鲁教版五四制九年级化学第三单元海水中的化学习题（含解析）

海水中的化学
一、单选题
下表各组中，实验操作和目的对应关系正确的是
选项
实验操作
目的
A
实验室制取蒸馏水时，向水中加入碎瓷片
防止加热时出现暴沸
B
硫在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水
防止炸裂瓶底
C
用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰
得到更多的氧气
D
将较浑浊的泥沙水进行过滤前，须先静置一会儿
过滤更充分
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
有关资源的说法正确的是
A.
海水中蕴藏着丰富的化学资源，含有80多种化学物质
B.
可利用的淡水资源占全球水储量的，我们要节约用水
C.
地球上的生物种类千差万别，但体内氧元素的含量是最多的
D.
大气资源中按体积计算含量最多的化合物是氮气
从海水含氯化镁中提取镁的步骤有：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，沉淀、过滤、洗涤；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；电解无水氯化镁可得到金属镁。下列有关说法不正确的是
A.
此法的优点之一是原料来源丰富
B.
步骤、、的目的是从海水中提纯
C.
步骤中沉淀、过滤、洗涤的过程既有物理变化又有化学变化
D.
以上反应中包含了化合反应、分解反应和复分解反应
下列说法不正确的是
A.
?自来水中除了含水分子，还含有其它粒子
B.
??黄河水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等物理净化方法可得到自来水
C.
“蒸馏法”是人类向海水要淡水的一种方法．这祥得到的淡水为纯净物
D.
过滤时如果得到的滤液浑浊，应检查仪器，重新过滤，直到澄清。
从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质主要有、、和不溶性杂质泥沙等，必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是
A.
不溶性杂质主要是泥沙
B.
过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度
C.
蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
D.
操作依次加入的试剂可以为溶液、NaOH溶液、溶液
A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A.
时，A和C的溶解度相等
B.
A、B、C三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
C.
将B的饱和溶液变为不饱和溶液可采用升高温度的方法
D.
时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是
如图是、KCl和的溶解度曲线。下列说法错误的是
A.
时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量最小的是KCl
B.
P点表示：时，KCl和的溶解度相等
C.
时，将加入50g水中充分搅拌，可得85g溶液
D.
将时的饱和溶液降温至，无晶体析出
下列各组溶液混合后能发生反应且无明显现象的一组是
A.
、NaCl、
B.
、、
C.
HCl、、NaOH
D.
HCl、、
自然界中的物质大多数是化合物。下列物质不属于酸、碱、盐一类的是
A.
KOH
B.
C.
D.
下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A.
NaCl????
B.
??HCl??
C.
????
D.
NaOH????
下列关于科学实验中“操作现象结论”的描述正确的是
选项
操作
现象
结论
A
在某固体物质中加入稀盐酸
产生大量气泡
该物质一定是碳酸盐
B
在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸
产生白色沉淀
该溶液中一定含有硫酸根离子
C
在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞
不变色
两者一定恰好完全反应
D
将某溶液滴在pH试纸上
pH试纸变蓝色
该溶液可能是碱溶液
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A.
向某无色溶液中滴加酚酞试液无现象，则溶液一定呈中性
B.
如果一种物质由一种元素组成，则该物质一定是单质
C.
向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体可能是碳酸盐
D.
酸中都含有氢元素，所以含氢元素的化合物都是酸
下列各组离子在的溶液中能够大量共存的是
A.
、、、
B.
、、、
C.
、、、
D.
、、、
将物质进行分类、类比是学习化学的重要途径。下列有关分类、类比的说法正确的是
A.
硅与碳的最外层电子数相同，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应
B.
醋酸、纯碱、硫酸钡分别属于酸、碱、盐
C.
化学变化大多伴生发光发热，所以有发光发热的变化一定是化学变化
D.
硫酸、盐酸、干冰都是纯净物
将下列各组物质分别放入水中，能发生化学反应，有无色气体放出，也可能有沉淀生成的一组是
A.
?
B.
????
HCl
C.
?NaOH
D.
下列实验方法错误的是
选项
实验目的
实验方法
A.
除去中CO
点燃
B.
除去KCl中
加入适量水溶解，过滤，蒸发
C.
