苏教版（2019）必修第二册高中化学专题7氨与社会可持续发展第二单元重要的含氮化工原料同步练习
文档属性
| 名称 | 苏教版（2019）必修第二册高中化学专题7氨与社会可持续发展第二单元重要的含氮化工原料同步练习 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 502.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-02-03 07:48:17 | ||
图片预览
文档简介
苏教版（2019）必修第二册高中化学专题7氨与社会可持续发展第二单元重要的含氮化工原料同步练习
一、单选题
1．下列离子方程式书写正确的是(
)
A．氢氧化铁与盐酸反应：
B．铜与稀硝酸反应：
C．钠与水反应：
D．碳酸氢钠与盐酸反应：
2．下列与相关实验的说法错误的是(
)
A．甲图制备可选用的药品为与的混合物
B．乙图实验时，可观察到烧瓶中液体为红色，体现是碱性气体
C．丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，体现的还原性
D．丁图可用于的尾气处理，且具有防倒吸作用
3．下列物质中，能使石蕊试液最终变红的是(
)
A．
SO2
B．Na2O2
C．Cl2
D．NH3
4．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。下列说法正确的是(
)
A．乙装置中盛放的是
NaOH
溶液，以便除去
HCl
气体
B．丙装置中的溶液变浑浊，因为有碳酸氢钠晶体析出
C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止污染性空气逸出
D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．碱性的溶液中：K+、Na+、
、
B．能溶解Al2O3的溶液中：Na+、K+、、
C．饱和氯水中：Cl-、、Na+、
D．能使甲基橙显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、
6．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和，NO的混合气体（已换算成标准状况，不考虑与的转化），这些气体与一定体积，混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液。则恰好完全沉淀：下列说法正确的是
A．此反应过程中转移的电子为
B．混合气体中含（标准状况）
C．参加反应的是
D．消耗氧气的体积为（标准状况）
7．下列反应中，硝酸既表现出氧化性又表现出酸性的是
A．稀与FeO反应
B．稀与HI反应
C．稀与反应
D．浓受热分解
8．稀HNO3的还原产物可以是①NO、②N2O、③N2、④NH4NO3。在稀HNO3和Zn的反应中，若有1
mol
HNO3参加反应，则有0.8
mol电子转移，由此推断稀HNO3的还原产物可能为（
）
A．仅④
B．②或④
C．③或④
D．仅②
9．向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2＋浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如下图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为( )
A．4∶1
B．3∶1
C．2∶1
D．1∶1
10．已知X、Y、Z、W（含同一种元素）之间的转化关系为，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是（
）
A．
B．
C．
D．NO
11．关于氨的下列叙述中，正确的是（
）
A．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂
B．氨具有还原性，可以被氧化为NO
C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)
D．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为红色
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（
）
A．标准状况下，1molSO3的体积为22.4L
B．1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NA
C．0.2molCu与含0.4molH2SO4的浓硫酸在加热的条件下反应时，生成的SO2在标准状况下的体积为4.48L
D．0.5molCu与足量浓HNO3反应时，转移的电子数为NA
13．将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体A，则产生白色沉淀。制备气体A的试剂不能是
A．大理石和稀盐酸
B．NaOH和NH4Cl
C．Cu和浓硝酸
D．MnO2和浓盐酸
14．我国清代《本草纲目拾遗》中记载无机药物
335
种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，
能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是
A．氨水
B．硝酸
C．酒精
D．烧碱
15．工厂排放的烟气对环境造成污染，某企业用如图流程综合处理，下列有关说法正确的是
A．二氧化硫吸收塔中发生的反应为
B．氨气吸收塔中发生的反应为
C．上述流程利用的是氧化还原反应原理
D．上述流程可缓解温室效应
16．7.5g镁铝合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2和NO的混合气体11.2L（标准状况），向反应后的溶液中加入3.0mol/LNaOH溶液，当金属离子恰好完全沉淀时，得到19.4g沉淀，下列说法不正确的是
A．该合金中铝与镁的物质的量之比是2：1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C．NO2和NO的混合气体中，NO的体积分数是20%
