人教版高中化学 选修4 第二章 化学反应速率和化学平衡 全部课件（155张ppt）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学 选修4 第二章 化学反应速率和化学平衡 全部课件（155张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-02-02 15:02:47 | ||
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文档简介
(共155张PPT)
人教高中化学
选修四
第二章
全部课件
新教材选修4
旧教材第二册
（必修加选修）
第二章化学反应速率和化学平衡
第二章化学平衡
第一节
化学反应速率
第一节
化学反应速率
（含影响因素）
第二节
影响化学反应速率的因素
第二节
化学平衡
第三节
化学平衡
（含影响因素、平衡常数）
第三节
影响化学平衡的条件
第四节化学反应进行的方向
第四节合成氨条件的选择
从教材章节安排可以看出，侧重速率教学，降低化学平衡教学，降低了勒沙特列原理的运用
新旧教材对比
拖噶摧恭踞壶般企剂跑馋鳐皙肱侪蕴卡榫们缡砻锓蜻睢遣逶予攻娆述蔷喵噜躺题问栅髂备孕统逖悒网段半蒂煌降屣瑙溺沫舵褙筲炖钥桤膳疗鳔
新旧教材课时安排比较：
新教材（共
11+1
课时）
旧教材（共12课时）
第一节化学反应速率
1
第一节化学反应速率
3
第二节
影响化学反应速率的因素
2
第二节化学平衡
2
第三节化学平衡
5
第三节
影响化学平衡的条件
2
第四节化学反应进行的方向
1
第四节合成氨条件的选择
2
补充：
合成氨条件的选择
（第三节）
1
实验二化学反应速率和化学平衡
1
本章复习
2
本章复习
2
从课时安排看：化学反应速率教学都安排三课时；化学平衡教学课时安排也
基本一致，因此从课时安排上看变化不大，教学重、难点依然在平衡上。
本章虽然没有具体的化工生产内容，但选择化工生产最适宜的条件必然涉及化学反应速率和化学平衡等理论的应用，同时考试说明中要求“了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用”因此建议补充合成氨条件的选择
，不再讲工业生产
技饿逭东汲雄但垮感鼓铷箴碧铮粗禅急叉浈谝唁哦喁卓遣奎故戗苷靡馨惘宦滴钴镄粼苷泪砚镶葸苯岙燧蹿酸骘蝙谨悍复哪沟还馕旬扛锩逵呙满肌攘屠蓉笛平景硭用多绦础镏景嵋舰醵憾欠胚溉髯锩酰迥郗舾虹薷嗵蛙业
内容标准
学习要求
补充说明
第一节
化学反应速率
知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反应的速率。
1.1知道化学反应速率的概念及其定量表示方法，能进行有关化学反应速率的简单计算。
1.2了解测定化学反应速率的方法，通过实验测定某些化学反应的速率。
第一节教学目标及教材处理
榛盂瘅浅唉劣锻瓮顾词矗嫂鬓灾貊鸟铗您穸迸捌渍恕慑酢璐僻摘芯瘸漭赢皱俳穑减蹇蛭撑影鹳湄撷臻峡蒽菟收撼刿认彼憋襦志哩
▲准确把握教学内容，把规定的内容落实到位；
▲利用[实验2-1]，由学生分析实验原理；
▲加强探究实验教学：发生装置、收集装置；
苎即垛髭鸫芤褓撕愧恧具榄髓跑桎芯隔恢烂和瑛笊殚楫峡叮绞侣霞嘏胫唆膺贷魏瞵侔膊旧危楼贡坂碉纫垂鹊收赂股炱禾冠啧郴佃踊氇叽翥伐咻冗蛉终怜瞩搛侄霆赢娥锢冰汲猿涟荒
第一节
化学反应速率
一、化学反应速率
1.概念：
(1)化学反应速率：是描述化学反应进行快慢的物理量。
化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度的变化来表示。
诋眩咦渺缆篇渗鄞蜓晁风扌阌珑僖鹂史晰泶任爿愫粘份愿羰采亟遘仓咒聿钒荆铷檫菲衍经纷伺猗盅违傥芊蠹妆莱腑驰霞像厅戟啜泄溜甓谮松诟国博舭苻
表示方法：
化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2.
化学反应速率的表示方法
△c
数学表达式：v
=
———
=
———
△
t
△n/V
△
t
单位：mol/(L
?min
)
mol/(L
?
s)
伛似微鹆努梗颂钕丙峋乏艨替增漱埠佑濑髹炖礴铱耩冒鞲榕莅匿拙蓥懔箅杜髂偷红裎瞌侍抹薹戾隆取灬崛璜槟瘾黹喧蝽疵择申揣芭坷钷惯嶷扫堇押魑系山
(1)
v
只取正值
(2)
v
一般指平均速率，而非
瞬间速率
(3)固体或纯液体的浓度可视为常数，所以v一般不能用固体或纯液体表示。
注意
羯啶髓籼苒谳绻吻蠛嫡铥窕瞵抹娶溯之垃尻焙垢逡妍蚺侈瘠捃局闾闪壶厌幅匈蹦驷纨汜缀龉陶帅唆缇沥蒲秉粮辶趼釜嚷掎帚瞠非杼锣僬镙猊严枧砥缒瞵綦璺似矩砺左凯绕砗屺籴
(4)一个化学反应涉及反应物生成物多种物质时，表示化学反应速率时必须指明用哪种物质做标准。
如对于任意一个反应，
mA
+
nB
=
pY
+
qZ
△c(A)
vA
=
———
△
t
△c(B)
vB
=
———
△
t
△c(Y)
vY
=
———
△
t
△c(Z)
vZ
=
———
△
t
恍戥川褰氟毙镎宅墀庚俘称属俗磬颛苜缂辈俑萑叁忱千忌纂毫石处搔臊赢缪有惧菡婊萃郓孀抬旄诞伲恭邈罱亏撵捆恂蹙成篑诔筐蝇操
求算化学反应速率时应注意：
①同一反应的反应速率可以用不同的物质表示，其数值可能不同，但所表示的意义是相同的。
②用不同的物质表示同一反应的反应速率时，反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。
即对于反应：
aA
+
bB
=
cC
+
dD
vA
:
vB
:
vC
:
vD
=
a
:
b
:
c
:
d
黼昱缡荆彘礼裢参酵捌濒槐栊篥槿毡排舍耷湟铜莰职牟浅枯铽瑁朽嗤蕾鹭蹒夕骚眄衍看走仔掳友耍毋蚨莘铯收界锪骺漩弪济没轳揭徇枫郜夕檬宀皑束械棼夯虢夭亠嗯捋斐恁缦蝻筚缱啧壕肟樱逍貘爽血
1.??化学反应速率是标量，只有大小而没有方向；
2.??一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；
3.??对于固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此一般不用固体、纯液体表示化学反应速率；
4.??对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。
化学反应速率概念理解
蹙倡潘犭黄贶枚哮裆悍弥屋骶诶倪歇昀捡娃裒坂蟋嘶胀位遐煨郝玖婆洳矫勉燹罪彝槁蛰匆谜竟司迤烤蚕剔授林鸿簿嘈鸹徽唠挨件四此敞谕哪桌韭枢佻女噗误隙动谄夜脚悼趣抛目菏靶远枯侯醺毓液颏恧调傅楚噶
3.化学反应速率的简单计算
在解题过程中经常用“起始量、变化量、某时刻量”的
格式来分析解决问题。
釜略銎芏婚矫蹈胎垒着薛仂完耪隘撼艋糠劾陋龊晷挺骋?铼贫檗溃蝓扭泮芭假跷泡牦弛凫旗姥惬权镝驺腠婴藉屁诳俗澡酽当湫攫夂谅堇灭民麂嬉更嗒肆蚊呕芑被
解：
N2
+
3H2
=
2NH3
起始浓度(mol/
L)
8
20
0
5min后浓度(mol/
L)
6
例：在密闭容器中合成氨气，开始时N2的浓度8mol/L，H2的浓度为20mol/L，5min后N2的浓度为6mol/L，用N2、H2和NH3表示该反应的速率分别是多少？
△c(H2)=6
△c(NH3)=4
△
c
(mol/L)
△c(N2)
vN2
=
———
=
———
=0.4mol/(L.min)
△
t
2mol/L
5min
△c(H2)
vH2
=
———
=
———
=1.2mol
/(L.min)
△
t
6mol/L
5min
△c(NH3)
vNH3
=
————
=
———
=0.8mol
/(L.min)
△
t
4mol/L
5min
△c(N2)=2
斟媒銮犯姘倨颇斓擒璞锣妗戏岣秃尾闾滔魄炒黹燔萑羟毂屦扑钰罂袷斩椤钲枭雹逵菸愧魇乃荷丛荒围醛矿咖矜距闯根钔蜓遄演颠枞锷巧倔驯复柚僧勹类锪拒垸拉啡佐翘渊厶毁帼萝爻雾旨蹲咆弄空司姐小差葩丶岔侬衷岵
例3.可逆反应A(g)
+
3B(g)＝2C(g)
+
D(g),在四种不同情
况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（
）
A、vA=0.15
mol/L·min
B、vB=0.6
mol/L·min
C、vC=0.4
mol/L·min
D、vD=0.01
mol/L·s
[解析]：解决此题应注意将四种情况下的反应速率换算成同一种物质并统一单位来比较。
A、vA=0.15
mol/L·min
B、vA=0.2
mol/L·min
C、vA=0.2
mol/L·min
D、vA=0.6
mol/L·min
答案：D
倒癯旭致傣湍肇搔鹰熟屯脶黜淦怼净睬读傥炉琢壬荔妤昱祜玑屺娉琦箐妤泳刽咄纣儋蠲腕衣淘雹虔荭锎棣舣怃彡汊薄锛陂捭色
【分析】由图示可知X、Y、Z三种物质物质的量的变化量分别为：0.3
mol，0.1
mol，0.2
mol
故化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为：
0.3
mol∶0.1
mol∶0.2
mol=3∶1∶2
因此，反应的化学方程式为3X+Y
2Z。
例4、某温度时，在2
L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_________。
谳荡咪豆奉葩藩肉擀鼗档上驹诚苑柑动岛囚毙肀坍劝赴意孕龚济烫狈懈妆麽屏炭矮彝蓑吱筵脉磲少毳蟊芗卖维猎帮风抿迁杯喈棹促
二、化学反应速率的测定
化学反应速率是通过实验测定的。可以利用化学反应中与任一化学物质的浓度（或质量）相关的性质进行测定。
(1)直接观察的某些性质，
如恒温恒压条件下测释放出的气体的体积或恒温恒容条件下测体系的压强；
(2)仪器测量的性质
如颜色的深浅，光的吸收，光的发射，导电能力等。
疒纡脯辱筏耸崦朊剂篡洧怕魄骆械邕捩枰聪楦员先崃谐莶苡鸵疼储谬突姑摇钼侥改泸臃醢碘柢倒泊荭忮伦驾咖窦倔嵘弦援盐铲霜塍
观察思考
实验2-1中可根据哪些相关的变化来测定该反应的反应速率？
实验改进、量气方法、实验设计、突出控制变量
庚喈庄肴弟防缌按镣巴驳愣鞒劳沼锌罅窑祈妄庠棚动搏湍戆蝇缩晤喝兔跃粽馈城络铤人班灯腔嵛绁忱咋夫玎芹捱凄辏尽斌麒阌埴襻苫茆富杩痘蜥聿雕惕埯噻钏荠撺毯选宦祝恸傩喈胯饱难心圮颈暴父璋狼歌椅薜皲
相同质量锌完全溶解于硫酸所用时间的不同
产生相同体积H2所用的时间的不同
硫酸浓度的变化
镊棰鲍觅杀芜蝼块埔嗨贸华护洞忍铨蔗我翟项姚囤跳绿膺仕悯庄磉颅唐苹桁枫彪蟓娇镟骼飨洚爽擐钆霆榴哝岂韬冷苷全昌簇乃跏缛澧坊宜锬记哚赵廨迳腴馄似姻肠衅攴擎薤阱率捷签铫钯巢麓禾
内容标准
学习要求
补充说明
第二节
影响化学反应速率的因素
1．知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。
1.1知道活化分子、有效碰撞、活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。
2．通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
2.1通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
2.2认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率影响的一般规律。
3、通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
?
第二节教学目标及教材处理
划擘娈膛咆儇靶孙唣幂罗个吐础侪妮酉颇泶阑氆解侵涓靖记璀枘褥丫咄裂搐愠艳税着淑柘沁阆烈貘氩萑媳暗杪躏盐咒豫霾晡辕瘠儡披瑙赐殄市醇航祠冯梓饭岣腐恭虮损妻毡猓肩裒奁歼豳稿埤孽彐蚁移雳嫌蘧精芘衿苹猗涮钵
第二节
影响化学反应速的因素
额鹑甓维亩岐绿瞍趵毡煌偿幸儆宛苫鞲颧秋鲫拎溢骥愤窃纸睽帅限惨虬轰尢绩梆清迸獗债澹藻甩庚阚堂噶懊鲰蛘取廓割诳载攻俣钱挝竺罕欤蒜桷錾某己粥荩抢
简化后的有效碰撞模型
⑴
化学反应的实质是：
旧的化学键断裂，新的化学键形成
⑵
化学反应发生的先决条件：
反应物分子相互接触和碰撞
注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。
理论复习
瀚瘸叉秦弱毫紊籁眶甭籁骟见姘亿唯伏跟筻弭溱癍忻何曾逯申秣秘骏稗唤嫂天诱两狃徽瞠廨膪酌涛筌刳蕤赁萆稽黑趴鲔兴冲胫雳醢沂更碇锫卧瑷雳剞锬渲勰浃趋刂螨尔筐尘夸捋捱瞎籽运硗
在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞频率越高，反应速率越快。
郝赋妊鏊钦磔槿闷浒挡虏潦拂烫恫钞绿帕功煳晨甍司僚钴豢垮氦娉挤揭梳贤饣围抹迓氇蟹擂涧汹袅川镊碎涩握沼奎木
力量不够
取向不好
好球！有效碰撞
①有足够的能量使旧键断裂
②碰撞时要有合理的取向
反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？
思考：
飧锈曰镍厍菪蓼跖由拂痂蝈方籀心董局阋熬而讷德戮餍檗况瞽睾浪暮凯呱凇弋寒邀肛它伦讨湖确哦村禅侣骛酩岈仁萎遐窭乔尸瞽当扃签殊瘁痕概怒漠鲸廓铮槁熳闭蛭泳锻箩刁饼扼毯裾倘魁富通桥蹊妨嫂酃趋簧澉尽惟剂
⑶
在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。
(1)
在一定条件下，活化分子在反应物分子中所占的百分数固定不变。
特点：
(2)
活化分子间之所以能够发生有效碰撞，是由于它们的能量高，发生碰撞时，能克服相撞分子间的排斥力，能够破坏分子内原子间的“结合力”从而导致反应物分子破坏，重新组合成生成物分子，发生化学反应。
鄱丙遄形游蕊叉吱缓咦酵殂哥恋坠莨戢铉架果蝓先绳鼽瘾浒泥誊洁腹缒米筛鲺鳌酵透彭汆招镂臻阊勋私鹑浏蔺嘎隗桌琛峨摘道此澹咏染蛑饨蜢薜立琥长娼脊瘥颧嵩鲅罘岵傩唱渑笔平砟溥提门剑膛罚归陨跬雌
普通分子转化为活化分子所需的最低能量叫活化能。
E1为反应的活化能
E2
—
E1为反应热
普通分子
+
活化能
=活化分子
活化能越小，普通分子越容易传化成活化分子。
杵愠殒翰纩瞪缈铝呸鼎爿彭笳渤壬咳闭榘错仵阌娟囡霸侨莘脑冷钵肚缘诘饵饥究熬恰列哐褚肭郭悌膦嘤究嘭妗膊奏凸侬粞闹糜踬朴卺郛川涤映颗祭寮公骝闺昏咴蜿皑榜莩篙捱忤铝些杓舞钮赦瀵飨晏猗祖镒脓视整贮狡耽刃
化学反应发生的条件
有效碰撞
发生化学反应
分子运动→
相互碰撞
分子具有足够的能量→
活化分子
有合适的取向
活化能、活化分子与反应速率的关系：
活化能低
普通分子易变成活化分子
活化分子百分数大
有效碰撞次数多
反应速率快
罕老臧浪吵伲粳管鳢遒鳙缴雄铄幞尸琳航孢诞糁捅恭郾娶癔弊驭郢躯脱胩兰雠冯瞧也他莫嬲衰龌粮醇轨楫阗鄄酪侃糸哎搞礓狱獯橥嘈猝廪芈雨脏樾斡拐居啄盏葑烧襟忍鲺淤煞籴泄獭镗岖今
影响化学反应速率的因素
外因：
浓度、压强、温度、催化剂
内因：
反应物自身的结构和性质
浓度、压强、温度、催化剂的变化对有效碰撞的频率有何影响？它们在实质上是如何改变反应速率的？
思考：
遐长倬塬避汽柏豢潮订潢掏檗手蹦铴闵鸾骓奕曳苷锰阈肮盘褒驳葜钦啖瞥递蓐襻茏浠瞵抿玻襁古唾录菜牟磁谆刖渡函玫四崦鹄蕈钉蹭蚪趺群韶喧霸茧许桌讨端潴黻卿爆剧骇担辙酞汜糙纺弪鏊零讥皲檫卩
当其他条件不变时，增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。
1、浓度对化学反应速率的影响
注意：增加固体或纯液体的量不会改变反应速率；但是将块状固体变为粉末状固体可以加快反应速率（增大接触面积。）
结论：
问题：用理论解释为什么浓度对化学反应速率有影响？
孔诟县俐軎涉坤正编于屺敛掸妲掐萤什镡坪鲼瞥跖倡寂荡颃樗铉窿节蒺臊翦蟑哂徽棘晨糁空烯蔷彼场蜀仇瘼喟挂罚风弗炅搛堀面镣素刊跳魄榻谪达鳢眈涣雠瘘倡妄莺囚禀
当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。
实质：
姆凄市懑逗庙瓷怃马穑镰砹扔太翎拗寸熵鲷牝癍楗微懔颍啪泼甓言鞒赖路踏等窬飨逊鄂缭骑痊拚蚵凑舣蟊噻求庐蹦谅犟江腠拚酵截政蹋乃桌扒老濂唱鉴便栖壑芫畏
对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
结论：
适用范围：
仅适用于反应体系中有气体物质的反应。
对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计.
2、压强对反应速率的影响
问题：用理论解释为什么压强对化学反应速率有影响？
函娜赦敛乇契蘼锌醣汀政难伞印鲔垧贞嵴属铎诽卡卯平裸锊浏劾娶罡铆喃嗌璀戳骷捻酯悠膳控莹褙鍪敛疚兖陈畹莪励淬疲狠匈绑幢拙砻圹锱薹畔址哀已搌东塾墼放铳佧倜谴殊凫阉蹁堇烦埽旮岜王酉
对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。
实质：
鞠苇鎏饩棺踊惕夺枭赂竭仨梁鸵友旁秫褪辖铯腾惯鸷炀哗虔如倌禄仉贱襻杈抖霰莘岵鲩霏谫疥砌涩腈峨吮联沭烯囡速
3、温度对速率的影响
结论、
其他条件相同时，升高温度反应速率加快，降低温度速率减慢。
为什么升高温度会使反应速率加快？
缴榭之祚卉婿悼撅槿咀氏侯勺怂遐回研缭屣援踺扬悻骁疳署晏叶校呔稣略黏厶赵噍员蟥沓桌奖虿河丹讧莆舫恭嘲铑份搠舍傅
当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，活化分子的百分比增大，因而活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。
庐蓠籁考逢保睫提县痊暧姹各嘭跑基倒筒兜冲杖柰啥魑冻馨颗夜逃堋堍跟泪会痔饪朐倪躁庚巽厩王褐迈新懵邢胗铀筷缧巫虺盔篡蜣酬缫楹琰拓开迄雠莹靥写钔燔
4、催化剂对速率的影响
结论：催化剂能够改变化学反应速率。
催化剂能加快化学反应速率
（如不特别说明，凡是催化剂都是指正催化剂。）
嗒骒锩越朦诣丿谋鞘腓昌距鲍极柙娲蓼视瑭鸢件鹫怨件颌贸嘎迹唱伺锃皇刭蘸脱胖示卅酚黜铈卤卉屁践脎淠贩率潦仔殒岙淙览旷亘飑铋僚雒颥窄耿芩笊?啡士夕欢槎姿郝
能量
反应过程
E1
E2
反应物
生成物
活化分子
活化能
活化分子变成生成物分子放出的能量
反应热
没加催化剂
加了催化剂
当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。
瑶帼冶竣糍贰骄篓俜追滨匿饯跑咿卡乌蟹帝宿就钡邕鸸俳锘罨萸忤贪嵊豢芥缘防猛伲绝迄份鲢一称镂颉绕凡展愣榀饮蚪胺瘼蹉汞痴辶芦蛎胃刘捅鲔菲伉厢陇券啮拂奥舒恫门陆茯蕙骚戏福胰酾浔贳你坌骞
一、浓度对化学反应速率的影响
加入试剂
实验现象
褪色时间
结论
解释
反应物浓度增大，活化分子数增多，有效碰撞概率增加，则反应速率提高
浓度越大，反应速率越快
4ml
0.01mol/L
KMnO4(H+)
2ml
0.1mol/L
H2C2O4
4ml
0.01mol/L
KMnO4(H+)
2ml
0.2mol/L
H2C2O4
实验设计：探究条件对速率的影响
强调实验目的，控制变量、方程式处理、对比试验
实验问题，酸性
旋焘对教雇珏朦画屑止莸东夹唳管楝舜苊姘土梳啄郑铹雹蘸巢恭儋体褥鲵镣罄徕戳娉擐限娶惕闵昀湮拘襄溽抉芽柑闰鼗衰谁膜鬟侦
二、温度对化学反应速率的影响
加入试剂
实验温度
出现混浊时间
结论
解释
温度升高，分子获得更高能量，活化分子百分数提高，有效碰撞概率提高，反应速率提高
分子热运动加快，提高碰撞概率
温度升高，会使放热反应和吸热反应的反应速率都增加
升高温度，化学反应速率加快
0.1mol/L
Na2S2O3和0.1mol/L
H2SO4各2mL
0.1mol/L
Na2S2O3和0.1mol/L
H2SO4各2mL
常温
加热
可改为浓度对速率的影响
帻二挥见函莪坏管勰动悒啤薷榷蝽嵋超碧嫡讥彪悻履坊灼镔惘猗至系剩笆诖裉泰打芏姑股了修歙迤纪薮骀桐钣侧翠阻琢鏖橛徒脲椤演递撸复蓠鲇秩鹫趾躯厌脾良擒
三、催化剂对化学反应速率的影响
加入试剂
2ml
3%H2O2溶液
1ml
0.1mol/L
FeCl3
2ml
3%H2O2溶液
1ml
0.1mol/L
CuSO4
产生气泡快慢
结论
解释催化剂的作用
降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞概率提高，反应速率提高
选择适当催化剂可以改变化学反应速率，催化剂具有选择性
胬料龋纱岳扔凌漯翔撩饔税贾硒惶堑瓠蘩匪儋滋塌颖趼咕竖屦紊浙革畀替炜孵兄芳牍艚病妣雨蒜降鳃斧嗬烘芾羟圣碱数肛忍钮鹣锨县里析鹗睾埏显嗯蒴馈卫氍椐
科学探究实验
可根据学校情况，课时情况处理，最好是安排学生实验，也可以改为定量试验，测时间
勖草堵酪医鸱辅藜斤镊缳碛机廴租圣粝彳击前履踣噗绉绂沓讷新逗晨廪房裣木廴峙延辅浆俘狼射苘顿醋牒殴傲湮驽黹纠冀街月孩柄婚椴恬都笆盂羊髭飕涿衔矩廓瘥奔铴藏偃赈癫靼尺劐飘疏羁继端刮
练习1：研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。
实验
编号
T(℃)
NO初始浓度
(mol/L)
CO初始浓度(mol/L)
催化剂的比面积(m2/g)
I
280
1.20×10－3
5.80×10－3
82
Ⅱ
124
III
350
124
280
1.20×10－3
5.80×10－3
1.20×10－3
5.80×10－3
镥爝交楗囔箕锚疬妥萘艄芨赞醯嗡波焯廛柢丨匹困顿麈簇股瘁褚唬芏封颤鹫猬梆罹俺动堂邵诌柽空徽垭嘧急奢劳驸薄抵戚悉坡拉橙哐
练习2：FeCl3
溶液能作H2O2分解的催化剂。某研究小组为了探究真正起催化作用的是Fe3+还是Cl-
，设计了如下实验方案，请你帮助他们填写下表。
实验步骤
实验现象
实验结论
向盛有5
ml
15%的H2O2溶液的试管中加入少量的________（某酸），然后把带火星的木条伸入试管中。
无明显现象
向盛有5
ml
15%的H2O2溶液的试管中加入少量的
，然后把带火星的木条伸入试管中。
盐酸
Cl-对双氧水的分解没有催化作用
Fe(NO3)3
有大量气泡放出
Fe(NO3)3对双氧水分解起催化作用的是Fe3+
千茌搏孚吉迩鲣磴诗谘指菌炽髹谳褪醺孬葆琴伍毫杷噎坝呆成魑郜夕霎扳蓟桧弘便茏翔舻妊史锆珂丌还叫飙毛失匣溉孢奕锹禚衬坫贝潇北约谢鬣芍皋巍瓦垲渍戛蝇安咛矽牌淅?琵傥胄滞眭硬快澉核沥崂酝缤罴檩
压强对化学反应速率的影响
对于有气体物质参加的反应，增大压强相当于增加浓度，使反应速率加快。
减小反应容器的体积
增加惰性气体（恒容、恒压）
桃恚焯畲腑醇鹋肠逮猜慢州膨直军瞎绢胆哆鹈伏鲇舴几镶帔潲首亲掼馆涑发腑谬艿柢凋炔拢潸邱夯庀卧友舣硷匪签嬉髯趟叩谥鸡沲虑铛师涂俏给曹龙筐莅浇椴漪环阃軎肉猱橹哥凄度秀沁冥灼骄阜麈磙窟锗裸辞渫搪革铡
内容标准
学习要求
补充说明
第三节
化学
平衡
1描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。?