鉴别NaCl和
加入适量水溶解，测量溶液温度
D.
鉴别硬水与软水
加入适量肥皂水振荡并观察
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
推理是一种重要的思想方法。下列推理合理的是
A.
某溶液使酚酞溶液变红，则该溶液一定是碱溶液
B.
、CO在空气中点燃要验纯，所以点燃可燃性气体前都要验纯
C.
碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体
D.
碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是
A.
实现转化，可加入氯化钠溶液
B.
实现转化，可加入稀盐酸溶液
C.
实现转化，可加入碳酸钙粉末
D.
实现转化，可加入氢氧化钾溶液
下列实验方案切实可行的是
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别氮气和二氧化碳
用燃着的木条，观察是否熄灭
B
提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体
溶解、过滤、蒸发
C
推断某固体是否为碳酸盐
滴加稀盐酸观察是否产生气泡
D
除去NaCl溶液中混有的少量
滴加适量溶液，过滤
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A.
乙实验在操作时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
B.
甲实验三步骤中都要用到玻璃棒，且和中玻璃棒的作用是相同的
C.
甲实验和乙实验都要用到的实验操作
D.
甲实验在操作时，将水全部蒸发后停止加热
粗盐中常含有、、及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是
A.
加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、溶液，溶液
B.
加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C.
向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D.
操作b的名称为过滤
二、填空题
如图是初中化学中常见的实验。
中现象：烧杯中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因______。
中发生反应时现象为______，集气瓶底部有少量水，其作用是______。
实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有______的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的，可能存在的原因是
______写出一条即可。
用图D所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是______，当观察到______时，停止加热。
酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。请你利用溶解性表完成以下任务：
的溶解性________。
写化学式：一种酸________；
一种不溶于水的盐________。
写出一种碱和一种盐能发生反应的化学方程式________。
如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题。
如图所示操作中，有错误的是______填字母。
粗盐提纯的正确操作顺序为______填字母。
操作B中，玻璃棒的作用是______。
步骤D中称取粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为，最终得到NaCl晶体，该实验精盐的产率是______。
若制得的精盐的产率偏高，则可能的原因是______填字母。
A.过滤时滤纸有破损
B.蒸发时有固体溅出
C.溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
D.最终所得精盐比较潮湿
三、推断题
A~F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A的过多排放会导致温室效应，B是相对分子质量为56的氧化物，C、F都属于盐且C常用于制造玻璃、造纸、洗涤剂等。D常用于改良酸性土壤。
（1）物质E的化学式为__________；
（2）反应②的化学方程式为______________________；
（3）反应①________复分解反应（填“是”或“不是”）。
（4）物质B的用途?????????????????????????????
。
四、流程题
侯德榜创立了先进的联合制碱法制取纯碱，纯碱是指，这个主要工艺流程如下：
反应的化学方程式为________________________________。
工业上常用________的方法制取氮气，该过程属于________变化。
操作a的名称是________，进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________。
上述反应的基本反应类型是________________。
过度排放，会加剧________________________的环境问题。处理可以选择的方法之一是：与一定条件下反应生成甲烷和水，参加反应的与的质量之比是________。下列做法能减少二氧化碳排放量的是________填序号。
焚烧秸秆???
发展火力发电???
发展太阳能???
