6.3
物质的分类
学习重难点
学会对常见物质的分类
能区别单质、化合物、纯净物、混合物
学会物质分离的实验方法，初步了解溶解、过滤、蒸发和纸上层析等实验技能。
知识点梳理
知识点梳理一、单质与化合物
1、单质
由同种元素组成的纯净物叫做单质。元素以单质形式存在时的状态叫做元素的游离态，据此，单质的概念也可以理解为：由一种元素的原子组成的以游离形式较稳定存在的物质叫做单质。
单质必须是由一种元素组成的纯净物，因此混合物不可能是单质。一种元素可能有几种单质，例如氧元素有氧气（O?）、臭氧（O?）、四聚氧（O?），意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子）、红氧（O8）四种单质。尽管这些物质的任一种都是单质，因为它们都是同种元素组成的纯净物，但是氧与臭氧混在一起却不能视为纯净物，它是同种元素组成的混合物。一般来说，单质的性质与其元素的性质密切相关。比如，很多金属的性质都很强，那么它们的单质还原性就很强。不同种类元素的单质，其性质差异在结构上反映得最为突出。
常见的单质有:
金属：铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）、钾（K）、汞（Hg）
非金属：氧（O）、硫（S）、硅（Si）、磷（P）、碘（I）、氢（H）、氮（N）
稀有气体：氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）
2、化合物
化合物为由二种或二种以上不同元素所组成的纯净物。组成此化合物的不同原子间必以一定比例存在，换言之，化合物不论来源如何，其均有一定组成。在日常生活里，氯化钠、及蒸馏水（水），均为常见的化合物。由这些化合物中，人们发现它们的性质彼此各不相同，食盐为钠原子和氯原子所组成；糖为碳、氢及氧等原子所组成；氢气在氧中燃烧则反应生成水。这些事实，表示二种或多种物质可以反应生成一种新物质，这新物质就是化合物。新物质的性质和原物质的性质完全不同。通常化学上藉此方式来决定一质之该性是否为化合物。又假如一纯质可以分解为二种或二种以上之质，则原来之质必为化合物。例如熔融食盐，通以电流，可完全分解为钠及氯原子，故食盐为一种化合物。
化合物成分子状态者称为分子化合物，如水、糖等。化合物由离子结合者称为离子化合物，如食盐、芒硝等。化合物可用化学式来表示，化学式是由化合物中所含各元素之符号所组成。例如由两种元素构成的二元化合物，在书写其化学式时，如同命其英文名称，金属元素写在前，而较少金属性者其次。如食盐（氯化钠）的化学式为NaCl。当化合物中不同元素间原子数目不等时，其比率可写在符号下以数字表示之。
可以把化合物分为有机化合物和无机化合物。
知识点梳理二、纯净物和混合物
纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质，组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号，能用一个化学式表示。
概念，宏观：由一种成分组成的物质；微观：由同种微粒构成
在现实的宇宙中，纯净物只是一种理论状态。
混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。混合物没有固定的化学式，无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，将他们保持着原来的性质。混合物可以用物理方法将所含物质加以分离。没有经化学合成而组成。
混合物分类
1．液体混合物。其中细分：浊液，溶液，胶体。
2．固体混合物。例如：钢铁，铝合金
3．气体混合物。例如：空气
判断技巧
1、判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质。
例如：“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子构成的；又如“纯盐酸”，则是混合物而不是纯净物。因盐酸是氯化氢的水溶液，当然是混合物。像这类似是而非的习题，在解答时要特别小心；以免误入圈套。
2、结晶水合物是纯净物吗
是。结晶水合物（如胆矾CuSO4·5H2O，从化学式看，有CuSO?和H2O，似乎是混合物，孰不知CuSO4和H2O不是简单地混合，而是二者之间有强烈的相互作用，按照一定的质量比化合CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O）成新物质——一胆矾，因此CuSO4·5H2O是纯净物。
3、两种单质的化合产物一定是纯净物吗
不一定是。如果我们能找到一个反面的例子来说明，那结论就出来了。像碳的燃烧，其生成物可能是CO?，可能是CO，也可能是CO?和CO的混合物。
4、聚合物是纯净物吗
不是。虽然聚合物一般是由相同的单体聚合得到的，但是聚合得到的分子链所含单体的数目不同，即聚合度不同（n的值不同），如聚乙烯-[-CH?-CH?-]n-中，不同的链中，n值可能不同，一般视作是不同的分子。
5、由同一种元素组成的物质是纯净物吗
不一定是。例如臭氧（O?）和氧气（O?），混合在一起，它们都是由氧元素组成的，但并不是纯净物，必须是“同一物质”才能是纯净物。
知识点梳理三、物质的分离
分离和提纯
分离提纯是指将混合物中的杂质分离出来以此提高其纯度。分离提纯作为一种重要的化学方法，不仅在化学研究中具有重要作用，在化工生产中也同样具有十分重要的作用。
常用的方法
分离提纯的方法不拘泥于物理变化还是化学变化。在可能的条件下使样品中的杂质或使样品中各种成分分离开来的变化都可以使用。常用的分离提纯的方法有以下几种：
（1）分级结晶法。这种方法常用加热蒸发溶液，控制溶液的密度，使其中一部分溶质结晶析出。经反复的操作可以达到分离提纯的目的。
（2）分步沉淀法。这种方法常选用适宜的试剂或调节pH，使溶液中的某一部分沉淀析出。经反复的操作，也可达到分离提纯的目的。
（3）选择性氧化还原法。用适宜的氧化剂或还原剂，使混合物中的某些成分氧化或还原，并进一步达到分离提纯的目的。
（4）吸收、吸附法。用适宜的试剂吸收混合物中的某些成分，例如用烧碱吸收混合气体中的二氧化碳。或者用适宜的物质吸附混合物中有的某些成分，如用活性炭吸附某些气体，从而达到分离提纯的目的。
（5）液液溶剂萃取法。选用适宜的溶剂，把混合物中的某些成分溶解吸收，从而达到分离提纯的目的。
（6）蒸馏法。控制混合溶液蒸气的冷凝温度，使不同沸点的成分分步冷凝析出，从而达到分离提纯的目的。
原则
（1）不增（不能引入新杂质）。
（2）不减（不减少被提纯试剂)。
（3）易分离。
（4）易复原。
物质分离的常用方法（了解即可）
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(Al粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成Al(OH)3。
10.纸上层析（不作要求）
