《物质结构元素周期律》-云南省弥勒市第一中学高中化学人教版（2019）必修1寒假作业
文档属性
| 名称 | 《物质结构元素周期律》-云南省弥勒市第一中学高中化学人教版（2019）必修1寒假作业 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 168.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-02-03 07:12:09 | ||
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文档简介
化学作业四《物质结构元素周期律》
一、选择题
1．下列各组物质属于同位素的是( )
A．红磷、白磷 B．、 C．、 D．、
2．下列说法中，不符合第ⅦA族元素性质特征的是( )
A．易形成-1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小
C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
3．从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( )
A．电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小
C．最高正价数值逐渐增大 D．从硅到氯最低负价从-4到-1
4．下列关于化学用语的表述正确的是( )
A．HClO的结构式：H—Cl—O B．氯化氢的电子式为：
C．原子核内有8个中子的碳原子： D．O2的结构式为：O=O
5．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
6．188O作为“标记原子”被广泛应用于化学、医药学等领域，下列关于188O说法正确的是（ ）
A．质量数为18 B．核电荷数为10 C．中子数为8 D．核外电子数为10
7．在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）
A．Cl2和NaCl B．H2O2和Na2O2 C．CO2和Ar D．NaCl和Na2O
8．近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态研究中，2H、13C、15N、18O、34S等被用作环境分析指示原子。下列说法中正确的是（ ）
A．34S原子核内的中子数为16 B．1H218O的摩尔质量为20 g·mol-1
C．13C和15N核内的质子数相差2 D．2H+核外电子数为2
9．aXn－和bYm＋是由短周期元素形成的最简单离子，已知Xn－比Ym＋多两个电子层，下列说法不正确的是( )
A．X可能是第三周期元素 B．Y不可能是第二周期元素
C．b应小于或等于4 D．a－b＋n＋m等于10或16
10．某元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO5-n，在其气态氢化物的分子中,H原子的个数为（ ）
A．3n-2 B．3n-4 C．3n-6 D．2n-3
11．M、R均为主族元素,已知M的一个原子失去2个电子与R的一个原子得到一个电子后，均可形成与某稀有气体元素相同的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述中正确的是（ ）
A．M与R可形成MR2型离子化合物 B．在MR2中M的离子半径比R的离子半径大
C．M与R形成的离子化合物一定难溶于水 D．M与R形成的化合物中一定存在共价键
12．短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法正确的是（ ）
A．氢化物的热稳定性：C>B>A
B．简单离子半径大小：D>C
C．E的一种氧化物和A的单质在高温下能反应
D．G的最高价氧化物对应的水化物是离子化合物
13．原子序数为1-18号的元素中，下列叙述正确的是（ ）
A．I A族都是金属元素
B．II A族都是金属元素
C．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
D．核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易失去1个电子
14．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y的氧化物随意排放易形成酸雨，下列说法不正确的是：
X
Y Z
A．Y的简单氢化物分子中只存在极性共价键
B．X、Y、Z三种元素分别形成的含氧酸不一定都是强酸
C．因为非金属性Z＞Y，所以水溶液中酸性HZ＞H2Y
D．X的最高价氧化物对应的水化物和X的简单氢化物能形成盐
15．甲、乙是周期表中同主族相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )
A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18
16.某元素的一个原子形成的离子可表示为 ，下列说法正确的是 ( )
A. 含有的中子数为a＋b B. 含有的电子数为a－n
C．X原子的质量数为a＋b＋n D． 1个X原子的质量约为
17.下列离子化合物中,阴、阳离子的电子层结构相同的是( )
A.NaCl B. LiCl C.MgO D.Na2S
18.由2H和18O组成的11 g水中,含有的中子的物质的量为( )
A.4.5 mol B.5 mol C.5.5 mol D.6 mol
19.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )
A．H3O＋和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO D．CH和NH
20.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A．原子半径：A>B>D>C B．a－c＝1
C．离子半径：C>D>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C
二、非选择题
21．下面是元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
族 周期 ⅠA
0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
② ③ ④
3 ⑤
⑥ ⑦
⑧
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)___________。
（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)___________。
（3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：__________。
（4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为： 。
