备战2012年中考考点总结（化学）
图片预览
文档简介
本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
一、空气 氧气
考点一：空气的成分
1、空气是一种 （填“纯净物”或“混合物”）。按体积计算，大约是N2占 ，O2占 ，稀有气体占 ，CO2占 ，其他气体和杂质占 。
2、证明空气中O2体积占1/5的实验：把一个钟罩放在盛水的水槽中，以水面为基准线，把钟罩分成五等份，然后点燃过量的红磷，等燃烧停止后，降到室温，可观察到水面上升到钟罩容积约1/5处，证明空气中含有 。
以上实验可说明氮气的性质有 、 。
测定的氧气体积含量往往偏低，引起这样结果的原因可能是 。
3、空气的污染分两类：有害气体 、 、 三种及粉尘。污染源有 的燃烧，工厂排出的废气，汽车尾气，农作物秸秆的焚烧等。净化空气的措施： 、 （写出两点）。
考点二：氧气的性质和用途
1、氧气的物理性质
氧气是一种没有颜色、没有气味的气体，密度比空气略大，溶解性； 。
2、氧气的化学性质
氧气是一种化学性质 的气体，具有 性和 性。
碳在氧气中燃烧的反应属于 反应，化学方程式 。
硫在氧气中燃烧生成一种 的气体，化学方程式 。
铁在氧气中燃烧生成 （填化学式），而不是 （填化学式），化学方程式 。
3、用途
氧气两个重要的用途是 和 。
4、危害
各种事物都具有两面性，氧气对人有有利的一面，但也有有害的一面，如缓慢氧化造成的 、 。
考点三：氧气的实验室制法
1、反应原理（写出化学方程式）
（1）在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰（常温） ；
（2）在氯酸钾中加入少量二氧化锰（加热） ；
（3）加热高锰酸钾 。
2、实验仪器：试管、导管、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽等。
3、收集方法 （氧气不易溶于水）
（氧气的密度比空气大）
4、操作步骤：1查―2装―3固定―4装水―5加热―6收集―7先移导管―8后熄灯。
5、注意事项
（1）试管口要略向下倾斜，以防止 。
（2）排水法收集完毕，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，以防止 。
考点四：催化剂和催化作用
1、催化剂（又叫 ），在化学反应里能 其他物质的化学反应速率，而本身的 和 在化学反应前后都没有改变的。
十一 溶液
考点一：溶液的定义、组成和特征
1、一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 ， 的 ，叫做溶液。
2、溶液的特征是均一性、稳定性。
3、溶液由 和 两部分组成。
考点二：溶剂的判断
1、当固体、气体溶于液体时，液体是溶剂。
2、当两种液体互溶时，量多的是溶剂。
3、当溶液中有水时，无论水多少，习惯上都把水看成是溶剂，把其他物质看成是溶质。
考点三：溶解过程中的两种变化与溶液温度的变化
溶解过程 溶液温度变化 例子
扩散过程吸收 水合过程放出的热量 溶液降温 溶解
扩散过程吸收的热量 水合过程放出的热量 溶液升温 溶解
扩散过程吸收的热量 水合过程放出的热量 溶液温度不变 溶解
考点四：饱和溶液与不饱和溶液
1、在 、 ，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化如下所示：
加入溶剂或改变温度
饱和溶液 不饱和溶液
蒸发溶剂或加入溶质或改变温度
3、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系
（1）饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液。（填“一定”或“不一定”）
（2）对于同一溶质来说，在一定温度下，它的饱和溶液总比不饱和溶液要 。
考点五：溶解度
1、固体的溶解度
在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（克数），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（1）四要素： 、 、 、 。
（2）影响因素：内因：溶质、溶剂的性质
外因：
（3）溶解性的区分度（20℃时某物质的溶解度，S表示溶解度）
S≥10g 1 g≤S＜10 g 0.01 g≤S＜1 g S＜0.01g
易溶物 可溶物 微溶物 难(不)溶物
(4)溶解度曲线的意义
①表示某物质溶解度随着温度变化的情况;
②表示某物质在任一温度下的溶解度;
③比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；
④交点处表示不同物质在同一温度下溶解度相同；
⑤交点处表示不同物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同。
2、气体的溶解度
（1）定义：在 kPa，在 下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的气体体积。
（2）影响气体的溶解度大小的因素
内因：溶质和溶剂本身的性质
外因：压强、温度
考点六：溶质的质量分数
1、定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。