D．得到19.4g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是300mL
17．已知
1L
水中溶解了
700L
氨气（S．T．P），所得溶液密度为
0.883g/cm3．下列说法正确的是（ ）
A．溶液中
NH3
的物质的量浓度为
31.25mol/L
B．溶液中
OH﹣的物质的量浓度为
18.02mol/L
C．向所得溶液中再加入
1L
水，NH3
的物质的量浓度为
9.01mol/L
D．取原溶液
10mL，其中
NH3
的质量分数为
34.69%
二、填空题
18．（1）写出除去或分离括号内物质所用方法(填序号)：
a.加热法b.过滤c.渗析d.水洗法e.升华法f.萃取和分液g.沉淀法
①碳酸钠(碳酸氢钠)_____；
②一氧化氮(二氧化氮)_____；
③氯化钠(I2)_____；
④氢氧化铁胶体中的离子_____；
⑤碘水中碘单质_____；
⑥氯化钠(硫酸钠)_____。
（2）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式_____。
②欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从图中选择合适的装置，其连接顺序为_____。（按气流方向，用小写字母表示，如x→y→z）。
19．将下列性质的选项，填入各小题后面对应的括号中：A．脱水性；B．强酸性；C．二元酸；D．氧化性；E.吸水性
（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。（________）
（2）NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。（________）
（3）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。（________）
（4）浓H2SO4敞口久置会增重。（________）
（5）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物（________）
（6）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。（________）
（7）在稀HNO3中放入铜片产生NO。（________）
20．下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质？久置浓硝酸显黄色________(填序号，下同)，用稀硝酸清洗试管壁上的银________，稀硝酸清洗石灰水试剂瓶壁上的固体________，用浓硝酸清洗积碳的试管________。
①(强)氧化性???
②酸性?
③还原性?
④不稳定性?
⑤挥发性??
⑥脱水性?
⑦吸水性
三、工业流程题
21．氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：
(1)合成塔中发生反应的化学方程式为_______。
(2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨_______的性质。
(3)氧化炉中，NH3转化为NO的化学方程式为_______。标准状况下，5.6LNH3被氧化为NO时转移电子的物质的量为_______。
(4)吸收塔中出来的尾气可用Na2CO3溶液吸收，主要反应为：
a.
b.
①吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体。该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。
②根据反应b，每产生22.4L(标准状况下)吸收液质量将增加_______g。
(5)以合成氨为基础的化肥工业对粮食增长的贡献率占50%左右，但人类如果过度施用化肥，对环境造成影响是_______(任答1点)；为了维持自然界中氮的平衡，除了合理施用化肥外，人类还可以采取措施是_______(任答1点)。
四、实验题
22．I．研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如图(a为活塞，加热及固定装置已略去)。
(1)连接仪器、检查装置气密性，检验上述装置气密性的操作是_______，然后加药品，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。
(2)铜与浓硫酸反应制备SO2的化学方程式是_______。
(3)探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。
(4)SO2通入KMnO4溶液中，现象是_______说明SO2具有_______性。
Ⅱ．硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而变化，总体上说，浓硝酸的还原产物主要为NO2、稀硝酸的还原产物为NO。回答下列问题：64gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况)，反应中消耗的HNO3的物质的量是_______，产生的气体是_______，其物质的量之比是_______。
参考答案
1．D2．C3．A4．B5．A6．B7．A8．B9．A10．C11．B12．D13．A14．B15．A16．A17．D
18．a
d
e
c
f
g
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
a→d→c→f→e→i
19．E
C
D
E
B
A、D
B、D
20．④
①②
②
①
21．N2+3H22NH3
易液化
4NH3+5O24NO+6H2O
1.25mol
NaNO3
NO
32
水体富营养化(或土壤酸化板结、赤潮、酸雨光化学烟雾、臭氧层空洞等合理答案)
氨氮废水处理后排放(或工业污水处理后排放、养殖业污水处理后排放、出行多使用公共交通用具，减少私家车使用或植树造林等其他合理答案)
22．关闭分液漏斗活塞，向最后一支试管中加水至没过导管口微热圆底烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热后，回升一段水柱，则装置气密性良好