（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
22．W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；在Z所在的周期中，Z 元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为18。请回答下列问题：
(1)X元素位于元素周期表中位置为 。
(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是 (写化学式)。
Z所在族的简单氢化物中，沸点最高的是_________(写化学式)，原因为 。
W、X、Z三种元素形成的化合物中化学键类型为 ；
X2W2的电子式为 。
(5)Y与Z形成的化合物在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为 。
(6)Z的氧化物很多，其中一种黄绿色气体M，其氧含量为47.41％，可用于水处理，M在液态和浓缩气态时具有爆炸性，则M的化学式为 。M可与NaOH溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为1︰5，该反应的化学方程式为 。
23．a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素的原子或离子构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点见下表：
粒子代码 a b c d e f g h
原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核 多核
粒子所带电荷数 0 ＋1 －1 0 ＋2 ＋1 0 ＋1
其中b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原子分子，c与f可形成两个共价型g分子，h和c作用可生成d和g两种分子。试写出：
(1)a粒子的分子式____________。
(2)b与e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为________＞________(用化学式表示)。
(3)h和c作用可生成d和g的离子方程式(加热条件下)：_____________________________。
(4)用电子式表示g粒子的形成过程：_______________________________________________。
(5)写出b元素的最高价氧化物的水化物的电子式：___________________________________。
(6)c粒子是________，f粒子是__________(填化学符号)。
24、用序号按要求回答下列问题:
(1)下列各组微粒:①12C与13C ②O2和O3 ③H、D、T ④金刚石和石墨 ⑤14C和14N ,互为同位素的是 ;互为同素异形体的是 ;质量数相等,但不能互称为同位素的是 。?
(2)下列各物质:①H2O ②NH3 ③KOH ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥Ne不存在化学键的是 ;只存在离子键的是 ;属于共价化合物的是 ;含非极性键的离子化合物是 。?
(3)下列变化过程:①碘的升华 ②NaCl固体溶于水 ③O2溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤烧碱熔化 ⑥氯化铵受热分解,化学键没有被破坏的是 ; 仅破坏离子键的是 ;仅破坏共价键的是 。?
25．部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
序号 元素 结构及性质
① A A单质是生活中常见金属，它有两种常见氯化物，相对分子质量相差35.5
② B B原子最外层电子数是内层电子总数的
③ C C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
④ D D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
⑤ E 通常情况下，E没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥ F F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
(1)A原子在周期表中的位置为____________。
(2)B与C形成的化合物的化学式为 ，它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是 。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的分子构型为 ，N的结构式为__________。
(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱 。
26.A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层结构相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半。请回答下列问题：
(1)四种元素的元素符号依次是A ，B ，C ，D 。它们的原子半径由大到小的顺序是 。
(2)A、C两种离子的结构示意图：A离子 ，C离子 _；A、B、C、D 4种离子的半径由大到小的顺序为 。
(3)写出能够生成的气态氢化物的化学式： ，其稳定性大小为 ，理由是 。
化学作业四《物质结构元素周期律》 参考答案
一、选择题
B 2．B 3．A 4．D 5．D 6．A 7．D 8．B 9．B 10．A
11．A 12．C 13．B 14．C 15．B 16. D 17.C 18.D 19. D 20. C
二、非选择题
21、（1） Na>Si>O （2）HClO4>H2CO3>H2SiO3 （3）Na＋[∶∶∶]2－Na＋
（4） 2Mg＋CO22MgO＋C （5）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑
22．（1）第三周期第IA族 （2）Si HF HF分子之间形成氢键
（3）离子键、共价键 （4） （5） SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl （6）ClO2 6ClO2+6NaOH=NaCl+5NaClO3+3H2O
23、(1) Ne (2) NaOH Mg(OH)2 (3)NH＋OH－NH3↑＋H2O
(4)H×＋· ·＋×H―→H H (5)Na＋[ H]－ (6)OH－ H3O＋
24、(1)①和③ ②和④ ⑤
(2)⑥ ⑤ ①和② ④
(3)①和③ ②和⑤ ④
25．(1)第四周期第Ⅷ族 (2)Mg3N2 离子
(3)①分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O
②三角锥形
(4)4NH3＋3O22N2＋6H2O