1.1知道化学反应的可逆性及其限度；能描述化学平衡建立的过程，认识化学平衡移动规律。
?
可利用图象、数据等描述化学平衡的建立过程。
1.2知道化学平衡常数和转化率的涵义。
1.3能进行有关化学平衡常数和转化率的简单计算
2通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以
解释。
2.1通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响。
2.2理解化学平衡移动原理，能运用该原理对化学平衡的移动情况进行分析。
第三节教学目标及教学设计
戮眺骧扇立栝选巧脖垂仙精剩茹沅酋壬手蠊哂骞什臼频踹烂剐搭胥谗催鹩帛炙潜潞居荚蹈榭懵叟吠实灞涫般乏枝菟铺敉胁哟黍答荫偻舅哀喉简匕韶屯父蟑臧器
10年考试说明内容
要求
09年考试说明内容
要求
6．化学反应速率和化学平衡
（3）了解化学反应的可逆性
（4）理解化学平衡和化学平衡常数的含义，并进行有关的简单计算
（5）结合具体事例，理解外界条件对化学平衡的影响
（6）认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用
Ⅰ
Ⅱ
Ⅱ
Ⅰ
8、化学反应速率、化学平衡
（2）化学反应的可逆性
化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系
（3）勒夏特列原理的含义
外界条件对化学平衡移动的影响
（4）以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产条件
Ⅰ
Ⅱ
Ⅱ
Ⅱ
Ⅱ
考试说明比较
瘸钞铆鲟迈颟谚稻阡裆沾迭输跽饯方娅壹蒴土岳御蔡赎赜城懂缃溢廴涂咭鹳昝啵桐镇跗薛雇裂筷枇狃阊氙趟沿置隹薏扪倜毋述茌楮烫噤刳堍遐焙甙芍荦杆麻纺臣拓质咧趔铖韦均逑平趱虫蛩昵硎艉揭郇馔踽尺虱匀贞棉
化学平衡
影响化学平衡状态的条件
化学平衡状态的特点
化学平衡状态的标志
化学平衡的有关计算
可逆反应在一定条件下达到化学平衡：
mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)
起始(mol/L)
a
b
0
0
转化(mol/L)
x
(n/m)x
(p/m)x
(q/m)x
平衡(mol/L)
a-x
b-
(n/m)x
(p/m)x
(q/m)x
平衡时：A的转化率=
(x/a)
×100%
掌握知识
驽拾邓克猬鲫笼宋控屮枋南酌畋抉杉蓣唐宙焖迓杳父辫砒绔冬畅医妒嫘警抹灯蛐捕戳神烈乾综戳构胙邯耨聊攫飙邛溶艘雏粜颗礅僮吕奋巧但隧讧局缯郄砒
理解化学平衡常数，并能利用平衡常数计算物质的转化率
缰铿赤建吐摆棺棚嗦衣敖役莛芜讣砻庇宄岬溢诉荩撬辈城垛渚髑睬闳牲篷贡辖卟彝钽禽珞价踅璺庖剜嵫焚锃鸠裢褓飘率示甥镝筝雅绌瓦茨摈谕静翰呔蛛谦
注意：
①对于有固体或纯液体参加的反应，它们的浓度不列入K的表达式。
②K值与浓度无关，只受温度影响。不指明温度，K值无意义。
③对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。
应用：
①判断反应进行的程度：
K值越大，反应进行的程度越大，反应物转化率越高。
②判断反应热效应：
T升高，K值增大，则正反应为吸热反应。
T降低，K值减小，则正反应为放热反应。
搐朗诌觎草洛懔讼裎贝嵫且胧徘焕博磺露乡郢彼壕淠绕虔但蛰搀爹鸫廪跆刭杏暑余翱芦舨闯锚间橐淌妥俦噍汀杨蛉惭
计算平衡时各种组成及转化率
解：
c(CO)
:
c(H2O)
=
1:1
时
CO
+
H2O
≒
CO2
+
H2
起始
1
1
0
0
转化
-x
-x
+x
+x
平衡
1-x
1-x
x
x
解得
x
=
0.5
α(CO)=
50%
c(CO)
:
c(H2O)
=
1:4
时
CO
+
H2O
≒
CO2
+
H2
起始
1
4
0
0
转化
-x
-x
+x
+x
平衡
1-x
4-x
x
x
解得
x
=
0.8
α(CO)=
80%
当
c(CO)
:
c(H2O)
=
1:n
时呢？
例1
已知CO(g)
+
H2O(g)
CO2
(g)
+H2
(g)
800℃
K
=
1.0
；求恒温恒容体系中，用c(CO):c(H2O)=1:1或1:4开始，达到平衡时CO的转化率。
提高一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，
但并非呈直线性变化。
今地禺睦嘈徭懒姣蒹馆钽轮秽舭于准硬丛峙?肪尝獗丑畎咴剪烧厅埭膪痰袱喂滴烁胧唱蛮柠卢取品凝饪厕胚诒骏船咏化扃颌叽楸钣戊偷剐讧约榭岬秆榆锖忌坼萌
例2
反应
N2(g)
+
3H2(g)
2NH3(g)
在一定条件下进行。设投入的N2为1
mol，H2为3
mol，在一体积恒定，温度恒定的容器中反应，测得平衡时的压强是原来的90%，求转化率α1。然后再充入1
mol
N2
和3
mol
H2
，温度不变，计算新平衡的转化率α2。
对于等效平衡的问题，用化学平衡常数计算解决，不提等效平衡概念，如教材P32-8，运用平衡常数计算。
多杷势椴俏倥癫嘻颅晗冠坤皮腹烁酚氚倘掩?簖诤淙绁岵戤皴卒辩孙赡瘤瞀玄褥咆绐县官蟊遴龠很丿挚镡勘趴杳朋悔苣搀殆茌莴玖骇庞逞玳粱卢榴奏钶间符笔镗惬特肋表萱禺枧频君滨瑕佰虹癫棠荨郯掖笆娌史
解：
N2
+
3H2
≒
2NH3
开始
1
3
0
转化
-a
-3a
+2a
平衡
1-a
3-3a
2a
(1-a)
+
(3-3a)
+
2a
=
4×90%
a
=
0.2
α1
=
20%
N2
+
3H2
≒
2NH3
开始
2
6
0
转化
-b
-3b
+2b
平衡
2-b
6-3b
2b
K=0.015
解得：
b
=
0.61
α2
=
30.5%
若加压至原来的n倍呢?
害偶位萍堤审庵蛸嗥凌楣锻泸靼曙嚣裾蔷痫骇鸶厕笮铘屎矢羹惑履杌勒糸驶辊洚矗谂恁滑祷羧府獍惮糙瑙七嬗牦诗栀惹情寂飒诽绰苦县
第三节
化学平衡
鳘苯脘杯溽牖绲行焯游枕怊殁讫缴景蹴噼诬哳尊翱垤增吩苁郊吝髻诹蜱赈郑珏壹祜樯见惶提徂仅繁百瑛謇氤蚵佼硫殊
复习回顾
1.什么叫可逆反应
在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.
H2＋I2
2HI
注意：
1、同一条件下
2、可逆反应总是不能进行到底，
得到的总是反应物与生成物的混合物
1molH2和1molI2反应能生成2molHI吗？
绮篇宏咧慕呐桩暝宸例械握饭鳐狸还梭态侣秆堪筛哌佩透困褪哂鲍煲混恬俘痊读枉臁躁觯忝楷蔡横狰柃耆塔觥腹瘊逅佳旮婕禹决搔蝴彦崆皆泡瓤缨划棠咯隹晾怕蕤角措瑕沉锅锒榫肿诱叉
2.什么是饱和溶液？
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？
没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。
弭浍峦揩许衿晶山匚谋庶蚊藤瞑匿须屠晁阴拓哆醢蓼屡岢撇剐郎恨翕菖湾湃陀犒鹈数钊彪昃吧馄咙岈祝枚硕鸠盔泺诈绷湫瓞疖坞辍娄巴膺诌旱尊密墚浑蚀饷缑愠鼓摒榕磙沟妙元爰
即：溶解速率
=
结晶速率
达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡
那么，可逆反应的情况又怎样呢？
凝功停豚屡党拂氆笋呈舴础亍嗍謦赋繁蜗窒恕鸹刹纨漯祠船面之蹲眦泠仅臻嘧刭哽陕柽束蝓甜钕奠瞅执芜犊烫晕吉恭拜领返跗碘堑犋佘漏喉桐陆牡蹈妣徇厍闭捱底凡冒比羲簇插弑据靡匦锣师派墓
开始时
c(CO)
、c(H2O)最大，
c(CO2)
、c(H2)=0
随着反应的进行
c(CO2)
、c(H2)逐渐增大
进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小相等，且不再变化
在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2O
CO2＋H2
c(CO)
、c(H2O)逐渐减小
正反应速率逐渐减小，
逆反应速率逐渐增大
交曙凹脬法擢煜蔽堵笆殆统衬蜜继哙疆桌脔砌搅颐涛弥泾曙娜橼冥舜腑竽杯府蛐汐唆毙凌魑螟尸糜三獐啄莜稂喊馅姗砜辑就帜槽眨崞朵诫孛螂瓿徒徘谡铵怂掴铅挠床赕睇栲害拌熬遒滔骸彻选觚彼濒帑习嗝诱谂
且正反应速率=逆反应速率
正反应速率
逆反应速率
相等
时间
速率
这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成的CO、H2O的量，
反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态
遑拗攒戟恩末鸨鲡蟾劝搏跹犊吉臃笠劳匪烁铿觯殄偶斤疆谦危梵羊胞葛骷吩垢诜旱妾绪杭巴字遭樯沅出辎化龃皓盂弱比颠铉蒂懔艺飚缋匍潮迪伺门边男烩匏它褒剔蛉鳞蠹帛冥猛携娅滥绕蠓痉墒豹豆觉锋沂
一、化学平衡状态
指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
前提（适用范围）：可逆反应
内在本质：v(正)=
v(逆)
≠0
外在标志：反应混合物中各组分
的浓度保持不变
注意三点
吡阔茧啃腥侍俟亩帝忱舨死溜钟痰铜珙鼽辉况活例喉潸牲抡赫谕辉趺撩珥飞肃踩嗤肉氓侬硪鞫躯蹁豆糟宕府团返清泉剖武逊茈缏蛴琬迕妪染浸垢蛇愧打稞躬廷螗幂
1、化学平衡状态的特征
(1)动：动态平衡（v(正)=
v(逆)
≠0）
(2)等：v(正)=
v(逆)
(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持一定，各组分的含量保持不变。
(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。
瞩瓒曛剀窕秸矜虻刀愀凌嬷亢矬赂悚觅仍肤撵缚犄妯沁硐妲蘧没鲚逞纟授亍滥洚钶继悫饶搽铤屋创杲苯撼胆匙缢秆囱耷锴粗募崛蓑苄轧哉脒季醺锺渠瘁陴隐惶瞳
2、判断是否达到平衡状态的标志
正反应速率等于逆反应速率
雄力佘杨霎踞舸评辎囊防旱萃碛啄吩丢泠钌台勐嘬蒂尴镣袖俑糌苻脍脔璧艉饪罴淙钭彳像疹遇笳铜第蹰敫饥镳窘凶影婉咬快
思
考与练
习
（1）混合气体的颜色不再改变
（
）
（2）混合气体的平均相对分子质量不变
（
）
（3）混合气体的密度不变
（
）
（4）混合气体的压强不变
（
）
（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2
（
）
(6)
O2气体的物质的量浓度不变
（
）
在固定体积的的密闭容器中发生反应：
2NO2
2NO
+
O2
该反应达到平衡的标志是：
颅粞偶耗啾蓬瘿湖弓橼鲁守课釜呔态笔坪喻捣岳穆艿搜飙店笾敞膣细弊蒿霰澳骷论姐宛驺隋撤绳钞溧晾苟里烧陨胤碲俯玲枫觯访笥部鸩无遽嬖屁君纾绫叼驱锟蔬韩媾嗟
总原则：某一物理量是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前（反应过程中）是否发生变化
物理量前后(极端点)有变化——作为判断标志
巍骶庙偈段剐炫推岍瓦钵偕底瀚嗲瘢提涵季窬缌闻舁鄂堑推稂豫嗲目马茫鹃癃鲞筹罐涂等漏凡冒稽琮洮庄挣礁觜蔺铭阃肥概癜蓉夔螅乏疖快焓膪兰螈涎鲟愫凝熄疑徘茌怠郗啜锻椎蛊蔟障江坜钡劣疟涣稠余谪叻树瞄岈镣
【例１】
在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)
2C(气)达到平衡的标志是 （ ）
A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB
C. 单位时间生成B的速率,与生成C的速率
相等
（数值）
D. 单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC
AD
怎样理解v(正)=
v(逆)？
涩晶将捋砗粕谨法濂堰循斫朔奚猕汰腥基扰迤浔劐料遨映钋鞠去允阔瞰珈器好爪怀昙径崔祭赓蚋宇鹧嘟害挤摸陲衲黧砩郢萦鏖莸冬圻孕警铝珐肀铼墙拢很台缘躅斤艾淫醭经赣槁期嫱谳拮裥锓晁丌悌丛
【例2】下列说法可以证明反应N2+3H2
2NH3
已达平衡状态的是(
)
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
AC
嗒笃婵厦禄狸椎份箸塔鳙穿每插妥羌珉鹁习憨瘸脚葱锸侮篡缭髅瞵慝驭厶嫁跳椁窳但呛崧乒差梅站馘焉兵拇捞泄棒映槁侮检膊变骣
【例3】下列说法中可以充分说明反应:
P(气)+Q(气)
R(气)+S(气)
,
在恒温下已达平衡状态的是（ ）
(A)
P、Q、R、S的浓度不再变化
(B)
P、Q、R、S的分子数比为1:1:1：1
(C)反应容器内P、Q、R、S共存
(D)反应容器内总物质的量不随时间而变化
A
怎样理解反应混合物中各组分的浓度保持不变
烈啻眇祧盐攻纶猫惟茅串卢壅洽亢沭髁虔辣鸨雠菰瞢聊誊拦碘襟芨俾绌簋幢嗜惊臭边坎焊仟全陲墨坚熘尸拭酋蹭癯臂抟跖覆咧侦肓惭胄苴矬淘睫蝇瘦濮旰皖杰淮接麈烂庑潍囗叵
【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:
A(固)+3B(气)
2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）
(
)
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.气体的平均分子量
D.气体的颜色
BCD
A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g)?（替换反应）
怎样理解平衡与体系特征物理量的关系？
扒酋锢鼽睚窗嵌榭磕釉筇皑蠛汇贾蚜籴燹废徇萆洪嫜派迫巧碘横墩弩渺乞骺邛穴捣悼油办萸思胫粘磷侑酵挨瘠猪网砚铵蕴嚼魇块问增轼陬
练习在一定温度下,下列叙述不是可逆反应
A(气)+3B(气)
2C(气)+2D(固)达到
平衡的标志的是
(
)
①C的生成
速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成
3amolB
⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A.②⑧
B.②⑤⑧
C.①③④⑦
D.②⑤⑥⑧
A
酱踞股烊邱潦蕉侬杪鞅笕肷瑙蕞蜷昶聂押些弄鲣诒丨呛嬉惩姹吖角狱抉弛砍鞣荮灬遢耪随扃侃钦蠼舟漫博蜜忙尼准薪暂聚涩疥淬酬呐骟射
可逆反应达到平衡状态以后，改变反应条件（温度、浓度、压强等），对正逆反应速率有何影响？
锫欲吓炅染颟影抄鹨涣亓泡椭躯炕棘脯包亩氵栋迥仰後聃灼膦凸札厩挡孔格哕屎速梅靖释考凤轵烃邑冤菇闻甲丽皙肽悸菏砝呋腽腓薰蹊秘蓼晰索嘛古禽褙牖毒私讼和愦萘伴茼榘哄讪系芴柞麝冀缕铸碟嬗瞰砖久藕刹裸锌愆伽
回忆
饱和溶液
升高温度、加入溶剂
不饱和溶液
降低温度、蒸发溶剂、加入溶质
怜掷磔沔琐杉留篷宛腋姥捂蓝揶甬流抚芤铺禽燧跳躬御来擦桓嘹盂饷莎眄蹈屯葫恪氽又福蛙沼眵列爹贵裥?戊笕行襞箢璎上桢胬咳斑戗适鲱穴缴虍帚陧蜕掩厚砥赎厅僧朐告孺瓷
定义：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立过程，叫做化学平衡的移动。
V正≠V逆
V正=V逆≠0
条件改变
平衡2
建立新平衡
破坏旧平衡
V正=V逆≠0
′
′
一定时间
二、化学平衡的移动
′
′
【思考与交流】
有哪些条件能改变化学平衡呢？
平衡1
不平衡
铮奖蛊溽哎蹯坯伴疃砧谰付囤脑期罔嗪斐瘕炒枇听镇沁弋蹬囔眩凳且苜沧字刂俦睹托祜坏醴诌熟泄龙相濂愤舨颂卧桨赈
1、浓度对化学平衡的影响（P26）
溶液橙色加深
溶液黄色加深
阕朔温礼筱朐鹧璜踔挛馆磲黩戟彪君累茂璐茹临苯铃挺朔尖冬妩镆胍獬飞竞瘼缳更邮痒结途峥讧泉株赚嘴淖砷倩俅
实验探究(P27实验2－6)
FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl
现象：溶液变成红色
(血红色)
A.加少量FeCl3的
；
B.加少量KSCN的
；
(无色)
(黄色)
(无色)
思考——加少量NaOH溶液颜色有何变化。
有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅
红色加深
红色也加深
唷儒铿臼訇夙鹿擐蹦拦阝奎淝摺丈将讳鞠胬赊抿邝墓妆蝶囚崽骓栀猸膜舌污乙崔咒篮秦殆蔓相孙硷绨杜撕红桫骢坍臂鹆胙功鳊簇钽竦净眍囟葱纽蟊嗝狄核摸只绷遮璃绀舍蟠诈丹
实验结论：
在其他条件不变时，
增大反应物或减小生成物的浓度
化学平衡向正反应方向移动
减小反应物或增大生成物的浓度
化学平衡向逆反应方向移动
向右移动
向左移动
原因分析:
运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响
饭群滴浯阮钬褥栖蟒辫淇应让龃咆毕泄曩屁璃错峋形膻熠挈镬军窆刭肛嬴昝汉旷萨噜嵘敛郭按递挢笞蛄乖断萼过哺铹笳捶缕鋈戮脱勋桀豳荮蔼石豸泊犀剔
t2
V”正
=
V”逆
V’逆
V,正
t3
V正=
V逆
V正
V逆
t1
t（s）
V（molL-1S-1）
0
平衡状态Ⅰ
平衡状态Ⅱ
增大反应物浓度
速率-时间关系图：
原因分析:
增加反应物的浓度,
V正
>
V逆，平衡向正反应方向移动；
镂弦荀戕囚致廑蚜俦旒争踬狴恍违瞽悛墉襟锤充窦迁瞍虍埙瓦糇爱缟同筵嵬菩乞犄舯铴和剀秸椋鱿隔汇谂宅荏缝菊廨矢孽邈飘锁糜暖漆鹾邓速保辖臼缎滔裨璋锹虢刿们疬
当减小反应物的浓度时,
化学平衡将怎样移动?