增加植被面积
我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要原理是：
Ⅰ向浓氨水中通入足量的，使氨气、水和发生化合反应而生成溶液；
Ⅱ向所得溶液中加入食盐细粒，充分搅拌，会析出溶解度较小的小苏打固体并得到化肥溶液；
Ⅲ加热析出的固体制取纯碱。
此法经过调整并应用于化工产业，某化工企业的工艺流程示意图如下，请完成下列填空：
“联合制碱法”原理Ⅱ中发生反应的化学方程式为______，该反应能够发生的原因是______。
在如图所示的流程中，先加过量的溶液是为了除去______离子写符号，再加入A溶液的化学式是______，两种溶液加入的先后顺序能否颠倒？说明理由______。
“操作1”需用的玻璃仪器有______，“氨化溶液”后，溶液的pH______填“大于”、“小于”或“等于”，从而有利于吸收“气体B”。
该工艺流程中可循环利用的物质为______。
五、探究题
我校化学兴趣小组同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回放】通过判断上述四种溶液两两之问能否发生反应，我能写出其中一个中和反应的化学方程式：______。
【实验探究】
图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，我发现HCl和NaOH在水中会解离出相应离子，以此类推硝酸钡在水中会解离出和______填离子符号。
图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为______，溶液中和浓度减小，我用同样的方式表示碳酸钾与稀硫酸反应的实质是：，溶液中和浓度减小。
通过探究上述四种溶液两两之间是否发生反应的实质，我发现NaOH和溶液能发生复分解反应，因为溶液中的和不能大量共存；溶液和溶液也可以发生复分解反应，因为和在溶液中______填“能”或“不能”大量共存；NaOH和溶液不能发生复分解反应，因为______填微粒符号和、能大量共存。
【实验结论】通过对“复分解反应发生的条件”的再探究，我得出复分解反应发生条件的实质是：复分解反应的实质是离子交换的反应。只要反应物中某些离子以沉淀、气体或水分子的形式使其浓度减小了。复分解反应就可以发生。
【实验拓展】同学们利用图3装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。
根据曲线分析，实验前烧杯中装有______溶液，图4曲线上d点的溶质为______。
曲线ab段变化原因______。
实验室有一瓶保存不当的试剂如图，其残缺的标签中只剩下“Na”和“”字样。知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【查阅资料】
Ⅰ初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、、。
Ⅱ和溶液都成碱性。
Ⅲ测定室温时，四种物质的溶解度的数据如表：
物质
NaCl
NaOH
溶解度g
36
109
215
【提出问题】
这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流与讨论】
根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是______填字母序号。
A.
酸
碱
盐
小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数和如表中溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是______填名称或化学式。
【实验与结论】
小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得，这瓶试剂不可能是______。
小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：
操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
取样于试管中，滴加
______
填名称或化学式
产生大量气泡
该溶液是
______
填名称或化学式溶液，反应的化学方程式为
______
【总结反思】
碱的水溶液呈碱性，但是呈碱性的水溶液并______填一定或不一定是碱的水溶液。
初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式离子方程式的书写般按以下步骤：以与NaCl反应为例
写出与NaCl反应的化学方程式：
把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：
删去方程式两边不参加反应的离子：
检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
请回答
与NaCl反应后的溶质成分是什么？______
猜想一：只有猜想二含有和NaCl：猜想三：
写出稀盐酸滴在碳酸氢钠粉末上所发生反应的离子方程式______。
写出一个与离子方程式相对应的化学方程式______。
根据所学知识，你认为下列说法正确的是______填序号。
A.从微观上看，复分解反应的实质是溶液中某些离子相互结合使离子数目减少
B.判断化学反应发生，可依据有新物质生成，也可依据某一反应物消失
C.证明复分解反应没有发生，可验证某一反应物依然存在
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、实验室制取蒸馏水时，向水中加入碎瓷片，防止加热时出现暴沸，该选项说法正确；
B、硫在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水，是为了吸收二氧化硫，防止污染环境，该选项说法不正确；
C、加入二氧化锰，是为了加快反应速率，该选项说法不正确；
D、将较浑浊的泥沙水进行过滤前，先静置一会儿，不是为了过滤更充分，该选项说法不正确。
故选：A。
A、实验室制取蒸馏水时，向水中加入碎瓷片，防止加热时出现暴沸；
B、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能够溶于水，能和水反应生成亚硫酸；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
D、过滤能够除去不溶于水的物质。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2.【答案】C
【解析】解：A、海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水中含有的化学元素有80多种，故A错误；
B、地球上的淡水只约占全球水储量的，其中可利用的淡水不足，故B错误；
