：________。
（8）带1个单位正电荷的铵根离子：________。
【变式3-1】
请先写出下列符号中数字“2”的意义，然后试着归纳总结符号周围数字的意义。
意义：O2________；2H________；Mg2+________；
我的归纳：①符号的前面的数字表示________；②符号右下角的数字表示________；
③符号右上角的数字表示________。
【变式3-2】
下列元素名称或符号有错误，请改正。（1）纳
Ne________；（2）汞HG________（3）绿Cl________；（4）猛MN________；（5）美Mg________；（6）钙Cd________。
【变式3-3】
请写出下列符号的含义或根据要求写出符号：
（1）3H：________。
（2）Cl：________。
（3）Fe：________。
（4）氧元素：________。
（5）5个铝原子：________。
（6）n个钠原子：________。
【变式3-4】
写出下列元素的符号。
氩________，铝________，磷________，氦________，镁________，氢________。
其中，属于金属元素的有________；
属于非金属元素的有________；
属于稀有元素的有________。
四.课堂训练
1．“含氟牙膏”中的“氟”指的是（ ）
A．分子
B．原子
C．离子
D．元素
2．下列各组微粒中，属于同一种元素的是（ ）
A．Cl和Cl﹣
B．Co和CO
C．H和He
D．
和
3．下列各组元素中，元素符号的第一字母相同的一组是（ ）
A．氯、碳、钙、铜
B．氢、汞、铁、银
C．钠、镁、氧、氮
D．锰、硫、锌、钡
4．2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称，如图是其中一种元素的信息．下列有关说法错误的是（ ）
A．镆属于金属元素
B．镆的原子序数115表示其核内有115个中子
C．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子
D．四种新元素的原子中质子数一定不同
5．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．表是元素周期表的一部分，A﹣F代表六种不同短周期元素．下列说法不正确的是（ ）
A．原子序数E＜C
B．A、D同族
C．A、B同周期
D．C、F化学性质相似
6．铜在电气工业中有非常重要的用途。结合图中信息，下列叙述正确的是（ ）
A．黄铜片的硬度比纯铜片大
B．铜是人体内的一种微量元素，摄入越多越好
C．铜的原子序数为29，其相对原子质量为63.55
g
D．铜原子的最外层只有1个电子，所以它在化合物中只能形成+1价
7．如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（ ）
A．硼为金属元素
B．碳的原子序数是12.01
C．铝是地壳中含量最高的元素
D．三种原子中质量最大的是铝
8．不同元素之间肯定不同的是（ ）?
①核电荷数
②电子数
③质子数
④电子层数
⑤最外电子层的电子数?
①③
B．④
C．③④⑤
D．①②③
9．下列关于相对原子质量的说法正确的是（ ）
A．相对原子质量的单位一般都是克
B．与其他原子的质量相比较的数值
C．一个原子的真实质量
D．一个原子的实际质量与一种碳原子质量的相比较所得的数值
10．相对原子质量为12的碳原子的实际质量是mKg，另一种原子实际质量是nKg，则这种原子的相对原子质量为（ ）
A．
B．
C．
D．
11．如图为元素周期表中的一部分，A～E代表五种不同元素。下列说法错误的是（ ）
A．原子序数：C＞B
B．核内质子数：A＝E
C．B、C同周期
D．A、D同族
12．科学家发现一种新元素，该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus，请模仿图甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填（ ）
A．291
B．174
C．117
D．57
13．如图中，①是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图．试回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为
；
（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是
（写字母编号）；
（3）A和B两种粒子的
相同，所以它们具有相似的化学性质．
14．下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。
（1）下列各组具有相似化学性质的元素是
（填字母序号）
A．Na、Li
B．O、S
C．F、Cl
D．Cl、Ar
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律
。
（3）第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为
。
（4）某离子的结构示意图如图2所示，当x﹣y＝8时，该粒子的符号为
。
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是
（填字母序号）
A．Ne和H2O
B．CO和N2
C．SO2和CO2
D．PO43﹣和SO42﹣。
15．请写出下列元素的名称或符号．
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
铁
铜
银
锡
金
锌
钡
铅
铂
汞
Br
I
Mn
．
Syman