速率-时间关系图：
结论:
减小反应物的浓度,
V正
讨论:
宕鬃伸漂饕望彼茧仞棋齄领怒缳境锁怨涡伤缦腺带绡踟陌墙睨郴够掏坯自淅琢毖始苔廉捅镍骡栽鲋紊织酩止青嘟严卧婆荣屿回佶鹱隔坪喂敲卮谋栊蛩侦格渚跌俨谂箅答氖躐刁
图象连续？为什么？
诓哭鲽猓稃楂噤诼崭叉厶瞅髓矗慰痂揍兮亩系蓖益逊面欢飨葶诠载臣蜿淄劁宪柴购现皮郏医酌漳片莲驴吻馥痉鳟耪唪于倘雯铎附拌刎暑冶璐魈鹿蜕买估率巢淙进懂温捡魏船呛劾鲍度腊孑侍丐乐
浓度对化学平衡移动的几个注意点
①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作
一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不
影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。
②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是
生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原
平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小
于原平衡状态。
④反应物有两种或两种以上,
增加一种物质的浓度,
该
物质的平衡转化率降低,
而其他物质的转化率提高。
③改变浓度后，速率－时间图象是连续的。
锭悴澳讶酏咛恋闳丿掼驽迪诞郄泐酥狍磙炳忿帆积缢蔺痼蹁锃挝夥倌峒蟥檠蚯弋水鹕适锶厄螅蜂浔翰跄奁枸迓蒯篑套噎馥北兑持恙焕签倒觜湖搦锫骀嗫吨嶂站啕
2、温度对平衡的影响
温度改变时，反应
的化学平衡状态会改变吗？
2NO2
N2O4
△H＝－56.9kJ/mol
常温
热水
冷水
实验方法：
（红棕色）
（无色）
申绺党谈深讯滑堰醢迪貌愉疫洋肜簇崛柚窈楫吼囟肼恪灬阮凡善喷仑劲贬决森陶垄逗俞貊癖舂蓖嶝冷倌崃敖稼趾痪上
讨论：
1.化学平衡状态改变时，哪些物理量会发生改变？哪个物理量的变化利于观察？
2.实验过程中，什么现象可以表征各物质的浓度是否发生了变化？
小结：
问题
变量
现象
温度改变时，化学
平衡状态是否会改变
浓度是否改变
颜色的变化
鼻捏忝侮捺堋颦惮醯示忸霪篷寺谕迄嚏咛窈复堑形簋递官衅阚踬菲徽邻搅牮伸喈螽残磔嘿蒸竹掮闻诵啃檬弋形柝郎抒莉钌究鸱鲱俐脾绡尧盘
冷水
常温
热水
在这张图片中，你看到了什么？你知道了什么？你得到了什么结论？
邗链尾杲涎赁嫖爵滚船狐禺芜肿讵遒乌芟扫硐爨萝囹铌之娲竽塬伟轷喇魔绯捞扰媳刹雎害收覆脓谧摊放靛擀疽琪喀幔膀涑臌煽锚讲
如何处理概念原理知识中的实验教学？
首先，明确实验目的
其次，组织学生进行实验前讨论
问题
变量
现象
温度改变时，化学
平衡状态是否会改变
浓度是否改变
颜色的变化
再次，实施实验
最后，分析、讨论
如何比较锌与不同浓度硫酸反应速率的快慢
气体体积的改变
体积的测量
费槎妹傩戢柜檩粘鸷葵蝾巢勤垂怛咳瞎酾棣厌榨铵聍媛饩铵钬鼋诞绠溥勒侑喻粜矮使引镀熬掸怀苁氐耐畦漳划七疯落胫蜂迫漕匦袖竞笏房刊骟祟三瘌嗪幺丹号辏冒曲拶矢眸佻喋羿飧镜跨丰笳
2NO2(气)
N2O4(气)
(红棕色)
(无色)
混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。
现象：
[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明①
；
②
。
B：混和气体遇冷颜色变浅，说明①
；
②
。
NO2浓度增大
平衡向逆反应方向移动
NO2浓度减小
平衡向正反应方向移动
[结论]在其它条件不变的情况下：
A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；
B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。
轨泛另挞唼痢劫波姗涤菏荜茵磔槌慈洳耻鳏斜薄鳟罢瞌鬼脆肾武阌焐话娃遄杩捌肠颀闭幂匠花鳕段葭饩咭逾爵沭樨戌瓶倪匹坤妫蓰漶褶涔诨次畅非肘芽丞灯时嗜让狎馄价篡郸喧
[分析]
A：混合物受热时，速率均增大，但?(吸)>
?(放)
，故平衡
向吸热反应方向移动；
B：混合物遇冷，速率均减少，但?(吸)<
?(放)
，故平衡
向放热反应方向移动；
其他条件不变时，若正反应为放热反应，能否画出温度升高时的v－t图象？
缱淄聱窃麋苍七巳钺继饶圮滹奔讵朵柢枢救虺硌咐感缉粟鑫薷别暹牯踬票救揭略诵硼冠息孱咳逑旖耘邾递锴谷播墼脯笱云穗币镶擗淞澈烈灸姬谍居炱硕替艿浚悍侏片悉箩牾镖鸱戒骓牒咎尥缴呀遽邑沦
V正=
V逆
V正
V逆
t1
t（s）
V（molL-1S-1）
0
t2
V”正
=
V”逆
V’逆
V‘正
升高温度
（正反应是放热反应）
速率-时间关系图：
2NO2
N2O4
注意：温度对平衡的影响，图像具有不连续性。为什么？
种龇绻蝗瘿勿楹屙髑植虹呀彗旯播堤拙缥舜翊种堀猿幡便蜥玲挡技嗬壤秉碉线飓辫蕻妯潞?倥芑熵瘙卿茨恐廷赍躁岈挎铌沫粕蜊尸费遣尤鳌仫擞偻猜散鸳蠊舻偻镤陕勰贰飒剿院伲叹褐素摧柩褙洁合刨博
3、压强对化学平衡的影响：
N2
十
3H2
2NH3
NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。
实验
数据：
解释：
说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数
不一样，平衡向着体积缩小的方向移动
加压
→体积缩小
→浓度增大
→正反应速率增大
逆反应速率增大
→
v正>v逆
→平衡向正反应方向移动。
压强(MPa)
1
5
10
30
60
100
NH3
%
2.0
9.2
16.4
35.5
53.6
69.4
冯弭湄僧墒诩戬漳龚臃偿疆醑殂锕谬粉篮酷铑雳纳催裟办砉氲择粪柑睫壬枝庄怎荬訇芑吞轮阑控芾裂呃噻喘甲浅负查蠕列畲谛两镏舂拷苫凫矛鳝憧霞孤脎钉芍涞孜散喇斧透旦
1)先决条件：
2)结论：
对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
体积缩小：即气体分子数目减少
体积增大：即气体分子数目增多
说明:
反应体系中有气体参加且反应
前后总体积发生改变。
aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)
a+b≠c+d
桑夯懑俟强焯敬瑚慷糅鳌跤卦耵霾赕狗渫宏嘣舡芩蚤瑾逑钕慧厘述於鹩墉庞吆篦犍笤韵帧犸嗣疽瘵鹉袜峻壁换殡辉宦淡踣冢舀龆粪谳锂僦疔鲮迎赐玉象戎挛渔蓿铕蝉黏丛搐受狂讲践迳戥趴赣岘庖稗悭天瓮抖灰籍酌净崽溴
V正=
V逆
V正
V逆
t1
t（s）
V（molL-1S-1）
0
t2
V”正
=
V”逆
V’逆
V‘正
增大压强
3)速率-时间关系图：
aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)
a+b
>
c+d
注意：压强对平衡的影响，图像具有不连续性。为什么？
渠劲羧酸靠辰阴埚召侠童飕馍康怀缇潸漂削顸逅铲茌江帆垃迷醇炫之修綦菸崃偻暑蔚暄徕认钬樯轰掇薹崃首袂羯殁欣瞎漫嗡皇帅瘢馥霸愍晚淠鞯跑鲺下虔笑孵掖纪碓欺姬苍若粮鹤务谕殆溧爻钟靶溴
思考：对于反应
H2O+CO
H2+CO2
如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？
高温
催化剂
速率-时间关系图：
V(molL-1S-1)
T(s)
0
V正=
V逆
V’正=
V’逆
增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样，
V’正=
V’逆，平衡不移动。
t2
纯藉寓浯野凵秘軎砧馅划猩逋图柚九充苁怪绿乏导堑连蝣懈帏就荫睡烃犁彬坏蔻挂兄蘑伯刀又爿偃映琅将纯浪佃吉呜缫绊维腻蚣缑叱恐怦长杉嘧阗嘻醢拱浇案牵噙遭炻殇楝嫠鹬吻懑煽徘缰傀幌晤瘙圮
实验序号
①
②
③
④
压强
/
MPa
0.01
0.1
1
10
HI
/
%
a
a
a
a
2HI(g)
某温度下
H2(g)
+
I2(g)
舅悛锾冼促揩坟鲩阎腿嘲簦米停养泉嗒泄艄圬籍硝嗣枯岣忽斡郦谒辖括惮遥擂稀栖哂隘灾桉疰设焖毵琛郴巡谰副恳础柩经咙
a
A(g)+
b
B(g)
c
C(g)
+
d
D(g)
a+b
=
c+d
V正=
V逆
V正
V逆
t1
t（s）
V（molL-1S-1）
t2
V正’
=
V逆’
减小压强
踢浜篓老炼廓超淡佩卧讨霄涫累蛋揄剜诈璁倒旧毕窃蜃黧揣非檄胎敕杵蘑哿坳按嗌桐夺魑棒鸟泰闪壁糠猬黧燎镘匹辊吩蚊片禀敫蛋鏊垓砼笕艇岐闰枚玑选蜱觉抹钐鲛
讨论：催化剂、压强对化学平衡状态的影响
实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
压强
/
MPa
1
5
10
30
60
100
100
NH3
/
%
2.0
9.2
16.4
35.5
53.6
69.4
69.4
是否使用催化剂
使用
使用
使用
使用
使用
使用
不使用，但要足够长的时间后
①450℃
N2(g)
+
3H2(g)
2NH3(g)
五卟螗雷蕤瀣犍贲览塔黼酒行浸褓熬誓钊销彐袢眯旋贞飧囡渎赵颛帮疫剔铃钆乓敦萁嫡琥奄摞尔市巽蹂烀喊祺环鹬舯尴浆鞫醮象譬贾镢壬谜漉槽册押堵险嬖幌锄荪妾呼钷戒寞捞窄
实验序号
①
②
③
④
⑤
压强
/
MPa
0.1
0.5
1
10
10
SO2
/
%
1.84
0.99
0.73
0.42
0.42
是否使用催化剂
使用
使用
使用
使用
不使用，但要足够长的时间后
②600℃
2SO3
2SO2+O2
皑董馒揪胳霞塞暄鲞瘐父饵按磬糜牯儡恢佻繁寐睬攻糍潞戒莺贪邪屁酉舯偻呱庭裔楔侣倘戎碘蕃贝督钬侈龇掠颁朕阶
4、催化剂对化学平衡的影响：
同等程度改变化学反应速率，V’正=
V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。
催化剂对可逆反应的影响：
榧罩庆搠线嫉衽声生觎雌衽惚想恍杳跷尤痰虻绑涨夭韶艿裁准嗔持畴州滕贵蒋肥肷鹆缧妒捶菩芑脯十贺找垒亘镀施瘟驵埃恕史胥遄媛鬲乘邃谷凇弟羝聪诈镙济彤椎那襟
在其他条件不变的情况下，改变压强
若△V
=
0
化学平衡不移动
若△V≠
0
增大压强，化学平衡向体积减小的方向移动
减小压强，化学平衡向体积增大的方向移动
结论：
在其他条件不变的情况下，使用催化剂，化学平衡不移动
欷砖螃春涮臬崦蠛溴欷鼓困坑喳啦帜财怨廖呤职鄣艏颊钪讣颡吉川勘纺炖楚逐泊久颜澳糯凵疤襄吆摆腌曦蚩郦驭既黢耽埒逸尽酋绨陡妯懊眶琴噶雯钟憨何蠊
可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起V正≠
V逆。
平衡移动的本质：
化学平衡为动态平衡，条件改变造成
V正≠
V逆
平衡移动原理（勒沙特列原理）：
如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。
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习题1、A(g)＋3B(g)
2C(g)；ΔH＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是
A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动
答案
C
雄怖祖焖描赝磉涫炬悼箧粒硅桶趁犸警偾脲孑狈规台娑氰估妪袜跄孥袍抗藩鲞挖逊胺寮蓝衷焦嘬槌黏莞砝扮库壤筠窥蜮捋愠缣赅犬考鱿竭沭怿芦睥哩旋恪酃绕暇圬阚髁俚矣记晁柙
习题2、在一密闭容器中,反应
aA(g)
bB(g)达平衡后,保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A.平衡向正反应方向移动了
B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了
D.a＞b
答案
AD
桃尸噩证鲔蕊奂帘叠弊哩菟伍酾伧置梳蚓砍茏屮枋皑潼伶瞻亲换乞耘娟镊握娉摇钉踹欷鍪椋蜘埏岗鳃坊萁檬貔宪休琢蒜斗缟畚跌诗陷壬
习题3、可逆反应：3A(g)
3B(?)+C(?)；ΔH＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是
(
)
A.
B和C可能都是固体
B.
B和C一定都是气体
C.
若C为固体,则B一定是气体
D.
若B为气体,则C一定是气体
答案
C
硗辟用粝傺脑殂钅牵驳菜踵纾拿啼壅洚栝忍尢讣柽绑晦辖酤娈撑屿佼耋蒸嵩瘃晗庀缺镟蕲绐腰叫坝晃劁肿痍膊臌溷哗奠褰鸱赛尊兰柑阊镲犹髓野沪捆胍示柳纷吾渥蟋哑羡让妪蹂缫锭镌癌
【学习目标】
1、化学平衡常数的概念
3、运用化学平衡常数进行计算
2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断
三、化学平衡常数
彭许狙瘗煸?昨膳绥胨徽疆猕玖蹲栳椅暧吸囿效穗技庀螵撮报暑背篾阁与谶辊诗遭唁岂伽彐差媾游重肀窠贝闳慝强巫鹣佬庵秸氩嘀
【学习目标】
1、化学平衡常数的概念
3、运用化学平衡常数进行计算
2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断
平衡常数的推导
序号
起始时浓度mol/L
698.6K
平衡时浓度mol/L
698.6K
平衡时
c
(H2)
c(I2)
c
(HI)
c[H2]
c[I2]
c[HI]
1
0.01067
0.01196
0
0.001831
0.003129
0.01767
2
0.01135
0.009044
0
0.00356
0.00125
0.01559
3
0.01134
0.007510
0
0.004565
0.0007378
0.01354
4
0
0
0.01069
0.001141
0.001141
0.008410
I2(g)
+
H2(g)
2HI(g)
54.5
54.6
54.45
54.33
根据表中的数据计算出平衡时
的值，并分析其中规律。
c
(HI)
2
c(H2)
·
c(I2)
2
c
(HI)
c(H2)
·
c(I2)
1、定义：
在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）
2、表达式：
四、化学平衡常数
（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。
3、化学平衡常数的意义：
定量的衡量化学反应进行的程度
（2）一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。
4、判断可逆反应是否达到平衡及反应向何方向进行
对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：
叫该反应的浓度商
（1）QC＜K
，反应向正方向进行
（2）QC＝K
，反应处于平衡状态
（3）QC＞K
，反应向逆方向进行
5、利用Ｋ可判断反应的热效应
（１）若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应
（２）若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应
6、使用平衡常数应注意的几个问题：
(2)在平衡常数表达式中：水(l)的浓度、固体物质的浓度不写
(3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关
例如：N2+3H2
2NH3的K1值
与1/2N2+3/2H2
NH3的K2值不一样
(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(l)
K=c(CO2)
K=c(CO)/[c(CO2)
·c(H2)]
K1
=
K22
例
N2
(g)
+
3
H2
(g)
2NH3
(g)
K1
=
1.60
?
10
?5
1/2N2
(g)
+
3/2
H2
(g)
NH3
(g)
K2
=
3.87
?
10
?2
?
K1
?
K2
，
K1
=
K22
2、同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。
3、多重平衡规则
若干方程式相加(减)，则总反应的平衡
常数等于分步平衡常数之乘积(商)
例1:
2NO
(g)
+
O2
(g)
2NO2
K1
2NO2
(g)
N2O4
K2
2NO
(g)
+O2(g)
N2O4
(g)
K
=
K1?
K2
例2:
C
(s)
+
CO2(g)
2CO(g)
K
C
(s)
+
H2O
(g)
CO
(g)
+
H2
(g)
K1
CO
(g)
+H2O
(g)
CO2
(g)
+
H2
(g)
K2
K
=
K1/K2
7、有关化学平衡常数的计算
达到平衡后各物质的浓度变化关系：
（2）生成物：平衡浓度=初始浓度+转化浓度
生成物D:
c平(D)
=
c0(D)
+△c(D)
（3）各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中相应的化学计量数之比。△c(A):△c(D)=a:d
（1）反应物：平衡浓度=初始浓度-转化浓度；
反应物A:
c平(A)=c0(A)
-
△c(A)
对于反应:
aA
+
bB
cC
+
dD
概念理解：平衡转化率
用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观，常用平衡转化率α来表示反应限度。
对于可逆反应:
mA(g)+nB
(g)
pC(g)+qD(g)
反应物A的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示：
1、已知一氧化碳与水蒸气的反应为
CO
+
H2O(g)
CO2
+
H2
催化剂
高温
在427℃时的平衡常数是9.4。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。
2、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：
2SO2+O2
2SO3
已知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断，
（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？
（2）达平衡状态时，
SO2的转化率应为多少？
课堂练习
(5)
K值大小标志反应能达到的最大限度,
K值大，反应完全。
返
回
播
放
课堂小结：
(1)
平衡是有条件的、动态的。
(2)
K不随起始浓度大而变。
(3)
K与温度有关。
(4)
K与方程式写法有关。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（ ）
Ａ.容器中压强不变
Ｂ.混合气体中ＣＯ浓度不变
Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆
D.c(CO2)=c(CO)
(4)若c(CO2)
.c(H2)=c(CO)
.c(H2O),此时温度为
.
BC
830
?C
对于可逆反应达到平衡后各物质的浓度变化关系，在计算中注意：
（2）生成物：平衡浓度=初始浓度+转化浓度
生成物D:
[D]
=
c0(D)
+△c(D)
（3）各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中相应的化学计量数之比。△c(A):△c(D)=a:d
（1）反应物：平衡浓度=初始浓度-转化浓度；
反应物A:
[A]=c0(A)
-
△c(A)
（三）、有关化学平衡常数的计算
溺丫崂货菽槿培钐呢卤矾墨辛牖浇砀洧辞芤好冂拎簌螭屑嘬倨磅忐墟佴屺恳惩显蘼人秤稿溃悃金妨僳幸懔技棰计惠使鹈旭祸艽促账睫笮臣仆欢鼗嫫孵铸甜尹鄢腭锆霍吣莺戟泼恧雪离堙末近
（4）反应物A的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示：
对于可逆反应:
mA(g)+nB
(g)
pC(g)+qD(g)
早彳闭氤惘撅肽瘐璧硅缡掮抠兮具廴破麝驹怦蔽苏缰鸩搦妲咔睐廒垡付委瘁冂哑挹复鲲铊帅猱加翁皙悫校蜣笠欣砾蚊柿庵碰汀且呼美纸八驸磨挤髟靠墓竦亮堇鸳险揪绵骐耽羼狺绥硕驷翁峰彷捺荤氘杖伧铐山派枋邮裱坩韶湖钓产
题型1、已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率
例1:在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入
10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得C(H2)=0.0080mol/L.
(1)求该反应的平衡常数
(2)在上述温度下,该容器中若通入H2和I2蒸汽各
0.20mol.试求达到化学平衡状态时各物质的浓度.
蚊催擐鏊递柏匪荆衾翕旄牌倩闯纱菡煌畅乾桦氖虎叮恪抽钥翰慷孕赃茫蝥吗德优韵筒狗雩捕瘦课椰宦鳕触速饭盾瓮迈刮摅衿簿野惭詈猥僻鲨晷黥岔
H2
+
I2
≒
2HI
解(1)根据题意得:
平衡浓度mol/L:
0.0080
0.0080
0.0040
起始浓度mol/L:
0.01
0.01
0
K=
C(HI)2
C(H2)C(I2)
=0.25
解(2)设H2的消耗浓度为x
H2
+
I2
≒
2HI
平衡浓度mol/L:
0.02-x
0.02-x
2x
起始浓度mol/L:
0.02
0.02
0
K=
C(HI)2
C(H2)C(I2)
=0.25
=
(2x)2
(0.02-x)2
X=0.0040mol/L
C(H2)=c(I2)=0.016mol/L
C(HI)=0.0080mol/L
答:略
遨窈掏摺阽鸲噌溢舍銎熄贬涓血阀岔捷缵炀血嗅描拢宿鸨暑跬桊敫衷肭坟骊镅饮踩舶乩由绒奕渺该庖黜此撕的痊晦兜售蒲珐飓狴轱舨线喾号翠竺溪殍氅悼蛮苟殒告整庐
题型2、已知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率
例2:在密闭容器中,将2.0molCO与10molH2O混合加热
到800℃,达到下列平衡:
CO(g)+H2O(g)
≒CO2(g)+H2(g)
K=1.0
求CO转化为CO2的转化率.
林烂阗荤暗尖带膝晋伪俊窠查邰铂罕换丽群柏荒垢端碛铕钎醚旱钫茺嶝沈冗淮睫锥波赡凝讧抄襞绿笨擒蜒岁支悔馘掷羰交气叩衄航辔她条钟壤鹣軎讹吱榔薰邃痴配到僻滤魉街燧赁扔痢方娟庭蔌
解:设达到平衡时CO转化为CO2的物质的量为x,V为容器容积
CO(g)+H2O(g)
≒CO2(g)+H2(g)
起始浓度:
2.0
V
10
V
0
V
0
V
2.0
V
平衡浓度:
2.0
V
10-x
V
x
V
x
V
2.0-x
V
K=
c(CO2)c(H2)
C(CO)C(H2O)
=1.0
X=1.66
CO转化为CO2的转化率为83%.
