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1．下列关于氯气的叙述正确的是（
）
A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾
B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰
D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒且密度较大
2．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是（
）
A．Ⅰ图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用
B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味
C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟
D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
3．下列实验现象的描述正确的是
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体
4．碘元素在海水中主要以的形式存在，几种含碘粒子之间有如图所示的转化关系，据图推断，下列说法不正确的是?
???
A．可用淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B．足量能使湿润的已变蓝的淀粉试纸褪色的原因可能是
C．由图可知氧化性的强弱顺序为
D．途径Ⅱ中若生成，反应中转移的电子数为
5．下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（
）
A．、、
B．HCl、、
C．、、CO
D．、、
6．下列说法中不正确的是(
)
A．在与金属反应时表现强氧化性
B．任何物质的燃烧必须有参与
C．与反应的离子方程式为
D．漂白粉的主要成分和
7．将少量金属钠放入盛有足量下列溶液的小烧杯中(忽略温度的变化)，既有气体生成，又有沉淀产生的是
①溶液
②溶液
③溶液
④溶液
⑤溶液
A．①②⑤
B．③④⑤
C．①④⑤
D．②④⑤
8．关于反应，下列说法正确的是(
)
A．氧化产物与还原产物粒子个数比是2:5
B．被氧化的HCl占参加反应的HCl的
C．该反应中浓盐酸只体现了还原性
D．当产生1个氯气分子时，转移1个电子
9．下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是(
)
A．室温下，氯气通入溶液中制得漂白液：
B．氯水具有杀菌消毒作用：
C．氯水应避光保存的原因是
D．向溶液中通入可增强漂白效果：
10．如图：A处通入氯气，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；当打开B时，C处红色布条颜色褪去。则相关判断正确的是
A．通入的Cl2含有水蒸气
B．D中不可能是浓H2SO4
C．D中可能是水
D．D中可能是饱和食盐水
11．实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（
）
A．此实验表明氯水有酸性、漂白性
B．内环呈白色，外环呈红色或浅红色
C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，盐酸与指示剂的反应比氧化还原反应快
D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO
12．检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是
A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取样，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀；再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失
13．下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙收集氯气并防止污染空气
D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液
14．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(
)
A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完
B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性
C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾
D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色
15．某同学将SO2和Cl2的混合气体通入品红溶液中，溶液褪色，将此无色溶液分成三等份，分别进行实验，实验操作和实验现象记下列实验分析不正确的是（
）
实验序号
①
②
③
实验操作
实验现象
溶液不变红，试纸不变蓝
溶液不变红，纸条褪色
生成白色沉淀
A．实验①说明Cl2被完全消耗
B．实验②中纸条褪色的原因是I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
C．实验③不能说明溶液中含有Cl-
D．将SO2和Cl2通入品红溶液中，只有SO2被Cl2氧化
16．下列关于氯水的叙述正确的是(
)
①新制氯水中只含和
②新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
③新制氯水光照时有气泡冒出，该气体为
④新制氯水放置数天后，溶液的酸性将减弱
⑤新制氯水呈黄绿色，久置氯水呈无色
⑥新制氯水漂白作用强，久置氯水无漂白作用
A．①③④
B．②③④
C．③⑤⑥
D．②⑤⑥
17．下列离子方程式的书写及评价均正确的是（
）
选项
离子方程式
评价
A
将过量通入溶液中：
正确；过量，、均被氧化
B
将固体溶于水：
正确；是碱性氧化物
C
少量通入NaClO溶液中：
正确；的酸性强于HClO
D
溶液与足量NaOH溶液反应：
正确；过量会与反应生成和
A．A
B．B
C．C
D．D
18．为检验某溶液中是否含有、、、，进行如下实验：取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入溶液，有白色沉淀生成；另取样，加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（已知：，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）下列判断正确的是（
）
A．一定不含
B．一定不含
C．一定含有、
D．一定含有、
19．实验室用如图所示装置来制取少量氯气，下列说法正确的是（
）
A．A中加入的是稀盐酸
B．C的作用是收集氯气
C．F中加入NaOH溶液吸收多余的氯气
D．用该装置制取氯气前不需要检查装置的气密性
20．列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是
①可用于氯气的收集
②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
③可证明氯气具有漂白性
④可用于实验室中氯气的尾气吸收
A．①②
B．①③
C．②③
D．①④
21．已知（Pb的化合价分别是+2和＋4）与溶液发生反应①；与酸化的溶液发生反应②；与浓盐酸发生反应③。下列推断正确的是（
）
A．由反应①可知，中Pb（Ⅱ）和Pb（Ⅳ）的个数之比为2：1
B．由反应①②可知，氧化性；
C．Pb可与稀硝酸发生反应：
D．可与盐酸发生反应：
22．“84”消毒液与漂白粉可用作大规模环境消毒剂。根据所学知识回答下列问题：
（1）“84”消毒液的有效成分的化学式为____________________________________________，制备其反应的化学方程式为_________________________________________________________________。
（2）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，反应的化学方程式为______________________；漂白粉的有效成分的化学式为________________________；将制成漂白粉的主要目的是__________________________________。
（3）漂白粉溶于水后，与空气中的作用，产生有漂白，杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为__________________________。
23．近期新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地暴发，“84”消毒液与漂白粉均是大规模环境消毒剂。根据所学知识回答下列有关问题：
(1)“84”消毒液的有效成分的化学式为____，制备它的化学方程式为________。
(2)工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式为_____，制备它的化学方程式为_________。
(3)漂白粉溶于水后，与空气中的作用，产生具有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为_________________。
24．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，化学方程式为____________________________。
(2)漂白粉溶于水后，受空气中的作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为____________________________________。
(3)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是___________(填序号)。
①
②
③
④
A．①②③
B．②③④
C．②③
D．①④
25．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。
(1)根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式_______________________________
(2)HCl既具有氧化性，又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的化学方程式：___________________________________________。
②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式：___________________________________________。
(3)
Cl2既具有氧化性，又具有还原性，请结合题图说明原因：____________________________________。潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式：____________________________________。
26．利用如图所示的“价－类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质。回答下列问题：
（1）丙的化学式为_____________；丁的化学式为_____________。
（2）甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是__________________________（填化学式）；根据氯元素的化合价判断，乙____________________（填标号）。
a．只有氧化性
b．既有氧化性又有还原性
c．只有还原性
d．既能作氧化剂又能作还原剂
（3）庚是漂白粉的有效成分，用乙制取漂白粉的化学方程式为____________________________。
（4）辛在催化下受热分解可制备一种常见的气体，这种气体的化学式是______________。
27．Ⅰ．NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题：
(1)NaClO中Cl元素的化合价是________。
(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液，在空气中放置一段时间后漂白效果更好，结合离子方程式解释原因：_______________。(已知酸性：)
(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是HCl)混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是____________________。
Ⅱ．是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
(1)已知，化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的分子的个数比为______________。
(2)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量泄漏造成的危害。和石灰乳反应的化学方程式是__________________。
(3)实验室常用烧碱溶液吸收。若将通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和的混合液。当混合液中和的个数比为15∶2时，混合液中和的个数比为_______________。
28．根据所学知识回答下列有关问题。
(1)下列说法正确的是________(填序号)。
A
漂白粉久置在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解
B
次氯酸和过氧化钠都有漂白作用，但漂白原理不同
C
Ca(ClO)2中含有氯离子
D
漂白粉与84消毒液的消毒原理相同
(2)工业上将氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]制取漂白粉，反应的化学方程式为___________________________________________________________；
湿润的Cl2也具有漂白性，但人们常将Cl2制成漂白粉使用，其主要目的是____________________________________________________________。
(3)漂白粉与空气中的CO2和H2O作用，即可产生具有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为______________________________________________________________。
29．如图所示分别是某课外活动小组设计的制取氨气并用氨气进行喷泉实验的三组装置，回答下列问题：
（1）用A图所示的装置可制备干燥的NH3：
①反应的化学方程式为___。装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是___。
②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2？__(填“能”或“不能”)。
（2）用B图所示的装置可快速制取较大量NH3：
①用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的过程：___。
②检验NH3是否收集满的实验方法是__。
30．新制氯水能使干燥的红色布条褪色。对于使干燥的红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为新制氯水中存在的几种成分都有可能。请设计实验，得出正确结论。
（1）提出假设
假设1：___________________________________________________________________________；
假设2：___________________________________________________________________________；
假设3：___________________________________________________________________________；
假设4：使干燥的红色布条褪色。
（2）设计方案
基于提出的假设，设计出实验方案。
（3）实验过程和现象
实验①：___________________________________________________________________________；
实验②：___________________________________________________________________________；
实验③；把干燥的红色布条放在水里，红色布条不褪色。
（4）得出结论：
___________________________________________________________________________。
（5）实验过程中，为防止氯气外逸，用化学方程式表示处理方法：____________________________________________________________________。
31．如图所示为实验室常用装置。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为________________。
(2)利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集时，依次连接装置A、B、C、D、E并加入适当的试剂。装置B中饱和食盐水的作用是_____________；利用装置C干燥，选用的试剂是_______；装置E的作用是_____________。
