课题9.2 溶解度（同步练习）（含答案）
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课题9.2 溶解度（同步练习）
1．能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态的是（ ）
A．取少量该溶液，升温后没有硝酸钾晶体析出
B．温度不变，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小
C．温度不变，向该溶液加入少量硝酸钾晶体，溶质质量分数不变
D．取少量该溶液，降温到10℃，有硝酸钾晶体析出
2．20℃时，KCl的溶解度是34g，其含义是（ ）
A．20℃时，KCl溶液中含有34gKCl
B．20℃时，100gKCl溶液中的溶质为34g
C．20℃时，100g水中溶解34gKCl恰好形成饱和溶液
D．20℃时，100g饱和KCl溶液中含有34gKCl
3．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（ ）
①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温
A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④
4．计算某温度下某物质的溶解度，溶液必须是（ ）
A．浓溶液 B．饱和溶液 C．稀溶液 D．不饱和溶液
5．通常情况下，下列不能实现“1+1＝2”这一结果的是（ ）
A．1g食醋加1g碳酸钠溶液得到2g混合物
B．1g酒精加1g水得到2g酒精的水溶液
C．1g食盐加10g水得到11g食盐的水溶液
D．1g盐酸溶液加1g硝酸银溶液得到2g混合物
6．打开汽水瓶盖，有大量气泡从液体中溢出，原因是（ ）
A．温度降低，气体溶解度减小
B．压强升高，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度减小
D．压强减小，气体溶解度减小
7．物质溶解度的大小与下列因素无关的是（ ）
A．溶质的种类 B．溶剂的种类
C．温度 D．溶质、溶剂的质量
8．t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各15g，分别加入盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲所示；降温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时a、b溶液均为不饱和溶液
B．t2℃时a、b溶液均为饱和溶液
C．t1℃时a、b的溶解度相同
D．t2℃时a、b的溶解度相同
9．如图为甲、乙两种固体物质（不考虑结晶水） 的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，甲、乙具有相同的溶解度
B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，配制100g甲饱和溶液需要甲物质25g
D．50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体出现
10．如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
（1）氯化钠和碳酸钠溶解度曲线相交的最小溶解度范围为 g。
（2）碳酸钠的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）；在20℃时，将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（3）10℃时，表中两种物质各50g完全溶解配制饱和溶液，其中溶液质量较少的物质是 。
11．从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（ ）
A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变
B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓
C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生
D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
12．往澄清石灰水中加入下列物质，立即出现浑浊的是（ ）
A．食盐 B．硝酸铵固体
C．冰 D．氢氧化钠固体
13．在一定温度下，将固体M加入到一定质量的液体N中，充分溶解，此过程中加入固体的质量与溶液质量的关系能用如图表示的是（ ）
编号 固体M 液体N
① NaCl 蒸馏水
② NaCl 饱和NaCl溶液
③ NaCl 不饱和NaCl溶液
④ NaCl 饱和KNO3溶液
A．只有① B．只有②③ C．只有③④ D．只有②③④
14．已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g 氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110.0
依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是（ ）
A．能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙
B．t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在 34.0 g 至 40.0 g 之间
C．t2℃时，将接近饱和的硝酸钾溶液降低温度，可使其变成饱和溶液
D．氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯
15．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，分析下列实验过程，可以作出的正确判断是（ ）
实验操作 实验结果
①20℃时，取100g水，加入25g硝酸钾，搅拌 全部溶解，得到溶液甲
②再加25g硝酸钾，充分搅拌 得到溶液乙
③加热 全部溶解，得到溶液丙
④冷却至20℃ 析出晶体，得到溶液丁
A．溶液甲的质量分数为25%
B．溶液丁的质量分数与溶液乙的质量分数相等
C．溶液丙一定是不饱和溶液
D．溶液乙的质量为150克
16．如图是CO和N2两种气体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．CO的溶解度大于N2的溶解度
B．两种气体的溶解度都随温度的升高而增大
C．30℃时，N2的溶解度约是0.015g
D．冬天在生煤炉的屋里放一盆清水可以防止CO中毒
17．如图是柠檬酸在水中和甘油中的的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．30℃时，柠檬酸在甘油中溶解度为40g?100mL﹣1
B．40℃时，100mL水中能溶解218.5g柠檬酸形成饱和溶液
C．50℃时，柠檬酸的水溶液中都比柠檬酸的甘油溶液中的溶质多
D．50℃将饱和柠檬酸的水溶液降温至30℃一定有晶体析出
