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1．一定温度下，某物质的饱和溶液一定是(
)
A．不能继续溶解该物质的溶液
B．浓溶液
C．不能继续溶解其他任何溶质的溶液
D．稀溶液
【来源】山东省东营市河口区胜利三十九中2020-2021学年九年级上学期10月月考化学试题
【答案】A
【详解】
A、在一定温度下，不能继续溶解某物质的溶液，为该溶质的饱和溶液，选项A正确；
B、在一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是浓溶液，也可能为稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，选项B不正确；
C、一定温度下，一种物质的饱和溶液可能溶解其他物质，选项C不正确；
D、溶液的浓稀是根据溶液中所含溶质质量分数大小的区分，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，在一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是很稀的溶液，选项C不正确。
故选A。
2．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
B．化学反应前后元素的种类是不变的，则制取氧气必须用含氧元素的物质
C．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
D．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
【来源】山东省济宁市兖州区2020-2021学年九年级上学期期中化学试题
【答案】B
【详解】
A.饱和溶液不能继续溶解某种溶质，但饱和溶液还能继续溶解其他溶质，故选项推理错误；
B.化学反应前后元素的种类是不变的，氧气是由氧元素组成的，则制取氧气必须用含氧元素的物质，故选项推理正确；
C.氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误；
D.单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由一种元素组成的物质，但由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
故选：B。
3．打开汽水瓶盖后，瓶内迅速出现大量气泡，对瓶盖打开后分析正确的是（ ）
A．瓶内压强增大
B．气体溶解度增大
C．溶液为饱和溶液
D．溶液中气体浓度变大
【来源】上海市静安区2020-2021学年九年级上学期期末（一模）化学试题
【答案】C
【详解】
气体的溶解度随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小，打开汽水瓶盖时，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，一部分二氧化碳逸出，逸出后的二氧化碳溶液仍是饱和溶液，溶液中气体的浓度比未开盖前更小，因此ABD选项都不正确，故选C。
4．溶液对人类的生产生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是(
)
A．凡是均一、稳定的液体都是溶液
B．饱和溶液一定是浓溶液
C．汽油去除油污是因为汽油能够溶解油污
D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
【来源】四川省德阳市绵竹市孝德中学2020-2021学年九年级上学期期中化学试题
【答案】C
【详解】
A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水均一、稳定，但不是溶液，A选项错误；
B、某物质的饱和溶液指一定温度下，一定量的溶剂不能继续溶解该物质的溶液，不一定是浓溶液，浓溶液指的是溶质的质量分数较大的溶液，不一定是饱和溶液，B选项错误；
C、汽油去除油污是因为汽油能够溶解油污，C正确；
D、饱和溶液是指在一定温度下，一定量溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液，叫做该种溶质的饱和溶液，还可以溶解其它物质，D错误。
故选C。
5．在一定温度下，某固态物质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：
下列结论正确的是（ ）
A．溶液甲可能是饱和溶液
B．溶液乙一定是饱和溶液
C．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数一定相等
D．溶液丙若再蒸发掉5g水，析出的晶体可能大于2g
【来源】山东省济南市商河县教育东部联盟2020-2021学年九年级上学期期中化学试题
【答案】D
【详解】
A、溶液甲蒸发5g水，得到溶液乙，无晶体析出，说明溶液甲是不饱和溶液，不符合题意；
B、溶液乙蒸发5g水，得到溶液丙，析出2g晶体，溶液乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，不符合题意；
C、溶液乙蒸发5g水，得到溶液丙，析出2g晶体，故溶液丙一定是饱和溶液，乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等，也可能不相等，不符合题意；
D、如果乙溶液是饱和溶液，溶液丙若再蒸发掉5g水，析出的晶体等于2g，如果乙是不饱和溶液，溶液丙若再蒸发掉5g水，析出的晶体大于2g，符合题意。
故选D。
6．将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生变化的是（
）
A．硝酸钠的溶解度
B．溶液中溶质的质量
C．溶液中溶剂的质量
D．溶液中溶质的质量分数
【来源】2020年海南省海口市中考二模化学试题
【答案】C
【详解】
A、不同温度下硝酸钠溶解度不同，故此选项错误；
B、溶液降温后析出溶质，溶液中的溶质变少，故此选项错误；
C、溶液由70℃降到10℃溶剂无变化，故此选项正确；
D、不同温度下的同一物质的饱和溶液，由于溶解度不同，溶质质量分数不同，故此选项错误。
故选：C。
7．20℃时，在装有100g水的三只烧杯中，分别加入10g甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分搅拌后，现象如图所示，下列说法不正确的是（
）
A．升高温度后，甲中固体可能消失
B．20℃时，乙溶液的质量最大
C．丙的溶液中不能再溶解其他物质
D．所得溶液可能都是饱和溶液
【来源】《课时同步练》3.1.2
饱和溶液和不饱溶液-2020-2021学年九年级化学上册课时同步练（鲁教版）
【答案】C
【详解】
A、如果甲物质溶解度随着温度的升高而增大，升高温度后甲中固体可能消失，不符合题意；
B、甲、乙、丙三只烧杯，只有乙烧杯固体全部溶解，溶剂的质量相同均为100g，因此乙溶液的质量分数最大，不符合题意；
C、一定温度下，丙的饱和溶液中不能再继续溶解丙物质，但可以溶解一些其他物质，符合题意；
D、甲、丙烧杯中还有固体剩余，一定是饱和溶液，乙溶液可能恰好达到饱和状态，也可能处于不饱和状态，因此甲、乙、丙三种溶液可能都是饱和溶液，不符合题意。
故选C。
8．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，将50g
a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g
a的饱和溶液
B．20℃时，把等质量的a、b、c三种物质溶于水形成饱和溶液，b所需水的质量最多
C．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a=c
【来源】山东省淄博市淄博市沂源县历山中学（五四制）2018-2019学年九年级上学期第一次月考化学试题
【答案】C
【详解】
A、t℃时，a物质的溶解度是80g，所以将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液，故A错误；
B、20℃时，等质量的a、b、c分别制成饱和溶液，溶解度越小的，需要水的质量越多，即需要水的质量最多的是ac，故B错误；
C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a，故C正确；
D、20℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，升高温度，c物质的溶解度减小，所以将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c，故D错误。
故选C。
9．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是（ ）
A．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C．t1℃时烧杯②的溶液的溶质质量分数为25%
D．若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时，两溶液均为不饱和溶液
【来源】江苏省苏州市吴江区盛泽第二中学2020年中考化学模拟试卷-周雪花【2020原创资源大赛】
【答案】D
【详解】
烧杯①中无固体剩余，可能是不饱和溶液，也有可能刚好形成饱和溶液，所以A选项错误；在℃时，氯化钾溶解度大于硝酸钾，烧杯①中无固体剩余而烧杯②中有固体剩余，说明烧杯①中物质的溶解度大于烧杯②中的，所以烧杯①对应的物质是氯化钾，烧杯②中对应的物质是硝酸钾，所以B选项错误；℃时烧杯②中溶液的溶质质量分数=25g÷125g=20%，所以C选项错误；升温到℃时，两者的溶解度都要比在℃时大，此时两者都会形成不饱和溶液，故D选项正确。
10．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲>乙
B．t2℃时，甲、乙溶液中溶剂的质量一定相等
C．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D．将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液
【来源】2020年江苏省盐城市亭湖区盐城市初级中学中考三模化学试题
【答案】C
【详解】
A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲<乙，故A错误；
B、t2℃时，等质量的甲、乙溶液状态（是否饱和）没有确定，所以溶液中溶剂的质量不一定相等，故B错误；
C、t3℃时，M是甲物质的饱和溶液，N是甲物质的不饱和溶液，所以t3℃时，，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法，故C正确；
D、将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，甲、乙物质的溶解度都增大，所以所得甲、乙的饱和溶液变成不饱和溶液，故D错误。
故选：C。
11．下列有关溶液的说法正确的是(
)
A．20℃时100g10%的氯化钠溶液中，氯化钠与水的质量比为1:10
B．常温下KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C．将NaC1、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在
D．溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关
【来源】山东省烟台市莱阳市（五四制）2019-2020学年九年级上学期期末化学试题
【答案】D
【详解】
A．20°C时100g10%的氯化钠溶液中，氯化钠的质量是10g，水的质量是90g，所以氯化钠与水的质量比为1:9，故错误；
B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以常温下，氢氧化钙的饱和溶液降温后不是饱和溶液，故错误；
C．氯化钠溶于水后，溶质以钠离子和氯离子的形式存在，故错误；