C、地球上的生物种类千差万别，但体内水的质量分数一般都在以上，水中的氧元素含量最多，体内氧元素的含量是最多的，故C正确；
D、大气资源中按体积计算含量最多的物质是氮气，氮气属于单质，故D错误。
故选：C。
A、根据海洋中的资源进行分析；
B、根据地球上水资源状况进行分析；
C、根据生物体中水的质量分数一般都在以上进行分析；
D、根据氮气属于单质进行分析。
本题考查水资源概况，属课本识记内容，旨在培养学生爱护水资源、节约用水的观念和意识．
3.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查的是海水的应用，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。
根据海水制镁的流程以及有关的化学反应进行分析解答即可。
【解答】
A.从海水中制取金属镁，充分利用海水中含有的氯化镁、海边的贝壳，原料来源丰富，故选项说法正确；
B.步骤、、的目的是从海水中提纯，故选项说法正确；
C.步骤中沉淀、过滤、洗涤的过程只有物理变化，故选项说法错误；
D.步骤发生的是分解反应和化合反应，步骤中发生的是复分解反应，步骤发生的是分解反应，故选项说法正确。
故选C。
4.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查自来水的成分、水的电解、水的净化以及蒸馏相关知识，解题关键是理解自来水的物质分类，水的净化与蒸馏的相关步骤。
【解答】
A.自来水属于混合物，除了由水分子构成的物质水外，还有其他可溶性粒子，故A说法正确；
B.黄河水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等净化方法可得到自来水，但是杀菌消毒属于化学方法，而不是物理方法，故B说法不正确；
C.蒸馏得到的水为蒸馏水，蒸馏水属于纯净物，故C说法正确；
D.过滤时如果得到的滤液浑浊，应检查仪器，重新过滤，直到澄清，故D说法正确。
故选B。
5.【答案】B
【解析】
【分析】
本题难度中等，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
【解答】
A、由题意，粗盐中含有不溶性杂质泥沙等，则不溶性杂质主要是泥沙，故选项说法正确。
B、过滤时玻璃棒的作用是引流，故选项说法错误。
C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故选项说法正确。
D、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠溶液将钙离子转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；操作依次加入的试剂可以为溶液、NaOH溶液、溶液，故选项说法正确。
故选：B。
6.【答案】A
【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，时，A和C的溶解度相等，故A正确；
B、A、C三种物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度随温度的升高而减小，故B错误；
C、B物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将B的饱和溶液变为不饱和溶液可采用降低温度的方法，故C错误；
D、通过分析溶解度曲线可知，时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是，故D错误。
故选：A。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
7.【答案】A
【解析】解：A、时，三种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质质量也不能确定，故A错误；
B、通过分析溶解度曲线可知，P点表示：时，KCl和的溶解度相等，故B正确；
C、时，氯化镁的溶解度是70g，所以将加入50g水中充分搅拌，只能溶解35g的晶体，可得85g溶液，故C正确；
D、将时的饱和溶液降温至，硫酸镁的溶解度逐渐增大，所以无晶体析出，故D正确。
故选：A。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
8.【答案】C
【解析】解：A、NaCl、溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能发生反应，且现象明显，故选项错误。
B、、与溶液反应均产生硫酸钡白色沉淀，能发生反应，且现象明显，故选项错误。
C、HCl、NaOH反应生成氯化钠和水，能发生反应，但现象不明显，故选项正确。
D、HCl、反应生成二氧化碳气体，能发生反应，且现象明显，故选项错误。
故选：C。
根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，若没有沉淀、气体生成，则反应发生时现象不明显．
本题有一定难度，考查同学们利用复分解反应发生的条件来判断物质之间能否发生化学反应，解题时还要注意反应发生时现象不明显这一限制条件．
9.【答案】B
【解析】
【分析】
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐与氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
【解答】
A.KOH是由钾离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项不符合题意；
B.是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项符合题意；
C.是由钠离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项不符合题意；
D.是由氢离子和硫酸根离子构成的化合物，属于酸，故选项不符合题意。
故选B。
10.【答案】B
【解析】
【分析】
本题利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存。本题还要注意能得到无色透明溶液，则应注意常见离子在水中的颜色。通过本题可以看出物质溶于水可能得到带颜色的溶液，在判断能否共存的同时还要注意习题的要求。
【解答】
A.和能反应生成硫酸钡白色沉淀，故不能共存，不正确；
B.??HCl??相互之间不能结合成沉淀、气体、或水，即不能发生化学反应能共存且无色，正确；
C.这三种物质的离子间不能结合成沉淀、气体、或水，故可以共存，但氯化铁溶液是黄色的，不正确；
D.NaOH和硝酸生成硝酸钠和水；和可以反应生成水与二氧化碳气体，故不能共存。
故选B。
11.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查溶液中离子或物质的存在情况，及溶液的酸碱性。