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+
SO2↑+2H2O
把褪色后的品红溶液加热，溶液恢复红色
溶液红色褪去(或变浅)
还原性
3.0mol
NO2和NO
1∶1
一、单选题
1．下列离子方程式书写正确的是(
)
A．氢氧化铁与盐酸反应：
B．铜与稀硝酸反应：
C．钠与水反应：
D．碳酸氢钠与盐酸反应：
2．下列与相关实验的说法错误的是(
)
A．甲图制备可选用的药品为与的混合物
B．乙图实验时，可观察到烧瓶中液体为红色，体现是碱性气体
C．丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，体现的还原性
D．丁图可用于的尾气处理，且具有防倒吸作用
3．下列物质中，能使石蕊试液最终变红的是(
)
A．
SO2
B．Na2O2
C．Cl2
D．NH3
4．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。下列说法正确的是(
)
A．乙装置中盛放的是
NaOH
溶液，以便除去
HCl
气体
B．丙装置中的溶液变浑浊，因为有碳酸氢钠晶体析出
C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止污染性空气逸出
D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．碱性的溶液中：K+、Na+、
、
B．能溶解Al2O3的溶液中：Na+、K+、、
C．饱和氯水中：Cl-、、Na+、
D．能使甲基橙显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、
6．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和，NO的混合气体（已换算成标准状况，不考虑与的转化），这些气体与一定体积，混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液。则恰好完全沉淀：下列说法正确的是
A．此反应过程中转移的电子为
B．混合气体中含（标准状况）
C．参加反应的是
D．消耗氧气的体积为（标准状况）
7．下列反应中，硝酸既表现出氧化性又表现出酸性的是
A．稀与FeO反应
B．稀与HI反应
C．稀与反应
D．浓受热分解
8．稀HNO3的还原产物可以是①NO、②N2O、③N2、④NH4NO3。在稀HNO3和Zn的反应中，若有1
mol
HNO3参加反应，则有0.8
mol电子转移，由此推断稀HNO3的还原产物可能为（
）
A．仅④
B．②或④
C．③或④
D．仅②
9．向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2＋浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如下图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为( )
A．4∶1
B．3∶1
C．2∶1
D．1∶1
10．已知X、Y、Z、W（含同一种元素）之间的转化关系为，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是（
）
A．
B．
C．
D．NO
11．关于氨的下列叙述中，正确的是（
）
A．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂
B．氨具有还原性，可以被氧化为NO
C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)
D．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为红色
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（
）
A．标准状况下，1molSO3的体积为22.4L
B．1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NA
C．0.2molCu与含0.4molH2SO4的浓硫酸在加热的条件下反应时，生成的SO2在标准状况下的体积为4.48L
D．0.5molCu与足量浓HNO3反应时，转移的电子数为NA
13．将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体A，则产生白色沉淀。制备气体A的试剂不能是
A．大理石和稀盐酸
B．NaOH和NH4Cl
C．Cu和浓硝酸
D．MnO2和浓盐酸
14．我国清代《本草纲目拾遗》中记载无机药物
335
种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，
能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是
A．氨水
B．硝酸
C．酒精
D．烧碱
15．工厂排放的烟气对环境造成污染，某企业用如图流程综合处理，下列有关说法正确的是
A．二氧化硫吸收塔中发生的反应为
B．氨气吸收塔中发生的反应为
C．上述流程利用的是氧化还原反应原理
D．上述流程可缓解温室效应
16．7.5g镁铝合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2和NO的混合气体11.2L（标准状况），向反应后的溶液中加入3.0mol/LNaOH溶液，当金属离子恰好完全沉淀时，得到19.4g沉淀，下列说法不正确的是
A．该合金中铝与镁的物质的量之比是2：1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C．NO2和NO的混合气体中，NO的体积分数是20%
D．得到19.4g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是300mL
17．已知
1L
水中溶解了
700L
氨气（S．T．P），所得溶液密度为
0.883g/cm3．下列说法正确的是（ ）
A．溶液中
NH3
的物质的量浓度为