11.杂质气化法：使不同物质中的杂质转化为气体而除去。如（括号内的物质为所除去的杂质）：氧化铜（碳粉），CaO(CaCO3)
12,.洗涤法：使不溶性固体于可溶性固体分离（相对而言）如：NaCl含KCl可用NaCl饱和溶液洗涤；木炭粉含糖可用水洗涤。
知识点梳理三、实验突破
实验1：粗盐提纯
（1）实验目的
1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
2.理解过滤法分离混合物的化学原理。
3.体会过滤的原理，在生活生产等社会实际中的应用。
4.制取精盐。
（2）药品仪器
药品：粗盐、蒸馏水、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
器材：托盘天平(含砝码)，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，研钵，研杵，火柴，若干一样的小纸片
（3）实验步骤
用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加快溶解速度）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否变浑浊。
将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因。例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。找出原因后，要重新操作。
过滤时要注意一贴二低三靠。
①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度。
②“二低”一是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液（均匀受热，防止液体飞溅）。
等到蒸发皿中出现大量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
玻璃棒的作用
1.溶解时：搅拌，加速溶解。
2.过滤前：蘸水润湿滤纸。
3.过滤时：引流。
4.蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅。
5.计算产率时：用玻璃棒把固体转移到纸上。（注意玻璃棒搅拌时不要碰到杯壁）
实验二：层析
层析是“色层分析”的简称。利用各组分物理性质的不同，将多组分混合物进行分离及测定的方法。有吸附层析、分配层析两种。一般用于有机化合物、金属离子、氨基酸等的分析。层析利用物质在固定相与流动相之间不同的分配比例，达到分离目的的技术。层析对生物大分子如蛋白质和核酸等复杂的有机物的混合物的分离分析有极高的分辨力。
在把微细分散的固体或是附着于固体表面的液体作为固定相，把液体（与上述液体不相混合的）或气体作为移动相的系统中，使试料混合物中的各成分边保持向两相分布的平衡状态边移动，利用各成分对固定相亲和力不同所引起的移动速度差，将它们彼此分离开的定性与定量分析方法，称为层析，亦称色谱法。根据移动相种类的不同，分为液体层析、气体层析二种。用作固定相的有硅胶、活性炭、氧化铝、离子交换树脂、离子交换纤维等，或是在硅藻土和纤维素那样的无活性的载体上附着适当的液体，也可使用其他物质。将作为固定相的微细粉末状物质装入细长形圆筒中进行的层析称为柱层析，在玻璃板上涂上一层薄而均的物质作为固定相的称为薄层层析，后者可与用滤纸作为固定相的纸上层析进行同样的分析，即在固定相的一端，点上微量试料，在密闭容器中，使移动相（液体）从此端渗入，移动接近另一端。通过这种展开操作，各成分呈斑点状移动到各自的位置上，再根据Rf值的测定进行鉴定。当斑点不易为肉眼观察时，可利用适当的显色剂，或通过紫外灯下产生荧光的方法进行观察。也可采用在第一种移动相展开后再用另一移动相进行展开（这时的展开方向应与原方向垂直），使各成分分离完全的双向层析。分离后，将斑点位置的固定相切取下来，把其中含有来自试料的物质提取进行定量分析。但为制备与定量，柱层析则更为适宜。在柱层析中，移动相从加入试料的一端展开到达另一端后，继续展开使各成分和移动相一起向柱外分别溶出，这就是广泛使用的所谓洗提层析。层析根据固定相与溶质（试料）间亲和力的差异分为吸附型、分配型、离子交换型（离子交换层析）等三种类型。但这并不是很严格的，有时常见到其中间类型。
三．典型例题
考点1：物质的分类
【例1】
某物质经鉴定只含有一种元素，该物质(?
)
A.?可能是混合物
B.?一定是纯净物
C.?一定是单质
D.?一定是化合物
【变式1-1】
据报道，我国长征五号“冰箭”运载火箭将于今年9月试射，这种无污染的火箭采用液氢和液氧作为推进剂，其中液氧属于（?
）
A.?单质????B.?氧化物????C.?化合物?
?D.?混合物
【变式1-2】
下列常见物质中，属于纯净物的是
(????
)
A.?洁净的空气
B.?海水
C.?可口可乐
D.?冰水共存物
【变式1-3】
右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是（???
）
?①单质、②化合物?????
B.?④碱、⑤氧化物?????
C.?④碱、⑤含氧化合物?????D.?④含氧化合物、③氧化物
【变式1-4】
下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（???
）???????
?
B.?
C.?
D.?
【变式1-5】
下列各选项中，物质的分类均正确的是（ ）
选项
单质
氧化物
混合物
A
铝合金
氧化铜
稀盐酸
B
白磷
水
冰水混合物
C
氮气
干冰
空气
D
水银
硫酸钡
食盐水
【变式1-6】
对物质进行分类是学习化学的一种重要方法，下列物质属于氧化物的是（
??）
A.?酱油????B.?冰水混合物???C.?氯酸钾???D.?液氧
【例2】
如图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是（??
）
A.?二氧化碳????
B.?海水???
C.?冰水混合物????
D.?四氧化三铁
【变式2-1】
下列各图中和分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（?
）
????????????B.????????????
C.??????????
??D.?
【变式2-2】
下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是（???
）
A.?硝酸钾
食醋
金刚石???
?B.?水银
白磷
高锰酸钾
C.?冰水混合物
液氧
干冰????D.?铁锈
铜
水
【变式2-3】
小柯同学从学习资料中发现，许多元素有不同种单质，如：O2、O3；C60、C90；N2、N5
，
根据这种现象他做出了推测：①多种元素可能形成多种单质；②单质可能存在着复杂的分子结构；③同种元素的单质之间可能会相互转化，你认为以上推测正确的是（???