(3)写出装置A中发生反应的离子方程式_________________________。
32．二氧化硫和氯气是中学化学中常见的气体，探究二者的制法和性质是十分重要的内容。
(1)实验室可通过多种途径制取。
途径Ⅰ：固体与较浓的溶液（质量分数约为）反应制取；
途径Ⅱ：铜与浓硫酸加热制取。
两种途径相比，______（填“途径Ⅰ”或“途径Ⅱ”）更合理，你的理由是____________（答出一点即可）。
(2)如图是用与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
已知：。
装置、、、的作用依次是______；______；______；______。
(3)某同学用如图所示装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。通过控制弹簧夹、，向装置中分别通入不同气体，请回答下列问题：
①若关闭，打开，溶液为品红溶液，则中的现象为____________，说明二氧化硫具有______性。
②若关闭，打开，溶液为紫色石蕊试液，则中的现象为____________，原因是____________。
③若同时打开、，且通入的气体体积比（同温同压）为，溶液为紫色石蕊试液，则中的现象为____________，与②中现象不同的原因是____________（书写相应的化学方程式）。
33．某化学实验小组的同学为探究和比较和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
(1)实验室用装置制备。某同学在实验时发现打开的分液漏斗活塞后，漏斗中的液体未流下，你认为原因可能是____________。
(2)装置中所用的试剂是亚硫酸钠固体和浓硫酸，写出烧瓶中发生反应的化学方程式：____________。
(3)①反应开始一段时间后，观察到、两个试管中的品红溶液出现的现象分别为：______，______。
②停止通气后，再对、两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：______，______。
(4)装置的作用是______，写出其中发生反应的离子方程式：____________。
34．84消毒液与NaCl、硫酸溶液在加热条件下反应可以生成氯气，反应原理为。为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。
（1）从装置①、②、③中选择合适的制氯气装置（A处）__________（填序号）。
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中干燥的红色布条褪色，其原因可能是________________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法：_________________。
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入溶液中，然后检验反应后的溶液中是否含有。方法是取少量反应后的溶液于试管中，先加入足量的________，无明显现象，然后再加入少量______（填化学式）溶液，有白色沉淀生成，说明含有。
35．无水氯化铁呈棕红色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。如图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水氯化铁的实验装置图。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答：
(1)A仪器的名称是_____________________。
(2)B中反应的化学方程式为________________________________；其中浓盐酸表现出___________性。
(3)气体通过装置C的目的是________________________________。
(4)D中的反应开始前，需进行的操作是________________，应采取的方法是________________。
(5)D中发生反应的化学方程式：________________________________。
(6)装置(Ⅰ)的主要缺点：________________________________。
(7)装置(Ⅱ)F中发生反应的化学方程式为________________________________________________。如果选用(Ⅱ)装置来完成实验，则必须采取的改进措施是________________________________。
36．如图①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置，Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置。根据要求回答下列问题：
(1)若用与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置
___________________
。
(2)若用与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置
___________________
，试完成并配平下列离子方程式：
___________________
+
___________________
+
___________________
___________________
+
___________________
+
___________________
。
(3)若选用装置Ⅳ为氯气的收集装置，则应该在试管口中放置一团棉花，该棉花团需用
___________________
溶液浸润，其作用是
___________________
。
(4)若选用装置Ⅴ为氯气的收集装置，则氯气应从
___________________
（填“A”或“B”）口通入，利用化学原理检验氯气已收集满的方法是
___________________
。
37．如图是一套检验气体性质的实验装置。请回答下列问题。
A
B
C
D
X
氯气
二氧化硫
二氧化碳
氯化氢
Y
溶液
饱和溶液
溶液
饱和溶液
（1）向装置中缓缓通入少量气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是________（填表中序号，下同）。
（2）若打开活塞K，品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则气体X和洗气瓶内液体Y可能的组合是________。
38．某化学兴趣小组探究二氧化硫和氯气二者的制法和性质，做下列有关实验。
(一)实验室可由多种方法制取。
方法Ⅰ：固体与70%的浓硫酸反应制取；
方法Ⅱ：铜与浓硫酸加热制取。
(1)如果要在实验室制取，选用____________（填“方法Ⅰ”或“方法Ⅱ”）更合理，理由是________________________（答出一点即可）。
(2)用如图所示装置探究二氧化硫的性质：
①图中倒扣漏斗的作用是________________________。
②写出方法Ⅰ反应的化学方程式：________________________。
(二)如图所示的是用与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
已知：。
(1)装置E的作用是________________________。
(2)装置F中反应的离子方程式为________________________。
(三)设计用如图所示装置探究二氧化硫、氯气的化学性质，通过控制弹簧夹a、b可向装置A中分别通入不同气体，请完成下列问题：
(1)若关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，试剂X为品红溶液，则装置A中的现象为_________________，说明二氧化硫具有____________性。
(2)若关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，试剂X为紫色石蕊溶液，则装置A中的现象为_____________，原因是_____________________。
(3)若同时打开弹簧夹a、b，且通入的气体体积比为，试剂X为紫色石蕊溶液，则装置A中的现象为_____________________，与(2)现象不同的原因是_____________________（写相应的化学方程式）。
39．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）该化学兴趣小组用二氧化锰和足量浓盐酸制备氯气，反应的化学方程式为_________________________________________________。
（2）饱和食盐水的作用是_______________________________________________________________。
（3）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是___________________________________________________。
（4）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则由该实验现象可得出的结论是____________________________________，甲中盛放的试剂是_____________________（填名称）。
（5）与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________________________________________________________。
40．氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒，农药的生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。
Ⅰ．(1)NaClO中Cl的化合价为____，NaClO具有较强的_____（填“氧化”或“还原”）性，是常用的消毒剂和漂白剂的有效成分。
(2)黄色气体可用于污水杀菌和饮用水净化。
①与在强酸性溶液中反应可制得、被氧化为，该反应的离子方程式为________________。
②可将废水中的氧化为而除去，本身被还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
Ⅱ．某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（该反应为放热反应），回答下列问题：
(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，写出该反应的化学方程式______________。
(2)C装置的作用是______________。
(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________。
②另一个副反应，为避免此副反应的发生，装置的改进措施为________________。
41．无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华，冷却后易凝华。如图是两名同学设计的用氯气与铁反应制备无水氯化铁的实验装置。左边的反应装置相同，而右边有Ⅰ、Ⅱ两种产品收集装置。请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是____________。
（2）装置B中发生反应的离子方程式为_____________________，其中浓盐酸表现出__________性。
（3）气体通过装置D的目的是_____________________。
（4）装置E中的反应开始前，需进行的操作是__________，应采取的方法是____________________。
（5）装置E中发生反应的化学方程式为_____________________。
（6）装置Ⅰ的主要缺点是_________________________。
（7）装置Ⅱ的G中发生反应的化学方程式为_________________________。如果选用装置Ⅱ来完成实验，则必须采取的改进措施是________________________________________________________________。
42．为了探究Cl2、SO2同时通入水中所发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组的同学采用Na2SO3与质量分数为70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2与浓盐酸为原料制取Cl2。在此实验中，仪器的作用是______；气体发生装置B应选择下列装置中的____________(填序号)。
(2)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，该化学兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液
②氯化亚铁溶液
③硫氰化钾溶液
④酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有______(填序号)的试管中，再加入______（填序号），产生的现象是______。
若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有______(填序号)的试管中，产生的现象是______。
43．现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体；B呈黄绿色；A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D；把无色无刺激性气味的C气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
（1）A、C的化学式分别为______________、___________。
（2）写出下列各反应的化学方程式：A与B反应：_______，B与水反应：_______。
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精品试卷·第
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1．下列关于氯气的叙述正确的是（
）
A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾
B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰
D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒且密度较大
【来源】【原创精品】高中化学人教版
必修1
第四章
非金属及其化合物
2.富集在海水中的元素——氯
活泼的黄绿色气体——氯气
【答案】D
【详解】
A.
钠与氯气反应生成氯化钠，观察到白烟，没有雾，故A错误；
B.
铜丝可以在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟，生成CuCl2，故B错误；
C.
氢气可以在氯气中安静的燃烧，会发出苍白色火焰，瓶口会出现白雾，故C错误；
D.
氯气有毒并且密度比空气大，所以向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，故D正确；
故选：D。
2．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是（
）
A．Ⅰ图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用
B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味
C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟
D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
【来源】高一必修第一册（苏教2019版）专题3
B
素养拓展区
过素养
学科素养拓展训练
【答案】D
【详解】
A．由图Ⅰ中实验现象可知，干燥的氯气不能使有色布条褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，而能使湿润的有色布条褪色，说明潮湿的氯气有漂白性，A正确；
B．氯气有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘人鼻孔中，B正确；
C．Cu丝在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟，C正确；
D．若Cl2能与NaOH溶液反应，则烧瓶内压强减小，气球就会鼓起来，D错误；
答案选D。
3．下列实验现象的描述正确的是
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体
【来源】4.2.1
氯气（基础练）-2020-2021学年高一化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版）
【答案】C
【详解】
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，A错误；
B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物FeCl3溶于水，溶液呈黄色，B错误；
C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物CuCl2溶于水，溶液呈蓝绿色，C正确；
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体，D错误；
答案选C。
4．碘元素在海水中主要以的形式存在，几种含碘粒子之间有如图所示的转化关系，据图推断，下列说法不正确的是?