D．溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关，故正确。
故选D。
12．下图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．N点表示在t2℃时，X、Y两种物质溶解度相等
B．Z一定是熟石灰
C．三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温至t1℃，析出的晶体质量相同
D．X的溶解度大于Y的溶解度
【来源】2020年海南省海口市龙华区北京师范大学海口附属学校中考模拟化学试题
【答案】A
【详解】
A、由图可知，t2℃时，X和Y的溶解度曲线相交于N点，故N点表示在t2℃时，X、Y两种物质溶解度相等，符合题意；
B、Z的溶解度随温度的升高而减小，Z可能是熟石灰，但是不一定是熟石灰，不符合题意；
C、等质量的三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温至t1℃，X、Y的溶解度减小，有溶质析出，X的溶解度受温度影响较大，Y的溶解度受温度影响较小，故X析出的晶体多，Z的溶解度增加，无溶质析出，溶液质量未知，无法比较，不符合题意；
D、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意。
故选A。
13．a、b、c三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．将t1℃时c物质的溶液升温到t2℃，一定有晶体析出
B．t2℃时，等质量的三种物质的饱和溶液所含溶剂的质量由大到小排列顺序为c>b>a
C．将a物质的饱和溶液转化为不饱和溶液，其溶液的溶质质量分数一定减小
D．P点表示在t1℃时，b和c的溶解度相等
【来源】山东省泰安市东部联盟2021年九年级上学期12月学科竞赛化学试题
【答案】B
【详解】
A、将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，才一定有晶体析出，没有确定溶液的状态，不能确定是否有晶体析出，错误；
B、t2℃时，三种物质的溶解度从大到小依次为a>b>c，溶解度越大的饱和溶液所含溶剂的质量越少，因此等质量的三种物质的饱和溶液所含溶剂的质量由大到小排列顺序为c>b>a，正确；
C、将t1℃
时a物质饱和溶液升温到t2℃
会转化为不饱和溶液，其溶液的溶质质量分数不变，错误；
D、P点表示在t1℃时，a和c的溶解度相等，错误；
故选B。
14．KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(
)
A．KCl中含有少量KNO3的分离方法是降温析晶法
B．t3℃时，分别将饱和硝酸钾溶液和饱和氯化钾溶液降温至t2℃，硝酸钾溶液析出的晶体较多
C．t3℃时，配制100克30%的氯化钾溶液的方法：称量30克氯化钾固体放到盛有70g水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌
D．t3℃时50克饱和硝酸钾溶液和200克饱和氯化钾溶液降温至t2℃时，最终得到的两溶液溶质质量分数相同
【来源】专项3
溶解度及溶解度曲线-2020-2021学年【补习教材?寒假作业】九年级化学（沪教版）
【答案】D
【详解】
A、由图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故KCl中含有少量KNO3的分离方法是蒸发结晶法，不符合题意；
B、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故t3℃时，分别将等质量的饱和硝酸钾溶液和饱和氯化钾溶液降温至t2℃，硝酸钾溶液析出的晶体较多，不符合题意；
C、t3℃时，氯化钾的溶解度是40g，该温度下，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不可能配制30%的氯化钾溶液，不符合题意；
D、由图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度的升高而增加，t3℃时50克饱和硝酸钾溶液和200克饱和氯化钾溶液降温至t2℃，溶解度都减小，都还是饱和溶液，t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，故得到两溶液的饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意。
故选D。
15．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙
B．t2℃时，将20
g甲加入50
g水中，得到70
g溶液
C．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙＞甲＞丙
D．将t3℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙＞丙＞甲
【来源】练习13
物质的溶解性-2020-2021学年【补习教材?寒假作业】九年级化学（沪教版）
【答案】D
【详解】
A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、t2℃时，甲的溶解度是30g，该温度下，将20
g甲加入50
g水中，只能溶解15g，得到65
g溶液，不符合题意；
C、t3℃时，溶解度：乙=甲＞丙，故用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是：丙＞甲=乙，不符合题意；
D、将t3℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙溶解度减小，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t3℃时丙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数，大于t1℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后，所得溶液的溶质质量分数大小为：乙＞丙＞甲。符合题意。
故选D。
16．如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。根据图中信息判断，下列说法不正确的是(
)
A．t1℃时，三种物质的溶解度的大小关系是Y=Z＞X
B．t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液属于不饱和溶液
C．X中含有少量Y，采用冷却热饱和溶液结晶法提纯X
D．t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是Y＞X=Z
【来源】2020年4月湖北省随州市广水市中考模拟化学试题
【答案】D
【详解】
A、由图可知，t1℃时，三种物质的溶解度的大小关系是Y=Z＞X，不符合题意；
B、由图可知，t3℃时，X的溶解度是60g，故该温度下，X饱和溶液的溶质质量分数为：，故t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液属于不饱和溶液，不符合题意；
C、由图可知，X、Y的溶解度都随温度的升高而增加，X的溶解度受温度影响较大，Y的溶解度受温度影响较小，故X中含有少量Y，可采用冷却热饱和溶液结晶法提纯X，不符合题意；
D、t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t2℃，X、Y的溶解度减小，有溶质析出，溶液还是饱和溶液，Z的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，t2℃时，Y的溶解度大于X大于t3℃时，Z的溶解度，故t2℃时，Y的饱和溶液的溶质质量分数大于X饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，Z的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质质量分数大小关系是Y＞X＞Z，符合题意。
故选D。
17．如图是甲、乙两固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法不正确的是(
)
A．t1℃时，向
50
g
水中加入
10
g
甲，所得溶液可以达到饱和状态
B．采用升高温度的方法，可使乙的饱和溶液变为乙的不饱和溶液
C．t2℃时，甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数一定相等
D．t1℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉
10
g
水，析出乙的晶体质量比析出甲的晶体质量大
【来源】2020年湖北省黄冈市黄州区启黄中学中考二模化学试题
【答案】C
【详解】
A、由图可知，t1
℃时，甲的溶解度是20g，即该温度下，100g水中最多能溶解20g甲物质，故向
50
g
水中加入
10
g
甲，所得溶液恰好达到饱和状态，不符合题意；
B、由图可知，乙的溶解度随温度的升高而增加，升高温度，可使乙的饱和溶液变为乙的不饱和溶液，不符合题意；
C、t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数一定相等，溶液状态未知，无法比较，符合题意；
D、t1℃时，乙的溶解度大于甲，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉
10
g
水，析出乙的晶体质量比析出甲的晶体质量大，不符合题意。
故选C。
18．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．t1℃时，可以得到
30%的乙的饱和溶液
B．t2℃时，80g
甲的饱和溶液降低温度到
t1℃，析出
30g
晶体
C．乙中含有甲可用降温结晶的方法提纯乙
D．t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液，降温到
t1℃时，甲溶液中溶剂质量一定小于乙溶液中溶剂质量
【来源】2020年辽宁省营口市十七中学中考一模化学试题
【答案】D
【详解】
A、由图可知t1℃时乙溶解度30g，其饱和溶液溶质质量分数<30%，故无法配制30%的乙的饱和溶液，A错；
B、t2℃时甲饱和溶液溶质质量分数，80g
甲的饱和溶液溶质质量80g×=30g，故其溶剂质量为80g-30g=50g，降温之后溶解度是30g，50g水只能溶解15g溶质，故结晶30g-15g=15g，故B错；
C、由图可知乙的溶解度随温度变化不大，可用蒸发结晶提纯乙，故C错
；
D、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故饱和溶液甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故等质量的两种物质的饱和溶液中，甲的溶质质量大于乙的溶质质量，故等质量的两种物质的饱和溶液中甲的溶剂质量小于乙的溶剂质量，降低温度溶剂质量不变，甲的溶剂质量仍小于乙的溶剂质量，D正确；
故选：D
19．如下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是(
)
A．t2
℃时，把50g甲放入50
g水中得到甲的饱和溶液，且溶液的溶质质量分数为50％
B．t1
℃时，三种物质的溶液溶质质量分数大小关系是乙＞甲＝丙
C．甲中混有少量乙，可采用蒸发溶剂结晶的方法提纯甲
D．将t2
℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降至t1
℃时，所得溶液质量最大的是丙
【来源】2020年广西北部湾经济区中考二模化学试题
【答案】D
【解析】
A、t2℃时，甲的溶解度是50g，根据溶解度含义可知t2℃时100克水中最多溶解50克甲，把50g甲放入50g水中最多溶解25克，溶液的溶质质量分数为=×100%=33.3%，错误；B.
