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1．下列关于阿伏伽德罗常数的说法错误的是(
)
A．6.02×1023就是阿伏伽德罗常数
B．0.012
kg
12C含有的碳原子就是阿伏伽德罗常数
C．含有阿伏伽德罗常数个粒子的物质的量是1
mol
D．1
mol
NH3所含有原子个数约为2.408×1024
2．同温同压下相同体积的任何气体中含有的分子数相间。在一定温度和压强下，50?mLA2气体与75mLB2气体恰好化合生成50mL某气态化合物，则该化合物的化学式为
A．AB2
B．AB
C．A2B
D．A2B3
3．在一定温度下有分解反应：A(s)=B(s)+C(g)+4D(g)。若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标准状况下的体积为22.4
L时，所得B的质量为30.4
g，A的摩尔质量为
A．252?g/mol
B．182.4?g/mol
C．120.4?g/mol
D．50.4?g/mol
4．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是
A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积
C．同温同压下，1?mol任何物质所占有的体积均相同
D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
5．物质的量浓度相同的NaCl、.MgCl2、AlCl3
三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为(
)
A．1：1：1
B．1：2：3
C．3：2：
1
D．3：4：3
6．下列说法正确的是(
)
A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
B．1摩尔氢
C．每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个基本微粒
D．物质的量是计算物质质量的物理量
7．下列说法正确的是
A．HNO3的摩尔质量为63
B．摩尔是物质的量的单位
C．1
mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
D．64
g
SO2中含有1mol
O2
8．把VL含有和的混合溶液［设溶液中］分成两等份，向其中一份中加入含amolNaOH的溶液，恰好使完全沉淀为；向另一份中加入含bmol的溶液，恰好使完全沉淀为。则原混合溶液中的浓度为
A．
B．
C．
D．
9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
)
A．23g
Na与足量反应完全后可生成个分子
B．18g含有个质子
C．1.0L'的水溶液中含有的氧原子数为
D．标准状况下，22.4L和混合气中含个原子
10．下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50
mL
1
mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是( )
A．150
mL
3
mol·L-1KCl溶液
B．75
mL
2.5
mol·L-1MgCl2溶液
C．100
mL
1
mol·L-1NaCl溶液
D．25
mL
2
mol·L-1AlCl3溶液
11．设代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol的质量为
B．的摩尔质量为18g
C．44g中所含原子数为
D．9.8g中含个分子
12．向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2，下列有关这三种气体的叙述正确的是
A．同温、同压时，三种气体的密度关系：
B．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：
C．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：
D．温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（
）
A．1molH2O中含有的氢原子数为NA
B．1.2molNaCl中含有的钠离子数为1.2NA
C．0.25molAlCl3中含有的原子数为NA
D．0.2molFe2O3中含有的原子数为NA
14．用表示阿伏加德罗常数的值，若a
g某气体中含有的分子数为b，则c
g该气体在标准状况下的体积为（
）
A．
B．
C．
D．
15．冬季的降雪给交通带来了诸多不便，醋酸钾（）是目前最常用的融雪剂。下列关于醋酸钾的说法正确的是（
）
A．1mol的质量为
B．含有个碳原子的的物质的量是1mol
C．一个的质量约为
D．的摩尔质量为98g
16．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取
VmL溶液稀释到4V
mL，则稀释后溶液中
SO的物质的量浓度是(
)
A．mol/L
B．mol/L
C．mol/L
D．mol/L
17．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是(
)
A．CO分子数比CO2分子数少
B．甲容器的体积比乙容器的体积小
C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小
D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小
18．标准状况下，现有①6.72
L
CH4
②3.01×1023个HCl分子
③13.6
g
H2S
④0.2
molNH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是
A．体积：②>③>①>④
B．物质的量：②>③>④>①
C．质量：②>③>①>④
D．氢原子个数：①>③>④>②
19．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．所含的分子数为
B．常温常压下与的混合气体含有的原子数为
C．标准状况下，煤油中含有的分子数为
D．1g和1gCO所含的分子数均为
20．已知和都能用来做喷泉实验。若在同温压下用两个相同容积的烧瓶各收集满和气体，用如图所示装置进行喷泉实验，则实验停止后，下列对两个烧瓶内溶液的分析正确的是(不考虑质的扩散)(
)
A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同
B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
21．t℃将全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为，溶质的质量分数为w，其中的物质的量为bmol。下列叙述正确的是
A．溶质的质量分数
B．溶质的物质的量浓度
C．溶质的物质的量浓度
D．向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
22．在标准状况下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列叙述正确的是（
）
A．标准状况下，等质量的X和Y的体积之比为
B．同温同压下，气体X和气体Y的气体摩尔体积之比为
C．25℃时，1g气体X和1g气体Y的分子数之比为
D．等物质的量的气体X和气体Y的质量之比为
23．4
℃下，把质量A
g摩尔质量为M
g·mol－1的可溶性盐RCln
溶解在V
mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ
g·cm－3，下列关系式错误的是
A．溶质的质量分数ω＝A/(A＋V)×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝1
000ρ
A/(MA＋MV)
mol·L－1
C．该温度下此盐的溶解度S＝100A/V
g
D．1
mL该溶液中n(Cl－)＝
mol
24．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(??
)
①
31g白磷中含有1.5NA个P-P
②
1L0.1
mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个
③
标准状况下，22.4L
HF含NA个分子
④
电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜
⑤
标准状况下，2.24
L
Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
⑥
常温下，含0.2
mol
H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1
NA
⑦
142g
Na2SO4
和Na2HPO4
固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA
⑧
NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
A．①③④⑧
B．①⑤⑥⑦
C．③⑤⑦
D．①⑥⑧
25．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
）
A．8g
CuO与足量充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为
B．标准状况下，11.2L溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为
C．120g
NaHSO4和的固体混合物中含有的阳离子数为
D．标准状况下，2.24L含有的氯原子数为
26．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，该溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为w，其中含的物质的量为bmol。下列叙述正确的是（
）
A．溶质的质量分数
B．溶质的物质的量浓度
C．溶液中
D．上述溶液中再加入水，所得溶液溶质的质量分数大于
27．利用相关知识填空．
(1)等质量的SO2和SO3所含氧原子个数之比__________
(2)4.8gCH4中所含氢原子个数与____________g水所含氢原子数相等
(3)12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_____________，R的相对原子质量是_________
(4)标况下,
16g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为8.96L,则该混合气体的密度相对氢气为________，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为___________,若将此混合气体通入足量的澄清石灰水中，生成的沉淀的质量是___________。
28．某气体分子为双原子分子,它的摩尔质量为M
g·mol-1,该气体质量为m
g,阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为________mol。?
(2)该气体所含原子总数为________个。?
(3)该气体在标准状况下的密度为________g·L-1。?