A.根据碳酸盐和活泼金属加入稀盐酸都有可能生成气体分析；
B.根据在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀有可能是硫酸钡也有可能是氯化银的知识分析；
C.根据酸不能使酚酞变色分析；
D.根据溶液的酸碱性分析。
【解答】
A.由于碳酸盐和活泼金属在加入稀盐酸都有可能生成气体，所以在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，故A错误；
B.由于在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀有可能是硫酸钡也有可能是氯化银，所以该溶液中不一定含有硫酸根离子，故B错误；
C.碱性溶液能使酚酞试液变红酸性溶液不能使酚酞变色，所以在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色有可能是酸过量，故无法判断两者恰好完全反应，故C错误；
D.将某溶液滴在pH试纸上，pH试纸变蓝色，说明溶液显碱性，不一定是碱溶液，可能是碱溶液，故D正确；
故选D。
12.【答案】C
【解析】
【分析】
学会通过举实例的方法来证实结论的错误，即通过举出反例的方法来验证观点是否正确。
A.根据酸性溶液滴加酚酞试液也无现象进行解答；
B.根据一种元素可以组成单质，也可以组成混合物，不能组成化合物，进行解答；
C.根据碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体进行解答；
D.根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断。
【解答】
A.酸性溶液滴加酚酞试液也无现象，所以向某无色溶液中滴加酚酞试液无现象，则溶液不一定呈中性，也有可能呈酸性，故A错误；
B.如果一种物质由一种元素组成，则该物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，故B错误；
C.碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，所以向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体可能是碳酸盐，故C正确；
D.酸中都含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定都是酸，如，故D错误。
故选C。
13.【答案】B
【解析】解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的。
A、和结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。
C、和溶液中的结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、?和溶液中的在溶液中能结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
故选：B。
根据的溶液，说明溶液呈碱性，如离子之间在碱性条件下不发生任何反应，则能大量共存。
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；要注意在碱性溶液中共存。
14.【答案】A
【解析】解：A、硅与碳的最外层电子数相同，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，该选项说法正确；
B、醋酸、纯碱、硫酸钡分别属于酸、盐、盐，该选项说法不正确；
C、有发光发热的变化不一定是化学变化，例如电灯通电时发光、放热，表示化学变化，该选项说法不正确。
D、硫酸、干冰都是纯净物，盐酸中含有水和氯化氢，是混合物，该选项说法不正确。
故选：A。
二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；
醋酸和硫酸都是酸，纯碱是碳酸钠的俗称，是盐；
发光、放热的过程，可能是物理变化，也可能是化学变化；
盐酸中含有水和氯化氢。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】B
【解析】解：A、与反应碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，没有气体放出，故选项不符合题意；
B、HCl和反应放出气体，若是碳酸钠过量，和反应生成碳酸钡白色沉淀，故选项符合题意；
C、HCl和反应放出气体，不可能生成沉淀，故选项不符合题意；
D、三者之间不反应，既无沉淀生成，又无气体放出，故选项不符合题意。
故选：B。
根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，注意本题的条件：能发生化学反应，有无色气体放出，也可能有沉淀生成等。
本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件有沉淀、气体或水生成并能灵活运用是正确解答本题的关键，解题时还要注意特定离子的颜色．
16.【答案】A
【解析】
【分析】
除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】
A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方法错误。
B.KCl易溶于水，难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项实验方法正确。
C.硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验方法正确。
D.硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项实验方法正确。
17.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了酸碱指示剂，可燃性气体的验纯，碱的定义及化学性质等。
A.根据酸碱指示剂的性质进行分析；
B.根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析；
C.根据碱的化学性质，进行分析；
D.碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
【解答】
A.使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液，但不一定是碱溶液，故A错误；
B.、CO在空气中点燃要验纯，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体前都要验纯，故B正确；
C.碱能跟某些非金属氧化物反应，但碱溶液不能与一氧化碳反应，不能吸收一氧化碳气体，故C错误；?