t1
℃时，三种物质的溶解度大小关系是乙＞甲＝丙，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数大小关系是乙＞甲＝丙，但如果不是饱和溶液则不一定相等，错误；C.
甲的溶解度随温度升高而增大且溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响不大，所以当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲，错误；D、降温时甲和乙的溶解度都减小，，丙的溶解度增大。降温时甲和乙的饱和溶液都有溶质析出，丙溶液无晶体析出。将t2
℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降至t1
℃时，所得溶液质量最大的是丙，正确。故选D。
点睛：一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=×100%。
20．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时a的饱和溶液，升温到t2℃时仍为饱和溶液
B．降温可以使c的不饱和溶液变为饱和溶液
C．t1℃时,a和c的溶解度相等
D．t2℃时,在100g水中加入80gb能形成180g溶液
【来源】2020年内蒙古呼伦贝尔市莫旗中考二模化学试题
【答案】C
【详解】
A.
a物质溶解度随温度的升高而增大，t1℃时a的饱和溶液，升温到t2℃时为不饱和溶液，说法错误；
B.
a物质溶解度随温度的降低而增大，降温不可以使c的不饱和溶液变为饱和溶液，说法错误；
C.
t1℃时，a和c的溶解度曲线相交，此时a和c的溶解度相等，说法正确；
D.
t2℃时，b物质的溶解度小于80，在100g水中加入80gb物质，b物质不能全部溶解，不能形成180g溶液，说法错误。
故选C。
21．20℃时KCl的溶解度是34g/100g水，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是
A．甲和丙都是KCl的饱和溶液
B．丁中溶液的溶质质量分数为34%
C．溶液中溶质质量大小的关系是：甲>丙=丁
D．若乙溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g/100g水
【来源】上海市浦东新区2020-2021学年九年级上学期期末（一模）化学试题
【答案】D
【详解】
A、由，甲中还能继续溶解KCl，故甲中不是氯化钾的饱和溶液，故A项错误；
B、丁烧杯中为20℃时，KCl的饱和溶液，其溶质的质量分数为：，故B项错误；
C、丙、丁都是20℃时的饱和溶液，溶质的质量分数相等，40℃时含100g水的氯化钾溶液，再加入10g氯化钾至完全溶解，且20℃时只析出6g氯化钾，则丙的质量分数大于甲的质量分数，所以丙=丁>甲，故C项错误；
D、20℃是饱和溶液，100g水中含有34g氯化钾，且过滤析出6g氯化钾，若乙溶液恰好饱和，乙中溶质的质量为40g，40℃时KCl的溶解度为40g/100g水，故D项正确；
答案：D。
22．20℃时，向100g水中不断加入硝酸钾固体或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。
①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是_______
A．②⑤
B．②③⑤
C．②④⑤
D．②③④⑤
【来源】北京市房山区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
【答案】C
【分析】
本题考查判断溶液饱和溶液与不饱和溶液。溶解度为一定温度下，100g水溶解溶质达到饱和状态时所溶解溶质的质量；结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，根据溶液变化流程中的条件，判断物质的溶解及所得溶液的状态或组成；由资料中硝酸钾的溶解度可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
【详解】
①中加入溶质30g,
20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，30g小于31.6g，所以该温度下①溶液为不饱和溶液，没有固体存在；
②在①的基础上再加入溶质30g，此时20℃，固体的质量大于31.6g，从烧杯中也可看出有固体剩余，溶解在水中的质量为31.6g,还有（60g-31.6g=）28.4g固体没有溶解，所以②溶液一定是饱和溶液；
③升高温度至40℃，此时硝酸钾的溶解度为63.9g，大于之前加入的量（30g+30g=）60g，因此②中的未溶解的固体能够全部溶解，所以③溶液为不饱和溶液，没有固体存在；
④保持温度不变，在③的基础上再加入溶质3.9g，此时溶解在水中的固体达到63.9g，等于40℃硝酸钾的溶解度为63.9g，此时溶液刚好达到饱和状态，所以④溶液为饱和溶液；
⑤降低温度至30℃，30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，此时④的饱和溶液会析出（63.9g-45.8g=）8.1g晶体，所以⑤溶液为饱和溶液。
综上所述，②④⑤为饱和溶液，故选C。
23．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0g
Na2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaC1粉末，按图1,
2进行实验。下列说法正确的是（
）
A．甲中加入的粉末是Na2CO3
B．0℃时，甲中溶液不一定饱和，乙中溶液一定饱和
C．Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
D．30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为饱和溶液，则甲中加入的溶质质量大于乙中加入的溶质质量
【来源】冲刺小卷15
溶解度相关计算-2020年《三步冲刺中考?化学》之最新模考分类冲刺小卷（人教版）
【答案】C
【详解】
A、0℃时，碳酸钠的溶解度是7g，所以10g水中可以溶解0.7g，乙烧杯底部有固体剩余，所以甲中加入的粉末是氯化钠，故A错误；
B、B、
由溶解度曲线可知，甲溶液为氯化钠溶液，0℃时NaCl的溶解度为35.7g,故在该温度下10g水里最多可溶解3.57g氯化钠，所以0℃时甲溶液一定是不饱和溶液。故B错误；
C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，而碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大。所以碳酸钠中混有少量的氯化钠，可用冷却热饱和溶液的方法（或降温结晶）提纯碳酸钠。故C正确。
D、30℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量，故D错误。
故选C。
24．A
、B
、C
三种物质的溶解度曲线如图所示：
(1)t1℃时,A
、B
、C
三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________；
(2)在
t
3℃时,
向盛有
50g
A
物质的烧杯中加入
50g
水,充分溶解后,所得溶液的质量为______________g；
(3)将t
3℃时C
的饱和溶液降温,溶液中溶质的质量分数将________________(填“减小”
、“增大”或“不变”)
。
【来源】河南省平顶山市叶县2019-2020学年九年级上学期期末化学试题
【答案】C＞B＞A
75
不变
【详解】
(1)由图知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A；
(2)在t
3℃时，A的溶解度为50g，向盛有50gA物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，25gA溶解，所得溶液的质量为25g+50g=75g；
(3)C的溶解度随温度降低而增大，将t3℃时C的饱和溶液降温，溶液中溶质的质量分数将不变。
25．水是一种常见溶剂，如图为甲、乙两种固体（不含结晶水）溶于水的溶解度曲线。
（1）图中P点含义为______；
（2）将t1℃的甲的不饱和溶液变成饱和溶液的方法：______（写一种）；
（3）t2℃
时90g甲的饱和溶液恒温蒸发
20g水，析出______g固体。
【来源】河北省秦皇岛市卢龙县2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
【答案】t1℃时，甲、乙的溶解度相等，均为40g
蒸发溶剂或加溶质
16
【详解】
（1）甲、乙P点相交，图中P点含义为t1℃时，甲、乙的溶解度相等，均为40g，故填：t1℃时，甲、乙的溶解度相等，均为40g。
（2）蒸发溶剂或加溶质可以将t1℃的甲的不饱和溶液变成饱和溶液的方法，故填：蒸发溶剂或加溶质。
（3）t2℃
时90g甲的饱和溶液恒温蒸发
20g水，析出=16g固体，故填：16。
26．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t2℃时，将15gA物质放入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为_________________g；
（2）若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是________________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；
（3）t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_________。
【来源】河南省新乡市长垣市2020-2021学年九年级上学期第二次月考化学试题
【答案】60
降温结晶
B＞A＞C
【详解】
（1）t2℃时，A物质的溶解度是20g，所以将15gA物质放入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为60g；
（2）A物质的溶解度受温度变化的影响较大，所以若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是降温结晶；
（3）t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：B＞A＞C。
27．如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答。
（1）0℃时，a、b、c三种物质中溶解度最大的是_____；
（2）P点所表示的涵义是_____；
（3）将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数大小关系是_____；
（4）要使接近饱和的a溶液变为饱和溶液，可采取的方法是_____（只填一种）。
【来源】甘肃省酒泉市金塔县四中2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
【答案】c
