高中化学人教版（2019）选择性必修2第三章晶体结构与性质章节测试
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版（2019）选择性必修2第三章晶体结构与性质章节测试 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 136.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-02-02 10:54:54 | ||
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文档简介
高中化学人教版（2019）选择性必修2第三章晶体结构与性质章节测试
一、单选题
1.下列说法中，正确的是（
??）
A.?冰熔化时，分子中
H—O
键发生断裂
B.?金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高
C.?原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高
D.?分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
2.下列固体中，属于原子晶体的共价化合物是（
???）
A.?NaCl??????????????????????????????????B.?Si??????????????????????????????????C.?SiO2??????????????????????????????????D.?CH3COOH
3.如图是NaCl晶体的一个晶胞的结构模型(黑球为Cl-、白球为Na+)。KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O2-代替，则下列对于KO2晶体结构的描述错误的是(
??)
A.?与K＋距离相等且最近的K＋有8个
B.?与K＋距离相等且最近的O2-构成的多面体是正八面体
C.?一个KO2晶胞中的K＋和O2-粒子数均为4个
D.?与K＋距离相等且最近的O2-共有6个
4.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：（
??）
A.?观察外观是否规则??????????????????????????????????????????????B.?测定是否有固定的熔点
C.?进行X射线衍射实验????????????????????????????????????????????D.?验证是否有各向异性
5.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是（???
）
A.?BaTi8O12????????????
????????????????????B.?BaTiO3????????????????????C.?BaTi2O4?????????????
????????????????????D.?BaTi4O6
6.Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3
，
若1
mol该配合物与AgNO3作用生成1
mol
AgCl沉淀，则m、n的值是（
??）
A.?m＝1，n＝5????????????????????B.?m＝3，n＝4??????????????????C.?m＝5，n＝1????????????????????D.?m＝4，n＝5
7.下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是（???
）
A.?硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵
B.?氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠
C.?硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡
D.?氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙
8.构成金属晶体的基本微粒（）
A.?分子??????????????????B.?阴离子和自由电子???????????????C.?阳离子和阴离子??????????????????D.?阳离子和自由电子
9.下列说法和解释不正确的是（?
）
A.?冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大
B.?卤化物CX4从F到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高
C.?由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向
D.?金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。
10.有关晶体的结构如下图所示，则下列说法中错误的是（??
）
A.?在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体??????????
B.?在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+
C.?在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2?????D.?该气态团簇分子的分子式为EF或FE
11.下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（?
）
A.?SiO2和CaO的熔化???????B.?氧化钠和铁的熔化???????C.?碘和干冰的气化???????D.?晶体硅和晶体硫的熔化
12.下列物质中所含的化学键只有离子键的是（??
）
A.?KCl?????????????????????????????????????B.?NaOH?????????????????????????????????????C.?HCl?????????????????????????????????????D.?SO3
13.氯化硼的熔点为10.7
℃，沸点为12.5
℃。在氯化硼分子中，氯—硼—氯键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是（??
）
A.?氯化硼是原子晶体??????????????????????????????????????????
????B.?熔化时，氯化硼能导电
C.?氯化硼分子是一种极性分子????????????????????????????????D.?水解方程式：BCl3＋3H2O
=
H3BO3＋3HCl
14.金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是(??