31.25mol/L
B．溶液中
OH﹣的物质的量浓度为
18.02mol/L
C．向所得溶液中再加入
1L
水，NH3
的物质的量浓度为
9.01mol/L
D．取原溶液
10mL，其中
NH3
的质量分数为
34.69%
二、填空题
18．（1）写出除去或分离括号内物质所用方法(填序号)：
a.加热法b.过滤c.渗析d.水洗法e.升华法f.萃取和分液g.沉淀法
①碳酸钠(碳酸氢钠)_____；
②一氧化氮(二氧化氮)_____；
③氯化钠(I2)_____；
④氢氧化铁胶体中的离子_____；
⑤碘水中碘单质_____；
⑥氯化钠(硫酸钠)_____。
（2）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式_____。
②欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从图中选择合适的装置，其连接顺序为_____。（按气流方向，用小写字母表示，如x→y→z）。
19．将下列性质的选项，填入各小题后面对应的括号中：A．脱水性；B．强酸性；C．二元酸；D．氧化性；E.吸水性
（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。（________）
（2）NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。（________）
（3）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。（________）
（4）浓H2SO4敞口久置会增重。（________）
（5）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物（________）
（6）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。（________）
（7）在稀HNO3中放入铜片产生NO。（________）
20．下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质？久置浓硝酸显黄色________(填序号，下同)，用稀硝酸清洗试管壁上的银________，稀硝酸清洗石灰水试剂瓶壁上的固体________，用浓硝酸清洗积碳的试管________。
①(强)氧化性???
②酸性?
③还原性?
④不稳定性?
⑤挥发性??
⑥脱水性?
⑦吸水性
三、工业流程题
21．氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：
(1)合成塔中发生反应的化学方程式为_______。
(2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨_______的性质。
(3)氧化炉中，NH3转化为NO的化学方程式为_______。标准状况下，5.6LNH3被氧化为NO时转移电子的物质的量为_______。
(4)吸收塔中出来的尾气可用Na2CO3溶液吸收，主要反应为：
a.
b.
①吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体。该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。
②根据反应b，每产生22.4L(标准状况下)吸收液质量将增加_______g。
(5)以合成氨为基础的化肥工业对粮食增长的贡献率占50%左右，但人类如果过度施用化肥，对环境造成影响是_______(任答1点)；为了维持自然界中氮的平衡，除了合理施用化肥外，人类还可以采取措施是_______(任答1点)。
四、实验题
22．I．研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如图(a为活塞，加热及固定装置已略去)。
(1)连接仪器、检查装置气密性，检验上述装置气密性的操作是_______，然后加药品，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。
(2)铜与浓硫酸反应制备SO2的化学方程式是_______。
(3)探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。
(4)SO2通入KMnO4溶液中，现象是_______说明SO2具有_______性。
Ⅱ．硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而变化，总体上说，浓硝酸的还原产物主要为NO2、稀硝酸的还原产物为NO。回答下列问题：64gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况)，反应中消耗的HNO3的物质的量是_______，产生的气体是_______，其物质的量之比是_______。
参考答案
1．D2．C3．A4．B5．A6．B7．A8．B9．A10．C11．B12．D13．A14．B15．A16．A17．D
18．a
d
e
c
f
g
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
a→d→c→f→e→i
19．E
C
D
E
B
A、D
B、D
20．④
①②
②
①
21．N2+3H22NH3
易液化
4NH3+5O24NO+6H2O
1.25mol
NaNO3
NO
32
水体富营养化(或土壤酸化板结、赤潮、酸雨光化学烟雾、臭氧层空洞等合理答案)
氨氮废水处理后排放(或工业污水处理后排放、养殖业污水处理后排放、出行多使用公共交通用具，减少私家车使用或植树造林等其他合理答案)
22．关闭分液漏斗活塞，向最后一支试管中加水至没过导管口微热圆底烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热后，回升一段水柱，则装置气密性良好
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+
SO2↑+2H2O
把褪色后的品红溶液加热，溶液恢复红色
溶液红色褪去(或变浅)
还原性
3.0mol
NO2和NO
1∶1