18．根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）10℃时，氯化钠的溶解度是 g。
（2）与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响 （填“较大”或“较小”）。
（3）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
19．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t℃时，甲物质的溶解度 （选填“＞”、“＜”或“＝”）乙物质的溶解度。
（2）若乙中混有少量甲物质，提纯乙常采用的方法是 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（3）欲使甲溶液的状态从A点转化到B点，可采用的措施 （填一种即可）。
20．海水中含有氯化钠、氯化钙等物质，下面是从海水中提取氯化钠的大致过程（如图1）和氯化钠、氯化钙的溶解度表与溶解度曲线。
温度/C 0 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
氯化钙 59.5 65.0 74.5 100 128
请回答下列问题：
（1）将粗盐从海水中结晶出来的方法是 。
（2）经长时间日晒，氯化钙也不易大量结晶析出的原因是 ，40℃时，50g水中最多溶解氯化钙 g。
（3）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 A （填序号）。
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在蒸发池里，海水中水的质量逐渐增加
C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
（4）如图2溶解度曲线图中，能表示氯化钙溶解度曲线的是 甲 （填“甲”或“乙”）。
21．（2020?南通）将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 95 90 80 30 10
析出M的质量/g 0 0 15 100 116
A．95℃时该溶液为饱和溶液
B．M的溶解度随温度的升高而减小
C．30℃时析出M后所得溶液中含100g水
D．从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法
22．（2020?百色）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．甲和乙的溶解度相等
B．t2℃时，甲物质的溶解度为40
C．用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液
D．t2℃时，用等质量的甲和乙固体溶于水配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲溶液的质量
（答案）
1．C 2．C 3．A 4．B 5．A 6．D 7．D 8．B 9．C
10．【答案】（1）36.0﹣36.3；（2）增大，饱和；（3）氯化钠。
11．D 12．D 13．C 14．D 15．B 16．C 17．C
18．【答案】（1）35.8；（2）较小；（3）不饱和溶液。
19．【答案】（1）＞；（2）蒸发结晶；（3）增加溶剂。
20．【答案】（1）蒸发结晶；（2）氯化钙的溶解度随着温度的升高而增大很多，不易形成饱和溶液；64；（3）A；（4）甲。
21．D
22．D
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课题9.2 溶解度（同步练习）
1．能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态的是（ ）
A．取少量该溶液，升温后没有硝酸钾晶体析出
B．温度不变，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小
C．温度不变，向该溶液加入少量硝酸钾晶体，溶质质量分数不变
D．取少量该溶液，降温到10℃，有硝酸钾晶体析出
2．20℃时，KCl的溶解度是34g，其含义是（ ）
A．20℃时，KCl溶液中含有34gKCl
B．20℃时，100gKCl溶液中的溶质为34g
C．20℃时，100g水中溶解34gKCl恰好形成饱和溶液
D．20℃时，100g饱和KCl溶液中含有34gKCl
3．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（ ）
①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温
A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④
4．计算某温度下某物质的溶解度，溶液必须是（ ）
A．浓溶液 B．饱和溶液 C．稀溶液 D．不饱和溶液
5．通常情况下，下列不能实现“1+1＝2”这一结果的是（ ）
A．1g食醋加1g碳酸钠溶液得到2g混合物
B．1g酒精加1g水得到2g酒精的水溶液
C．1g食盐加10g水得到11g食盐的水溶液
D．1g盐酸溶液加1g硝酸银溶液得到2g混合物
6．打开汽水瓶盖，有大量气泡从液体中溢出，原因是（ ）
A．温度降低，气体溶解度减小
B．压强升高，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度减小
D．压强减小，气体溶解度减小
7．物质溶解度的大小与下列因素无关的是（ ）
A．溶质的种类 B．溶剂的种类
C．温度 D．溶质、溶剂的质量
8．t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各15g，分别加入盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲所示；降温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时a、b溶液均为不饱和溶液
B．t2℃时a、b溶液均为饱和溶液
C．t1℃时a、b的溶解度相同
D．t2℃时a、b的溶解度相同
9．如图为甲、乙两种固体物质（不考虑结晶水） 的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，甲、乙具有相同的溶解度
B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，配制100g甲饱和溶液需要甲物质25g
D．50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体出现
10．如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
（1）氯化钠和碳酸钠溶解度曲线相交的最小溶解度范围为 g。
（2）碳酸钠的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）；在20℃时，将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（3）10℃时，表中两种物质各50g完全溶解配制饱和溶液，其中溶液质量较少的物质是 。
