高中化学人教版（新课程标准）选修6实验化学第四单元研究型实验单元检测

高中化学人教版（新课程标准）选修6实验化学第四单元研究型实验单元检测
一、单选题
1.关于铝热反应，下列描述正确的是（???
）
A.?铝热剂可以是Fe和Al2O3?????????B.?可溶于氨水?????????C.?反应放出大量热?????????D.?属于非氧化还原反应
2.将Cl2通入自来水中杀菌消毒,主要是利用了Cl2和H2O反应生成的HClO的(??
)
A.?氧化性?????????????????????????????????B.?酸性?????????????????????????????????C.?还原性?????????????????????????????????D.?稳定性
3.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3
，
含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：
下列叙述正确的是(??
)
A.?试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸
B.?反应①过滤后所得沉淀为Fe(OH)3
C.?图中所有转化反应都不是氧化还原反应
D.?反应②的化学方程式为Na[Al(OH)4]＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3
4.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（
??）
A.?
B.?
C.?
D.?
5.下列各组物质混合时，前者过量和不足时，发生不同化学反应的是（??
）
A.?NaOH溶液和AlCl3溶液??????????????????????????????????????B.?稀H2SO4与Al(OH)3
C.?Al和NaOH溶液??????????????????????????????????????????????????D.?氨水与Al2(SO4)3溶液
6.化学与人类生活密切相关，下列说法错误的是（
??）
A.?化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一
B.?铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物
C.?用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化
D.?化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
7.下列有关生产、生活中的叙述正确的是（
??）
A.?煤经过气化和液化两个化学变化，可变为清洁能源
B.?古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品
C.?明矾可用于水的杀菌消毒，碳酸钡可用于钡餐透视
D.?单晶硅太阳能电池板可以将太阳能直接转变为机械能
8.下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是(?
)
A.?Na2CO3和盐酸??????????????B.?AlCl3和NaOH??????????????C.?NaAlO2和硫酸??????????????D.?Na2CO3和BaCl2
9.将一块铝箔用砂纸打磨表面后，放置一段时间，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是(???
)
A.?熔化的是铝??????????????????B.?熔化的是Al2O3??????????????????C.?熔化物滴落??????????????????D.?熔化物迅速燃烧
10.两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2LH2（标准状况），则原混合物的组成肯定不可能为（????
）
A.?Mg和Al??????????????????????????????B.?Zn和Mg??????????????????????????????C.?Al和Zn??????????????????????????????D.?Al和Cu
11.下列物质及用途组合不正确是(
??)
A.?乙醇—清洁燃料???????????B.?漂粉精—杀菌消毒???????????C.?明矾—净水剂???????????D.?电石—制甲烷的原料
12.用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置符合题意且能达到实验目的的是（???
）
A.?图1装置配制银氨溶液??????????????????????????????B.?图2装置分离苯萃取碘水后已分层的水层与有机层
C.?图3装置进行石油的分馏??????????????????????????D.?图4装置CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管
13.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（???
）
A.?稀硝酸???????????????????????????????B.?稀盐酸???????????????????????????????C.?硝酸铜???????????????????????????????D.?氢氧化钠
14.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是（
??）
A.?核内无中子的原子
B.?外围电子构型为3s23p4的原子
C.?核外电子排布图为
?的基态原子
D.?处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p2
15.日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列溶液具有漂白作用的是（??
）
A.?NaClO溶液?????????????????????????B.?久置的氯水?????????????????????????C.?KOH溶液?????????????????????????D.?稀H2SO4
二、填空题
16.请用化学平衡移动知识解释久置的氯水（尤其是长期放置在见光环境），最后浅绿色消失，溶液变成稀盐酸：________．
17.某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3
，
操作如下：取药剂3~4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解。你能得出该抗酸药中是否含有Al(OH)3？________（填含或不含），请写出有关反应的化学方程式：
①________
②________
③________
18.如图图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为向溶液中加入反应物的物质的量，则相应的图象序号与（1）﹣（4）对应的是________
溶液
加入物质
对应的图象
⑴饱和石灰水
通过量CO2气体
⑵氯化铝溶液
加入过量氨水
⑶MgCl2、AlCl3的混合液
逐滴加入NaOH溶液至过量
⑷含少量NaOH的NaAlO2溶液
逐滴加入稀盐酸
19.往氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是________
往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是________
往氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，现象是________
往氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，现象是________．
20.为了检验糖尿病人的尿液中是否含有葡萄糖，并判断病情轻重，应选用下列试剂中的________
（填序号），进行的操作________（填序号）并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“+”号表示．
试剂
操作步骤
发生现象
结论
①氢氧化铜
a．将尿液与试剂混合振荡
甲．蓝色溶液
乙．生成绿色沉淀
?
