人教版化学九年级下册第九单元 溶液测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版化学九年级下册第九单元 溶液测试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 172.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-02-02 21:42:24 | ||
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文档简介
第9单元《溶液》测试题
一、单选题
1．下列有关水或溶液的说法，正确的是（
）
A．用直流电电解水，发现负极与正极上得到的气体体积比约为2
：1
B．自来水厂的净水过程中，加入明矾的作用是杀菌消毒
C．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田
D．通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶液解于水形成溶液
2．下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁固体
C．黄铜片和铜片互相刻划，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的深
D．硝酸铵固体溶于水放出大量的热
3．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为30℃，则t2对应的温度（
）
A．大于30℃
B．小于30℃
C．等于30℃
D．无法确定
4．下列说法不正确的是（ ）
A．蔗糖水属于溶液
B．物质的溶解度一定随温度的升高而增大
C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换
D．打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关
5．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．植物油加入水中，形成无色溶液
B．无色透明的液体一定是溶液
C．硝酸铵溶于水，使溶液的温度降低
D．不饱和溶液降低温度一定会变成饱和溶液
6．已知：KNO3在20℃和60℃时，溶解度分别为31.6
g和110
g。（溶解度是指在一定温度下，固体溶质在100
g溶剂中所溶解的质量）
序号
①
②
③
④
⑤
水温/℃
20
20
60
60
60
KNO3的质量/g
20
60
60
110
150
水的质量/g
100
100
100
100
100
⑤中溶质的质量分数约为
A．25%
B．40%
C．52%
D．60%
7．下列物质不属于溶液的是（
）
A．生理盐水
B．消毒酒精
C．液氧
D．碘酒
8．水是生命之源，下列有关水与溶液的说法错误的是(
)
A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动
B．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程
C．水的净化操作中，蒸馏操作净化程度最高
D．用量简量取50
mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
9．如图表示氯化钠、硝酸钾、硫酸镁三种物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是
A．t2℃时，硝酸钾和硫酸镁的溶解度相同
B．硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大
C．t4℃时，其它条件不变，把硫酸镁溶液升温到t5℃，看到白色沉淀
D．氯化钠溶液中含有少量硝酸钾杂质，提纯的方法是蒸发溶剂
10．天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体．对于这一现象的认识不正确的是（
）
A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液
B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体
C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大
D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小
11．a，b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，a，b溶液的溶质质量分数一定相等
B．30℃时，a的饱和溶液溶质质量一定等于140g
C．20℃时，a、b两种物质的溶解度相等
D．将30℃时a，b的饱和溶液都降温到20℃，所得溶液溶质质量分数相等
12．a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）
A．t1℃时，a的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C．要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
D．在t2℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同
13．建构模型是学习化学的重要方法，则下列有关模型的建构正确的是（ ）
A．空气中各物质的体积分数由小到大
B．金属的活动性由弱到强
C．物质的溶解度由小到大
D．物质中硫元素的化合价由高到低
14．右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t3℃时，甲、乙、丙的溶解度大小顺序：甲〉乙〉丙
B．丙的溶解度随温度的升高而减小
C．t2℃时甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数大小关系是：甲=乙＞丙
D．t1℃时，70g丙的饱和溶液中溶解丙的质量为20g
二、填空题
15．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。在20℃时，分别将等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液中分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：
（1）乙物质的溶解情况是_____；
（2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号：_____（用a、b、c填写）；
（3）当温度在大于20℃，小于30℃的区间内，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____（用甲、乙、丙填写）；
（4）40℃时，等质量的三种饱和溶液中，含水最少的是_____物质（用甲、乙、丙填写）；
