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1．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是（ ）
A．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发
B．将硝酸钾的饱和溶液升温
C．将氯化铵的饱和溶液降温
D．给蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
【来源】《单元测试定心卷》第三单元
溶液（能力提升）-2020-2021学年九年级化学上册单元测试定心卷（鲁教版）
【答案】C
【详解】
A、把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发水分，随水分蒸发溶质氯化钠析出，溶液仍为该温度下的饱和溶液；同一温度下的同种溶质的饱和溶液因溶解度相同，其饱和溶液的溶质质量分数也相同，故A不正确；
B、将硝酸钾的饱和溶液温度升高，由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后的溶液变成了硝酸钾的不饱和溶液，其溶质、溶剂的量都不变，因此，所得溶液的溶质质量分数也不改变，故B不正确；
C、将氯化铵的饱和溶液温度降低，由于氯化铵的溶解度随温度升高而增大，降温后将有氯化铵固体析出，由于溶质的析出降温后的溶液的溶质质量分数将减小，故C正确；
D、向蔗糖的饱和溶液中加入少量的蔗糖，饱和溶液不能继续溶解所加入的蔗糖，因此，溶液中溶质、溶剂的质量都没有改变，溶液的溶质质量分数也不发生改变；故D不正确。
故选C。
【点睛】
本题难度不大，分析溶质、溶剂的改变情况是解题关键。溶液的溶质质量分数是指某溶液中溶质质量占溶液质量的百分比，因此，溶液的溶质、溶剂质量的改变会对溶液的溶质质量分数产生影响。
2．家用洗涤剂可以洗去油污，汽油也可以洗去油性物质，两者的原理是（
）
A．前者为油能溶于洗涤剂中，后者为汽油能乳化油性物质
B．前者为乳化作用，后者为溶解作用
C．两者都是溶解原理
D．两者都是乳化原理
【来源】《单元测试定心卷》第三单元
溶液（基础过关）-2020-2021学年九年级化学上册单元测试定心卷（鲁教版）
【答案】B
【详解】
家用洗涤剂和汽油都可以洗去油污，前者洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，这种现象叫乳化，乳化后的细小液滴能随着水流动，从而洗去油污；后者是油污溶解在汽油里，从而达到去除油污的目的；故选B．
3．向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Zn(NO3)2
C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
D．滤液中一定无AgNO3，可能有Zn(NO3)2
【来源】2020年甘肃省天水市麦积区中考模拟化学试题
【答案】B
【分析】
在金属活动性顺序表中，活动性Mg＞Zn＞Cu＞Ag，向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌反应完铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明锌不足，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则滤渣中一定含有置换出的银，可能含有过量的铜，滤液中一定含有不反应的硝酸镁、生成的硝酸锌和硝酸铜，可能含有过量的硝酸银。
【详解】
A、由上分析可知，锌不足，铜、银和稀盐酸不反应，向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故选项不正确；
B、由上分析可知，滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Zn(NO3)2，故选项正确；
C、由上分析可知滤渣中一定有Ag，可能有Cu，不可能含有Zn，故选项不正确；
D、由上分析可知，若锌、铜不足量，滤液中还会含有AgNO3，但是一定含有Zn(NO3)2，故选项不正确；
故选B。
4．等质量的三种金属分别与足量的、浓度相同的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（金属不是K、Na、Ca，且与盐酸反应形成化合物中化合价均为＋2价）（
）
A．三种金属的活动性顺序是a＞b＞c
B．三种金属产生H2的质量a＞c＞b
C．三种金属最终消耗盐酸的质量相等
D．三种金属的相对原子质量大小关系是c＞b＞a
【来源】山东潍坊孟疃学校2019-2020学年九年级上学期单元测试化学试题
【答案】D
【详解】
A、等质量的三种金属分别与足量的、浓度相同的盐酸反应a先反应完，c再反应完，b最后反应完，故金属活动性a＞c＞b，A选项错误；
B、由图可知生成氢气质量a＞b＞c，B选项错误；
C、三种金属生成氢气质量不相同，而氢气来自于盐酸，故消耗盐酸质量不相等，C选项错误；
D、根据一定金属完全反应生成氢气质量=，因此化合价相同，金属质量相同时，相对原子质量越小产生氢气越多，故相对原子质量大小关系是c＞b＞a，故选D。
5．如图是a、b两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．将固体研碎可增大固体在水中的溶解度
B．将t1℃
b的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数增大
C．将t2℃
a的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为30g
D．当a中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a
【来源】江苏省南通市田家炳中学2019届九年级下学期初中毕业升学第三次模拟考试化学试题
【答案】D
【解析】
【分析】
A、根据物质的溶解度只随温度的变化而变化分析；
B、根据b物质的溶解度随温度升高而增大，及溶质的质量分数变化分析；
C、根据溶解度曲线图，判断晶体析出情况；
D、根据物质的溶解度随温度变化情况分析。
【详解】
A、物质的溶解度只随温度的变化而变化，将固体研碎不能增大固体在水中的溶解度，故A选项说法错误；
B、由图可知：b的溶解度随温度的升高变化不大，将t1℃时b物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），b变为不饱和溶液，溶质的质量不变，溶剂的质量不变，则溶液中溶质质量分数不变，故B选项说法错误；
C、将t2℃
a的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量不一定为30g，选项中没有说明饱和溶液的质量，故C选项说法错误；
D、a的溶解度随温度的升高而增大，b的溶解度受温度影响不大，当a中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a，故D选项说法正确。故选D。
【点睛】
掌握固体溶解度曲线及其应用、结晶的方法、溶质的质量分数等是正确解答本题的关键。
6．试管中分别盛装甲、乙的饱和溶液，向烧杯中加入一定量NaOH固体后，A试管中变浑浊，结合图象，下列说法正确的是（
）
A．A试管中是甲溶液
B．t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为10%
C．将t3℃时甲、乙饱和溶液降温至t2℃，溶质的质量分数甲=乙
D．t3℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量甲<乙
【来源】江苏省宿迁市钟吾初级中学2019届九年级下学期（第七次）学情调研化学试题
【答案】D
【详解】
A、由于氢氧化钠溶于水时溶液的温度升高，向烧杯中加入一定量NaOH固体后A试管中变浑浊，说明了溶质的溶解度随温度的升高而减小，由溶解度曲线可知，A试管中是乙的溶液，故A错误；
B、由溶解度曲线可知，在t1℃时，甲的溶解度是10g，饱和溶液溶质质量分数为：≈9%，故B错误；