(4)该气体一个分子的质量为________g。
29．同温同压下，若A容器中充满气体O2，B容器中充满气体O3。
(1)若A、B容器所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是______。
(2)若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是______。
(3)若A容器和B容器的容积比为3:2，则气体O2和气体O3质量之比为______，密度之比为______。
30．现有73
g
HCl气体，若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
(1)HCl气体的物质的量为_______mol。
(2)HCl气体所含原子总数为_______个。
(3)HCl气体在标准状况下的体积为________L。
(4)HCl气体溶于水后形成2
L溶液，其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。
31．（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为__L，它与标准状况下__L硫化氢含有相同数目的氢原子。
（2）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为___；若质量相同，则两种气体的体积之比为___；若体积相同，两种气体的质量之比为___。
（3）在标准状况下，①4gH2；②11.2LO2；③1molH2O中，所含分子数最多的是(填序号，下同)___，含原子数最多的是___，质量最大的是___，体积最小的是___。
32．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
（1）标准状况下，气体摩尔体积为22.4________
（2）标准状况下，NA个H2O分子的体积约为22.4
L________
（3）1
mol某气体的体积若为22.4
L，该气体必定处于标准状况下________
（4）标准状况下，1
molH2和N2的混合气体的体积约为22.4
L________
（5）1
molCO和1
molO2所含的分子数相同，体积也相同________
（6）同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等________
（7）同温同压下，1
mol任何气体的体积相同________
（8）相同体积的密闭容器中，1
mol
N2比2
mol
O2产生的压强小________
33．(1)相同温度和压强下，等质量的SO2和O2。二者体积比为__________，分子个数比为________，密度比为________。
(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72
L，质量为12
g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L?1。
34．请回答下列问题：
(1)5.4g中含有__________molH。
(2)3.01×1024个与__________mol
的质量相同。
(3)15.6g中含有0.4mol，则X的相对原子质量为__________。
(4)一定温度和压强下，3L气体与9L气体完全化合生成6L气体C，则气体C的化学式为__________（用A、B表示）。
35．某固体A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解的方程式为：2A=B↑+2C↑+2D↑。测得生成的混合气体对H2的相对密度为d,则A的相对分子质量为__________。
36．(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_______，?物质的量之比为_______
，原子总数之比为_______，质量之比为_______，密度之比为_______。
(2)同温同压下，同质量O2和O3分子数之比为_______，原子数之比为_______，体积之比为_______，密度之比为_______。
37．取1.43g
Na2CO3?xH2O溶于水，配成10mL溶液。然后向其中逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出，共用去盐酸20mL，并收集到112mLCO2（标准状况下）。请回答下列问题：
（1）稀盐酸的物质的量浓度为_____________；
（2）Na2CO3?xH2O的摩尔质量为___________；
（3）x的值为___________。
38．设表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：
(1)0.3mol分子中所含原子数与_______个分子中所含原子数相等。
(2)含0.4mol的中所含的的物质的量是________。
(3)一定条件下，16
g
A和20
g
B恰好完全反应生成0.04
mol
C和31.76
g
D，则C的摩尔质量为____。
(4)在一定温度和压强下，1体积气体与3体积气体恰好化合生成2体积气态化合物M，则该化合物的化学式是_________。
39．(1)__molCO2分子中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。
(2)0.3molNH3分子中所含质子数与__gH2O分子中所含质子数相等。
(3)18.6g(NH4)2SO4?xH2O中含有1.204×1023个NH，该物质的物质的量为__，该物质的摩尔质量是__，x的值是__。
(4)8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是__，x值为__。
40．（1）200mL2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量浓度为___；
（2）标准状况下，36gH2和O2组成的混合气体的体积是67.2L，则混合气体中H2和O2的体积比为___；
（3）标准状况下，将33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为___；
（4）已知1.505×1023个A气体分子的质量为31g，则A气体的摩尔质量是___。
41．现有
14.4
g
一氧化碳和二氧化碳的混合气体，在标准状况下其体积为
8.96
L。请回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为_____。
（2）混合气体中碳原子的个数为_____（用
NA
表示阿伏加德罗常数的值）。
（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（体积在标准状况下测定）。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为_____。
②气球中收集到的气体中，电子总数为_____（用
NA
表示阿伏加德罗常数的值）。
③气球的体积为_____L。
42．将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：
（1）原混合物中Na2CO3的质量分数_______________。
（2）BaCl2溶液的物质的量浓度_______________。
43．现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a
g，与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。）
（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为__________________；
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为_____________mol；
（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为______________L；
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道_______________；
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则a
g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V（CO2）]范围是________________________________。
44．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
(1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为__________mol/L。
45．现有mg某X2气体，它的摩尔质量为M
g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）一个X原子的质量_________g。
（3）该气体在标准状况下的体积为________L。
（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
（5）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。
（6）相同状况下，若X2与氮气以体积比1:4混合，该混合气体相对氢气密度为14.4，X2的相对分子质量为_______。
（7）若标况下X2的密度为1.25
g/L，X原子最外层有_____个电子。
46．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g。
(1)甲室中HCl、N2的质量之比为_____________。
(2)将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后(仅发生此反应)，隔板b将位于刻度“________”处(填数字，不考虑固体物质产生的压强)，此时体系的平均相对分子质量为_________。
47．取50.0
mL
Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51
g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66
g，并有气体放出。试计算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；______________
（2）产生的气体在标准状况下的体积。_______________
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精品试卷·第
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1．下列关于阿伏伽德罗常数的说法错误的是(
)
A．6.02×1023就是阿伏伽德罗常数
B．0.012
kg
12C含有的碳原子就是阿伏伽德罗常数
C．含有阿伏伽德罗常数个粒子的物质的量是1
mol
D．1
mol
NH3所含有原子个数约为2.408×1024
【来源】1.2.1
物质的量
摩尔质量练习（1）——《高中新教材同步备课》（苏教版
必修第一册）
【答案】A
【详解】
A．阿伏伽德罗常数的近似值为6.02×1023，但6.02×1023不是阿伏伽德罗常数，A错误；
B．0.012kg
12C的物质的量是1mol，所以0.012kg
12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，B正确；
C．根据n=可知，含有阿伏伽德罗常数个微粒的物质的量就是1mol，C正确；
D．一个氨气分子中含有4个原子，所以1mol
NH3所含原子数约是4=2.408×1024，D正确；
故选：A。
2．同温同压下相同体积的任何气体中含有的分子数相间。在一定温度和压强下，50?mLA2气体与75mLB2气体恰好化合生成50mL某气态化合物，则该化合物的化学式为
A．AB2
B．AB
C．A2B
D．A2B3
【来源】【浙江新东方】92
【答案】D
【详解】
同温同压下相同体积的任何气体中含有的分子数相同。相同条件下不同气体体积之比等于其物质的量之比，还等于同一化学反应中参加反应的各物质的计量数之比，50
mL
A2气体与75
mL
B2气体恰好化合生成50
mL某气体化合物，则A2、B2与生成物的计量数之比=50mL：75mL：50mL=2：3：2，设生成物为Z，反应方程式为2A2+3B2=2Z，根据质量守恒定律，Z化学式为A2B3或B3A2，故答案选D。
3．在一定温度下有分解反应：A(s)=B(s)+C(g)+4D(g)。若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标准状况下的体积为22.4
L时，所得B的质量为30.4
g，A的摩尔质量为
A．252?g/mol
B．182.4?g/mol
C．120.4?g/mol
D．50.4?g/mol
【来源】【浙江新东方】92
【答案】A
【详解】
生成的气体在标准状况下的体积为22.4L时，气体的总物质的量为1mol，根据A(s)=B(s)+C(g)+4D(g)可知生成C和D气体的物质的量之比为1:4，所以C(g)
的物质的量为0.2mol，则消耗A(s)的物质的量为0.2mol；因为测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，所以生成的气体的质量为20g，根据质量守恒定律，参加反应的A的质量为20g+30.4g=50.4g，故A的摩尔质量为=252g/mol，故选A。
4．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是
A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积