（5）40℃时，甲溶液中溶质的质量分数_____大于丙溶液中溶质的质量分数（填“一定”或“不一定”）。
16．化学与生产、生活密切相关，请回答下列问题：
（1）人类时刻都离不开空气，因为空气中的氧气________________。
（2）将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是______，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是__________。
（3）某服装标签上写着“涤纶20%、棉80%”，其中属于合成纤维的是________。
（4）高层楼房失火，消防员用高压水枪喷水灭火，灭火原理是____。
（5）每年的6月26日是世界禁毒日，我们要“珍惜生命，远离毒品”。下列几种物质：
①海洛因
②甲醛
③摇头丸
④黄曲霉毒素⑤冰毒，属于毒品的是_______（填序号）。
17．t2℃时，将甲，乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：
（1）固体甲对应的溶解度曲线是__________
(填“a”或“b”)。
（2）M点的含义______________。
（3）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出．你认为“全部溶解”的原因是________________。
（4）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到们将t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是___________（填字母）。
a．甲溶液仍为饱和溶液
b．两溶液质量甲＜乙
c．两溶液中溶剂质量甲=乙
d．两溶液溶质质量甲>乙
18．如图是A、B、C、D四种固体物质的溶解度曲线，根据读图，填空：
⑴t1℃时，四种物质溶解度由大到小的顺序是_____。
⑵t3℃时，分别将四种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，其中，析出溶质的质量最多的是_____，溶液呈不饱和状态的物质是_____。
⑶A、B两种物质的溶解度相等时的温度是_____。
⑷A中含少量C时，可以用_____法提纯A。
19．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图示回答下列问题．
（1）丙物质的溶解度随温度的升高而
（填“增大”或“减小”）．
（2）若要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体，可用
结晶方法．
（3）t1℃时，将甲物质的饱和溶液升温到t3℃所得溶液中溶质的质量分数
（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）t3℃将100g水加入到盛有30g甲物质的烧杯中，充分溶解后得到不饱和溶液，若想使溶液恰好饱和，可采用的方法是：①加入甲物质
g；
②降温到
℃．
三、推断题
20．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
（1）写出反应1的化学方程式:__________;
（2）操作1的名称为__________;
（3）反应3中会有气体生成，该气体是_________;
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为________;
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水________g。
21．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其流程简图和部分物质的溶解度曲线如下：
已知：①母液中有一种铵态氮肥
②
请回答下列问题：
（1）操作a的名称是_____。
（2）结合图2分析，图1反应1中NaHCO3作为晶体析出的原因是_____，从图2中还能获得的一条信息是_____。
（3）图1中得到的母液中一定含有的阳离子是_____
（填离子符号），
流程中可以循环使用的物质是_____。
（4）从图2可以看出温度高于60°C，NaHCO3的溶解度曲线“消失”了，其原因可能是_____。
四、实验题
22．如图所示是实验室制取气体的装置，请回答：
（1）写出有标号仪器的名称：①_____；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为_____；若用充满水的D装置来收集氧气，气体应从_____（填“a”或“b”）端进入；
（3）实验室制取氢气的化学方程式是_____；用装置C来制备氢气，使用注射器的优点是_____、_____。
（4）用质量分数为37%的浓盐酸配制100g10%的盐酸，除了用到胶头滴管、玻璃棒和两种规格的量筒外，还需补充的一种仪器是_____。需要用量筒取用的水是_____mL（常温下水的密度为1g/mL）。
23．下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图，请回答下列问题：
（1）配制NaCl溶液的正确操作顺序_____（填写字母标号）。
（2）称量NaC1时，天平平衡后的状态如图E所示，游码标尺示数如图，则称取的NaCl质量为_____g。
（3）通过计算求出所需水的体积（mL）用250mL量筒（每一小格代表1mL）量取水的体积，如上图中读取的数值是_____。
五、计算题
24．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验．称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示．求：
(1)铜锌合金中，铜的质量分数是______．
(2)所用稀硫酸溶液为50g时，反应所得溶液中溶质的质量分数是多少？
25．实验室常用氧气做实验。现将24.5
g氯酸钾与5.6
g二氧化锰混合物加热至反应完全(已知2KClO32KCl＋3O2↑，二氧化锰不溶于水)。
请回答：(1)求所制得氧气的质量。
(2)将实验后剩余固体溶于85.1
g水中，求所得溶液中的溶质的质量分数。
参考答案
1．A
2．C
3．A
4．B
5．C
6．C
7．C
8．A
9．C
10．A
11．C
12．D
13．C
14．C
15．不溶解且有固体析出
a、c、b
丙、甲、乙
甲
不一定
16．
能供呼吸
食盐
食用油
涤纶
降低温度到可燃物的着火点以下
①③⑤
17．（1）a；（2）t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等；（4）abd
18．B>C>A>D
A
D
t2℃
降温结晶
19．（1）减小；（2）蒸发溶剂；（3）不变；（4）①20；②t2．
20．Fe
+
H2SO4
＝
Fe
SO4
+
H2↑
过滤
CO2
7
:
9
1290
21．过滤
此温度下碳酸氢钠的溶解度较小
氯化铵的溶解度受温度的影响较大