）
A.?只有①②???B.?只有②????C.?只有③????D.?①②③
【变式2-4】
下列有关单质和化合物的说法中，你认为一定正确的是（
?）
A.?单质是由同种原子构成的物质，化合物是由不同种原子构成的物质
B.?单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物
C.?单质是由同种分子构成的纯净物，化合物是由不同种分子构成的混合物
D.?单质是由同种物质组成的纯净物，化合物是由不同种物质组成的混合物
【变式2-5】
下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是
，混合物的是
，单质的是
，化合物的是
。（均填容器代号）
【例3】
下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是
，属于混合物的是
，属于化合物的是
。(填字母)
【变式3-1】
现有①氧气，②空气，③二氧化碳，④氯酸钾，⑤硫，⑥水，⑦氧化镁，⑧氯化钠等八种物质，其中属于单质的有
，属于化合物的有
，属于混合物的有
（填序号）。
【变式3-2】
根据物质组成种类的多少可以把物质分为纯净物和混合物而根据纯净物中组成元素的多少又可以分成单质和化合物现有以下物质（1）氢气（H2）；（2）牛奶；（3）澄清的石灰水；（4）氧化铝（Al2O3）；（5）水（H2O）；（6）四氧化三铁（Fe3O4）；（7）白磷（P）；（8）高锰酸钾（KMnO4）；（9）二氧化硫（SO2）；（10）氯化钠（NaCl）；（11）过氧化氢（H2O2）.其中：属于混合物的有（填序号，下同）
；属于化合物的有
，它们的共同特点是
；属于单质的是
，它们的共同特点是
；可以将（4）（5）（6）（9）（11）称做氧化物，它们在组成上的共同特点是
.
【变式3-3】
物质可分为
和
。
（1）纯净物：由
组成的物质。
（2）混合物：由
以上的物质混合而成。
?（3）纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。
【变式3-4】
下列物质中，属于金属单质的是
(填序号，下同)，属于非金属单质的是
，属于混合物的是
。
?
①盐水 ②液氧 ③洁净的空气 ④铜丝 ⑤冰水混合物 ⑥二氧化碳 ⑦氖气
考点2：物质的分离方法
【例4】
粗盐提纯的实验步骤正确的是(
)
A．过滤、转移、溶解、蒸发
B．过滤、蒸发、溶解、转移
C．转移、蒸发、过滤、溶解
D．溶解、过滤、蒸发、转移
【变式4-1】
下列关于层析实验中点样的说法正确的是( )
A．可用玻璃棒蘸取试样溶液，滴在滤纸上
B．点样时应尽量蘸取较多的试样滴在滤纸上，使点样一次成功
C．用毛细管吸取样品，在原点处轻轻点样，晾干后再点，重复数次
D．点样后应在滤纸上形成一个直径较大的样斑，以便实验时观察
【变式4-2】
粗盐提纯使用的主要仪器有( )
A．漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯
B．量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿
C．玻璃棒、蒸发皿、漏斗、集气瓶
D．铁架台、天平、长颈漏斗、酒精灯
【变式4-3】
规范的实验操作是保证实验成功的关键，下列实验操作错误的是( )
【变式4-4】
从自然界中获得的粗盐，含有较多的杂质，需要精制，为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，设计了如图中A、B、C三个步骤。
(1)从图B中写出你认识的两种玻璃仪器
、
。
(2)C步骤中，当蒸发皿出现较多固体时，应该
。
A．熄灭酒精灯，用玻璃棒继续搅拌
B．继续加热蒸干水分后再熄灭酒精灯
(3)A、B、C三个图中都用到同一玻璃仪器，但它的作用却不相同，在图C中它的作用是什么？
。
(4)用提纯得到的精盐配制了50
g
5%的食盐溶液，需要食盐
g，食盐溶液中溶质是
。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有
。
①食盐仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫相同质量的纸片 ③量取水时，俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出。
四.课堂训练
1．在表示气体微粒的示意图中，若“”表示氮原子，“”表示氧原子，下图中表示混合物的是
A．
B．
C．
D．
2．伦敦奥运圣火在英国境内传递。采集圣火的唯一方式是在奥林匹克的赫拉神庙前利用凹面镜集中阳光来引燃火种。下列说法不正确的是（
）
A．阳光为火种的燃烧提供了热量，使其达到着火点
B．火炬燃烧时，化学能转化为热能和光能
C．强风和大雨下火炬仍可以保持燃烧，是因为火炬燃料的燃烧不受燃烧的条件影响
D．火炬内装的燃料丙烷（C3H8）属于化合物
3．根据物质分类知识判断，属于纯净物的是（
）
A．洁净的空气
B．干净的果汁
C．冰水混合物
D．矿泉水
4．下列物质中属于纯净物的是（
）
A．加碘食盐
B．盐酸
C．大理石
D．胆矾
5．根据物质分类知识判断属于化合物的是（
）
A．干冰
B．石油
C．液态氧
D．碘酒
6．根据物质的分类，水不属于（
）
A．氧化物
B．单质
C．化合物
D．纯净物
7．下列物质中，前者是化合物，后者是单质的是（
）
A．空气、氧气
B．水、二氧化硫
C．氧化铁、氢气
D．碳、二氧化碳
8．下列关于水的说法错误的是（
）
A．过滤可除去水中不溶物
B．活性炭可降低水的硬度
C．肥皂水可检验硬水和软水
D．蒸馏水是净化程度较高的水
9．一到夏天，全国各地尤其是南方地区，都会持续发生洪涝灾害，当地灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理．灾民用下列几个步骤将河水转化为可饮用水，以下处理过程顺序合理的是（
）
①化学沉降（用明矾）②消毒杀菌（用漂白粉）③自然沉降
④加热煮沸
③②①④
B．③①②④
C．③①④②
D．①③④②
10．下列各组物质能用过滤法分离的是（
）
A．水和汽油
B．糖和食盐
C．锰酸钾和二氧化锰
D．氧气和氮气
11．“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，市售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200毫克，某成年缺钙病人每天需服用20片乳酸钙片剂才可达到补钙目的。乳酸钙属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