C．同温同压下，1?mol任何物质所占有的体积均相同
D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
【来源】【浙江新东方】92
【答案】C
【分析】
决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，但决定气体体积大小的因素是粒子数目和微粒之间的距离，决定液体和固体体积大小的因素是粒子数目和微粒大小。
【详解】
A．决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，但气体中气体微粒之间距离越远大于微粒直径，所以微粒直径大小可以忽略不计，则决定气体体积大小的因素是粒子数目和粒子间距离，故A正确；
B．相同条件下，粒子数相同的任何气体，微粒平均距离相同，所以都具有相同体积，故B正确；
C．固体中微粒之间的距离很小，决定固体体积大小的因素是粒子数和粒子的大小，同温同压下，1mol任何气体所占有的体积均相同，故C错误；
D．气态方程分析，PV=nRT，等质量的H2，物质的量相同，压强越小、温度越高，气体所占体积越大，故D正确；
故选：C。
5．物质的量浓度相同的NaCl、.MgCl2、AlCl3
三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为(
)
A．1：1：1
B．1：2：3
C．3：2：
1
D．3：4：3
【来源】2.3.3
物质的量浓度（精练）-2020-2021学年上学期高一化学同步精品课堂（人教版必修第一册）
【答案】D
【详解】
设三种溶液的浓度都为c，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度分别为c、2c、3c，根据n=cV可知，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（c×3）：（2c×2）：（3c×1）=3：4：3，故D正确，
故选D。
6．下列说法正确的是(
)
A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
B．1摩尔氢
C．每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个基本微粒
D．物质的量是计算物质质量的物理量
【来源】2.3.1物质的量的单位——摩尔（重点练）-2020-2021学年高一化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版2019必修第一册）
【答案】C
【详解】
A．摩尔是国际单位制中的一个基本单位，物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，A错误；
B．摩尔后必须是明确的微粒种类，1摩尔氢中的氢指代不明确，不能确定是1mol氢气，还是1mol氢原子，B错误；
C．根据N=nNA可知，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个基本微粒，C正确；
D．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，不表示质量，D错误；
故选C。
7．下列说法正确的是
A．HNO3的摩尔质量为63
B．摩尔是物质的量的单位
C．1
mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
D．64
g
SO2中含有1mol
O2
【来源】高一必修第一册（鲁科2019）第1章第3节
化学中常用的物理量——物质的量
【答案】B
【详解】
A、摩尔质量的单位是g/mol，HNO3的摩尔质量为63g/mol，A错误；
B、物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位，B正确；
C、有双原子分子或多原子分子，例如1molO2含有1.204×1023个原子，C错误；
D、SO2中含有2个氧原子，不含有O2，D错误。
答案选B。
8．把VL含有和的混合溶液［设溶液中］分成两等份，向其中一份中加入含amolNaOH的溶液，恰好使完全沉淀为；向另一份中加入含bmol的溶液，恰好使完全沉淀为。则原混合溶液中的浓度为
A．
B．
C．
D．
【来源】高一必修第一册（鲁科2019）第1章
章末总结
【答案】D
【详解】
由原溶液中电荷守恒知，在溶液中存在关系：，
即2，所以，，
故答案为：D。
9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
)
A．23g
Na与足量反应完全后可生成个分子
B．18g含有个质子
C．1.0L'的水溶液中含有的氧原子数为
D．标准状况下，22.4L和混合气中含个原子
【来源】高一必修第一册（鲁科2019）第1章第3节
化学中常用的物理量——物质的量
高考帮
【答案】B
【详解】
A．1mol
Na与足量水完全反应后生成0.5mol
H2，即0.5
NA个H2分子，故A错误；
B．1个水分子中含10个质子，18g
H2O的物质的量为1mol，含有的质子数为10NA，故B正确；
C．1.0L'的物质的量为1mol，含有4mol氧原子，由于水分子中也含有氧原子，故C错误；
D．标准状况下，2.4L
N2和H2混合气的物质的量为1mol，分子总数为NA，原子总数为2NA，故D错误。
综上所述，答案为B。
10．下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50
mL
1
mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是( )
A．150
mL
3
mol·L-1KCl溶液
B．75
mL
2.5
mol·L-1MgCl2溶液
C．100
mL
1
mol·L-1NaCl溶液
D．25
mL
2
mol·L-1AlCl3溶液
【来源】湖北省沙市中学2017-2018学年高一上学期第四次双周考试化学试题
【答案】A
【分析】
50
mL
1
mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3×1
mol/L=3mol/L。
【详解】
A．150
mL
3
mol·L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol/L，A符合题意；
B．75
mL
2.5
mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2×2.5mol/L=5mol/L，B不符合题意；
C．100
mL
1
mol·L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L，C不符合题意；
D．25
mL
2
mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3×2mol/L=6
mol/L，D不符合题意；
故选A。
【点睛】
本题计算Cl-的物质的量浓度时，与溶液体积无关。
11．设代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol的质量为
B．的摩尔质量为18g
C．44g中所含原子数为
D．9.8g中含个分子
【来源】高一必修第一册（苏教2019）专题1
第二单元
物质的化学计量
【答案】D
【详解】
A.
1mol的质量，A项错误；
B.
的摩尔质量为，B项错误；
C.
44g中所含原子数为，C项错误；
D.
，，D项正确；
答案选D。
12．向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2，下列有关这三种气体的叙述正确的是
A．同温、同压时，三种气体的密度关系：
B．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：
C．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：
D．温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：
【来源】高一必修第一册（苏教2019版）专题1
易错疑难集训
【答案】B
【详解】
A．根据阿伏加德罗定律的推论，同温、同压时，气体的密度与其摩尔质量成正比，故A不选；
B．温度、密度相同时，气体的压强与其摩尔质量成反比，故选B；
C．质量、温度、压强均相同时，气体的体积与其摩尔质量成反比，故C不选；
D．温度、压强、体积均相同时，气体的质量与其摩尔质量成正比，故D不选。
答案选B
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（
）
A．1molH2O中含有的氢原子数为NA
B．1.2molNaCl中含有的钠离子数为1.2NA
C．0.25molAlCl3中含有的原子数为NA
D．0.2molFe2O3中含有的原子数为NA
【来源】鲁科版（2019）高一必修第一册第一章第3节
化学中常用的物理量——物质的量
课时1
物质的量及其单位——摩尔
【答案】A
【详解】
A．1mol中含有的氢原子数为2，故选A；
B．1.2molNaCl中含有的钠离子数和氯离子数均为1.2，故B不选；
C．0.25mol中含有的原子数为，故C不选；
D．0.2mol中含有的原子数为，故D不选。
答案选A。
14．用表示阿伏加德罗常数的值，若a
g某气体中含有的分子数为b，则c
g该气体在标准状况下的体积为（
）
A．
B．
C．
D．
【来源】鲁科版（2019）高一必修第一册第一章第3节
化学中常用的物理量——物质的量
课时2
摩尔质量和气体摩尔体积
【答案】A
【详解】
a
g某气体中含有的分子数为b，则c
g该气体中含有的分子数为，物质的量为，
在标准状况下的体积为，
故选A。
15．冬季的降雪给交通带来了诸多不便，醋酸钾（）是目前最常用的融雪剂。下列关于醋酸钾的说法正确的是（
）
A．1mol的质量为
B．含有个碳原子的的物质的量是1mol
C．一个的质量约为
D．的摩尔质量为98g
【来源】鲁科版（2019）高一必修第一册第一章第3节
化学中常用的物理量——物质的量
课时2
摩尔质量和气体摩尔体积
【答案】C
【详解】
A．1mol的质量为98g，错误；
B．1个中有2个碳原子，含有个碳原子的的物质的量是0.5mol，错误；
C．的摩尔质量为，1mol的数目约为，则1个CH3COO－的质量g，正确；
D．摩尔质量的单位是，错误；
故选C。
16．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取
VmL溶液稀释到4V
mL，则稀释后溶液中
SO的物质的量浓度是(
)
A．mol/L
B．mol/L
C．mol/L
D．mol/L
【来源】第2章
章末检测-2020-2021学年高一化学同步课堂帮帮帮（人教版2019必修第一册）
【答案】A
【分析】
根据计算agAl3+的物质的量，再根据V/4mL溶液中含有的Al3+的物质的量，根据化学式可知n(SO)=
n(Al3+)，再根据c=计算稀释后溶液中硫酸根离子的浓度。
【详解】
ag
Al3+的物质的量为：，取
VmL溶液中含有Al3+的物质的量为：，故n(SO)=n(Al3+)=，故稀释为4VmL后溶液的c(SO)=mol/L。
答案选A。
17．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是(
)
A．CO分子数比CO2分子数少
B．甲容器的体积比乙容器的体积小
C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小
D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小
【来源】2.3.2
气体摩尔体积-2020-2021学年高一化学同步课堂帮帮帮（人教版2019必修第一册）
【答案】D
【分析】
温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，据此分析解答。
【详解】
A．根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11：7，所以CO分子数多，故A错误；
B．根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故B错误；
C．温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故C错误；
D．ρ=知，在相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正确；
故选D。
【点睛】
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2；（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2；（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1；（4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。在进行物质的量的有关计算时，特别要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。
18．标准状况下，现有①6.72
L
CH4
②3.01×1023个HCl分子
③13.6
g
H2S
④0.2
molNH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是
A．体积：②>③>①>④
B．物质的量：②>③>④>①
C．质量：②>③>①>④
D．氢原子个数：①>③>④>②
【来源】鲁科版化学必修一第一章第三节化学中常用的物理量-物质的量习题
【答案】B
【分析】
6.72LCH4的物质的量为，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为，③13.6
g
H2S的物质的量为，④0.2molNH3，明确各气体的物质的量基础上，比较其余项目即可。
【详解】
A.