???
A．可用淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B．足量能使湿润的已变蓝的淀粉试纸褪色的原因可能是
C．由图可知氧化性的强弱顺序为
D．途径Ⅱ中若生成，反应中转移的电子数为
【来源】4.1.4
原子结构与元素的性质（重点练）-2020-2021学年高一化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版2019必修第一册）
【答案】C
【详解】
A．加碘盐中含有，其在酸性条件下可被还原生成，故用淀粉试纸和食醋检验加碘盐，故A不选；
B．根据图示转化Ⅲ可知，已变蓝的淀粉试纸褪色的原因可能是氯气将碘单质氧化为，反应方程式为，故B不选；
C．根据图示转化关系可知B项正确。根据途径Ⅲ可知氧化性：，故悬C；
D．根据转化关系可知，故D不选。
答案选C
【点睛】
本题综合考查卤素单质及其化合物的性质，侧重于考查氧化性强弱比较及应用，难度中等，根据转化关系判断氧化性强弱是解题关键。
5．下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（
）
A．、、
B．HCl、、
C．、、CO
D．、、
【来源】高一必修第一册（苏教2019版）专题4
第一单元
含硫化合物的性质
课时2
硫酸的工业制备和浓硫酸的性质
【答案】C
【详解】
A.
不能用碱石灰干燥，故A错误；
B.三种气体都能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故B错误；
C.三种气体与浓硫酸或碱石灰都不反应，能用其干燥，故C正确；
D.、都与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故D错误。
故选C。
6．下列说法中不正确的是(
)
A．在与金属反应时表现强氧化性
B．任何物质的燃烧必须有参与
C．与反应的离子方程式为
D．漂白粉的主要成分和
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第二章
第二节课时1
氯气的性质
【答案】B
【详解】
A.能与大多数金属化合，生成金属氯化物，表现强氧化性，A正确；
B.
燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，B错误；
C.与反应生成与，离子方程式为，C正确；
D.漂白粉的主要成分为和，有效成分是，D正确；
答案选B。
7．将少量金属钠放入盛有足量下列溶液的小烧杯中(忽略温度的变化)，既有气体生成，又有沉淀产生的是
①溶液
②溶液
③溶液
④溶液
⑤溶液
A．①②⑤
B．③④⑤
C．①④⑤
D．②④⑤
【来源】人教版（2019）高一必修第一册第二章
海水中的重要元素
第二节
氯及其化合物
易错疑难集训（一）
【答案】C
【详解】
①钠与溶液反应生成氢气、硫酸钠和氢氧化镁沉淀，故①符合题意；
②钠与溶液反应生成氢气和氢氧化钠，没有沉淀产生，故②不符合题意；
③钠与溶液反应生成氢气和氢氧化钠，没有沉淀产生，故③不符合题意；
④钠与溶液反应生成氢氧化铁沉淀、氢气和硫酸钠，故④符合题意；
⑤钠与硫酸铜溶液反应生成氢气、硫酸钠和氧氧化铜沉淀，故⑤符合题意；
综上所述，C项正确。
8．关于反应，下列说法正确的是(
)
A．氧化产物与还原产物粒子个数比是2:5
B．被氧化的HCl占参加反应的HCl的
C．该反应中浓盐酸只体现了还原性
D．当产生1个氯气分子时，转移1个电子
【来源】第2章
章末检测-2020-2021学年高一化学同步课堂帮帮帮（人教版2019必修第一册）
【答案】B
【详解】
A．该反应中Mn元素化合价降低，Cl元素化合价升高，所以MnCl2为还原产物，Cl2为氧化产物，氧化产物与还原产物粒子个数比是5:2，A项错误；
B．根据方程式可知16个HCl分子中只有10个被氧化，则被氧化的HCl占全部HCl的，B项正确；
C．该反应中一部分盐酸反应生成氯气，一部分生成MnCl2，所以浓盐酸体现了酸性和还原性，C项错误；
D．Cl元素由-1价变为0价，所以当产生1个氯气分子时，转移2个电子，D项错误；
综上所述答案为B。
9．下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是(
)
A．室温下，氯气通入溶液中制得漂白液：
B．氯水具有杀菌消毒作用：
C．氯水应避光保存的原因是
D．向溶液中通入可增强漂白效果：
【来源】苏教版（2019）高一必修第一册专题3第一单元
综合训练
【答案】C
【详解】
A．室温下，氯气通入溶液中制得漂白液，化学方程式为，A正确；
B．氯气与水的反应为，生成的次氯酸具有强氧化性，则氯水具有杀菌消毒作用，B正确；
C．氯水应避光保存的原因是次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，正确的化学方程式为，C错误；
D．向溶液中通入可增强漂白效果，因为反应后生成次氯酸，使次氯酸的浓度增大，D正确；
故选C。
10．如图：A处通入氯气，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；当打开B时，C处红色布条颜色褪去。则相关判断正确的是
A．通入的Cl2含有水蒸气
B．D中不可能是浓H2SO4
C．D中可能是水
D．D中可能是饱和食盐水
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第二章
第二节课时1
氯气的性质
【答案】A
【分析】
干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，关闭B阀时，C处红色布条无变化，说明D处可以干燥氯气或吸收氯气。
【详解】
A.
实验现象说明通入的氯气含有水份，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，故A正确；
B.
D中可以是浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，故B错误；
C.
D中是水时，会有潮湿的氯气进入试管中，氯气和水反应产生的次氯酸使有色布条褪色，故C错误；
D.
D中是饱和食盐水时，氯气通过后会含有水蒸气，遇到有色布条褪色，因为氯气含水蒸气，反应生成次氯酸起漂白作用，故D错误；
故选A。
【点睛】
本题考查了氯气的化学性质，氯气的干燥，次氯酸的漂白作用。解题关键：根据现象抓住本题的关键，“D处可以干燥氯气或吸收氯气”。
11．实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（
）
A．此实验表明氯水有酸性、漂白性
B．内环呈白色，外环呈红色或浅红色
C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，盐酸与指示剂的反应比氧化还原反应快
D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO
【来源】4.2.1
氯气（重点练）-2020-2021学年高一化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版）
【答案】D
【详解】
A.
此实验表明氯水有酸性、漂白性，而且先表现出酸性，后表现出氧化强，A正确；
B.
内环是次氯酸将红色物质漂白、呈白色，外环是酸使酚酞呈红色或浅红色，B正确；
C.
内外环上颜色的差异表明此变化过程中，盐酸先与指示剂反应，次氯酸后与指示剂发生氧化还原反应，C正确；
D.
氯水中形成次氯酸的反应中氧化产物是HClO，D错误。
故选D。
12．检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是
A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取样，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀；再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失
【来源】人教版2017-2018学年高一化学必修1：4.2
富集在海水中的元素-氯
同步测试
【答案】D
【详解】
A．碳酸根离子也能够与银离子反应生成白色沉淀，所以滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中不一定是氯离子，故A错误；
B．加入盐酸酸化，溶液中引进了氯离子，无法证明原溶液中是否存在氯离子，故B错误；
C．硫酸根离子能够与银离子反应生成沉淀，干扰了氯离子的检验，故C错误；
D．检验氯离子时，先加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，然后加入硝酸，若白色沉淀不消失，则溶液中含有氯离子，否则不含氯离子，故D正确；
故选D。
【点睛】
检验离子过程中要排除其它离子的干扰，所加试剂不能含有要检验的离子。本题中因为AgCl不溶于水，不溶于稀硝酸，因此在检验Cl-时，要加入硝酸银溶液，但是要排除CO32-?等离子等的干扰，因此还需要稀硝酸。
13．下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙收集氯气并防止污染空气
D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液
【来源】4.2.2
氯气与碱反应及Cl－的检验（基础练）-2020-2021学年高一化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版）
【答案】B
【详解】
A、实验室用MnO2、浓盐酸共热制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，A能达到实验目的；
B、实验室除去氯气中的氯化氢是通过饱和氯化钠溶液，B不能达到实验目的；
C、氯气的密度大于空气的密度，收集时用向上排空气法收集，且氯气有毒，注意尾气的处理，一般用碱吸收，C能达到实验目的；
D、二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，采用过滤法分离，D能达到实验目的。
故选B。
14．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(
)
A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完
B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性
C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾
D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色
【来源】4.2.2
氯气与碱反应及Cl－的检验（重点练）-2020-2021学年高一化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版）
【答案】D
【详解】
A.
二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，A错误；
B.
图Ⅱ中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B错误；
C.
铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，不是雾，烟是固体小颗粒形成的气溶胶，雾是小液滴形成的气溶胶，C错误；
D.