12．现有以下几种物质①液氧；②二氧化碳；③洁净的空气；④铜；⑤过氧化氢；⑥已经结冰的水；⑦食盐水；⑧氯酸钾；⑨氦气；（回答以下问题填序号）；
其中属于单质的是____________；化合物__________；氧化物__________。
分离和提纯的方法很多，常用的方法有过滤、蒸发结晶、蒸馏等，请用以上分离方法填空。除去河水的泥沙可用______的方法，从食盐水中得到食盐晶体可用______的方法，从自来水中得到蒸馏水可用______的方法。
14．过滤时用到的仪器有______、______、______、______，其中玻璃棒起的作用是______；如果过滤完毕发现滤液仍浑浊，试分析其可能原因（要求写出三种）：
（1）______；（2）______；（3）______。
15．如图是实验过滤操作的示意图，回答下列问题：
（1）制作过滤器时，滤纸的边缘要______漏斗边缘。
（2）过滤时，烧杯口应靠在______，液面要______滤纸的边缘；漏斗下端的管口应紧贴烧杯的内壁的原因是______
（3）过滤时玻璃棒的作用是______
16．菠菜是一种营养价值很高的蔬菜．小明同学为了研究菠菜汁的成份，进行如下实验：
①称取10g新鲜菠菜，用小刀切成碎块，放在研钵中加入10mL丙酮（一种液体溶剂），研磨成浆状物。
②将①中得到的浆状物进行过滤。
③将②所得到的汁液，放在小烧杯中。
④将一张滤纸条的一端垂直放入上述小烧杯中（如图甲所示）。3～5min后可观察到液体沿滤纸上升，并分成明显的色带（如图乙所示）．从下到上依次为绿色、黄色和桔黄色等．试回答下列问题：
（1）菠菜汁属于______（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）人们常说菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁质”指的是（
）
A.分子
B.原子
C.元素
D.单质
（3）请从分子的角度说明，滤纸上依次出现不同颜色色带的原因是______
（4）实验步骤②中需要的仪器是（填仪器名称）_____。
（5）你认为此实验的方法在生产和科学实验中有什么应用？______。
Syman6.3
物质的分类
学习重难点
学会对常见物质的分类
能区别单质、化合物、纯净物、混合物
学会物质分离的实验方法，初步了解溶解、过滤、蒸发和纸上层析等实验技能。
知识点梳理
知识点梳理一、单质与化合物
1、单质
由同种元素组成的纯净物叫做单质。元素以单质形式存在时的状态叫做元素的游离态，据此，单质的概念也可以理解为：由一种元素的原子组成的以游离形式较稳定存在的物质叫做单质。
单质必须是由一种元素组成的纯净物，因此混合物不可能是单质。一种元素可能有几种单质，例如氧元素有氧气（O?）、臭氧（O?）、四聚氧（O?），意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子）、红氧（O8）四种单质。尽管这些物质的任一种都是单质，因为它们都是同种元素组成的纯净物，但是氧与臭氧混在一起却不能视为纯净物，它是同种元素组成的混合物。一般来说，单质的性质与其元素的性质密切相关。比如，很多金属的性质都很强，那么它们的单质还原性就很强。不同种类元素的单质，其性质差异在结构上反映得最为突出。
常见的单质有:
金属：铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）、钾（K）、汞（Hg）
非金属：氧（O）、硫（S）、硅（Si）、磷（P）、碘（I）、氢（H）、氮（N）
稀有气体：氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）
2、化合物
化合物为由二种或二种以上不同元素所组成的纯净物。组成此化合物的不同原子间必以一定比例存在，换言之，化合物不论来源如何，其均有一定组成。在日常生活里，氯化钠、及蒸馏水（水），均为常见的化合物。由这些化合物中，人们发现它们的性质彼此各不相同，食盐为钠原子和氯原子所组成；糖为碳、氢及氧等原子所组成；氢气在氧中燃烧则反应生成水。这些事实，表示二种或多种物质可以反应生成一种新物质，这新物质就是化合物。新物质的性质和原物质的性质完全不同。通常化学上藉此方式来决定一质之该性是否为化合物。又假如一纯质可以分解为二种或二种以上之质，则原来之质必为化合物。例如熔融食盐，通以电流，可完全分解为钠及氯原子，故食盐为一种化合物。
化合物成分子状态者称为分子化合物，如水、糖等。化合物由离子结合者称为离子化合物，如食盐、芒硝等。化合物可用化学式来表示，化学式是由化合物中所含各元素之符号所组成。例如由两种元素构成的二元化合物，在书写其化学式时，如同命其英文名称，金属元素写在前，而较少金属性者其次。如食盐（氯化钠）的化学式为NaCl。当化合物中不同元素间原子数目不等时，其比率可写在符号下以数字表示之。
可以把化合物分为有机化合物和无机化合物。
知识点梳理二、纯净物和混合物
纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质，组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号，能用一个化学式表示。
概念，宏观：由一种成分组成的物质；微观：由同种微粒构成
在现实的宇宙中，纯净物只是一种理论状态。
混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。混合物没有固定的化学式，无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，将他们保持着原来的性质。混合物可以用物理方法将所含物质加以分离。没有经化学合成而组成。
混合物分类
1．液体混合物。其中细分：浊液，溶液，胶体。
2．固体混合物。例如：钢铁，铝合金
3．气体混合物。例如：空气
判断技巧
1、判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质。
例如：“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子构成的；又如“纯盐酸”，则是混合物而不是纯净物。因盐酸是氯化氢的水溶液，当然是混合物。像这类似是而非的习题，在解答时要特别小心；以免误入圈套。
2、结晶水合物是纯净物吗
是。结晶水合物（如胆矾CuSO4·5H2O，从化学式看，有CuSO?和H2O，似乎是混合物，孰不知CuSO4和H2O不是简单地混合，而是二者之间有强烈的相互作用，按照一定的质量比化合CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O）成新物质——一胆矾，因此CuSO4·5H2O是纯净物。
3、两种单质的化合产物一定是纯净物吗