26.(1)S Cl K Ca r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)
r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)
(3)HCl、H2S HCl>H2S 因氯元素的得电子能力强于硫元素，即非金属性越强，气态氢化物越稳定
一、选择题
1．下列各组物质属于同位素的是( )
A．红磷、白磷 B．、 C．、 D．、
2．下列说法中，不符合第ⅦA族元素性质特征的是( )
A．易形成-1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小
C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
3．从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( )
A．电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小
C．最高正价数值逐渐增大 D．从硅到氯最低负价从-4到-1
4．下列关于化学用语的表述正确的是( )
A．HClO的结构式：H—Cl—O B．氯化氢的电子式为：
C．原子核内有8个中子的碳原子： D．O2的结构式为：O=O
5．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
6．188O作为“标记原子”被广泛应用于化学、医药学等领域，下列关于188O说法正确的是（ ）
A．质量数为18 B．核电荷数为10 C．中子数为8 D．核外电子数为10
7．在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）
A．Cl2和NaCl B．H2O2和Na2O2 C．CO2和Ar D．NaCl和Na2O
8．近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态研究中，2H、13C、15N、18O、34S等被用作环境分析指示原子。下列说法中正确的是（ ）
A．34S原子核内的中子数为16 B．1H218O的摩尔质量为20 g·mol-1
C．13C和15N核内的质子数相差2 D．2H+核外电子数为2
9．aXn－和bYm＋是由短周期元素形成的最简单离子，已知Xn－比Ym＋多两个电子层，下列说法不正确的是( )
A．X可能是第三周期元素 B．Y不可能是第二周期元素
C．b应小于或等于4 D．a－b＋n＋m等于10或16
10．某元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO5-n，在其气态氢化物的分子中,H原子的个数为（ ）
A．3n-2 B．3n-4 C．3n-6 D．2n-3
11．M、R均为主族元素,已知M的一个原子失去2个电子与R的一个原子得到一个电子后，均可形成与某稀有气体元素相同的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述中正确的是（ ）
A．M与R可形成MR2型离子化合物 B．在MR2中M的离子半径比R的离子半径大
C．M与R形成的离子化合物一定难溶于水 D．M与R形成的化合物中一定存在共价键
12．短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法正确的是（ ）
A．氢化物的热稳定性：C>B>A
B．简单离子半径大小：D>C
C．E的一种氧化物和A的单质在高温下能反应
D．G的最高价氧化物对应的水化物是离子化合物
13．原子序数为1-18号的元素中，下列叙述正确的是（ ）
A．I A族都是金属元素
B．II A族都是金属元素
C．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
D．核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易失去1个电子
14．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y的氧化物随意排放易形成酸雨，下列说法不正确的是：
X
Y Z
A．Y的简单氢化物分子中只存在极性共价键
B．X、Y、Z三种元素分别形成的含氧酸不一定都是强酸
C．因为非金属性Z＞Y，所以水溶液中酸性HZ＞H2Y
D．X的最高价氧化物对应的水化物和X的简单氢化物能形成盐
15．甲、乙是周期表中同主族相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )
A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18
16.某元素的一个原子形成的离子可表示为 ，下列说法正确的是 ( )
A. 含有的中子数为a＋b B. 含有的电子数为a－n
C．X原子的质量数为a＋b＋n D． 1个X原子的质量约为
17.下列离子化合物中,阴、阳离子的电子层结构相同的是( )
A.NaCl B. LiCl C.MgO D.Na2S
18.由2H和18O组成的11 g水中,含有的中子的物质的量为( )
A.4.5 mol B.5 mol C.5.5 mol D.6 mol
19.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )
A．H3O＋和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO D．CH和NH
20.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A．原子半径：A>B>D>C B．a－c＝1
C．离子半径：C>D>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C
二、非选择题
21．下面是元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
族 周期 ⅠA
0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
② ③ ④
3 ⑤
⑥ ⑦
⑧
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)___________。
（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)___________。
（3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：__________。
（4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为： 。
（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
22．W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；在Z所在的周期中，Z 元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为18。请回答下列问题：