C、将t3℃时甲、乙饱和溶液降温至t2℃，甲的溶解度随温度的降低而减小，成为t2℃的饱和溶液，乙的溶解度随温度的降低而增大，成为t2℃的不饱和溶液，与t3℃时溶质的质量分数相同，由于在t2℃甲的溶解度大于t3℃时乙的溶解度，所以溶质的质量分数甲＞乙，在故C错误；
D、由溶解度曲线可知，在t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量甲＜乙，故D正确。故选D。
7．对室温下的
100g
饱和硫酸铜溶液，按如图所示进行操作后，得到烧杯甲和烧杯乙（室温），有关烧杯甲和烧杯乙物质间关系判断正确的是（ ）
A．溶质质量：甲乙
B．溶剂质量：甲乙
C．溶液质量：甲乙
D．溶质质量分数：甲乙
【来源】2019年上海市初三化学一模汇编溶液-选择题
【答案】C
【详解】
将室温下的100g饱和硫酸铜溶液分成两份50g的溶液，溶液的性质没有发生变化，依然是两份饱和的硫酸铜溶液，在甲中加入mg硫酸铜粉末，硫酸铜粉末不会溶解；在乙中加入mg硫酸铜晶体，由于硫酸铜晶体中含有结晶水，溶于水中后会分解出水分子，因此乙中硫酸铜会溶解一部分，所以乙溶液的质量大于甲溶液的质量；乙的溶剂质量也大于甲的溶剂质量；有两份溶液的温度相同，所以溶质质量分数也相同。故C正确。
故选C。
8．在
20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有
100
g
水的烧杯中，充分搅拌后的现象如左图所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。则下列说法正确的是（
）
A．烧杯甲中的溶液是N
溶液
B．烧杯乙的溶液一定是不饱和溶液
C．烧杯甲的溶液升温到
30℃时,烧杯底部还有部分物质不溶解
D．若烧杯甲和烧杯乙的溶液都升温到
30℃时溶质的质量分数相等
【来源】黑龙江省大庆市景园中学2019届九年级上学期10月月考化学试题
【答案】D
【详解】
由图可知20℃时M的溶解度小于N，相同条件下溶解度小的溶解的少，所以甲烧杯中是M，A选项错误；烧杯乙中的溶液可能恰好饱和，B选项错误；M、N两物质在30℃时溶解度相同，所以甲烧杯升温到30℃，应该和乙烧杯的现象相同，固体全部溶解，C选项错误；甲乙烧杯升温到30℃，溶解度相同，溶质质量相同，故溶质的质量分数相同，D选项正确；故选择D项。
9．图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是（
）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲＞乙
B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃将至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小
D．向烧杯的水中加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出
【来源】四川省广安市邻水县2018届九年级下学期模拟考试（三）化学试题
【答案】B
【详解】
A、图2中两试管底部溶液中都有固体溶质未溶解，因此试管中的溶液均为t2℃时的饱和溶液，图1显示，t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，而饱和溶液中溶质的质量分数=
，因此两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大，故甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，选项A正确；
B、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃将降温至t1℃时，甲析出晶体，乙的溶解度变大则继续溶解试管内的固体，但溶解固体后是否饱和无法确定，若恰好饱和，则二者的溶质质量分数相等，若溶解后不饱和，则降温后甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故降温后二者的溶质质量分数不一定相等，选项B错误；
C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，甲物质逐步溶解，溶质的质量分数变大，乙的溶解度减小，析出晶体，溶质质量减小，溶剂不变，所以溶质的质量分数减小，因此只有乙溶液中溶质的质量分数变小，选项C正确；
D、NH4NO3固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，甲的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，乙的溶解度随温度的降低而增大，变为不饱和溶液，不会析出晶体，因此只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出，选项D正确。故选B。
10．小张同学用某固体物质进行如下图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是
A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B．溶液b一定是不饱和溶液
C．溶液d中溶质质量大于溶液c中的溶质质量
D．溶液a和溶液b的溶质的质量分数相等
【来源】【全国市级联考】山东省寿光市2017届九年级学业水平模拟考试（一模）化学试题
【答案】C
【解析】
根据溶液的转化以及溶液中溶质的质量变化对溶质质量分数的改变的影响进行分析解答即可。
解：A、从溶液c
和溶液d可以看出，降低温度则溶液中会析出晶体，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，正确；?
B、溶液b中加入20g固体得到的溶液c中没有未溶解的固体，说明加入的物质全部溶解，故溶液b一定是不饱和溶液，正确；?
C、溶液c变成溶液d是降温导致溶解度变小，从而析出晶体。由此可知，溶液d中溶质质量小于溶液c中的溶质质量，故错误；?
D、由溶液a到溶液b只是温度升高，溶质没有变化，故溶液a和溶液b的溶质的质量分数相等，正确。
故选C。
点睛：溶解度的变化特点以及溶液的转化和溶质质量分数的知识。
11．下面是四个实验相关的图象其中对应表示正确的是（ ）
A．I是在一定温度下，向不饱和的ΚNO3溶液中加ΚNO3固体
B．Ⅱ是向一定量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液
C．Ⅲ是将一定量的稀H2SO4加水稀释
D．Ⅳ是实验室加热一定量的ΚMnO4制取O2
【来源】【万唯原创】2015年陕西省中考化学面对面卷（人教版）讲解册热点题型突破-题型一
【答案】D
【解析】
本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液；实验室制取氧气的反应原理；酸碱溶液的稀释；盐的化学性质。
A、原溶液的溶质质量分数不为0%，即图象的起点不能在0处；硝酸钾溶液达到饱和后，溶质的质量分数不变，故A错误；
B、向一定量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，随着氢氧化钠溶液的滴加混合物的总质量应不断的增加，故B错误；
C、将一定量的稀H2SO4加水稀释，随着水的加入，溶液的pH应逐渐增大且无限的接近7，故C错误；
D、加热一定量的高锰酸钾一段时间后开始生成氧气，当高锰酸钾完全分解后不再生成氧气，故D正确；
故选D。
12．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t2℃时，各取40
g于100
g水中，只有丙得到饱和溶液
B．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
C．将甲的饱和溶液由t1℃升温至t2℃，溶质质量分数变大
D．t1℃时，加入丙物质可以将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液
【来源】2018届北京市九年级中考化学复习测试：第8讲
水和溶液
【答案】D
【解析】A.由图结合饱和溶液概念分析；
B.