溶质的质量
2、表示方法：深质的质量分数= × 100%
溶液的质量
注：（1）溶液的质量=溶质的质量 + 溶剂的质量
（2）溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积
十二 酸、碱、盐和化学肥料
考点一：认识酸碱指示剂，知道利用它们识别物质酸碱性的方法
1、实验室中常用的酸碱指示剂是紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液；它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
2、石蕊遇酸溶液变 色，遇碱溶液变为 色；酚酞溶液遇酸 ，而遇碱变 色。
考点二：浓盐酸和浓硫酸的性质
1、浓盐酸具有 性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有 出现，这是由于 。
2、浓硫酸具有 ，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用 ，然后涂上3%~5%的 溶液（反应的方程式为 ）。
4、浓硫酸在溶解于水时要 ，所以稀释浓硫酸时，切不可 ，因为水的密度 ， 在浓硫酸上面，溶解时 的热量会使水立即沸腾，使硫酸四处飞溅，所以稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并用 不断搅拌。
考点三：稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途
1、稀盐酸的化学性质和用途
（1）盐酸是 （ ）（填名称及化学式）的水溶液，是 （填“纯净物”或“混合物”）；在盐酸中，不管其中溶质的质量分数大小，均发生电离，即
HCl H＋＋Cl－，所以盐酸的化学性质即H＋和Cl－的性质。
（2）盐酸能使 色石蕊试液显 色，不能使 酚酞试液变色，仍为 色。
能与活泼金属反应置换出氢气同时生成盐酸盐。写出实验室制H2的化学反应方程式（用Zn和稀盐酸） 。
能与碱性氧化物反应生成盐和水，工业用稀盐酸除去铁锈（主要成分是Fe2O3·xH2O），其反应的化学方程式为 。
能与碱中和生成盐与水（中和反应）。举例 。
实验室制CO2，用石灰石或大理石与稀盐酸反应，其化学反应方程式为 ；
中和胃酸（即盐酸）可服用含Al(OH)3的药物，其化学方程式为 。
2、稀硫酸的化学性质和用途
1）稀硫酸不具备浓硫酸的特性，稀硫酸的化学性质是H2SO4电离生成的H＋和SO42—的性质。
2）稀硫酸能使紫色石蕊试液变 ，不能使 色酚酞试液变色，仍为 色。
能与活泼金属发生置换反应生成硫酸盐与氢气，分别写出Zn、Fe与稀硫酸反应的化学方程式 ， 。
能与碱性氧化物反应生成硫酸盐与水，分别写出CuO、Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式 ， 。
考点四：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
1、氢氧化钠化学式 ，俗称 、 、 ，是一种 色的固体， 溶于水井 （填“放出”或“吸收”）大量的热。在空气中放置会 而在表面 ，这种现象称为 。
2、氢氧化钙，化学式 ，俗称 、 ，是一种 色 状 体， 溶于水，有 性。氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，其方程式为 ，该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。
考点五：氢氧化钠的化学性质
1、与指示剂作用。能使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液变 。
2、与酸性氧化物（如CO2、SO2、SO3）等反应生成钠盐与水。反应方程式分别为 ； ； 。
玻璃的主要成分是 （酸性氧化物），与NaOH溶液反应生成具有黏性的Na2SiO3（一种矿物胶），因此盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用 ，原因是（用化学方程式表示） 。
3、与酸反应生成钠盐与水。例如NaOH和H2SO4反应，写出化学反应方程式 。
4、与盐反应生成新盐和新碱。例如：NaOH与CuSO4的反应和NaOH与FeCl3的反应，分别写出化学反应方程式： ， ，
考点六：中和反应及其实际中的应用
1、 和 作用生成 与 的反应叫做中和反应。
2、中和反应在实际中有广泛的应用：如酸性土壤中加入 （填名称）来改良土壤；处理工厂含有稀硫酸的废水也可用 来中和，反应的化学方程式是 ；中和胃酸可服用 性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸（HCOOH），可以涂一些碱性物质（如氨水）减轻痛痒。
考点七：生活中常见的盐
1、盐是由 和 组成的。
2、常见的盐
（1）生活中常见的盐有氯化钠，化学式 ，俗称食盐。
碳酸钠俗称 或苏打，化学式 。
碳酸钙化学式 ，是大理石或石灰石的主要成分。
碳酸氢钠（化学式 ）俗称 。
其中难溶于水的是 ，其主要用途是做建筑材料；水溶液显中性的是 ，水溶液显碱性的是 （填化学式）。