根据V=nVm知，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，故体积②>③>①>④，故A说法正确，A不符合题意；
B.
由上述计算可知，物质的量为②>③>①>④
，故B错误，B符合题意；
C.
甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g由上述计算可知，质量为②>③>①>④，故C说法正确，C不符合题意；
D.
甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，H2S中n(H)=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n(H)=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目①>③>④>②，故D说法正确，D不符合题意；
答案选B。
19．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．所含的分子数为
B．常温常压下与的混合气体含有的原子数为
C．标准状况下，煤油中含有的分子数为
D．1g和1gCO所含的分子数均为
【来源】高一必修第一册（苏教2019）专题1
第二单元
物质的化学计量
【答案】D
【详解】
A.
因未注明标准状况，4.48L氯气不一定为0.2mol，则无法确定所含的分子数，A项错误；
B.
与的相对分子质量均为，则与的混合气体含有的原子数，B项错误；
C.
标准状况下煤油不是气体，无法根据计算其物质的量，C项错误；
D.
和CO的摩尔质量均为，，D项正确；
故答案为：D。
20．已知和都能用来做喷泉实验。若在同温压下用两个相同容积的烧瓶各收集满和气体，用如图所示装置进行喷泉实验，则实验停止后，下列对两个烧瓶内溶液的分析正确的是(不考虑质的扩散)(
)
A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同
B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
【来源】必修第二册RJ第5章第二节
氮及其化合物
课时2
氨和铵盐
【答案】A
【详解】
设该条件下气体摩尔体积为Vm，气体的体积为V，因气体极易溶于水，故溶液体积等于气体的体积，c===，则不论NH3和HCl(N2不溶于水)是否充满，物质的量浓度都等于，因溶液中溶质质量和溶液质量不同，故溶质质量分数不同，故答案为A。
21．t℃将全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为，溶质的质量分数为w，其中的物质的量为bmol。下列叙述正确的是
A．溶质的质量分数
B．溶质的物质的量浓度
C．溶质的物质的量浓度
D．向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第二章
海水中的重要元素
第三节
物质的量
方法帮
【答案】B
【详解】
A．氨水的溶质为，该溶液的密度为，体积为VmL，所以溶液的质量为，溶质的质量为ag，溶质的质量分数为，A错误；
B．的物质的量为，溶液体积为VmL，所以溶质的物质的量浓度为，B正确，C错误；
D．水的密度比氨水的密度大，等体积的氨水与水相比，水的质量较大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，D错误；
故答案为：B。
22．在标准状况下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列叙述正确的是（
）
A．标准状况下，等质量的X和Y的体积之比为
B．同温同压下，气体X和气体Y的气体摩尔体积之比为
C．25℃时，1g气体X和1g气体Y的分子数之比为
D．等物质的量的气体X和气体Y的质量之比为
【来源】高一必修第一册（鲁科2019）第1章第3节
化学中常用的物理量——物质的量
【答案】A
【详解】
A.由题意可知MX：MY=a：b。等质量的X和Y的物质的量之比为b:a,相同条件下，物质的量之比等于气体体积之比，故标准状况下，等质量的X和Y的体积之比为b:a，A正确；
B.同温同压下，不同气体的气体摩尔体积相同，B错误；
C.相同条件下，分子数之比等于物质的量之比，相同质量的气体X和气体Y的分子数之比为b:a，C错误；
D.等物质的量的气体X和气体Y的质量之比为a:b，D错误；
答案选A。
23．4
℃下，把质量A
g摩尔质量为M
g·mol－1的可溶性盐RCln
溶解在V
mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ
g·cm－3，下列关系式错误的是
A．溶质的质量分数ω＝A/(A＋V)×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝1
000ρ
A/(MA＋MV)
mol·L－1
C．该温度下此盐的溶解度S＝100A/V
g
D．1
mL该溶液中n(Cl－)＝
mol
【来源】2.3.3
物质的量浓度-2020-2021学年高一化学同步课堂帮帮帮（人教版2019必修第一册）
【答案】D
【分析】
A.溶质的质量分数ω＝×100%；
B.结合c=计算；
C.饱和溶液中S=×100g；
D.
结合n=cV及分子构成计算。
【详解】
A.溶质的质量分数ω＝×100%=×100%，所以A选项是正确的；
B.物质的物质的量浓度c===1
000ρ
A/(MA＋MV)
mol·L－1，所以B选项是正确的；
C.饱和溶液中S=×100g=×100g=100A/V
g
，所以C选项是正确的；
D.
1
mL该溶液中n(Cl－)=1×10-3×1
000ρ
A/(MA＋MV)
mol·L－1×n=，故D错误。
故答案选D。
24．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(??