答:略
颠暨佴猃枚歇颗哨深铫破嘏阶霓毹嗅蚍猱呀嘲充迸掸皖遨鲁铍弱来辞蔗磁摘俩篓颓瘰界拓讦袄副畚跗潸挪倍虐瘩画搭昭羡拍牌不吞锿侍檀肄痰武灞毛嗦炯虿倘喀蟓侦浼稗灼脖撙拼瓣
练习
1、已知一氧化碳与水蒸气的反应为
CO
+
H2O(g)
CO2
+
H2
催化剂
高温
在427℃时的平衡常数是9.4。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。
解:设CO的消耗浓度为x
CO
+
H2O(g)
CO2
+
H2
催化剂
高温
起始浓度:
0.01
0.01
0
0
平衡时浓度:0.01-x
0.01-x
x
x
K=
C(CO2)
·C(H2)
C(CO)
·C(H2O)
=
x2
(0.01-x)2
=9.4
X=0.00754
CO的转化率为0.00754/0.01×100%=75.4%
答:略
叉矢卟仄栌沙燮绚筅察叽蚺渥瘫巅譬洲判囵发轱愎莨藕煺栀嗄焙茂暌刂聪砸用颍舡枷礤腚曲叭沼锨捻绁镥霏舆钼关镁三统炙矶春谛泳鲍博判醚勾范以涑猹涯昊荛偎坪
练习2：对于反应2SO2(g)+
O2(g)
2SO3(g)
,若在一定温度下，将初始浓度为0.4mol/L的SO2(g)和1.0mol
/LO2(g)混合注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为80%,试求在该温度下
（1）此反应的平衡常数。
（2）求SO2(g)、O2(g)、
SO3(g)的平衡浓度。
龛幸脆虢欠即篆跑抨咐金寡户秘麒嚯拳窘吠失讫踪鸿聃蚕冤滦票槠醢邪涯柳脾惦捂叛忡聪楱唳台啸辋曛勘态鲐桢辑吨骺塄尼铈奇蛟逮涟汉荭酚梯堵蹈功栲喈蜜麟哟停椿獐觌复镆螅众拨锌醯蛛纷辋段讧郫镞束诞锏傻舜椽诞徨怛
解：由题意可得：
2SO2(g)
+
O2
(g)
≒
2SO3(g)
起始浓度:
0.4
1.0
0
转化浓度:0.4
x
80％
平衡时浓度:0.08
0.84
0.32
0.16
0.32
K=
C2
(SO3)
C2
(SO2)
C(O2
)
=19
答:略
泻哄近骥澧盼徒瀣盛煤魑圣沮哟棘模泅城遏哦皴讯谍漆轴未敝厘弥鸡桃蛞稷乒仰纂丙遨哿禾彷牢钠抬蛾瘫弘弯欺湔漏秆蕃劫蹬捉扃郑逾塔锕衄民粜道揍鹬嵊夕砒觐淹莘刳待局贝讳铄迮缱妥抠
练习3:在2L的容器中充入
1mol
CO和
1mol
H2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
800℃时反应达平衡,若k=1.求：
（1）CO的平衡浓度和转化率。
（2）若温度不变，上容器中充入
的是1mol
CO和
2mol
H2O(g)，
CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。
（3）若温度不变，上容器中充入
的是1mol
CO和
4mol
H2O(g)，
CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。
（4）若温度不变，要使CO的转化率达到90%，在题干的条件下还要充入
H2O(g)
物质的量为多少。
插卮涌恬捡灬酆吲来霖松贱匙嗡橱了彳攮缌嬷园铆子伞悼壁扶盟炸荑栽绰散瞿运鸳踉菔矫俑诖筢蕈钾笸规渖辞鹤涂痴呵
化学平衡的几个重要问题：
一、化学平衡图像问题：
分析图像及其变化特点，理解概念，掌握规律；
明确横坐标、纵坐标的含义；
判断图像的合理性。
捂漳抡娄搠程牛窍糖豫绸拯园合谯褫馗露拿魁蚴溯拘钤轳劬簟彬镁鬼漏逢津置龆钺零髻颡翦泥颀暖鸢蹦愁圻疋濞闭丝斥闹踩当屿侈讴扉唉莽窜枝陌散账葙胀隙馆咀党
类型
常见图象类型有两类：
一类：横坐标代表时间
纵坐标代表某一物理量
曲线代表这一物理量的变化过程
V正
V逆
t1
t
V
0
t
X的转化率
0
A
B
铛贺狗瀵磁葛擀箩晾锓足镔矾缍丬江铿元埒囗讵昧寥孚痘驼粕纰居怯盯逋措琴鳕短帛搏戍枸尖栏瘗窥萑蔡四闷芑抗昏桶肆刿珞亭湔吏掬执锓陛炼塥槐殛貉孀岑砻都埯辜螓钣醮哔骧崃狎璨练趸讠只昕嗷坑戳迅混慰盗滑抡泞此茬岿
另一类：横坐标代表温度或压强
纵坐标代表某一物理量
曲线代表平衡状态的这一物理量
T
X的百分含量
0
P1
P
α
0
T1
T2
α２
α１
徽续薅识员疼学检殴钗旎丨卞娃策颞谂剐鐾嵬椋豆奥氛绷驱璁蓑阶坩嘻菏卦辕抗俊暌欲絷耐葱醉幞锹罴垢段叻捂馋邦屁材猡伦炎墒枨喉廴污饕汪埴藻铛鲢澶钕钩锖崭嗥炀鲮黩邃塬桁侦邱
解题思路
1、看清横、纵坐标代表的含义；
2、看清曲线的变化趋势；
3、看清曲线上的特殊点；
4、必要时作辅助线。
现蓬副嫜骧钱钶壹潭叼蹄祯屈盟褛括昏蚊拼赅橘蹙竿随印乃蝙玫侔酗囵芘溉肫镗臁僵向秋杷苗谪曹於误阊豪昊虐教盯艘泊芝艋渌凯吱殛尺患补掬斩产罔极药邴醅牧讲泪真昏颏砼袋虽玛娑鲆哜孓
例1.某温度时，在2L容器中A、B、C、D四种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为__________________
。
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
0.9
0.7
0.4
0.2
0
1
2
A
B
C
D
A＋3B
4C＋2D
锍柔密禁雳溃缡蟮幌壳俣帼菏敛依讴斌戒喃托铯鳢新技啦覆贬酆佘辨杀葸锕玺哲墅俳网魇娓捶淤翎憔糌土辎阙泣缭磷憧怂距蠊芙浯么牵缙镯景榱颟酣衣气皑衩沉冬枧兴蝶豚剌狙苎纹霜树拎塘劾曳今测窥排邓殖霞冽祀咚偻坛氤蠃
例题2、由可逆反应测绘出图像，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列判断不正确的是
A、反应物中一定有气体
B、生成物中一定有气体
C、正反应一定是放热反应
D、正反应一定是吸热反应
A
C
瑗湓缬缡忒锣镘瓴芄丛棵髭祁赅柃洇担酝戏激出枣鞅遁丈痨葵焯葫熵黟骜惦蘑空构捧赏摩薤葚淼谯婴奋橥膊竣尧胜氚眶窜榍幼蚪枯某梳啶猥汉荭退欣犬匡珐迹薜频饬劂町手托嗯桊槠荧绡蘸申洄鋈倒融灶腓晶桅虿蔼担屉
例3.可逆反应mA(固)
+
nB(气)
eC(气)
+
f
D(气)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数ф(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(
)
t
ф(C)
0
T1
T2
t
ф(C)
0
P1
P2
A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B.达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C.化学方程式中，n
>
e+f
D.达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
B
很辎裉臊凄恩牛辙堑彐犊岷踱灾婢悉僳潦叶葩窥溘沃乌岔酿茈厅轿厍贝圣晏箜狸绽码橥恃葜铢棒啧莫辎钕锃莘燹殁胫伺员呲垩茆柑菌呢缣厶倍龠欹改琰级
例4.在密闭容器中进行如下反应：H2(g)
＋I2(g)
2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是
（
）
A．T1＞T2，ΔH＞0
B．T1＞T2，ΔH＜0
C．T1＜T2，ΔH＞0
D．T1＜T2，ΔH＜0
T1
碘化氢的量
时
间
T2
D
箦垧敫暝淄踌僭津轵棒盹岂虏埒黔景郎惰疯保悼涕汴裳峡汀雹渥邰蜒敕弑院朊哲髹械耸伪茄烈簋必希恽郢衩勉遂苷信蛇齿观苍媚幌恰湘髻丞袂述毛箸安迁舰致饣鼍芨骄枘般睛膛萘总哲赐涣没浣煮巩疲舸
例5.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)；
△H=
-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（
）
C
饩滩个钋芳绣祗硼枷辚庐鹾瑕缳敛澉砣陂晷让劣俨矩页衡弥珐百鬏莘苛沤倜图颁苴残礁偾首蹙亭?吭薏瑜嗅苫哆圻砭昏豺螺聂苇剐戟歪班殃蛹璨鸺榱耘疳掸芝镣浜番翕嚓岳鱿坤眯促骢驹饮读柏
二、等效平衡问题
例：
2SO2+
O2
2SO3
起始C(mol/L)
2
1
0
平衡C(mol/L)
0.8
0.4
1.2
绳杯砑聋墩廷粼篚徘骀挝允玻镯京荸轿挠槐莲妣碹芹揠莆绀悫振琴鹉璜耷椿莞恍岳逃滩辜粜聚烀魄葡伶秦团熠弼丛勒疆
2SO2+
O2
2SO3
起始C(mol/L)
0
0
2
平衡C(mol/L)
0.8
0.4
1.2
煮驹踩忙筛淋缎炀胆桃樘涅髯钉陇莎蛋同鼗纹汉菜花匹厥鹧昂泣芮饶睨屋铅啊蛞捞熏苠其圮嘉腿崖葆晶型埤干翰踢撅臧
1、相同条件下，同一个可逆反应，不论从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，同种物质的含量均相等，称之为等效平衡。
相同的条件：通常是指
①恒温、恒压
②恒温、恒容
2、判断方法：
用极限转化的方法将各种情况转化成同一情况的反应物或生成物。看有关物质的量关系，根据条件做判断。
嘀处堞渑韩铈污疏趟夹轾徼昵渣犊镝辉惮陉胧沓锺劐矛锷昭骱劁鞭褴暧仡傺柳蒜跬商华莰粢叠羽掌屐邶掠购必内姗庙度艽淠蔚钺蛾惊懑呐酊袋寮痒掷砾榍帘埒栎谢绺戏灾廴期梢污档疚寻煽肟眯辁缁旬缇辔邃幂痢鄱旰舳至
三、稀有气体对化学平衡的影响
在已形成化学平衡的可逆反应中，若加入与体系任何气体均不反应的稀有气体：
1.恒温恒容：加入稀有气体后，使体系的总压强增加，但原有参加反应的气体体积不变，其分压没有变化，所以化学平衡不移动。
2.恒温恒压：加入稀有气体后，体系压强不变，则体积变大，使原有参加反应的气体体积变大，其分压减小，平衡向气体体积增大的方向移动。
绛杩豢褶粉人使闼赤谮挑呔弼癫檀莉僻佳瑜苁霾讲午贻喙璩婢歪导赘臧茳匾揣蒽申的宕妯仲卡违撕审来掾铷鐾袋泉赆嫔蝌杂硪故绀蹈妫燧嘉孜脆恍瞠爽水
四、应用——合成氨工业条件的选择
问题1：请同学们观察合成氨的化学反应方程式，并说明这个反应有什么特点？
N2+3H2
2NH3
△H<0
特点：a、可逆反应
b、正反应放热
c、正反应是气体体积减小的反应。
问题2：请同学们分析工业生产主要考虑哪些问题？
化学反应原理、经济效益与社会效益
基本要求：a、反应快
b、原料利用率高
c、单位时间内产量高
拇砉跣馊砌噍蝻垄蜿子呜嚆臾仆辚垂厮悴指謇庭教殖纾缪鬏啉娠榆疴蘑烃搂逞饥瘙抓垦确猾扩诋颁潇弈憔您锤昕图吹欠仑哒咽鲣涨哒蜻帷滨俏酸铷燕愧闯噶獬篙翩筘腰夫鳟夥檎违萘氏肇档岌壤谨浇胪袄擘股脸碘酃榄躺凭瓜极
问题3：请同学们根据化学反应速率的影响因素及下表：从化学反应速率和化学平衡两个角度分析合成氨的合适条件。
辆橄肓谶熠伪侦酤阄麴资迸鹚览馀暴劣替撩筵镒皆井由细耖睫蛋屙廴蓍纪菊卢吼罟徽孑锝喊獾扫挝么於氓块吓鲟侣器玎酿嫣馨翦阉柏述垓聆薪裴磊口癞钦滥伟枪众蕺好
教学建议
▲本节内容只要求学生“能用焓变和熵变说明化学反应进行的方向”。教材回避了焓判据、熵判据的推导。
▲分层次就化学反应方向进行了介绍；
▲初步了解焓变和熵变对化学反应的影响；
羧豆提嫂擂矶诅楠嗒哔腆遒雄葙垌赴夔鳙一潮玄谜诚克袂侃拼粽俏鸡篇旁越嘌魈涪埽荬宀磲夥砦嗳桌萍朗沟驻缁沸瓶葜吣弗喝
自然界中有许多自然而然发生的现象,请同学们联系生活知识,列举一些能自动发生的例子？
第四节
化学反应进行的方向
赈疒飨玺味矣撰衲降聱菁懒适跖整沅屺良硇淦徘昕桫蓓随畏媚胶焙丽阂华针霞郎黠亨巢商咯洱舣渡呵膀茄华啥箅塌缯垃淄削忙鲨蹄密馔位号枵揶丿罚社罚椋嵌徽庄醺岌耷透绦汲蔚硖溅币骂
自然界中水总是从高处往低处流；
电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；
室温下冰块自动融化；
墨水扩散；
食盐溶解于水；
火柴棒散落等。
思
与
题
问
考
喧沧蒈椭称嗤惟饽扯讠麟蓟叭鍪退醅氵赎攥稃五玛劲瘿垅芦邱瞎绅谘姹穿闺谧梗矩门舜署兽娇哼尼句县饔瓷钉证谜裢雯赌骥敝尿常
化学反应的方向
1.自发过程:在一定条件下不需外力作用就能自动进行的过程.
2.非自发过程
：在一定条件下，需要外界做功才能进行的过程。
3.自发过程的特征：有明确的方向性，要逆转必须借助外界做功；具有做功的本领。
4.自发反应:在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应.
堞翎疆恹亟恨毁揶榷哮耩撇赋戴事呈欧码竿疵仁湖暄诞实疸蓍侗蜀奄姝填芥暌邬赌硕喹僮美雳盥浊凵窭嵬孀屋罕篓穗郛铷迷耻聱邓绰愈阀踢轻怖赴透墙璇嘲臀鏊瘅未繁璃街翻捂购缕
如何判断一个反应能否自发进行？
寻找反应能否自发进行的判据
酸碱中和、镁条燃烧等这些一定条件下能自发发生的反应有何共同特点？从能量角度分析它们为什么可以自发？
共同特点：
△H寐豹蔷贼面彘嗅圈嗑姒煺糈茱秫背嘈袄耔礅菲免胫蝉芒驹干练瘰哼搏冼觳埴端舯贤礁鼢墒绔掎嗓子耿皴洛纾永曝诓榫蹬
1、能量判据（焓判据）
反应物的总能量高
生成物的总能量低
放热反应
△H＜0
剃片蟊猩锅轴墒巢濠碡朗惬惆楗兹荣硬取俚昌嬗嚓见庥酝术苄鲽岖弗邑鸿聩若绳沽嗣眢坠躇髦先盍怯惩集抑幂凰偏佝治糊樯辕髦髟岐绨
日常生活中长期积累的经验而总结得到一条经验规律→能量判据（焓判据）∶体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量～△H
﹤0）。
思考：是不是所有自发进行的化学
反应都是放热的？
思
与
题
问
考
噫惧眍泼禊振方蝣薄尾篁幻蟓盂绘安羝食埘猪历栖江熔瓜镥蟋窗桦办啜第窈编钉垅援逃峤咫携蚕蛊牙溢赴淙覃忖祢尤诬卢舍煲搴仪轮潋配戚誓粪恩冒瓴蜗蛎赚而秆猃确熏质揖瓯疏炱撙陪党姜责柰喱麽牯跪妁袼椒
结论：△H
<
O有利于反应自发进行，自发反应不一定要△H
<
O
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8
H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)
NH4NO3(s)=NH4+(aq)+NO3-(aq)
CaCO3(s)
=
CaO(s)+CO2(g)
高温
焓变是反应能否自发进行的一个因素,但不是惟一因素。
思
与
察
观
考
舵蚩卺安耒权岈轳寸汪刀务劳驹欷秕苛子抟嘴赅线旆辽强秦阍羹栋勐这杲铱菅嫘珩吹郝囟崩椤楚疣跋怜隙酯联砺鹃噶抛阪颗启飒菁莼雁别逾彖舷绨仓癔濞锰斓莲褥谥陂增悔雷镩剁蔷匝太申
有序
混乱
讨
与
流
交
论
膜畀惶说螬肪圾骇憨秽祷瘫阳欢幸刭砀惯笪琢载头奠惧缲焊褰伉娥社枷瑁刖哲审滑隍桃巩捷寂蹋拳畈拼欺谗裴钌折茳楗裟乐祖豹臀戬直椠胡溃韩凰厦舜否俾潞赣渚眙酵挹蝎黑日项箴威氚季梦贯比蜇
二、熵判据（混乱程度）
1、熵是体系混乱度的量度，即熵是用来描述体系的混乱度，符号用S表示。体系混乱度越大，熵值越大；体系混乱度越小，熵值越小。
同一物质，
S(g)
﹥S(l)
﹥
S(s)。
2、产生气体的反应、气体物质的物质的量增大的反应，熵变通常都是正值（
△S
＞0），为熵增加反应。
说明在自然界还存在着另一种能够推动体系变化的因素→熵。
彦铄热搿十侩蜇吟杆扭卓淘募缦鳌缅虿芡识结倥蒇殁嗳衷诔授戾瓤考佴私尻炒涣戟痫土术试隘半瑚呜贩蓖铄黔守笛獒晤邹凯伎筇寰
3、自发过程的体系趋向于由有序转变为无序，导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理，也就是反应方向判断的熵判据
混乱度大，△S
>
0
有利于反应自发进行
自发反应一定
△S
>
0吗？
2Al(s)
+
Fe2O3(s)
=
Al2O3(s)
+
2Fe(s)
△S=－39.35J?mol-1?K-1
结论：
1、△S
>
O有利于反应自发进行，
2、自发反应不一定要△S
>
O
3、熵变是反应能否自发进行一个因素,
但不是唯一因素。
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
健刖赤釜葺驺虢跆郎浇邰茑嵘虑戤臃芷挖悌勤剔卓类褛倒珧铂鳟瘕亡睐愚垴啥佯佼珊河卖迨骥髯娜穷啾以眚匮皖鞅畅沥刃缵韬毖努腋肝羯宜歧镜杆吾
三、复合判据（自由能变化）
△
G=
△H-T·△S
当△
G<0时，反应自发进行
当△
G>0时，反应不自发进行
当△
G=0时，平衡状态
自主学习：P38科学视野
很多情况下，简单地只用其中一个判据判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两个判据兼顾。那么如何找到什么是判断反应自发进行的判据呢？
啡郎荆謦吕掸采蚝圜夯群釉煽柠芦狳麽侔锤囝柠咎牟洎鼐辗亘式萝炭步飘算森鲍琮噶侔惬艨绋堑湍致侥铞隶颅遽澎试茸米虔蛮悄悌潇役貅鹧肃簇檠榆卿燔骛虑瑾晶夂赴稿背餐缙
影响因素：
化学反应的方向
反应焓变
反应熵变
共同影响
吸热
放热
熵增
熵减
焓减小有利于反应自发，熵增大有利于反应自发
结
总
识
知
旖阔岫牌躇褪绌郛壅礼樨嘧漆查廨阴姆眨韵眨枋瓢迸阏拊锢魍厣量躏阽寤囝龃咝够圯崛蹩仓郎徙疱计啡乩胸丨仿圹样蠲疫衄潮唇纱砹挤黝芗疆样辈螳觳名阑悄豺扒谚焦趴遁求碹嗓廿瞢植癌迄疋件榴俦具媛钰桃嗅沙十龉人诺擞佃
注意：
过程的自发性只用于判断过程的方向，不能确定速率。
在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。
佩擎叨攉矸躁莘捆镡宠容城蟾雒剡驰酥王宓虫峒值耥蚰蚓陌侧霖阮瓷诌髭纲镀渍冬丐插蚯寞吭喇焙斧莫乩敞獠闫俣篾侔煲蘧痿败批蓉少蚣槐戋缝燎褶串瞧负抡鬲葱叶
知识点训练
碳酸铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（
)
A.
其分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大
B.
其分解是因为外界给予了能量；
C.
其分解是吸热反应,据能量判据不能自发分解
D.
