第九单元 溶液 单元测试（含答案）
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第九单元 溶液 单元测试
班级 姓名 学号 分数
【满分：100分 时间：70分钟】
一、选择题（本题共15个小题，每小题2分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．（2020?丹东）溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A．碘酒 B．盐酸 C．氯化钠溶液 D．酒精溶液
2．（2020?西藏）下列有关NaCl溶液的说法，错误的是（ ）
A．NaCl溶液是均一的、稳定的混合物
B．将植物油加入NaCl溶液中并搅拌，静置后会分层
C．NaCl饱和溶液中不能再溶解其它任何物质
D．NaCl溶液是由NaCl和水组成的
3．（2020?青岛）下列液体去除油污效果最好的是（ ）
A．洗洁精 B．食盐水 C．白醋 D．自来水
4．（2020?泰安）农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．②中需称量NaCl的质量为16.0g
C．选用100mL量筒量取所需水的体积
D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
5．（2020?泰安）《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：”凡煎盐锅古谓之‘牢盆’，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是（ ）
A．加热 B．结晶 C．蒸发 D．过滤
6．（2020?宜宾）取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是（ ）
A．NaCl B．NaOH C．NH4NO3 D．CaCO3
7．（2020?抚顺）将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是（ ）
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴签
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
8．（2020?山西）小明自制了一杯蔗糖水（无固体剩余），用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合下表蔗糖的溶解度数据，归纳出以下问题，其中正确的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100
溶解度/g 182 191 204 238 287 362 487
A．配制的蔗糖溶液下层比上层甜
B．降温，糖水中一定有晶体析出
C．20℃时，蔗糖饱和溶液质量一定为304g
D．升温，糖水中蔗糖的质量分数不变
9．（2020?毕节市）关于如图所示实验的相关判断错误的是（ ）
A．固体X可能是NaOH B．固体X可能是NH4NO3
C．Ca（OH）2溶解度：①＞② D．Ca（OH）2质量分数：①＝③
10．（2020?滨州）下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A．泥土与水混合不能形成溶液
B．硝酸铵溶于水能使水温降低
C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
11．（2020?舟山）某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（ ）
A．变大 不变 B．变大 变小 C．不变 变大 D．不变 不变
12．（2019?河北）常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ ）
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
13．（2019?辽阳）在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（ ）
A．量取水时量筒内事先有少量水
B．所用氯化钠固体不纯
C．称量时砝码和药品的位置放反
D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
14．（2020?杭州）小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（ ）
序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140
A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
15．（2020?兴安盟）本题有甲、乙两图，图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。
关于图乙中烧杯内的物质，下列说法正确的是（ ）
A．R 物质是氯化铵
B．溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯②
C．若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法
D．烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液
二．填空题（本大题共5个小题，共36分）
16．（6分）（2020?绿园区校级一模）回答下列关于溶液的问题：
（1）生理盐水长时间密封放置氯化钠不会从溶液中结晶析出，原因是 ；
（2）下列途径能使海水淡化的是 ；
A．分解 B．过滤 C．蒸馏 D．吸附
（3）碘酒中溶质的化学式 。
17．（6分）（2020?北京）从如图选择仪器，配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
（1）需要称量NaCl的质量为 g。
（2）量取水用到的仪器有 （写名称）。
（3）从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为 。
18．（8分）（2020?大连）大连复州湾盐场是我国四大海盐场之一，利用传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠和氯化镁等物质。如图是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线。
（1）两种物质中， 的溶解度受温度的影响较大。
（2）t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
（3）将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是 。
（4）海水晒盐是利用 的方法获得晶体
19．（8分）（2020?广安）如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解度/g KNO3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202
NaCl 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39
根据上表信息，完成下列各题