)
①
31g白磷中含有1.5NA个P-P
②
1L0.1
mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个
③
标准状况下，22.4L
HF含NA个分子
④
电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜
⑤
标准状况下，2.24
L
Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
⑥
常温下，含0.2
mol
H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1
NA
⑦
142g
Na2SO4
和Na2HPO4
固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA
⑧
NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
A．①③④⑧
B．①⑤⑥⑦
C．③⑤⑦
D．①⑥⑧
【来源】2018-2019学年鲁科版高一化学必修一1.3化学中常用的物理量-物质的量练习题
【答案】B
【详解】
①31g白磷的物质的量为31/124=0.25mol，每个白磷分子含有6个磷磷键，故0.25mol含有0.25
6=1.5mol，即1.5NA个P-P，故正确；
②碳酸根离子发生水解，所以不能计算1L0.1?mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数，故错误；
③标准状况下，
HF不是气体，不能计算其物质的量，故错误；
④电解精炼铜时阳极首先是锌铁等活泼金属溶解，然后是铜溶解，所以不能计算铜的质量，故错误；
⑤标准状况下，2.24LCl2即0.1mol，与水反应生成盐酸和次氯酸，转移的电子数目为0.1NA，故正确；
⑥常温下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应时随着反应的进行硫酸变稀，反应停止，所以生成的二氧化硫的物质的量小于0.1mol，故正确；
⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物的物质的量为1mol，所以阴、阳离子总数为3NA，故正确；
⑧胶体粒子是很多个分子的集合体，不能计算其质量，故错误；
综上，①⑤⑥⑦正确，故选B。
25．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
）
A．8g
CuO与足量充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为
B．标准状况下，11.2L溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为
C．120g
NaHSO4和的固体混合物中含有的阳离子数为
D．标准状况下，2.24L含有的氯原子数为
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
第二章
海水中的重要元素
第三节
物质的量
高考帮
【答案】AC
【详解】
A．8
g
CuO（）完全被还原成Cu时，转移电子的物质的量=0.1×2mol=0.2mol，即转移的电子数目为，A项正确；
B．标准状况下，11.2L中含有的Cl原子数为，在氯水中，氯元素的存在形态有4种，分别是、、和HClO，显然、和HClO的数目之和要小于，B项错误；
C．因和的摩尔质量均为，故120g二者的固体混合物中含有的阳离子数为，C项正确；
D．标准状况下，为液态，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24L中含有的氯原子数，D项错误。
答案选AC。
26．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，该溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为w，其中含的物质的量为bmol。下列叙述正确的是（
）
A．溶质的质量分数
B．溶质的物质的量浓度
C．溶液中
D．上述溶液中再加入水，所得溶液溶质的质量分数大于
【来源】鲁科版（2019）高一必修第一册第一章易错疑难集训（二）
【答案】BC
【详解】
A．氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ?g?cm-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为，故A错误；
B．ag氨气的物质的量为：，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度，故B正确；
C．铵根的物质的量为bmol，溶液体积为VmL，所以溶液中，故C正确；
D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误；
综上所述答案为BC。
27．利用相关知识填空．
(1)等质量的SO2和SO3所含氧原子个数之比__________
(2)4.8gCH4中所含氢原子个数与____________g水所含氢原子数相等
(3)12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_____________，R的相对原子质量是_________
(4)标况下,
16g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为8.96L,则该混合气体的密度相对氢气为________，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为___________,若将此混合气体通入足量的澄清石灰水中，生成的沉淀的质量是___________。
【来源】2.3.1
物质的量的单位--摩尔-2020-2021学年高一化学同步课堂帮帮帮（人教版2019必修第一册）
【答案】5：6
10.8
62g/mol
16
20
1：3
30g
【分析】
(1)先求出物质的量之比，相同物质的量的SO2和SO3含有O原子的物质的量之比为2：3，据此分析；
(2)4.8g甲烷中H原子的物质的量为=1.2mol，然后通过水中H原子物质的量为1.2mol，计算出H2O的质量；
(3)Na2R中Na＋de物质的量Wie0.4mol，计算出Na2R的物质的量，利用n=，求出Na2R的摩尔质量，从而计算出R的摩尔质量；
(4)利用相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，求出混合气体的平均摩尔质量，据此分析。
【详解】
(1)相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为：=5：4，因此相同质量的SO2和SO3中氧原子物质的量之比为(5×2)：(4×3)=5：6；
答案：5：6；
(2)
4.8g甲烷中H原子的物质的量为=1.2mol，因此有=1.2mol，解得m(H2O)=10.8g，
答案：10.8；
(3)1molNa2R中含有2molNa＋，则含有0.4molNa＋的Na2R的物质的量为0.2mol，根据n=，0.2mol=，得出M=62g/mol；R的摩尔质量为(62－2×23)g·mol－1=16g·mol－1，即R的相对原子质量为16，
答案：62g·mol－1；16；
(4)混合气体的物质的量为=0.4mol，则混合气体的平均摩尔质量为=40g·mol－1，相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即混合气体的密度相对氢气为=20；根据题意有n(CO)＋n(CO2)=0.4mol，28n(CO)＋44n(CO2)=16g，联立解得n(CO)=0.1mol，n(CO2)=0.3mol，则CO和CO2的物质的量之比为0.1：0.3=1：3；只有CO2能与Ca(OH)2反应，发生CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，因此有n(CO2)=n(CaCO3)=0.3mol，沉淀的质量为0.3mol×100g·mol－1=30g，
答案：20；1：3；30g。
【点睛】
易错点是(3)，题中所求是Na2R的摩尔质量，学生只注意到数值，忽略了摩尔质量只有单位的，即g·mol－1，本空答案不能只写数值，还要把单位写上。
28．某气体分子为双原子分子,它的摩尔质量为M
g·mol-1,该气体质量为m
g,阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为________mol。?
(2)该气体所含原子总数为________个。?
(3)该气体在标准状况下的密度为________g·L-1。?