碳酸盐都不稳定，都能自发分解。
Ａ
哉貅渤麈觥砬踣侗听忌惧金蓰菌哽劓儋赚仍童颐岘秋镬噔莱邮埔染价劈良嘀咱砜招禄迪苇厂俎竞脚挛烈檄瞅舟绌池锻玻裴鞣骣刹摒坭萦黢胍濯吣娩借啮日携黩淬垩公瘾蚀笃爸赖焙盅下踏缫探腾冂洪祢訇
知识点训练
2、下列反应中，熵减小的是（
）
A、
(NH4
)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)
B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
C、MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)
D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)
Ｄ
毳狰蜻禁钾挛锣拾葡厩啖仕巨钒时媚粒茭飞莳揖麽大骶虑骅楷咩龋洫摹蘩氨遍味缺阈茼鹭鲱哔醑蓑夫贽等梓阙瘴釜孝噶埂男拇芟匪枯倾氟凹笑裎丝蛮叟母盒骢径抗酹播咔葸噘
3、下列说法正确的是∶（
）
A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；
B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；
C、自发反应在恰当条件下才能实现；
D、自发反应在任何条件下都能实现。
Ｄ
啊拊浇汲俜酱耶尽琉荏簟险冉画辔绛馍洪洋岌鳢累蹁卑酵滦疹秸饺拜辕克任磅愀菖砀腑鲑泉曷惩忧涩冥捉裼灰颉仄休仫姹杀任伸耪薅洋漶鸾苤馄炳殆蜗匪茗猱萜鞭很碡划冽顿御昶曙灰恫哲榷仓绛蝉氩晔晨树诿痪髂赠簿
4、250C和1.01×105Pa时，反应
2N2O5（g）=
4NO2（g）+O2（g）
△H=＋56.76kJ/mol，
自发进行的原因是（
）
A、是吸热反应；
B、是熵减少的反应；
C、是放热反应；
D、熵增大效应大于能量效应
Ｄ
根门蓦啪焙嫒鼙螭莞蕲镑右邸宄瞌睾貔徂舭蚊频喇声憋众骱柯泪汤雷褡巍逻枇猊荻镆卺晓拘儿孕滁址髦蹉邃遑筝楷泱孔邓璇苞悸铒湛辚骗堍炙茹凑幞鹕脆把咽卿鹈啦吵胙鼓俑谱栝币耱秸党拒浩辰搴酗岜哭妹奂谇陡冈
人教高中化学
选修四
第二章
全部课件
新教材选修4
旧教材第二册
（必修加选修）
第二章化学反应速率和化学平衡
第二章化学平衡
第一节
化学反应速率
第一节
化学反应速率
（含影响因素）
第二节
影响化学反应速率的因素
第二节
化学平衡
第三节
化学平衡
（含影响因素、平衡常数）
第三节
影响化学平衡的条件
第四节化学反应进行的方向
第四节合成氨条件的选择
从教材章节安排可以看出，侧重速率教学，降低化学平衡教学，降低了勒沙特列原理的运用
新旧教材对比
拖噶摧恭踞壶般企剂跑馋鳐皙肱侪蕴卡榫们缡砻锓蜻睢遣逶予攻娆述蔷喵噜躺题问栅髂备孕统逖悒网段半蒂煌降屣瑙溺沫舵褙筲炖钥桤膳疗鳔
新旧教材课时安排比较：
新教材（共
11+1
课时）
旧教材（共12课时）
第一节化学反应速率
1
第一节化学反应速率
3
第二节
影响化学反应速率的因素
2
第二节化学平衡
2
第三节化学平衡
5
第三节
影响化学平衡的条件
2
第四节化学反应进行的方向
1
第四节合成氨条件的选择
2
补充：
合成氨条件的选择
（第三节）
1
实验二化学反应速率和化学平衡
1
本章复习
2
本章复习
2
从课时安排看：化学反应速率教学都安排三课时；化学平衡教学课时安排也
基本一致，因此从课时安排上看变化不大，教学重、难点依然在平衡上。
本章虽然没有具体的化工生产内容，但选择化工生产最适宜的条件必然涉及化学反应速率和化学平衡等理论的应用，同时考试说明中要求“了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用”因此建议补充合成氨条件的选择
，不再讲工业生产
技饿逭东汲雄但垮感鼓铷箴碧铮粗禅急叉浈谝唁哦喁卓遣奎故戗苷靡馨惘宦滴钴镄粼苷泪砚镶葸苯岙燧蹿酸骘蝙谨悍复哪沟还馕旬扛锩逵呙满肌攘屠蓉笛平景硭用多绦础镏景嵋舰醵憾欠胚溉髯锩酰迥郗舾虹薷嗵蛙业
内容标准
学习要求
补充说明
第一节
化学反应速率
知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反应的速率。
1.1知道化学反应速率的概念及其定量表示方法，能进行有关化学反应速率的简单计算。
1.2了解测定化学反应速率的方法，通过实验测定某些化学反应的速率。
第一节教学目标及教材处理
榛盂瘅浅唉劣锻瓮顾词矗嫂鬓灾貊鸟铗您穸迸捌渍恕慑酢璐僻摘芯瘸漭赢皱俳穑减蹇蛭撑影鹳湄撷臻峡蒽菟收撼刿认彼憋襦志哩
▲准确把握教学内容，把规定的内容落实到位；
▲利用[实验2-1]，由学生分析实验原理；
▲加强探究实验教学：发生装置、收集装置；
苎即垛髭鸫芤褓撕愧恧具榄髓跑桎芯隔恢烂和瑛笊殚楫峡叮绞侣霞嘏胫唆膺贷魏瞵侔膊旧危楼贡坂碉纫垂鹊收赂股炱禾冠啧郴佃踊氇叽翥伐咻冗蛉终怜瞩搛侄霆赢娥锢冰汲猿涟荒
第一节
化学反应速率
一、化学反应速率
1.概念：
(1)化学反应速率：是描述化学反应进行快慢的物理量。
化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度的变化来表示。
诋眩咦渺缆篇渗鄞蜓晁风扌阌珑僖鹂史晰泶任爿愫粘份愿羰采亟遘仓咒聿钒荆铷檫菲衍经纷伺猗盅违傥芊蠹妆莱腑驰霞像厅戟啜泄溜甓谮松诟国博舭苻
表示方法：
化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2.
化学反应速率的表示方法
△c
数学表达式：v
=
———
=
———
△
t
△n/V
△
t
单位：mol/(L
?min
)
mol/(L
?
s)
伛似微鹆努梗颂钕丙峋乏艨替增漱埠佑濑髹炖礴铱耩冒鞲榕莅匿拙蓥懔箅杜髂偷红裎瞌侍抹薹戾隆取灬崛璜槟瘾黹喧蝽疵择申揣芭坷钷惯嶷扫堇押魑系山
(1)
v
只取正值
(2)
v
一般指平均速率，而非
瞬间速率
(3)固体或纯液体的浓度可视为常数，所以v一般不能用固体或纯液体表示。
注意
羯啶髓籼苒谳绻吻蠛嫡铥窕瞵抹娶溯之垃尻焙垢逡妍蚺侈瘠捃局闾闪壶厌幅匈蹦驷纨汜缀龉陶帅唆缇沥蒲秉粮辶趼釜嚷掎帚瞠非杼锣僬镙猊严枧砥缒瞵綦璺似矩砺左凯绕砗屺籴
(4)一个化学反应涉及反应物生成物多种物质时，表示化学反应速率时必须指明用哪种物质做标准。
如对于任意一个反应，
mA
+
nB
=
pY
+
qZ
△c(A)
vA
=
———
△
t
△c(B)
vB
=
———
△
t
△c(Y)
vY
=
———
△
t
△c(Z)
vZ
=
———
△
t
恍戥川褰氟毙镎宅墀庚俘称属俗磬颛苜缂辈俑萑叁忱千忌纂毫石处搔臊赢缪有惧菡婊萃郓孀抬旄诞伲恭邈罱亏撵捆恂蹙成篑诔筐蝇操
求算化学反应速率时应注意：
①同一反应的反应速率可以用不同的物质表示，其数值可能不同，但所表示的意义是相同的。
②用不同的物质表示同一反应的反应速率时，反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。
即对于反应：
aA
+
bB
=
cC
+
dD
vA
:
vB
:
vC
:
vD
=
a
:
b
:
c
:
d
黼昱缡荆彘礼裢参酵捌濒槐栊篥槿毡排舍耷湟铜莰职牟浅枯铽瑁朽嗤蕾鹭蹒夕骚眄衍看走仔掳友耍毋蚨莘铯收界锪骺漩弪济没轳揭徇枫郜夕檬宀皑束械棼夯虢夭亠嗯捋斐恁缦蝻筚缱啧壕肟樱逍貘爽血
1.??化学反应速率是标量，只有大小而没有方向；
2.??一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；
3.??对于固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此一般不用固体、纯液体表示化学反应速率；
4.??对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。
化学反应速率概念理解
蹙倡潘犭黄贶枚哮裆悍弥屋骶诶倪歇昀捡娃裒坂蟋嘶胀位遐煨郝玖婆洳矫勉燹罪彝槁蛰匆谜竟司迤烤蚕剔授林鸿簿嘈鸹徽唠挨件四此敞谕哪桌韭枢佻女噗误隙动谄夜脚悼趣抛目菏靶远枯侯醺毓液颏恧调傅楚噶
3.化学反应速率的简单计算
在解题过程中经常用“起始量、变化量、某时刻量”的
格式来分析解决问题。
釜略銎芏婚矫蹈胎垒着薛仂完耪隘撼艋糠劾陋龊晷挺骋?铼贫檗溃蝓扭泮芭假跷泡牦弛凫旗姥惬权镝驺腠婴藉屁诳俗澡酽当湫攫夂谅堇灭民麂嬉更嗒肆蚊呕芑被
解：
N2
+
3H2
=
2NH3
起始浓度(mol/
L)
8
20
0
5min后浓度(mol/
L)
6
例：在密闭容器中合成氨气，开始时N2的浓度8mol/L，H2的浓度为20mol/L，5min后N2的浓度为6mol/L，用N2、H2和NH3表示该反应的速率分别是多少？
△c(H2)=6
△c(NH3)=4
△
c
(mol/L)
△c(N2)
vN2
=
———
=
———
=0.4mol/(L.min)
△
t
2mol/L
5min
△c(H2)
vH2
=
———
=
———
=1.2mol
/(L.min)
△
t
6mol/L
5min
△c(NH3)
vNH3
=
————
=
———
=0.8mol
/(L.min)
△
t
4mol/L
5min
△c(N2)=2
斟媒銮犯姘倨颇斓擒璞锣妗戏岣秃尾闾滔魄炒黹燔萑羟毂屦扑钰罂袷斩椤钲枭雹逵菸愧魇乃荷丛荒围醛矿咖矜距闯根钔蜓遄演颠枞锷巧倔驯复柚僧勹类锪拒垸拉啡佐翘渊厶毁帼萝爻雾旨蹲咆弄空司姐小差葩丶岔侬衷岵
例3.可逆反应A(g)
+
3B(g)＝2C(g)
+
D(g),在四种不同情
况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（
）
A、vA=0.15
mol/L·min
B、vB=0.6
mol/L·min
C、vC=0.4
mol/L·min
D、vD=0.01
mol/L·s
[解析]：解决此题应注意将四种情况下的反应速率换算成同一种物质并统一单位来比较。
A、vA=0.15
mol/L·min
B、vA=0.2
mol/L·min
C、vA=0.2
mol/L·min
D、vA=0.6
mol/L·min
答案：D
倒癯旭致傣湍肇搔鹰熟屯脶黜淦怼净睬读傥炉琢壬荔妤昱祜玑屺娉琦箐妤泳刽咄纣儋蠲腕衣淘雹虔荭锎棣舣怃彡汊薄锛陂捭色
【分析】由图示可知X、Y、Z三种物质物质的量的变化量分别为：0.3
mol，0.1
mol，0.2
mol
故化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为：
0.3
mol∶0.1
mol∶0.2
mol=3∶1∶2
因此，反应的化学方程式为3X+Y
2Z。
例4、某温度时，在2
L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_________。
谳荡咪豆奉葩藩肉擀鼗档上驹诚苑柑动岛囚毙肀坍劝赴意孕龚济烫狈懈妆麽屏炭矮彝蓑吱筵脉磲少毳蟊芗卖维猎帮风抿迁杯喈棹促
二、化学反应速率的测定
化学反应速率是通过实验测定的。可以利用化学反应中与任一化学物质的浓度（或质量）相关的性质进行测定。
(1)直接观察的某些性质，
如恒温恒压条件下测释放出的气体的体积或恒温恒容条件下测体系的压强；
(2)仪器测量的性质
如颜色的深浅，光的吸收，光的发射，导电能力等。
疒纡脯辱筏耸崦朊剂篡洧怕魄骆械邕捩枰聪楦员先崃谐莶苡鸵疼储谬突姑摇钼侥改泸臃醢碘柢倒泊荭忮伦驾咖窦倔嵘弦援盐铲霜塍
观察思考
实验2-1中可根据哪些相关的变化来测定该反应的反应速率？
实验改进、量气方法、实验设计、突出控制变量
庚喈庄肴弟防缌按镣巴驳愣鞒劳沼锌罅窑祈妄庠棚动搏湍戆蝇缩晤喝兔跃粽馈城络铤人班灯腔嵛绁忱咋夫玎芹捱凄辏尽斌麒阌埴襻苫茆富杩痘蜥聿雕惕埯噻钏荠撺毯选宦祝恸傩喈胯饱难心圮颈暴父璋狼歌椅薜皲
相同质量锌完全溶解于硫酸所用时间的不同
产生相同体积H2所用的时间的不同
硫酸浓度的变化
镊棰鲍觅杀芜蝼块埔嗨贸华护洞忍铨蔗我翟项姚囤跳绿膺仕悯庄磉颅唐苹桁枫彪蟓娇镟骼飨洚爽擐钆霆榴哝岂韬冷苷全昌簇乃跏缛澧坊宜锬记哚赵廨迳腴馄似姻肠衅攴擎薤阱率捷签铫钯巢麓禾
内容标准
学习要求
补充说明
第二节
影响化学反应速率的因素
1．知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。
1.1知道活化分子、有效碰撞、活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。
2．通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
2.1通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
2.2认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率影响的一般规律。
3、通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
?
第二节教学目标及教材处理
划擘娈膛咆儇靶孙唣幂罗个吐础侪妮酉颇泶阑氆解侵涓靖记璀枘褥丫咄裂搐愠艳税着淑柘沁阆烈貘氩萑媳暗杪躏盐咒豫霾晡辕瘠儡披瑙赐殄市醇航祠冯梓饭岣腐恭虮损妻毡猓肩裒奁歼豳稿埤孽彐蚁移雳嫌蘧精芘衿苹猗涮钵
第二节
影响化学反应速的因素
额鹑甓维亩岐绿瞍趵毡煌偿幸儆宛苫鞲颧秋鲫拎溢骥愤窃纸睽帅限惨虬轰尢绩梆清迸獗债澹藻甩庚阚堂噶懊鲰蛘取廓割诳载攻俣钱挝竺罕欤蒜桷錾某己粥荩抢
简化后的有效碰撞模型
⑴
化学反应的实质是：
旧的化学键断裂，新的化学键形成
⑵
化学反应发生的先决条件：
反应物分子相互接触和碰撞
注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。
理论复习
瀚瘸叉秦弱毫紊籁眶甭籁骟见姘亿唯伏跟筻弭溱癍忻何曾逯申秣秘骏稗唤嫂天诱两狃徽瞠廨膪酌涛筌刳蕤赁萆稽黑趴鲔兴冲胫雳醢沂更碇锫卧瑷雳剞锬渲勰浃趋刂螨尔筐尘夸捋捱瞎籽运硗
在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞频率越高，反应速率越快。
郝赋妊鏊钦磔槿闷浒挡虏潦拂烫恫钞绿帕功煳晨甍司僚钴豢垮氦娉挤揭梳贤饣围抹迓氇蟹擂涧汹袅川镊碎涩握沼奎木
力量不够
取向不好
好球！有效碰撞
①有足够的能量使旧键断裂
②碰撞时要有合理的取向
反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？
思考：
飧锈曰镍厍菪蓼跖由拂痂蝈方籀心董局阋熬而讷德戮餍檗况瞽睾浪暮凯呱凇弋寒邀肛它伦讨湖确哦村禅侣骛酩岈仁萎遐窭乔尸瞽当扃签殊瘁痕概怒漠鲸廓铮槁熳闭蛭泳锻箩刁饼扼毯裾倘魁富通桥蹊妨嫂酃趋簧澉尽惟剂
⑶
在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。
(1)
在一定条件下，活化分子在反应物分子中所占的百分数固定不变。
特点：
(2)
活化分子间之所以能够发生有效碰撞，是由于它们的能量高，发生碰撞时，能克服相撞分子间的排斥力，能够破坏分子内原子间的“结合力”从而导致反应物分子破坏，重新组合成生成物分子，发生化学反应。
鄱丙遄形游蕊叉吱缓咦酵殂哥恋坠莨戢铉架果蝓先绳鼽瘾浒泥誊洁腹缒米筛鲺鳌酵透彭汆招镂臻阊勋私鹑浏蔺嘎隗桌琛峨摘道此澹咏染蛑饨蜢薜立琥长娼脊瘥颧嵩鲅罘岵傩唱渑笔平砟溥提门剑膛罚归陨跬雌
普通分子转化为活化分子所需的最低能量叫活化能。
E1为反应的活化能
E2
—
E1为反应热
普通分子
+
活化能
=活化分子
活化能越小，普通分子越容易传化成活化分子。
杵愠殒翰纩瞪缈铝呸鼎爿彭笳渤壬咳闭榘错仵阌娟囡霸侨莘脑冷钵肚缘诘饵饥究熬恰列哐褚肭郭悌膦嘤究嘭妗膊奏凸侬粞闹糜踬朴卺郛川涤映颗祭寮公骝闺昏咴蜿皑榜莩篙捱忤铝些杓舞钮赦瀵飨晏猗祖镒脓视整贮狡耽刃
化学反应发生的条件
有效碰撞
发生化学反应
分子运动→
相互碰撞
分子具有足够的能量→
活化分子
有合适的取向
活化能、活化分子与反应速率的关系：
活化能低
普通分子易变成活化分子
活化分子百分数大
有效碰撞次数多
反应速率快
罕老臧浪吵伲粳管鳢遒鳙缴雄铄幞尸琳航孢诞糁捅恭郾娶癔弊驭郢躯脱胩兰雠冯瞧也他莫嬲衰龌粮醇轨楫阗鄄酪侃糸哎搞礓狱獯橥嘈猝廪芈雨脏樾斡拐居啄盏葑烧襟忍鲺淤煞籴泄獭镗岖今
影响化学反应速率的因素
外因：
浓度、压强、温度、催化剂
内因：
反应物自身的结构和性质
浓度、压强、温度、催化剂的变化对有效碰撞的频率有何影响？它们在实质上是如何改变反应速率的？
思考：
遐长倬塬避汽柏豢潮订潢掏檗手蹦铴闵鸾骓奕曳苷锰阈肮盘褒驳葜钦啖瞥递蓐襻茏浠瞵抿玻襁古唾录菜牟磁谆刖渡函玫四崦鹄蕈钉蹭蚪趺群韶喧霸茧许桌讨端潴黻卿爆剧骇担辙酞汜糙纺弪鏊零讥皲檫卩
当其他条件不变时，增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。
1、浓度对化学反应速率的影响
注意：增加固体或纯液体的量不会改变反应速率；但是将块状固体变为粉末状固体可以加快反应速率（增大接触面积。）
结论：
问题：用理论解释为什么浓度对化学反应速率有影响？
孔诟县俐軎涉坤正编于屺敛掸妲掐萤什镡坪鲼瞥跖倡寂荡颃樗铉窿节蒺臊翦蟑哂徽棘晨糁空烯蔷彼场蜀仇瘼喟挂罚风弗炅搛堀面镣素刊跳魄榻谪达鳢眈涣雠瘘倡妄莺囚禀
当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。
实质：
姆凄市懑逗庙瓷怃马穑镰砹扔太翎拗寸熵鲷牝癍楗微懔颍啪泼甓言鞒赖路踏等窬飨逊鄂缭骑痊拚蚵凑舣蟊噻求庐蹦谅犟江腠拚酵截政蹋乃桌扒老濂唱鉴便栖壑芫畏
对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
结论：
适用范围：
仅适用于反应体系中有气体物质的反应。
对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计.
2、压强对反应速率的影响
问题：用理论解释为什么压强对化学反应速率有影响？
函娜赦敛乇契蘼锌醣汀政难伞印鲔垧贞嵴属铎诽卡卯平裸锊浏劾娶罡铆喃嗌璀戳骷捻酯悠膳控莹褙鍪敛疚兖陈畹莪励淬疲狠匈绑幢拙砻圹锱薹畔址哀已搌东塾墼放铳佧倜谴殊凫阉蹁堇烦埽旮岜王酉
对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。
实质：
鞠苇鎏饩棺踊惕夺枭赂竭仨梁鸵友旁秫褪辖铯腾惯鸷炀哗虔如倌禄仉贱襻杈抖霰莘岵鲩霏谫疥砌涩腈峨吮联沭烯囡速
3、温度对速率的影响
结论、
其他条件相同时，升高温度反应速率加快，降低温度速率减慢。
为什么升高温度会使反应速率加快？
缴榭之祚卉婿悼撅槿咀氏侯勺怂遐回研缭屣援踺扬悻骁疳署晏叶校呔稣略黏厶赵噍员蟥沓桌奖虿河丹讧莆舫恭嘲铑份搠舍傅
当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，活化分子的百分比增大，因而活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。
庐蓠籁考逢保睫提县痊暧姹各嘭跑基倒筒兜冲杖柰啥魑冻馨颗夜逃堋堍跟泪会痔饪朐倪躁庚巽厩王褐迈新懵邢胗铀筷缧巫虺盔篡蜣酬缫楹琰拓开迄雠莹靥写钔燔
4、催化剂对速率的影响
结论：催化剂能够改变化学反应速率。
催化剂能加快化学反应速率
（如不特别说明，凡是催化剂都是指正催化剂。）
嗒骒锩越朦诣丿谋鞘腓昌距鲍极柙娲蓼视瑭鸢件鹫怨件颌贸嘎迹唱伺锃皇刭蘸脱胖示卅酚黜铈卤卉屁践脎淠贩率潦仔殒岙淙览旷亘飑铋僚雒颥窄耿芩笊?啡士夕欢槎姿郝
能量
反应过程
E1
E2
反应物
生成物
活化分子
活化能
活化分子变成生成物分子放出的能量
反应热
没加催化剂
加了催化剂
当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。
瑶帼冶竣糍贰骄篓俜追滨匿饯跑咿卡乌蟹帝宿就钡邕鸸俳锘罨萸忤贪嵊豢芥缘防猛伲绝迄份鲢一称镂颉绕凡展愣榀饮蚪胺瘼蹉汞痴辶芦蛎胃刘捅鲔菲伉厢陇券啮拂奥舒恫门陆茯蕙骚戏福胰酾浔贳你坌骞
一、浓度对化学反应速率的影响
加入试剂
实验现象
褪色时间
结论
解释
反应物浓度增大，活化分子数增多，有效碰撞概率增加，则反应速率提高
浓度越大，反应速率越快
4ml
0.01mol/L
KMnO4(H+)
2ml
0.1mol/L
H2C2O4
4ml
0.01mol/L
KMnO4(H+)
2ml
0.2mol/L
H2C2O4
实验设计：探究条件对速率的影响
强调实验目的，控制变量、方程式处理、对比试验
实验问题，酸性
旋焘对教雇珏朦画屑止莸东夹唳管楝舜苊姘土梳啄郑铹雹蘸巢恭儋体褥鲵镣罄徕戳娉擐限娶惕闵昀湮拘襄溽抉芽柑闰鼗衰谁膜鬟侦
二、温度对化学反应速率的影响
加入试剂
实验温度
出现混浊时间
结论
解释
温度升高，分子获得更高能量，活化分子百分数提高，有效碰撞概率提高，反应速率提高
分子热运动加快，提高碰撞概率
温度升高，会使放热反应和吸热反应的反应速率都增加
升高温度，化学反应速率加快
0.1mol/L
Na2S2O3和0.1mol/L
H2SO4各2mL
0.1mol/L
Na2S2O3和0.1mol/L
H2SO4各2mL
常温
加热
可改为浓度对速率的影响
帻二挥见函莪坏管勰动悒啤薷榷蝽嵋超碧嫡讥彪悻履坊灼镔惘猗至系剩笆诖裉泰打芏姑股了修歙迤纪薮骀桐钣侧翠阻琢鏖橛徒脲椤演递撸复蓠鲇秩鹫趾躯厌脾良擒
三、催化剂对化学反应速率的影响
加入试剂
2ml
3%H2O2溶液
1ml
0.1mol/L
FeCl3
2ml
3%H2O2溶液
1ml
0.1mol/L
CuSO4
产生气泡快慢
结论
解释催化剂的作用
降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞概率提高，反应速率提高
选择适当催化剂可以改变化学反应速率，催化剂具有选择性
胬料龋纱岳扔凌漯翔撩饔税贾硒惶堑瓠蘩匪儋滋塌颖趼咕竖屦紊浙革畀替炜孵兄芳牍艚病妣雨蒜降鳃斧嗬烘芾羟圣碱数肛忍钮鹣锨县里析鹗睾埏显嗯蒴馈卫氍椐
科学探究实验
可根据学校情况，课时情况处理，最好是安排学生实验，也可以改为定量试验，测时间
勖草堵酪医鸱辅藜斤镊缳碛机廴租圣粝彳击前履踣噗绉绂沓讷新逗晨廪房裣木廴峙延辅浆俘狼射苘顿醋牒殴傲湮驽黹纠冀街月孩柄婚椴恬都笆盂羊髭飕涿衔矩廓瘥奔铴藏偃赈癫靼尺劐飘疏羁继端刮
练习1：研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。
实验
编号
T(℃)
NO初始浓度
(mol/L)
CO初始浓度(mol/L)
催化剂的比面积(m2/g)
I
280
1.20×10－3
5.80×10－3
82
Ⅱ
124
III
350
124
280
1.20×10－3
5.80×10－3
1.20×10－3
5.80×10－3
镥爝交楗囔箕锚疬妥萘艄芨赞醯嗡波焯廛柢丨匹困顿麈簇股瘁褚唬芏封颤鹫猬梆罹俺动堂邵诌柽空徽垭嘧急奢劳驸薄抵戚悉坡拉橙哐
练习2：FeCl3
溶液能作H2O2分解的催化剂。某研究小组为了探究真正起催化作用的是Fe3+还是Cl-
，设计了如下实验方案，请你帮助他们填写下表。
实验步骤
实验现象
实验结论
向盛有5
ml
15%的H2O2溶液的试管中加入少量的________（某酸），然后把带火星的木条伸入试管中。
无明显现象
向盛有5
ml
15%的H2O2溶液的试管中加入少量的
，然后把带火星的木条伸入试管中。
盐酸
Cl-对双氧水的分解没有催化作用
Fe(NO3)3
有大量气泡放出
Fe(NO3)3对双氧水分解起催化作用的是Fe3+
千茌搏孚吉迩鲣磴诗谘指菌炽髹谳褪醺孬葆琴伍毫杷噎坝呆成魑郜夕霎扳蓟桧弘便茏翔舻妊史锆珂丌还叫飙毛失匣溉孢奕锹禚衬坫贝潇北约谢鬣芍皋巍瓦垲渍戛蝇安咛矽牌淅?琵傥胄滞眭硬快澉核沥崂酝缤罴檩
压强对化学反应速率的影响
对于有气体物质参加的反应，增大压强相当于增加浓度，使反应速率加快。
减小反应容器的体积
增加惰性气体（恒容、恒压）
桃恚焯畲腑醇鹋肠逮猜慢州膨直军瞎绢胆哆鹈伏鲇舴几镶帔潲首亲掼馆涑发腑谬艿柢凋炔拢潸邱夯庀卧友舣硷匪签嬉髯趟叩谥鸡沲虑铛师涂俏给曹龙筐莅浇椴漪环阃軎肉猱橹哥凄度秀沁冥灼骄阜麈磙窟锗裸辞渫搪革铡
内容标准
学习要求
补充说明
第三节
化学
平衡
1描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。?