氯气没有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，图Ⅳ中氯气遇到湿润有色布条与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布条褪色，D正确；
答案选D。
15．某同学将SO2和Cl2的混合气体通入品红溶液中，溶液褪色，将此无色溶液分成三等份，分别进行实验，实验操作和实验现象记下列实验分析不正确的是（
）
实验序号
①
②
③
实验操作
实验现象
溶液不变红，试纸不变蓝
溶液不变红，纸条褪色
生成白色沉淀
A．实验①说明Cl2被完全消耗
B．实验②中纸条褪色的原因是I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
C．实验③不能说明溶液中含有Cl-
D．将SO2和Cl2通入品红溶液中，只有SO2被Cl2氧化
【来源】高一必修第一册（苏教2019版）专题4
第一单元
含硫化合物的性质
课时1
二氧化硫的性质和应用
【答案】D
【分析】
根据反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl分析，盐酸、硫酸没有漂白性，而二氧化硫、氯气（实质是次氯酸）具有漂白性。
【详解】
A．由①中湿润的淀粉-KI试纸不变蓝可知，Cl2被完全消耗，A正确；
B．由②知二氧化硫过量，②中发生反应I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI，则纸条褪色，B正确；
C．硫酸银、氯化银均为白色沉淀，SO2被氧化生成了，会对Cl-的检测产生影响，C正确；
D．由实验①和②中溶液加热不变红可知，品红溶液和SO2均被氧化，D不正确；
故选D。
16．下列关于氯水的叙述正确的是(
)
①新制氯水中只含和
②新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
③新制氯水光照时有气泡冒出，该气体为
④新制氯水放置数天后，溶液的酸性将减弱
⑤新制氯水呈黄绿色，久置氯水呈无色
⑥新制氯水漂白作用强，久置氯水无漂白作用
A．①③④
B．②③④
C．③⑤⑥
D．②⑤⑥
【来源】高一必修第一册（苏教2019版）专题3
易错疑难集训（一）
【答案】D
【详解】
新制氯水中不仅含有、，还含有HClO、、等，故①错误；
新制氯水中含有HCl和次氯酸，能使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸具有漂白性能使试纸的红色褪去，故②正确；
新制氯水光照时有气泡冒出，是因为生成的HClO见光分解，产生氯化氢和氧气，该气体为氧气，故③错误；
新制氯水放置数天后，由于次氯酸见光易分解生成HCl，酸性增强，故④错误；
因新制氯水中含有氯气，所以新制氯水呈黄绿色，久置氯水中无氯气，所以呈无色，故⑤正确；
新制氯水中有HClO，而久置氯水中无HClO，故⑥正确。
选D。
17．下列离子方程式的书写及评价均正确的是（
）
选项
离子方程式
评价
A
将过量通入溶液中：
正确；过量，、均被氧化
B
将固体溶于水：
正确；是碱性氧化物
C
少量通入NaClO溶液中：
正确；的酸性强于HClO
D
溶液与足量NaOH溶液反应：
正确；过量会与反应生成和
A．A
B．B
C．C
D．D
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第二章
海水中的重要元素
第二节
氯及其化合物
作业帮
【答案】D
【详解】
A．将过量通入溶液中，、按1:2被氧化，离子方程式为，A项错误；
B．固体溶于水的离子方程式正确，但与非还原性酸反应生成钠盐、水、和氧气，不是碱性氧化物，B项错误；
C．因酸性，故将少量通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为，C项错误；
D．与足量NaOH反应，Ca2+和按1:2反应，生成、和，D项正确。
答案选D。
18．为检验某溶液中是否含有、、、，进行如下实验：取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入溶液，有白色沉淀生成；另取样，加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（已知：，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）下列判断正确的是（
）
A．一定不含
B．一定不含
C．一定含有、
D．一定含有、
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第二章
海水中的重要元素
第二节
氯及其化合物
作业帮
【答案】D
【详解】
向原溶液中加入足量盐酸，有气泡产生，说明原溶液中一定含有，但同时引入了，故再加入溶液，有白色沉淀生成，不能确定原溶液中是否含有，A、C项错误；
向原溶液中加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由题给信息知，原溶液中一定含有，由题给条件无法判断原溶液中是否含有，B项错误，D项正确。
故选：D。
19．实验室用如图所示装置来制取少量氯气，下列说法正确的是（
）
A．A中加入的是稀盐酸
B．C的作用是收集氯气
C．F中加入NaOH溶液吸收多余的氯气
D．用该装置制取氯气前不需要检查装置的气密性
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第二章
海水中的重要元素
第二节
氯及其化合物
作业帮
【答案】C
【详解】
A.实验室利用与浓盐酸在加热条件下反应制取，与稀盐酸不反应，故A错误；
B.C中的饱和食盐水用来吸收氯气中混有的氧化氢气体，故B错误；
C.氯气能与碱反应，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，故C正确；
D.凡是制备气体的装置，实验前都要检查装置的气密性，故D错误；
故选：C。
20．列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是
①可用于氯气的收集
②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
③可证明氯气具有漂白性
④可用于实验室中氯气的尾气吸收
A．①②
B．①③
C．②③
D．①④
【来源】高一必修第一册（苏教2019）专题3
第一单元
氯气及氯的化合物
【答案】D
【详解】
①这个装置是向上排空气收集气体的方法，氯气的密度比空气大，该装置可用于氯气的收集，①装置能达到实验目的；
②若气球干瘪，说明平底烧瓶中气体压强比瓶外压强大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应气体体积减小，气压减小，所以Cl2与NaOH反应气球会膨胀，②装置不能达到实验目的；
③潮湿布条中的水与干燥的Cl2反应生成HClO，HClO能漂白有色布条，所以该实验无法证明氯气具有漂白性，③装置不能达到实验目的；
④Cl2与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应不再产生有毒气体，所以NaOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，④装置能达到实验目的；答案选D。
【点睛】
事实上，Cl2没有漂白性，HClO才有漂白性。
21．已知（Pb的化合价分别是+2和＋4）与溶液发生反应①；与酸化的溶液发生反应②；与浓盐酸发生反应③。下列推断正确的是（
）
A．由反应①可知，中Pb（Ⅱ）和Pb（Ⅳ）的个数之比为2：1
B．由反应①②可知，氧化性；
C．Pb可与稀硝酸发生反应：
D．可与盐酸发生反应：
【来源】高一必修第一册（苏教2019）专题3
第一单元
氯气及氯的化合物
【答案】AD
【详解】
A.
由题给信息及化合物中各元素的化合价代数和为0可知，可写为，
故反应①是非氧化还原反应，且产物与的物质的量之比为2：1，即中Pb（Ⅱ）和Pb（Ⅳ）的个数之比为2：1，A项正确；
B.
反应①中未能将Pb（Ⅱ）氧化成Pb（Ⅳ），说明氧化性，反应②中将氧化成，说明氧化性，B项错误；
C.
根据反应①可得硝酸不能将Pb氧化成Pb（Ⅳ），即不能生成，只能得到，C项错误；
D.