不一定是。如果我们能找到一个反面的例子来说明，那结论就出来了。像碳的燃烧，其生成物可能是CO?，可能是CO，也可能是CO?和CO的混合物。
4、聚合物是纯净物吗
不是。虽然聚合物一般是由相同的单体聚合得到的，但是聚合得到的分子链所含单体的数目不同，即聚合度不同（n的值不同），如聚乙烯-[-CH?-CH?-]n-中，不同的链中，n值可能不同，一般视作是不同的分子。
5、由同一种元素组成的物质是纯净物吗
不一定是。例如臭氧（O?）和氧气（O?），混合在一起，它们都是由氧元素组成的，但并不是纯净物，必须是“同一物质”才能是纯净物。
知识点梳理三、物质的分离
分离和提纯
分离提纯是指将混合物中的杂质分离出来以此提高其纯度。分离提纯作为一种重要的化学方法，不仅在化学研究中具有重要作用，在化工生产中也同样具有十分重要的作用。
常用的方法
分离提纯的方法不拘泥于物理变化还是化学变化。在可能的条件下使样品中的杂质或使样品中各种成分分离开来的变化都可以使用。常用的分离提纯的方法有以下几种：
（1）分级结晶法。这种方法常用加热蒸发溶液，控制溶液的密度，使其中一部分溶质结晶析出。经反复的操作可以达到分离提纯的目的。
（2）分步沉淀法。这种方法常选用适宜的试剂或调节pH，使溶液中的某一部分沉淀析出。经反复的操作，也可达到分离提纯的目的。
（3）选择性氧化还原法。用适宜的氧化剂或还原剂，使混合物中的某些成分氧化或还原，并进一步达到分离提纯的目的。
（4）吸收、吸附法。用适宜的试剂吸收混合物中的某些成分，例如用烧碱吸收混合气体中的二氧化碳。或者用适宜的物质吸附混合物中有的某些成分，如用活性炭吸附某些气体，从而达到分离提纯的目的。
（5）液液溶剂萃取法。选用适宜的溶剂，把混合物中的某些成分溶解吸收，从而达到分离提纯的目的。
（6）蒸馏法。控制混合溶液蒸气的冷凝温度，使不同沸点的成分分步冷凝析出，从而达到分离提纯的目的。
原则
（1）不增（不能引入新杂质）。
（2）不减（不减少被提纯试剂)。
（3）易分离。
（4）易复原。
物质分离的常用方法（了解即可）
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(Al粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成Al(OH)3。
10.纸上层析（不作要求）
11.杂质气化法：使不同物质中的杂质转化为气体而除去。如（括号内的物质为所除去的杂质）：氧化铜（碳粉），CaO(CaCO3)
12,.洗涤法：使不溶性固体于可溶性固体分离（相对而言）如：NaCl含KCl可用NaCl饱和溶液洗涤；木炭粉含糖可用水洗涤。
知识点梳理三、实验突破
实验1：粗盐提纯
（1）实验目的
1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
2.理解过滤法分离混合物的化学原理。
3.体会过滤的原理，在生活生产等社会实际中的应用。
4.制取精盐。
（2）药品仪器
药品：粗盐、蒸馏水、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
器材：托盘天平(含砝码)，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，研钵，研杵，火柴，若干一样的小纸片
（3）实验步骤
用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加快溶解速度）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否变浑浊。
将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因。例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。找出原因后，要重新操作。
过滤时要注意一贴二低三靠。
①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度。
②“二低”一是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液（均匀受热，防止液体飞溅）。
等到蒸发皿中出现大量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
玻璃棒的作用
1.溶解时：搅拌，加速溶解。
2.过滤前：蘸水润湿滤纸。
3.过滤时：引流。
4.蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅。
5.计算产率时：用玻璃棒把固体转移到纸上。（注意玻璃棒搅拌时不要碰到杯壁）
实验二：层析
层析是“色层分析”的简称。利用各组分物理性质的不同，将多组分混合物进行分离及测定的方法。有吸附层析、分配层析两种。一般用于有机化合物、金属离子、氨基酸等的分析。层析利用物质在固定相与流动相之间不同的分配比例，达到分离目的的技术。层析对生物大分子如蛋白质和核酸等复杂的有机物的混合物的分离分析有极高的分辨力。
在把微细分散的固体或是附着于固体表面的液体作为固定相，把液体（与上述液体不相混合的）或气体作为移动相的系统中，使试料混合物中的各成分边保持向两相分布的平衡状态边移动，利用各成分对固定相亲和力不同所引起的移动速度差，将它们彼此分离开的定性与定量分析方法，称为层析，亦称色谱法。根据移动相种类的不同，分为液体层析、气体层析二种。用作固定相的有硅胶、活性炭、氧化铝、离子交换树脂、离子交换纤维等，或是在硅藻土和纤维素那样的无活性的载体上附着适当的液体，也可使用其他物质。将作为固定相的微细粉末状物质装入细长形圆筒中进行的层析称为柱层析，在玻璃板上涂上一层薄而均的物质作为固定相的称为薄层层析，后者可与用滤纸作为固定相的纸上层析进行同样的分析，即在固定相的一端，点上微量试料，在密闭容器中，使移动相（液体）从此端渗入，移动接近另一端。通过这种展开操作，各成分呈斑点状移动到各自的位置上，再根据Rf值的测定进行鉴定。当斑点不易为肉眼观察时，可利用适当的显色剂，或通过紫外灯下产生荧光的方法进行观察。也可采用在第一种移动相展开后再用另一移动相进行展开（这时的展开方向应与原方向垂直），使各成分分离完全的双向层析。分离后，将斑点位置的固定相切取下来，把其中含有来自试料的物质提取进行定量分析。但为制备与定量，柱层析则更为适宜。在柱层析中，移动相从加入试料的一端展开到达另一端后，继续展开使各成分和移动相一起向柱外分别溶出，这就是广泛使用的所谓洗提层析。层析根据固定相与溶质（试料）间亲和力的差异分为吸附型、分配型、离子交换型（离子交换层析）等三种类型。但这并不是很严格的，有时常见到其中间类型。
三．典型例题
考点1：物质的分类
【例1】
某物质经鉴定只含有一种元素，该物质(?