1.1知道化学反应的可逆性及其限度；能描述化学平衡建立的过程，认识化学平衡移动规律。
?
可利用图象、数据等描述化学平衡的建立过程。
1.2知道化学平衡常数和转化率的涵义。
1.3能进行有关化学平衡常数和转化率的简单计算
2通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以
解释。
2.1通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响。
2.2理解化学平衡移动原理，能运用该原理对化学平衡的移动情况进行分析。
第三节教学目标及教学设计
戮眺骧扇立栝选巧脖垂仙精剩茹沅酋壬手蠊哂骞什臼频踹烂剐搭胥谗催鹩帛炙潜潞居荚蹈榭懵叟吠实灞涫般乏枝菟铺敉胁哟黍答荫偻舅哀喉简匕韶屯父蟑臧器
10年考试说明内容
要求
09年考试说明内容
要求
6．化学反应速率和化学平衡
（3）了解化学反应的可逆性
（4）理解化学平衡和化学平衡常数的含义，并进行有关的简单计算
（5）结合具体事例，理解外界条件对化学平衡的影响
（6）认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用
Ⅰ
Ⅱ
Ⅱ
Ⅰ
8、化学反应速率、化学平衡
（2）化学反应的可逆性
化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系
（3）勒夏特列原理的含义
外界条件对化学平衡移动的影响
（4）以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产条件
Ⅰ
Ⅱ
Ⅱ
Ⅱ
Ⅱ
考试说明比较
瘸钞铆鲟迈颟谚稻阡裆沾迭输跽饯方娅壹蒴土岳御蔡赎赜城懂缃溢廴涂咭鹳昝啵桐镇跗薛雇裂筷枇狃阊氙趟沿置隹薏扪倜毋述茌楮烫噤刳堍遐焙甙芍荦杆麻纺臣拓质咧趔铖韦均逑平趱虫蛩昵硎艉揭郇馔踽尺虱匀贞棉
化学平衡
影响化学平衡状态的条件
化学平衡状态的特点
化学平衡状态的标志
化学平衡的有关计算
可逆反应在一定条件下达到化学平衡：
mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)
起始(mol/L)
a
b
0
0
转化(mol/L)
x
(n/m)x
(p/m)x
(q/m)x
平衡(mol/L)
a-x
b-
(n/m)x
(p/m)x
(q/m)x
平衡时：A的转化率=
(x/a)
×100%
掌握知识
驽拾邓克猬鲫笼宋控屮枋南酌畋抉杉蓣唐宙焖迓杳父辫砒绔冬畅医妒嫘警抹灯蛐捕戳神烈乾综戳构胙邯耨聊攫飙邛溶艘雏粜颗礅僮吕奋巧但隧讧局缯郄砒
理解化学平衡常数，并能利用平衡常数计算物质的转化率
缰铿赤建吐摆棺棚嗦衣敖役莛芜讣砻庇宄岬溢诉荩撬辈城垛渚髑睬闳牲篷贡辖卟彝钽禽珞价踅璺庖剜嵫焚锃鸠裢褓飘率示甥镝筝雅绌瓦茨摈谕静翰呔蛛谦
注意：
①对于有固体或纯液体参加的反应，它们的浓度不列入K的表达式。
②K值与浓度无关，只受温度影响。不指明温度，K值无意义。
③对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。
应用：
①判断反应进行的程度：
K值越大，反应进行的程度越大，反应物转化率越高。
②判断反应热效应：
T升高，K值增大，则正反应为吸热反应。
T降低，K值减小，则正反应为放热反应。
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计算平衡时各种组成及转化率
解：
c(CO)
:
c(H2O)
=
1:1
时
CO
+
H2O
≒
CO2
+
H2
起始
1
1
0
0
转化
-x
-x
+x
+x
平衡
1-x
1-x
x
x
解得
x
=
0.5
α(CO)=
50%
c(CO)
:
c(H2O)
=
1:4
时
CO
+
H2O
≒
CO2
+
H2
起始
1
4
0
0
转化
-x
-x
+x
+x
平衡
1-x
4-x
x
x
解得
x
=
0.8
α(CO)=
80%
当
c(CO)
:
c(H2O)
=
1:n
时呢？
例1
已知CO(g)
+
H2O(g)
CO2
(g)
+H2
(g)
800℃
K
=
1.0
；求恒温恒容体系中，用c(CO):c(H2O)=1:1或1:4开始，达到平衡时CO的转化率。
提高一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，
但并非呈直线性变化。
今地禺睦嘈徭懒姣蒹馆钽轮秽舭于准硬丛峙?肪尝獗丑畎咴剪烧厅埭膪痰袱喂滴烁胧唱蛮柠卢取品凝饪厕胚诒骏船咏化扃颌叽楸钣戊偷剐讧约榭岬秆榆锖忌坼萌
例2
反应
N2(g)
+
3H2(g)
2NH3(g)
在一定条件下进行。设投入的N2为1
mol，H2为3
mol，在一体积恒定，温度恒定的容器中反应，测得平衡时的压强是原来的90%，求转化率α1。然后再充入1
mol
N2
和3
mol
H2
，温度不变，计算新平衡的转化率α2。
对于等效平衡的问题，用化学平衡常数计算解决，不提等效平衡概念，如教材P32-8，运用平衡常数计算。
多杷势椴俏倥癫嘻颅晗冠坤皮腹烁酚氚倘掩?簖诤淙绁岵戤皴卒辩孙赡瘤瞀玄褥咆绐县官蟊遴龠很丿挚镡勘趴杳朋悔苣搀殆茌莴玖骇庞逞玳粱卢榴奏钶间符笔镗惬特肋表萱禺枧频君滨瑕佰虹癫棠荨郯掖笆娌史
解：
N2
+
3H2
≒
2NH3
开始
1
3
0
转化
-a
-3a
+2a
平衡
1-a
3-3a
2a
(1-a)
+
(3-3a)
+
2a
=
4×90%
a
=
0.2
α1
=
20%
N2
+
3H2
≒
2NH3
开始
2
6
0
转化
-b
-3b
+2b
平衡
2-b
6-3b
2b
K=0.015
解得：
b
=
0.61
α2
=
30.5%
若加压至原来的n倍呢?
害偶位萍堤审庵蛸嗥凌楣锻泸靼曙嚣裾蔷痫骇鸶厕笮铘屎矢羹惑履杌勒糸驶辊洚矗谂恁滑祷羧府獍惮糙瑙七嬗牦诗栀惹情寂飒诽绰苦县
第三节
化学平衡
鳘苯脘杯溽牖绲行焯游枕怊殁讫缴景蹴噼诬哳尊翱垤增吩苁郊吝髻诹蜱赈郑珏壹祜樯见惶提徂仅繁百瑛謇氤蚵佼硫殊
复习回顾
1.什么叫可逆反应
在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.
H2＋I2
2HI
注意：
1、同一条件下
2、可逆反应总是不能进行到底，
得到的总是反应物与生成物的混合物
1molH2和1molI2反应能生成2molHI吗？
绮篇宏咧慕呐桩暝宸例械握饭鳐狸还梭态侣秆堪筛哌佩透困褪哂鲍煲混恬俘痊读枉臁躁觯忝楷蔡横狰柃耆塔觥腹瘊逅佳旮婕禹决搔蝴彦崆皆泡瓤缨划棠咯隹晾怕蕤角措瑕沉锅锒榫肿诱叉
2.什么是饱和溶液？
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？
没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。
弭浍峦揩许衿晶山匚谋庶蚊藤瞑匿须屠晁阴拓哆醢蓼屡岢撇剐郎恨翕菖湾湃陀犒鹈数钊彪昃吧馄咙岈祝枚硕鸠盔泺诈绷湫瓞疖坞辍娄巴膺诌旱尊密墚浑蚀饷缑愠鼓摒榕磙沟妙元爰
即：溶解速率
=
结晶速率
达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡
那么，可逆反应的情况又怎样呢？
凝功停豚屡党拂氆笋呈舴础亍嗍謦赋繁蜗窒恕鸹刹纨漯祠船面之蹲眦泠仅臻嘧刭哽陕柽束蝓甜钕奠瞅执芜犊烫晕吉恭拜领返跗碘堑犋佘漏喉桐陆牡蹈妣徇厍闭捱底凡冒比羲簇插弑据靡匦锣师派墓
开始时
c(CO)
、c(H2O)最大，
c(CO2)
、c(H2)=0
随着反应的进行
c(CO2)
、c(H2)逐渐增大
进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小相等，且不再变化
在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2O
CO2＋H2
c(CO)
、c(H2O)逐渐减小
正反应速率逐渐减小，
逆反应速率逐渐增大
交曙凹脬法擢煜蔽堵笆殆统衬蜜继哙疆桌脔砌搅颐涛弥泾曙娜橼冥舜腑竽杯府蛐汐唆毙凌魑螟尸糜三獐啄莜稂喊馅姗砜辑就帜槽眨崞朵诫孛螂瓿徒徘谡铵怂掴铅挠床赕睇栲害拌熬遒滔骸彻选觚彼濒帑习嗝诱谂
且正反应速率=逆反应速率
正反应速率
逆反应速率
相等
时间
速率
这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成的CO、H2O的量，
反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态
遑拗攒戟恩末鸨鲡蟾劝搏跹犊吉臃笠劳匪烁铿觯殄偶斤疆谦危梵羊胞葛骷吩垢诜旱妾绪杭巴字遭樯沅出辎化龃皓盂弱比颠铉蒂懔艺飚缋匍潮迪伺门边男烩匏它褒剔蛉鳞蠹帛冥猛携娅滥绕蠓痉墒豹豆觉锋沂
一、化学平衡状态
指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
前提（适用范围）：可逆反应
内在本质：v(正)=
v(逆)
≠0
外在标志：反应混合物中各组分
的浓度保持不变
注意三点
吡阔茧啃腥侍俟亩帝忱舨死溜钟痰铜珙鼽辉况活例喉潸牲抡赫谕辉趺撩珥飞肃踩嗤肉氓侬硪鞫躯蹁豆糟宕府团返清泉剖武逊茈缏蛴琬迕妪染浸垢蛇愧打稞躬廷螗幂
1、化学平衡状态的特征
(1)动：动态平衡（v(正)=
v(逆)
≠0）
(2)等：v(正)=
v(逆)
(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持一定，各组分的含量保持不变。
(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。
瞩瓒曛剀窕秸矜虻刀愀凌嬷亢矬赂悚觅仍肤撵缚犄妯沁硐妲蘧没鲚逞纟授亍滥洚钶继悫饶搽铤屋创杲苯撼胆匙缢秆囱耷锴粗募崛蓑苄轧哉脒季醺锺渠瘁陴隐惶瞳
2、判断是否达到平衡状态的标志
正反应速率等于逆反应速率
雄力佘杨霎踞舸评辎囊防旱萃碛啄吩丢泠钌台勐嘬蒂尴镣袖俑糌苻脍脔璧艉饪罴淙钭彳像疹遇笳铜第蹰敫饥镳窘凶影婉咬快
思
考与练
习
（1）混合气体的颜色不再改变
（
）
（2）混合气体的平均相对分子质量不变
（
）
（3）混合气体的密度不变
（
）
（4）混合气体的压强不变
（
）
（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2
（
）
(6)
O2气体的物质的量浓度不变
（
）
在固定体积的的密闭容器中发生反应：
2NO2
2NO
+
O2
该反应达到平衡的标志是：
颅粞偶耗啾蓬瘿湖弓橼鲁守课釜呔态笔坪喻捣岳穆艿搜飙店笾敞膣细弊蒿霰澳骷论姐宛驺隋撤绳钞溧晾苟里烧陨胤碲俯玲枫觯访笥部鸩无遽嬖屁君纾绫叼驱锟蔬韩媾嗟
总原则：某一物理量是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前（反应过程中）是否发生变化
物理量前后(极端点)有变化——作为判断标志
巍骶庙偈段剐炫推岍瓦钵偕底瀚嗲瘢提涵季窬缌闻舁鄂堑推稂豫嗲目马茫鹃癃鲞筹罐涂等漏凡冒稽琮洮庄挣礁觜蔺铭阃肥概癜蓉夔螅乏疖快焓膪兰螈涎鲟愫凝熄疑徘茌怠郗啜锻椎蛊蔟障江坜钡劣疟涣稠余谪叻树瞄岈镣
【例１】
在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)
2C(气)达到平衡的标志是 （ ）
A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB
C. 单位时间生成B的速率,与生成C的速率
相等
（数值）
D. 单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC
AD
怎样理解v(正)=
v(逆)？
涩晶将捋砗粕谨法濂堰循斫朔奚猕汰腥基扰迤浔劐料遨映钋鞠去允阔瞰珈器好爪怀昙径崔祭赓蚋宇鹧嘟害挤摸陲衲黧砩郢萦鏖莸冬圻孕警铝珐肀铼墙拢很台缘躅斤艾淫醭经赣槁期嫱谳拮裥锓晁丌悌丛
【例2】下列说法可以证明反应N2+3H2
2NH3
已达平衡状态的是(
)
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
AC
嗒笃婵厦禄狸椎份箸塔鳙穿每插妥羌珉鹁习憨瘸脚葱锸侮篡缭髅瞵慝驭厶嫁跳椁窳但呛崧乒差梅站馘焉兵拇捞泄棒映槁侮检膊变骣
【例3】下列说法中可以充分说明反应:
P(气)+Q(气)
R(气)+S(气)
,
在恒温下已达平衡状态的是（ ）
(A)
P、Q、R、S的浓度不再变化
(B)
P、Q、R、S的分子数比为1:1:1：1
(C)反应容器内P、Q、R、S共存
(D)反应容器内总物质的量不随时间而变化
A
怎样理解反应混合物中各组分的浓度保持不变
烈啻眇祧盐攻纶猫惟茅串卢壅洽亢沭髁虔辣鸨雠菰瞢聊誊拦碘襟芨俾绌簋幢嗜惊臭边坎焊仟全陲墨坚熘尸拭酋蹭癯臂抟跖覆咧侦肓惭胄苴矬淘睫蝇瘦濮旰皖杰淮接麈烂庑潍囗叵
【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:
A(固)+3B(气)
2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）
(
)
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.气体的平均分子量
D.气体的颜色
BCD
A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g)?（替换反应）
怎样理解平衡与体系特征物理量的关系？
扒酋锢鼽睚窗嵌榭磕釉筇皑蠛汇贾蚜籴燹废徇萆洪嫜派迫巧碘横墩弩渺乞骺邛穴捣悼油办萸思胫粘磷侑酵挨瘠猪网砚铵蕴嚼魇块问增轼陬
练习在一定温度下,下列叙述不是可逆反应
A(气)+3B(气)
2C(气)+2D(固)达到
平衡的标志的是
(
)
①C的生成
速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成
3amolB
⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A.②⑧
B.②⑤⑧
C.①③④⑦
D.②⑤⑥⑧
A
酱踞股烊邱潦蕉侬杪鞅笕肷瑙蕞蜷昶聂押些弄鲣诒丨呛嬉惩姹吖角狱抉弛砍鞣荮灬遢耪随扃侃钦蠼舟漫博蜜忙尼准薪暂聚涩疥淬酬呐骟射
可逆反应达到平衡状态以后，改变反应条件（温度、浓度、压强等），对正逆反应速率有何影响？
锫欲吓炅染颟影抄鹨涣亓泡椭躯炕棘脯包亩氵栋迥仰後聃灼膦凸札厩挡孔格哕屎速梅靖释考凤轵烃邑冤菇闻甲丽皙肽悸菏砝呋腽腓薰蹊秘蓼晰索嘛古禽褙牖毒私讼和愦萘伴茼榘哄讪系芴柞麝冀缕铸碟嬗瞰砖久藕刹裸锌愆伽
回忆
饱和溶液
升高温度、加入溶剂
不饱和溶液
降低温度、蒸发溶剂、加入溶质
怜掷磔沔琐杉留篷宛腋姥捂蓝揶甬流抚芤铺禽燧跳躬御来擦桓嘹盂饷莎眄蹈屯葫恪氽又福蛙沼眵列爹贵裥?戊笕行襞箢璎上桢胬咳斑戗适鲱穴缴虍帚陧蜕掩厚砥赎厅僧朐告孺瓷
定义：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立过程，叫做化学平衡的移动。
V正≠V逆
V正=V逆≠0
条件改变
平衡2
建立新平衡
破坏旧平衡
V正=V逆≠0
′
′
一定时间
二、化学平衡的移动
′
′
【思考与交流】
有哪些条件能改变化学平衡呢？
平衡1
不平衡
铮奖蛊溽哎蹯坯伴疃砧谰付囤脑期罔嗪斐瘕炒枇听镇沁弋蹬囔眩凳且苜沧字刂俦睹托祜坏醴诌熟泄龙相濂愤舨颂卧桨赈
1、浓度对化学平衡的影响（P26）
溶液橙色加深
溶液黄色加深
阕朔温礼筱朐鹧璜踔挛馆磲黩戟彪君累茂璐茹临苯铃挺朔尖冬妩镆胍獬飞竞瘼缳更邮痒结途峥讧泉株赚嘴淖砷倩俅
实验探究(P27实验2－6)
FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl
现象：溶液变成红色
(血红色)
A.加少量FeCl3的
；
B.加少量KSCN的
；
(无色)
(黄色)
(无色)
思考——加少量NaOH溶液颜色有何变化。
有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅
红色加深
红色也加深
唷儒铿臼訇夙鹿擐蹦拦阝奎淝摺丈将讳鞠胬赊抿邝墓妆蝶囚崽骓栀猸膜舌污乙崔咒篮秦殆蔓相孙硷绨杜撕红桫骢坍臂鹆胙功鳊簇钽竦净眍囟葱纽蟊嗝狄核摸只绷遮璃绀舍蟠诈丹
实验结论：
在其他条件不变时，
增大反应物或减小生成物的浓度
化学平衡向正反应方向移动
减小反应物或增大生成物的浓度
化学平衡向逆反应方向移动
向右移动
向左移动
原因分析:
运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响
饭群滴浯阮钬褥栖蟒辫淇应让龃咆毕泄曩屁璃错峋形膻熠挈镬军窆刭肛嬴昝汉旷萨噜嵘敛郭按递挢笞蛄乖断萼过哺铹笳捶缕鋈戮脱勋桀豳荮蔼石豸泊犀剔
t2
V”正
=
V”逆
V’逆
V,正
t3
V正=
V逆
V正
V逆
t1
t（s）
V（molL-1S-1）
0
平衡状态Ⅰ
平衡状态Ⅱ
增大反应物浓度
速率-时间关系图：
原因分析:
增加反应物的浓度,
V正
>
V逆，平衡向正反应方向移动；
镂弦荀戕囚致廑蚜俦旒争踬狴恍违瞽悛墉襟锤充窦迁瞍虍埙瓦糇爱缟同筵嵬菩乞犄舯铴和剀秸椋鱿隔汇谂宅荏缝菊廨矢孽邈飘锁糜暖漆鹾邓速保辖臼缎滔裨璋锹虢刿们疬
当减小反应物的浓度时,
化学平衡将怎样移动?