（2）医疗上的生理盐水是用NaCl配制的，质量分数约为 的溶液，农业上还可以用NaCl溶液来选种，生活中用NaCl腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，公积积雪可以用NaCl来消除。
考点八：化肥的种类及其应用
1、农作物必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾的需求量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。
2、含氮的化合物可作氮肥的有尿素、液态的 ，铵盐，如碳酸氢铵（NH4HCO3）和氯化铵（NH3Cl）以及硝酸盐，如NaNO3、NH3NO3等含氮的化合物。
3、 可促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱的能力，常用的磷肥有磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等含磷的物质。
4、 元素具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能，常用的钾肥有KCl和K2SO4等。
5、化肥中同时含有 以上营养元素的化肥叫做复合化肥，复合化肥有KNO3、KH2PO4、NH4H2PO4等。
考点九：酸性氧化物与碱性氧化物
1、定义：（1）能与碱反应生成盐与水的氧化物叫 性氧化物；如CO2、SO2、SO3等。
（2）碱性氧化物：能与 反应生成盐与水的氧化物；如Fe2O3、CuO、MgO、CaO等。
2、性质：（1）酸性氧化物与碱反应生成盐与水；一般的酸性氧化物可与水直接化合生成相应的酸（除SiO2外）；酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐。
（2）碱性氧化物+酸→盐+水；某些碱性氧化物可与水直接化合生成相应的碱，如Na2O、CaO、K2O、BaO等，有些则不能（相应的碱为难溶物，如CuO、Fe2O3、Al2O3等）；与酸性氧化物化合生成盐。
十三 化学与生活
考点一：六大营养素
1、人体摄入食物的目的是补充六大营养素：蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机盐和 。这六大类营养素是维持生命必不可少的物质，缺少一种人就会死亡。
2、蛋白质：构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。蛋白质在体内有多种功能，其中酶是重要的生物催化剂。蛋白质还能为机体供给能量。其主要食物来源有 、花生、牛肉等。
3、维生素：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏某种维生素将合人患病。其主要食物来源有 、水果、肝脏、肉类、蛋类、牛奶等。
4、糖类：人类食物的重要成分，是由C、H、O三种元素组成的化合物，在体内经氧化放出热量，是机体热能的最主要来源。其主要食物来源有 、马铃薯等。
5、油脂：重要的营养物质，在人体内经氧化放出热量，是重要的供能物质。其主要食物来源有 、菜子油、奶油等。
考点二：一些元素对人体的影响
组成人体的元素有50多种，含量较多的有11种：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、MG，它们约占人体质量的99.95%，另外还有一些微量元素也是人体必需的。即使是人体必需的元素，也要注意适宜的摄入量，摄入量过高或过低对人体健康都有不良影响。
元素 对人体的作用 摄入量过高或过低对人体健康的影响
Ca 构建骨骼、牙齿的材料 幼儿、青少年缺钙会得佝偻病或发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松症
K、Na 细胞内液和细胞外流中的Na+和K+各自保持一定浓度，对于维持人体内水分和维持体液恒定的PH有重要作用 缺钠会造成生长缓慢、食欲减退，钠过多又会造成高血压；缺钾引起心跳不规律、心电图异常
Fe 是血红蛋白的重要成分，能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血
考点三：有机物和无机物
1、有机化合物都含有 元素。最简单的有机物是甲烷，其化学式为 。
2、无机化合物指不含碳元素的化合物。少数含碳的化合物，如CO、CO2和CaCO3等都具有无机化合物的特点，因此把它们看做 。
考点四：有机合成材料
1、有机高分子材料简称 ，一般包括 、 、 。
2、如何防止白色污染： ； ； ； 。
考点五：塑料、合成纤维、合成橡胶的辩别及应用
1、塑料的主要成分是 ，在塑料中还有各种添加剂，如增塑剂、抗氧化剂、填充剂等，显然塑料应属于 。塑料根据合成树脂的成分分为聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等；根据受热的变化分为 塑料和 塑料。塑料具有许多优良的性能，如质轻、柔软、绝缘、耐腐蚀、易加工等，而且成本较低。
常见塑料的鉴别
塑料 燃烧现象 颜色 透明度 质量
聚氯乙烯塑料 不易燃烧，燃烧时冒烟，有臭味 一般有色 一般较差 较重
聚乙烯塑料 易燃烧，燃烧时不冒烟，无臭味 一般无色 一般半透明 较轻
2、合成橡胶也属于高分子化合物，是利用小分子物质聚合而成的一类物质，它的显著特点是 特别强。
