2020-2021学年高二化学第一学期课时同步练（人教选修4）：3.2.2 溶液的酸碱性与pH（解析版）
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年高二化学第一学期课时同步练（人教选修4）：3.2.2 溶液的酸碱性与pH（解析版） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 242.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-02-02 15:06:19 | ||
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文档简介
第3章 水溶液中的离子平衡
3.2.2 溶液的酸碱性与pH
1．回答下列问题：
(1)25 ℃时，pH＝3的盐酸中由水电离出的c(H＋)是pH＝5的盐酸中由水电离的c(H＋)的________倍。
(2)25 ℃时，某溶液由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，则该溶液的pH可能为________。
(3)99 ℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。此时水的离子积Kw＝________，水电离出的c(H＋)＝________，溶液中c(Na＋)________(填“>”“＝”或“<”)c(SO)。
(4)25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(5)25 ℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性，溶液中c(Na＋)________(填“>”“＝”或“<”)c(CH3COO－)。
【答案】(1)10－2
(2)2或12
(3)1.0×10－12 1.0×10－10 mol·L－1 ＝
(4)中
(5)酸 <
【解析】(1)25 ℃时，pH＝3和pH＝5的盐酸中水电离出的c(H＋)的比值为∶＝10－2。
(2)水电离出的c(H＋)水＝c(OH－)水，若为碱性溶液，则c(OH－)·c(H＋)水＝Kw＝10－14，c(OH－)＝＝10－2 mol·L－1，pH＝12；若为酸性溶液，则c(OH－)＝c(H＋)水＝10－12 mol·L－1，c(H＋)＝＝10－2 mol·L－1，pH＝2。
(3)由pH＝6的蒸馏水可知，该温度下水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－6 mol·L－1，故此时Kw＝1.0×10－12。水电离产生的c(H＋)＝＝1.0×10－10 mol·L－1。根据原子守恒知溶液中c(Na＋)＝c(SO)。
(4)根据电荷守恒可知c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性。
(5)pH＝3的CH3COOH和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中剩余CH3COOH。溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒知c(Na＋)2．计算25℃时下列溶液的pH：
（1）pH=2的盐酸加水稀释100倍，pH=____。
（2）0.001mol/L的盐酸，pH=___。
（3）0.01mol/L的NaOH溶液，pH=____。
（4）0.015mol/L的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=___。
（5）pH=2的盐酸和pH=12氢氧化钠等体积混合后溶液的pH=___
【答案】（1）4
（2）3
（3）12
（4）2
（5）7
【解析】25℃时：Kw=c(OH-)×c(H+)=10-14，结合pH=- lgc(H+)计算。
【详解】（1）pH=2的盐酸溶液中c(H+)=10-2mol/L，加水稀释100倍，溶液中c(H+)=10-4mol/L，pH=4；
（2）0.001mol/L的盐酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，pH=3；
（3）0.01mol/L的NaOH溶液c(OH-)=10-2mol/L，根据Kw=c(OH-)×c(H+)=10-14得溶液中c(H+)=10-12mol/L，pH=12；
（4）0.015mol/L的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，设溶液的体积均为1L，所得混合溶液中的c(H+)=(0.015mol/L×1L×2-0.01mol/L×1L)÷2L=10-2mol/L，pH=2；
（5）pH=2的盐酸溶液中c(H+)=10-2mol/L，pH=12氢氧化钠中c(OH-)=10-2mol/L，等体积混合后溶液呈中性，pH=7。
3．氨水是氨气的水溶液，主要用作化肥。现有25℃时0.1 mol/L的氨水，请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中的c(NH4+)_________，溶液的pH_________(填“增大”“减小”“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：____________；所得溶液的pH_________7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因________。
(3)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是_______
(4)实验室可用向浓氨水中加入CaO的方法制取氨气，从氨水中存在的平衡入手分析产生NH3的原因：__________
【答案】(1)增大 减小
(2)NH3·H2O+H+=NH4++H2O ＜ NH4++H2ONH3·H2O+H+
(3)c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)
(4)NH3(g)+H2O(l)NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+ OH-(aq)，加入CaO后温度升高，OH-浓度增大，平衡逆向移动，NH3逸出
【解析】(1)硫酸铵电离出NH4+而导致溶液中c(NH4+)增大，结合一水合氨电离平衡分析溶液中c(OH-)，再根据水的离子积常数及pH与溶液中c(H+)关系分析判断；
(2)根据酸、碱发生中和反应的物质的量关系，结合电解质强弱书写离子方程式，产生的盐(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，利用盐的水解规律，结合溶液中c(OH-)、c(H+)关系分析；
