2021浙教版 九年级上册第1章复习学案 第三讲：酸和碱之间发生的反应、几种重要的盐（含解析）

浙江版 九年级上册科学学案
第三讲：酸和碱之间发生的反应、几种重要的盐
1-5酸和碱之间发生的反应
1、酸碱中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
实质：H+ + OH- ═ H2O
2、中和反应的应用
（1）改良土壤酸碱性
①如果土壤呈酸性，可加适量熟石灰中和土壤的酸性。
②如果土壤呈碱性，可施加有机肥等显酸性的肥料中和土壤的碱性。
（2）工业处理废水
①硫酸厂的污水（含硫酸等杂质），用熟石灰中和。
②如果废水呈碱性，用废硫酸中和。
（3）医药
①胃酸过多，用含有Al(OH)3或Mg(OH)2的药物治疗。
反应方程式：Al(OH)3+ 3HCl═AlCl3+3H2O，Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
②蚊虫叮咬，涂一些含有碱性物质的药水、牙膏、肥皂水等，可减轻痛痒。
1-6几种重要的盐
1、盐
（1）盐的定义：盐=金属离子（或铵根离子）+酸根离子
（2）盐的分类：根据阳离子不同，可分为钠盐、钾盐、钙盐、铵盐等；根据阴离子不同，可分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等。
（3）盐的水溶液可能显中性，也可能显酸性或碱性，故某些盐溶液也能使酸碱指示剂变色。
2、几种盐的性质
物质
物理性质
化学性质
用途
碳酸钠（Na2CO3）
纯碱、苏打
白色粉末，易溶于水
①水溶液呈碱性，使无色酚酞变红。
②与酸：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
③与碱：Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
④与盐：Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓
食品、造纸工业中发泡剂、洗涤剂
碳酸钙（CaCO3）
大理石
白色粉末，不溶于水
1217295111760高温
高温
①与酸：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
②高温分解：CaCO3═CaO+CO2↑
建筑材料，补钙剂
氯化钠（NaCl）
食盐
白色晶体，易溶于水
1483995122555通电
通电
①与盐：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
②电解：2NaCl（熔融）═2Na+Cl2↑
配置生理盐水（0.9％），调味品，化工原料
3、盐的制取
（1）盐分可溶性盐（K+、Na+、NH4+等离子与酸根离子组成的盐以及所有的硝酸盐）和难溶性盐（AgCl 、BaSO4和大部分的碳酸盐等）。
（2）有些盐是天然存在的。
用物理方法从海水、盐湖和盐井中提取食盐。
用化学方法制取。如Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
（3）复分解反应
定义：两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应。
通式：AB+CD═AD+CB
条件：反应物中至少有一种可溶，生成物中有沉淀或气体或水。
4、盐与化肥
氮肥、磷肥、钾肥的种类和作用

氮肥
磷肥
钾肥
常见种类
尿素CO(NH2)2、硝酸铵NH4NO3、硫酸铵(NH4)2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3
过磷酸钙[磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]
KCl、K2SO4、草木灰（主要成分为K2CO3）
作用
氮是组成叶绿素的重要元素，促使茎叶生长茂盛
促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等
促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成。
缺乏症
叶片发黄，生长缓慢，光合作用减慢
根短小，叶片暗绿带红；过量则贪青晚熟。
茎秆软弱、容易倒伏，叶片的边缘和尖端发黄，并逐渐焦枯。


练习题
1.我国研制的大型激光器“神光二号”用了磷酸二氢钾(化学式为KH2PO4)晶体.下列说法正确的是(??? )
A.?磷酸二氢钾可作复合肥料????????????????????????????????????B.?磷酸二氢钾是一种酸
C.?磷酸二氢钾中含有4个元素??????????????????????????????????D.?磷酸二氢钾中磷元素的化合价为+3价
2.实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种。为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如图实验（此处箭头表示得出实验结论），根据实验，下列说法中不正确的是（ ???）

A.?三种化肥中，尿素的含氮量最高
B.?B物质为碳酸氢铵
C.?常温下如要鉴别 B、C两种样品，能采取闻气味的方法
D.?如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，则会使检验结果不准确
3.取一定量石灰石与稀盐酸反应后的溶液，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，测得该溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。则下列说法正确的是(??? )