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网
一、空气 氧气
考点一：空气的成分
1、空气是一种 （填“纯净物”或“混合物”）。按体积计算，大约是N2占 ，O2占 ，稀有气体占 ，CO2占 ，其他气体和杂质占 。
2、证明空气中O2体积占1/5的实验：把一个钟罩放在盛水的水槽中，以水面为基准线，把钟罩分成五等份，然后点燃过量的红磷，等燃烧停止后，降到室温，可观察到水面上升到钟罩容积约1/5处，证明空气中含有 。
以上实验可说明氮气的性质有 、 。
测定的氧气体积含量往往偏低，引起这样结果的原因可能是 。
3、空气的污染分两类：有害气体 、 、 三种及粉尘。污染源有 的燃烧，工厂排出的废气，汽车尾气，农作物秸秆的焚烧等。净化空气的措施： 、 （写出两点）。
考点二：氧气的性质和用途
1、氧气的物理性质
氧气是一种没有颜色、没有气味的气体，密度比空气略大，溶解性； 。
2、氧气的化学性质
氧气是一种化学性质 的气体，具有 性和 性。
碳在氧气中燃烧的反应属于 反应，化学方程式 。
硫在氧气中燃烧生成一种 的气体，化学方程式 。
铁在氧气中燃烧生成 （填化学式），而不是 （填化学式），化学方程式 。
3、用途
氧气两个重要的用途是 和 。
4、危害
各种事物都具有两面性，氧气对人有有利的一面，但也有有害的一面，如缓慢氧化造成的 、 。
考点三：氧气的实验室制法
1、反应原理（写出化学方程式）
（1）在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰（常温） ；
（2）在氯酸钾中加入少量二氧化锰（加热） ；
（3）加热高锰酸钾 。
2、实验仪器：试管、导管、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽等。
3、收集方法 （氧气不易溶于水）
（氧气的密度比空气大）
4、操作步骤：1查―2装―3固定―4装水―5加热―6收集―7先移导管―8后熄灯。
5、注意事项
（1）试管口要略向下倾斜，以防止 。
（2）排水法收集完毕，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，以防止 。
考点四：催化剂和催化作用
1、催化剂（又叫 ），在化学反应里能 其他物质的化学反应速率，而本身的 和 在化学反应前后都没有改变的。
十一 溶液
考点一：溶液的定义、组成和特征
1、一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 ， 的 ，叫做溶液。
2、溶液的特征是均一性、稳定性。
3、溶液由 和 两部分组成。
考点二：溶剂的判断
1、当固体、气体溶于液体时，液体是溶剂。
2、当两种液体互溶时，量多的是溶剂。
3、当溶液中有水时，无论水多少，习惯上都把水看成是溶剂，把其他物质看成是溶质。
考点三：溶解过程中的两种变化与溶液温度的变化
溶解过程 溶液温度变化 例子
扩散过程吸收 水合过程放出的热量 溶液降温 溶解
扩散过程吸收的热量 水合过程放出的热量 溶液升温 溶解
扩散过程吸收的热量 水合过程放出的热量 溶液温度不变 溶解
考点四：饱和溶液与不饱和溶液
1、在 、 ，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化如下所示：
加入溶剂或改变温度
饱和溶液 不饱和溶液
蒸发溶剂或加入溶质或改变温度
3、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系
（1）饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液。（填“一定”或“不一定”）
（2）对于同一溶质来说，在一定温度下，它的饱和溶液总比不饱和溶液要 。
考点五：溶解度
1、固体的溶解度
在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（克数），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（1）四要素： 、 、 、 。
（2）影响因素：内因：溶质、溶剂的性质
外因：
（3）溶解性的区分度（20℃时某物质的溶解度，S表示溶解度）
S≥10g 1 g≤S＜10 g 0.01 g≤S＜1 g S＜0.01g
易溶物 可溶物 微溶物 难(不)溶物
(4)溶解度曲线的意义
①表示某物质溶解度随着温度变化的情况;
②表示某物质在任一温度下的溶解度;
③比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；
④交点处表示不同物质在同一温度下溶解度相同；
⑤交点处表示不同物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同。
2、气体的溶解度
（1）定义：在 kPa，在 下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的气体体积。
（2）影响气体的溶解度大小的因素
内因：溶质和溶剂本身的性质
外因：压强、温度
考点六：溶质的质量分数
1、定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。
溶质的质量
2、表示方法：深质的质量分数= × 100%
溶液的质量