（1）60℃时，KNO3的溶解度为 。
（2）溶解度受温度的影响较大的物质是 。
（3）10℃时，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者 后者（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）20℃时，15g NaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为 。
20．（8分）（2020?武汉）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。回答下列问题：
（1）A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是 （填字母编号）。
（2）0℃时，物质X的溶解度是 。
（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是 （填字母编号）。
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法
③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大
三、实验探究题（本大题共1个小题，共16分）
21．（16分）（2020秋?恩阳区期中）如图是是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：
（1）上述操作过程示意图中的错误有 处，还缺少一个操作步骤是 。B操作中实际称量氯化钠的质量是 g。（说明：1g以下用游码）
（2）D操作应选用 的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的 处保持水平。
（3）E操作的后果是 ，E操作的目的是 。
（4）若B的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是
（填序号）。
①C操作中有固体洒落
②D操作中有少量水溅出
③量取水时，仰视读数
四、计算题（本大题共2个小题，共18分）
22．（10分）（2020秋?东兴区校级期中）目前流行的甲型H1N1流感病毒，使得抗病毒药物达菲（Tamiflu）再次受到人们的“关注”。达菲可由中药八角中提取的莽草酸（shikimicacid）为原料合成，莽草酸的化学式为C7H10O5。请回答下列问题：
（1）莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
（2）莽草酸的相对分子质量为 。
（3）莽草酸中碳元素的质量分数为 （保留到0.1%）。
（4）用400g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，稀释成溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液，需要加入水的质量为多少？（写出计算过程）
23．（8分）（2020?鞍山）赤铁矿石的主要成分为氧化铁。将10g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，再加入92g稀硫酸，恰好完全反应，过滤，得到滤液和2g滤渣。请计算：
（1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。
答案
一、选择题（本题共15个小题，每小题2分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．A 2．C 3．A 4．D 5．D 6．C 7．C 8．D 9．B 10．D 11．D 12．B 13．C 14．D 15．B
二．填空题（本大题共5个小题，共36分）
16．【答案】（1）溶液具有稳定性；（2）C；（3）I2。
17【答案】（1）6；（2）100mL量筒、胶头滴管；（3）1：9。
18．【答案】（1）氯化镁；（2）7：10；（3）增加溶质；（4）蒸发结晶。
19．【答案】（1）110g；（2）KNO3；（3）小于；（4）54.4g。
20．【答案】（1）B；（2）20g；（3）AB；（4）③。
【解答】解：（1）A、B两点对应的溶液中，温度不同，溶剂质量为20g，B点对应的溶液中溶解的溶质多，则溶质的质量分数较大的是B。
（2）0℃时，将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，最终形成24g溶液，即0℃时，20g水中最多能溶解X，24g﹣20g＝4g，则该温度下的100g水中最多能溶解X，4g×＝20g，即0℃时，物质X的溶解度是20g。
（3）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，A、B点形成的溶液质量均小于50g，说明固体X有剩余，为饱和溶液；C、D点对应的溶液中，形成溶液的质量为50g，无法确定是否还能继续溶解，无法确定是否是饱和溶液，故一定属于饱和溶液的是AB。
（4）①t1℃时，20g水中能形成32g溶液，即该温度下20g水中最多能溶解32g﹣20g＝12gX，剩余固体的质量为30g﹣12g＝18g；要使剩余的固体全部溶解，至少需要水的质量为20g×＝30g；t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液恰好为饱和溶液，故说法错误。
②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，需将水分全部蒸干，可采用蒸发结晶的方法，故说法错误。
③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，若溶液中存在剩余不能继续溶解度固体，若采用的是升高温度的方法，温度升高后，溶解度增大，溶质质量增加，故说法正确。
三、实验探究题（本大题共1个小题，共16分）
21．【答案】（1）3；装瓶贴标签；6.5；（2）50mL；最低；（3）造成温度计就破裂，污染溶液；加速溶解；（4）①③。
四、计算题（本大题共2个小题，共18分）
22．【答案】（1）42：5：40；（2）174；（3）48.3%；（4）400g。
【解答】解：（1）莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×7）：（1×10）：（16×5）＝42：5：40；故填：42：5：40；
（2）根据相对分子质量等于各个原子的相对原子质量总和，所以莽草酸的相对分子质量＝12×7+1×10+16×5＝174，故填：174；
（3）莽草酸中碳元素的质量分数为：≈48.3%；故填：48.3%；
（4）设需要加水的质量为x，则：
400g×20%＝（400g+x）×10%
x＝400g
答：需要加入水的质量是400g。
23．【解答】解：①反应后过滤得到滤渣2g，即为赤铁矿石样品中杂质的质量，则赤铁矿石中氧化铁的质量分数为×100%＝80%；
②设生成硫酸铁的质量为x。
3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O
160 400
10g﹣2g x
＝
x＝20g
滤液中溶质的质量分数为×100%＝20%。
答：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%；
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为20%。
