人教版九年级化学下册第十一单元 盐 化肥测试题（含答案）

第11单元《盐
化肥》测试题
一、单选题
1．用同一种基本反应类型，经过两步反应不能实现的转化是
。
A．H2
→
H2CO3
B．NaOH
→
AgCl
C．H2O2
→
H2
D．Cu
→
Cu(OH)2
2．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（　　）
A．锌和稀硫酸
B．氢氧化钠溶液和盐酸
C．硫酸和氯化钡溶液
D．氯化钾溶液和硫酸钠溶液
3．下图为有关反应的微粒变化示意图，其中“”、“
”、“”、“”
分别表示4中不同种类的原子或原子团。该反应属于
A．复分解反应
B．置换反应
C．化合反应
D．分解反应
4．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，完全正确的是
物质
选用试剂
操作方法
A．
Cu(CuO)
O2
通入氧气并加热
B．
NaCl(泥沙)
水
溶解、过滤、洗涤、烘干
C．
CO2(CO)
----
通氧气并点燃
D．
CaCl2溶液(HCl)
石灰石
加入足量石灰石充分反应后，过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
5．对于化学反应：．A+B→C+D，下列说法错误的是
(
)
A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B．若A和C是单质，B和D是化合物，则反应一定是置换反应
C．若A是可溶性碱，B可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀
D．A、B各取10
g混合，使其充分反应，则C、D质量总和一定不大于20
g
6．下列说法合理的有（
）
①通过
pH
试纸测得某溶液
pH=0
②施用农药是最重要的作物保护手段
③用作消毒剂的医用酒精中溶质的体积分数为
75%
④只用
H2O
就能将
Ba(OH)2、CuCl2、K2SO4、NH4Cl
四种固体鉴别
A．2
种
B．3
种
C．4
种
D．1
种
7．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（　　）
A．用酚酞试液鉴别氯化钠溶液和盐酸
B．用石蕊试液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．用水鉴别氢氧化钠固体和碳酸钙固体
D．用Na2CO3溶液鉴别Ca（OH）2溶液和CaCl2溶液
8．下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是
A．HCl、Na2CO3、?K2SO4
B．KNO3、Ba(OH)2、?NaCl
C．KCl、AgNO3、HNO3
D．NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4
9．下列实验方法不正确的是
A．通过溶解、过滤、蒸发去除粗盐中难溶性杂质，达到初步提纯的目的
B．用KClO3制氧气通常加入MnO2作催化剂
C．氢气可以燃烧，在点燃氢气前一定要检验其纯度
D．配制50克5%的NaCl溶液时，把称好的固体倒入到量好水的量筒中进行溶解
10．某溶液中存在
Cu2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，用NaOH、Na2CO3、NaCl溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（
）
A．Na2CO3、NaCl、NaOH
B．NaOH、NaCl、Na2CO3
C．NaCl、Na2CO3、NaOH
D．NaCl、NaOH、Na2CO3
11．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是
A．Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2
B．K2SO4、Ba（OH）2、KOH、稀HNO3
C．K2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀HNO3
D．CaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2、NaCl
12．二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如下图），则关于该方法的叙述正确的是（
）
A．该方法中包含复分解反应、分解反应、置换反应等
B．物质①是Ca(OH)2溶液
C．操作①是过滤
D．整个过程至少有NaOH和CO2两种物质可以循环利用
13．除去下列物质中的少量杂质，选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
CO2（HCl）
适量NaOH溶液
洗气
B
NaOH（Na2CO3）
适量CaCl2溶液
过滤、蒸发结晶
C
CO2（CO）
足量O2
点燃
D
KCl（MnO2）
足量H2O
溶解、过滤、蒸发
A．A
B．B
C．C
D．D
二、填空题
14．下表为氯化钠和硝酸钾部分溶解度，请根据表中数据填空。
①溶解度单位是_____________。
②称取40
g粗盐（含少量不溶于水的杂质）进行提纯。20℃时，将其溶解，取水量最适合的是______g（选填“100”“110”或“120”）。溶解、过滤、蒸发得到精盐，上述三步中都要用到的实验仪器是__________。
③20℃时，将硝酸钾进行如下实验过程：进行A-D四个步骤
其中，C中为______（选填“饱和”“不饱和”）溶液，其中溶质质量分数最大的是______（选填A、B、C、D编号）。当D降温至10℃后，烧杯中得到硝酸钾固体_________g，若要继续得到较多量的硝酸钾，易采用的结晶方法是_____________（选填“蒸发”“降温”）。
15．分类、类比是初中化学常用的学习方法。
(1)燃烧是人类最早利用的化学反应之一，火善用之为福，不善用之为祸。下面是一些常用的灭火方法：①房屋着火时，用高压水枪灭火；②森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉；③油锅内的油着火时，用锅盖盖灭；④熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭；⑤熄灭液化气灶火焰时，关闭阀门；⑥木材着火时，用水基型灭火器灭火；请你从灭火原理角度，选择一种分类标准进行分类：分类标准_____，包括事例____(填序号)。