根据反应②可知氧化性，由反应③可知，能将HCl氧化成，则Pb（Ⅳ）也能将HCl氧化成，所以该反应能发生，D项正确；
故选AD。
22．“84”消毒液与漂白粉可用作大规模环境消毒剂。根据所学知识回答下列问题：
（1）“84”消毒液的有效成分的化学式为____________________________________________，制备其反应的化学方程式为_________________________________________________________________。
（2）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，反应的化学方程式为______________________；漂白粉的有效成分的化学式为________________________；将制成漂白粉的主要目的是__________________________________。
（3）漂白粉溶于水后，与空气中的作用，产生有漂白，杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为__________________________。
【来源】高一必修第一册（苏教2019）专题3
第一单元
氯气及氯的化合物
【答案】NaClO
Ca(ClO)2
使其转化为较稳定物质，便于贮存和运输
【分析】
本题需要结合氯气及其化合物的性质作答。
【详解】
(1)“84”消毒液的有效成分的化学式为NaClO，制取NaClO的反应的化学方程式为，故答案为：NaClO，。
(2)漂白粉的有效成分为，氯气和氢氧化钙发生反应的化学方程式为：
；氯气是气体且有毒，氯气在水中溶解度不大、且氯气与水反应生成的次氯酸不稳定，不易贮存和运输，制成漂白粉的主要目的是将其转化为较稳定的物质，便于贮存和运输，故答案为：，，使其转化为较稳定物质，便于贮存和运输；
(3)漂白粉中的次氯酸钙可以与水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，所以反应的化学方程式为：，故答案为：；
23．近期新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地暴发，“84”消毒液与漂白粉均是大规模环境消毒剂。根据所学知识回答下列有关问题：
(1)“84”消毒液的有效成分的化学式为____，制备它的化学方程式为________。
(2)工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式为_____，制备它的化学方程式为_________。
(3)漂白粉溶于水后，与空气中的作用，产生具有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为_________________。
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第二章
海水中的重要元素
第二节
氯及其化合物
教材帮
【答案】NaClO
【详解】
(1)“84”消毒液的有效成分为NaClO，制备NaClO的化学方程式为。故答案为：NaClO；；
(2)漂白粉的有效成分为，氯气和氢氧化钙发生反应的化学方程式为。故答案为：；；
(3)漂白粉中的次氯酸钙可以与水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸。反应方程式为：。故答案为：；
24．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，化学方程式为____________________________。
(2)漂白粉溶于水后，受空气中的作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为____________________________________。
(3)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是___________(填序号)。
①
②
③
④
A．①②③
B．②③④
C．②③
D．①④
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第二章
第二节课时1
氯气的性质
【答案】
A
【详解】
(1)工业上将氯气通入石灰乳[]中制取漂白粉，化学方程式为，故答案为：
(2)漂白粉溶于水后，受空气中的作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为，故答案为：
(3)贮存很久的漂白粉已经变质，其中与空气中、反应生成，和，见光易分解，与浓盐酸反应产生，且浓盐酸有挥发性，故由该漂白粉与浓盐酸反应制得的中必然含有、、等杂质气体，故答案为：A。
【点睛】
本题考查氯气与漂白粉的反应，主要漂白粉的有效成分和漂白原理，把握次氯酸的性质。
25．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。
(1)根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式_______________________________
(2)HCl既具有氧化性，又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的化学方程式：___________________________________________。
②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式：___________________________________________。
(3)
Cl2既具有氧化性，又具有还原性，请结合题图说明原因：____________________________________。潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式：____________________________________。
【来源】苏教版（2019）高一必修第一册专题3第一单元
综合训练
【答案】、、、、等中任意两种
①、等(任写一个)
中元素的化合价为0价，氯元素还有-1价以及+1价等价态，因此中元素的化合价既可以升高，来体现氯气的还原性，也可以降低，来体现氯气的氧化性
【分析】
根据图示，Cl元素有许多不同的化合价，根据化合价的不同可以有多种不同的物质，根据元素化合价写出相应的化学式；HCl中Cl为-1价，根据题干所给条件写出对应的方程式。
【详解】
(1)根据图中信息可知氯元素的常见正化合价有+1、+3、+4、+5、+7等，因此氯的氧化物的化学式有、、、、等；
(2)①金属与盐酸反应生成氢气体现氯化氢的氧化性，例如、等。
②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与发生反应制备，该反应的化学方程式为；
(3)中元素的化合价为0价，氯元素还有-1价以及+1价等价态，因此中元素的化合价可以升高，来体现氯气的还原性；中元素的化合价也可以降低，体现氯气的氧化性，即既具有氧化性，又具有还原性。潮湿的与混合制取少量的反应中，既体现了氧化性(还原产物是氯化钠)，也体现了还原性(氧化产物是)，因此根据原子守恒和得失电子守恒可知反应的化学方程式为。
26．利用如图所示的“价－类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质。回答下列问题：
（1）丙的化学式为_____________；丁的化学式为_____________。
（2）甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是__________________________（填化学式）；根据氯元素的化合价判断，乙____________________（填标号）。
a．只有氧化性
b．既有氧化性又有还原性
c．只有还原性
d．既能作氧化剂又能作还原剂
（3）庚是漂白粉的有效成分，用乙制取漂白粉的化学方程式为____________________________。
（4）辛在催化下受热分解可制备一种常见的气体，这种气体的化学式是______________。
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第二章
海水中的重要元素
第二节
氯及其化合物
作业帮
【答案】
HCl、HClO
bd
【分析】
由题图可推断出各物质，甲是HCl，乙是，丙是，丁是，戊是HClO，己是，庚是次氯酸盐，辛是氯酸盐。
【详解】
(1)丙的化学式为，丁的化学式为，故答案为：；；
(2)HCl、HClO都是酸，属于电解质；是单质，既不是电解质也不是非电解质；属于非电解质，中氯元素化合价处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，选bd，故答案为：HCl、HClO；bd；
(3)将氯气和石灰乳反应制取漂白粉［有效成分为］，反应化学方程式为，故答案为：；
(4)辛是氯酸盐（如），在催化作用下受热分解可制得，故答案为：。
27．Ⅰ．NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题：
(1)NaClO中Cl元素的化合价是________。
(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液，在空气中放置一段时间后漂白效果更好，结合离子方程式解释原因：_______________。(已知酸性：)
(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是HCl)混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是____________________。
Ⅱ．是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
(1)已知，化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的分子的个数比为______________。
(2)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量泄漏造成的危害。和石灰乳反应的化学方程式是__________________。
(3)实验室常用烧碱溶液吸收。若将通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和的混合液。当混合液中和的个数比为15∶2时，混合液中和的个数比为_______________。
【来源】高一必修第一册（苏教2019）专题3
第一单元
氯气及氯的化合物
【答案】+1
发生反应，生成HClO漂白效果更好
1∶3
5∶2
【详解】
Ⅰ．(1)设NaClO中Cl元素的化合价为x，则有，解得．故答案为：+1；
(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液，在空气中放置一段时间后漂白效果更好，这是由于空气中含有的气体溶解在水中形成，由于酸性，所以与“84”消毒液中的NaClO反应生成HClO和，HClO具有漂白性，浓度增大，溶液的漂白性增强，反应的离子方程式是。故答案为：发生反应，生成HClO漂白效果更好；
(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是HCl)混合使用，二者会发生氧化还原反应，产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是。故答案为：；
Ⅱ．(1)在反应中，N元素的化合价由中的-3变为中的0，化合价升高，被氧化，参加反应的8个中，有2个被氧化，所以该反应中被氧化的和未被氧化的分子的个数比为：故答案为：1∶3；
(2)和石灰乳反应生成、和，反应的化学方程式是。故答案为：；
(3)若将通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和的混合液。
反应过程中既是氧化剂又是还原剂，当混合液中和的个数比为15∶2时，
设Cl原子得到的电子数是15，则反应生成2个失去的电子数是，
根据得失电子守恒知，反应生成失去的电子数是5，由于反应每生成1个失去1个电子，所以反应生成5个，所以混合液中和的个数比为5∶2。故答案为：5∶2；
28．根据所学知识回答下列有关问题。
(1)下列说法正确的是________(填序号)。
A
漂白粉久置在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解
B
次氯酸和过氧化钠都有漂白作用，但漂白原理不同
C
Ca(ClO)2中含有氯离子
D
漂白粉与84消毒液的消毒原理相同
(2)工业上将氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]制取漂白粉，反应的化学方程式为___________________________________________________________；
湿润的Cl2也具有漂白性，但人们常将Cl2制成漂白粉使用，其主要目的是____________________________________________________________。
(3)漂白粉与空气中的CO2和H2O作用，即可产生具有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为______________________________________________________________。
【来源】鲁科版（2019）高一必修第一册第一章第2节
研究物质性质的方法和程序
课时2
研究物质性质的基本程序
【答案】D
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
使它转化为较稳定的物质，以便于贮存和运输
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO
【详解】
(1)A
漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，A错误；
B
次氯酸和过氧化钠都有漂白作用，漂白原理相同，均是强氧化性，B错误；
C
Ca(ClO)2中不含有氯离子，含有钙离子和次氯酸根离子，C错误；
D
漂白粉与84消毒液的消毒原理相同，都是利用其强氧化性，D正确；
答案选D。
(2)工业上将氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]制取漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；湿润的Cl2也具有漂白性，但氯气有毒且是气体，不方便储存和运输，人们常将Cl2制成漂白粉使用，其主要目的是使它转化为较稳定的物质，以便于贮存和运输。
(3)漂白粉与空气中的CO2和H2O作用，即可产生具有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO。
29．如图所示分别是某课外活动小组设计的制取氨气并用氨气进行喷泉实验的三组装置，回答下列问题：
（1）用A图所示的装置可制备干燥的NH3：
①反应的化学方程式为___。装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是___。
②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2？__(填“能”或“不能”)。
（2）用B图所示的装置可快速制取较大量NH3：
①用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的过程：___。
②检验NH3是否收集满的实验方法是__。
【来源】3.3.2
氨的转化与生成练习（2）——《高中新教材同步备课》（鲁科版
必修第一册）
【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
减小空气对流，使NH3充满试管
不能
CaO+H2O=Ca(OH)2，NH3?H2ONH3↑+H2O
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，氨气和氯化氢反应生成白烟，所以可用氯化氢或湿润的红色石蕊试纸检验
【详解】
（1）①Ca(OH)2和NH4Cl反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是：减小空气对流，使NH3充满试管；
②氯化钙和氨气能发生反应CaCl2+8NH3=CaCl2?8NH3，所以干燥管中干燥剂不能改用无水CaCl2；
（2）①氧化钙和水反应生成氢氧化钙，且放出大量热量，氧化钙和水放出的热量能促进氨水的分解，反应的方程式分别为：CaO+H2O=Ca(OH)2，NH3?H2ONH3↑+H2O；
②氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，氨气和氯化氢反应生成白烟，所以可用氯化氢或湿润的红色石蕊试纸检验。
30．新制氯水能使干燥的红色布条褪色。对于使干燥的红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为新制氯水中存在的几种成分都有可能。请设计实验，得出正确结论。
（1）提出假设
假设1：___________________________________________________________________________；
假设2：___________________________________________________________________________；
假设3：___________________________________________________________________________；
假设4：使干燥的红色布条褪色。
（2）设计方案
基于提出的假设，设计出实验方案。
（3）实验过程和现象
实验①：___________________________________________________________________________；
实验②：___________________________________________________________________________；
实验③；把干燥的红色布条放在水里，红色布条不褪色。
（4）得出结论：
___________________________________________________________________________。
（5）实验过程中，为防止氯气外逸，用化学方程式表示处理方法：____________________________________________________________________。
【来源】高一必修第一册（苏教2019）专题3
第一单元
氯气及氯的化合物
【答案】氯气使干燥的红色布条褪色
HClO使干燥的红色布条褪色
盐酸使干燥的红色布条褪色（顺序可调）
把干燥的红色布条放入充满氯气的集气瓶中，红色布条不褪色
把干燥的红色布条放入盐酸中，红色布条不褪色（顺序可调）
次氯酸使干燥的红色布条褪色
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（合理即可）
【详解】
(1)新制氯水的成分有Cl2、H2O、HClO、HCl，这些物质都有可能导致红色布条褪色，据此可提出相应假设。
(3)根据新制氯水的成分设计三个实验：氯气与干燥的红色布条作用、盐酸与干燥的红色布条作用、水与干燥的红色布条作用，即可证明到底是哪一种物质导致红色布条褪色。
(4)把干燥的红色布条放在水里，红色布条不褪色，说明H2O没有漂白性，氯气与干燥的红色布条作用、盐酸与干燥的红色布条作用，红色布条均不褪色，说明氯气、盐酸都没有漂白性，故可确定红色布条褪色是由HClO引起的。
(5)逸出到空气中，污染环境，可用碱液吸收多余的
31．如图所示为实验室常用装置。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为________________。
(2)利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集时，依次连接装置A、B、C、D、E并加入适当的试剂。装置B中饱和食盐水的作用是_____________；利用装置C干燥，选用的试剂是_______；装置E的作用是_____________。
(3)写出装置A中发生反应的离子方程式_________________________。
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
模块综合测评-A卷
【答案】圆底烧瓶
吸收Cl2中混有的HCl气体
浓硫酸
吸收，防止污染空气
【分析】
（1）根据仪器的特征及常见仪器的名称解答；
（2）A装置：制备氯气，B装置：除去氯气中的氯化氢气体，C装置：除去水蒸气，D装置：收集氯气，E装置：尾气处理，通常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。
（3）装置A是实验室制备氯气的反应，不难写出其离子方程式。
【详解】
（1）仪器a具有球形带有玻璃活塞特征，名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）制备并收集干燥纯净的氯气，A装置：用二氧化锰跟浓盐酸反应制备氯气，B装置：用饱和食盐水除去氯化氢，C装置：通过浓硫酸除去水蒸气，D装置：导气管长进短处收集氯气，E装置：尾气处理，通常用氢氧化钠溶液尾气吸收Cl2，防止污染空气，故答案为：吸收HCl气体；浓硫酸；尾气吸收Cl2，防止污染空气；
(3)装置A是实验室制备氯气的反应，故MnO2和浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2、H2O，故其离子方程式为，故答案为：。
32．二氧化硫和氯气是中学化学中常见的气体，探究二者的制法和性质是十分重要的内容。
(1)实验室可通过多种途径制取。
途径Ⅰ：固体与较浓的溶液（质量分数约为）反应制取；
途径Ⅱ：铜与浓硫酸加热制取。
两种途径相比，______（填“途径Ⅰ”或“途径Ⅱ”）更合理，你的理由是____________（答出一点即可）。
(2)如图是用与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
已知：。
装置、、、的作用依次是______；______；______；______。
(3)某同学用如图所示装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。通过控制弹簧夹、，向装置中分别通入不同气体，请回答下列问题：
①若关闭，打开，溶液为品红溶液，则中的现象为____________，说明二氧化硫具有______性。
②若关闭，打开，溶液为紫色石蕊试液，则中的现象为____________，原因是____________。
③若同时打开、，且通入的气体体积比（同温同压）为，溶液为紫色石蕊试液，则中的现象为____________，与②中现象不同的原因是____________（书写相应的化学方程式）。
【来源】必修第二册RJ第5章第一节易错疑难集训（一）
【答案】途径Ⅰ
制备等量的二氧化硫，途径Ⅰ消耗的较少
吸收中混有的
用向上排空气法收集氯气
防止E中的液体倒吸进入C中
吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
品红溶液褪色
漂白
紫色石蕊试液先变红后褪色
氯气与水反应生成的使石蕊试液变红，同时生成的具有漂白性，使溶液红色褪去
石蕊试液由紫色变为红色
【分析】
生成等量的二氧化硫，固体与较浓的溶液反应消耗得浓硫酸量少；高锰酸钾制取氯气，要先用饱和食盐水除杂，再收集，收集时要注意防倒吸，多余的氯气用氢氧化钠溶液处理；二氧化硫能使品红溶液褪色，而氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊变红，次氯酸又使变红的溶液褪色，具有漂白性，等量的二氧化硫和氯气反应生成盐酸和硫酸，无漂白性，但酸性增强。
【详解】
(1)制备等量的二氧化硫，途径Ⅰ消耗的较少，因此途径Ⅰ更合理；故答案为：途径Ⅰ；制备等量的二氧化硫，途径Ⅰ消耗的较少。
(2)由装置图可知，A为发生装置；B为除杂装置，吸收中混有的；C为收集装置，用向上排空气法收集氯气；D为防倒吸装置，防止E中的液体倒吸进入C中；E为尾气处理装置，吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境；故答案为：吸收中混有的；用向上排空气法收集氯气；防止E中的液体倒吸进入C中；吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境。
(3)①只有二氧化硫进入溶液时，由于二氧化硫具有漂白性，因此品红溶液红色褪去；故答案为：品红溶液褪色；漂白。
②只有氯气进入溶液时，与反应生成与，使紫色石蕊试液变红，但具有漂白性的又使溶液红色褪去；故答案为：紫色石蕊试液先变红后褪色；
氯气与水反应生成的使石蕊试液变红，同时生成的具有漂白性，使溶液红色褪去。
③二氧化硫与氯气按体积比（同温同压）同时进入溶液时，发生反应，没有漂白性物质存在，溶液呈酸性，故溶液由紫色变为红色，不会褪色；故答案为：石蕊试液由紫色变为红色；，生成的酸使紫色石蕊变红。
33．某化学实验小组的同学为探究和比较和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
(1)实验室用装置制备。某同学在实验时发现打开的分液漏斗活塞后，漏斗中的液体未流下，你认为原因可能是____________。
(2)装置中所用的试剂是亚硫酸钠固体和浓硫酸，写出烧瓶中发生反应的化学方程式：____________。
(3)①反应开始一段时间后，观察到、两个试管中的品红溶液出现的现象分别为：______，______。
②停止通气后，再对、两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：______，______。
(4)装置的作用是______，写出其中发生反应的离子方程式：____________。
【来源】必修第二册RJ第5章第一节易错疑难集训（一）
【答案】分液漏斗的玻璃塞没有取下来
（浓）
品红溶液褪色
品红溶液褪色
褪色的品红溶液又恢复红色
无明显现象
吸收多余的和，保证实验安全
，
【分析】
溶于水生成的具有强氧化性，能将品红氧化为无色，这种漂白过程是不可逆的，加热褪色后的溶液不能恢复红色；能与品红作用生成不稳定的无色物质，这种漂白过程是可逆的，加热褪色后的溶液能恢复红色。C装置可以吸收多余的和。
【详解】
(1)某同学在实验时发现打开的分液漏斗活塞后，漏斗中的液体未流下，说明未与大气相通，可能的原因是分液漏斗的玻璃塞没有取下来；故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来。
(2)装置中所用的试剂是亚硫酸钠固体和浓硫酸，它们反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式：（浓）；故答案为：（浓）。
(3)①反应开始一段时间后，二氧化硫、氯水都能使品红溶液褪色，因此观察到、两个试管中的品红溶液出现的现象分别为：品红溶液褪色，品红溶液褪色；故答案为：品红溶液褪色；品红溶液褪色。
②停止通气后，再对、两个试管分别加热，二氧化硫对品红的漂白是暂时性、可逆性的漂白，氯水对品红是永久性的不可逆的漂白，因此两个试管中的现象分别为：是褪色的品红溶液又恢复红色，是无明显现象；故答案为：褪色的品红溶液又恢复红色；无明显现象。
(4)装置的作用是吸收多余的和，保证实验安全，发生反应的离子方程式为：，；故答案为：吸收多余的和，保证实验安全；，。
34．84消毒液与NaCl、硫酸溶液在加热条件下反应可以生成氯气，反应原理为。为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。