(4)该气体一个分子的质量为________g。
【来源】1.3.1
物质的量及其单位—摩尔
摩尔质量练习（1）——《高中新教材同步备课》（鲁科版
必修第一册）
【答案】
【详解】
（1）物质的量n=
mol;
（2）气体分子为双原子分子，原子数为分子数的2倍，分子数为N=,所以原子数为；
（3）标准状况下的气体密度等于气体的摩尔质量除以气体摩尔体积，为
g·L-1；
（4）NA个分子的质量为mg，则一个分子的质量为g。
29．同温同压下，若A容器中充满气体O2，B容器中充满气体O3。
(1)若A、B容器所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是______。
(2)若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是______。
(3)若A容器和B容器的容积比为3:2，则气体O2和气体O3质量之比为______，密度之比为______。
【来源】鲁科版（2019）高一必修第一册第1章
认识化学科学
第3节
物质的量
课时2
气体摩尔体积
【答案】1:1
3:2
1:1
2:3
【详解】
(1)同温同压下，气体的Vm相等，根据可知，气体所含分子数之比等于气体的体积之比，若A、B容器所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是1:1。
(2)若两容器中所含原子总数相等，则根据分子组成可知，A容器和B容器中的分子数之比等于3:2，由(1)中分析可知，A容器和B容器的容积比为3:2。
(3)若A容器和B容器的容积比为3:2，根据可知，O2和O3的物质的量之比为3:2；气体质量之比为3mol×32g/mol：2mol×48g/mol=1：1，，根据计算，A、B容器中气体密度之比为。
30．现有73
g
HCl气体，若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
(1)HCl气体的物质的量为_______mol。
(2)HCl气体所含原子总数为_______个。
(3)HCl气体在标准状况下的体积为________L。
(4)HCl气体溶于水后形成2
L溶液，其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。
【来源】福建省泉州第五中学高中化学必修1专题1
《化学家眼中的物质世界》
单元测试
【答案】2
4NA
44.8
1
【详解】
(1)氯化氢气体的摩尔质量为36.5g·mol－1，73g
HCl气体的物质的量==2mol，故答案为：2；
(2)原子物质的量为2mol×2=4mol，故含有原子数目为4NA，故答案为：4NA；
(3)标况下，HCl的体积=2mol×22.4L·mol－1=44.8L，故答案为：44.8；
(4)溶于水后形成2L溶液，所得溶液物质的量浓度==1mol/L。
31．（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为__L，它与标准状况下__L硫化氢含有相同数目的氢原子。
（2）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为___；若质量相同，则两种气体的体积之比为___；若体积相同，两种气体的质量之比为___。
（3）在标准状况下，①4gH2；②11.2LO2；③1molH2O中，所含分子数最多的是(填序号，下同)___，含原子数最多的是___，质量最大的是___，体积最小的是___。
【来源】1.2.2
气体摩尔体积
练习（2）——《高中新教材同步备课》（苏教版
必修第一册）
【答案】2.24
3.36
16∶1
1∶16
16∶1
①
①
③
③
【详解】
（1）根据计算得NH3的物质的量，标准状况下Vm=22.4L/mol，故氨气体积V=0.1×22.4L=2.24L。0.1molNH3含有0.3molH原子，与0.15molH2S中含有的H原子数目相同，0.15molH2S的气体体积为V=0.15×22.4L=3.36L；
故答案为2.24；
3.36；
（2）由阿伏伽德罗定律得，可得，带入密度之比为中，可得密度之比等于摩尔质量之比，SO2与氦气的密度之比为64:4=16:1，若两气体质量相同，则由可得体积之比等于物质的量之比，V
SO2:VHe=
:
=1:16。若两气体体积相等，则由可得两物质的物质的量相同，由m=nM可得质量之比等于摩尔质量之比，m1:m2=64:4=16:1；
故答案为16∶11∶16；16∶1；
（3）①氢气的物质的量为=
2mol，其分子数为2NA，原子数为4NA，质量为4g，标准状况下的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L；
②氧气的物质的量为=0.5mol，其分子数为0.5NA，原子数为NA，质量为0.5mol×32g/mol=16g，标准状况下的体积为11.2L；
③水的物质的量为1mol，其分子数为NA，原子数为3NA，质量为1mol×18g/mol=18g，标准状况下水为液体，其体积在三者中最小；
显然分子数最多的是①，原子数最多的是①，质量最大的是③，体积最小的是③；
故答案为①；①；③；③。
32．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
（1）标准状况下，气体摩尔体积为22.4________
（2）标准状况下，NA个H2O分子的体积约为22.4
L________
（3）1
mol某气体的体积若为22.4
L，该气体必定处于标准状况下________
（4）标准状况下，1
molH2和N2的混合气体的体积约为22.4
L________
（5）1
molCO和1
molO2所含的分子数相同，体积也相同________
（6）同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等________
（7）同温同压下，1
mol任何气体的体积相同________
（8）相同体积的密闭容器中，1
mol
N2比2
mol
O2产生的压强小________
【来源】2.3.2
气体摩尔体积
练习（2）——《高中新教材同步备课》（人教版
必修第一册）
【答案】×
×
×
√
×
×
√
×
【详解】
（1）标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，不是22.4，说法错误；
（2）标准状况下水不是气态，NA个H2O分子的物质的量是1mol，但体积不是22.4
L，说法错误；
（3）根据PV＝nRT可知1
mol某气体的体积若为22.4
L，则该气体不一定处于标准状况下，说法错误；
（4）标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，1
molH2和N2的混合气体的体积约为22.4
L，说法正确；
（5）1
molCO和1
molO2所含的分子数相同，但所处的状态不一定相同，因此其体积不一定相同，说法错误；
（6）同温同压下，同体积的气态物质所含的分子数一定相等，固体和液体不一定，说法错误；
（7）根据阿伏加德罗定律可知同温同压下，1
mol任何气体的体积相同，说法正确；
（8）由于温度不确定，相同体积的密闭容器中，1
mol
N2不一定比2
mol
O2产生的压强小，说法错误。
【点睛】
明确气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的含义、使用条件范围、条件是解答的关键，需要注意的是阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体，而气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。
33．(1)相同温度和压强下，等质量的SO2和O2。二者体积比为__________，分子个数比为________，密度比为________。
(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72
L，质量为12
g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L?1。
【来源】2.3.2气体摩尔体积（基础练）-2020-2021学年高一化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版2019必修第一册）
【答案】1∶2
1∶2
2∶1
1∶3
25%
17.5%
4∶7
40
1.79
【详解】
(1)二者的摩尔质量之比为2∶1，等质量时物质的量之比为1∶2，由阿伏加德罗定律可推出体积之比和分子数之比均为1∶2，密度之比为2∶1。
(2)气体的总物质的量为n==6.72
L÷22.4
L/mol=0.3
mol，所以n(CO)+n(CO2)=0.3
mol；n(CO)×28
g/mol+n(CO2)×44
g/mol=12
g，求得n
(CO)=0.075
mol，n(CO2)=0.225
mol。
34．请回答下列问题：
(1)5.4g中含有__________molH。
(2)3.01×1024个与__________mol
的质量相同。
(3)15.6g中含有0.4mol，则X的相对原子质量为__________。
(4)一定温度和压强下，3L气体与9L气体完全化合生成6L气体C，则气体C的化学式为__________（用A、B表示）。
【来源】鲁科版（2019）高一必修第一册第一章第3节
化学中常用的物理量——物质的量
课时2
摩尔质量和气体摩尔体积
【答案】0.6
5
32
（或）
【详解】
(1)，1molH2O中含有2molH，则5.4g中含有0.6mol
H。
(2)，
因，
则当时，。
(3)，
则，
即的相对原子质量为32。
(4)相同条件下，参加反应的气体体积之比等于其化学计量数之比，
则、、C的化学计量数之比为，
该反应的化学方程式为，
根据原子守恒可知，C的化学式为或。
35．某固体A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解的方程式为：2A=B↑+2C↑+2D↑。测得生成的混合气体对H2的相对密度为d,则A的相对分子质量为__________。
【来源】黑龙江省大庆市第一中学高中化学必修一第一章
第二节
化学计量在实验中的应用考点练习题
【答案】5d
【分析】
利用反应的物质的量之比等于化学计量数之比，先设A的物质的量为2mol，则完全反应后生成B、C、D混合气体的总物质的量为5mol，同温同压下密度之比等于摩尔质量之比，求出混合气体的摩尔质量，根据反应前后质量守恒，计算出A的质量，M=m/n，计算出A的摩尔质量，摩尔质量以g/mol为单位时等于相对分子质量。