t1℃时，a，c两种物质的溶解度相等
b＞a＞c
加入适量的a物质
【详解】
（1）由溶解度曲线可知：0℃时，a、b、c三种物质中溶解度最大的是C；
（2）P点所表示的涵义是：t1℃时，a，c两种物质的溶解度相等；
（3）将等质量的t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数最小的是C，这时因为t2℃时c的溶解度小于t1℃时a的溶解度，降温的过程中，a、b有晶体析出，t1℃时b溶液中溶质的质量分数大于a溶液中溶质的质量分数，C物质溶解度随温度降低而增大，但是溶剂不变，溶质也变，C物质的溶质质量分数不变，所以所得溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c；
（3）增加溶质可以使接近饱和的啊溶液变为饱和溶液，所以可采取加入适量a物质，使接近饱和的a溶液变为饱和溶液。
28．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
(1)P点表示的意义是在t1℃时，A、B两物质的溶解度___________。（填“相等”或“不相等”）
(2)t2℃时A、B两物质溶解度大小顺序是___________。
(3)把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是___________。
(4)当A中含有少量B物质时，可采用___________（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯A物质。
【来源】专项3
溶解度及溶解度曲线-2020-2021学年【补习教材?寒假作业】九年级化学（沪教版）
【答案】相等
A﹥B
A
降温
【详解】
（1）几条或多条溶解度曲线的交点表示在对应温度下物质的溶解度相等。故填：相等；
（2）t2℃时A物质的溶解度曲线在B物质溶解度曲线之上，说明t2℃时A物质的溶解度比B物质的溶解度大。故填：A﹥B；
（3）由于A物质的溶解度随温度升高变化较大，B物质的溶解度随温度升高变化较小，因此，等质量A、B饱和溶液降低温度后，A物质析出的晶体多。故填：A；
（4）A物质的溶解度随温度升高变化较大，B物质的溶解度随温度升高变化较小，所以提纯A物质可采用降温结晶法。故填：降温。
29．水和溶液在生产和生活中有着重要的作用。
（1）在日常生活中常用来降低水的硬度的方法是_____。
（2）如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线，请据图完成以下内容：
①图中_____物质的溶解度曲线与气体物质溶解度曲线受温度影响变化相似；
②t1℃时，125g甲物质的饱和溶液中，含甲物质_____g；
③t3℃时，等质量甲、乙、丙分别配制成饱和溶液，所得溶液质量最小的是_____物质。
【来源】山东省临沂市罗庄区2019-2020学年九年级上学期期末化学试题
【答案】煮沸
丙
25
甲
【详解】
（1）在日常生活中常用来降低水的硬度的方法是煮沸。
（2）①气体物质的溶解度随温度的升高而减小，所以图中丙物质的溶解度曲线与气体物质溶解度曲线受温度影响变化相似；②由溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度为25g，表示在t1℃时，100g
水中最多能溶解25g
甲，则125g甲物质的饱和溶液中，含甲物质25g；③t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲>乙>丙，则t3℃时，等质量甲、乙、丙分别配制成饱和溶液，所得溶液质量最小的是甲物质。
30．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，根据右图回答：
（1）M点表示的意义是_________________。
（2）当温度为t1°C时，三种物质溶解度由小到大依次为_________________，当温度为t3°C时，溶解度最大的是_________________。
（3）如果分别把A、B、C放入100g水中配成t3°C时的饱和溶液，再冷却到t1°C，析出晶体最多的是_________________，没有晶体析出的是_________________。
（4）将某温度下一瓶接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采取的措施是_________________；_________________；_________________。
（5）t3°C时，在90gA物质的泡和溶液中，含有A物质____________克。
【来源】福建省泉州市惠安县惠安荷山中学2020-2021学年九年级上学期第二次月考化学试题
【答案】t2℃时，A、B的溶解度相等，都是60g
A＜C＜B
A
A
C
升高温度
增加溶质
恒温蒸发溶剂
40
【详解】
（1）由图可知，t2℃时，A、B的溶解度曲线相交于M点，此时溶解度为60g，故M点的意义是：t2℃时，A、B的溶解度相等，都是60g；
（2）由图可知，t1℃时，三种物质的溶解度由小到大依次是：A＜C＜B；
当温度为t3℃时，溶解度最大的是A；
（3）如果分别把A、B、C放入100g水中配成t3°C时的饱和溶液，再冷却到t1°C，降温后，A、B的溶解度减小，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故析出晶体最多的是A；降温后C的溶解度增加，无晶体析出；
（4）将某温度下一瓶接近饱和的C溶液变为饱和溶液，C的溶解度随温度的升高而减小，故可采取的措施是升高温度、增加溶质、恒温蒸发溶剂；
（5）t3°C时，在90gA物质的泡和溶液中，含有A物质的质量为
31．溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因为汽油能_______(填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)下列有关溶液的说法中,正确的是_______(填序号)。
A
凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B
溶液是均一的、稳定的混合物
C
溶液一定是无色的,且溶剂一定是水
(3)
如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度_______(填“相等”或“不相等”)。
②t2℃时,甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_______(填最简比)。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,将这三种溶液分别升温到t2℃,所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______(填序号)。
A
甲>乙>丙
B
甲=乙<丙
C
甲=乙>丙
【来源】天津市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
【答案】溶解
B
相等
1:2
C
【详解】
（1）汽油能溶解油污，故填：溶解。
（2）A
凡是均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，A错误。
B
溶液是均一的、稳定的混合物，B正确。
C
溶液不一定是无色的,且溶剂不一定是水，如碘酒，C错误。
故选：B。
（3）①由图可知t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等，故填：相等。
②由图可知，t2℃时，甲物质溶解度50g，故饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50g：100g=1：2，故填：1：2。
③由图可知t1℃甲、乙、丙溶解度甲=乙>丙，故饱和溶液溶质质量分数甲=乙>丙，现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，甲乙丙溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，溶质质量分数仍然甲=乙>丙，故选：C。
32．下表是甲和乙在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
10
20
30
40
50
溶解度/g
甲
30
33
35
38
41
乙
21
31
45
65
88
(1)从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是_______。
(2)在30℃时，100g水中加入50g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为_______g。
(3)现有40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液各100g，将这两种溶液分别降温到20℃，所得溶液中溶质的质量甲_______乙(填“>”“<”或“=”)。
(4)某同学取甲、乙中的一种物质，按下图所示进行实验。下列有关说法不正确的是_______(填字母序号)。
A
烧杯中加入的是乙
B
w的值可能为50
C
②、④烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等
D
③、④烧杯中溶液的溶质质量相等
(5)气体的溶解度也有一定的变化规律。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。说明压强越小，CO2的溶解度越_______。
【来源】天津市南开区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
【答案】乙
135
>
CD
小
【详解】
(1)从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是乙物质；
(2)
从表中数据可以看出，在30℃时，甲物质的溶解度为35g；100g水中加入50g甲，充分搅拌后溶解35g甲物质，得到的溶液质量为100g+35g=135g；
(3)
从表中数据可知，40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液各100g中含有水的质量分别为，
，分别降温到20℃时两者都析出溶质，分别得到两者20℃时的饱和溶液，此时两种溶液中对应溶剂水所溶解的溶质质量分别为，，故所得溶液中溶质的质量甲>乙；
(4)
A
由图可知，50℃100g水全部溶解了46.5g溶质，结合表格可知，烧杯中加入的是乙，正确；
B
若w的值为50，则20℃时150g水可以溶解溶质质量为，此时恰好得到乙的饱和溶液，正确；
C
②、④烧杯中溶质相同，但是溶剂不同，故溶液的溶质质量分数一定不相等，错误；
D
③烧杯中溶质有剩余、④烧杯中溶质全部溶解，故不相等，错误；
故选CD；
(5)气体的溶解度也有一定的变化规律。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。说明压强越小，CO2的溶解度越小。
33．KNO3和
NH4Cl
的溶解度曲线如图a
所示，回答下列问题。
I.