)
A.?可能是混合物
B.?一定是纯净物
C.?一定是单质
D.?一定是化合物
【答案】A
【变式1-1】
据报道，我国长征五号“冰箭”运载火箭将于今年9月试射，这种无污染的火箭采用液氢和液氧作为推进剂，其中液氧属于（?
）
A.?单质????B.?氧化物????C.?化合物?
?D.?混合物
【答案】A
【变式1-2】
下列常见物质中，属于纯净物的是
(????
)
A.?洁净的空气
B.?海水
C.?可口可乐
D.?冰水共存物
【答案】D
【变式1-3】
右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是（???
）
?①单质、②化合物?????
B.?④碱、⑤氧化物?????
C.?④碱、⑤含氧化合物?????D.?④含氧化合物、③氧化物
【答案】A
【变式1-4】
下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（???
）???????
?
B.?
C.?
D.?
【答案】A
【变式1-5】
下列各选项中，物质的分类均正确的是（ ）
选项
单质
氧化物
混合物
A
铝合金
氧化铜
稀盐酸
B
白磷
水
冰水混合物
C
氮气
干冰
空气
D
水银
硫酸钡
食盐水
【答案】C
【变式1-6】
对物质进行分类是学习化学的一种重要方法，下列物质属于氧化物的是（
??）
A.?酱油????B.?冰水混合物???C.?氯酸钾???D.?液氧
【答案】B
【例2】
如图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是（??
）
A.?二氧化碳????
B.?海水???
C.?冰水混合物????
D.?四氧化三铁
【答案】B
【变式2-1】
下列各图中和分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（?
）
????????????B.????????????
C.????????????D.?
【答案】B
【变式2-2】
下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是（???
）
A.?硝酸钾
食醋
金刚石???
?B.?水银
白磷
高锰酸钾
C.?冰水混合物
液氧
干冰????D.?铁锈
铜
水
【答案】D
【变式2-3】
小柯同学从学习资料中发现，许多元素有不同种单质，如：O2、O3；C60、C90；N2、N5
，
根据这种现象他做出了推测：①多种元素可能形成多种单质；②单质可能存在着复杂的分子结构；③同种元素的单质之间可能会相互转化，你认为以上推测正确的是（???
）
A.?只有①②???B.?只有②????C.?只有③????D.?①②③
【答案】D
【变式2-4】
下列有关单质和化合物的说法中，你认为一定正确的是（
?）
A.?单质是由同种原子构成的物质，化合物是由不同种原子构成的物质
B.?单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物
C.?单质是由同种分子构成的纯净物，化合物是由不同种分子构成的混合物
D.?单质是由同种物质组成的纯净物，化合物是由不同种物质组成的混合物
【答案】B
【变式2-5】
下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是
，混合物的是
，单质的是
，化合物的是
。（均填容器代号）
【答案】AD；BCE；A；D.
【例3】
下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是
，属于混合物的是
，属于化合物的是
。(填字母)
【答案】A；BCE；D.
【变式3-1】
现有①氧气，②空气，③二氧化碳，④氯酸钾，⑤硫，⑥水，⑦氧化镁，⑧氯化钠等八种物质，其中属于单质的有
，属于化合物的有
，属于混合物的有
（填序号）。
【答案】①⑤；③④⑥⑦⑧；②.
【变式3-2】
根据物质组成种类的多少可以把物质分为纯净物和混合物而根据纯净物中组成元素的多少又可以分成单质和化合物现有以下物质（1）氢气（H2）；（2）牛奶；（3）澄清的石灰水；（4）氧化铝（Al2O3）；（5）水（H2O）；（6）四氧化三铁（Fe3O4）；（7）白磷（P）；（8）高锰酸钾（KMnO4）；（9）二氧化硫（SO2）；（10）氯化钠（NaCl）；（11）过氧化氢（H2O2）.其中：属于混合物的有（填序号，下同）
；属于化合物的有
，它们的共同特点是
；属于单质的是
，它们的共同特点是
；可以将（4）（5）（6）（9）（11）称做氧化物，它们在组成上的共同特点是
.
【答案】（2）（3）；（4）（5）（6）（8）（9）（10）（11）；不同种元素组成的纯净物；（1）（7）；由一种元素组成的纯净物；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物.
【变式3-3】
物质可分为
和
。
（1）纯净物：由
组成的物质。
（2）混合物：由
以上的物质混合而成。
?（3）纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。
【答案】纯净物；混合物；一种物质；两种或两种.
【变式3-4】
下列物质中，属于金属单质的是
(填序号，下同)，属于非金属单质的是
，属于混合物的是
。
?
①盐水 ②液氧 ③洁净的空气 ④铜丝 ⑤冰水混合物 ⑥二氧化碳 ⑦氖气
【答案】④；②⑦；①③.
考点2：物质的分离方法
【例4】
粗盐提纯的实验步骤正确的是(
)
A．过滤、转移、溶解、蒸发
B．过滤、蒸发、溶解、转移
C．转移、蒸发、过滤、溶解
D．溶解、过滤、蒸发、转移
【答案】D
【变式4-1】
下列关于层析实验中点样的说法正确的是( )
A．可用玻璃棒蘸取试样溶液，滴在滤纸上
B．点样时应尽量蘸取较多的试样滴在滤纸上，使点样一次成功
C．用毛细管吸取样品，在原点处轻轻点样，晾干后再点，重复数次
D．点样后应在滤纸上形成一个直径较大的样斑，以便实验时观察
【答案】C
【变式4-2】
粗盐提纯使用的主要仪器有( )
A．漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯
B．量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿
C．玻璃棒、蒸发皿、漏斗、集气瓶
D．铁架台、天平、长颈漏斗、酒精灯
【答案】A
【变式4-3】
规范的实验操作是保证实验成功的关键，下列实验操作错误的是( )
【答案】C
【变式4-4】
从自然界中获得的粗盐，含有较多的杂质，需要精制，为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，设计了如图中A、B、C三个步骤。
(1)从图B中写出你认识的两种玻璃仪器
、
。
(2)C步骤中，当蒸发皿出现较多固体时，应该
。
A．熄灭酒精灯，用玻璃棒继续搅拌
B．继续加热蒸干水分后再熄灭酒精灯
(3)A、B、C三个图中都用到同一玻璃仪器，但它的作用却不相同，在图C中它的作用是什么？
。
(4)用提纯得到的精盐配制了50
g
5%的食盐溶液，需要食盐
g，食盐溶液中溶质是
。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有
。
①食盐仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫相同质量的纸片 ③量取水时，俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出。
【答案】（1）烧杯、玻璃棒；（2）A；（3）搅拌，使液体均匀受热，防止液体溅出；（4）2.5；氯化钠；①②.