A.?a点和d点处溶液中的溶质分别是CaCl2和NaCl????B.?ab段可观察到的实验现象是有沉淀产生
C.?bc段可观察到的实验现象是有气泡产生??????????????D.?cd段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多
4.小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是(??? )
实验方案
使用的试剂
判断的方法
A
铁粉
如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B
pH试纸
如果pH<7，表明盐酸已经过量
C
硝酸银溶液
如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D
紫色石蕊试剂
如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
5.小徐在实验课上进行了“魔壶”的实验。将“魔壶”中盛有的液体依次倒入两个分别盛有不同溶液的的烧杯中，现象如表，有关说法正确的是(??? )
“魔壶”内盛有的液体
烧杯1中形成的“饮料”
烧杯2中形成的“饮料”
稀硫酸
“牛奶”
“雪碧”
A.?此实验用的“魔壶”能用铁制的
B.?烧杯1中盛有的溶液一定是Ba(NO3)2
C.?烧杯2中得到“雪碧”饮料可能的原因是生成CO2
D.?若将“魔壶”中的溶液改为稀硝酸溶液实验现象相同
6.下列叙述不符合实验事实的是（??? ）
A.?将CO2气体通入CaCl2溶液中，没有白色沉淀产生
B.?向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe(OH)3 ， 溶液显红色
C.?在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀生成
D.?久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体放出
7.下列实例不属于中和反应的是（?? ??）
A.?土壤酸化后加入熟石灰改良
B.?胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以缓解胃痛
C.?蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱的药水就可减轻痛痒
D.?金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
8.下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述，正确的是（ ???）
A.?在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B.?在某溶液中加入氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C.?某溶液用pH 试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液
D.?在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，说明恰好完全反应
9.图甲是一个“火山爆发”模型。将碳酸氢钠干粉和柠檬酸(C6H8O7)干粉倒入火山模型内没有动静，慢慢注入水，两者就会剧烈反应(3NaHCO3＋C6H8O7=C6H5O7Na3＋3H2O＋3CO2↑)，“火山”就会爆发出来。