11．从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（ ）
A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变
B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓
C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生
D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
12．往澄清石灰水中加入下列物质，立即出现浑浊的是（ ）
A．食盐 B．硝酸铵固体
C．冰 D．氢氧化钠固体
13．在一定温度下，将固体M加入到一定质量的液体N中，充分溶解，此过程中加入固体的质量与溶液质量的关系能用如图表示的是（ ）
编号 固体M 液体N
① NaCl 蒸馏水
② NaCl 饱和NaCl溶液
③ NaCl 不饱和NaCl溶液
④ NaCl 饱和KNO3溶液
A．只有① B．只有②③ C．只有③④ D．只有②③④
14．已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g 氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110.0
依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是（ ）
A．能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙
B．t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在 34.0 g 至 40.0 g 之间
C．t2℃时，将接近饱和的硝酸钾溶液降低温度，可使其变成饱和溶液
D．氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯
15．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，分析下列实验过程，可以作出的正确判断是（ ）
实验操作 实验结果
①20℃时，取100g水，加入25g硝酸钾，搅拌 全部溶解，得到溶液甲
②再加25g硝酸钾，充分搅拌 得到溶液乙
③加热 全部溶解，得到溶液丙
④冷却至20℃ 析出晶体，得到溶液丁
A．溶液甲的质量分数为25%
B．溶液丁的质量分数与溶液乙的质量分数相等
C．溶液丙一定是不饱和溶液
D．溶液乙的质量为150克
16．如图是CO和N2两种气体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．CO的溶解度大于N2的溶解度
B．两种气体的溶解度都随温度的升高而增大
C．30℃时，N2的溶解度约是0.015g
D．冬天在生煤炉的屋里放一盆清水可以防止CO中毒
17．如图是柠檬酸在水中和甘油中的的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．30℃时，柠檬酸在甘油中溶解度为40g?100mL﹣1
B．40℃时，100mL水中能溶解218.5g柠檬酸形成饱和溶液
C．50℃时，柠檬酸的水溶液中都比柠檬酸的甘油溶液中的溶质多
D．50℃将饱和柠檬酸的水溶液降温至30℃一定有晶体析出
18．根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）10℃时，氯化钠的溶解度是 g。
（2）与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响 （填“较大”或“较小”）。
（3）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
19．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t℃时，甲物质的溶解度 （选填“＞”、“＜”或“＝”）乙物质的溶解度。
（2）若乙中混有少量甲物质，提纯乙常采用的方法是 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（3）欲使甲溶液的状态从A点转化到B点，可采用的措施 （填一种即可）。
20．海水中含有氯化钠、氯化钙等物质，下面是从海水中提取氯化钠的大致过程（如图1）和氯化钠、氯化钙的溶解度表与溶解度曲线。
温度/C 0 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
氯化钙 59.5 65.0 74.5 100 128
请回答下列问题：
（1）将粗盐从海水中结晶出来的方法是 。
（2）经长时间日晒，氯化钙也不易大量结晶析出的原因是 ，40℃时，50g水中最多溶解氯化钙 g。
（3）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 A （填序号）。
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在蒸发池里，海水中水的质量逐渐增加
C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
（4）如图2溶解度曲线图中，能表示氯化钙溶解度曲线的是 甲 （填“甲”或“乙”）。
21．（2020?南通）将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 95 90 80 30 10
析出M的质量/g 0 0 15 100 116
A．95℃时该溶液为饱和溶液
B．M的溶解度随温度的升高而减小
C．30℃时析出M后所得溶液中含100g水
D．从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法
22．（2020?百色）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．甲和乙的溶解度相等
B．t2℃时，甲物质的溶解度为40
C．用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液
D．t2℃时，用等质量的甲和乙固体溶于水配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲溶液的质量
（答案）
1．C 2．C 3．A 4．B 5．A 6．D 7．D 8．B 9．C
10．【答案】（1）36.0﹣36.3；（2）增大，饱和；（3）氯化钠。
11．D 12．D 13．C 14．D 15．B 16．C 17．C
18．【答案】（1）35.8；（2）较小；（3）不饱和溶液。
19．【答案】（1）＞；（2）蒸发结晶；（3）增加溶剂。
20．【答案】（1）蒸发结晶；（2）氯化钙的溶解度随着温度的升高而增大很多，不易形成饱和溶液；64；（3）A；（4）甲。
21．D
22．D
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