由图结合饱和溶液溶质质量分数分析；
C.
由图结合饱和溶液溶质质量分数分析；
D.根据饱和溶液与不饱和溶液的互相转换分析。
解：A.由图可知，t2℃时甲的溶解度为40g，乙、丙的溶解度小于40g，故t2℃时，各取40
g于100
g水中，甲、乙、丙三种物质都能得到饱和溶液；
B.
由图可知，t1℃时甲、乙两种物质溶解度相等。故t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质质量分数相等。但溶质质量不一定相等。故错误。
C.甲物质的溶解度随温度的升高而增大。故将甲的饱和溶液由t1℃升温至t2℃，溶解度增大，而溶质质量分数不变，故错误；
D.由不饱和溶液转化为饱和溶液最可靠的方法是加入同种物质。故t1℃时，加入丙物质可以将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液。正确。
13．下列图像不能正确反映对应变化关系的是(
)
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．向一定量不饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌
C．用等质量、等浓度的过氧化氢制取氧气
D．将水通电点解一段时间
【来源】四川省德阳市第五中学2018届九年级半期考试化学试题
【答案】C
【解析】A、高锰酸钾需加热一段时间才开始分解，当高锰酸钾分解完后，气体质量不在增加，正确；B、向一定量不饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌，质量分数不断增加，当接近饱和溶液是质量分数不在增加，正确；C、加入催化剂只能加快反应的速率，不能增加氧气的质量，错误；D、水电解生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2:1.正确。故选C。
14．KNO3和KCl的溶解度曲线如下图所示：
（1）t3℃时，KNO3的溶解度为________。
（2）将t3℃时KCl的饱和溶液70.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水________g（精确到0.1g）。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、________
(填字母标号)。
A托盘天平
B药匙
C胶头滴管
D玻璃棒
（3）现有t2℃时KNO3的饱和溶液m1g和KCl的饱和溶液m2g。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是_______（填字母标号）。
A两溶液中溶质的质量分数相等
B分别降温到t1℃，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量
C分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
D保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
【来源】天津市2020年一、二模汇编-溶解度及溶解度曲线
【答案】63.9g
30.0
CD
AC
【详解】
（1）由甲的溶解度曲线可查出：t3℃时，KNO3的溶解度为63.9g；
（2）由溶解度曲线可知，在t3℃时KCl的溶解度是40g，则t3℃时KCl的饱和溶液70.0g含有溶质的质量是20g，
设加入水的质量是x，则
20g=（70.0g+x）×20%
解得：x=30.0g；
查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。
（3）A、由于在t2℃时KNO3和KCl溶解度相同，则t2℃两饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A正确；
B、由于饱和溶液质量关系不确定，分别降温到t1℃，析出晶体的质量无法比较，故B错误；
C、由于二者的溶解度都随温度的升高而增大，升温至t3℃时二者溶质质量分数与t2℃相比不变，所得溶液中溶质的质量分数仍然相等，故C正确；
D、由于溶液质量的大小不确定，保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数无法比较，故D错误。
15．根据图中a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答问题．
(1)N点的意义是__________。
(2)温度为t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度从大到小的顺序是______(用“＞”连接，下同)。
(3)将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液都降温到t1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______。
(4)现有一定质量的b溶液，将该溶液在50℃下恒温蒸发10克水后析出了2克b晶体，再恒温蒸发5克水后，又析出了2克b晶体，则b物质在50℃时的溶解度是______。
【来源】【区级联考】四川省利州区2017届九年级下学期一诊化学试题
【答案】t2℃时，a、c两物质的溶解度相等
c>b>a
b>a>c
40g
【解析】
【详解】
（1）通过分析溶解度曲线可以知道，N点的意义是：t2℃
时，a、c物质的溶解度相等，故答案为：t2℃
时，a、c两物质的溶解度相等；
（2）温度为t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度从大到小的顺序是：c>b>a，故答案为：c>b>a；
（3）a、b物质降低温度，溶解度减小，会析出晶体，c物质降低温度，不会析出晶体，t1℃时，b物质的溶解度大于a物质的溶解度，大于t3℃
时c物质的溶解度，所以将t3℃
时a、b、c三种物质的饱和溶液都降温到t1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：b>a>c，故答案为：b>a>c；
（4）现有一定质量的b溶液，将该溶液在50℃下恒温蒸发10克水后析出了2克b晶体，溶液达到饱和状态，再恒温蒸发5克水后，又析出了2克b晶体，则b物质在50℃时的溶解度是40g，故答案为：40g。
【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
16．由
128
克硝酸钾、60
克氯化钠组成的混合物投入
200g
热水溶解，对该溶液进行如图实验（假设实验过程中无损耗）：
温度（℃）
10
20
30
40
60
80
100
溶解度
硝酸钾
20.9
31.6
45.8
64
110
169
246
氯化钠
35.8
36
36.3
35.4
37
38.4
39.8
（1）两种物质溶解在水中，用玻璃棒搅拌的目的是_____。
（2）实验时温度
t
的范围为_____。
（3）操作
1
用到的实验仪器有_____。
A．酒精灯
B．铁架台
C．漏斗
D．玻璃棒
E.