(3)pH=1的硫酸中c(H+)=0.1 mol/L，二者等体积混合，恰好完全反应生成硫酸氢铵，结合盐的电离、铵根离子水解可知导致溶液呈酸性，分析比较溶液中离子浓度关系；
(4)根据CaO与水反应，消耗溶剂，反应放出热量，从温度、物质的浓度改变分析平衡移动。
【详解】(1)氨水是氨气的水溶液，存在电离平衡：NH3·H2ONH4++H+，向氨水中加入(NH4)2SO4，盐电离产生NH4+，使溶液中c(NH4+)增大，对电离平衡起抑制作用，导致NH3·H2O电离程度减小，最终达到平衡时溶液中c(OH-)减小，由于温度不变，Kw不变，所以溶液中c(H+)增大，由于pH=-lgc(H+)，所以溶液pH减小；
(2)向氨水中加入硫酸，二者发生中和反应产生(NH4)2SO4和水，反应的离子方程式为：NH3·H2O+H+=NH4++H2O；由于(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应：NH4++H2ONH3·H2O+H+，破坏了水的电离平衡，最终达到平衡时溶液中c(H+)>c(OH-)溶液显酸性，所以溶液的pH<7；
(3)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则二者恰好发生反应产生NH4HSO4，盐在溶液中发生电离作用：NH4HSO4=NH4++H++SO42-，在溶液中NH4+发生水解反应：NH4++H2ONH3·H2O+H+，使c(NH4+)减小，小于c(SO42-)；c(H+)增大，大于c(SO42-)；根据水的离子积常数不变，可知c(OH-)减小，而c(SO42-)不变，盐电离作用远大于水电离作用，所以c(NH4+)>c(OH-)；故溶液中各种离子浓度关系为：c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)；
(4)氨水中存在平衡：NH3(g)+H2O(l)NH3·H2ONH4++H+，向其中加入CaO，会发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，消耗溶剂水，使平衡逆向移动，CaO与水的反应是放热反应，会使溶液温度升高，加快NH3·H2O分解放出NH3；且Ca(OH)2是强碱，电离产生OH-，使溶液中c(OH-)增大，也会使平衡逆向移动，导致NH3逸出。
【点睛】本题考查了氨水的电离平衡的影响因素及盐的水解规律的应用。在弱电解质溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，也受温度、浓度、溶液酸碱性影响；盐的水解规律是：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，盐的水溶液中存在的水解平衡同样受外界条件影响，决定性因素是物质构成本身，化学平衡移动原理适用于任何平衡体系中的平衡，外界条件只能减弱这种改变，不能抵消这种变化趋势。
4．现有室温下浓度均为 1×10－3 mol·L－1 的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH 溶液。回答下列问题：
(1)上述 6 种溶液中，水电离出的 c(H＋)最大的是_____(填序号，下同)，最小的是_____。
(2)将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③_______⑥(填“>”“<”或 “＝”)。
(3)将等体积的①、⑤混合，则溶液的 pH__7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式说 明其原因：_______。
(4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_____，最终产生 H2 总量的关系为_____(用“>”或“＝”连接)。
(5)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的 pH 大小关系为①_______③(填“>”“<”或“＝”，下同)。
(6)若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤______⑥
【答案】(1)④ ②
(2)＞
(3)＜ NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋
(4)②①③ ②＞①＝③
(5)＜
(6)＜
【解析】(1)酸或碱的电离抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离；
(2)强碱弱酸盐溶液显碱性，据此分析；
(3)一水合氨为弱碱，铵盐水溶液中存在铵根的水解；
(4)氢离子浓度越大，反应速率越快；氢离子的物质的量越多，生成的氢气越多；
(6)升高温度促进一水合氨的电离，但依然不能完全电离，且会使氨水挥发出氨气。
【详解】
(1)盐酸、硫酸、醋酸、NaOH、一水合氨的电离抑制水的电离，氯化铵溶液中铵根的水解促进水的电离，所以水电离出的c(H＋)最大的是④，浓度均相等，但硫酸为二元酸，所以硫酸电离出的氢离子更多，对水的电离抑制作用更大，所以水电离出的c(H＋)最小的是②；
(2)醋酸为弱酸，若二者等体积混合得到的溶液溶质为醋酸钠，醋酸钠溶液显碱性，所以若要二者混合液显中性，酸要多一些，即消耗的体积③>⑥；
(3)将等体积的①、⑤混合得到的溶液溶质为氯化铵，铵根水解：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，会使溶液显酸性，所以pH<7；
(4)因三种溶液初始浓度相同，而硫酸为二元酸，所以硫酸中氢离子浓度最大，反应速率最快，醋酸为弱酸，相同浓度下溶液中氢离子浓度小于盐酸，所以醋酸反应速率最慢，所以反应的初始速率由快到慢的顺序为②①③；硫酸为二元酸，所含氢离子的物质的量最大，所以生成的氢气最多，醋酸和盐酸所含氢离子的物质的量相同，所以产生的氢气相同，最终产生 H2 总量的关系为②＞①＝③；
(5)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，混合后，溶液可以看成“分别向醋酸中加入等体积的①氯化钠和③醋酸钠”，由于氯化钠溶液显中性，而醋酸钠溶液显碱性，所以充分混合后，混合液的 pH 大小关系为①＜③；
(6)等体积等浓度的⑤、⑥溶液，由于一水合氨不完全电离，所以pH⑤＜⑥；加热促进一水合氨电离，但其依然不能完全电离，所以pH值依然＜⑥，且由于氨水加热后挥发出氨气，氨水浓度减小，溶液的pH大小关系为⑤＜⑥。
【点睛】中和同浓度的一元弱酸(弱碱)和强酸(强碱)，消耗的碱(酸)一样多，若使溶液呈中性，弱酸(弱碱)消耗的碱(酸)少。
5．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是