t1℃时，硝酸钾的溶解度是__________________。
II.欲将
NH4Cl
的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是__________________。
III.
t2℃时，将
KNO3和NH4Cl
的饱和溶液同时升高温度到
t3℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者__________________________后者（填“大于”“小于”或“等于”）。
IV.将
t4℃时
KNO3的饱和溶液
150g，稀释成质量分数为
25%的溶液，需要向其中加水______________________g。
V.
下图为兴趣小组进行的实验，R
物质是KNO3和
NH4Cl
中的一种。
关于图
b
中烧杯内的物质，下列说法正确的是_____。（填写编号）
AR物质是氯化铵
B溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯②
C若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法
D烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液
【来源】上海市青浦区2020-2021学年九年级上学期期末（一模）化学试题
【答案】20g/100g
水
降温或加溶质或减溶剂
等于
75
B
【详解】
I.由溶解度曲线图可知，
t1℃时，硝酸钾的溶解度是20g/100g水。
II.氯化铵的溶解度随温度增大而增大，欲将
NH4Cl
的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是降温或加溶质或减溶剂。
III.氯化铵和硝酸钾的溶解度都随温度增大而增大，
t2℃时，两者的溶解度相同，将
KNO3和NH4Cl
的饱和溶液同时升高温度到
t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相同。
IV.t4℃时KNO3的溶解度是60g/100g水。将t4℃时KNO3的饱和溶液
150g，稀释成质量分数为
25%的溶液，KNO3的饱和溶液
150g中溶质的质量是，稀释前后溶质的质量不变，则需要加水的质量为
。
V.
A、200g水升温并蒸发了100g水，在t4℃时仍然没有析出晶体，而根据溶解度曲线可知，t4℃时硝酸钾的溶解度是60g/100g水。氯化铵的溶解度低于60g/100g水。故R物质是硝酸钾。错误；
B、烧杯①是200g水溶解了60g的硝酸钾，溶液质量是260g，烧杯②是100g水溶解了60g硝酸钾，溶液质量是160g，故溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯②，正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度增大而增大，若使烧杯③中的固体溶解，可以采用加水或升温的方法，错误；
D、t4℃时KNO3的溶解度是60g/100g水，烧杯②是100g水溶解了60g硝酸钾，烧杯②溶液恰好饱和，故错误；
故选B。
34．R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示的实验。
(1)t1℃时，将30g氯化铵固体溶解在50g水中，形成溶液的质量是_______g。
(2)②的溶液中溶质质量分数为_______。
(3)根据以上信息可推出R是_______(填“硝酸钾”或“氯化铵”)。
(4)关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有_______。(填“序号”)
A
①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
B
若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C
①和②的溶液中，溶质质量相等
D
①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小
(5)将等质量硝酸钾和氯化铵的饱和溶液由t2℃降温至t1℃时，所得硝酸钾溶液质量_______氯化铵溶液质量(填“>”“＜”“=”)。
【来源】辽宁省沈阳市法库县2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
【答案】70
37.5%
硝酸钾
BCD
＜
【详解】
(1)
t1℃时，氯化铵的溶解度是40g，因此将30g氯化铵固体溶解在50g水中，只有20g氯化铵溶解，形成溶液的质量是50g+20g=70g。
(2)由②可以看出，没有晶体析出，所以②中溶质质量分数为
。
(3)因为升温到t2℃60gR能全部溶解在100g水中，根据以上信息可推出R是硝酸钾。
(4)
A、①、②、③中，②③中上层清液是饱和溶液，故错误；
B、R物质的溶解度随温度的升高而增大，因此可以采用升温的方法，也可以采用加水的方法，故正确；
C、①和②的溶液中，加入60g硝酸钾都无晶体洗出，故溶质质量相等，正确；
D、①③都是t1℃，①是不饱和溶液，③是饱和溶液，所以①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小，故正确；
故选：BCD
(5)因为硝酸钾的溶解度随温度变化比氯化铵明显，所以硝酸钾析出的晶体多，所以所得硝酸钾溶液质量<氯化铵溶液质量。
35．(1)某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有：①生铁表面有产生，②溶液逐渐变________，完全反应后烧杯底部有________出现。请写出有关化学方程式________。若将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，刚开始没有气泡生成，请用化学方程式解释：________。
(2)、、三种物质的溶解度曲线如图。请回答下列问题。
①时，物质的溶解度是________。
②保持温度不变将的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是________。
③将时等质量、、三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液中溶剂质量最少的是________(选填“”、“”或“”)。
④时将、、三种物质各分别加入水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为________。
⑤的的浓硫酸要配制成的稀硫酸，需要加入________的水。
【来源】福建省漳州市龙海市厦门双十中学分校2019-2020学年九年级下学期3月月考化学试题
【答案】浅绿色
黑色固体
＝
＝
增加溶质或蒸发溶剂
＝
【分析】
固体溶解度曲线及其作用；金属的化学性质；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；用水稀释改变浓度的方法；
(1)根据生铁是铁和碳的混合物，铁可以与酸反应，碳与酸不反应，铁与酸反应产生时，生成+2价的亚铁离子，而亚铁离子为浅绿色，生锈铁钉的表面是氧化铁，放入稀硫酸中，氧化铁会先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水进行分析；
(2)根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断温度改变后，饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
【详解】
（1）生铁是铁和碳的混合物，铁可以与酸反应，碳与酸不反应，铁与酸反应产生时，生成价的亚铁离子，而亚铁离子为浅绿色，所以能观察到的现象有：①生铁表面有气泡产生，②溶液逐渐变浅绿色，完全反应后烧杯底部有黑色固体出现；
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：＝；生锈铁钉的表面是氧化铁，放入稀硫酸中，氧化铁会先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：＝；故答案为：浅绿色；黑色固体；；；
（2）①通过分析溶解度曲线可知，时，物质的溶解度是；故答案为：；
②保持温度不变将的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是：增加溶质或恒温蒸发溶剂，故答案为：增加溶质或恒温蒸发溶剂；
③时，物质的溶解度最大，物质的溶解度最小，等质量、、三种物质的饱和溶液中，中的溶剂最少，中的溶剂最多，降温至，不会影响溶剂的质量，所以所得溶液中溶剂质量最少的是；故答案为：A；
④时，物质的溶解度大于，、物质的溶解度是，所以将、、三种物质各分别加入水中充分溶解，固体溶解的多，、固体溶解的少，且质量相等，所以所得溶液质量的大小关系为；故答案为：；
⑤溶液稀释前后，溶质质量不变，所以的的浓硫酸要配制成的稀硫酸，需要加入＝的水，故答案为：195。
36．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度。
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
245
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
（1）依据上表数据，绘制KNO3、NaCl的溶解度曲线，下图1中能表示KNO3溶解度曲线的是___________。（填“a”或“b”）
（2）下图1中P点的含义是_________________________________________________。
（3）要使接近饱和的KNO3溶液，在不增加溶液质量的前提下变成饱和溶液，可以采用
_____________。
（4）30℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如上图2所示，加入的甲物质是__________________。
（5）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过______________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。有下列可供选择的操作步骤：a.结晶
b.降温
c.热水溶解
d.过滤，具体采用的操作步骤依次是
__________________。
（6）20℃时，136g饱和食盐水，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为_______g。
（7）60℃时，将60g硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为_____________g。
【来源】山东省泰安市泰山区泰安六中（五四制）2020-2021学年九年级上学期第一次月考化学试题
【答案】a
t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
降低温度
氯化钠
降温结晶
cbad
3.6
105
【详解】
（1）根据表格可以看出，以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是氯化钠，受温度影响较大的是硝酸钾，故表示硝酸钾溶解度曲线的是a。
（2）两条溶解度曲线的交点的含义为在某温度下，这两种物质的溶解度相同，由图可知硝酸钾和氯化钠的溶解度在t℃时相较于一点，故P点表示在t℃时硝酸钾和氯化钠溶解度相同。
（3）硝酸钾的溶解度随温度的上升而增大，所以将不饱和的KNO3溶液转变成饱和溶液，可以通过降低温度的方法。
（4）由表格可知，在30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，甲烧杯有固体剩余，而乙烧杯完全溶解，故甲烧杯加的是氯化钠，乙烧杯加的是硝酸钾。
（5）从图中可知硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以若KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯KNO3；具体步骤是先热水溶解，再降温，结晶后过滤，故操作步骤依次是cbad。