蒸发皿
（4）定量描述晶体
1
的组成_____。
（5）溶液
2
为_____（填物质名称）的饱和溶液。
（6）关于溶液中
NaCl
的质量分数：溶液
1_____溶液
2（选填“>”、“<”或“=”）。
（7）关于上述实验说法错误的是_____。
A．晶体1与晶体2比较，晶体1中KNO3的纯度更高
B．溶液1中KNO3为饱和溶液，NaCl为不饱和溶液
C．溶液1恒温蒸发90g水后，与溶液2的成分相同
D．溶液2将水蒸干就可得到纯净的KNO3固体
【来源】上海市杨浦区2019届九年级中考一模（上学期期末）化学试题
【答案】加速溶解
40℃≤t＜100℃
BCD
32.4gKNO3
硝酸钾、氯化钠
<
CD
【详解】
（1）溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。
（2）实验时200g
热水溶解了128
克硝酸钾、60
克氯化钠，相当于100g
热水溶解了64
克硝酸钾、30
克氯化钠，而40℃时硝酸钾的溶解度是64g，氯化钠的溶解度是36.4g，两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，所以温度
t
的范围为40℃≤t＜100℃。
（3）通过过滤可将固体与液体分离，操作
1是过滤，过滤时用到的实验仪器有铁架台、漏斗、玻璃棒，故选BCD
。
（4）200g
热水溶解了128
克硝酸钾、60
克氯化钠，平均分成两份，每份中含有100g
水、64
克硝酸钾、30
克氯化钠，在20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，氯化钠的溶解度是36g，所以溶液1中含有100g水、31.6g硝酸钾、30
克氯化钠，晶体
1中含有64
g-31.6g=32.4g硝酸钾。
（5）200g
热水溶解了128
克硝酸钾、60
克氯化钠平均分成两份，每份中含有100g
水、64
克硝酸钾、30
克氯化钠，加热至100℃蒸发90g水，剩余10g水，结合溶解度可知，100℃10g水最多能溶解24.6g硝酸钾、3.98g氯化钠，晶体2中含有硝酸钾、氯化钠，析出晶体后的溶液是饱和溶液，所以溶液
2为硝酸钾、氯化钠的饱和溶液。
（6）溶液
1是20℃时氯化钠的不饱和溶液，溶液
2是100℃时氯化钠的饱和溶液，氯化钠在100℃时的溶解度大于在20℃时的溶解度，故选“<”。
（7）A.
晶体
1只含有硝酸钾，
晶体
2
中含有硝酸钾、氯化钠，所以晶体
1
中KNO3
的纯度更高，此选项正确；B.
溶液
1
中KNO3
为饱和溶液，NaCl
为不饱和溶液，此选项正确；C.
溶液
1
与溶液
2
的温度不同，物质的溶解度不相等，所以溶液
1
与溶液
2
的成分不相同，此选项错误；D.
溶液
2
中含有硝酸钾、氯化钠，将水蒸干得到KNO3
与NaCl的固体混合物，此选项错误。故选CD。
【点睛】
掌握溶解度、饱和溶液与不饱和溶液的概念是解答此题的关键。
17．甲和乙的溶解度曲线如图所示，请回答：
①图中a点的含义是_______，10℃时两物质中溶解度较大的是______；
②当乙中含有少量甲时，可采用________的方法提纯乙；
③某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如下图所示的实验：
则上述实验中m的取值范围为__________；
④40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，下列说法正确的是______（填字母）。
A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙
B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙>甲
C．若再降温到20℃时，溶液的质量：甲>乙
D．若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲<乙
【来源】2019年上海市初三化学一模汇编溶液-填空题
【答案】40℃时乙物质的溶解度为70g/100g水
甲
降温结晶
2BC
【详解】
①通过图1、图2对比可知，乙的溶解度受温度影响变化比甲大。由图1可知，图中a点的含义：40℃时乙物质的溶解度为70g/100g水；10℃时甲的溶解度大于乙。
②乙物质的溶解度随温度的升高而增大且受温度的影响变化较大，当乙中含有少量甲时，一般采用降温结晶的方法提纯乙。
③由图1知，40℃时甲的溶解度为32g，乙的溶解度为70g；图2中40℃时分别在100g水中加入甲(30g+mg)后有固体剩余，即30g+mg>32g，m>2；加入乙30g+mg后全部溶解，即30g+mg≤70g，m≤40；即m的取值范围为：2④A、原溶液中溶剂的质量乙<甲，蒸发相同质量的水，恢复到原温度后，溶剂的质量乙<甲，故选项错误；B、恢复到原温度后，根据图2，析出晶体的质量：乙>甲，故选项正确；C、若再降温到20°C时，根据图2，析出乙的质量大于甲的质量，所以溶液的质量：甲>乙，故选项正确；D、若再降温到20°C时，根据图2，甲乙的溶解度相同，所以溶液的溶质质量分数甲=乙，故选项错误。故选BC。
18．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
NH4Cl溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
NaCl溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
（1）氯化钠的溶解度曲线是
_________（填“甲”或“乙”）。
（2）20℃时，将40g
NH4Cl加入100g的水中，充分搅拌后得到的是______溶液（填“饱和”或“不饱和”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为_______（只列计算式，不需要计算结果）。
（3）如下图，t1℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别恒温蒸发5g水，析出晶体最多的是______（填“甲”或“乙”）。
（4）计算配制50g质量分数为3%的NaCl溶液所需质量分数为6%的NaCl溶液的体积，需要用到的数据是_____________（填字母）。
A．3%的NaCl溶液的密度
B．水的密度
C．6%的NaCl溶液的密度
【来源】黑龙江省大庆市景园中学2019届九年级上学期10月月考化学试题
【答案】
乙
饱和溶液
乙
C
【解析】（1）从表中数据可看出，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故乙是氯化钠的溶解度曲线。（2）20℃时，NH4Cl的溶解度是37.2g，即20℃时，100g水中最多能溶解37.2gNH4Cl，故将40g
NH4Cl加入100g的水中，充分搅拌后得到的是饱和溶液。30℃时，NH4Cl的溶解度是41.4g，40gNH4Cl全部溶解，该溶液的溶质质量分数为：
×100%（3）将两种物质的饱和溶液各100g，分别恒温蒸发5g水，析出晶体的质量溶解在5g水中恰好饱和，因为t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，故析出乙的质量较多。（4）溶液稀释前后溶质的质量相等，溶质质量=溶质质量分数×溶液质量，题中给出了6%的NaCl溶液的体积，需要知道6%的NaCl溶液的密度，然后计算出6%的NaCl溶液的质量，故选C。
点睛：在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以在分析溶液是否饱和、溶质质量分数时，要首先判断固体是否全部溶解。
19．实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验
实验一：实验室配制50克质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如图1是小军实验操作过程示意图：
(1)图1中一处明显错误的操作是_____(填序号)，改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_____．
(2)图1①中玻璃棒搅拌的目的是_____．
(3)称量时，氢氧化钠固体应放于天平_____(填“左”或“右”)盘的烧杯内；量取的需的水(水的密度为1g/cm3)，应选择的量筒的规格是_____mL(选填“10”、“100”或“250”)．
(4)若最终配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数小于10%，导致该结果可能原因是_____(填序号)
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③氢氧化钠固体不纯
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
实验二：水的电解实验
用如图装置进行水的电解实验，已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用
(5)开始反应前a，b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图2所示，则a管下方导线应接电源的_____极(填“正”或“负”)．用_____验证b管中的气体，写出电解水的化学反应式：_____．该反应的基本反应类型为_____
(6)说明水是一种化合物的实验事实：_____．
(7)电解后溶液的溶质质量分数_____10%(填“＜”、“=”或“＞”)
【来源】山东省青岛大学附中2018届九年级（上）第一次月考化学试卷
【答案】③
⑤③④②①
加速固体溶解速度
左
250
②③④
负
带火星的木条
略
分解
水生成了氢气和氧气
＞
【解析】
（1）根据所学仪器的使用可知图中一处明显错误的操作是③，天平称量物体时要左物右码；改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序按照取药品、称量固体、转移药品固体、量取液体、溶解等步骤，故为⑤③④②①；（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是搅拌，加速固体溶解速度；（3）称量时，氢氧化钠固体应放于天平左盘的烧杯内；配制时应选择50
