课题10.1 常见的酸和碱（第一课时）（同步练习）（含答案）

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课题10.1 常见的酸和碱（第一课时）（同步练习）
1．以下“水”能使酚酞试液变红的是（　　）
A．食盐水 B．氨水 C．汽水 D．蒸馏水
2．下列说法不正确的是（　　）
A．浓硫酸溶于水放出大量的热
B．浓盐酸露置于空气中，溶质的质量分数减小
C．浓硫酸置于空气中溶质质量增加
D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
3．某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是（　　）
A．NaOH溶液、酚酞溶液 B．白醋、紫色石蕊试液
C．食盐水、酚酞溶液 D．“雪碧”饮料、酚酞溶液
4．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（　　）
A． B．
C． D．
5．分别将一小烧杯浓盐酸，浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（　　）
A．溶液的质量减小
B．溶剂的质量增大
C．溶质的质量减小
D．溶液的溶质质量分数减小
6．下列物质的用途正确的是（　　）
A．焦炭炼钢
B．硫酸刷树
C．二氧化碳做工业原料
D．氧气做火箭发射燃料
7．如图气密性良好的装置，当胶头滴管中的液体加入时，小气球明显鼓起来，过4个小时后，气球无法恢复原状，则使用的固体和液体可以是（　　）
A．硝酸铵和水 B．铁和稀硫酸
C．固体氢氧化钠和水 D．氯化钠和稀盐酸
8．打开盛有浓盐酸的瓶口会看见瓶口有　 　，这是因为浓盐酸具有　 　性；浓硫酸具有　 　性，所以可以做某些气体的干燥剂。因此，浓盐酸和浓硫酸露置在空气中一段时间后，溶质的质量分数都会　 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
9．下列有关浓盐酸的叙述正确的是（　　）
A．浓盐酸是一种无色无味的液体
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生
C．实验室可用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳
D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量逐渐减小
10．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述正确的是（　　）
A． B．
C． D．
11．如图将纸花放入集气瓶中，表格中下列说法不正确的是（　　）
纸花 集气瓶放的物质 集气瓶中纸花颜色的变化
A 紫色石蕊浸泡后，晾干的纸花 二氧化碳 纸花仍为紫色
B 紫色石蕊浸泡后的湿纸花 二氧化碳 纸花由紫色变为红色
C 紫色石蕊浸泡后的湿纸花 少量醋酸 纸花由紫色变为红色
D 紫色石蕊浸泡后，晾干的纸花 少量稀盐酸 纸花仍为紫色
A．A B．B C．C D．D
12．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．KCl固体 D．硝酸银溶液
13．下列变化前后的数据关系符合a＜b的是（　　）
A．一瓶浓盐酸的溶质质量分数为a%，敞口放置一段时间后的溶质质量分数为b%
B．一瓶浓硫酸的溶质质量分数为a%，敞口放置一段时间后的溶质质量分数为b%
C．酒精和水混合前的体积之和为amL，混合后溶液的体积为bmL
D．一根光亮的铁钉质量为ag，放置在潮湿的空气中一段时间后的质量为bg
14．在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面结论正确的是（　　）
A．不溶物可能是Cu
B．溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+
C．不溶物一定含Fe，可能含Cu
D．不溶物一定含Cu，但不一定含Fe
15．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（　　）
A．CO2、Ba（OH）2、CuSO4 B．Mg（OH）2、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、H2SO4
16．下列物质都是常见的酸，它们在国民生产及我们的日常生活中有着十分重要的应用。请用序号填空。
①硫酸　②盐酸　③碳酸　④醋酸　⑤柠檬酸
（1）可用于制造药物、金属表面除锈的是　 　；
（2）柠檬、柑橘中含有的酸是　 　；
（3）食醋中含有的酸是　 　；
（4）用于精炼石油、还可用作干燥剂的是　 　；
（5）汽水中大量含有的一种酸是　 　；
（6）存在于人体胃液中，可帮助消化的酸是　 　；
（7）汽车上铅蓄电池中含有的酸是　 　。
17．如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴稀盐酸。
（1）无明显变化的孔穴有 　（填孔穴序号）。
（2）孔穴3中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）孔穴5反应后溶液中的溶质是　 　（写出所有可能）。
18．（2019?泰安）下列图示是物质X溶于水发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的为（　　）
A．
B．
C．
D．
19．（2020?柳州）现有一包5g固体混合物，可能含有Zn、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3．将其加入到10%的稀硫酸中，固体混合物全部溶解，消耗的稀硫酸为49g，则混合物中肯定含有的物质是（　　）
A．Zn B．ZnO C．Zn（OH）2 D．ZnCO3
（答案）
1．B 2．C。3．A。4．C。 5．D。6．C。7．B。
8．【答案】白雾；挥发；吸水；变小。
【解答】解：因为浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，故打开盛有浓盐酸的瓶口会看见瓶口有白雾；浓硫酸具有吸水性，所以可以做某些气体的干燥剂。浓盐酸和浓硫酸露置在空气中一段时间后，溶质的质量分数都会变小.
9．D。10．C。11．D。12．B。13．D。14．D。15．B。
16．【答案】②；⑤；④；①；③；②；①。
【解答】解：（1）可用于制造药物、金属表面除锈的是盐酸；
（2）柠檬、柑橘中含有的酸是柠檬酸；
（3）食醋中含有的酸是醋酸；
（4）用于精炼石油、还可用作干燥剂的是硫酸；
（5）汽水中大量含有的一种酸是碳酸；
（6）存在于人体胃液中，可帮助消化的酸是盐酸；
（7）汽车上铅蓄电池中含有的酸是硫酸；
17．【答案】（1）2、4、5；
（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）氯化钠，氯化钠、氢氧化钠，氯化钠、氯化氢。
【解答】解：酸能使紫色石蕊变红色，酸不能使酚酞变色，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以
（1）无明显变化的孔穴有：2、4、5；
（2）孔穴3中发生的反应是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，可能其中的一种物质过量，所以孔穴5反应后溶液中的溶质是：氯化钠，氯化钠、氢氧化钠，氯化钠、氯化氢。
18．B
19．D
【解答】解：49g的硫酸中含有的硫酸的溶质质量为：49g×10%＝4.9g，
4.9g的硫酸全部与锌反应时，消耗的锌质量为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 98
x 4.9g
＝
x＝3.25g
4.9g的硫酸全部与氧化锌反应时，消耗的氧化锌质量为有y
ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O
81 98
y 4.9g
＝
y＝4.05g
4.9g的硫酸全部与氢氧化锌反应时，消耗的氢氧化锌质量为有z
Zn（OH）2+H2SO4＝ZnSO4+2H2O
99 98
z 4.9g
＝
z＝4.95g
4.9g的硫酸全部与碳酸锌反应时，消耗的碳酸锌质量为a
ZnCO3+H2SO4＝ZnSO4+H2O+CO2↑
125 98
a 4.9g
＝
a＝6.25g
5g的固体混合物与硫酸完全反应，所以混合物中肯定含有的物质是碳酸锌。故选：D。
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