D.碱中含有氢元素和氧元素，但含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，如可能是水、硫酸等，故D错误。
故选B。
18.【答案】B
【解析】解：A、二氧化碳与氯化钠不能发生反应，可与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，选项A错误；
B、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以制得二氧化碳，选项B正确；
C、钙酸钙不溶于水，氢氧化钠与碳酸钙不能发生反应，选项C错误；
D、碳酸钠与氢氧化钾相互交换成分不能生成沉淀、气体或水，不能发生反应，选项D错误；
故选：B。
A、根据二氧化碳与氢氧化钠反应回答此题；
B、根据碳酸钠与盐酸反应回答此题；
C、根据氢氧化钠与碳酸钙是否发生反应回答此题；
D、根据碳酸钠与氢氧化钾是否发生反应回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
19.【答案】D
【解析】解：A、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不可行。
B、硝酸钾和氯化钠均易溶于水，不能用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离提纯，故选项实验方案不可行。
C、滴加稀盐酸观察是否产生气泡，不能推断某固体是否为碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项实验方案不可行。
D、能与适量溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案可行。
故选：D。
A、要根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。
B、根据硝酸钾和氯化钠均易溶于水，进行分析判断。
C、根据碳酸盐的检验方法，进行分析判断。
D、除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
20.【答案】C
【解析】解：A、乙实验在操作时，若俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
B、粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，三步骤中都要用到玻璃棒，操作和分别是溶解、蒸发操作，玻璃棒的作用分别是搅拌并加快溶解速率、搅拌且防止液体飞溅；玻璃棒的作用是不完全相同的，故选项说法错误。
C、粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量量取、溶解，甲实验和乙实验都要用到的实验操作，故选项说法正确。
D、甲实验在操作时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。
故选：C。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的步骤与注意事项、配制一定质量分数的溶液的步骤与注意事项是正确解答本题的关键。
21.【答案】C
【解析】解：A、加入试剂a的顺序不能是NaOH溶液、溶液，溶液，这是因为氯化钡溶液在碳酸钠溶液后面时，过量的氯化钡不能除去，该选项说法不正确；
B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，该选项说法不正确；
C、向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，该选项说法正确；
D、操作b的名称为蒸发，该选项说法不正确。
故选：C。
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
22.【答案】分子在不断地运动?
产生明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味气体产生?
吸收，防止污染空气?
不支持燃烧和难溶于水?
红磷量不足?
搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅?
有大量晶体析出
【解析】解：中可以观察到烧杯中溶液变红，是因为分子在不断地运动，故填：分子在不断地运动。
中硫燃烧发生反应时现象为产生明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味气体产生，由于二氧化硫有毒，集气瓶底部有少量水，是为了吸收，防止污染空气，故填：产生明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味气体产生；吸收，防止污染空气。
实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有不支持燃烧和难溶于水的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的，可能是因为红磷量不足，故填：不支持燃烧和难溶于水；红磷量不足。
用图D所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒起到的是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅的作用，当观察到有大量晶体析出时时，停止加热。故填：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；有大量晶体析出。
根据分子的性质、物质反应的实验方法、
本题考查的是常见的实验操作的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
23.【答案】溶；
其他合理答案均可；
其他合理答案均可；
其他合理答案均可。
【解析】
【分析】
本题考查的是常见物质的溶解性、化学式的书写及化学方程式的书写，根据氢氧化钡的溶解性、常见的酸、不溶性的盐分析，根据常见碱与盐的反应分析。
【解答】
是一种可溶性的碱；
硫酸是一种常见的酸，硫酸的化学式是；
硫酸钡是一种不溶性的盐，硫酸钡的化学式是；
氢氧化钙是一种微溶性的碱，碳酸钠是一种可溶性的盐，二者反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：。
24.【答案】；
；
使受热均匀，防止液滴飞溅；
；
【解析】解：过滤要用玻璃棒进行引流，分析图中所示可以知道C中的过滤操作有错误，故选C；