)
A.?良好的导电性?????????????????B.?反应中易失去电子??????????????C.?良好的延展性?????????????????D.?良好的导热性
15.萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为（
??）
A.?2???????????????????????????????????????????B.?4???????????????????????????????????????????C.?6???????????????????????????????????????????D.?8
二、填空题
16.如果1mol金刚石的质量为a
g，密度为ρg·cm﹣3
，
请计算出每个碳原子的共价半径________（两个原子核之间距离的一半）（设碳原子为紧密堆积结构，见图）。(用含a，ρ，NA的式子表示。NA表示阿伏加德罗常数的值)
17.只含有________的晶体称为分子晶体，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越________，分子间作用力越________，物质的熔点也越________．
18.已知N2
，
CO，H2O，NH3
，
CO2均为高中化学常见的分子，根据要求回答有关问题：
①根据N2与CO为等电子体，写出CO分子的电子式________．
②试比较两分子中的键角大小：H2O________NH3
，
（填“＞”、“=”或“＜”）
③CO2中含有的σ键和π键的数目之比为________．
19.NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________、________．
20.在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有________（填化学式，下同），由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是________，晶体中含有氢键的是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是________．
三、实验探究题
21.石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．
（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________．
（2）图乙中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________（填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角．
（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________（填元素符号）．
（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________．
22.乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
（1）CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为________；
（2）乙炔中C原子与H原子间共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为________．
（3）CaC2与水反应的化学方程式为________．
23.CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分．
（1）Cu2+基态的电子排布式可表示为________；
（2）SO42﹣的空间构型为________（用文字描述）；中心原子采用的轨道杂化方式是________；写出一种与SO42﹣互为等电子体的分子的化学式：________；
（3）向CuSO4
溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu
（OH）4]2﹣
．
不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2﹣的结构可用示意图表示为________；
（4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是________．
（5）CuS比CuO的熔点________（填高或低），原因是________．
（6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为________（列式并计算），a位置S2﹣离子与b位置Zn2+离化学﹣选修5：有机化学基础子之间的距离为________?pm（列式表示）．
参考答案
1
C
2
C
3
A
4
C
5
B
6
B
7
A
8
D
9
A
10
D
11
C
12
A
13
D
14
B
15
B
16
17分子；大；大；高
18C≡O；＜；1：1
196；6．
20CO2；H2；H2、CO2、HF；HF；（NH4）2SO4；SiC；SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2
21
（1）3
（2）sp3；＜
（3）O、H
（4）12；M3C60
22
（1）
（2）C＞H＞Si
（3）CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
23
（1）1s22s22p63s23p63d9（或[Ar]3d9）
（2）正四面体；sp3；CCl4或SiCl4
（3）
（4）在相同温度下，Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），或相同温度下，CuS比ZnS更难溶
（5）低；CuO晶格能比CuS大
（6）
=4.1g/（cm）3；
一、单选题
1.下列说法中，正确的是（
??）
A.?冰熔化时，分子中
H—O
键发生断裂
B.?金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高
C.?原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高
D.?分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
2.下列固体中，属于原子晶体的共价化合物是（
???）
A.?NaCl??????????????????????????????????B.?Si??????????????????????????????????C.?SiO2??????????????????????????????????D.?CH3COOH
3.如图是NaCl晶体的一个晶胞的结构模型(黑球为Cl-、白球为Na+)。KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O2-代替，则下列对于KO2晶体结构的描述错误的是(
??)
A.?与K＋距离相等且最近的K＋有8个
B.?与K＋距离相等且最近的O2-构成的多面体是正八面体
C.?一个KO2晶胞中的K＋和O2-粒子数均为4个
D.?与K＋距离相等且最近的O2-共有6个
4.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：（
??）
A.?观察外观是否规则??????????????????????????????????????????????B.?测定是否有固定的熔点
C.?进行X射线衍射实验????????????????????????????????????????????D.?验证是否有各向异性
5.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是（???
）
A.?BaTi8O12????????????
????????????????????B.?BaTiO3????????????????????C.?BaTi2O4?????????????
????????????????????D.?BaTi4O6
6.Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3
，
若1
mol该配合物与AgNO3作用生成1
mol
AgCl沉淀，则m、n的值是（
??）
A.?m＝1，n＝5????????????????????B.?m＝3，n＝4??????????????????C.?m＝5，n＝1????????????????????D.?m＝4，n＝5
7.下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是（???
）
A.?硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵
B.?氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠
C.?硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡
D.?氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙
8.构成金属晶体的基本微粒（）
A.?分子??????????????????B.?阴离子和自由电子???????????????C.?阳离子和阴离子??????????????????D.?阳离子和自由电子
9.下列说法和解释不正确的是（?