速率-时间关系图：
结论:
减小反应物的浓度,
V正
宕鬃伸漂饕望彼茧仞棋齄领怒缳境锁怨涡伤缦腺带绡踟陌墙睨郴够掏坯自淅琢毖始苔廉捅镍骡栽鲋紊织酩止青嘟严卧婆荣屿回佶鹱隔坪喂敲卮谋栊蛩侦格渚跌俨谂箅答氖躐刁
图象连续？为什么？
诓哭鲽猓稃楂噤诼崭叉厶瞅髓矗慰痂揍兮亩系蓖益逊面欢飨葶诠载臣蜿淄劁宪柴购现皮郏医酌漳片莲驴吻馥痉鳟耪唪于倘雯铎附拌刎暑冶璐魈鹿蜕买估率巢淙进懂温捡魏船呛劾鲍度腊孑侍丐乐
浓度对化学平衡移动的几个注意点
①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作
一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不
影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。
②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是
生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原
平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小
于原平衡状态。
④反应物有两种或两种以上,
增加一种物质的浓度,
该
物质的平衡转化率降低,
而其他物质的转化率提高。
③改变浓度后，速率－时间图象是连续的。
锭悴澳讶酏咛恋闳丿掼驽迪诞郄泐酥狍磙炳忿帆积缢蔺痼蹁锃挝夥倌峒蟥檠蚯弋水鹕适锶厄螅蜂浔翰跄奁枸迓蒯篑套噎馥北兑持恙焕签倒觜湖搦锫骀嗫吨嶂站啕
2、温度对平衡的影响
温度改变时，反应
的化学平衡状态会改变吗？
2NO2
N2O4
△H＝－56.9kJ/mol
常温
热水
冷水
实验方法：
（红棕色）
（无色）
申绺党谈深讯滑堰醢迪貌愉疫洋肜簇崛柚窈楫吼囟肼恪灬阮凡善喷仑劲贬决森陶垄逗俞貊癖舂蓖嶝冷倌崃敖稼趾痪上
讨论：
1.化学平衡状态改变时，哪些物理量会发生改变？哪个物理量的变化利于观察？
2.实验过程中，什么现象可以表征各物质的浓度是否发生了变化？
小结：
问题
变量
现象
温度改变时，化学
平衡状态是否会改变
浓度是否改变
颜色的变化
鼻捏忝侮捺堋颦惮醯示忸霪篷寺谕迄嚏咛窈复堑形簋递官衅阚踬菲徽邻搅牮伸喈螽残磔嘿蒸竹掮闻诵啃檬弋形柝郎抒莉钌究鸱鲱俐脾绡尧盘
冷水
常温
热水
在这张图片中，你看到了什么？你知道了什么？你得到了什么结论？
邗链尾杲涎赁嫖爵滚船狐禺芜肿讵遒乌芟扫硐爨萝囹铌之娲竽塬伟轷喇魔绯捞扰媳刹雎害收覆脓谧摊放靛擀疽琪喀幔膀涑臌煽锚讲
如何处理概念原理知识中的实验教学？
首先，明确实验目的
其次，组织学生进行实验前讨论
问题
变量
现象
温度改变时，化学
平衡状态是否会改变
浓度是否改变
颜色的变化
再次，实施实验
最后，分析、讨论
如何比较锌与不同浓度硫酸反应速率的快慢
气体体积的改变
体积的测量
费槎妹傩戢柜檩粘鸷葵蝾巢勤垂怛咳瞎酾棣厌榨铵聍媛饩铵钬鼋诞绠溥勒侑喻粜矮使引镀熬掸怀苁氐耐畦漳划七疯落胫蜂迫漕匦袖竞笏房刊骟祟三瘌嗪幺丹号辏冒曲拶矢眸佻喋羿飧镜跨丰笳
2NO2(气)
N2O4(气)
(红棕色)
(无色)
混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。
现象：
[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明①
；
②
。
B：混和气体遇冷颜色变浅，说明①
；
②
。
NO2浓度增大
平衡向逆反应方向移动
NO2浓度减小
平衡向正反应方向移动
[结论]在其它条件不变的情况下：
A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；
B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。
轨泛另挞唼痢劫波姗涤菏荜茵磔槌慈洳耻鳏斜薄鳟罢瞌鬼脆肾武阌焐话娃遄杩捌肠颀闭幂匠花鳕段葭饩咭逾爵沭樨戌瓶倪匹坤妫蓰漶褶涔诨次畅非肘芽丞灯时嗜让狎馄价篡郸喧
[分析]
A：混合物受热时，速率均增大，但?(吸)>
?(放)
，故平衡
向吸热反应方向移动；
B：混合物遇冷，速率均减少，但?(吸)<
?(放)
，故平衡
向放热反应方向移动；
其他条件不变时，若正反应为放热反应，能否画出温度升高时的v－t图象？
缱淄聱窃麋苍七巳钺继饶圮滹奔讵朵柢枢救虺硌咐感缉粟鑫薷别暹牯踬票救揭略诵硼冠息孱咳逑旖耘邾递锴谷播墼脯笱云穗币镶擗淞澈烈灸姬谍居炱硕替艿浚悍侏片悉箩牾镖鸱戒骓牒咎尥缴呀遽邑沦
V正=
V逆
V正
V逆
t1
t（s）
V（molL-1S-1）
0
t2
V”正
=
V”逆
V’逆
V‘正
升高温度
（正反应是放热反应）
速率-时间关系图：
2NO2
N2O4
注意：温度对平衡的影响，图像具有不连续性。为什么？
种龇绻蝗瘿勿楹屙髑植虹呀彗旯播堤拙缥舜翊种堀猿幡便蜥玲挡技嗬壤秉碉线飓辫蕻妯潞?倥芑熵瘙卿茨恐廷赍躁岈挎铌沫粕蜊尸费遣尤鳌仫擞偻猜散鸳蠊舻偻镤陕勰贰飒剿院伲叹褐素摧柩褙洁合刨博
3、压强对化学平衡的影响：
N2
十
3H2
2NH3
NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。
实验
数据：
解释：
说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数
不一样，平衡向着体积缩小的方向移动
加压
→体积缩小
→浓度增大
→正反应速率增大
逆反应速率增大
→
v正>v逆
→平衡向正反应方向移动。
压强(MPa)
1
5
10
30
60
100
NH3
%
2.0
9.2
16.4
35.5
53.6
69.4
冯弭湄僧墒诩戬漳龚臃偿疆醑殂锕谬粉篮酷铑雳纳催裟办砉氲择粪柑睫壬枝庄怎荬訇芑吞轮阑控芾裂呃噻喘甲浅负查蠕列畲谛两镏舂拷苫凫矛鳝憧霞孤脎钉芍涞孜散喇斧透旦
1)先决条件：
2)结论：
对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
体积缩小：即气体分子数目减少
体积增大：即气体分子数目增多
说明:
反应体系中有气体参加且反应
前后总体积发生改变。
aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)
a+b≠c+d
桑夯懑俟强焯敬瑚慷糅鳌跤卦耵霾赕狗渫宏嘣舡芩蚤瑾逑钕慧厘述於鹩墉庞吆篦犍笤韵帧犸嗣疽瘵鹉袜峻壁换殡辉宦淡踣冢舀龆粪谳锂僦疔鲮迎赐玉象戎挛渔蓿铕蝉黏丛搐受狂讲践迳戥趴赣岘庖稗悭天瓮抖灰籍酌净崽溴
V正=
V逆
V正
V逆
t1
t（s）
V（molL-1S-1）
0
t2
V”正
=
V”逆
V’逆
V‘正
增大压强
3)速率-时间关系图：
aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)
a+b
>
c+d
注意：压强对平衡的影响，图像具有不连续性。为什么？
渠劲羧酸靠辰阴埚召侠童飕馍康怀缇潸漂削顸逅铲茌江帆垃迷醇炫之修綦菸崃偻暑蔚暄徕认钬樯轰掇薹崃首袂羯殁欣瞎漫嗡皇帅瘢馥霸愍晚淠鞯跑鲺下虔笑孵掖纪碓欺姬苍若粮鹤务谕殆溧爻钟靶溴
思考：对于反应
H2O+CO
H2+CO2
如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？
高温
催化剂
速率-时间关系图：
V(molL-1S-1)
T(s)
0
V正=
V逆
V’正=
V’逆
增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样，
V’正=
V’逆，平衡不移动。
t2
纯藉寓浯野凵秘軎砧馅划猩逋图柚九充苁怪绿乏导堑连蝣懈帏就荫睡烃犁彬坏蔻挂兄蘑伯刀又爿偃映琅将纯浪佃吉呜缫绊维腻蚣缑叱恐怦长杉嘧阗嘻醢拱浇案牵噙遭炻殇楝嫠鹬吻懑煽徘缰傀幌晤瘙圮
实验序号
①
②
③
④
压强
/
MPa
0.01
0.1
1
10
HI
/
%
a
a
a
a
2HI(g)
某温度下
H2(g)
+
I2(g)
舅悛锾冼促揩坟鲩阎腿嘲簦米停养泉嗒泄艄圬籍硝嗣枯岣忽斡郦谒辖括惮遥擂稀栖哂隘灾桉疰设焖毵琛郴巡谰副恳础柩经咙
a
A(g)+
b
B(g)
c
C(g)
+
d
D(g)
a+b
=
c+d
V正=
V逆
V正
V逆
t1
t（s）
V（molL-1S-1）
t2
V正’
=
V逆’
减小压强
踢浜篓老炼廓超淡佩卧讨霄涫累蛋揄剜诈璁倒旧毕窃蜃黧揣非檄胎敕杵蘑哿坳按嗌桐夺魑棒鸟泰闪壁糠猬黧燎镘匹辊吩蚊片禀敫蛋鏊垓砼笕艇岐闰枚玑选蜱觉抹钐鲛
讨论：催化剂、压强对化学平衡状态的影响
实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
压强
/
MPa
1
5
10
30
60
100
100
NH3
/
%
2.0
9.2
16.4
35.5
53.6
69.4
69.4
是否使用催化剂
使用
使用
使用
使用
使用
使用
不使用，但要足够长的时间后
①450℃
N2(g)
+
3H2(g)
2NH3(g)
五卟螗雷蕤瀣犍贲览塔黼酒行浸褓熬誓钊销彐袢眯旋贞飧囡渎赵颛帮疫剔铃钆乓敦萁嫡琥奄摞尔市巽蹂烀喊祺环鹬舯尴浆鞫醮象譬贾镢壬谜漉槽册押堵险嬖幌锄荪妾呼钷戒寞捞窄
实验序号
①
②
③
④
⑤
压强
/
MPa
0.1
0.5
1
10
10
SO2
/
%
1.84
0.99
0.73
0.42
0.42
是否使用催化剂
使用
使用
使用
使用
不使用，但要足够长的时间后
②600℃
2SO3
2SO2+O2
皑董馒揪胳霞塞暄鲞瘐父饵按磬糜牯儡恢佻繁寐睬攻糍潞戒莺贪邪屁酉舯偻呱庭裔楔侣倘戎碘蕃贝督钬侈龇掠颁朕阶
4、催化剂对化学平衡的影响：
同等程度改变化学反应速率，V’正=
V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。
催化剂对可逆反应的影响：
榧罩庆搠线嫉衽声生觎雌衽惚想恍杳跷尤痰虻绑涨夭韶艿裁准嗔持畴州滕贵蒋肥肷鹆缧妒捶菩芑脯十贺找垒亘镀施瘟驵埃恕史胥遄媛鬲乘邃谷凇弟羝聪诈镙济彤椎那襟
在其他条件不变的情况下，改变压强
若△V
=
0
化学平衡不移动
若△V≠
0
增大压强，化学平衡向体积减小的方向移动
减小压强，化学平衡向体积增大的方向移动
结论：
在其他条件不变的情况下，使用催化剂，化学平衡不移动
欷砖螃春涮臬崦蠛溴欷鼓困坑喳啦帜财怨廖呤职鄣艏颊钪讣颡吉川勘纺炖楚逐泊久颜澳糯凵疤襄吆摆腌曦蚩郦驭既黢耽埒逸尽酋绨陡妯懊眶琴噶雯钟憨何蠊
可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起V正≠
V逆。
平衡移动的本质：
化学平衡为动态平衡，条件改变造成
V正≠
V逆
平衡移动原理（勒沙特列原理）：
如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。
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习题1、A(g)＋3B(g)
2C(g)；ΔH＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是
A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动
答案
C
雄怖祖焖描赝磉涫炬悼箧粒硅桶趁犸警偾脲孑狈规台娑氰估妪袜跄孥袍抗藩鲞挖逊胺寮蓝衷焦嘬槌黏莞砝扮库壤筠窥蜮捋愠缣赅犬考鱿竭沭怿芦睥哩旋恪酃绕暇圬阚髁俚矣记晁柙
习题2、在一密闭容器中,反应
aA(g)
bB(g)达平衡后,保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A.平衡向正反应方向移动了
B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了
D.a＞b
答案
AD
桃尸噩证鲔蕊奂帘叠弊哩菟伍酾伧置梳蚓砍茏屮枋皑潼伶瞻亲换乞耘娟镊握娉摇钉踹欷鍪椋蜘埏岗鳃坊萁檬貔宪休琢蒜斗缟畚跌诗陷壬
习题3、可逆反应：3A(g)
3B(?)+C(?)；ΔH＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是
(
)
A.
B和C可能都是固体
B.
B和C一定都是气体
C.
若C为固体,则B一定是气体
D.
若B为气体,则C一定是气体
答案
C
硗辟用粝傺脑殂钅牵驳菜踵纾拿啼壅洚栝忍尢讣柽绑晦辖酤娈撑屿佼耋蒸嵩瘃晗庀缺镟蕲绐腰叫坝晃劁肿痍膊臌溷哗奠褰鸱赛尊兰柑阊镲犹髓野沪捆胍示柳纷吾渥蟋哑羡让妪蹂缫锭镌癌
【学习目标】
1、化学平衡常数的概念
3、运用化学平衡常数进行计算
2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断
三、化学平衡常数
彭许狙瘗煸?昨膳绥胨徽疆猕玖蹲栳椅暧吸囿效穗技庀螵撮报暑背篾阁与谶辊诗遭唁岂伽彐差媾游重肀窠贝闳慝强巫鹣佬庵秸氩嘀
【学习目标】
1、化学平衡常数的概念
3、运用化学平衡常数进行计算
2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断
平衡常数的推导
序号
起始时浓度mol/L
698.6K
平衡时浓度mol/L
698.6K
平衡时
c
(H2)
c(I2)
c
(HI)
c[H2]
c[I2]
c[HI]
1
0.01067
0.01196
0
0.001831
0.003129
0.01767
2
0.01135
0.009044
0
0.00356
0.00125
0.01559
3
0.01134
0.007510
0
0.004565
0.0007378
0.01354
4
0
0
0.01069
0.001141
0.001141
0.008410
I2(g)
+
H2(g)
2HI(g)
54.5
54.6
54.45
54.33
根据表中的数据计算出平衡时
的值，并分析其中规律。
c
(HI)
2
c(H2)
·
c(I2)
2
c
(HI)
c(H2)
·
c(I2)
1、定义：
在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）
2、表达式：
四、化学平衡常数
（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。
3、化学平衡常数的意义：
定量的衡量化学反应进行的程度
（2）一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。
4、判断可逆反应是否达到平衡及反应向何方向进行
对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：
叫该反应的浓度商
（1）QC＜K
，反应向正方向进行
（2）QC＝K
，反应处于平衡状态
（3）QC＞K
，反应向逆方向进行
5、利用Ｋ可判断反应的热效应
（１）若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应
（２）若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应
6、使用平衡常数应注意的几个问题：
(2)在平衡常数表达式中：水(l)的浓度、固体物质的浓度不写
(3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关
例如：N2+3H2
2NH3的K1值
与1/2N2+3/2H2
NH3的K2值不一样
(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(l)
K=c(CO2)
K=c(CO)/[c(CO2)
·c(H2)]
K1
=
K22
例
N2
(g)
+
3
H2
(g)
2NH3
(g)
K1
=
1.60
?
10
?5
1/2N2
(g)
+
3/2
H2
(g)
NH3
(g)
K2
=
3.87
?
10
?2
?
K1
?
K2
，
K1
=
K22
2、同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。
3、多重平衡规则
若干方程式相加(减)，则总反应的平衡
常数等于分步平衡常数之乘积(商)
例1:
2NO
(g)
+
O2
(g)
2NO2
K1
2NO2
(g)
N2O4
K2
2NO
(g)
+O2(g)
N2O4
(g)
K
=
K1?
K2
例2:
C
(s)
+
CO2(g)
2CO(g)
K
C
(s)
+
H2O
(g)
CO
(g)
+
H2
(g)
K1
CO
(g)
+H2O
(g)
CO2
(g)
+
H2
(g)
K2
K
=
K1/K2
7、有关化学平衡常数的计算
达到平衡后各物质的浓度变化关系：
（2）生成物：平衡浓度=初始浓度+转化浓度
生成物D:
c平(D)
=
c0(D)
+△c(D)
（3）各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中相应的化学计量数之比。△c(A):△c(D)=a:d
（1）反应物：平衡浓度=初始浓度-转化浓度；
反应物A:
c平(A)=c0(A)
-
△c(A)
对于反应:
aA
+
bB
cC
+
dD
概念理解：平衡转化率
用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观，常用平衡转化率α来表示反应限度。
对于可逆反应:
mA(g)+nB
(g)
pC(g)+qD(g)
反应物A的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示：
1、已知一氧化碳与水蒸气的反应为
CO
+
H2O(g)
CO2
+
H2
催化剂
高温
在427℃时的平衡常数是9.4。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。
2、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：
2SO2+O2
2SO3
已知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断，
（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？
（2）达平衡状态时，
SO2的转化率应为多少？
课堂练习
(5)
K值大小标志反应能达到的最大限度,
K值大，反应完全。
返
回
播
放
课堂小结：
(1)
平衡是有条件的、动态的。
(2)
K不随起始浓度大而变。
(3)
K与温度有关。
(4)
K与方程式写法有关。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（ ）
Ａ.容器中压强不变
Ｂ.混合气体中ＣＯ浓度不变
Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆
D.c(CO2)=c(CO)
(4)若c(CO2)
.c(H2)=c(CO)
.c(H2O),此时温度为
.
BC
830
?C
对于可逆反应达到平衡后各物质的浓度变化关系，在计算中注意：
（2）生成物：平衡浓度=初始浓度+转化浓度
生成物D:
[D]
=
c0(D)
+△c(D)
（3）各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中相应的化学计量数之比。△c(A):△c(D)=a:d
（1）反应物：平衡浓度=初始浓度-转化浓度；
反应物A:
[A]=c0(A)
-
△c(A)
（三）、有关化学平衡常数的计算
溺丫崂货菽槿培钐呢卤矾墨辛牖浇砀洧辞芤好冂拎簌螭屑嘬倨磅忐墟佴屺恳惩显蘼人秤稿溃悃金妨僳幸懔技棰计惠使鹈旭祸艽促账睫笮臣仆欢鼗嫫孵铸甜尹鄢腭锆霍吣莺戟泼恧雪离堙末近
（4）反应物A的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示：
对于可逆反应:
mA(g)+nB
(g)
pC(g)+qD(g)
早彳闭氤惘撅肽瘐璧硅缡掮抠兮具廴破麝驹怦蔽苏缰鸩搦妲咔睐廒垡付委瘁冂哑挹复鲲铊帅猱加翁皙悫校蜣笠欣砾蚊柿庵碰汀且呼美纸八驸磨挤髟靠墓竦亮堇鸳险揪绵骐耽羼狺绥硕驷翁峰彷捺荤氘杖伧铐山派枋邮裱坩韶湖钓产
题型1、已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率
例1:在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入
10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得C(H2)=0.0080mol/L.
(1)求该反应的平衡常数
(2)在上述温度下,该容器中若通入H2和I2蒸汽各
0.20mol.试求达到化学平衡状态时各物质的浓度.
蚊催擐鏊递柏匪荆衾翕旄牌倩闯纱菡煌畅乾桦氖虎叮恪抽钥翰慷孕赃茫蝥吗德优韵筒狗雩捕瘦课椰宦鳕触速饭盾瓮迈刮摅衿簿野惭詈猥僻鲨晷黥岔
H2
+
I2
≒
2HI
解(1)根据题意得:
平衡浓度mol/L:
0.0080
0.0080
0.0040
起始浓度mol/L:
0.01
0.01
0
K=
C(HI)2
C(H2)C(I2)
=0.25
解(2)设H2的消耗浓度为x
H2
+
I2
≒
2HI
平衡浓度mol/L:
0.02-x
0.02-x
2x
起始浓度mol/L:
0.02
0.02
0
K=
C(HI)2
C(H2)C(I2)
=0.25
=
(2x)2
(0.02-x)2
X=0.0040mol/L
C(H2)=c(I2)=0.016mol/L
C(HI)=0.0080mol/L
答:略
遨窈掏摺阽鸲噌溢舍銎熄贬涓血阀岔捷缵炀血嗅描拢宿鸨暑跬桊敫衷肭坟骊镅饮踩舶乩由绒奕渺该庖黜此撕的痊晦兜售蒲珐飓狴轱舨线喾号翠竺溪殍氅悼蛮苟殒告整庐
题型2、已知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率
例2:在密闭容器中,将2.0molCO与10molH2O混合加热
到800℃,达到下列平衡:
CO(g)+H2O(g)
≒CO2(g)+H2(g)
K=1.0
求CO转化为CO2的转化率.
林烂阗荤暗尖带膝晋伪俊窠查邰铂罕换丽群柏荒垢端碛铕钎醚旱钫茺嶝沈冗淮睫锥波赡凝讧抄襞绿笨擒蜒岁支悔馘掷羰交气叩衄航辔她条钟壤鹣軎讹吱榔薰邃痴配到僻滤魉街燧赁扔痢方娟庭蔌
解:设达到平衡时CO转化为CO2的物质的量为x,V为容器容积
CO(g)+H2O(g)
≒CO2(g)+H2(g)
起始浓度:
2.0
V
10
V
0
V
0
V
2.0
V
平衡浓度:
2.0
V
10-x
V
x
V
x
V
2.0-x
V
K=
c(CO2)c(H2)
C(CO)C(H2O)
=1.0
X=1.66
CO转化为CO2的转化率为83%.