粗盐提纯的正确的顺序是溶解、过滤、蒸发、结晶，所以正确的顺序为：DACB；
操作B为蒸发，该过程中玻璃棒的作用是搅拌，以使溶液受热均匀；
根据题意可以知道溶解的粗盐的质量为：，而最终得到精盐的质量为，所以精盐的产率为：；
若制得的精盐的产率偏高，则说明得到精盐的质量偏大，分析所给的选项可以知道：
A、过滤时滤纸破损，则会使部分杂质得不到过滤，而使蒸发得到的精盐的质量偏大，故可能导致产率偏高，故A正确；
B、蒸发时有固体飞溅出来，则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故B错误；
C、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，由于称量了剩余的固体的质量，所以该操作对实验结果没有影响，故C错误；
D、最终所得精盐比较潮湿，即称得的精盐质量偏大，所以会导致产率偏高，故D正确；
故选AD。
故答案为：；；使受热均匀，防止液滴飞溅；；。
过滤要用玻璃棒进行引流，可以据此解答该题；
粗盐提纯的正确的顺序是溶解、过滤、蒸发、结晶，可以据此结合题给的选项进行解答；
操作B为蒸发，该过程中玻璃棒的作用是搅拌，以使溶液受热均匀，可以据此解答该题；
根据产率的计算方法进行计算即可；
根据产率的计算公式结合操作过程中可能出现的问题进行解答。
本题考查精盐的提纯，涉及过滤、蒸发结晶等实验操作，误差分析，精盐产率的有关计算等知识点，难度一般，需要掌握分析判断能力。
25.【答案】（1）NaOH
（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（3）不是
（4）食品干燥剂
【解析】
【分析】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
【解答】
A-F是初中化学常见的物质，A排放过多会导致温室效应，所以A是二氧化碳；B是相对分子质量为56的氧化物，所以B是氧化钙；C、F都属于盐，且C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以C是碳酸钠；D常用于改良酸性土壤，所以D是氢氧化钙；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以E是氢氧化钠（其化学式为NaOH），F是碳酸钙；经过验证，上述推导正确。
（1）根据分析可知，E是氢氧化钠；
（2）反应②是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）反应①是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不是复分解反应，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；
（4）物质B是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可以用作食品干燥剂。
故答案为：（1）NaOH；
（2）
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）不是；
???????（4）食品干燥剂。
26.【答案】
分离液态空气；物理
过滤；玻璃棒?
分解反应
温室效应；11：2；cd
【解析】
【分析】
本题考查制取纯碱的工艺流程，要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记纯碱的制取，以及与之相关的知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意或实验、图表信息等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
【解答】
反应是碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；
空气中，氮气的体积分数为，所以工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，该过程没有生成新物质，属于物理变化；
操作a是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作，进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
由流程图可知，上述反应为碳酸氢钠加热生成碳酸钠，二氧化碳和水，该反应由一种物质生成了三种物质，属于基本反应类型中的分解反应；
过度排放，会加剧温室效应的环境问题，处理可以选择的方法之一是：与一定条件下反应生成甲烷和水，反应的方程式为：；参加反应的与的质量之比是44：：2；
焚烧秸秆会产生大量的二氧化碳气体；
发展火力发电会产生大量的二氧化碳气体；
发展太阳能可减少二氧化碳的排放；
增加植被面积可吸收大量的二氧化碳。
故选cd。
27.【答案】
?
碳酸氢钠溶解度比较小，会形成晶体析出
?
?
?
不能颠倒，否则溶液中会含有氢氧化钙合理即给分
?
烧杯、漏斗、玻璃棒
?
大于
?
【解析】解：“联合制碱法”原理Ⅱ中发生反应是氯化钠、水、二氧化碳和氨气反应生成氯化铵和碳酸氢钠，此时碳酸氢钠溶解度比较小，会形成晶体析出；故填：；碳酸氢钠溶解度比较小，会形成晶体析出；
加入的氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀即除去镁离子和氯化钙，加入的碳酸钠能与氯化钙和过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀而除去，所以氢氧化钙和碳酸钠溶液的加入的先后顺序不能颠倒，否则否则溶液中会含有氢氧化钙；故填：；；不能颠倒，否则溶液中会含有氢氧化钙?合理即给分；
经过操作Ⅰ得到了沉淀，故该操作是过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；氨化后的溶液呈碱性，pH大于7，有利于吸收的气体是二氧化碳，故填：烧杯、漏斗、玻璃棒；大于；
在本流程中可循环利用的物质是碳酸氢钠分解生成的二氧化碳。故填：。
根据反应物和生成物书写反应的化学方程式；
氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；碳酸钠能与氯化钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；
过滤是分离不溶性固体和液体的方法，根据溶液的酸碱性来分析；
根据工艺流程可以判断循环利用的物质种类。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28.【答案】?