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第九单元 溶液 单元测试
班级 姓名 学号 分数
【满分：100分 时间：70分钟】
一、选择题（本题共15个小题，每小题2分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．（2020?丹东）溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A．碘酒 B．盐酸 C．氯化钠溶液 D．酒精溶液
2．（2020?西藏）下列有关NaCl溶液的说法，错误的是（ ）
A．NaCl溶液是均一的、稳定的混合物
B．将植物油加入NaCl溶液中并搅拌，静置后会分层
C．NaCl饱和溶液中不能再溶解其它任何物质
D．NaCl溶液是由NaCl和水组成的
3．（2020?青岛）下列液体去除油污效果最好的是（ ）
A．洗洁精 B．食盐水 C．白醋 D．自来水
4．（2020?泰安）农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．②中需称量NaCl的质量为16.0g
C．选用100mL量筒量取所需水的体积
D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
5．（2020?泰安）《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：”凡煎盐锅古谓之‘牢盆’，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是（ ）
A．加热 B．结晶 C．蒸发 D．过滤
6．（2020?宜宾）取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是（ ）
A．NaCl B．NaOH C．NH4NO3 D．CaCO3
7．（2020?抚顺）将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是（ ）
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴签
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
8．（2020?山西）小明自制了一杯蔗糖水（无固体剩余），用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合下表蔗糖的溶解度数据，归纳出以下问题，其中正确的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100
溶解度/g 182 191 204 238 287 362 487
A．配制的蔗糖溶液下层比上层甜
B．降温，糖水中一定有晶体析出
C．20℃时，蔗糖饱和溶液质量一定为304g
D．升温，糖水中蔗糖的质量分数不变
9．（2020?毕节市）关于如图所示实验的相关判断错误的是（ ）
A．固体X可能是NaOH B．固体X可能是NH4NO3
C．Ca（OH）2溶解度：①＞② D．Ca（OH）2质量分数：①＝③
10．（2020?滨州）下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A．泥土与水混合不能形成溶液
B．硝酸铵溶于水能使水温降低
C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
11．（2020?舟山）某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（ ）
A．变大 不变 B．变大 变小 C．不变 变大 D．不变 不变
12．（2019?河北）常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ ）
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
13．（2019?辽阳）在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（ ）
A．量取水时量筒内事先有少量水
B．所用氯化钠固体不纯
C．称量时砝码和药品的位置放反
D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
14．（2020?杭州）小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（ ）
序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140
A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
15．（2020?兴安盟）本题有甲、乙两图，图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。
关于图乙中烧杯内的物质，下列说法正确的是（ ）
A．R 物质是氯化铵
B．溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯②
C．若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法
D．烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液
二．填空题（本大题共5个小题，共36分）
16．（6分）（2020?绿园区校级一模）回答下列关于溶液的问题：
（1）生理盐水长时间密封放置氯化钠不会从溶液中结晶析出，原因是 ；
（2）下列途径能使海水淡化的是 ；
A．分解 B．过滤 C．蒸馏 D．吸附
（3）碘酒中溶质的化学式 。
17．（6分）（2020?北京）从如图选择仪器，配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
（1）需要称量NaCl的质量为 g。
（2）量取水用到的仪器有 （写名称）。
（3）从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为 。
18．（8分）（2020?大连）大连复州湾盐场是我国四大海盐场之一，利用传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠和氯化镁等物质。如图是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线。
（1）两种物质中， 的溶解度受温度的影响较大。
（2）t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
（3）将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是 。
（4）海水晒盐是利用 的方法获得晶体
19．（8分）（2020?广安）如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解度/g KNO3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202
NaCl 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39
根据上表信息，完成下列各题
（1）60℃时，KNO3的溶解度为 。
（2）溶解度受温度的影响较大的物质是 。