(2)复分解反应的微观本质实际上是离子互换反应，两种离子结合成难溶盐或碱、不稳定的酸或碱、或难解离的水，反应就可发生，可用离子反应式来表示。例如，中和反应的微观本质可表示为H++OH-=H2O，则硝酸银溶液和稀盐酸反应的离子反应式为____，碳酸钠和稀硫酸反应的离子反应式为____。
16．现有三瓶失去标签的无色溶液盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水，
（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用
（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是
（3）上述溶液中属于盐溶液的是
17．请在下列图片和意义的描述中找出相对应的关系，在对应的横线上用字母填空。
（1）_____
（2）_____
（3）_____
（4）_____
（5）_____
（6）_____
三、推断题
18．A～I为九年级化学所学的物质，已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E为单质，F为浅绿色溶液，G溶液中的溶质只含两种元素。“→”表示物质间存在着相互转化的关系(部分生成物未标出)，如图所示。请回答下列问题：
(1)A的化学式是_____。
(2)B与I之间的化学反应属于_______反应(填基本反应类型)
(3)写出G与H反应的化学方程式：________。
四、实验题
19．青海湖是我国最大的内陆咸水湖，当地流传着这样一句谚语：“夏天晒盐，冬天捞碱”这里的盐指的是氯化钠，碱指纯碱。如图是NaCl和Na2CO3的溶解度曲线
（提出问题）夏天晒的“盐”成分是什么？
（猜想与假设）假设一：“盐”中只含NaCl；
假设二：“盐”中除了NaCl还有______。
（实验探究）小红取少量“盐”样品溶于水，滴加几滴稀盐酸，没有观察到明显现象，认为假设一成立，小丽查阅资料得知向Na2CO3溶液滴加稀盐酸时，Na2CO3先与盐酸反应生成NaHCO3，当盐酸加入一定量时，盐酸才与NaHCO3反应，她认为小红的实验不足以证明假设一成立，于是在原来的基础上稍做改动即可证明假设一不成立，她的做法是______；对应的现象是______。小明提出还可以向盐溶液中滴加足量的______，若观察到有白色沉淀生成，也可以证明假设二成立。
20．过碳酸钠是一种多用途的新型漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠溶于水后分解成Na2CO3和H2O2。
（1）以下物质，会使过碳酸钠失效的是_____（填字母）。
A
二氧化锰
B
稀硫酸
C
澄清石灰水
D
氯化钡溶液
（2）测定某样品中过碳酸钠（aNa2CO3·bH2O2）的化学式，以及样品中过碳酸钠的纯度的实验步骤如下（样品中的杂质不参加反应）：
步骤1：称取样品0.7g于锥形瓶中，加足量的水溶解，再滴加溶质质量分数为4.9%的稀硫酸8.000g，恰好完全反应。
步骤2：称取样品0.7g于锥形瓶中，加足量的水溶解，再加入1g二氧化锰，反应后收集得到气体67.20mL（该条件下氧气的密度为1.429g/L）。
①步骤1中发生的化学反应方程式为_____。实验室配制100g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸_____mL（精确到0.1mL）（该条件下浓硫酸的密度为1.84g/mL）；配制时需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒_____，配制该稀硫酸应选择的量筒量程（水的密度为1g/mL）有_____（填字母）。
A
5mL
B
20mL
C
100mL
D
200mL
②步骤2中发生的化学反应方程式为_____，如果没有冷却到室温就读取气体的体积，则过碳酸钠化学式中a∶b的测定结果将_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
③通过计算，确定该过碳酸钠化学式为_____。
④通过计算，确定该样品中过碳酸钠的纯度为_____。（精确到0.1%）
五、计算题
21．为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，实验小组的同学取了10
g样品，加入足量的稀盐酸,实验测得生成CO2气体的质量如图所示。请据图计算该混合物中CaCO3的质量分数。
22．小王同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液于烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如表。请计算：
第一次
第二次
第三次
第四次
加入澄清石灰水的质量/g
100
100
100
100
生成沉淀的质量/g
0.4
m
1.0
1.0
（1）表中m的值为_____。
（2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。
参考答案
1．D
2．C
3．A
4．D
5．A
6．A
7．C
8．B
9．D
10．D
11．A
12．C
13．D
14．g
120
玻璃棒
不饱和
D
39.1
蒸发
15．隔绝氧气（合理即可）
③④（与分类标准对应）
Ag++Cl-=AgCl↓
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
16．（1）石蕊试液
；（2）CaCO3
（3）氯化钠溶液
17．B
A
D
F
C
E
18．CaO
复分解
Fe
+
CuCl2=Cu+FeCl2
19．Na2CO3
继续滴加足量稀盐酸
有气体产生
CaCl2溶液
20．ABCD
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
2.7
胶头滴管
AC
2H2O22H2O+O2↑
偏小
4Na2CO3·3H2O2
89.7%
21．50%
22．0.8
10.6%