（1）在物质分类中柠檬酸(C6H8O7)属于________。
A.酸 ????B.盐 ????C.碱? ????D.有机物 ?????E. 无机物? ????F.化合物
（2）这个模拟实验为什么要加水呢？将碳酸氢钠干粉和柠檬酸干粉混合后，置于试管中(如图乙)，立即伸入燃着的木条，火焰没有熄灭。用棉花封住管口，静置约半小时后再伸入燃着的木条，火焰熄灭。可见，水在本模拟实验中的作用是________。
10.某兴趣小组进行纯碱样品（杂质仅含NaCl）中Na2CO3质量分数的测定实验，主要操作流程如图：
（1）请指出图中过滤操作中的一处错误：________．
（2）为节约药品，可先向呈碱性的Na2CO3溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈________色，再向溶液中滴加CaCl2溶液至颜色恰好消失，即可停止滴加．
（3）以下操作过程会导致Na2CO3质量分数测定值偏小的有________．
A.称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值（不为零）
B.沉淀未完全烘干就进行称量
C.溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下步操作
11.实验课上，同学们用下图所示四种溶液探究与指示剂的作用．实验后进行废液处理，处理过程为：将A和B中液体混合，得到红色溶液E；将C和D中液体混合，得到废液F；将E和F放入烧杯中。
（1）A和B混合后，溶液中一定没有________；
a．NaCl?? b．HCl??? c．NaOH
（2）C和D混合时发生反应的化学方程式为_________；
（3）继续对烧杯中的废液成分进行如下探究：
【提出问题】烧杯废液中含有什么物质？
【初步分析】通过分析上述实验现象，烧杯中废液中除酚酞和水外溶质还一定含有________。
答案解析：
1.【解答】A.磷酸二氢钾中只含有磷元素，所以是磷肥，不是复合肥，故A错误；
B.在磷酸二氢钾中，阳离子不都是氢离子，所以肯定是盐，故B错误；
C.磷酸二氢钾中含有K、H、P和O四种元素，故C错误；
D.磷酸二氢钾中，K的化合价为+1价，H的化合价为+1价，O的化合价为-2价，那么：（+1）+（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得：x=+5价，故D错误。
故选C。
2.【解答】A. 碳酸氢铵(NH4HCO3) 中含氮量为：1414+4+1+12+48×100%=18%；
氯化铵(NH4Cl) 的含氮量为：1414+4+35.5×100%=26%；
尿素[CO(NH2)2]的含氮量为：2×1412+16+（14+2）×2×100%=46%.
三种化肥中，含氮量最高的是尿素，故A正确不合题意；
B.B物质为碳酸氢钠，故B正确不合题意；
C.碳酸氢铵在常温下会分解产生氨气，而氯化铵不会，因此可以采用闻气味的方法鉴别二者，故C正确不合题意；
D.由于碳酸氢铵和氯化铵不与熟石灰反应，而熟石灰和稀盐酸反应没有气体产生，因此不会对检验结果产生影响，故D错误符合题意。
故选D。
3.【解答】A.a点溶液中的溶质是HCl和CaCl2 ， d点溶液中溶质是NaCl和Na2CO3 ， 故A错误；
B.ab段，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故B错误；
C.bc段，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，故C错误；
D.cd段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多，故D正确。
故选D。
4.【解答】A.加入铁粉后，如果有气泡产生，说明铁粉和稀盐酸生成了氢气，表明盐酸已经过量，故A正确不合题意；
B.使用试纸测试，如果pH<7，那么溶液呈酸性，则表明盐酸已经过量，故B正确不合题意；
C.加入硝酸银溶液后，如果有白色沉淀产生，那么说明溶液中含有氯离子。由于氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠中也含有氯离子，所以无法表明盐酸已经过量，故C错误符合题意；
D.加入紫色石蕊试剂后，如果溶液变成红色，那么溶液呈酸性，即表明盐酸已经过量，故D正确不合题意。
故选C。
5.【解答】A.稀硫酸能与铁反应生成氯化亚铁溶液和氢气，因此不能用铁制“魔壶”，故A错误；
B. Ba(NO3)2 溶液和BaCl2都能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，故B错误；
C.烧杯2中得到“雪碧”饮料可能的原因是生成二氧化碳气体，故C正确；
D.稀硝酸不能与氯化钡反应生成白色沉淀，因此实验现象不同，故D错误。
故选C。
6.【解答】A.将CO2气体通入CaCl2溶液中，没有白色沉淀产生，故A正确不合题意；?
B.向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe(OH)3 ， 溶液显不变色，故B错误符合题意；?
C.在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，会生成碳酸钡、硫酸钡和氯化银白色沉淀，故C正确不合题意；
D.久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体放出，故D正确不合题意。
故选B。
7.【解答】A、熟石灰为碱，与酸反应属于中和反应，不符合题意；
B、胃酸成分为盐酸，氢氧化铝为碱，二者反应属于中和反应，不符合题意；
C、蚁酸属于酸，用含碱的药水减轻痛痒属于中和反应，不符合题意；
D、金属锈蚀用稀盐酸清洗是金属氧化物与酸发生的反应，不属于中和反应，符合题意；
故答案为：D。
8.【解答】A、在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，也可能活泼金属，不符合题意；
B、 在某溶液中加入氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中可能含有硫酸根离子也可能含有碳酸根离子，不符合题意；
C、 某溶液用pH 试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10>7），该溶液一定是碱性溶液，符合题意；
D、 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可能恰好完全反应也可能酸有剩余，不符合题意；
故答案为：C。
9.【答案】 （1）A、D、F
（2）使反应在溶液中进行，加快反应速率
【解答】（1）根据 柠檬酸(C6H8O7) 可知，柠檬酸由氢离子和酸根离子构成，因此它属于酸；因为它含有碳元素，所以属于有机物；因为它是由碳、氢和氧三种元素组成的纯净物，所以是化合物，故选ADF；
（2）水在本模拟实验中的作用是：使反应在溶液中进行，加快反应速率。
10.【解答】解：（1）过滤操作需要用玻璃棒引流；（2）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变色；（3）A、称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值（不为零），会使称量的碳酸钙质量偏小，导致碳酸钠质量偏小；
B、沉淀未完全烘干就进行称量，会沉淀质量偏大，导致碳酸钠质量偏大；
C、溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下步操作，碳酸钠没有完全反应，导致碳酸钙质量偏小，导致碳酸钠质量偏小．
故选：AC．
11.【解答】 （1）A和B中液体混合，得到红色溶液E ，说明E溶液呈碱性，溶液中一定没有酸剩余；
（2） C和D中液体混合，氢氧化钙与碳酸钠会发生反应，方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ；
（3）E中溶质成分为氯化钠和氢氧化钠，F中一定含有氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠可能存在一种；
故答案为：（1）b；（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ；（3） NaCl，NaOH 。