A．pH＝7的溶液呈中性
B．中性溶液中一定有：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1
C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性
D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性
【答案】C
【解析】在100°C时，纯水的pH＝6，呈中性，该温度下pH＝7时溶液呈碱性，温度未知，不能根据pH大小判断溶液酸碱性，A项错误；常温下中性溶液中c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1，温度未知，中性溶液中不一定有c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1，B项错误；c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性，与溶液温度高低无关，C项正确；在100°C时，纯水的pH＝6，呈中性，D项错误。答案为C。
【点睛】温度未知，不能根据pH大小判断溶液酸碱性，也不能根据氢离子或氢氧根浓度来判断溶液酸碱性，只能根据c(H＋)、c(OH－)相对大小来判断。
6．一定温度下，某溶液 pH=7，下列判断一定正确的是
A．该溶液呈中性 B．该溶液中 c(H+)=c(OH-)
C．该溶液中 c(H+)=10-7mol/L D．该溶液中 c(OH-)=10-7mol/L
【答案】C
【解析】常温下pH=7的溶液才是中性溶液，A项错误；常温下pH=7的溶液中才存在c(H+)=c(OH-)，B项错误；pH是H+浓度的负对数所以pH=7的溶液中一定有c(H+)=10-7mol/L，C项正确；常温下pH=7的溶液中才存在c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，D项错误。答案选C。
【点睛】pH=7的溶液不一定是中性溶液，c(H+)=c(OH-)一定是中性溶液；pH=7，溶液显中性，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L只有常温才适用。
7．常温下，下列溶液中酸性最强的是
A．pH=3的盐酸溶液 B．c(H+)=5×10-5 mol/L的溶液
C．c(OH-)=1×10-12 mol/L的溶液 D．0.1 mol/L的盐酸溶液
【答案】D
【解析】常温下，溶液中c(H+)最大，溶液的酸性越强。A项，pH=3的盐酸溶液中c(H+)=0.001mol/L；B项，该溶液中c(H+)=5×10-5mol/L；C项，该溶液中c(H+)＝＝mol/L＝0.01mol/L；D项，0.1mol/L的盐酸溶液中c(H+)=0.1mol/L；通过以上分析知，c(H+)：D＞C＞A＞B，所以酸性最强的是D项。答案选D。
8．对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：
①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3
②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10﹣12
④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7
其中正确的是
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【答案】A
【解析】pH=1的硝酸溶液c(H+)=0.1mol/L；①c=n/V==0.001mol/L，pH=3，①正确；②pH=13的溶液c(OH-)=0.1mol/L，等体积混合恰好完全中和，②正确；③硝酸电离出的c(H+)=0.1mol/L，由Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14可知，水电离出的c(H+)=10-13mol/L，该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1012，③错误；④氨水为弱电解质，不能完全电离，生成强酸弱碱盐，反应后溶液呈酸性，④错误。答案选A。
9．常温下，某地土壤的pH约为8，则土壤中的c(OH-)最接近于多少mol/L
A．1×10－5 B．1×10－6 C．1×10－8 D．1×10－9
【答案】B
【解析】常温下，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，则c(OH-)=10-6mol/L，答案为B。
10．已知90℃时，Kw =1.0×10－12,在90℃将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
A．1：9 B．9：1 C．10：1 D．1：10
【答案】A
【解析】设氢氧化钠的体积为V1，稀硫酸的体积为V2，NaOH的浓度为c(OH－)=10-3mol/L，硫酸中c(H＋)=10-4mol/L，混合后溶液的pH=7，溶液呈碱性，溶液中c(OH－)=10-5mol/L，（10-3V1-10-4V2）÷（V1+V2）=10-5，解得V1：V2=1：9，答案选A。
11．把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，接近于
A．1×10－4mol·L－1 B．1×10－8mol·L－1
C．1×10－11mol·L－1 D．1×10－10mol·L－1
【答案】D
【解析】水中加酸或碱时，抑制水电离。当溶液稀释为2L时，硫酸电离产生的c(H＋)为 ×2＝1×10－4mol·L－1。c(H＋)·c(OH－)＝(1×10－4)·c(OH－)＝1×10－14，水电离产生的c(OH－) =1×10－10mol·L－1，水电离产生的c(H＋)=c(OH－)，所以水电离产生的c(H＋)=1×10－10mol·L－1，答案选D。
【点睛】本题考查水的电离、物质的量浓度计算，酸、碱抑制水的电离，注意理解硫酸溶液中水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根浓度，培养学生的分析问题的能力。
12．pH=1的两种溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法正确的是
①若 a＜4，则A、B都是弱酸
②稀释后，A酸溶液的c（H+ ）比B酸溶液c（H+ ）大
③若a=4，则A是强酸，B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．
A．①④ B．②③ C．①② D．②④
【答案】C