②斐林试剂
b．将尿液与试剂混合后加热至沸腾
丙．生成黄绿色沉淀
?
③硫酸铜
c．将尿液与试剂混合后微热
丁．生成黄色沉淀
?
戊．生成砖红色沉淀
?
三、综合题
21.用Zn(主要含有Fe、Al、Pb杂质)和硫酸来制取H2
，
利用制氢废液制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)、Al2O3和Fe2O3
，
流程如下：
已知Al3+、Fe3+、Zn2+的氢氧化物完全沉淀的pH分别为5.2、4.1和8.5，ZnSO4·7H2O晶体易溶于水，易风化。回答下列问题：
（1）下列操作或描述正确的是________。
A.操作②，调节pH=5.2的目的是防止Zn2+水解
B.操作①的目的之一是将Fe2+氧化为Fe3+
C.为得到干燥的ZnSO4·7H2O产品，可以用酒精洗干
D.加热浓缩ZnSO4溶液出现极薄晶膜时，要停止加热
E.操作③，用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速沉淀的洗涤
F.操作③，滤液中的溶质主要是Al2(SO4)3
（2）写出操作③的反应离子方程式：________。
（3）选出在培养规则ZnSO4·7H2O大晶体过程中合理的操作并排序________。
①迅速降至室温
②用玻璃棒摩擦器壁
③配制90℃的ZnSO4·7H2O溶液
④自然冷却至室温
⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央
⑥配制高于室温10~20℃的ZnSO4·7H2O饱和溶液
（4）某同学用抽滤的方法得到ZnSO4·7H2O。抽滤过程中洗涤沉淀的具体操作是________。
（5）为判断硫酸锌晶体是否有Fe3+残留，请设计实验方案________。
22.?（1）Ⅰ.ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。?
（2）Ⅱ.已知一定条件下可以发生下列反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O、H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑
与上述反应类比，I2也能与H2O2发生类似反应。请在空格处填入合适的化学方程式：H2O2+I2=2HIO；________；总反应的化学方程式为________。
（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入过量的H2O2
，
放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有同学认为该反应的离子方程式为H2O2+2I－=I2+O2↑+2H+
，
该离子方程式是否正确________(填“正确”或“不正确”)，理由是________。
（4）在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4
，
此反应的离子方程式为________。
23.?（1）I、硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下:
已知:
H3BO3在20°C、40°C、60°C、100°C时溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2
g。
浸出渣除了CaSO4外，还有________;
(写化学式)
（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO
,
还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO,
除去的杂质离子是________;
H2O2的作用是________(用离子方程式表示)。
（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是________
（4）以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为________
（5）II、为了分析矿石中铁元素的含量，先将浸出液处理，使铁元素还原成Fe2+
，
再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式:5Fe2+
+
MnO
+
8H+=
5Fe3+
+
Mn2+
+
4H2O
滴定前是否要滴加指示剂?________(填“是”或“否");
（6）达到滴定终点的标志是________
（7）某同学称取4.000g样品，经处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2mol/L
KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时消耗标准溶液20.00
mL,
则样品中铁元素的质量分数是________
参考答案
1
C
2
A
3
D
4
B
5
A
6
D
7
A
8
D
9
A
10
A
11
D
12
B
13
C
14
D
15
A
16在氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO见光易分解为HCl和O2
，
使得平衡体系中HClO浓度减小，平衡向正反应方向移动，Cl2浓度减小．HCl浓度增大，最后浅绿色消失，溶液变成稀盐酸
17
含；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；AlCl3+3NaOH=
Al（OH）3↓+3NaCl；Al（OH）3+
NaOH=NaAlO2+2H2O
18
BCAD
19先白色沉淀，很快变成灰绿色，最终变成红褐色；生成红褐色沉淀；溶液变成血红色；先生成白色沉淀后沉淀溶解
20
②；c
21
（1）B,C,D
（2）OH-+Al(OH)3=AlO
+2H2O
（3）⑥⑤④
（4）先关小水龙头，加入洗涤剂浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物
（5）取样加蒸馏水溶解，滴加KSCN溶液，显血红色说明残留Fe3+
，
反之无Fe3+
22
（1）1∶2
（2）2HIO+H2O2=I2+O2↑+2H2O；2H2O2
2H2O+O2↑
（3）不正确；只有元素化合价升高，没有元素化合价降低
（4）2FeO
+
Fe3+
+8OH?
=3FeO
+
4H2O
23
（1）SiO2
（2）Fe3+、Fe2+、Al3+；H2O2+Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
（3）防止温度下降时，H3BO3从溶液中析出
（4）
（5）否
（6）滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色
（7）5.6%