(1)X元素位于元素周期表中位置为 。
(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是 (写化学式)。
Z所在族的简单氢化物中，沸点最高的是_________(写化学式)，原因为 。
W、X、Z三种元素形成的化合物中化学键类型为 ；
X2W2的电子式为 。
(5)Y与Z形成的化合物在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为 。
(6)Z的氧化物很多，其中一种黄绿色气体M，其氧含量为47.41％，可用于水处理，M在液态和浓缩气态时具有爆炸性，则M的化学式为 。M可与NaOH溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为1︰5，该反应的化学方程式为 。
23．a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素的原子或离子构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点见下表：
粒子代码 a b c d e f g h
原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核 多核
粒子所带电荷数 0 ＋1 －1 0 ＋2 ＋1 0 ＋1
其中b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原子分子，c与f可形成两个共价型g分子，h和c作用可生成d和g两种分子。试写出：
(1)a粒子的分子式____________。
(2)b与e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为________＞________(用化学式表示)。
(3)h和c作用可生成d和g的离子方程式(加热条件下)：_____________________________。
(4)用电子式表示g粒子的形成过程：_______________________________________________。
(5)写出b元素的最高价氧化物的水化物的电子式：___________________________________。
(6)c粒子是________，f粒子是__________(填化学符号)。
24、用序号按要求回答下列问题:
(1)下列各组微粒:①12C与13C ②O2和O3 ③H、D、T ④金刚石和石墨 ⑤14C和14N ,互为同位素的是 ;互为同素异形体的是 ;质量数相等,但不能互称为同位素的是 。?
(2)下列各物质:①H2O ②NH3 ③KOH ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥Ne不存在化学键的是 ;只存在离子键的是 ;属于共价化合物的是 ;含非极性键的离子化合物是 。?
(3)下列变化过程:①碘的升华 ②NaCl固体溶于水 ③O2溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤烧碱熔化 ⑥氯化铵受热分解,化学键没有被破坏的是 ; 仅破坏离子键的是 ;仅破坏共价键的是 。?
25．部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
序号 元素 结构及性质
① A A单质是生活中常见金属，它有两种常见氯化物，相对分子质量相差35.5
② B B原子最外层电子数是内层电子总数的
③ C C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
④ D D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
⑤ E 通常情况下，E没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥ F F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
(1)A原子在周期表中的位置为____________。
(2)B与C形成的化合物的化学式为 ，它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是 。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的分子构型为 ，N的结构式为__________。
(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱 。
26.A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层结构相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半。请回答下列问题：
(1)四种元素的元素符号依次是A ，B ，C ，D 。它们的原子半径由大到小的顺序是 。
(2)A、C两种离子的结构示意图：A离子 ，C离子 _；A、B、C、D 4种离子的半径由大到小的顺序为 。
(3)写出能够生成的气态氢化物的化学式： ，其稳定性大小为 ，理由是 。
化学作业四《物质结构元素周期律》 参考答案
一、选择题
B 2．B 3．A 4．D 5．D 6．A 7．D 8．B 9．B 10．A
11．A 12．C 13．B 14．C 15．B 16. D 17.C 18.D 19. D 20. C
二、非选择题
21、（1） Na>Si>O （2）HClO4>H2CO3>H2SiO3 （3）Na＋[∶∶∶]2－Na＋
（4） 2Mg＋CO22MgO＋C （5）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑
22．（1）第三周期第IA族 （2）Si HF HF分子之间形成氢键
（3）离子键、共价键 （4） （5） SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl （6）ClO2 6ClO2+6NaOH=NaCl+5NaClO3+3H2O
23、(1) Ne (2) NaOH Mg(OH)2 (3)NH＋OH－NH3↑＋H2O
(4)H×＋· ·＋×H―→H H (5)Na＋[ H]－ (6)OH－ H3O＋
24、(1)①和③ ②和④ ⑤
(2)⑥ ⑤ ①和② ④
(3)①和③ ②和⑤ ④
25．(1)第四周期第Ⅷ族 (2)Mg3N2 离子
(3)①分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O
②三角锥形
(4)4NH3＋3O22N2＋6H2O
26.(1)S Cl K Ca r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)
r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)
(3)HCl、H2S HCl>H2S 因氯元素的得电子能力强于硫元素，即非金属性越强，气态氢化物越稳定