mL的量筒来量取所需水的体积。因为选择量筒量液体时要选择一次量取且量程最小的量筒。(4)若最终配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数小于10%，导致该结果可能原因是氢氧化钠的质量偏少了，或水的量多了。①用量筒量取水时俯视读数，结果是水的量偏少，不符合题意；
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
，水的量偏多，符合题意；③氢氧化钠固体不纯
，导致氢氧化钠偏少，符合题意；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，导致水的量偏多符合题意。实验二：
(5)
电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍；由图中信息可知，则a管下方导线应接电源的负极。B管中生成的是氧气，常用带火星木条检验，电解水的化学反应式：2H2O
2H2↑+
O2↑；该反应的基本反应类型为由一种物质生成两种或两种以上物质的分解反应；(6)据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，水在通电条件下生成氢气和氧气，说明水是一种由氢元素和氧元素组成的化合物；(7)电解水的过程中溶剂减少，溶质不变，所以电解后溶液的溶质质量分数大于10%。
点睛：根据已有的知识进行分析，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；称量时要注意左物右码；量筒选择需要超过所量取液体的体积且接近性原则；根据电解水的知识进场分析解答即可。
20．(1)甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答：
①30
℃时，丙的溶解度是____；
②50
℃时，在100
g水中放入50
g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为____(计算结果保留至0.1%)；
③若将20
℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40
℃(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是____；
④将50
℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10
℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是____。
(2)常温下欲配置100
g溶质质量分数为10%的乙溶液，操作如图所示。
请回答下列问题：
①图中操作有错误的是____(填对应字母)。
②量取水时，若采用仰视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【来源】【万唯原创】2017年陕西省中考化学面对面卷（人教版）九年级练习册第九单元
【答案】10_g
28.6%
丙
乙、甲、丙
B
偏小
【解析】
(1)①据图可以看出，30℃时，丙的溶解度是10g；
②50℃时，乙物质的溶解度是40g，在100g水中放入50g乙物质，充分搅拌后，只能溶解40g，故所得溶液的溶质质量分数为×100%≈28.6%；
③若将20℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃，丙的溶解度随温度的升高而减小，故可析出晶体的是丙；
④将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃，甲和乙都会析出晶体，形成的仍然是饱和溶液，且乙的溶解度大于甲，故乙溶液的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，据图可以看出，丙的溶质质量分数小于甲，故所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
(2)①称量物质时要左物右码，故图中操作有错误的是B；
②量取水时，若采用仰视的方法读数，则水会增大，故会导致所配溶液的溶质质量分数偏小。
21．下图中甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
（1）甲图中，t2
℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是_____，P点所表示的含义为_________。
（2）t2
℃时若要从A、B、C三种物质的饱和溶液中，析出相同质量的晶体，则需恒温蒸发溶剂的质量由大到小的顺序是_________。
（3）如图乙所示，20
℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入镁条，再加入5
mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中变浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？________。
【来源】甘肃省武威市凉州区河西成功学校2019-2020学年度九年级单元测试化学试题
【答案】A
t1
℃时，物质B、C的溶解度相等
C>B>A
C
【详解】
（1）由图甲可知，t2℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：A＞B＞C。P点是t1℃时，B和
C的溶解度曲线的交点，则表述的含义是t1℃时，B和C的溶解度相等。故答案为：A、t1℃时，物质B、C的溶解度相等；
（2）由图甲可知，t2℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：A＞B＞C。则配制相同质量的溶质，所需要的溶剂的质量由大到小为：C＞B＞A。则若要析出相同质量的晶体，所需要蒸发的溶剂的质量由大到小的顺序也为：C＞B＞A。故答案为：C＞B＞A；
（3）镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应是一个放热反应。而此时观察到烧杯中变浑浊，则证明溶液中有晶体析出。则可以分析出，该溶液的溶质的溶解度，随温度的升高而降低。图甲中，A、B两种物质的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而降低。所以溶质是C。故答案为：C。
22．如图是某同学为配制10%的食盐溶液操作示意图。请据图回答：
（1）称量食盐时，天平平衡时的状态如图⑤所示，游码标尺刚好位于零刻度线处，则配得的溶液质量为_____g；需要水的体积为_____mL；
（2）配制溶液的步骤为②→_____→③（用序号表示）。
（3）下列情况中，会使食盐溶液质量分数低于10%的是_____。
A
称取的食盐不纯，有杂质
B
在量取水时，俯视液面读数
C
配制好的溶液转移时，不小心有少量液体溅出
D
配制好的溶液装入刚清洗完还未干燥的试剂瓶保存
（4）溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是
__________
（5）若要将40g
10%的氯化钠溶液浓度变为20%，需要蒸发_____g的水。
（6）将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是____
A
蒸发掉10g水，无晶体析出
B
加入10g10%的M的溶液
C
加入10g固体M，并使之完全溶解
D
加入10g水
【来源】山东潍坊孟疃学校2019-2020学年九年级上学期单元测试化学试题
【答案】150
135
⑤①④
AD
加速溶解
20
D
【详解】
（1）溶液质量=
，水的质量
，故水体积135mL；
（2）配制溶液的步骤为：先从广口瓶中取食盐，将取得的食盐放在天平左盘，将称得的食盐放在烧杯中，用量筒量取水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌即可，用序号表示为：②⑤①④③，故填：⑤①④
（3）
A、
称取的食盐不纯，有杂质会使食盐溶液质量分数低于10%符合题意；
B、
在量取水时俯视液面读数水偏少，会使溶液质量分数高于10%，不符合题意；
C、溶液转移时不小心有少量液体溅出对溶质质量分数没影响，不符合题意；
D、
配制好的溶液装入刚清洗完还未干燥的试剂瓶保存，溶液被稀释会使食盐溶液质量分数低于10%符合题意，故选：AD。
（4）溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解，故填：加速溶解；
（5）设需蒸发水的质量为x故：
故填：20
（6）A、蒸发掉10g水后溶质质量分数增大，大于10%；
B、加入10g10%的M溶液，等浓度混合质量分数不变还是10%；
C、加入10g固体M溶液浓度增大大于10%；
D、加入10g水，溶液被稀释浓度变小质量分数小于10%；故D最小选D。
23．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表，请分析计算：
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量/g
100.0
100.0
100.0
100.0
混合物质量/g
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液质量/g
101.9
103.8
105.0
a
剩余固体质量/g
0
0
m
n
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第________组；
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙的质量之比________；
（3）求表中a的值为________；
（4）求表中m的值____。
【来源】鲁教版九年级上册第五单元第三节化学反应中的有关计算
【答案】（1）一、二（2）5∶1（3）105.5（4）1.25
g
【详解】
(1)根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；第一、二组稀盐酸还有剩余；
(2)由第一组数据可知，二氧化碳的质量为100.0+3.0g-101.9g=1.1g
设3.0g混合物中碳酸钙的质量为x
x=2.5g
混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g：（3.0g-2.5g）=5：1。