【详解】
由2AB↑+2C↑+2D↑可知，设A的物质的量为2mol，则分解生成混合气体的总物质的量为5mol气体，分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故(混)：(H2)=M(混)：M(H2)=
M(混)：2gmol-1，M(混)=
2dgmol-1，其质量为2d
gmol-1×5mol=10dg，由质量守恒可知，2molA的质量为10dg，故M(A)=
=5
d
gmol-1，所以A的相对分子质量为5d。
【点睛】
考生应该熟练掌握：同温同压下摩尔质量之比等于密度之比，反应前后质量守恒。
36．(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_______，?物质的量之比为_______
，原子总数之比为_______，质量之比为_______，密度之比为_______。
(2)同温同压下，同质量O2和O3分子数之比为_______，原子数之比为_______，体积之比为_______，密度之比为_______。
【来源】【浙江新东方】92
【答案】1:1
1:1
5:3
4:11
4:11
3:2
1:1
3:2
2:3
【分析】
同温同压下，相同体积的气体的物质的量相等，含有相同分子数目，甲烷分子含有原子数目为甲烷分子的5倍，二氧化碳分子含有原子数目为二氧化碳分子的3倍，进而计算分子含有的原子数目之比，根据物质的量和气体的摩尔质量计算质量和密度关系。
【详解】
(1)同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，分子数目相同，则物质的量之比为1:1，分子数之比为1:1，甲烷的分子式为CH4，1个分子中含有5个原子，二氧化碳的分子式为CO2，1个分子中含有3个原子，相同物质的量的气体原子数之比为5:3，甲烷的相对分子质量为16，二氧化碳的相对分子质量为44，则质量之比为16:44=4:11，体积相同，则密度之比等于物质的质量之比，也为4:11，故答案为：1:1；1:1；5:3；4:11；4:11；
(2)同温同压下，Vm相同，同质量的O2和O3，物质的量之比为:=3:2，则分子数之比为3:2，原子数之比为3×2:2×3=1:1；由V=nVm可知，体积之比等于物质的量之比，则体积之比为3:2，由ρ=可知，密度之比等于摩尔质量之比，则密度之比为32:48=2:3，故答案为：3:2；1:1；3:2；2:3。
37．取1.43g
Na2CO3?xH2O溶于水，配成10mL溶液。然后向其中逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出，共用去盐酸20mL，并收集到112mLCO2（标准状况下）。请回答下列问题：
（1）稀盐酸的物质的量浓度为_____________；
（2）Na2CO3?xH2O的摩尔质量为___________；
（3）x的值为___________。
【来源】高一必修第一册（苏教2019版）专题2
第二单元
溶液组成的定量研究
课时1
物质的量浓度溶液的配制与分析
【答案】0.5mol/L
286g/mol
10
【分析】
利用n=cV=计算。
【详解】
(1)生成二氧化碳的体积为112mL，物质的量为=0.005mol，根据化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可知消耗HCl
0.01mol，所以盐酸的浓度为0.01mol÷0.02L=0.5mol/L。
(2)根据碳原子守恒可知碳酸钠晶体的物质的量为0.005mol，所以碳酸钠晶体的摩尔质量为=286g/mol。
(3)根据(2)中的分析可知106+18x=286，解得x=10。
38．设表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：
(1)0.3mol分子中所含原子数与_______个分子中所含原子数相等。
(2)含0.4mol的中所含的的物质的量是________。
(3)一定条件下，16
g
A和20
g
B恰好完全反应生成0.04
mol
C和31.76
g
D，则C的摩尔质量为____。
(4)在一定温度和压强下，1体积气体与3体积气体恰好化合生成2体积气态化合物M，则该化合物的化学式是_________。
【来源】高一必修第一册（苏教2019版）专题1
C
高考挑战区
【答案】0.4或
0.6mol
或
【详解】
(1)0.3mol分子中所含原子数为，1个分子中含有3个原子，故对应分子数为。
(2)中存在关系式：，列比例式可求。
(3)根据质量守恒定律可求C的质量为16g+20g－31.76g＝4.24g，则C的摩尔质量为。
(4)在一定温度和压强下，1体积气体与3体积气体恰好化合生成2体积气态化合物M，则根据阿伏加德罗定律可知该反应的化学方程式可表示为，根据原子守恒可知M的化学式为或。
39．(1)__molCO2分子中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。
(2)0.3molNH3分子中所含质子数与__gH2O分子中所含质子数相等。
(3)18.6g(NH4)2SO4?xH2O中含有1.204×1023个NH，该物质的物质的量为__，该物质的摩尔质量是__，x的值是__。
(4)8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是__，x值为__。
【来源】鲁科版（2019）高一必修第一册第1章
认识化学科学
第3节
物质的量
课时1
物质的量
摩尔质量
【答案】1.5
5.4
0.1mol
186
g?mol?1
3
16
3
【详解】
(1)个H2O分子的物质的量为3mol，3mol
H2O分子中含有3mol氧原子，故1.5mol
CO2分子中含有的氧原子数与个H2O分子含有的氧原子数相同；故答案为：1.5。
(2)由于1个NH3分子和1个H2O分子所含质子数均为10，则0.3mol
NH3分子与0.3molH2O分子所含质子数相等，H2O的质量为；故答案为：5.4。
(3)个的物质的量为0.2mol，则18.6g的物质的量为0.1mol，其摩尔质量为，的相对分子质量为186，故；故答案为：0.1mol；186
g?mol?1；3。
(4)8.4g
N2的物质的量为，8.4g
N2与9.6gRx的分子数之比为3:2，则9.6gRx的物质的量为0.2，故Rx的摩尔质量为，二者所含原子个数相同，则，解得，R3的相对分子质量为48，故R的相对原子质量为16；故答案为：16；3。
40．（1）200mL2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量浓度为___；
（2）标准状况下，36gH2和O2组成的混合气体的体积是67.2L，则混合气体中H2和O2的体积比为___；
（3）标准状况下，将33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为___；
（4）已知1.505×1023个A气体分子的质量为31g，则A气体的摩尔质量是___。
【来源】第三节
物质的量（二）-2020-2021学年高一化学必修第一册课时同步练（新人教）
【答案】6mol/L
2：1
3mol/L
124g/mol
【详解】
（1）2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量浓度c（SO42-）=2mol/L×3=6mol/L，故答案为：6mol/L；
（2）标准状况下，67.2L的混合气体的物质的量为，36gH2和O2组成的混合气体的平均摩尔质量为，根据十字交叉得到混合气体中H2和O2的体积比为20:10=2:1，故答案为：2:1；
（3）标准状况下，33.6LNH3为，溶于水形成的氨水的浓度为c（NH3）=
，故答案为：3mol/L；
（4）1.505×1023个A气体分子的质量为31g，根据物质的量相等可列式，解得M（A）=124g/mol，故答案为：124g/mol。
【点睛】
根据十字交叉可很快求得两种气体的物质的量之比，再根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，物质的量之比等于体积之比，可求得体积比。
41．现有
14.4
g
一氧化碳和二氧化碳的混合气体，在标准状况下其体积为
8.96
L。请回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为_____。
（2）混合气体中碳原子的个数为_____（用
NA
表示阿伏加德罗常数的值）。
（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（体积在标准状况下测定）。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为_____。
②气球中收集到的气体中，电子总数为_____（用
NA
表示阿伏加德罗常数的值）。
③气球的体积为_____L。
【来源】2.3.2
气体摩尔体积（精练）-2020-2021学年上学期高一化学同步精品课堂（人教版必修第一册）
【答案】36
g·mol－1
0.4NA
28
g·mol－1
2.8NA
4.48
【详解】
(1)标况下混合气体的体积为8.96L，其物质的量为：=0.4mol，则混合气体的平均摩尔质量为：=36
g·mol－1；
(2)1个二氧化碳分子和1个一氧化碳分子中都含有1个碳原子，则依据碳原子守恒可知：二氧化碳、一氧化碳物质的量等于所含碳原子物质的量为：0.4mol，碳原子的个数为0.4NA；
(3)设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，标况下混合气体的体积为8.96L，其物质的量为：=0.4mol，则x+y=0.4，根据混合物的质量为14.4g可得28x+44y=14.4，联立解得x=0.2mol、y=0.2mol；
①气球中收集到的气体为CO，则收集到气体的摩尔质量为28
g·mol－1；
②1个CO分子中含有14个电子，CO的物质的量为0.2mol，则电子的物质的量为0.2mol×14=2.8mol，电子总数为2.8NA；
③气球中的气体为CO，其体积V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。
42．将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：
（1）原混合物中Na2CO3的质量分数_______________。
（2）BaCl2溶液的物质的量浓度_______________。