（6）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中溶解了36g的氯化钠，136g饱和食盐水，蒸发10g水后，溶剂质量变为100g-10g=90g，能够溶解的氯化钠的质量为，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为36g-32.4g=3.6g。
（7）60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，将60g硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，50g的水只能溶解55g硝酸钾，充分搅拌后，所得溶液的质量为55g+50g=105g。
37．下表是甲和乙在不同温度时水中的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
10
20
30
40
50
溶解度/g
甲
30
33
35
38
41
乙
21
31
45
65
88
（1）从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是_____。
（2）在30℃时，100g水中加入50g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为_____g。
（3）由表中的数据分析可知，甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度xg。则x取值范围是_____。
（4）某同学取甲、乙中的一种物质，按如图所示进行实验，下列有关说法不正确的是_____（填序号）。
①烧杯中加入的是乙
②w取值为50
③40℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量乙＞甲
④将等质量的甲、乙分别加入等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数甲＝乙
【来源】内蒙古呼和浩特市2020年中考化学试题
【答案】乙
135
33＜x＜35
②③④
【详解】
（1）从表中数据可以看出，乙物质的溶解度受温度影响变化较大；故填：乙；
（2）在30℃时，甲物质的溶解度为35g，即在该温度下，100g水中最多能溶解35g甲，则在30℃时，100g水中加入50g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为135g；故填：135；
（3）由表中的数据分析可知，甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度xg。则x取值范围是33＜x＜35；故填：33＜x＜35；
（4）①由图示可知，46.5g该物质在50℃时能完全溶解于100g水中，所以在该温度下，这种物质的溶解度大于或等于46.5g，因此烧杯中加入的是乙，选项说法正确；
②20℃时，乙物质的溶解度为31g，设在该温度下完全溶解46.5g乙物质，至少需要水的质量为x，则：
x＝150g
则至少需要加水的质量为：150g﹣100g＝50g;即w≥50，选项说法错误；
③由于饱和溶液的质量关系是未知的，所以无法比较40℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量大小，选项说法错误；
④将等质量的甲、乙分别加入等质量的水中，由于不知道溶质是否完全溶解，所以无法比较溶液的溶质质量分数，选项说法错误。
故选：②③④。
38．溶液与人们的生产生活息息相关。
t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示，图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）图丙中曲线M表示_______________物质的溶解度曲线。
（2）若b中混有少量a，可采用的结晶方法是______________。
（3）图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数的大小关系是______________。
（4）结合上图甲乙丙分析，下列说法正确的是______________。
A甲→乙的过程中，a溶液的溶质质量分数变小
B将b物质的饱和溶液变为不饱和溶液时，溶质质量分数可能不变
Ct1℃时a的溶解度等于25克
Dt2℃时b溶液的溶质质量分数为20%
E丙图中的两条溶解度曲线中，与气体溶解度曲线相似的是N
F物质b属于易溶物质
【来源】2020年内蒙古鄂尔多斯市准格尔旗中考二模化学试题
【答案】b
降温结晶
相等
ABDE
【详解】
（1）甲乙对比发现b温度升高溶解度增大，与溶解度曲线M相符，故填：b。
（2）b溶解度曲线随温度升高增大，提纯b可用降温结晶，故填：降温结晶。
（3）图甲ab都是饱和溶液，由溶解度曲线可知t1℃时ab溶解度相等，故溶质质量分数相等，故填：相等。
（4）A甲→乙的过程中，a结晶析出，a溶液的溶质质量分数变小，A正确。
B通过改变温度，将b物质的饱和溶液变为不饱和溶液时，溶质质量分数不变，B正确。
Ct1℃时25ga部分溶解在100g水中，a的溶解度小于25克，C错误。
D由图乙知t2℃时25gb完全溶解在100g水中，溶液的溶质质量分数为，D正确。
E气体溶解度随温度升高而降低，丙图中的两条溶解度曲线中，与气体溶解度曲线相似的是N，正确。
F20℃时，物质溶解度大于10g为易溶物质，b不一定属于易溶物质，F错误。
故选：ABDE。
39．化学用语填空
（1）KC1O3中氯元素的化合价_________。天然气的主要成分_______。3个铁离子：_________。
（2）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。
①t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是_____。
②图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为_____。
③下列有关说法不正确的是______。
A
图2中①与②的溶质质量可能相等
B
图2中②与③的溶质质量分数一定相等
C
等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾
D
等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾
（3）向m克AgNO3、Cu（NO3）2和
Fe
（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克，滤渣中一定有_________，滤液中可能有的金属阳离子_____。
【来源】2020年内蒙古包头市昆都仑区中考三模化学试题
【答案】
CH4
3Fe3+
氯化钾
降低温度
C
Ag和
Cu
Cu2+
、Fe2+
【详解】
（1）设KC1O3中氯元素的化合价为x，钾元素通常显+1价，氧元素通常显－2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，+1+x+（－2）×3=0，x=+5，即；天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；在铁离子前面加上数字3即可表示3个铁离子，3Fe3+；
（2）①t2℃时硝酸钾的溶解度是63.9g，50g水中最多溶解31.95g硝酸钾即可达到饱和状态；t2℃时氯化钾的溶解度是40.0g，50g水中最多溶解20.0g氯化钾即可达到饱和状态；故t2℃时分别将30g硝酸钾和氯化钾加入50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是氯化钾；
②硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，降低温度可使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，若保持溶液的质量不变，则操作Ⅰ为降低温度；
③A、图2中②恰好为饱和溶液时，①与②溶质质量相等，正确；
B、图2中②与③恒温且都为饱和溶液，溶质质量分数一定相等，正确；
C、等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，根据二者的溶解度曲线可知：当温度高于t1℃析出的晶体质量是硝酸钾>氯化钾；当温度低于t1℃析出的晶体质量是氯化钾>硝酸钾，不正确；
D、硝酸钾的溶解度随温度变化更明显，等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾，正确；故选：C；
（3）锌和硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为：
根据以上质量关系可知：锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜、硝酸亚铁反应后溶液质量增大，因为充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，无法确定硝酸亚铁是否参加了反应，因此滤渣中一定有反应生成的Ag、Cu，此时滤液一定含有的溶质是锌和硝酸银、硝酸铜反应生成的Zn（NO3）2，无法确定溶液中是否含有硝酸铜和硝酸亚铁，滤液中一定含有的金属阳离子是Zn2+；可能含有的金属阳离子是Cu2+、Fe2+。
【点睛】
问题（3）有一定难度，要会利用金属活动顺序表分析实验，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，结合化学方程式中物质的质量关系进行分析即可解决问题。
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1．一定温度下，某物质的饱和溶液一定是(
)
A．不能继续溶解该物质的溶液
B．浓溶液
C．不能继续溶解其他任何溶质的溶液
D．稀溶液
2．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
B．化学反应前后元素的种类是不变的，则制取氧气必须用含氧元素的物质
C．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
D．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
3．打开汽水瓶盖后，瓶内迅速出现大量气泡，对瓶盖打开后分析正确的是（ ）
A．瓶内压强增大
B．气体溶解度增大
C．溶液为饱和溶液
D．溶液中气体浓度变大
4．溶液对人类的生产生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是(
)
A．凡是均一、稳定的液体都是溶液
B．饱和溶液一定是浓溶液
C．汽油去除油污是因为汽油能够溶解油污
D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
5．在一定温度下，某固态物质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：
下列结论正确的是（ ）
A．溶液甲可能是饱和溶液
B．溶液乙一定是饱和溶液
C．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数一定相等
D．溶液丙若再蒸发掉5g水，析出的晶体可能大于2g
6．将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生变化的是（
）
A．硝酸钠的溶解度
B．溶液中溶质的质量
C．溶液中溶剂的质量
D．溶液中溶质的质量分数
7．20℃时，在装有100g水的三只烧杯中，分别加入10g甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分搅拌后，现象如图所示，下列说法不正确的是（
）
A．升高温度后，甲中固体可能消失
B．20℃时，乙溶液的质量最大
C．丙的溶液中不能再溶解其他物质
D．所得溶液可能都是饱和溶液
8．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，将50g