【解析】pH=1的两种溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，分别加水稀释到1000mL，若是强酸，则B的pH应等于4，若 a＜4，则A、B都是弱酸，①正确、③错误；稀释后，由图可知，A溶液的pH小于B溶液的pH，故A酸溶液的c（H+ ）比B酸溶液c（H+ ）大，②正确；由于A、B酸的强弱不同，电离程度不同，等pH值时两溶液的物质的量浓度不相等，④错误。答案选C。
13．常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是
A．将10mL该溶液稀释至100mL后，pH=4
B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C．该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010：1
D．该溶液中由水电离出的c(H+)水×c(OH-)水=1×10-14
【答案】C
【解析】 将10mL该溶液稀释至100mL后，c(H+)=＝10-3mol·L－1，pH=3，A项错误； 向该溶液中加入等体积pH为12的氨水，由于氨水部分电离，所以盐酸完全反应后，溶液中仍含大量的氨水，B项错误；该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-2：10-12＝1010：1，C项正确；该溶液中由水电离出的c(H+)水×c(OH-)水=10-12×10-12=1×10-24，D项错误。答案选C。
14．如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=?lgc(OH?)，下列说法正确的是
A．T1和T2的关系是：T1>T2
B．KW的关系是：B>C>A=D=E
C．A点到D点：加入少量酸可实现
D．T2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性
【答案】C
【解析】水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，根据图片知，Kw中A＞B，则T1＜T2，A项错误；相同温度下，水的离子积常数相同，温度越高，水的离子积常数越大，根据图片知，离子积常数A=E=D＞C＞B，B项错误；A点到D点是等温线，离子积常数不变，溶液的碱性减弱、酸性增强，所以A点到D点：加入少量酸可实现，C项正确；水的离子积常数未知，无法计算NaOH中氢氧根离子浓度，等体积混合，酸中氢离子、碱中氢氧根离子物质的量不一定相等，溶液酸碱性无法判断，如果是常温下，pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体枳混合，溶液呈中性，D项错误。答案选C。
15．回答下列有关水溶液的问题:
（1）下列两种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①:②）是________
①pH=1的盐酸 ②0.01 mol/L的NaOH溶液
（2）已知水在25℃和95℃时， 水的电离平衡曲线如图所示：
①在25℃时， 水的电离平衡曲线应为____（填“A"或“B"）；95℃时水的离子积 Kw=_____
②25℃时,将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液的体积比为________
③曲线B对应温度下,pH=2的盐酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液按体积比9:1混合,溶液的pH=_____
④常温下，将一小块金属钠投入100mL0.15mol/L的CuCl2溶液中，收集到产生气体的体积为1.456L（标准状况下），此时溶液体积仍为100mL，反应后溶液的pH=____
【答案】(1)1:10
(2)①A 10-12 ②10:1 ③9 ④14
【解析】(1)酸溶液中水电离产生氢离子的浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，碱溶液中氢离子全部来自与水的电离；
（2）①曲线A条件下，kw=c（H+）c（OH-）=10-7×10-7=10-14，曲线B条件下，kw=c（H+）c（OH-）=10-6×10-6=10-12，水的电离是吸热过程，据此分析；
②25℃时，所得混合溶液的pH=7，溶液显中性，酸碱恰好中和，据此计算；
③曲线B对应温度下，pH=2的盐酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液按体积比9:1混合，碱过量，算出剩余氢氧根离子的浓度，再计算氢离子的浓度；
④将钠投入CuSO4溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，标况下1.456L氢气的物质的量为=0.065mol，生成的氢氧化钠和CuSO4发生复分解反应，2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓，据此分析解答。
【详解】（1）酸溶液中水电离产生氢离子的浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，室温下pH=1的盐酸中氢氧根离子的浓度是10-13mol/L，碱溶液中氢离子全部来自与水的电离，室温下0.01 mol/L的NaOH溶液中氢离子的浓度是10-12mol/L，由水电离生成的H+浓度之比（①:②）是10-13mol/L：10-12mol/L=1:10；
(2) ①曲线A条件下，kw=c（H+）c（OH-）=10-7×10-7=10-14，曲线B条件下， kw=c（H+）c（OH-）=10-6×10-6=10-12，水的电离是吸热过程，加热促进电离，所以A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线，95℃时水的离子积 Kw= c（H+）c（OH-）=10-6×10-6=10-12；
②25℃时时所得混合溶液的pH=7，kw=c（H+）c（OH-）=10-7×10-7=10-14，溶液呈中性即酸碱恰好中和,即n(OH?)=n(H+),则V(Ba（OH）2)?10?5mol?L?1=V(H2SO4)?10?4mol?L?1，得V(Ba（OH）2):V(H2SO4)=10:1；
③曲线B对应温度下，pH=2的盐酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液按体积比9:1混合，碱过量，c（OH-）==10-3，c（H+）＝＝＝10-9，pH=9；