四.课堂训练
1．在表示气体微粒的示意图中，若“”表示氮原子，“”表示氧原子，下图中表示混合物的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】
A、示意图中的6个分子构成相同，都是由2个O原子构成，属于同种物质的分子，该图不能表示混合物；故A不正确；
B、示意图中的6个分子构成相同，都是由2个N原子构成，属于同种物质的分子，该图不能表示混合物；故B不正确；
C、示意图中的6个分子构成相同，都是由1个N原子与1个O原子构成，属于同种物质的分子，该图不能表示混合物；故C不正确；
D、示意图中的6个分子，其中有2个分子构成与其它4个分子的构成不同，属于两种不同物质的分子，该图所表示的物质为混合物；故D正确.
2．伦敦奥运圣火在英国境内传递。采集圣火的唯一方式是在奥林匹克的赫拉神庙前利用凹面镜集中阳光来引燃火种。下列说法不正确的是（
）
A．阳光为火种的燃烧提供了热量，使其达到着火点
B．火炬燃烧时，化学能转化为热能和光能
C．强风和大雨下火炬仍可以保持燃烧，是因为火炬燃料的燃烧不受燃烧的条件影响
D．火炬内装的燃料丙烷（C3H8）属于化合物
【答案】C
【解析】
A．凹面镜集中阳光来引燃火种，是阳光为火种的燃烧提供了热量，使其达到着火点，故选项A说法正确，不符合题意；
B．火炬燃烧时，化学能转化为热能和光能，故选项B说法正确，不符合题意；
C．任何燃料的燃烧都受燃烧条件的影响，火炬燃料也不例外，故选项C说法错误，符合题意；
D．丙烷(C3H8)是碳氢两种元素组成的化合物，故选项D说法正确，不符合题意。
3．根据物质分类知识判断，属于纯净物的是（
）
A．洁净的空气
B．干净的果汁
C．冰水混合物
D．矿泉水
【答案】C
【解析】
A、空气中含有氮气、氧气、稀有气体等物质，属于混合物；
B、果汁中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物；
C、冰水混合物中含有一种物质水，属于纯净物；
D、矿泉水中含有水和一些矿物质，属于混合物。
4．下列物质中属于纯净物的是（
）
A．加碘食盐
B．盐酸
C．大理石
D．胆矾
【答案】D
【解析】
A、加碘食盐中含有氯化钠、含有碘元素的化合物等物质，属于混合物；
B、盐酸中含有水和氯化氢，属于混合物；
C、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有一些其它物质，属于混合物；
D、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，由一种物质组成，属于纯净物。
5．根据物质分类知识判断属于化合物的是（
）
A．干冰
B．石油
C．液态氧
D．碘酒
【答案】A
【解析】
A、干冰是二氧化碳的固体，是由碳元素和氧元素组成的，属于化合物中的氧化物，故选项正确；
B、石油中有汽油、煤油、柴油等物质，属于混合物，故选项错误；
C、液态氧是由氧元素组成的，属于纯净物中的单质，故选项错误；
D、碘酒是碘和酒精的混合物，故选项错误；
6．根据物质的分类，水不属于（
）
A．氧化物
B．单质
C．化合物
D．纯净物
【答案】B
【解析】
单质是由一种元素组成的纯净物．化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的．水是由一种物质组成的，是纯净物，水中含有氢、氧两种元素，属于化合物中的氧化物，不属于单质。
7．下列物质中，前者是化合物，后者是单质的是（
）
A．空气、氧气
B．水、二氧化硫
C．氧化铁、氢气
D．碳、二氧化碳
【答案】C
【解析】
A、空气是由多种物质组成的，属于混合物；氧气是由一种种元素组成的纯净物，属于单质；故A不正确；
B、水是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；二氧化硫是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；故B不正确；
C、氧化铁是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；氧气是由一种种元素组成的纯净物，属于单质；故C正确；
D、碳是由碳元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物。故D不正确。
8．下列关于水的说法错误的是（
）
A．过滤可除去水中不溶物
B．活性炭可降低水的硬度
C．肥皂水可检验硬水和软水
D．蒸馏水是净化程度较高的水
【答案】B
【解析】
A、过滤可除去难溶性杂质，故A正确；
B、活性炭具有吸附性，能除去水的色素和异味，但是不能降低水的硬度，故B错误；
C、肥皂水可检验硬水和软水，其中产生泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水，故C正确；
D、蒸馏可以得到几乎纯净的水，故D正确。
9．一到夏天，全国各地尤其是南方地区，都会持续发生洪涝灾害，当地灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理．灾民用下列几个步骤将河水转化为可饮用水，以下处理过程顺序合理的是（
）
①化学沉降（用明矾）②消毒杀菌（用漂白粉）③自然沉降
④加热煮沸
③②①④
B．③①②④
C．③①④②
D．①③④②
【答案】B
【解析】
净化水的顺序一般是由低到高顺序排列，净化水时，先通过自然沉降使较大的颗粒沉淀，再通过化学沉降使较小的颗粒沉淀，通过过滤把沉淀除去，再用漂白粉对水进行消毒，最后通过加热煮沸再次进行消毒，并且把部分钙离子、镁离子除去。故其正确的顺序为：③自然沉降→①加明矾化学沉降→②消毒杀菌→④加热煮沸。
10．下列各组物质能用过滤法分离的是（
）
A．水和汽油
B．糖和食盐
C．锰酸钾和二氧化锰
D．氧气和氮气
【答案】C
【解析】
A、水和汽油，不能用过滤法分离，水和汽油是互不相容的两种液体，用分液漏斗分离。分离方法是：分液。故A错误。