(3)由于第三组混合物剩余，稀盐酸完全反应；所以第四组比第三组多溶解了12.0g-9.0g=3.0g混合物中的氯化钙，3.0g混合物中的氯化钙质量为3.0g×=0.5g，所以a=105.0+0.5=105.5；
(4)第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m；
设反应的碳酸钙的质量为y
y=
9.0g混合物中的碳酸钙质量为9.0g×=7.5g
所以+m=7.5g，m=1.25g。
24．某纯碳酸钙粉末中不慎混入了部分杂质CaCl2，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12
g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：
（1）恰好完全反应时，生成CO2的质量是多少？
（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少；（计算结果保留一位小数，下同）
（3）计算当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
【来源】山东潍坊孟疃学校2019-2020学年九年级上学期单元测试化学试题
【答案】4.4；16.7%；16.3%
【详解】
（1）由图可得生成气体质量最终4.4g，故填：4.4
（2）解：设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙质量为y
该样品中杂质质量12g-10g=2g，样品中杂质的质量分数；
答：质量分数为16.7%
（3）恰好完全反应溶液质量：
所得溶液的溶质质量分数：
答：所得溶液的溶质质量分数是16.3%
25．兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。
（实验回顾）（1）铝与稀盐酸反应。
①用如图1所示装置制取氢气。
铝与稀盐酸反应的化学方程式为______。
②用B装置收集氢气的原因是______。
（2）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是____________。
（提出问题）铝能否与水反应生成氢气？
（查阅资料）
物质
钠与水
铝与水
汞与水
能否发生反应
能反应
能反应
不反应
（交流与讨论）
（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用，如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为____________。
（2）除去铝表面氧化铝薄膜的方法：_________（举一例）。
（实验探究）
（1）将铝片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入蒸馏水中（如图），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为_____。
（2）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡______（填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。
（实验结论）铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式：______。
（实验反思）（1）图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是____________。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能变成氧化铝，其原因是______。
（2）汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞发生的化合反应方程式为：________
【来源】山东潍坊孟疃学校2019-2020学年九年级上学期单元测试化学试题
【答案】
氢气难溶于水且不与水反应
金属是否位于金属活动性顺序表中氢的前面
用砂纸打磨
2Al+3HgCl2=2AlCl3+3Hg
上升
2Al+6H2O=2Al(
OH
)3+3H2↑
容器内压强增大,把液体压回烧杯,固体与液体分离
容器内充满氢气,铝无法与氧气接触
Hg+S=HgS
【详解】
①铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气化学方程式为：
②用排水法收集氢气是因为氢气难溶于水不与水反应；
在金属活动性顺序表中氢前面的金属可以和盐酸和稀硫酸反应生成氢气
[交流与讨论]
铝常温下可以和氧气发生反应生成氧化铝使铝具有抗腐蚀性，方程式为：
；
可以通过砂纸打磨去除表面的氧化铝；
[实验探究]
（1）铝比汞活泼,铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为；2Al+3HgCl2=2AlCl3+3Hg
（2）氢气密度比空气小,当气泡离开导管后,气泡上升
故填：上升；
[实验结论]
铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式是2Al+6H2O=2Al(
OH
)3+3H2↑。
[实验反思]
（1）关闭活塞
K
,容器内压强增大,把液体压回烧杯,固体与液体分离,反应停止，容器内充满氢气,铝无法与氧气接触不能变成氧化铝。
（2）硫粉会和单质汞生成硫化汞化学方程式为：Hg+S=HgS,故填：Hg+S=HgS
26．在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用。
I.在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如下图，请回答下列问题：
（1）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序____________。
（2）认真观察②，改正其中的错误操作：_______________。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数_________（填“大于”“小于”或“等于”）10%。
（3）若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_________。
A
用量筒量取水时俯视读数
B
烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液
C
天平指针偏右就开始称量
D
转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
E
转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外
II.我们知道“海水制碱”工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水。请按要求设计并完成以下实验：
实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。
探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液
实验步骤
实验现象
实验结论
取一只试管倒入约5mL氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，振荡，观察现象。
氯化钠固体溶解
_________
探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾固体
实验步骤
实验现象
实验结论
_________
_________
NaCl不饱和溶液变为饱和溶液
_________
_________
_________
请完成上面表格
【来源】山东省淄博市沂源县2019-2020学年九年级上学期期中化学试题
【答案】④②①⑤③
应将物质品放在左盘，将砝码放在右盘
小于
BE
不是饱和溶液
向一支小烧杯内倒入20mL氯化钠溶液，用药匙加入适量氯化钠固体，用玻璃棒不断搅拌
氯化钠固体不再溶解
取一支试管，倒入上述氯化钠饱和溶液，用药匙加入适量硝酸钾固体，并振荡
硝酸钾固体溶解
饱和溶液还能继续溶解硝酸钾固体
【详解】
I.实验室欲配制质量分数为12%的氯化钠溶液的溶液60g，结合实验操作示意图可知：
（1）图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序为④②①⑤③。
（2）图中步骤②物品与砝码位置放反，应将物质品放在左盘，将砝码放在右盘。因为该实验称取的氯化钠质量为，需要移动游码，若不进行改正，称取的氯化钠质量为7.0g-0.2g=6.8g，小于所需要的质量，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数小于10%。
（3）出现以下情况：
A、用量筒量取水时俯视读数，造成水的体积偏小，溶液质量偏小，配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏大；
B、烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液，造成加水的质量偏大，溶液质量偏大，配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小；
C、天平指针偏右就开始称量，最终称取氯化钠质量大于实际所需要的质量，造成配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏大；
D、转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，对溶液的质量分数无影响；
E、转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外，造成溶液中溶质质量偏小，造成配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小；
综上所述，配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是BE。
II.