注：（1）溶液的质量=溶质的质量 + 溶剂的质量
（2）溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积
十二 酸、碱、盐和化学肥料
考点一：认识酸碱指示剂，知道利用它们识别物质酸碱性的方法
1、实验室中常用的酸碱指示剂是紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液；它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
2、石蕊遇酸溶液变 色，遇碱溶液变为 色；酚酞溶液遇酸 ，而遇碱变 色。
考点二：浓盐酸和浓硫酸的性质
1、浓盐酸具有 性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有 出现，这是由于 。
2、浓硫酸具有 ，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用 ，然后涂上3%~5%的 溶液（反应的方程式为 ）。
4、浓硫酸在溶解于水时要 ，所以稀释浓硫酸时，切不可 ，因为水的密度 ， 在浓硫酸上面，溶解时 的热量会使水立即沸腾，使硫酸四处飞溅，所以稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并用 不断搅拌。
考点三：稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途
1、稀盐酸的化学性质和用途
（1）盐酸是 （ ）（填名称及化学式）的水溶液，是 （填“纯净物”或“混合物”）；在盐酸中，不管其中溶质的质量分数大小，均发生电离，即
HCl H＋＋Cl－，所以盐酸的化学性质即H＋和Cl－的性质。
（2）盐酸能使 色石蕊试液显 色，不能使 酚酞试液变色，仍为 色。
能与活泼金属反应置换出氢气同时生成盐酸盐。写出实验室制H2的化学反应方程式（用Zn和稀盐酸） 。
能与碱性氧化物反应生成盐和水，工业用稀盐酸除去铁锈（主要成分是Fe2O3·xH2O），其反应的化学方程式为 。
能与碱中和生成盐与水（中和反应）。举例 。
实验室制CO2，用石灰石或大理石与稀盐酸反应，其化学反应方程式为 ；
中和胃酸（即盐酸）可服用含Al(OH)3的药物，其化学方程式为 。
2、稀硫酸的化学性质和用途
1）稀硫酸不具备浓硫酸的特性，稀硫酸的化学性质是H2SO4电离生成的H＋和SO42—的性质。
2）稀硫酸能使紫色石蕊试液变 ，不能使 色酚酞试液变色，仍为 色。
能与活泼金属发生置换反应生成硫酸盐与氢气，分别写出Zn、Fe与稀硫酸反应的化学方程式 ， 。
能与碱性氧化物反应生成硫酸盐与水，分别写出CuO、Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式 ， 。
考点四：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
1、氢氧化钠化学式 ，俗称 、 、 ，是一种 色的固体， 溶于水井 （填“放出”或“吸收”）大量的热。在空气中放置会 而在表面 ，这种现象称为 。
2、氢氧化钙，化学式 ，俗称 、 ，是一种 色 状 体， 溶于水，有 性。氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，其方程式为 ，该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。
考点五：氢氧化钠的化学性质
1、与指示剂作用。能使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液变 。
2、与酸性氧化物（如CO2、SO2、SO3）等反应生成钠盐与水。反应方程式分别为 ； ； 。
玻璃的主要成分是 （酸性氧化物），与NaOH溶液反应生成具有黏性的Na2SiO3（一种矿物胶），因此盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用 ，原因是（用化学方程式表示） 。
3、与酸反应生成钠盐与水。例如NaOH和H2SO4反应，写出化学反应方程式 。
4、与盐反应生成新盐和新碱。例如：NaOH与CuSO4的反应和NaOH与FeCl3的反应，分别写出化学反应方程式： ， ，
考点六：中和反应及其实际中的应用
1、 和 作用生成 与 的反应叫做中和反应。
2、中和反应在实际中有广泛的应用：如酸性土壤中加入 （填名称）来改良土壤；处理工厂含有稀硫酸的废水也可用 来中和，反应的化学方程式是 ；中和胃酸可服用 性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸（HCOOH），可以涂一些碱性物质（如氨水）减轻痛痒。
考点七：生活中常见的盐
1、盐是由 和 组成的。
2、常见的盐
（1）生活中常见的盐有氯化钠，化学式 ，俗称食盐。
碳酸钠俗称 或苏打，化学式 。
碳酸钙化学式 ，是大理石或石灰石的主要成分。
碳酸氢钠（化学式 ）俗称 。
其中难溶于水的是 ，其主要用途是做建筑材料；水溶液显中性的是 ，水溶液显碱性的是 （填化学式）。
（2）医疗上的生理盐水是用NaCl配制的，质量分数约为 的溶液，农业上还可以用NaCl溶液来选种，生活中用NaCl腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，公积积雪可以用NaCl来消除。
