江苏省无锡市江南大学附属实验中学教案：2011年中考化学知识点复习（8）

第八单元 金属和金属材料
一、金属单质
1、金属材料包括纯金属和它们的合金。 铁的合金有：生铁（含C：2%～4.3%）
钢 （含C：0.03%～2% ）
2、人类使用金属的先后顺序：铜、铁、铝（与金属活动性有关，越不活泼越先使用）
3、金属的物理性质：
⑴常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
⑵大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
⑶有良好的导热性、导电性、延展性
4、合金的特性：熔点低、硬度变大、耐腐蚀性增强。
5、钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
二、金属之最：
⑴铝：地壳中含量最多的金属元素 ⑵钙：人体中含量最多的金属元素
⑶世界上金属年产量：铁>铝>铜 ⑷金属导电、导热性：银>铜>金>铝
⑸汞：熔点最低的金属 ⑹钨：熔点最高的金属
三、金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强
2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
四、金属的化学性质
1、金属+氧气→金属氧化物 （金除外，Al、Zn在空气中表面生成致密氧化膜，可防锈）
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ （条件：位于氢前的金属）
3、金属 + 盐 → 新金属 + 新盐（条件：“前换后 ，盐可溶 ”）
铁和硫酸铜溶液反应的方程式： Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
铝和硫酸铜溶液反应的方程式： 2Al + 3CuSO4 == 3Cu + Al2（SO4）3
铜和硝酸银溶液反应的方程式： Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag
五、铁
1、铁的冶炼
原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
设备：高炉
原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
2、铁生锈原理：铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分：Fe2O3）
3、防锈方法：保持铁器表面的洁净与干燥，涂油漆，镀上其它金属，生成致密氧化膜。
六、保护金属资源的方法：防腐蚀，回收利用，合理开采，用新材料为代用品。