探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液
根据实验步骤和实验现象，可得实验结论为：澄清透明的氯化钠溶液不是饱和溶液
探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾固体
实验步骤：向一支小烧杯内倒入20mL氯化钠溶液，用药匙加入适量氯化钠固体，用玻璃棒不断搅拌；
实验现象：氯化钠固体不再溶解；
实验结论：NaCl不饱和溶液变为饱和溶液。
实验步骤：取一支试管，倒入上述氯化钠饱和溶液，用药匙加入适量硝酸钾固体，并振荡；
实验现象：硝酸钾固体溶解；
实验结论：饱和氯化钠溶液还能继续溶解硝酸钾固体。
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精品试卷·第
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1．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是（ ）
A．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发
B．将硝酸钾的饱和溶液升温
C．将氯化铵的饱和溶液降温
D．给蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
2．家用洗涤剂可以洗去油污，汽油也可以洗去油性物质，两者的原理是（
）
A．前者为油能溶于洗涤剂中，后者为汽油能乳化油性物质
B．前者为乳化作用，后者为溶解作用
C．两者都是溶解原理
D．两者都是乳化原理
3．向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Zn(NO3)2
C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
D．滤液中一定无AgNO3，可能有Zn(NO3)2
4．等质量的三种金属分别与足量的、浓度相同的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（金属不是K、Na、Ca，且与盐酸反应形成化合物中化合价均为＋2价）（
）
A．三种金属的活动性顺序是a＞b＞c
B．三种金属产生H2的质量a＞c＞b
C．三种金属最终消耗盐酸的质量相等
D．三种金属的相对原子质量大小关系是c＞b＞a
5．如图是a、b两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．将固体研碎可增大固体在水中的溶解度
B．将t1℃
b的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数增大
C．将t2℃
a的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为30g
D．当a中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a
6．试管中分别盛装甲、乙的饱和溶液，向烧杯中加入一定量NaOH固体后，A试管中变浑浊，结合图象，下列说法正确的是（
）
A．A试管中是甲溶液
B．t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为10%
C．将t3℃时甲、乙饱和溶液降温至t2℃，溶质的质量分数甲=乙
D．t3℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量甲<乙
7．对室温下的
100g
饱和硫酸铜溶液，按如图所示进行操作后，得到烧杯甲和烧杯乙（室温），有关烧杯甲和烧杯乙物质间关系判断正确的是（ ）
A．溶质质量：甲乙
B．溶剂质量：甲乙
C．溶液质量：甲乙
D．溶质质量分数：甲乙
8．在
20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有
100
g
水的烧杯中，充分搅拌后的现象如左图所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。则下列说法正确的是（
）
A．烧杯甲中的溶液是N
溶液
B．烧杯乙的溶液一定是不饱和溶液
C．烧杯甲的溶液升温到
30℃时,烧杯底部还有部分物质不溶解
D．若烧杯甲和烧杯乙的溶液都升温到
30℃时溶质的质量分数相等
9．图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是（
）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲＞乙
B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃将至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小
D．向烧杯的水中加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出
10．小张同学用某固体物质进行如下图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是
A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B．溶液b一定是不饱和溶液
C．溶液d中溶质质量大于溶液c中的溶质质量
D．溶液a和溶液b的溶质的质量分数相等
11．下面是四个实验相关的图象其中对应表示正确的是（ ）
A．I是在一定温度下，向不饱和的ΚNO3溶液中加ΚNO3固体
B．Ⅱ是向一定量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液
C．Ⅲ是将一定量的稀H2SO4加水稀释
D．Ⅳ是实验室加热一定量的ΚMnO4制取O2
12．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t2℃时，各取40
g于100
g水中，只有丙得到饱和溶液
B．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
C．将甲的饱和溶液由t1℃升温至t2℃，溶质质量分数变大
D．t1℃时，加入丙物质可以将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液
13．下列图像不能正确反映对应变化关系的是(
)
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．向一定量不饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌
C．用等质量、等浓度的过氧化氢制取氧气
D．将水通电点解一段时间
14．KNO3和KCl的溶解度曲线如下图所示：
（1）t3℃时，KNO3的溶解度为________。
（2）将t3℃时KCl的饱和溶液70.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水________g（精确到0.1g）。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、________
(填字母标号)。
A托盘天平
B药匙
C胶头滴管
D玻璃棒
（3）现有t2℃时KNO3的饱和溶液m1g和KCl的饱和溶液m2g。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是_______（填字母标号）。
A两溶液中溶质的质量分数相等
B分别降温到t1℃，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量
C分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
D保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
15．根据图中a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答问题．
(1)N点的意义是__________。
(2)温度为t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度从大到小的顺序是______(用“＞”连接，下同)。
(3)将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液都降温到t1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______。
(4)现有一定质量的b溶液，将该溶液在50℃下恒温蒸发10克水后析出了2克b晶体，再恒温蒸发5克水后，又析出了2克b晶体，则b物质在50℃时的溶解度是______。
16．由
128
克硝酸钾、60
克氯化钠组成的混合物投入
200g
热水溶解，对该溶液进行如图实验（假设实验过程中无损耗）：
温度（℃）
10
20
30
40
60
80
100
溶解度
硝酸钾
20.9
31.6
45.8
64
110
169
246
氯化钠
35.8
36
36.3
35.4
37
38.4
39.8
（1）两种物质溶解在水中，用玻璃棒搅拌的目的是_____。
（2）实验时温度
t
的范围为_____。
（3）操作
1
用到的实验仪器有_____。
A．酒精灯
B．铁架台
C．漏斗
D．玻璃棒
E.