?
?
不能?
、?
氢氧化钠?
氯化钠、氯化氢?
氢氧化钠与滴加的盐酸发生中和反应，氢氧化钠减少，溶液的碱性减弱
【解析】解：【知识回顾】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，提供的物质中，硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水；故填：；
【实验探究】硝酸钡在水中会解离出和硝酸根离子--；故填：；
盐酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应生成氯化钠和水，中和反应的实质是：，故填：；
因为和在溶液中能结合成硫酸钡沉淀，所以二者在溶液中不能大量共存；NaOH和溶液不能发生复分解反应，因为钾离子、碳酸根离子和和能大量共存；故填：不能；、；
【实验拓展】由图象可知，该溶液的pH由大于7，到等于7，最后小于7，所以烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液，滴加的是稀盐酸，图4曲线上d点所示溶液的，即此点所示溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢；故填：氢氧化钠；氯化钠、氯化氢；
曲线ab段变化原因氢氧化钠与滴加的盐酸发生中和反应，氢氧化钠减少，溶液的碱性减弱，所以pH变小；故填：氢氧化钠与滴加的盐酸发生中和反应，氢氧化钠减少，溶液的碱性减弱。
【知识回放】根据中和反应的概念来分析；
【实验探究】根据物质的电离来分析；
根据复分解反应的微观实质来分析；
根据离子的共存条件来分析；
【实验拓展】根据溶液中pH的变化情况来分析。
在解该题时，首先要理解透复分解反应的条件，然后就是整合题中有用的知识采用类比的思想解答。
29.【答案】A；；NaCl；稀盐酸；；；不一定
【解析】解：【交流讨论】破损标签可见部分为钠元素，可判断该物质由金属元素与根组成，而酸类物质由氢元素与酸根所组成，可判断该物质不可能为酸；
【得出结论】根据常温下碳酸氢钠的溶液为，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数，因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；
【设计并实验】由于氢氧化钠、碳酸钠溶液都为碱性，溶液pH都大于7，只有氯化钠溶液的，所以该瓶pH大于7的溶液不可能是氯化钠溶液；
根据碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳而氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，因此，可推断鉴别两物质时所加入的试剂为稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察有气泡可说明该物质为碳酸钠，反应的化学方程式为：；
【总结反思】根据和溶液都成碱性，但是它们属于盐；
故答案为：【交流讨论】A；
【得出结论】；
【设计并实验】；??稀盐酸硫酸；??；??；
【总结反思】不一定。
【交流讨论】根据酸、碱、盐的组成特点及标签可见部分，猜测该溶液不可能属于哪类物质的溶液；
【得出结论】根据溶液中溶质溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系，由常温下各物质的溶解度及该溶液中溶质质量分数，判断溶液的可能性；
【设计并实验】根据三种物质溶液的酸碱性及所测定溶液的酸碱度，对溶液的可能做出判断；
利用碳酸钠、氢氧化钠性质差异及所设计实验中的现象，判断所采取的鉴别所用试剂、现象及结论；
【总结反思】根据和溶液都成碱性分析；
本题综合利用了物质的组成、物质的溶解性、溶液的酸碱性及物质的变化规律对未知物质进行鉴别，体现运用化学知识分析问题、解决问题的能力。
30.【答案】硝酸钠?
?
?
AB
【解析】解答思路：判断反应后的溶质，一般考虑生成物有没有可溶性的物质，比如硝酸钠是可溶性的而氯化银是不可溶性的，所以硝酸钠是反应后的溶质、。书写离子方程式时要保证正负电荷量相等，原子个数守恒
?
?。复分解发生的实质就是有沉淀或水或气体生成，其实在微观上就是溶液中的离子减少
答案：硝酸钠????
猜想三：氯化钠
1?
复分解反应的实质以及反应后的溶质的判断的依据是物质的溶解性书写离子方程式时遵循的原则
复分解发生的实质
该题难度一般，只要理解题目中给予的信息，并且结合复分解反应的实质解析即可
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