B、糖和食盐都能溶于水，不能用过滤法分离，故B错误。
C、二氧化锰是不溶于水的固体，锰酸钾可溶于水；是不溶于水的固体和溶于水的物质，所以可用过滤法分离，故C正确。
D、氧气和氮气都不能溶于水，不能用过滤法分离，故D错误。
11．“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，市售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200毫克，某成年缺钙病人每天需服用20片乳酸钙片剂才可达到补钙目的。乳酸钙属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
【答案】纯净物
【解析】
由一种物质组成的物质是纯净物；由两种或两种以上物质组成的物质是混合物。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，是一种物质，属于纯净物。
12．现有以下几种物质①液氧；②二氧化碳；③洁净的空气；④铜；⑤过氧化氢；⑥已经结冰的水；⑦食盐水；⑧氯酸钾；⑨氦气；（回答以下问题填序号）；
其中属于单质的是____________；化合物__________；氧化物__________。
【答案】①④⑨
②⑤⑥⑧
②⑤⑥
【解析】
由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，这样的化合物是氧化物。①液氧是由同种元素组成的纯净物，属于单质；②二氧化碳属于化合物、氧化物；③洁净的空气由不同种物质组成，属于混合物；④铜属于单质；⑤过氧化氢属于化合物、氧化物；⑥已经结冰的水由同种物质组成，属于纯净物、化合物、氧化物；⑦食盐水由不同种物质组成，属于混合物；⑧氯酸钾属于化合物；⑨氦气属于单质。故其中属于单质的是①④⑨；属于化合物的是②⑤⑥⑧；属于氧化物的是②⑤⑥。
分离和提纯的方法很多，常用的方法有过滤、蒸发结晶、蒸馏等，请用以上分离方法填空。除去河水的泥沙可用______的方法，从食盐水中得到食盐晶体可用______的方法，从自来水中得到蒸馏水可用______的方法。
【答案】过滤；蒸发结晶；蒸馏
【解析】
因为河水中的泥沙不溶于水，所以可以用过滤的方法除去水中的泥沙；用蒸发结晶的方法从食盐溶液中得到食盐晶体；
蒸馏水是指用蒸馏的方法制备的纯水．
14．过滤时用到的仪器有______、______、______、______，其中玻璃棒起的作用是______；如果过滤完毕发现滤液仍浑浊，试分析其可能原因（要求写出三种）：
（1）______；（2）______；（3）______。
【答案】铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，引流；（1）液面高出滤纸边缘；（2）滤纸被划破；（3）滤纸选择不合适
【解析】
过滤是分离混合物的一种方法，过滤的方形式多种多样，根据不同的过滤要求选择适当的过滤层，实验室常用滤纸做过滤层（过滤层不合适会造成过滤速度很慢或者是过滤失败），滤纸折成圆锥状放入漏斗固定于铁架台上，过滤时用玻璃棒引流（防止弄破滤纸）使液体慢慢流入，液面不得高于滤纸边缘以保证成功过滤．液体可能因不溶性固体含量较多过滤速度会较慢，此时切忌用玻璃棒搅拌（搅拌会划破滤纸）．为使滤液沿烧杯壁缓缓流下，漏斗下端要紧靠烧杯壁．
15．如图是实验过滤操作的示意图，回答下列问题：
（1）制作过滤器时，滤纸的边缘要______漏斗边缘。
（2）过滤时，烧杯口应靠在______，液面要______滤纸的边缘；漏斗下端的管口应紧贴烧杯的内壁的原因是______
（3）过滤时玻璃棒的作用是______
【答案】（1）低于；（2）玻璃棒上；低于；防止液体四处飞溅；（3）引流液体.
【解析】
（1）过滤时滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；
（2）过滤时烧杯口紧靠玻璃棒，液面低于滤纸边缘，漏斗的下端为防止液滴四处飞溅要紧靠烧杯内壁；
（3）过滤时玻璃棒的作用是引流液体。
16．菠菜是一种营养价值很高的蔬菜．小明同学为了研究菠菜汁的成份，进行如下实验：
①称取10g新鲜菠菜，用小刀切成碎块，放在研钵中加入10mL丙酮（一种液体溶剂），研磨成浆状物。
②将①中得到的浆状物进行过滤。
③将②所得到的汁液，放在小烧杯中。
④将一张滤纸条的一端垂直放入上述小烧杯中（如图甲所示）。3～5min后可观察到液体沿滤纸上升，并分成明显的色带（如图乙所示）．从下到上依次为绿色、黄色和桔黄色等．试回答下列问题：
（1）菠菜汁属于______（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）人们常说菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁质”指的是（
）
A.分子
B.原子
C.元素
D.单质
（3）请从分子的角度说明，滤纸上依次出现不同颜色色带的原因是______
（4）实验步骤②中需要的仪器是（填仪器名称）_____。
（5）你认为此实验的方法在生产和科学实验中有什么应用？______。
【答案】（1）混合物
（2）C
（3）分子是不断运动的，不同色素的分子在滤纸上运动的速率不同；（4）铁架台（带铁圈）（或漏斗架）、烧杯、漏斗、玻璃棒；（5）可以用于混合物的分离.
【解析】
（1）菠菜提取液属于溶液，故答案为混合物；
（2）菠菜中丰富的铁质是指存在于菠菜中的铁元素，故选C
（3）由于不同颜色物质的分子在滤纸上的运动速度不同，所以依次出现不同颜色的色带，主要考查分子的微观运动，故答案为分子是不断运动的，不同色素的分子在滤纸上运动的速率不同．
（4）考查过滤所用的主要仪器，故答案为铁架台（带铁圈）（或漏斗架）、烧杯、漏斗、玻璃棒．
（5）通过本实验的探究，我们可以从菠菜的汁液中得到不同颜色的色素，因此我们可以在生产和科研中用此法分离混合物．故答案为可以用于混合物的分离．
Syman