【来源】专题02
物质的量（核心素养卷）——【新教材精创】2019-2020学年高中化学新教材知识讲学
【答案】设混合物中硫酸钠的质量为x
Na2SO4-----------------------BaSO4
142
233
X
2.33g
列比例解得X＝1.42g
故混合物中碳酸钠的质量为1.95g-1.42g=0.53g
碳酸钠的质量分数为0.53g/1.95g×100%=27.2%
Na2SO4-―――BaCl2
Na2CO3-----BaCl2
BaCl2的物质的量为1.42/142+0.53/106=0.015mol
BaCl2的物质的量浓度为：0.015/0.01=1.5mol/L
【解析】
本题主要考查有关物质的量的计算。
（1）剩余沉淀是硫酸钡。m(Na2SO4)=2.33g×132/142=1.42g，m(Na2CO3)=1.95g-1.42g=0.53g，原混合物中Na2CO3的质量分数为0.53/1.95=27.2%。
（2）n(Na2SO4)=1.42/142mol=0.01mol，\n(Na2CO3)=0.53/106mol=0.005mol，n(BaCl2)=
n(Na2SO4)+n(Na2CO3)=0.015mol，c(BaCl2)=0.015mol/0.01L=1.5mol/L。
43．现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a
g，与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。）
（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为__________________；
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为_____________mol；
（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为______________L；
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道_______________；
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则a
g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V（CO2）]范围是________________________________。
【来源】2018-2019学年鲁科版必修1
第1章第3节
化学中常用的物理量-物质的量练习题
【答案】100∶84(或25∶21)
mol（或mol）
L
盐酸的物质的量浓度(其他合理答案也可)
LL
【详解】
(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为
((或25∶21))；
(2)
NaHCO3的物质的量=,
KHCO3的物质的量,混合物与100mL盐酸恰好反应,碳酸氢盐与盐酸按1:1反应,则n(HCl)=n(NaHCO3)+
n(KHCO3)=
;
(3)盐酸过量,
NaHCO3和KHCO3组成的混合物完全反应,根据碳元素守恒可以知道,
n(HCl)=n(NaHCO3)+
n(KHCO3)=
，所以标准状况下生成CO2的体积为；
(4)碳酸氢盐与盐酸按1:1反应,盐酸不足量,碳酸氢盐有剩余,应根据HCl的物质的量计算二氧化碳的体积,所以要计算生成CO2的体积,还需要知道盐酸的物质的量浓度；
(5)假定碳酸氢盐全是NaHCO3,则n(NaHCO3)=
,
NaHCO3完全反应,根据碳元素守恒,可以知道生成二氧化碳n(CO2)=
n(NaHCO3)=
；假定碳酸氢盐全是KHCO3,则n(KHCO3)=
,
KHCO3完全反应,根据碳元素守恒,可以知道生成二氧化碳n(CO2)=
n(NaHCO3)=
，所以实际二氧化碳的物质的量为,故标况下。
,
44．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
(1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为__________mol/L。
【来源】安徽省淮北市第一中学2019-2020学年高一下学期《氮及其化合物性质》
跟进作业
（第三课时）
【答案】5.824
5.376
【详解】
(1)设生成NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y。
则V(NO)=0.26mol×22.4
L·mol?1=5.824
L；
V(NO2)=0.24mol×22.4
L·mol?1=5.376
L。
(2)由原子守恒得：
n(HNO3)=n(气体)
+n(NaOH)，
所以c(HNO3)=mol·L?1。
45．现有mg某X2气体，它的摩尔质量为M
g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）一个X原子的质量_________g。
（3）该气体在标准状况下的体积为________L。
（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
（5）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。
（6）相同状况下，若X2与氮气以体积比1:4混合，该混合气体相对氢气密度为14.4，X2的相对分子质量为_______。
（7）若标况下X2的密度为1.25
g/L，X原子最外层有_____个电子。
【来源】鲁科版（2019）高一必修第一册第1章
认识化学科学
第3节
物质的量
综合训练
【答案】
32
5
【详解】
（1）mg该气体的物质的量
；（2）设该气体为1mol，则一个分子的质量==
，而该分子是双原子分子，故一个X原子质量=g
；（3）标况下，该气体的体积=L
；（4）c==mol/L；（5）1L水的质量=1L×1000g/L=1000g，所得溶液质量=1000g
+mg，溶液的体积=m(溶液)/
ρg/cm3×10—3L，c==（6）相同状况下，若X2与氮气以体积比1：4混合，则X2与氮气的物质的量比为1：4，由于气体的密度之比等于其相对分子质量之比，则混合气体的平均相对分子质量为14.4×2=28.8，，则
，X2的相对分子质量为32；（7）若标况下X2的密度为1.25
g/L，X2的相对分子质量=1.25
g/L×22.4L/mol28，X的相对原子质量为14，猜测为氮原子，氮原子最外层电子数为5。
46．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g。
(1)甲室中HCl、N2的质量之比为_____________。
(2)将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后(仅发生此反应)，隔板b将位于刻度“________”处(填数字，不考虑固体物质产生的压强)，此时体系的平均相对分子质量为_________。
【来源】鲁科版（2019）高一必修第一册第1章
认识化学科学
第3节
物质的量
课时2
气体摩尔体积
【答案】73:168
4
25.25
【详解】
(1)相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，看图可知甲、乙两室气体的体积比为2：1，故其物质的量之比为2：1，在乙室中充入NH3
0.4mol，所以甲室中气体为0.8mol，甲中气体的质量为24.1g，设HCl的物质的量为x，氮气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为：x+y＝0.8，36.5x+28y＝24.1，解得x=0.2mol，y=0.6mol，所以HCl、N2的物质的量之比为0.2mol：0.6mol=1：3，因此HCl、N2的质量之比为0.2mol×36.5g/mol：0.6mol×28g/mol
=73：168，故答案为73：168；
(2)乙室中NH3的物质的量为0.4mol，甲中HCl的物质的量为0.2mol，所以反应生成NH4Cl固体，剩余NH3的物质的量为0.2mol，剩余的气体总物质的量为0.8mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时气体总物质的量为1.2mol，其活塞b在6处，现在气体总物质的量为0.8mol，所以活塞b将会左移至“4”处；体系的平均摩尔质量M===25.25g/mol，故答案为4；25.25g/mol。
47．取50.0
mL
Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51
g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66
g，并有气体放出。试计算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；______________
（2）产生的气体在标准状况下的体积。_______________
【来源】高一必修第一册（苏教2019）专题2
第二单元
溶液组成的定量研究
【答案】Na2CO3的物质的量浓度为1.0
mol·L－1，Na2SO4的物质的量浓度为0.4
mol·L－1
二氧化碳的体积为1.12
L
【详解】
（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，剩余沉淀为BaSO4，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量所以Na2SO4的物质的量为：=0.02mol，所以Na2SO4物质的量的浓度为=0.4mol/L，减少的沉淀质量为BaCO3，Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量所以Na2CO3的物质的量为：=0.05mol所以Na2CO3的物质的量浓度为1mol/L答案为：1mol/L、0.4mol/L．
（2）设生成的气体在标准状况下的体积为x．
BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
1mol
22.4L
0.05mol
x
x=1.12L，答案为1.12L．
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精品试卷·第
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