考点八：化肥的种类及其应用
1、农作物必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾的需求量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。
2、含氮的化合物可作氮肥的有尿素、液态的 ，铵盐，如碳酸氢铵（NH4HCO3）和氯化铵（NH3Cl）以及硝酸盐，如NaNO3、NH3NO3等含氮的化合物。
3、 可促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱的能力，常用的磷肥有磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等含磷的物质。
4、 元素具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能，常用的钾肥有KCl和K2SO4等。
5、化肥中同时含有 以上营养元素的化肥叫做复合化肥，复合化肥有KNO3、KH2PO4、NH4H2PO4等。
考点九：酸性氧化物与碱性氧化物
1、定义：（1）能与碱反应生成盐与水的氧化物叫 性氧化物；如CO2、SO2、SO3等。
（2）碱性氧化物：能与 反应生成盐与水的氧化物；如Fe2O3、CuO、MgO、CaO等。
2、性质：（1）酸性氧化物与碱反应生成盐与水；一般的酸性氧化物可与水直接化合生成相应的酸（除SiO2外）；酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐。
（2）碱性氧化物+酸→盐+水；某些碱性氧化物可与水直接化合生成相应的碱，如Na2O、CaO、K2O、BaO等，有些则不能（相应的碱为难溶物，如CuO、Fe2O3、Al2O3等）；与酸性氧化物化合生成盐。
十三 化学与生活
考点一：六大营养素
1、人体摄入食物的目的是补充六大营养素：蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机盐和 。这六大类营养素是维持生命必不可少的物质，缺少一种人就会死亡。
2、蛋白质：构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。蛋白质在体内有多种功能，其中酶是重要的生物催化剂。蛋白质还能为机体供给能量。其主要食物来源有 、花生、牛肉等。
3、维生素：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏某种维生素将合人患病。其主要食物来源有 、水果、肝脏、肉类、蛋类、牛奶等。
4、糖类：人类食物的重要成分，是由C、H、O三种元素组成的化合物，在体内经氧化放出热量，是机体热能的最主要来源。其主要食物来源有 、马铃薯等。
5、油脂：重要的营养物质，在人体内经氧化放出热量，是重要的供能物质。其主要食物来源有 、菜子油、奶油等。
考点二：一些元素对人体的影响
组成人体的元素有50多种，含量较多的有11种：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、MG，它们约占人体质量的99.95%，另外还有一些微量元素也是人体必需的。即使是人体必需的元素，也要注意适宜的摄入量，摄入量过高或过低对人体健康都有不良影响。
元素 对人体的作用 摄入量过高或过低对人体健康的影响
Ca 构建骨骼、牙齿的材料 幼儿、青少年缺钙会得佝偻病或发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松症
K、Na 细胞内液和细胞外流中的Na+和K+各自保持一定浓度，对于维持人体内水分和维持体液恒定的PH有重要作用 缺钠会造成生长缓慢、食欲减退，钠过多又会造成高血压；缺钾引起心跳不规律、心电图异常
Fe 是血红蛋白的重要成分，能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血
考点三：有机物和无机物
1、有机化合物都含有 元素。最简单的有机物是甲烷，其化学式为 。
2、无机化合物指不含碳元素的化合物。少数含碳的化合物，如CO、CO2和CaCO3等都具有无机化合物的特点，因此把它们看做 。
考点四：有机合成材料
1、有机高分子材料简称 ，一般包括 、 、 。
2、如何防止白色污染： ； ； ； 。
考点五：塑料、合成纤维、合成橡胶的辩别及应用
1、塑料的主要成分是 ，在塑料中还有各种添加剂，如增塑剂、抗氧化剂、填充剂等，显然塑料应属于 。塑料根据合成树脂的成分分为聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等；根据受热的变化分为 塑料和 塑料。塑料具有许多优良的性能，如质轻、柔软、绝缘、耐腐蚀、易加工等，而且成本较低。
常见塑料的鉴别
塑料 燃烧现象 颜色 透明度 质量
聚氯乙烯塑料 不易燃烧，燃烧时冒烟，有臭味 一般有色 一般较差 较重
聚乙烯塑料 易燃烧，燃烧时不冒烟，无臭味 一般无色 一般半透明 较轻
2、合成橡胶也属于高分子化合物，是利用小分子物质聚合而成的一类物质，它的显著特点是 特别强。
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网
同课章节目录