（1）从装置①、②、③中选择合适的制氯气装置（A处）__________（填序号）。
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中干燥的红色布条褪色，其原因可能是________________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法：_________________。
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入溶液中，然后检验反应后的溶液中是否含有。方法是取少量反应后的溶液于试管中，先加入足量的________，无明显现象，然后再加入少量______（填化学式）溶液，有白色沉淀生成，说明含有。
【来源】高一必修第一册（鲁科2019）第2章
微项目
科学使用含氯消毒剂
【答案】②
产生的氯气中含有水蒸气，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性
在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（答案合理即可）
稀盐酸
【分析】
由实验装置图可知：A为制取氯气装置，结合问题(2)可知，B、C应为检验氯气是否有漂白性，C装置中氯气与反应是为了检验是否由氧化性，D是为了检验酸性，E为尾气处理装置。
【详解】
(1)．由可知，反应中有液体参加，且需要加热，故答案为：②；
(2)．装置B中干燥的红色布条褪色，说明产生的氯气中可能混有少量的水蒸气，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此应在装置A和B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶，除去氯气中的水蒸气，故答案为：产生的氯气中含有水蒸气，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶；
(3)．检验必须排除其他离子的干扰，因此检验反应后的溶液中是否含有的方法是取少量反应后的溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸，无明显现象，然后再加入少量溶液，有白色沉淀生成，说明含有，故答案为：稀盐酸；。
35．无水氯化铁呈棕红色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。如图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水氯化铁的实验装置图。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答：
(1)A仪器的名称是_____________________。
(2)B中反应的化学方程式为________________________________；其中浓盐酸表现出___________性。
(3)气体通过装置C的目的是________________________________。
(4)D中的反应开始前，需进行的操作是________________，应采取的方法是________________。
(5)D中发生反应的化学方程式：________________________________。
(6)装置(Ⅰ)的主要缺点：________________________________。
(7)装置(Ⅱ)F中发生反应的化学方程式为________________________________________________。如果选用(Ⅱ)装置来完成实验，则必须采取的改进措施是________________________________。
【来源】苏教版（2019）高一必修第一册专题3第一单元
综合训练
【答案】分液漏斗
酸性和还原
吸收水蒸气，干燥氯气
排出装置中的空气
B中的反应进行一段时间后，黄绿色气体充满整个装置时，再开始加热D
氯化铁升华后遇冷凝华，导管易被堵塞，且尾气排入空气，会造成环境污染
在E、F装置之间连接干燥装置
【分析】
本实验通过氯气与Fe的反应制备无水氯化铁，首先通过二氧化锰与浓盐酸的反应制得氯气，制得的氯气通过B装置洗气，进一步除去混有的水蒸气；然后将氯气通入到C装置中与铁反应，随后制得的无水氯化铁用E装置收集，据此分析。
【详解】
(1)A仪器的名称为分液漏斗；
(2)实验室用氯气和铁反应制取氯化铁，所以首先必须制取氯气，实验室常用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，B中发生的反应是，浓盐酸在此反应中表现出酸性和还原性；
(3)为达到实验目的，需制备干燥氯气，则浓硫酸的作用是吸收氯气中的水蒸气；
(4)D中的反应开始前，需排出装置中的空气，防止氧气和铁反应生成铁的氧化物而产生杂质；
(5)D中干燥的氯气与铁粉反应生成无水氯化铁，反应的化学方程式为；
(6)(Ⅰ)中导气管管口较小，氯化铁升华后遇冷凝华，易堵塞导管；氯气是有毒气体，不能直接排到空气中，否则会污染环境，所以F后面应该接有一个尾气处理装置；
(7)装置(Ⅱ)中有尾气处理装置，尾气处理装置中发生的化学反应为，但F中是水溶液，会有水蒸气进入E中，所以为防止氯化铁潮解，在E和F之间应连接装有干燥剂的装置。
36．如图①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置，Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置。根据要求回答下列问题：
(1)若用与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置
___________________
。
(2)若用与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置
___________________
，试完成并配平下列离子方程式：
___________________
+
___________________
+
___________________
___________________
+
___________________
+
___________________
。
(3)若选用装置Ⅳ为氯气的收集装置，则应该在试管口中放置一团棉花，该棉花团需用
___________________
溶液浸润，其作用是
___________________
。
(4)若选用装置Ⅴ为氯气的收集装置，则氯气应从
___________________
（填“A”或“B”）口通入，利用化学原理检验氯气已收集满的方法是
___________________
。
【来源】第3节
化学反应的利用
易错疑难集训（三）——A学习区
夯实基础一遍过（鲁科版必修2）
【答案】Ⅰ
II
2
10
16
2
5
氢氧化钠
防止氯气逸出污染空气
A
将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，若试纸变蓝色，则证明氯气已收集满
【详解】
(1)二氧化锰和浓盐酸的反应是固液混合加热型，所以选择Ⅰ装置；
(2)高锰酸钾与浓盐酸不需要加热即可制备氯气，所以选择装置II制备；反应中KMnO4+→MnCl2，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，Cl(浓)→Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，离子方程式为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
(3)氯气有毒，直接排放能够引起空气污染，氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收，所以若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用氢氧化钠溶液浸湿，其作用是吸收过量氯气，防止空气污染；
(4)氯气密度大于空气密度，应选择向上排气法收集，若选用Ⅴ为氯气收集装置，应长进短出，即从A口入；氯气具有氧化性能氧化碘离子生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，若试纸变蓝色，则证明氯气已收集满。
37．如图是一套检验气体性质的实验装置。请回答下列问题。
A
B
C
D
X
氯气
二氧化硫
二氧化碳
氯化氢
Y
溶液
饱和溶液
溶液
饱和溶液
（1）向装置中缓缓通入少量气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是________（填表中序号，下同）。
（2）若打开活塞K，品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则气体X和洗气瓶内液体Y可能的组合是________。
【来源】高一必修第一册（苏教2019版）专题4
第一单元
含硫化合物的性质
课时1
二氧化硫的性质和应用
【答案】D
B
【分析】
二氧化硫和氯水是中学阶段常见的具有漂白性物质，故根据已知实验现象推测所含气体的性质，结合表格已知信息可写出离子方程式A：；B：；C中不发生反应；D：；据此进行解答。
【详解】
（1）品红溶液褪色，证明有漂或气体进入品红溶液中：关闭活塞K，气体X首先与溶液Y接触，A组中发生反应：，
完全被溶液吸收，不会看到品红溶液褪色的现象，A项错误；B组中发生反应：，完全被溶液吸收，不会看到品红溶液褪色的现象，B项错误；因的酸性比弱，别C组中没有产生，不会看到品红溶液褪色的现象，C项错误；D组中发生反应：，
使品红溶液褪色，D项正确；
（2）打开活塞K，气体X通过试管中的品红溶液和烧杯中的澄清石灰水，因为品红溶液褪色，所以气体中一定含或，又因同时澄清石灰水变浑浊，则气体X只能是，B项正确。
38．某化学兴趣小组探究二氧化硫和氯气二者的制法和性质，做下列有关实验。
(一)实验室可由多种方法制取。
方法Ⅰ：固体与70%的浓硫酸反应制取；
方法Ⅱ：铜与浓硫酸加热制取。
(1)如果要在实验室制取，选用____________（填“方法Ⅰ”或“方法Ⅱ”）更合理，理由是________________________（答出一点即可）。
(2)用如图所示装置探究二氧化硫的性质：
①图中倒扣漏斗的作用是________________________。
②写出方法Ⅰ反应的化学方程式：________________________。
(二)如图所示的是用与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
已知：。
(1)装置E的作用是________________________。
(2)装置F中反应的离子方程式为________________________。
(三)设计用如图所示装置探究二氧化硫、氯气的化学性质，通过控制弹簧夹a、b可向装置A中分别通入不同气体，请完成下列问题：
(1)若关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，试剂X为品红溶液，则装置A中的现象为_________________，说明二氧化硫具有____________性。
(2)若关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，试剂X为紫色石蕊溶液，则装置A中的现象为_____________，原因是_____________________。
(3)若同时打开弹簧夹a、b，且通入的气体体积比为，试剂X为紫色石蕊溶液，则装置A中的现象为_____________________，与(2)现象不同的原因是_____________________（写相应的化学方程式）。
【来源】高一必修第一册（苏教2019）专题4
专题总结
【答案】方法Ⅰ
制备等量的二氧化硫时方法Ⅰ消耗的较少(其他答案合理也可)
防止倒吸
防止装置F中的液体倒吸进入装置D中
品红溶液褪色
漂白
紫色石蕊溶液先变红后褪色
氯气与水反应生成的酸使紫色石蕊溶液变红，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去
紫色石蕊溶液变为红色
【详解】
(一)(1)方法Ⅰ的反应为Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O，方法Ⅱ的反应为，由两反应的化学方程式可知生成等量的时，方法Ⅰ消耗的的量少。答案为：方法Ⅰ；制备等量的二氧化硫时方法Ⅰ消耗的H2SO4较少（其他答案合理也可）；
(2)①是大气污染物，不能直接排放到空气中，必须进行尾气处理，尾气处理时一般用碱液吸收，且的溶解度较大，要注意防倒吸。答案为：防止倒吸；
②方法Ⅰ是固体与70%的浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O。答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O；
(二)(1)根据图可知，装置A为反应装置；装置B是净化装置，除去氯气中含有的氯化氢气体；装置C是干燥装置；装置D是收集装置；装置F是尾气处理装置；若没有装置E，直接将装置D和装置F连接，会引起倒吸，故装置E是安全瓶，作用是防止装置F中的液体倒吸进入装置D中。答案为：防止装置F中的液体倒吸进入装置D中；
(2)装置F中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其反应的离子方程式为Cl2+2OH?＝Cl?+ClO?+H2O。答案为：Cl2+2OH?＝Cl?+ClO?+H2O；
(三)(1)若关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，通入的是，试剂X为品红溶液，则装置A中的现象为品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性。答案：漂白；