（3）10℃时，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者 后者（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）20℃时，15g NaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为 。
20．（8分）（2020?武汉）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。回答下列问题：
（1）A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是 （填字母编号）。
（2）0℃时，物质X的溶解度是 。
（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是 （填字母编号）。
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法
③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大
三、实验探究题（本大题共1个小题，共16分）
21．（16分）（2020秋?恩阳区期中）如图是是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：
（1）上述操作过程示意图中的错误有 处，还缺少一个操作步骤是 。B操作中实际称量氯化钠的质量是 g。（说明：1g以下用游码）
（2）D操作应选用 的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的 处保持水平。
（3）E操作的后果是 ，E操作的目的是 。
（4）若B的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是
（填序号）。
①C操作中有固体洒落
②D操作中有少量水溅出
③量取水时，仰视读数
四、计算题（本大题共2个小题，共18分）
22．（10分）（2020秋?东兴区校级期中）目前流行的甲型H1N1流感病毒，使得抗病毒药物达菲（Tamiflu）再次受到人们的“关注”。达菲可由中药八角中提取的莽草酸（shikimicacid）为原料合成，莽草酸的化学式为C7H10O5。请回答下列问题：
（1）莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
（2）莽草酸的相对分子质量为 。
（3）莽草酸中碳元素的质量分数为 （保留到0.1%）。
（4）用400g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，稀释成溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液，需要加入水的质量为多少？（写出计算过程）
23．（8分）（2020?鞍山）赤铁矿石的主要成分为氧化铁。将10g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，再加入92g稀硫酸，恰好完全反应，过滤，得到滤液和2g滤渣。请计算：
（1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。
答案
一、选择题（本题共15个小题，每小题2分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．A 2．C 3．A 4．D 5．D 6．C 7．C 8．D 9．B 10．D 11．D 12．B 13．C 14．D 15．B
二．填空题（本大题共5个小题，共36分）
16．【答案】（1）溶液具有稳定性；（2）C；（3）I2。
17【答案】（1）6；（2）100mL量筒、胶头滴管；（3）1：9。
18．【答案】（1）氯化镁；（2）7：10；（3）增加溶质；（4）蒸发结晶。
19．【答案】（1）110g；（2）KNO3；（3）小于；（4）54.4g。
20．【答案】（1）B；（2）20g；（3）AB；（4）③。
【解答】解：（1）A、B两点对应的溶液中，温度不同，溶剂质量为20g，B点对应的溶液中溶解的溶质多，则溶质的质量分数较大的是B。
（2）0℃时，将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，最终形成24g溶液，即0℃时，20g水中最多能溶解X，24g﹣20g＝4g，则该温度下的100g水中最多能溶解X，4g×＝20g，即0℃时，物质X的溶解度是20g。
（3）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，A、B点形成的溶液质量均小于50g，说明固体X有剩余，为饱和溶液；C、D点对应的溶液中，形成溶液的质量为50g，无法确定是否还能继续溶解，无法确定是否是饱和溶液，故一定属于饱和溶液的是AB。
（4）①t1℃时，20g水中能形成32g溶液，即该温度下20g水中最多能溶解32g﹣20g＝12gX，剩余固体的质量为30g﹣12g＝18g；要使剩余的固体全部溶解，至少需要水的质量为20g×＝30g；t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液恰好为饱和溶液，故说法错误。
②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，需将水分全部蒸干，可采用蒸发结晶的方法，故说法错误。
③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，若溶液中存在剩余不能继续溶解度固体，若采用的是升高温度的方法，温度升高后，溶解度增大，溶质质量增加，故说法正确。
三、实验探究题（本大题共1个小题，共16分）
21．【答案】（1）3；装瓶贴标签；6.5；（2）50mL；最低；（3）造成温度计就破裂，污染溶液；加速溶解；（4）①③。
四、计算题（本大题共2个小题，共18分）
22．【答案】（1）42：5：40；（2）174；（3）48.3%；（4）400g。
【解答】解：（1）莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×7）：（1×10）：（16×5）＝42：5：40；故填：42：5：40；
（2）根据相对分子质量等于各个原子的相对原子质量总和，所以莽草酸的相对分子质量＝12×7+1×10+16×5＝174，故填：174；
（3）莽草酸中碳元素的质量分数为：≈48.3%；故填：48.3%；
（4）设需要加水的质量为x，则：
400g×20%＝（400g+x）×10%
x＝400g
答：需要加入水的质量是400g。
23．【解答】解：①反应后过滤得到滤渣2g，即为赤铁矿石样品中杂质的质量，则赤铁矿石中氧化铁的质量分数为×100%＝80%；
②设生成硫酸铁的质量为x。
3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O
160 400
10g﹣2g x
＝
x＝20g
滤液中溶质的质量分数为×100%＝20%。
答：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%；
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为20%。
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