Na+、NH4+
CO2
温度高于60℃时，碳酸氢钠开始分解
22．酒精灯
b
能控制反应速率
节约药品
烧杯
73
23．BEADC
18.2
162
24．(1)35%；(2)28.6%
25．9.6g。
14.9%
一、单选题
1．下列有关水或溶液的说法，正确的是（
）
A．用直流电电解水，发现负极与正极上得到的气体体积比约为2
：1
B．自来水厂的净水过程中，加入明矾的作用是杀菌消毒
C．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田
D．通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶液解于水形成溶液
2．下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁固体
C．黄铜片和铜片互相刻划，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的深
D．硝酸铵固体溶于水放出大量的热
3．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为30℃，则t2对应的温度（
）
A．大于30℃
B．小于30℃
C．等于30℃
D．无法确定
4．下列说法不正确的是（ ）
A．蔗糖水属于溶液
B．物质的溶解度一定随温度的升高而增大
C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换
D．打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关
5．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．植物油加入水中，形成无色溶液
B．无色透明的液体一定是溶液
C．硝酸铵溶于水，使溶液的温度降低
D．不饱和溶液降低温度一定会变成饱和溶液
6．已知：KNO3在20℃和60℃时，溶解度分别为31.6
g和110
g。（溶解度是指在一定温度下，固体溶质在100
g溶剂中所溶解的质量）
序号
①
②
③
④
⑤
水温/℃
20
20
60
60
60
KNO3的质量/g
20
60
60
110
150
水的质量/g
100
100
100
100
100
⑤中溶质的质量分数约为
A．25%
B．40%
C．52%
D．60%
7．下列物质不属于溶液的是（
）
A．生理盐水
B．消毒酒精
C．液氧
D．碘酒
8．水是生命之源，下列有关水与溶液的说法错误的是(
)
A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动
B．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程
C．水的净化操作中，蒸馏操作净化程度最高
D．用量简量取50
mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
9．如图表示氯化钠、硝酸钾、硫酸镁三种物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是
A．t2℃时，硝酸钾和硫酸镁的溶解度相同
B．硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大
C．t4℃时，其它条件不变，把硫酸镁溶液升温到t5℃，看到白色沉淀
D．氯化钠溶液中含有少量硝酸钾杂质，提纯的方法是蒸发溶剂
10．天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体．对于这一现象的认识不正确的是（
）
A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液
B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体
C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大
D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小
11．a，b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，a，b溶液的溶质质量分数一定相等
B．30℃时，a的饱和溶液溶质质量一定等于140g
C．20℃时，a、b两种物质的溶解度相等
D．将30℃时a，b的饱和溶液都降温到20℃，所得溶液溶质质量分数相等
12．a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）
A．t1℃时，a的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C．要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
D．在t2℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同
13．建构模型是学习化学的重要方法，则下列有关模型的建构正确的是（ ）
A．空气中各物质的体积分数由小到大
B．金属的活动性由弱到强
C．物质的溶解度由小到大
D．物质中硫元素的化合价由高到低
14．右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t3℃时，甲、乙、丙的溶解度大小顺序：甲〉乙〉丙
B．丙的溶解度随温度的升高而减小
C．t2℃时甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数大小关系是：甲=乙＞丙
D．t1℃时，70g丙的饱和溶液中溶解丙的质量为20g
二、填空题
15．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。在20℃时，分别将等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液中分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：
（1）乙物质的溶解情况是_____；
（2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号：_____（用a、b、c填写）；
（3）当温度在大于20℃，小于30℃的区间内，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____（用甲、乙、丙填写）；
（4）40℃时，等质量的三种饱和溶液中，含水最少的是_____物质（用甲、乙、丙填写）；
（5）40℃时，甲溶液中溶质的质量分数_____大于丙溶液中溶质的质量分数（填“一定”或“不一定”）。
16．化学与生产、生活密切相关，请回答下列问题：
（1）人类时刻都离不开空气，因为空气中的氧气________________。