a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g
a的饱和溶液
B．20℃时，把等质量的a、b、c三种物质溶于水形成饱和溶液，b所需水的质量最多
C．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a=c
9．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是（ ）
A．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C．t1℃时烧杯②的溶液的溶质质量分数为25%
D．若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时，两溶液均为不饱和溶液
10．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲>乙
B．t2℃时，甲、乙溶液中溶剂的质量一定相等
C．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D．将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液
11．下列有关溶液的说法正确的是(
)
A．20℃时100g10%的氯化钠溶液中，氯化钠与水的质量比为1:10
B．常温下KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C．将NaC1、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在
D．溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关
12．下图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．N点表示在t2℃时，X、Y两种物质溶解度相等
B．Z一定是熟石灰
C．三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温至t1℃，析出的晶体质量相同
D．X的溶解度大于Y的溶解度
13．a、b、c三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．将t1℃时c物质的溶液升温到t2℃，一定有晶体析出
B．t2℃时，等质量的三种物质的饱和溶液所含溶剂的质量由大到小排列顺序为c>b>a
C．将a物质的饱和溶液转化为不饱和溶液，其溶液的溶质质量分数一定减小
D．P点表示在t1℃时，b和c的溶解度相等
14．KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(
)
A．KCl中含有少量KNO3的分离方法是降温析晶法
B．t3℃时，分别将饱和硝酸钾溶液和饱和氯化钾溶液降温至t2℃，硝酸钾溶液析出的晶体较多
C．t3℃时，配制100克30%的氯化钾溶液的方法：称量30克氯化钾固体放到盛有70g水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌
D．t3℃时50克饱和硝酸钾溶液和200克饱和氯化钾溶液降温至t2℃时，最终得到的两溶液溶质质量分数相同
15．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙
B．t2℃时，将20
g甲加入50
g水中，得到70
g溶液
C．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙＞甲＞丙
D．将t3℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙＞丙＞甲
16．如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。根据图中信息判断，下列说法不正确的是(
)
A．t1℃时，三种物质的溶解度的大小关系是Y=Z＞X
B．t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液属于不饱和溶液
C．X中含有少量Y，采用冷却热饱和溶液结晶法提纯X
D．t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是Y＞X=Z
17．如图是甲、乙两固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法不正确的是(
)
A．t1℃时，向
50
g
水中加入
10
g
甲，所得溶液可以达到饱和状态
B．采用升高温度的方法，可使乙的饱和溶液变为乙的不饱和溶液
C．t2℃时，甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数一定相等
D．t1℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉
10
g
水，析出乙的晶体质量比析出甲的晶体质量大
18．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．t1℃时，可以得到
30%的乙的饱和溶液
B．t2℃时，80g
甲的饱和溶液降低温度到
t1℃，析出
30g
晶体
C．乙中含有甲可用降温结晶的方法提纯乙
D．t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液，降温到
t1℃时，甲溶液中溶剂质量一定小于乙溶液中溶剂质量
19．如下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是(
)
A．t2
℃时，把50g甲放入50
g水中得到甲的饱和溶液，且溶液的溶质质量分数为50％
B．t1
℃时，三种物质的溶液溶质质量分数大小关系是乙＞甲＝丙
C．甲中混有少量乙，可采用蒸发溶剂结晶的方法提纯甲
D．将t2
℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降至t1
℃时，所得溶液质量最大的是丙
20．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时a的饱和溶液，升温到t2℃时仍为饱和溶液
B．降温可以使c的不饱和溶液变为饱和溶液
C．t1℃时,a和c的溶解度相等
D．t2℃时,在100g水中加入80gb能形成180g溶液
21．20℃时KCl的溶解度是34g/100g水，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是
A．甲和丙都是KCl的饱和溶液
B．丁中溶液的溶质质量分数为34%
C．溶液中溶质质量大小的关系是：甲>丙=丁
D．若乙溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g/100g水
22．20℃时，向100g水中不断加入硝酸钾固体或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。
①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是_______
A．②⑤
B．②③⑤
C．②④⑤
D．②③④⑤
23．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0g
Na2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaC1粉末，按图1,
2进行实验。下列说法正确的是（
）
A．甲中加入的粉末是Na2CO3
B．0℃时，甲中溶液不一定饱和，乙中溶液一定饱和
C．Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
D．30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为饱和溶液，则甲中加入的溶质质量大于乙中加入的溶质质量
24．A
、B
、C
三种物质的溶解度曲线如图所示：
(1)t1℃时,A
、B
、C
三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________；
(2)在
t
3℃时,
向盛有
50g
A
物质的烧杯中加入
50g
水,充分溶解后,所得溶液的质量为______________g；
(3)将t
3℃时C
的饱和溶液降温,溶液中溶质的质量分数将________________(填“减小”
、“增大”或“不变”)
。
25．水是一种常见溶剂，如图为甲、乙两种固体（不含结晶水）溶于水的溶解度曲线。
（1）图中P点含义为______；
（2）将t1℃的甲的不饱和溶液变成饱和溶液的方法：______（写一种）；
（3）t2℃
时90g甲的饱和溶液恒温蒸发
20g水，析出______g固体。
26．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t2℃时，将15gA物质放入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为_________________g；
（2）若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是________________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；
（3）t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_________。
27．如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答。
（1）0℃时，a、b、c三种物质中溶解度最大的是_____；
（2）P点所表示的涵义是_____；
（3）将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数大小关系是_____；
（4）要使接近饱和的a溶液变为饱和溶液，可采取的方法是_____（只填一种）。
28．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
(1)P点表示的意义是在t1℃时，A、B两物质的溶解度___________。（填“相等”或“不相等”）
(2)t2℃时A、B两物质溶解度大小顺序是___________。
(3)把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是___________。
(4)当A中含有少量B物质时，可采用___________（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯A物质。
29．水和溶液在生产和生活中有着重要的作用。
（1）在日常生活中常用来降低水的硬度的方法是_____。
（2）如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线，请据图完成以下内容：
①图中_____物质的溶解度曲线与气体物质溶解度曲线受温度影响变化相似；
②t1℃时，125g甲物质的饱和溶液中，含甲物质_____g；
③t3℃时，等质量甲、乙、丙分别配制成饱和溶液，所得溶液质量最小的是_____物质。
30．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，根据右图回答：
（1）M点表示的意义是_________________。
（2）当温度为t1°C时，三种物质溶解度由小到大依次为_________________，当温度为t3°C时，溶解度最大的是_________________。
（3）如果分别把A、B、C放入100g水中配成t3°C时的饱和溶液，再冷却到t1°C，析出晶体最多的是_________________，没有晶体析出的是_________________。
（4）将某温度下一瓶接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采取的措施是_________________；_________________；_________________。