蒸发皿
（4）定量描述晶体
1
的组成_____。
（5）溶液
2
为_____（填物质名称）的饱和溶液。
（6）关于溶液中
NaCl
的质量分数：溶液
1_____溶液
2（选填“>”、“<”或“=”）。
（7）关于上述实验说法错误的是_____。
A．晶体1与晶体2比较，晶体1中KNO3的纯度更高
B．溶液1中KNO3为饱和溶液，NaCl为不饱和溶液
C．溶液1恒温蒸发90g水后，与溶液2的成分相同
D．溶液2将水蒸干就可得到纯净的KNO3固体
17．甲和乙的溶解度曲线如图所示，请回答：
①图中a点的含义是_______，10℃时两物质中溶解度较大的是______；
②当乙中含有少量甲时，可采用________的方法提纯乙；
③某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如下图所示的实验：
则上述实验中m的取值范围为__________；
④40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，下列说法正确的是______（填字母）。
A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙
B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙>甲
C．若再降温到20℃时，溶液的质量：甲>乙
D．若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲<乙
18．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
NH4Cl溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
NaCl溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
（1）氯化钠的溶解度曲线是
_________（填“甲”或“乙”）。
（2）20℃时，将40g
NH4Cl加入100g的水中，充分搅拌后得到的是______溶液（填“饱和”或“不饱和”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为_______（只列计算式，不需要计算结果）。
（3）如下图，t1℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别恒温蒸发5g水，析出晶体最多的是______（填“甲”或“乙”）。
（4）计算配制50g质量分数为3%的NaCl溶液所需质量分数为6%的NaCl溶液的体积，需要用到的数据是_____________（填字母）。
A．3%的NaCl溶液的密度
B．水的密度
C．6%的NaCl溶液的密度
19．实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验
实验一：实验室配制50克质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如图1是小军实验操作过程示意图：
(1)图1中一处明显错误的操作是_____(填序号)，改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_____．
(2)图1①中玻璃棒搅拌的目的是_____．
(3)称量时，氢氧化钠固体应放于天平_____(填“左”或“右”)盘的烧杯内；量取的需的水(水的密度为1g/cm3)，应选择的量筒的规格是_____mL(选填“10”、“100”或“250”)．
(4)若最终配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数小于10%，导致该结果可能原因是_____(填序号)
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③氢氧化钠固体不纯
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
实验二：水的电解实验
用如图装置进行水的电解实验，已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用
(5)开始反应前a，b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图2所示，则a管下方导线应接电源的_____极(填“正”或“负”)．用_____验证b管中的气体，写出电解水的化学反应式：_____．该反应的基本反应类型为_____
(6)说明水是一种化合物的实验事实：_____．
(7)电解后溶液的溶质质量分数_____10%(填“＜”、“=”或“＞”)
20．(1)甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答：
①30
℃时，丙的溶解度是____；
②50
℃时，在100
g水中放入50
g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为____(计算结果保留至0.1%)；
③若将20
℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40
℃(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是____；
④将50
℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10
℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是____。
(2)常温下欲配置100
g溶质质量分数为10%的乙溶液，操作如图所示。
请回答下列问题：
①图中操作有错误的是____(填对应字母)。
②量取水时，若采用仰视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
21．下图中甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
（1）甲图中，t2
℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是_____，P点所表示的含义为_________。
（2）t2
℃时若要从A、B、C三种物质的饱和溶液中，析出相同质量的晶体，则需恒温蒸发溶剂的质量由大到小的顺序是_________。
（3）如图乙所示，20
℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入镁条，再加入5
mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中变浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？________。
22．如图是某同学为配制10%的食盐溶液操作示意图。请据图回答：
（1）称量食盐时，天平平衡时的状态如图⑤所示，游码标尺刚好位于零刻度线处，则配得的溶液质量为_____g；需要水的体积为_____mL；
（2）配制溶液的步骤为②→_____→③（用序号表示）。
（3）下列情况中，会使食盐溶液质量分数低于10%的是_____。
A
称取的食盐不纯，有杂质
B
在量取水时，俯视液面读数
C
配制好的溶液转移时，不小心有少量液体溅出
D
配制好的溶液装入刚清洗完还未干燥的试剂瓶保存
（4）溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是
__________
（5）若要将40g
10%的氯化钠溶液浓度变为20%，需要蒸发_____g的水。
（6）将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是____
A
蒸发掉10g水，无晶体析出
B
加入10g10%的M的溶液
C
加入10g固体M，并使之完全溶解
D
加入10g水
23．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表，请分析计算：
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量/g
100.0
100.0
100.0
100.0
混合物质量/g
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液质量/g
101.9
103.8
105.0
a
剩余固体质量/g
0
0
m
n
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第________组；
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙的质量之比________；
（3）求表中a的值为________；
（4）求表中m的值____。
24．某纯碳酸钙粉末中不慎混入了部分杂质CaCl2，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12
g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：
（1）恰好完全反应时，生成CO2的质量是多少？
（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少；（计算结果保留一位小数，下同）
（3）计算当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
25．兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。
（实验回顾）（1）铝与稀盐酸反应。
①用如图1所示装置制取氢气。
铝与稀盐酸反应的化学方程式为______。
②用B装置收集氢气的原因是______。
（2）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是____________。
（提出问题）铝能否与水反应生成氢气？
（查阅资料）
物质
钠与水
铝与水
汞与水
能否发生反应
能反应
能反应
不反应
（交流与讨论）
（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用，如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为____________。
（2）除去铝表面氧化铝薄膜的方法：_________（举一例）。
（实验探究）
（1）将铝片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入蒸馏水中（如图），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为_____。
（2）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡______（填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。
（实验结论）铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式：______。
（实验反思）（1）图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是____________。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能变成氧化铝，其原因是______。
（2）汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞发生的化合反应方程式为：________
26．在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用。
I.在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如下图，请回答下列问题：
（1）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序____________。
（2）认真观察②，改正其中的错误操作：_______________。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数_________（填“大于”“小于”或“等于”）10%。
（3）若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_________。
A
用量筒量取水时俯视读数
B
烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液
C
天平指针偏右就开始称量
D
转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
E
转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外
II.我们知道“海水制碱”工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水。请按要求设计并完成以下实验：
实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。
探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液
实验步骤
实验现象
实验结论
取一只试管倒入约5mL氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，振荡，观察现象。
氯化钠固体溶解
_________
探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾固体
实验步骤
实验现象
实验结论
_________
_________
NaCl不饱和溶液变为饱和溶液
_________
_________
_________
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