（2）将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是______，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是__________。
（3）某服装标签上写着“涤纶20%、棉80%”，其中属于合成纤维的是________。
（4）高层楼房失火，消防员用高压水枪喷水灭火，灭火原理是____。
（5）每年的6月26日是世界禁毒日，我们要“珍惜生命，远离毒品”。下列几种物质：
①海洛因
②甲醛
③摇头丸
④黄曲霉毒素⑤冰毒，属于毒品的是_______（填序号）。
17．t2℃时，将甲，乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：
（1）固体甲对应的溶解度曲线是__________
(填“a”或“b”)。
（2）M点的含义______________。
（3）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出．你认为“全部溶解”的原因是________________。
（4）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到们将t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是___________（填字母）。
a．甲溶液仍为饱和溶液
b．两溶液质量甲＜乙
c．两溶液中溶剂质量甲=乙
d．两溶液溶质质量甲>乙
18．如图是A、B、C、D四种固体物质的溶解度曲线，根据读图，填空：
⑴t1℃时，四种物质溶解度由大到小的顺序是_____。
⑵t3℃时，分别将四种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，其中，析出溶质的质量最多的是_____，溶液呈不饱和状态的物质是_____。
⑶A、B两种物质的溶解度相等时的温度是_____。
⑷A中含少量C时，可以用_____法提纯A。
19．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图示回答下列问题．
（1）丙物质的溶解度随温度的升高而
（填“增大”或“减小”）．
（2）若要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体，可用
结晶方法．
（3）t1℃时，将甲物质的饱和溶液升温到t3℃所得溶液中溶质的质量分数
（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）t3℃将100g水加入到盛有30g甲物质的烧杯中，充分溶解后得到不饱和溶液，若想使溶液恰好饱和，可采用的方法是：①加入甲物质
g；
②降温到
℃．
三、推断题
20．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
（1）写出反应1的化学方程式:__________;
（2）操作1的名称为__________;
（3）反应3中会有气体生成，该气体是_________;
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为________;
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水________g。
21．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其流程简图和部分物质的溶解度曲线如下：
已知：①母液中有一种铵态氮肥
②
请回答下列问题：
（1）操作a的名称是_____。
（2）结合图2分析，图1反应1中NaHCO3作为晶体析出的原因是_____，从图2中还能获得的一条信息是_____。
（3）图1中得到的母液中一定含有的阳离子是_____
（填离子符号），
流程中可以循环使用的物质是_____。
（4）从图2可以看出温度高于60°C，NaHCO3的溶解度曲线“消失”了，其原因可能是_____。
四、实验题
22．如图所示是实验室制取气体的装置，请回答：
（1）写出有标号仪器的名称：①_____；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为_____；若用充满水的D装置来收集氧气，气体应从_____（填“a”或“b”）端进入；
（3）实验室制取氢气的化学方程式是_____；用装置C来制备氢气，使用注射器的优点是_____、_____。
（4）用质量分数为37%的浓盐酸配制100g10%的盐酸，除了用到胶头滴管、玻璃棒和两种规格的量筒外，还需补充的一种仪器是_____。需要用量筒取用的水是_____mL（常温下水的密度为1g/mL）。
23．下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图，请回答下列问题：
（1）配制NaCl溶液的正确操作顺序_____（填写字母标号）。
（2）称量NaC1时，天平平衡后的状态如图E所示，游码标尺示数如图，则称取的NaCl质量为_____g。
（3）通过计算求出所需水的体积（mL）用250mL量筒（每一小格代表1mL）量取水的体积，如上图中读取的数值是_____。
五、计算题
24．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验．称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示．求：
(1)铜锌合金中，铜的质量分数是______．
(2)所用稀硫酸溶液为50g时，反应所得溶液中溶质的质量分数是多少？
25．实验室常用氧气做实验。现将24.5
g氯酸钾与5.6
g二氧化锰混合物加热至反应完全(已知2KClO32KCl＋3O2↑，二氧化锰不溶于水)。
请回答：(1)求所制得氧气的质量。
(2)将实验后剩余固体溶于85.1
g水中，求所得溶液中的溶质的质量分数。
参考答案
1．A
2．C
3．A
4．B
5．C
6．C
7．C
8．A
9．C
10．A
11．C
12．D
13．C
14．C
15．不溶解且有固体析出
a、c、b
丙、甲、乙
甲
不一定
16．
能供呼吸
食盐
食用油
涤纶
降低温度到可燃物的着火点以下
①③⑤
17．（1）a；（2）t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等；（4）abd
18．B>C>A>D
A
D
t2℃
降温结晶
19．（1）减小；（2）蒸发溶剂；（3）不变；（4）①20；②t2．
20．Fe
+
H2SO4
＝
Fe
SO4
+
H2↑
过滤
CO2
7
:
9
1290
21．过滤
此温度下碳酸氢钠的溶解度较小
氯化铵的溶解度受温度的影响较大
Na+、NH4+
CO2
温度高于60℃时，碳酸氢钠开始分解
22．酒精灯
b
能控制反应速率
节约药品
烧杯
73
23．BEADC
18.2
162
24．(1)35%；(2)28.6%
25．9.6g。
14.9%
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