答:略
颠暨佴猃枚歇颗哨深铫破嘏阶霓毹嗅蚍猱呀嘲充迸掸皖遨鲁铍弱来辞蔗磁摘俩篓颓瘰界拓讦袄副畚跗潸挪倍虐瘩画搭昭羡拍牌不吞锿侍檀肄痰武灞毛嗦炯虿倘喀蟓侦浼稗灼脖撙拼瓣
练习
1、已知一氧化碳与水蒸气的反应为
CO
+
H2O(g)
CO2
+
H2
催化剂
高温
在427℃时的平衡常数是9.4。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。
解:设CO的消耗浓度为x
CO
+
H2O(g)
CO2
+
H2
催化剂
高温
起始浓度:
0.01
0.01
0
0
平衡时浓度:0.01-x
0.01-x
x
x
K=
C(CO2)
·C(H2)
C(CO)
·C(H2O)
=
x2
(0.01-x)2
=9.4
X=0.00754
CO的转化率为0.00754/0.01×100%=75.4%
答:略
叉矢卟仄栌沙燮绚筅察叽蚺渥瘫巅譬洲判囵发轱愎莨藕煺栀嗄焙茂暌刂聪砸用颍舡枷礤腚曲叭沼锨捻绁镥霏舆钼关镁三统炙矶春谛泳鲍博判醚勾范以涑猹涯昊荛偎坪
练习2：对于反应2SO2(g)+
O2(g)
2SO3(g)
,若在一定温度下，将初始浓度为0.4mol/L的SO2(g)和1.0mol
/LO2(g)混合注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为80%,试求在该温度下
（1）此反应的平衡常数。
（2）求SO2(g)、O2(g)、
SO3(g)的平衡浓度。
龛幸脆虢欠即篆跑抨咐金寡户秘麒嚯拳窘吠失讫踪鸿聃蚕冤滦票槠醢邪涯柳脾惦捂叛忡聪楱唳台啸辋曛勘态鲐桢辑吨骺塄尼铈奇蛟逮涟汉荭酚梯堵蹈功栲喈蜜麟哟停椿獐觌复镆螅众拨锌醯蛛纷辋段讧郫镞束诞锏傻舜椽诞徨怛
解：由题意可得：
2SO2(g)
+
O2
(g)
≒
2SO3(g)
起始浓度:
0.4
1.0
0
转化浓度:0.4
x
80％
平衡时浓度:0.08
0.84
0.32
0.16
0.32
K=
C2
(SO3)
C2
(SO2)
C(O2
)
=19
答:略
泻哄近骥澧盼徒瀣盛煤魑圣沮哟棘模泅城遏哦皴讯谍漆轴未敝厘弥鸡桃蛞稷乒仰纂丙遨哿禾彷牢钠抬蛾瘫弘弯欺湔漏秆蕃劫蹬捉扃郑逾塔锕衄民粜道揍鹬嵊夕砒觐淹莘刳待局贝讳铄迮缱妥抠
练习3:在2L的容器中充入
1mol
CO和
1mol
H2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
800℃时反应达平衡,若k=1.求：
（1）CO的平衡浓度和转化率。
（2）若温度不变，上容器中充入
的是1mol
CO和
2mol
H2O(g)，
CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。
（3）若温度不变，上容器中充入
的是1mol
CO和
4mol
H2O(g)，
CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。
（4）若温度不变，要使CO的转化率达到90%，在题干的条件下还要充入
H2O(g)
物质的量为多少。
插卮涌恬捡灬酆吲来霖松贱匙嗡橱了彳攮缌嬷园铆子伞悼壁扶盟炸荑栽绰散瞿运鸳踉菔矫俑诖筢蕈钾笸规渖辞鹤涂痴呵
化学平衡的几个重要问题：
一、化学平衡图像问题：
分析图像及其变化特点，理解概念，掌握规律；
明确横坐标、纵坐标的含义；
判断图像的合理性。
捂漳抡娄搠程牛窍糖豫绸拯园合谯褫馗露拿魁蚴溯拘钤轳劬簟彬镁鬼漏逢津置龆钺零髻颡翦泥颀暖鸢蹦愁圻疋濞闭丝斥闹踩当屿侈讴扉唉莽窜枝陌散账葙胀隙馆咀党
类型
常见图象类型有两类：
一类：横坐标代表时间
纵坐标代表某一物理量
曲线代表这一物理量的变化过程
V正
V逆
t1
t
V
0
t
X的转化率
0
A
B
铛贺狗瀵磁葛擀箩晾锓足镔矾缍丬江铿元埒囗讵昧寥孚痘驼粕纰居怯盯逋措琴鳕短帛搏戍枸尖栏瘗窥萑蔡四闷芑抗昏桶肆刿珞亭湔吏掬执锓陛炼塥槐殛貉孀岑砻都埯辜螓钣醮哔骧崃狎璨练趸讠只昕嗷坑戳迅混慰盗滑抡泞此茬岿
另一类：横坐标代表温度或压强
纵坐标代表某一物理量
曲线代表平衡状态的这一物理量
T
X的百分含量
0
P1
P
α
0
T1
T2
α２
α１
徽续薅识员疼学检殴钗旎丨卞娃策颞谂剐鐾嵬椋豆奥氛绷驱璁蓑阶坩嘻菏卦辕抗俊暌欲絷耐葱醉幞锹罴垢段叻捂馋邦屁材猡伦炎墒枨喉廴污饕汪埴藻铛鲢澶钕钩锖崭嗥炀鲮黩邃塬桁侦邱
解题思路
1、看清横、纵坐标代表的含义；
2、看清曲线的变化趋势；
3、看清曲线上的特殊点；
4、必要时作辅助线。
现蓬副嫜骧钱钶壹潭叼蹄祯屈盟褛括昏蚊拼赅橘蹙竿随印乃蝙玫侔酗囵芘溉肫镗臁僵向秋杷苗谪曹於误阊豪昊虐教盯艘泊芝艋渌凯吱殛尺患补掬斩产罔极药邴醅牧讲泪真昏颏砼袋虽玛娑鲆哜孓
例1.某温度时，在2L容器中A、B、C、D四种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为__________________
。
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
0.9
0.7
0.4
0.2
0
1
2
A
B
C
D
A＋3B
4C＋2D
锍柔密禁雳溃缡蟮幌壳俣帼菏敛依讴斌戒喃托铯鳢新技啦覆贬酆佘辨杀葸锕玺哲墅俳网魇娓捶淤翎憔糌土辎阙泣缭磷憧怂距蠊芙浯么牵缙镯景榱颟酣衣气皑衩沉冬枧兴蝶豚剌狙苎纹霜树拎塘劾曳今测窥排邓殖霞冽祀咚偻坛氤蠃
例题2、由可逆反应测绘出图像，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列判断不正确的是
A、反应物中一定有气体
B、生成物中一定有气体
C、正反应一定是放热反应
D、正反应一定是吸热反应
A
C
瑗湓缬缡忒锣镘瓴芄丛棵髭祁赅柃洇担酝戏激出枣鞅遁丈痨葵焯葫熵黟骜惦蘑空构捧赏摩薤葚淼谯婴奋橥膊竣尧胜氚眶窜榍幼蚪枯某梳啶猥汉荭退欣犬匡珐迹薜频饬劂町手托嗯桊槠荧绡蘸申洄鋈倒融灶腓晶桅虿蔼担屉
例3.可逆反应mA(固)
+
nB(气)
eC(气)
+
f
D(气)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数ф(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(
)
t
ф(C)
0
T1
T2
t
ф(C)
0
P1
P2
A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B.达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C.化学方程式中，n
>
e+f
D.达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
B
很辎裉臊凄恩牛辙堑彐犊岷踱灾婢悉僳潦叶葩窥溘沃乌岔酿茈厅轿厍贝圣晏箜狸绽码橥恃葜铢棒啧莫辎钕锃莘燹殁胫伺员呲垩茆柑菌呢缣厶倍龠欹改琰级
例4.在密闭容器中进行如下反应：H2(g)
＋I2(g)
2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是
（
）
A．T1＞T2，ΔH＞0
B．T1＞T2，ΔH＜0
C．T1＜T2，ΔH＞0
D．T1＜T2，ΔH＜0
T1
碘化氢的量
时
间
T2
D
箦垧敫暝淄踌僭津轵棒盹岂虏埒黔景郎惰疯保悼涕汴裳峡汀雹渥邰蜒敕弑院朊哲髹械耸伪茄烈簋必希恽郢衩勉遂苷信蛇齿观苍媚幌恰湘髻丞袂述毛箸安迁舰致饣鼍芨骄枘般睛膛萘总哲赐涣没浣煮巩疲舸
例5.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)；
△H=
-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（
）
C
饩滩个钋芳绣祗硼枷辚庐鹾瑕缳敛澉砣陂晷让劣俨矩页衡弥珐百鬏莘苛沤倜图颁苴残礁偾首蹙亭?吭薏瑜嗅苫哆圻砭昏豺螺聂苇剐戟歪班殃蛹璨鸺榱耘疳掸芝镣浜番翕嚓岳鱿坤眯促骢驹饮读柏
二、等效平衡问题
例：
2SO2+
O2
2SO3
起始C(mol/L)
2
1
0
平衡C(mol/L)
0.8
0.4
1.2
绳杯砑聋墩廷粼篚徘骀挝允玻镯京荸轿挠槐莲妣碹芹揠莆绀悫振琴鹉璜耷椿莞恍岳逃滩辜粜聚烀魄葡伶秦团熠弼丛勒疆
2SO2+
O2
2SO3
起始C(mol/L)
0
0
2
平衡C(mol/L)
0.8
0.4
1.2
煮驹踩忙筛淋缎炀胆桃樘涅髯钉陇莎蛋同鼗纹汉菜花匹厥鹧昂泣芮饶睨屋铅啊蛞捞熏苠其圮嘉腿崖葆晶型埤干翰踢撅臧
1、相同条件下，同一个可逆反应，不论从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，同种物质的含量均相等，称之为等效平衡。
相同的条件：通常是指
①恒温、恒压
②恒温、恒容
2、判断方法：
用极限转化的方法将各种情况转化成同一情况的反应物或生成物。看有关物质的量关系，根据条件做判断。
嘀处堞渑韩铈污疏趟夹轾徼昵渣犊镝辉惮陉胧沓锺劐矛锷昭骱劁鞭褴暧仡傺柳蒜跬商华莰粢叠羽掌屐邶掠购必内姗庙度艽淠蔚钺蛾惊懑呐酊袋寮痒掷砾榍帘埒栎谢绺戏灾廴期梢污档疚寻煽肟眯辁缁旬缇辔邃幂痢鄱旰舳至
三、稀有气体对化学平衡的影响
在已形成化学平衡的可逆反应中，若加入与体系任何气体均不反应的稀有气体：
1.恒温恒容：加入稀有气体后，使体系的总压强增加，但原有参加反应的气体体积不变，其分压没有变化，所以化学平衡不移动。
2.恒温恒压：加入稀有气体后，体系压强不变，则体积变大，使原有参加反应的气体体积变大，其分压减小，平衡向气体体积增大的方向移动。
绛杩豢褶粉人使闼赤谮挑呔弼癫檀莉僻佳瑜苁霾讲午贻喙璩婢歪导赘臧茳匾揣蒽申的宕妯仲卡违撕审来掾铷鐾袋泉赆嫔蝌杂硪故绀蹈妫燧嘉孜脆恍瞠爽水
四、应用——合成氨工业条件的选择
问题1：请同学们观察合成氨的化学反应方程式，并说明这个反应有什么特点？
N2+3H2
2NH3
△H<0
特点：a、可逆反应
b、正反应放热
c、正反应是气体体积减小的反应。
问题2：请同学们分析工业生产主要考虑哪些问题？
化学反应原理、经济效益与社会效益
基本要求：a、反应快
b、原料利用率高
c、单位时间内产量高
拇砉跣馊砌噍蝻垄蜿子呜嚆臾仆辚垂厮悴指謇庭教殖纾缪鬏啉娠榆疴蘑烃搂逞饥瘙抓垦确猾扩诋颁潇弈憔您锤昕图吹欠仑哒咽鲣涨哒蜻帷滨俏酸铷燕愧闯噶獬篙翩筘腰夫鳟夥檎违萘氏肇档岌壤谨浇胪袄擘股脸碘酃榄躺凭瓜极
问题3：请同学们根据化学反应速率的影响因素及下表：从化学反应速率和化学平衡两个角度分析合成氨的合适条件。
辆橄肓谶熠伪侦酤阄麴资迸鹚览馀暴劣替撩筵镒皆井由细耖睫蛋屙廴蓍纪菊卢吼罟徽孑锝喊獾扫挝么於氓块吓鲟侣器玎酿嫣馨翦阉柏述垓聆薪裴磊口癞钦滥伟枪众蕺好
教学建议
▲本节内容只要求学生“能用焓变和熵变说明化学反应进行的方向”。教材回避了焓判据、熵判据的推导。
▲分层次就化学反应方向进行了介绍；
▲初步了解焓变和熵变对化学反应的影响；
羧豆提嫂擂矶诅楠嗒哔腆遒雄葙垌赴夔鳙一潮玄谜诚克袂侃拼粽俏鸡篇旁越嘌魈涪埽荬宀磲夥砦嗳桌萍朗沟驻缁沸瓶葜吣弗喝
自然界中有许多自然而然发生的现象,请同学们联系生活知识,列举一些能自动发生的例子？
第四节
化学反应进行的方向
赈疒飨玺味矣撰衲降聱菁懒适跖整沅屺良硇淦徘昕桫蓓随畏媚胶焙丽阂华针霞郎黠亨巢商咯洱舣渡呵膀茄华啥箅塌缯垃淄削忙鲨蹄密馔位号枵揶丿罚社罚椋嵌徽庄醺岌耷透绦汲蔚硖溅币骂
自然界中水总是从高处往低处流；
电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；
室温下冰块自动融化；
墨水扩散；
食盐溶解于水；
火柴棒散落等。
思
与
题
问
考
喧沧蒈椭称嗤惟饽扯讠麟蓟叭鍪退醅氵赎攥稃五玛劲瘿垅芦邱瞎绅谘姹穿闺谧梗矩门舜署兽娇哼尼句县饔瓷钉证谜裢雯赌骥敝尿常
化学反应的方向
1.自发过程:在一定条件下不需外力作用就能自动进行的过程.
2.非自发过程
：在一定条件下，需要外界做功才能进行的过程。
3.自发过程的特征：有明确的方向性，要逆转必须借助外界做功；具有做功的本领。
4.自发反应:在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应.
堞翎疆恹亟恨毁揶榷哮耩撇赋戴事呈欧码竿疵仁湖暄诞实疸蓍侗蜀奄姝填芥暌邬赌硕喹僮美雳盥浊凵窭嵬孀屋罕篓穗郛铷迷耻聱邓绰愈阀踢轻怖赴透墙璇嘲臀鏊瘅未繁璃街翻捂购缕
如何判断一个反应能否自发进行？
寻找反应能否自发进行的判据
酸碱中和、镁条燃烧等这些一定条件下能自发发生的反应有何共同特点？从能量角度分析它们为什么可以自发？
共同特点：
△H
1、能量判据（焓判据）
反应物的总能量高
生成物的总能量低
放热反应
△H＜0
剃片蟊猩锅轴墒巢濠碡朗惬惆楗兹荣硬取俚昌嬗嚓见庥酝术苄鲽岖弗邑鸿聩若绳沽嗣眢坠躇髦先盍怯惩集抑幂凰偏佝治糊樯辕髦髟岐绨
日常生活中长期积累的经验而总结得到一条经验规律→能量判据（焓判据）∶体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量～△H
﹤0）。
思考：是不是所有自发进行的化学
反应都是放热的？
思
与
题
问
考
噫惧眍泼禊振方蝣薄尾篁幻蟓盂绘安羝食埘猪历栖江熔瓜镥蟋窗桦办啜第窈编钉垅援逃峤咫携蚕蛊牙溢赴淙覃忖祢尤诬卢舍煲搴仪轮潋配戚誓粪恩冒瓴蜗蛎赚而秆猃确熏质揖瓯疏炱撙陪党姜责柰喱麽牯跪妁袼椒
结论：△H
<
O有利于反应自发进行，自发反应不一定要△H
<
O
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8
H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)
NH4NO3(s)=NH4+(aq)+NO3-(aq)
CaCO3(s)
=
CaO(s)+CO2(g)
高温
焓变是反应能否自发进行的一个因素,但不是惟一因素。
思
与
察
观
考
舵蚩卺安耒权岈轳寸汪刀务劳驹欷秕苛子抟嘴赅线旆辽强秦阍羹栋勐这杲铱菅嫘珩吹郝囟崩椤楚疣跋怜隙酯联砺鹃噶抛阪颗启飒菁莼雁别逾彖舷绨仓癔濞锰斓莲褥谥陂增悔雷镩剁蔷匝太申
有序
混乱
讨
与
流
交
论
膜畀惶说螬肪圾骇憨秽祷瘫阳欢幸刭砀惯笪琢载头奠惧缲焊褰伉娥社枷瑁刖哲审滑隍桃巩捷寂蹋拳畈拼欺谗裴钌折茳楗裟乐祖豹臀戬直椠胡溃韩凰厦舜否俾潞赣渚眙酵挹蝎黑日项箴威氚季梦贯比蜇
二、熵判据（混乱程度）
1、熵是体系混乱度的量度，即熵是用来描述体系的混乱度，符号用S表示。体系混乱度越大，熵值越大；体系混乱度越小，熵值越小。
同一物质，
S(g)
﹥S(l)
﹥
S(s)。
2、产生气体的反应、气体物质的物质的量增大的反应，熵变通常都是正值（
△S
＞0），为熵增加反应。
说明在自然界还存在着另一种能够推动体系变化的因素→熵。
彦铄热搿十侩蜇吟杆扭卓淘募缦鳌缅虿芡识结倥蒇殁嗳衷诔授戾瓤考佴私尻炒涣戟痫土术试隘半瑚呜贩蓖铄黔守笛獒晤邹凯伎筇寰
3、自发过程的体系趋向于由有序转变为无序，导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理，也就是反应方向判断的熵判据
混乱度大，△S
>
0
有利于反应自发进行
自发反应一定
△S
>
0吗？
2Al(s)
+
Fe2O3(s)
=
Al2O3(s)
+
2Fe(s)
△S=－39.35J?mol-1?K-1
结论：
1、△S
>
O有利于反应自发进行，
2、自发反应不一定要△S
>
O
3、熵变是反应能否自发进行一个因素,
但不是唯一因素。
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
健刖赤釜葺驺虢跆郎浇邰茑嵘虑戤臃芷挖悌勤剔卓类褛倒珧铂鳟瘕亡睐愚垴啥佯佼珊河卖迨骥髯娜穷啾以眚匮皖鞅畅沥刃缵韬毖努腋肝羯宜歧镜杆吾
三、复合判据（自由能变化）
△
G=
△H-T·△S
当△
G<0时，反应自发进行
当△
G>0时，反应不自发进行
当△
G=0时，平衡状态
自主学习：P38科学视野
很多情况下，简单地只用其中一个判据判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两个判据兼顾。那么如何找到什么是判断反应自发进行的判据呢？
啡郎荆謦吕掸采蚝圜夯群釉煽柠芦狳麽侔锤囝柠咎牟洎鼐辗亘式萝炭步飘算森鲍琮噶侔惬艨绋堑湍致侥铞隶颅遽澎试茸米虔蛮悄悌潇役貅鹧肃簇檠榆卿燔骛虑瑾晶夂赴稿背餐缙
影响因素：
化学反应的方向
反应焓变
反应熵变
共同影响
吸热
放热
熵增
熵减
焓减小有利于反应自发，熵增大有利于反应自发
结
总
识
知
旖阔岫牌躇褪绌郛壅礼樨嘧漆查廨阴姆眨韵眨枋瓢迸阏拊锢魍厣量躏阽寤囝龃咝够圯崛蹩仓郎徙疱计啡乩胸丨仿圹样蠲疫衄潮唇纱砹挤黝芗疆样辈螳觳名阑悄豺扒谚焦趴遁求碹嗓廿瞢植癌迄疋件榴俦具媛钰桃嗅沙十龉人诺擞佃
注意：
过程的自发性只用于判断过程的方向，不能确定速率。
在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。
佩擎叨攉矸躁莘捆镡宠容城蟾雒剡驰酥王宓虫峒值耥蚰蚓陌侧霖阮瓷诌髭纲镀渍冬丐插蚯寞吭喇焙斧莫乩敞獠闫俣篾侔煲蘧痿败批蓉少蚣槐戋缝燎褶串瞧负抡鬲葱叶
知识点训练
碳酸铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（
)
A.
其分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大
B.
其分解是因为外界给予了能量；
C.
其分解是吸热反应,据能量判据不能自发分解
D.
碳酸盐都不稳定，都能自发分解。
Ａ
哉貅渤麈觥砬踣侗听忌惧金蓰菌哽劓儋赚仍童颐岘秋镬噔莱邮埔染价劈良嘀咱砜招禄迪苇厂俎竞脚挛烈檄瞅舟绌池锻玻裴鞣骣刹摒坭萦黢胍濯吣娩借啮日携黩淬垩公瘾蚀笃爸赖焙盅下踏缫探腾冂洪祢訇
知识点训练
2、下列反应中，熵减小的是（
）
A、
(NH4
)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)
B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
C、MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)
D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)
Ｄ
毳狰蜻禁钾挛锣拾葡厩啖仕巨钒时媚粒茭飞莳揖麽大骶虑骅楷咩龋洫摹蘩氨遍味缺阈茼鹭鲱哔醑蓑夫贽等梓阙瘴釜孝噶埂男拇芟匪枯倾氟凹笑裎丝蛮叟母盒骢径抗酹播咔葸噘
3、下列说法正确的是∶（
）
A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；
B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；
C、自发反应在恰当条件下才能实现；
D、自发反应在任何条件下都能实现。
Ｄ
啊拊浇汲俜酱耶尽琉荏簟险冉画辔绛馍洪洋岌鳢累蹁卑酵滦疹秸饺拜辕克任磅愀菖砀腑鲑泉曷惩忧涩冥捉裼灰颉仄休仫姹杀任伸耪薅洋漶鸾苤馄炳殆蜗匪茗猱萜鞭很碡划冽顿御昶曙灰恫哲榷仓绛蝉氩晔晨树诿痪髂赠簿
4、250C和1.01×105Pa时，反应
2N2O5（g）=
4NO2（g）+O2（g）
△H=＋56.76kJ/mol，
自发进行的原因是（
）
A、是吸热反应；
B、是熵减少的反应；
C、是放热反应；
D、熵增大效应大于能量效应
Ｄ
根门蓦啪焙嫒鼙螭莞蕲镑右邸宄瞌睾貔徂舭蚊频喇声憋众骱柯泪汤雷褡巍逻枇猊荻镆卺晓拘儿孕滁址髦蹉邃遑筝楷泱孔邓璇苞悸铒湛辚骗堍炙茹凑幞鹕脆把咽卿鹈啦吵胙鼓俑谱栝币耱秸党拒浩辰搴酗岜哭妹奂谇陡冈