④由将钠投入CuSO4溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和CuSO4发生复分解反应,方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，所以溶液中剩余氢氧化钠的物质的量为：0.065mol×2-0.15mol/L×0.1L×2=0.1mol，则氢氧根浓度为0.1mol÷0.1L=1mol/L，氢离子浓度为10?14mol/L，所以反应后溶液的pH=14。
【点睛】水是弱电解质，电离过程是吸热过程，升高温度促进电离，电离程度增大，水的离子积常数增大。
3.2.2 溶液的酸碱性与pH
1．回答下列问题：
(1)25 ℃时，pH＝3的盐酸中由水电离出的c(H＋)是pH＝5的盐酸中由水电离的c(H＋)的________倍。
(2)25 ℃时，某溶液由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，则该溶液的pH可能为________。
(3)99 ℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。此时水的离子积Kw＝________，水电离出的c(H＋)＝________，溶液中c(Na＋)________(填“>”“＝”或“<”)c(SO)。
(4)25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(5)25 ℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性，溶液中c(Na＋)________(填“>”“＝”或“<”)c(CH3COO－)。
【答案】(1)10－2
(2)2或12
(3)1.0×10－12 1.0×10－10 mol·L－1 ＝
(4)中
(5)酸 <
【解析】(1)25 ℃时，pH＝3和pH＝5的盐酸中水电离出的c(H＋)的比值为∶＝10－2。
(2)水电离出的c(H＋)水＝c(OH－)水，若为碱性溶液，则c(OH－)·c(H＋)水＝Kw＝10－14，c(OH－)＝＝10－2 mol·L－1，pH＝12；若为酸性溶液，则c(OH－)＝c(H＋)水＝10－12 mol·L－1，c(H＋)＝＝10－2 mol·L－1，pH＝2。
(3)由pH＝6的蒸馏水可知，该温度下水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－6 mol·L－1，故此时Kw＝1.0×10－12。水电离产生的c(H＋)＝＝1.0×10－10 mol·L－1。根据原子守恒知溶液中c(Na＋)＝c(SO)。
(4)根据电荷守恒可知c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性。
(5)pH＝3的CH3COOH和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中剩余CH3COOH。溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒知c(Na＋)
（1）pH=2的盐酸加水稀释100倍，pH=____。
（2）0.001mol/L的盐酸，pH=___。
（3）0.01mol/L的NaOH溶液，pH=____。
（4）0.015mol/L的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=___。
（5）pH=2的盐酸和pH=12氢氧化钠等体积混合后溶液的pH=___
【答案】（1）4
（2）3
（3）12
（4）2
（5）7
【解析】25℃时：Kw=c(OH-)×c(H+)=10-14，结合pH=- lgc(H+)计算。
【详解】（1）pH=2的盐酸溶液中c(H+)=10-2mol/L，加水稀释100倍，溶液中c(H+)=10-4mol/L，pH=4；
（2）0.001mol/L的盐酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，pH=3；
（3）0.01mol/L的NaOH溶液c(OH-)=10-2mol/L，根据Kw=c(OH-)×c(H+)=10-14得溶液中c(H+)=10-12mol/L，pH=12；
（4）0.015mol/L的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，设溶液的体积均为1L，所得混合溶液中的c(H+)=(0.015mol/L×1L×2-0.01mol/L×1L)÷2L=10-2mol/L，pH=2；
（5）pH=2的盐酸溶液中c(H+)=10-2mol/L，pH=12氢氧化钠中c(OH-)=10-2mol/L，等体积混合后溶液呈中性，pH=7。
3．氨水是氨气的水溶液，主要用作化肥。现有25℃时0.1 mol/L的氨水，请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中的c(NH4+)_________，溶液的pH_________(填“增大”“减小”“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：____________；所得溶液的pH_________7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因________。
(3)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是_______
(4)实验室可用向浓氨水中加入CaO的方法制取氨气，从氨水中存在的平衡入手分析产生NH3的原因：__________
【答案】(1)增大 减小
(2)NH3·H2O+H+=NH4++H2O ＜ NH4++H2ONH3·H2O+H+
(3)c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)
(4)NH3(g)+H2O(l)NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+ OH-(aq)，加入CaO后温度升高，OH-浓度增大，平衡逆向移动，NH3逸出
【解析】(1)硫酸铵电离出NH4+而导致溶液中c(NH4+)增大，结合一水合氨电离平衡分析溶液中c(OH-)，再根据水的离子积常数及pH与溶液中c(H+)关系分析判断；
(2)根据酸、碱发生中和反应的物质的量关系，结合电解质强弱书写离子方程式，产生的盐(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，利用盐的水解规律，结合溶液中c(OH-)、c(H+)关系分析；
(3)pH=1的硫酸中c(H+)=0.1 mol/L，二者等体积混合，恰好完全反应生成硫酸氢铵，结合盐的电离、铵根离子水解可知导致溶液呈酸性，分析比较溶液中离子浓度关系；
(4)根据CaO与水反应，消耗溶剂，反应放出热量，从温度、物质的浓度改变分析平衡移动。