(2)若关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，通入的是氯气，试剂X为紫色石蕊溶液，装置A中的现象为紫色石蕊溶液先变红后褪色，原因是氯气与水反应生成的酸使紫色石蕊溶液变红，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去。答案为：紫色石蕊溶液先变红后褪色；氯气与水反应生成的酸使紫色石蕊溶液变红，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去；
(3)若同时打开弹簧夹a、b，且通入体积比为的和，试剂X为紫色石蕊溶液，则装置A中的现象为紫色石蕊溶液变为红色，与(2)现象不同的原因是等物质的量的氯气和二氧化硫在水中反应生成HCl和硫酸，其化学方程式为Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4。答案为：紫色石蕊溶液变为红色；Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4。
39．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）该化学兴趣小组用二氧化锰和足量浓盐酸制备氯气，反应的化学方程式为_________________________________________________。
（2）饱和食盐水的作用是_______________________________________________________________。
（3）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是___________________________________________________。
（4）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则由该实验现象可得出的结论是____________________________________，甲中盛放的试剂是_____________________（填名称）。
（5）与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________________________________________________________。
【来源】高一必修第一册（苏教2019）专题3
第一单元
氯气及氯的化合物
【答案】
除去中混有的HCl
溶液变蓝
干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应可生成具有漂白性的物质
浓硫酸
【分析】
浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，制备的氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过饱和食盐水可除去中混有的HCl，氯气和淀粉碘化钾溶液反应后，溶液变蓝，甲中盛放浓硫酸用来干燥氯气，干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，可以使潮湿的有色布条褪色，最后用石灰乳吸收未反应的氯气。
【详解】
（1）二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为。
（2）制备的氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过饱和食盐水可除去中混有的HCl。
（3）氯气与碘化钾反应的化学方程式为，淀粉遇生成的单质碘变蓝。
（4）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则可知干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成了具有漂白性的物质。实验制得的氯气中混有水蒸气，因此甲中盛放浓硫酸进行干燥。
（5）与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为。
40．氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒，农药的生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。
Ⅰ．(1)NaClO中Cl的化合价为____，NaClO具有较强的_____（填“氧化”或“还原”）性，是常用的消毒剂和漂白剂的有效成分。
(2)黄色气体可用于污水杀菌和饮用水净化。
①与在强酸性溶液中反应可制得、被氧化为，该反应的离子方程式为________________。
②可将废水中的氧化为而除去，本身被还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
Ⅱ．某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（该反应为放热反应），回答下列问题：
(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，写出该反应的化学方程式______________。
(2)C装置的作用是______________。
(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________。
②另一个副反应，为避免此副反应的发生，装置的改进措施为________________。
【来源】高一必修第一册（苏教2019版）专题3
B
素养拓展区
过素养
学科素养拓展训练
【答案】+1
氧化
2:5
吸收未反应完的氯气，防止污染空气
将B装置放在冷水浴中
在A、B之间连接一个装有饱和NaCl溶液的洗气瓶
【详解】
I．(1)NaClO中Na为＋1价，O为价，则NaClO中Cl为＋1价，次氯酸钠具有较强的氧化性。
(2)①与在强酸性溶液中反应可制得，同时生成，
则该反应的离子方程式。
②可将废水中的氧化为而除去，本身被还原为，反应中为氧化剂，Cl元素由＋4价降低为价，为还原剂，Mn元素由+2价升高到＋4价，根据化学反应中得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5。
Ⅱ．(1)在加热条件下，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，氯气和水，反应的化学方程式为
(2)氯气是有毒气体，要进行尾气处理，装置C中的氢氧化钠溶液用于吸收未反应完的氯气，防止污染空气。
(3)①因温度较高时发生副反应生成，故可将B装置放在冷水浴中来避免该副反应的发生。
②因浓盐酸易挥发，则另一个副反应为HCl与消石灰反应，所以应除去氯气中的HCl，即在A、B之间接一个装有饱和NaCl溶液的洗气瓶。
41．无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华，冷却后易凝华。如图是两名同学设计的用氯气与铁反应制备无水氯化铁的实验装置。左边的反应装置相同，而右边有Ⅰ、Ⅱ两种产品收集装置。请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是____________。
（2）装置B中发生反应的离子方程式为_____________________，其中浓盐酸表现出__________性。
（3）气体通过装置D的目的是_____________________。
（4）装置E中的反应开始前，需进行的操作是__________，应采取的方法是____________________。
（5）装置E中发生反应的化学方程式为_____________________。
（6）装置Ⅰ的主要缺点是_________________________。
（7）装置Ⅱ的G中发生反应的化学方程式为_________________________。如果选用装置Ⅱ来完成实验，则必须采取的改进措施是________________________________________________________________。
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第二章
海水中的重要元素
第二节
氯及其化合物
方法帮
【答案】分液漏斗
酸性和还原
干燥氯气
排尽装置中的空气
让装置B中的反应持续进行一段时间，当看到黄绿色气体充满整个装置时，再开始加热装置E
导管口较窄，产生的无水氯化铁冷却后凝华，易堵塞导管，直接排放到空气中，会造成环境污染
在装置F和装置G之间连接干燥装置
【分析】
实验目的是利用氯气与铁反应制备无水氯化铁，装置A、B用于制备氯气，装置C用于除去氯气中HCl，装置D用于干燥氯气，装置E用于制备无水氯化铁，而装置I、II用于收集氯化铁，根据实验安全以及实验基本原则分析装置I、II。
【详解】
（1）由图可知，仪器A为分液漏斗；
（2）装置B为制取氯气的反应装置，实验室常用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，其反应的离子方程式为；浓盐酸在此反应中表现出酸性和还原性；
（3）由于无水氯化铁在空气中易潮解，所以制备无水氯化铁过程中不能有水蒸气存在于E装置中，因此需要对氯气进行干燥，装置D中浓硫酸的目的是干燥氯气；
（4）装置E中的反应开始前，需排尽装置中的空气，防止铁与空气中的等反应而产生杂质，排尽装置中空气的方法是让装置B中的反应持续进行一段时间，当看到黄绿色气体充满整个装置时，再开始加热装置E；
（5）装置E中发生的反应为干燥的氯气与铁在加热条件下反应生成无水氯化铁，其化学方程式为；
（6）装置Ⅰ的导管口较窄，装置E中产生的无水氯化铁冷却后凝华，易堵塞导管，氯气是有毒气体，不能直接排放到空气中；
（7）装置Ⅱ的G中发生反应的化学方程式为，但G中的水蒸气易进入F中，导致F中的氯化铁潮解，因此，如果选用装置Ⅱ来完成实验，应该在装置F和装置G之间连接干燥装置。
42．为了探究Cl2、SO2同时通入水中所发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组的同学采用Na2SO3与质量分数为70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2与浓盐酸为原料制取Cl2。在此实验中，仪器的作用是______；气体发生装置B应选择下列装置中的____________(填序号)。
(2)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，该化学兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液
②氯化亚铁溶液
③硫氰化钾溶液
④酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有______(填序号)的试管中，再加入______（填序号），产生的现象是______。
若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有______(填序号)的试管中，产生的现象是______。
【来源】必修第二册RJ第5章第一节
硫及其化合物
课时1
硫和二氧化硫
【答案】防止倒吸
①
②
③
溶液呈红色
①(或④)
溶液由棕黄色变成浅绿色(或溶液的紫色褪去)
【分析】
二氧化硫易溶于水，在装置D中有防倒吸装置F，则装置A为制取二氧化硫装置，装置A为制取氯气的装置；装置C为吸收HCl气体杂质的装置，E为尾气吸收装置。
【详解】
(1)气体发生装置B中产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2的装置，则A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故仪器F的作用是防止倒吸。制取Cl2所用的试剂为MnO2和浓盐酸，是固、液混合加热制取气体，故应选①装置为发生装置。
(2)若Cl2过量，则装置D的溶液中除含有H2SO4、HCl外，还含有剩余的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，故可选择②③进行检验；若SO2过量，则D装置的溶液中含有SO2、H2SO3，SO2具有还原性，故可选用①或④进行检验。
【点睛】
根据装置D中的防倒吸装置，判断制备的气体为易溶于水的气体，为二氧化硫，则另一制备气体的装置为制取氯气此为解答该题的关键。
43．现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体；B呈黄绿色；A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D；把无色无刺激性气味的C气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
（1）A、C的化学式分别为______________、___________。
（2）写出下列各反应的化学方程式：A与B反应：_______，B与水反应：_______。
【来源】高一必修第一册（苏教2019版）专题3
第一单元
氯气及氯的化合物
课时2
氯气的性质及应用
【答案】
【分析】
气体A是密度最小的气体，A为氢气；气体B呈黄绿色，B为氯气；A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D，D为氯化氢气体；把无色无刺激性气味的C气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，C为二氧化碳。
【详解】
（1）由分析可知，气体A为氢气，化学式为，气体C为二氧化碳，化学式为，故答案为：；；
（2）A与B的反应为氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应的化学方程式为；B与水的反应为溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为，故答案为：；。
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精品试卷·第
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