（5）t3°C时，在90gA物质的泡和溶液中，含有A物质____________克。
31．溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因为汽油能_______(填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)下列有关溶液的说法中,正确的是_______(填序号)。
A
凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B
溶液是均一的、稳定的混合物
C
溶液一定是无色的,且溶剂一定是水
(3)
如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度_______(填“相等”或“不相等”)。
②t2℃时,甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_______(填最简比)。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,将这三种溶液分别升温到t2℃,所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______(填序号)。
A
甲>乙>丙
B
甲=乙<丙
C
甲=乙>丙
32．下表是甲和乙在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
10
20
30
40
50
溶解度/g
甲
30
33
35
38
41
乙
21
31
45
65
88
(1)从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是_______。
(2)在30℃时，100g水中加入50g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为_______g。
(3)现有40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液各100g，将这两种溶液分别降温到20℃，所得溶液中溶质的质量甲_______乙(填“>”“<”或“=”)。
(4)某同学取甲、乙中的一种物质，按下图所示进行实验。下列有关说法不正确的是_______(填字母序号)。
A
烧杯中加入的是乙
B
w的值可能为50
C
②、④烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等
D
③、④烧杯中溶液的溶质质量相等
(5)气体的溶解度也有一定的变化规律。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。说明压强越小，CO2的溶解度越_______。
33．KNO3和
NH4Cl
的溶解度曲线如图a
所示，回答下列问题。
I.
t1℃时，硝酸钾的溶解度是__________________。
II.欲将
NH4Cl
的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是__________________。
III.
t2℃时，将
KNO3和NH4Cl
的饱和溶液同时升高温度到
t3℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者__________________________后者（填“大于”“小于”或“等于”）。
IV.将
t4℃时
KNO3的饱和溶液
150g，稀释成质量分数为
25%的溶液，需要向其中加水______________________g。
V.
下图为兴趣小组进行的实验，R
物质是KNO3和
NH4Cl
中的一种。
关于图
b
中烧杯内的物质，下列说法正确的是_____。（填写编号）
AR物质是氯化铵
B溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯②
C若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法
D烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液
34．R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示的实验。
(1)t1℃时，将30g氯化铵固体溶解在50g水中，形成溶液的质量是_______g。
(2)②的溶液中溶质质量分数为_______。
(3)根据以上信息可推出R是_______(填“硝酸钾”或“氯化铵”)。
(4)关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有_______。(填“序号”)
A
①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
B
若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C
①和②的溶液中，溶质质量相等
D
①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小
(5)将等质量硝酸钾和氯化铵的饱和溶液由t2℃降温至t1℃时，所得硝酸钾溶液质量_______氯化铵溶液质量(填“>”“＜”“=”)。
35．(1)某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有：①生铁表面有产生，②溶液逐渐变________，完全反应后烧杯底部有________出现。请写出有关化学方程式________。若将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，刚开始没有气泡生成，请用化学方程式解释：________。
(2)、、三种物质的溶解度曲线如图。请回答下列问题。
①时，物质的溶解度是________。
②保持温度不变将的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是________。
③将时等质量、、三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液中溶剂质量最少的是________(选填“”、“”或“”)。
④时将、、三种物质各分别加入水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为________。
⑤的的浓硫酸要配制成的稀硫酸，需要加入________的水。
36．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度。
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
245
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
（1）依据上表数据，绘制KNO3、NaCl的溶解度曲线，下图1中能表示KNO3溶解度曲线的是___________。（填“a”或“b”）
（2）下图1中P点的含义是_________________________________________________。
（3）要使接近饱和的KNO3溶液，在不增加溶液质量的前提下变成饱和溶液，可以采用
_____________。
（4）30℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如上图2所示，加入的甲物质是__________________。
（5）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过______________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。有下列可供选择的操作步骤：a.结晶
b.降温
c.热水溶解
d.过滤，具体采用的操作步骤依次是
__________________。
（6）20℃时，136g饱和食盐水，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为_______g。
（7）60℃时，将60g硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为_____________g。
37．下表是甲和乙在不同温度时水中的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
10
20
30
40
50
溶解度/g
甲
30
33
35
38
41
乙
21
31
45
65
88
（1）从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是_____。
（2）在30℃时，100g水中加入50g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为_____g。
（3）由表中的数据分析可知，甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度xg。则x取值范围是_____。
（4）某同学取甲、乙中的一种物质，按如图所示进行实验，下列有关说法不正确的是_____（填序号）。
①烧杯中加入的是乙
②w取值为50
③40℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量乙＞甲
④将等质量的甲、乙分别加入等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数甲＝乙
38．溶液与人们的生产生活息息相关。
t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示，图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）图丙中曲线M表示_______________物质的溶解度曲线。
（2）若b中混有少量a，可采用的结晶方法是______________。
（3）图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数的大小关系是______________。
（4）结合上图甲乙丙分析，下列说法正确的是______________。
A甲→乙的过程中，a溶液的溶质质量分数变小
B将b物质的饱和溶液变为不饱和溶液时，溶质质量分数可能不变
Ct1℃时a的溶解度等于25克
Dt2℃时b溶液的溶质质量分数为20%
E丙图中的两条溶解度曲线中，与气体溶解度曲线相似的是N
F物质b属于易溶物质
39．化学用语填空
（1）KC1O3中氯元素的化合价_________。天然气的主要成分_______。3个铁离子：_________。
（2）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。
①t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是_____。
②图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为_____。
③下列有关说法不正确的是______。
A
图2中①与②的溶质质量可能相等
B
图2中②与③的溶质质量分数一定相等
C
等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾
D
等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾
（3）向m克AgNO3、Cu（NO3）2和
Fe
（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克，滤渣中一定有_________，滤液中可能有的金属阳离子_____。
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精品试卷·第
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