）
A.?冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大
B.?卤化物CX4从F到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高
C.?由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向
D.?金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。
10.有关晶体的结构如下图所示，则下列说法中错误的是（??
）
A.?在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体??????????
B.?在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+
C.?在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2?????D.?该气态团簇分子的分子式为EF或FE
11.下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（?
）
A.?SiO2和CaO的熔化???????B.?氧化钠和铁的熔化???????C.?碘和干冰的气化???????D.?晶体硅和晶体硫的熔化
12.下列物质中所含的化学键只有离子键的是（??
）
A.?KCl?????????????????????????????????????B.?NaOH?????????????????????????????????????C.?HCl?????????????????????????????????????D.?SO3
13.氯化硼的熔点为10.7
℃，沸点为12.5
℃。在氯化硼分子中，氯—硼—氯键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是（??
）
A.?氯化硼是原子晶体??????????????????????????????????????????
????B.?熔化时，氯化硼能导电
C.?氯化硼分子是一种极性分子????????????????????????????????D.?水解方程式：BCl3＋3H2O
=
H3BO3＋3HCl
14.金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是(??
)
A.?良好的导电性?????????????????B.?反应中易失去电子??????????????C.?良好的延展性?????????????????D.?良好的导热性
15.萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为（
??）
A.?2???????????????????????????????????????????B.?4???????????????????????????????????????????C.?6???????????????????????????????????????????D.?8
二、填空题
16.如果1mol金刚石的质量为a
g，密度为ρg·cm﹣3
，
请计算出每个碳原子的共价半径________（两个原子核之间距离的一半）（设碳原子为紧密堆积结构，见图）。(用含a，ρ，NA的式子表示。NA表示阿伏加德罗常数的值)
17.只含有________的晶体称为分子晶体，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越________，分子间作用力越________，物质的熔点也越________．
18.已知N2
，
CO，H2O，NH3
，
CO2均为高中化学常见的分子，根据要求回答有关问题：
①根据N2与CO为等电子体，写出CO分子的电子式________．
②试比较两分子中的键角大小：H2O________NH3
，
（填“＞”、“=”或“＜”）
③CO2中含有的σ键和π键的数目之比为________．
19.NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________、________．
20.在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有________（填化学式，下同），由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是________，晶体中含有氢键的是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是________．
三、实验探究题
21.石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．
（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________．
（2）图乙中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________（填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角．
（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________（填元素符号）．
（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________．
22.乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
（1）CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为________；
（2）乙炔中C原子与H原子间共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为________．
（3）CaC2与水反应的化学方程式为________．
23.CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分．
（1）Cu2+基态的电子排布式可表示为________；
（2）SO42﹣的空间构型为________（用文字描述）；中心原子采用的轨道杂化方式是________；写出一种与SO42﹣互为等电子体的分子的化学式：________；
（3）向CuSO4
溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu
（OH）4]2﹣
．
不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2﹣的结构可用示意图表示为________；
（4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是________．
（5）CuS比CuO的熔点________（填高或低），原因是________．
（6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为________（列式并计算），a位置S2﹣离子与b位置Zn2+离化学﹣选修5：有机化学基础子之间的距离为________?pm（列式表示）．
参考答案
1
C
2
C
3
A
4
C
5
B
6
B
7
A
8
D
9
A
10
D
11
C
12
A
13
D
14
B
15
B
16
17分子；大；大；高
18C≡O；＜；1：1
196；6．
20CO2；H2；H2、CO2、HF；HF；（NH4）2SO4；SiC；SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2
21
（1）3
（2）sp3；＜
（3）O、H
（4）12；M3C60
22
（1）
（2）C＞H＞Si
（3）CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
23
（1）1s22s22p63s23p63d9（或[Ar]3d9）
（2）正四面体；sp3；CCl4或SiCl4
（3）
（4）在相同温度下，Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），或相同温度下，CuS比ZnS更难溶
（5）低；CuO晶格能比CuS大
（6）
=4.1g/（cm）3；