【详解】(1)氨水是氨气的水溶液，存在电离平衡：NH3·H2ONH4++H+，向氨水中加入(NH4)2SO4，盐电离产生NH4+，使溶液中c(NH4+)增大，对电离平衡起抑制作用，导致NH3·H2O电离程度减小，最终达到平衡时溶液中c(OH-)减小，由于温度不变，Kw不变，所以溶液中c(H+)增大，由于pH=-lgc(H+)，所以溶液pH减小；
(2)向氨水中加入硫酸，二者发生中和反应产生(NH4)2SO4和水，反应的离子方程式为：NH3·H2O+H+=NH4++H2O；由于(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应：NH4++H2ONH3·H2O+H+，破坏了水的电离平衡，最终达到平衡时溶液中c(H+)>c(OH-)溶液显酸性，所以溶液的pH<7；
(3)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则二者恰好发生反应产生NH4HSO4，盐在溶液中发生电离作用：NH4HSO4=NH4++H++SO42-，在溶液中NH4+发生水解反应：NH4++H2ONH3·H2O+H+，使c(NH4+)减小，小于c(SO42-)；c(H+)增大，大于c(SO42-)；根据水的离子积常数不变，可知c(OH-)减小，而c(SO42-)不变，盐电离作用远大于水电离作用，所以c(NH4+)>c(OH-)；故溶液中各种离子浓度关系为：c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)；
(4)氨水中存在平衡：NH3(g)+H2O(l)NH3·H2ONH4++H+，向其中加入CaO，会发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，消耗溶剂水，使平衡逆向移动，CaO与水的反应是放热反应，会使溶液温度升高，加快NH3·H2O分解放出NH3；且Ca(OH)2是强碱，电离产生OH-，使溶液中c(OH-)增大，也会使平衡逆向移动，导致NH3逸出。
【点睛】本题考查了氨水的电离平衡的影响因素及盐的水解规律的应用。在弱电解质溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，也受温度、浓度、溶液酸碱性影响；盐的水解规律是：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，盐的水溶液中存在的水解平衡同样受外界条件影响，决定性因素是物质构成本身，化学平衡移动原理适用于任何平衡体系中的平衡，外界条件只能减弱这种改变，不能抵消这种变化趋势。
4．现有室温下浓度均为 1×10－3 mol·L－1 的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH 溶液。回答下列问题：
(1)上述 6 种溶液中，水电离出的 c(H＋)最大的是_____(填序号，下同)，最小的是_____。
(2)将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③_______⑥(填“>”“<”或 “＝”)。
(3)将等体积的①、⑤混合，则溶液的 pH__7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式说 明其原因：_______。
(4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_____，最终产生 H2 总量的关系为_____(用“>”或“＝”连接)。
(5)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的 pH 大小关系为①_______③(填“>”“<”或“＝”，下同)。
(6)若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤______⑥
【答案】(1)④ ②
(2)＞
(3)＜ NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋
(4)②①③ ②＞①＝③
(5)＜
(6)＜
【解析】(1)酸或碱的电离抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离；
(2)强碱弱酸盐溶液显碱性，据此分析；
(3)一水合氨为弱碱，铵盐水溶液中存在铵根的水解；
(4)氢离子浓度越大，反应速率越快；氢离子的物质的量越多，生成的氢气越多；
(6)升高温度促进一水合氨的电离，但依然不能完全电离，且会使氨水挥发出氨气。
【详解】
(1)盐酸、硫酸、醋酸、NaOH、一水合氨的电离抑制水的电离，氯化铵溶液中铵根的水解促进水的电离，所以水电离出的c(H＋)最大的是④，浓度均相等，但硫酸为二元酸，所以硫酸电离出的氢离子更多，对水的电离抑制作用更大，所以水电离出的c(H＋)最小的是②；
(2)醋酸为弱酸，若二者等体积混合得到的溶液溶质为醋酸钠，醋酸钠溶液显碱性，所以若要二者混合液显中性，酸要多一些，即消耗的体积③>⑥；
(3)将等体积的①、⑤混合得到的溶液溶质为氯化铵，铵根水解：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，会使溶液显酸性，所以pH<7；
(4)因三种溶液初始浓度相同，而硫酸为二元酸，所以硫酸中氢离子浓度最大，反应速率最快，醋酸为弱酸，相同浓度下溶液中氢离子浓度小于盐酸，所以醋酸反应速率最慢，所以反应的初始速率由快到慢的顺序为②①③；硫酸为二元酸，所含氢离子的物质的量最大，所以生成的氢气最多，醋酸和盐酸所含氢离子的物质的量相同，所以产生的氢气相同，最终产生 H2 总量的关系为②＞①＝③；
(5)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，混合后，溶液可以看成“分别向醋酸中加入等体积的①氯化钠和③醋酸钠”，由于氯化钠溶液显中性，而醋酸钠溶液显碱性，所以充分混合后，混合液的 pH 大小关系为①＜③；
(6)等体积等浓度的⑤、⑥溶液，由于一水合氨不完全电离，所以pH⑤＜⑥；加热促进一水合氨电离，但其依然不能完全电离，所以pH值依然＜⑥，且由于氨水加热后挥发出氨气，氨水浓度减小，溶液的pH大小关系为⑤＜⑥。
【点睛】中和同浓度的一元弱酸(弱碱)和强酸(强碱)，消耗的碱(酸)一样多，若使溶液呈中性，弱酸(弱碱)消耗的碱(酸)少。
5．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是
A．pH＝7的溶液呈中性
B．中性溶液中一定有：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1
C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性
D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性
【答案】C
【解析】在100°C时，纯水的pH＝6，呈中性，该温度下pH＝7时溶液呈碱性，温度未知，不能根据pH大小判断溶液酸碱性，A项错误；常温下中性溶液中c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1，温度未知，中性溶液中不一定有c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1，B项错误；c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性，与溶液温度高低无关，C项正确；在100°C时，纯水的pH＝6，呈中性，D项错误。答案为C。
【点睛】温度未知，不能根据pH大小判断溶液酸碱性，也不能根据氢离子或氢氧根浓度来判断溶液酸碱性，只能根据c(H＋)、c(OH－)相对大小来判断。
6．一定温度下，某溶液 pH=7，下列判断一定正确的是
A．该溶液呈中性 B．该溶液中 c(H+)=c(OH-)
C．该溶液中 c(H+)=10-7mol/L D．该溶液中 c(OH-)=10-7mol/L
【答案】C
【解析】常温下pH=7的溶液才是中性溶液，A项错误；常温下pH=7的溶液中才存在c(H+)=c(OH-)，B项错误；pH是H+浓度的负对数所以pH=7的溶液中一定有c(H+)=10-7mol/L，C项正确；常温下pH=7的溶液中才存在c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，D项错误。答案选C。
【点睛】pH=7的溶液不一定是中性溶液，c(H+)=c(OH-)一定是中性溶液；pH=7，溶液显中性，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L只有常温才适用。
7．常温下，下列溶液中酸性最强的是
A．pH=3的盐酸溶液 B．c(H+)=5×10-5 mol/L的溶液
C．c(OH-)=1×10-12 mol/L的溶液 D．0.1 mol/L的盐酸溶液
【答案】D
【解析】常温下，溶液中c(H+)最大，溶液的酸性越强。A项，pH=3的盐酸溶液中c(H+)=0.001mol/L；B项，该溶液中c(H+)=5×10-5mol/L；C项，该溶液中c(H+)＝＝mol/L＝0.01mol/L；D项，0.1mol/L的盐酸溶液中c(H+)=0.1mol/L；通过以上分析知，c(H+)：D＞C＞A＞B，所以酸性最强的是D项。答案选D。
8．对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：
①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3
②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10﹣12
④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7
其中正确的是
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【答案】A
【解析】pH=1的硝酸溶液c(H+)=0.1mol/L；①c=n/V==0.001mol/L，pH=3，①正确；②pH=13的溶液c(OH-)=0.1mol/L，等体积混合恰好完全中和，②正确；③硝酸电离出的c(H+)=0.1mol/L，由Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14可知，水电离出的c(H+)=10-13mol/L，该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1012，③错误；④氨水为弱电解质，不能完全电离，生成强酸弱碱盐，反应后溶液呈酸性，④错误。答案选A。
9．常温下，某地土壤的pH约为8，则土壤中的c(OH-)最接近于多少mol/L
A．1×10－5 B．1×10－6 C．1×10－8 D．1×10－9
【答案】B
【解析】常温下，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，则c(OH-)=10-6mol/L，答案为B。
10．已知90℃时，Kw =1.0×10－12,在90℃将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
A．1：9 B．9：1 C．10：1 D．1：10
【答案】A
【解析】设氢氧化钠的体积为V1，稀硫酸的体积为V2，NaOH的浓度为c(OH－)=10-3mol/L，硫酸中c(H＋)=10-4mol/L，混合后溶液的pH=7，溶液呈碱性，溶液中c(OH－)=10-5mol/L，（10-3V1-10-4V2）÷（V1+V2）=10-5，解得V1：V2=1：9，答案选A。
11．把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，接近于
A．1×10－4mol·L－1 B．1×10－8mol·L－1
C．1×10－11mol·L－1 D．1×10－10mol·L－1
【答案】D
【解析】水中加酸或碱时，抑制水电离。当溶液稀释为2L时，硫酸电离产生的c(H＋)为 ×2＝1×10－4mol·L－1。c(H＋)·c(OH－)＝(1×10－4)·c(OH－)＝1×10－14，水电离产生的c(OH－) =1×10－10mol·L－1，水电离产生的c(H＋)=c(OH－)，所以水电离产生的c(H＋)=1×10－10mol·L－1，答案选D。
【点睛】本题考查水的电离、物质的量浓度计算，酸、碱抑制水的电离，注意理解硫酸溶液中水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根浓度，培养学生的分析问题的能力。
12．pH=1的两种溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法正确的是
①若 a＜4，则A、B都是弱酸
②稀释后，A酸溶液的c（H+ ）比B酸溶液c（H+ ）大
③若a=4，则A是强酸，B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．
A．①④ B．②③ C．①② D．②④
【答案】C
【解析】pH=1的两种溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，分别加水稀释到1000mL，若是强酸，则B的pH应等于4，若 a＜4，则A、B都是弱酸，①正确、③错误；稀释后，由图可知，A溶液的pH小于B溶液的pH，故A酸溶液的c（H+ ）比B酸溶液c（H+ ）大，②正确；由于A、B酸的强弱不同，电离程度不同，等pH值时两溶液的物质的量浓度不相等，④错误。答案选C。
13．常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是
A．将10mL该溶液稀释至100mL后，pH=4
B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C．该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010：1
D．该溶液中由水电离出的c(H+)水×c(OH-)水=1×10-14
【答案】C
【解析】 将10mL该溶液稀释至100mL后，c(H+)=＝10-3mol·L－1，pH=3，A项错误； 向该溶液中加入等体积pH为12的氨水，由于氨水部分电离，所以盐酸完全反应后，溶液中仍含大量的氨水，B项错误；该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-2：10-12＝1010：1，C项正确；该溶液中由水电离出的c(H+)水×c(OH-)水=10-12×10-12=1×10-24，D项错误。答案选C。
14．如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=?lgc(OH?)，下列说法正确的是
A．T1和T2的关系是：T1>T2
B．KW的关系是：B>C>A=D=E
C．A点到D点：加入少量酸可实现
D．T2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性
【答案】C
【解析】水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，根据图片知，Kw中A＞B，则T1＜T2，A项错误；相同温度下，水的离子积常数相同，温度越高，水的离子积常数越大，根据图片知，离子积常数A=E=D＞C＞B，B项错误；A点到D点是等温线，离子积常数不变，溶液的碱性减弱、酸性增强，所以A点到D点：加入少量酸可实现，C项正确；水的离子积常数未知，无法计算NaOH中氢氧根离子浓度，等体积混合，酸中氢离子、碱中氢氧根离子物质的量不一定相等，溶液酸碱性无法判断，如果是常温下，pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体枳混合，溶液呈中性，D项错误。答案选C。
15．回答下列有关水溶液的问题:
（1）下列两种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①:②）是________
①pH=1的盐酸 ②0.01 mol/L的NaOH溶液
（2）已知水在25℃和95℃时， 水的电离平衡曲线如图所示：
①在25℃时， 水的电离平衡曲线应为____（填“A"或“B"）；95℃时水的离子积 Kw=_____
②25℃时,将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液的体积比为________
③曲线B对应温度下,pH=2的盐酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液按体积比9:1混合,溶液的pH=_____
④常温下，将一小块金属钠投入100mL0.15mol/L的CuCl2溶液中，收集到产生气体的体积为1.456L（标准状况下），此时溶液体积仍为100mL，反应后溶液的pH=____
【答案】(1)1:10
(2)①A 10-12 ②10:1 ③9 ④14
【解析】(1)酸溶液中水电离产生氢离子的浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，碱溶液中氢离子全部来自与水的电离；
（2）①曲线A条件下，kw=c（H+）c（OH-）=10-7×10-7=10-14，曲线B条件下，kw=c（H+）c（OH-）=10-6×10-6=10-12，水的电离是吸热过程，据此分析；
②25℃时，所得混合溶液的pH=7，溶液显中性，酸碱恰好中和，据此计算；
③曲线B对应温度下，pH=2的盐酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液按体积比9:1混合，碱过量，算出剩余氢氧根离子的浓度，再计算氢离子的浓度；
④将钠投入CuSO4溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，标况下1.456L氢气的物质的量为=0.065mol，生成的氢氧化钠和CuSO4发生复分解反应，2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓，据此分析解答。
【详解】（1）酸溶液中水电离产生氢离子的浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，室温下pH=1的盐酸中氢氧根离子的浓度是10-13mol/L，碱溶液中氢离子全部来自与水的电离，室温下0.01 mol/L的NaOH溶液中氢离子的浓度是10-12mol/L，由水电离生成的H+浓度之比（①:②）是10-13mol/L：10-12mol/L=1:10；
(2) ①曲线A条件下，kw=c（H+）c（OH-）=10-7×10-7=10-14，曲线B条件下， kw=c（H+）c（OH-）=10-6×10-6=10-12，水的电离是吸热过程，加热促进电离，所以A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线，95℃时水的离子积 Kw= c（H+）c（OH-）=10-6×10-6=10-12；
②25℃时时所得混合溶液的pH=7，kw=c（H+）c（OH-）=10-7×10-7=10-14，溶液呈中性即酸碱恰好中和,即n(OH?)=n(H+),则V(Ba（OH）2)?10?5mol?L?1=V(H2SO4)?10?4mol?L?1，得V(Ba（OH）2):V(H2SO4)=10:1；
③曲线B对应温度下，pH=2的盐酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液按体积比9:1混合，碱过量，c（OH-）==10-3，c（H+）＝＝＝10-9，pH=9；
④由将钠投入CuSO4溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和CuSO4发生复分解反应,方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，所以溶液中剩余氢氧化钠的物质的量为：0.065mol×2-0.15mol/L×0.1L×2=0.1mol，则氢氧根浓度为0.1mol÷0.1L=1mol/L，氢离子浓度为10?14mol/L，所以反应后溶液的pH=14。
【点睛】水是弱电解质，电离过程是吸热过程，升高温度促进电离，电离程度增大，水的离子积常数增大。